Tuan 34 - hoa 8 - Bai 44 Bai luyen tap 8- Nguyen thanh Binh

C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo?... Xin chân thành cảm ơn!.[r]

TiÕt 66 Bµi 44 :bµi lun tËp –

1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan?

§é tan chất n ớc gì?

Độ tan chất n ớc (S) số (g) chất tan 100 (g) n ớc để tạo thành

dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Bài 1

C¸c kÝ hiƯu sau cho biết gì? a) SKNO3 (200C) = 31,6 (g)

SKNO3 (1000C) = 246 (g)

b) SCO2 (200C, 1atm) = 1,73 (g)

SCO2 (200C, 1atm) = 0,07 (g)

SKNO3 (200C) = 31,6 (g) cho biết độ tan KNO3 200C 31,6 (g)

Qua tập 1a cho biết độ tan chất rắn n ớc thay đổi nh nhiệt độ tăng?

Qua tập 1b cho biết độ tan chất khí n ớc thay đổi nh nhiệt độ tăng?

Độ tan chất rắn n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan? 2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

ý nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch?

Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) cho biết số (g) chất tan có 100 (g) dung dch

Dung dịch đ ờng 20% nghĩa là gì?

Dung dịch đ ờng 20% nghĩa 100 (g) dung dịch đ ờng có hoà tan 20 (g) đ ờng

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bµi 3- Tr151/sgk

BiÕt SK2SO4(200C) = 11,1 (g

(

Hãy tính nồng độ phần trăm dung

dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này

ë 200C, 100 (g) n íc hoµ tan 11,1

(g) K2SO4 để tạo thành dung dịch bão hoà.

Khối l ợng K2SO4 11,1 (g) Khối l ợng dung dịch K2SO4 100 + 11,1 = 111,1 (g)

% ct .100%

dd

m C

m

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bµi 3Tr151/sgk

S K2SO4(200C) = 11,1 (g (

Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hoà ở nhit ny

Khối l ợng K2SO4 là 11,1 (g)

Khối l ợng dung dịch K2SO4

mddK2SO4 = mK2SO4 + mH2O

= 11,1 + 100 = 111,1 (g)

Nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4

b·o hoµ ë 200C lµ

:

2 4

2

11,1 111

% .100% %

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan? 2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

ý nghĩa nồng độ mol của dung dịch?

Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có (l) dung dịch

Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa gì?

Dung dịch H2SO4 0,5 M nghĩa (l) dung dịch H2SO4 0,5 M có hoà tan 0,5 mol H2SO4

( / ) ( ) ( ) M M M n

C mol l

V

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bµi 4a-Tr151/sgk

Trong 800ml dung dịch có chứa (g) NaOH a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch này

800(ml) = 0,8 (l)

( )

m

n mol

M



( / )

M

n

C mol l V

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bµi 4aTr151/sgk

Trong 800ml dung dịch có chứa (g) a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch

800 ml = 0,8 (l)

Sè mol NaOH có dung dịch là:

8

0,2( )

40

m

n mol

M

  

0, 2

0, 25( / )

0,8

M

n

C mol l

V

  

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan? 2 Nồng độ dung dịch cho biết gì? 3 Cách pha chế dung dịch nh nào?

Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr ớc ta cần thực theo b ớc sau:

B ớc1: Tính đại l ợng cần dùng

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Thảo luận nhóm

Bài Tr151/sgk

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bµi Tr151/sgk

HÃy trình bày cách pha chế: a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

a) Khối l ợng CuSO4 cần dùng

Khối l ợng n ớc cần dùng là:

4

%. 4.400

16( )

100% 100

dd CuSO

C m

m    g

2 4 400 16 384( )

H O ddCuSO CuSO

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bµi Tr151/sgk

HÃy trình bày cách pha chế: a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

a) Khối l ợng CuSO4 cần dùng là

Khối l ợng n ớc cần dùng là:

*Cách pha chÕ:

Cân 16 (g) CuSO4 khan cho vào cốc có dung tích 500ml Tiếp theo cân 384 (g) n ớc cất đổ dần vào

cèc vµ khuÊy cho CuSO4 tan hết

Thu đ ợc 400 (g) dung dÞch CuSO4 4%

4

%. 4.400

16( )

100% 100

dd CuSO

C m

m    g

2 4 400 16 384( )

H O ddCuSO CuSO

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

Bài Tr151/sgk

HÃy trình bày cách pha chÕ: a) 400 (g) dung dÞch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l)

Sè mol NaCl cã 0,3(l) dung dịch NaCl 3M là: nNaCl = CM V = 0,3 = 0,9 (mol)

Khèi l ỵng NaCl cần dùng là:

Tiết 66 :bµi lun tËp 8

Bµi Tr151/sgk

H·y trình bày cách pha chế: a) 400 (g) dung dịch CuSO4 4% b) 300ml dung dÞch NaCl 3M

b) Vdd NaCl = 300 (ml) = 0,3 (l)

Sè mol NaCl có 0,3(l) dung dịch NaCl 3M là: nNaCl = CM V = 0,3 = 0,9 (mol)

Khối l ợng NaCl cần dùng là:

mNaCl = n M = 0,9 58,5 = 52,65 (g)

*Cách pha chế

- Cân 52,65 (g) NaCl cho vào cốc có dung tích 500 ml - Đổ dần n íc cÊt vµo cèc vµ khy

nhẹ cho đủ 300 ml dung dịch

TiÕt 66 :bµi lun tËp 8

1 Độ tan chất n ớc ? Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan?

B ớc1: Tính đại l ợng cần dùng

B ớc 1: Pha chế dung dịch theo đại l ợng xác định

- Độ tan chất n ớc (S) số (g) chất tan 100 (g) n ớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

- Độ tan chất rắn n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ

Độ tan chất khí n ớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

- Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) cho biết số (g) chất tan có 100 (g) dung dịch

- Nồng độ mol dung dịch (CM) cho biết số mol chất tan có (l) dung dịch

H íng dẫn nhà

+ Học làm tập lại SGK, SBT.

+ Xem tr ớc thực hành 7: Pha chế dung dịch theo nồng độ + H ớng dẫn làm tập 4b/Tr 151/ SGK

-§ỉi 200 ml = 0,2 l

-TÝnh sè mol NaOH cã 0,2 l dung dÞch NaOH 0,25M 0,2 0,25 = 0,05 (mol)

-TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,1M cã chøa 0,05 (mol) NaOH 0,05 : 0,1 = 0,5 (l) = 500 (ml)