C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo?.[r]
(1)NhiƯt liƯt chµo mõng
NhiƯt liệt chào mừng
quý thầy cô dự giê
(2)TiÕt 66 Bµi 44 :bµi luyÖn tËp –
1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan?
§é tan chất n ớc gì? Độ tan cđa chÊt n íc (S) lµ sè (g)
chất tan 100 (g) n ớc để tạo thành
dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Bài 1
C¸c kÝ hiƯu sau cho biết gì? a) SKNO3 (200C) = 31,6 (g)
SKNO3 (1000C) = 246 (g)
b) SCO2 (200C, 1atm) = 1,73 (g)
SCO2 (200C, 1atm) = 0,07 (g)
SKNO3 (200C) = 31,6 (g) cho biết độ tan
KNO3 ë 200C lµ 31,6 (g)
Qua tập 1a cho biết độ tan chất rắn n ớc thay đổi nh nhiệt độ tăng?
Qua tập 1b cho biết độ tan chất khí n ớc thay đổi nh nhiệt độ tăng?
Độ tan chất rắn n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ
(3)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan? 2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?
ý nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch?
Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) cho biết số (g) chất tan có 100 (g) dung dch
Dung dịch đ ờng 20% nghĩa là gì?
Dung dịch đ ờng 20% nghĩa 100 (g) dung dịch đ ờng có hoà tan 20 (g) đ ờng
(4)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bµi 3- Tr151/sgk
BiÕt SK2SO4(200C) = 11,1 (g
(
Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này
ë 200C, 100 (g) n íc hoµ tan 11,1
(g) K2SO4 để tạo thành dung dịch bão hoà.
Khối l ợng K2SO4 11,1 (g) Khối l ợng dung dịch K2SO4 100 + 11,1 = 111,1 (g)
% ct .100%
dd
m C
m
(5)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bµi 3Tr151/sgk
S K2SO4(200C) = 11,1 (g
(
Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hoà ở nhit ny
Khối l ợng K2SO4 là 11,1 (g)
Khối l ợng dung dịch K2SO4
mddK2SO4 = mK2SO4 + mH2O
= 11,1 + 100 = 111,1 (g)
Nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4
b·o hoµ ë 200C lµ
:
2 4
2
11,1 111
% .100% %
(6)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan? 2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?
ý nghĩa nồng độ mol của dung dịch?
Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có (l) dung dịch
Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa gì?
Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa (l) dung dịch H2SO4 0,5 M có hoà tan 0,5 mol H2SO4
( / ) ( ) ( ) M M M n
C mol l
V
(7)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bµi 4a-Tr151/sgk
Trong 800ml dung dịch có chứa (g) NaOH a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch này
800(ml) = 0,8 (l)
( )
m
n mol
M
( / )
M
n
C mol l
V
(8)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bµi 4aTr151/sgk
Trong 800ml dung dịch có chứa (g) a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch
800 ml = 0,8 (l)
Sè mol NaOH có dung dịch là:
8
0,2( )
40
m
n mol
M
0, 2
0, 25( / )
0,8
M
n
C mol l
V
(9)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan? 2 Nồng độ dung dịch cho biết gì? 3 Cách pha chế dung dịch nh nào?
Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc ta cần thực theo b ớc sau:
B ớc1: Tính đại l ợng cần dùng
(10)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Thảo luận nhóm
Bài Tr151/sgk
(11)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bài Tr151/sgk
HÃy trình bày cách pha chế: a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4% b) 300ml dung dịch NaCl 3M
a) Khối l ợng CuSO4 cần dùng
Khối l ợng n ớc cần dùng lµ:
%. 4.400
16( )
100% 100
dd CuSO
C m
m g
2 4 400 16 384( )
H O ddCuSO CuSO
(12)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bµi Tr151/sgk
HÃy trình bày cách pha chế: a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M
a) Khối l ợng CuSO4 cần dùng là
Khối l ợng n ớc cần dùng là:
*Cách pha chÕ:
Cân 16 (g) CuSO4 khan cho vào cốc có dung tích 500ml Tiếp theo cân 384 (g) n ớc cất đổ dần vào
cèc vµ khuÊy cho CuSO4 tan hết
Thu đ ợc 400 (g) dung dÞch CuSO4 4%
4
%. 4.400
16( )
100% 100
dd CuSO
C m
m g
2 4 400 16 384( )
H O ddCuSO CuSO
(13)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
Bài Tr151/sgk
HÃy trình bày cách pha chÕ: a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M
b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l)
Sè mol NaCl cã 0,3(l) dung dịch NaCl 3M là: nNaCl = CM V = 0,3 = 0,9 (mol)
Khèi l ỵng NaCl cần dùng là:
(14)Tiết 66 :bµi lun tËp 8
Bµi Tr151/sgk
H·y trình bày cách pha chế: a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M
b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l)
Sè mol NaCl có 0,3(l) dung dịch NaCl 3M là: nNaCl = CM V = 0,3 = 0,9 (mol)
Khối l ợng NaCl cần dùng là:
mNaCl = n M = 0,9 58,5 = 52,65 (g)
*Cách pha chế
- Cân 52,65 (g) NaCl cho vào cốc có dung tích 500 ml - Đổ dần n íc cÊt vµo cèc vµ khy
nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch
(15)TiÕt 66 :bµi lun tËp 8
1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan?
B ớc1: Tính đại l ợng cần dùng
B ớc 1: Pha chế dung dịch theo đại l ợng xác định
- Độ tan chất n ớc (S) số (g) chất tan 100 (g) n ớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định
2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?
- Độ tan chất rắn n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ
Độ tan chất khí n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất
- Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) cho biết số (g) chất tan có 100 (g) dung dịch
- Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có (l) dung dịch
(16)H íng dẫn nhà
+ Học làm tập lại SGK, SBT.
+ Xem tr ớc thực hành 7: Pha chế dung dịch theo nồng độ + H ớng dẫn làm tập 4b/Tr 151/ SGK
-§ỉi 200 ml = 0,2 l
-TÝnh sè mol NaOH cã 0,2 l dung dÞch NaOH 0,25M 0,2 0,25 = 0,05 (mol)
-TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,1M cã chøa 0,05 (mol) NaOH 0,05 : 0,1 = 0,5 (l) = 500 (ml)