Khí X là một khí không duy trì sự cháy chính vì thế X được sử dụng trong các bình chữa cháy, tuy nhiên nhà sản xuất cảnh báo không nên sử dụng khí X để dập tắt các đám cháy bằng k[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
LÀO CAI ĐÊ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM NĂM HỌC 2019 – 2020
Mơn: HỐ HỌC
(Đáp án – thang điểm gồm có 07 trang, 06 câu)
Nguyên tắc chấm:
+ Điểm tổng làm thí sinh làm trịn đến 0,25; điểm thành phần chấm xác đến 0,125 + Thí sinh làm cách khác, chất hoá học cho điểm tối đa
+ Các phương trình phản ứng thiếu điều kiện cân trừ ½ số điểm phương trình Câu 1: (1,5 điểm)
1 Nêu tượng xảy viết PTHH cho trường hợp sau:
a Cho Na từ từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 b Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 c Sục Hidrosunfua (H2S) vào dung dịch FeCl3
2 Cho kim loại Bari phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng thu kết tủa A dung dịch B khí C
Cho Al dư vào dung dịch B thu dung dịch D khí C Cho dung dịch D phản ứng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa E Viết phương trình phản ứng xảy xác định A, B, C, D, E(cho phản ứng xảy hoàn toàn)
HDC:
Câu/ý Nội dung Điểm
1 a Na + H2O NaOH + ½ H2
3NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3+ Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
0,125
Hiện tượng: Xuất khí không màu, không mùi; đồng thời dung dịch xuất
hiện kết tủa keo trắng tăng dần, sau kết tủa keo trắng tan dần đến hết tạo dung
dịch suốt 0,125
b 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 0,125
Hiện tượng: Xuất khí khơng màu, khơng mùi đồng thời dung dịch xuất
hiện kết tủa trắngs 0,125
c H2S + 2FeCl3 S + 2FeCl2 + 2HCl 0,125
Hiện tượng: Xuất kết tủa màu vàng, đồng thời dung dịch ban đầu có màu
vàng nhạt màu dần đến màu (tạo dung dịch không màu) 0,125
2 Trường hợp 1:
Ba + H2SO4 BaSO4 + 2H2
Ba + H2O Ba(OH)2 + H2
Kết tủa A: BaSO4, dung dịch B: Ba(OH)2; khí C: H2
0,125 2Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 + 3H2
dung dịchD: Al2(SO4)3,
0,125 Ba(AlO2)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaAlO2
Kết tủa E: BaCO3
0,125
Trường hợp 2:
Ba + H2SO4 BaSO4 + 2H2
Kết tủa A: BaSO4 ; dung dịch B: H2SO4 ; khí C: H2
0,125 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Dung dịch D: Al2(SO4)3,
0,125 Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4
Kết tủaE: Al(OH)3
0,125
(2)Câu 2: (1,5 điểm):
1 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ:
a Xác định thành phần hỗn hợp khí X khí Y? Giải thích phương trình phản ứng hố học?
b Cho biết tượng xảy bình đựng dung dịch KMnO4 dư ống
nghiệm? Giải thích?
2 Khí X thủ phạm gây hiệu ứng nhà kính Trong cơng nghiệp thực phẩm khí X sử dụng nhiều loại nước giải khát có ga Chất rắn Y có sẵn tự nhiên dạng nhiều loại khống khác đá vơi, đá phấn… Nung nóng Y 11000C thu chất rắn Z và khí X Cho Z phản ứng
với nước thu chất T toả nhiều nhiệt Trong phịng thí nghiệm, dung dịch nước T dùng để phát khí X
a Viết phương trình phản ứng thể thiện biến đổi hố học trên?
b Khí X khí khơng trì cháy X sử dụng bình chữa cháy, nhiên nhà sản xuất cảnh báo khơng nên sử dụng khí X để dập tắt đám cháy kim loại mạnh (ví dụ: Mg, Al…) Hãy giải thích sao?
c Thay sử dụng nước đá để bảo quản thực phẩm, người ta dùng chất X dạng rắn – “nước đá khô” để bảo quản thực phẩm Hãy nêu lợi ích việc thay trên?
HDC:
Câu/ý Nội dung Điểm
1.a Al4C3 + 12HCl 4AlCl3 + 3CH4
CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
CaSO3 + 2HCl CaCl2 + SO2 + H2O
Khí X: CH4; C2H2; CO2; SO2
có thể có HCl (hidroclorua) nước - (HS khơng xác định chất hỗn hợp X cho điểm tối đa)
0,25
Dẫn X qua dung dịch KMnO4:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
5C2H2+8KMnO4 +12H2SO4 5HOOC – COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
Khí sau dẫn qua dung dịch KMnO4 dư: CH4 ; CO2
0,125 0,125 Khí sau dẫn qua dung dịch KMnO4 dư: CH4 ; CO2 dẫn qua chậu đựng
NaOH dư
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Vậy khí Y thu ống nghiệm là: CH4
0,125
1.b Hiện tượng: - Dung dịch bình chứa KMnO4 bị nhạt màu
- Dung dịch ống nghiệm thấp dần (bị đẩy khỏi ống nghiệm) 0,125
2.a Khí X là: CO2; Chất rắn Y: CaCO3
CaCO3
0 t
CaO + CO2 0,125
Chất rắn Z: CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
0,125 Chất T: Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,125
2.b Khơng dung khí CO2 để dập tắt đám cháy kim loại Mg Al kim loại
Mg Al có tính khử mạnh tác dụng với CO2 nhiệt độ cao làm cho đám cháy
mạnh thêm 0,125
4Al + 3CO2
0 t
2Al2O3 + 3C
2Mg + CO2
0 t
2MgO + C
C + O2
0 t
CO2 Toả nhiệt mạnh
0,125
2.c - Nước đá khơ khí CO2 trạng thái rắn (lạnh đến -78,5oC), lạnh nước đá
thường nên giúp thực phẩm tươi lâu
- CO2 rắn bị thăng hoa thành khí CO2 khơng chuyển thành lỏng nước
đá thường nên thực phẩm ln khơ Ngồi ra, lớp khí CO2 bao bọc thực
phẩm làm ức chế xâm nhập vi sinh vật, giúp cho thức phẩm có mùi tự
0,125
(3)nhiên
Câu 3:(1,5 điểm):
1 THỰC VẬT CĨ HƠ HẤP KHÔNG?
Quang hợp thực vật trình tổng hợp chất hữu glucozơ (C6H12O6) từ chất vô (CO2; H2O)
nhờ lượng ánh sáng hấp thụ hệ sắc tố thực vật
Vậyliệu thực vật cóhơ hấpnhư người động vật hay không?Để trả lời câu hỏi này, bạn A làm thí nghiệm sau:
“ Đầu tiên A cho hạt nảy mầm vào bình nối với ống dẫn khí hình vẽ Tiến hành cho khơng khí từ từ vào ống nghiệm chứa KOH dư, dẫn lượng khí qua ống nghiệm chứa nước vôi trong, không thấy tượng Dẫn luồng khơng khí tiếp vào bình chứa hạt nảy mầm hình vẽ Sau thời gian, khí bình chứa hạt nảy mầm dẫn vào ống
nghiệm chứa dung dịch nước vôi Quan sát thấy
ống nghiệm có tượng nước vơi vẩn đục”
a Tại phải dẫn khơng khí qua ống nghiệm (chứa KOH) ống nghiệm (chứa nước vôi) trước dẫn qua bình chứa hạt nảy mầm?
b Trả lời câu hỏi phần tiêu đề : THỰC VẬT CĨ HƠ HẤP HAY KHƠNG? (Chứng minh từ kết thí nghiệm).Từ cho biết việc trồng nhiều xanh phịng ngủ có lợi hay có hại?
c Cây xanh tổng hợp glucozơ theo phương trình
6CO2 + 6H2O Clorofin C6H12O6 + 6O2
Nếu phút, cm2 xanh nhận khoảng 0,5 cal lượng mặt trời, có
10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ cần thời gian non có 11 lá, diện tích 10cm2 sản sinh 1,344 lít khí O
2 đktc? Biết mol glucozơ hình thành từ phản ứng quang hợp sử dụng 673 kcal từ nguồn lượng ánh sáng mặt trời
2 Bằng kiến thức hoá học phương trình phản ứng giải thích:
a H2SO4 đặc có khả hút nước (tính háo nước) An nói với Bình: “ dùng H2SO4 đặc để làm khơ
đường kính (C12H22O11)bị lẫn nước lâu ngày không bảo quản cẩn thận” Theo em An nói hay
sai? Giải thích phương trình hố học?
b HCOOH có tên gọi axit fomic dựa nguồn gốc tìm chất có nọc kiến (Kiến theo tiếng Latinh fomica) Cho biết bôi vôi vào chỗ ong, kiến đốt cảm thấy đỡ đau?
c Theo kinh nghiệm dân gian, bị cảm ta thường dùng bạc để “đánh gió” Em giải thích sở khoa học cách làm trên?
HDC:
Câu/ý Nội dung Điểm
1.a Trong khơng khí có chứa chủ yếu N2; O2 ngồi cịn có nước; CO2 …
Dẫn khơng khí qua ống nghiệm chứa KOH dư để CO2 khơng khí bị hấp thụ
hoàn toàn: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
0,125
Ống nghiệm chứa Ca(OH)2 để kiểm tra lượng CO2 bị hấp thụ hoàn toàn ống
nghiệm chưa để đảm bảo chắn khơng khí vào bình chứa hạt nảy mầm khơng chứa CO2
0,125
1.b Từ kết thí nghiệm ta kết luận: Thực vật có hơ hấp
Vì khơng khí vào bình chứa hạt nảy mầm khơng chứa CO2 khí khỏi
bình chứa hạt nảy mầm dẫn qua dung dịch nước vơi thấy có tượng nước vơi bị vẩn đục
CO2 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + H2O
Chứng tỏ thực vật có hơ hấp thu khí O2 giải phóng CO2
Do trồng xanh nhiều phịng ngủ khơng có lợi
0,25
1.c Trong phút, tồn non hấp thụ mức lượng mặt trời để tổng hợp glucozơ là:
10.11.0,5.10% = 5,5 cal; mol O2 = 0,06 mol
Để tổng hợp mol glucozo hay mol O2 cần 673.000 cal
Vậy để tổng hợp 0,06 mol O2 cần: 6730 cal
Thời gian cần thiết: 6730/5,5 = 1223,(63) phút = 20,(39)
(4)2.a Bạn An nói sai do: H2SO4 đặc hút nước từ phân tử đường nên lại cacbon
(màu đen, xốp) Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc tạo hỗn hợp khí gây sủi bọt
đẩy than lên
C12H22O11 ⎯⎯⎯⎯⎯ đặ 12C + 11H2O
C + 2H2SO4 (đặc) 2SO2 +CO2 + 2H2O
0,25
2.b Do nọc ong, kiến, nhện (và số động vật khác) có axit hữu tên axit fomic (HCOOH) Vôi chất bazơ nên trung hòa axit làm ta đỡ đau
2HCOOH + Ca(OH)2 (HCOO)2Ca + H2O
0,25
2.c Khi bị bệnh cảm, thể người tích tụ lượng khí H2S tương đối cao
Chính lượng H2S làm cho thể mệt mỏi Khi ta dùng Ag để đánh gió Ag tác
dụng với khí H2S Do đó, lượng H2S thể giảm dần hết bệnh Miếng Ag
sau đánh gió có màu đen xám:
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O
0,25
Câu 4:(1,5 điểm)
Hoà tan hỗn hợp A gồm: CaO Al lượng dư nước, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khí H2 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl
vào dung dịch X, phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol HCl tham gia phản ứng biểu diễn đồ thị hình bên:
a Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b Tính khối lượng chất có A?
c Giả sử sục từ từ tới dư CO2 vào dung dịch X
Viết phương trình phản ứng vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 thêm vào? HDC:
Câu/ý Nội dung Điểm
a A t/d H2O:
CaO + H2O Ca(OH)2
2Al + 3Ca(OH)2 3Ca(AlO2)2 + 3H2
0,2 Từ đồ thị có: Khi dùng 0,3 mol HCl bắt đầu xuất kết tủa nên dung dịch X có: Ca(OH)2 Ca(AlO2)2
Dd X + HCl phản ứng diễn theo thứ tự sau: Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (1)
Ca(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O CaCl2 + 2Al(OH)3 (2)
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (3)
0,3
b Gọi số mol Ca(AlO2)2 dung dịch X a (mol)
Khi dung 0,3 mol HCl bắt đầu xuất kết tủa – phản ứng (1) xảy vừa đủ Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
0,15 0,3 mol 0,125
Từ đồ thị có dùng 0,8 mol HCl: phản ứng (1), (2) xảy hoàn toàn; xảy phản ứng (3)
Ca(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O CaCl2 + 2Al(OH)3 (2)
a 2a 2a mol Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
2a – 0,1 3(2a-0,1)
Có: 0,3 + 2a + 3(2a-0,1) = 0,8 a = 0,1 mol
0,125 0,125 Vậy m CaO= 0,25.56 = 14 gam
m Al = 0,2.27 = 5,4 gam 0,125
c Sục CO2 vào dung dịch X phản ứng xảy theo thứ tự sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4)
0,15 0,15 0,15
2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O 2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 (5)
0,2 0,1 0,2
0,25
0,3 0,8
0,1
mol Al(OH)3
(5)CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (6)
0,15 0,15
HS viết phương trình phản ứng với Ca(OH)2 trước cho 0,125đ
02 ptrình cịn lại 0,125đ
Đồ thị:
0,25
Câu 5: (1,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm Fe, Cu CuO Chia m gam hỗn hợp A thành hai phần nhau:
- Phần 1: Cho khí CO dư qua hỗn hợp A nung nóng để khử hoàn toàn oxit thành kim loại, thu hỗn hợp khí B, chất rắn C Dẫn B qua dung dịch nước vôi gam kết tủa dung dịch D Dung dịch
D có khả tác dụng với tối đa 60 ml dung dịch NaOH 1M Hòa tan chất rắn C dung dịch H2SO4
lỗng dư cịn lại 12,8 gam chất rắn khơng tan
- Phần 2: Hòa tan dung dịch HCl Sau thời gian thu dung dịch E, khí G chất rắn F gồm kim loại Cho dung dịch E tác dụng với dung dịch KOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu 13,5 gam kết tủa Hòa tan chất rắn F dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 6,16 lít khí SO2
(đktc, sản phẩm khử nhất)
a Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b Tính khối lượng chất có m gam hỗn hợp ban đầu?
HDC:
Câu/ý Nội dung Điểm
a
Phần 1: CuO + CO Cu + CO2
Hỗn hợp khí B: CO; CO2 Chất rắn C: Cu Fe
B + Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,04 0,04 mol
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
0,06 0,03 mol
Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + H2O
0,03 0,06 mol
C + H2SO4 loãng
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
0,25
Phần 2: F gồm kim loại (Fe Cu) CuO phản ứng hết tạo thành CuCl2
Kết tủa E gồm chất Fe(OH)2 CuCl2 bị Fe phản ứng hết
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Fe + HCl FeCl2 + H2
FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl
0,15 0,15
0,25
Chất rắn F + H2SO4:
Cu + 2H2SO4 (đ, n)CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,2 0,2
2Fe + 6H2SO4 (đ,n) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(a-0,15) 3/2(a – 0,15)
0,25
b Phần 1:
nCO2 = 0,1 = nCuO
Chất rắn không tan: Cu = mol Cu ban đầu + mol CuO = 0,2 mol Cu hỗn hợp đầu: 0,1 mol
Phần 2:
0,25 o
t
số mol CO2 mol kết tủa
0,15 0,15
0,35 0,2
(6)Gọi a số mol Fe có phần Ta có:
0,2 + 3/2(a-0,15) = 0,275 a = 0,2 mol
Vậy khối lượng chất có m hỗn hợp đầu là:
CuO = 80.0,1 = 16 gam; Cu = 2.0,1.64 = 12,8 gam; Fe = 2.0,2.56 = 22,4 gam
0,25 0,25
Câu 6:(2,5 điểm)
Nhóm chức nhóm nguyên tử (hoặc nguyên tử) gây phản ứng hóa học đặc trưng phân tử hợp chất hữu
VD: số nhóm chức: - OH (ancol); - COOH(axit cacboxylic); - COO- (este)
Lưu ý: Các rượu (ancol) bền hợp chất mà nhóm –OH khơng liên kết trực tiếp với cacbon chứa liên kết bội khơng có nhiều nhóm –OH nguyên tử Cacbon
1 Cho chất A, B, C có nguyên tử cacbon phân tử Trong phân tử chất chứa loại nhóm chức:
- A tác dụng với Na, NaOH có khả hồ tan đá vơi - B tác dụng với Na không tác dụng với NaOH - C tác dụng với NaOH không tác dụng với Na
a Xác định công thức cấu tạo có A, B, C Viết phương trình phản ứng xảy
b Biết đun nóng hỗn hợp gồm A, B có mặt H2SO4 tạo hỗn hợp sản phẩm thu chất D
có cơng thức phân tử C4H4O4 Xác định công thức cấu tạo A, B, D Viết phương trình phản ứng
xảy
2 Đốt cháy hoàn toàn 3,74 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH thu 3,584 lít
CO2(đktc) 3,42 gam H2O Mặt khác, cho 3,74 gam X phản ứng hết với 40 ml dung dịch NaOH M
thu dung dịch Y 0,05 mol CxHyOH Cô cạn dung dịch Y, thu 2,86 gam chất rắn khan a Viết phương trình phản ứng xảy dạng công thức tổng quát?
b Xác định CTPT ancol CxHyOH? Tính khối lượng chất X? c Hãy tách riêng chất có hỗn hợp X?
(Nếu không xác định ancol CxHyOH coi CxHyOH hỗn hợp đầu CH3OH –
dữ kiện dành cho ý c) HDC:
Câu/ý Nội dung Điểm
1 a A có khả tác dụng với Na, NaOH hồ tan đá vơi A có nhóm COOH A có chứa nguyên tử C phân tử CTCT có A
CH3COOH HOOC – COOH 0,2
B tác dụng với Na khơng tác dụng với NaOH B chứa nhóm chức OH B chứa nguyên tử C phân tử CTCT A
CH3-CH2OH HO-CH2-CH2-OH 0,2
C tác dụng với NaOH không tác dụng với Na C chứa nhóm -COO-
CTCT có C: HCOOCH3 0,1
PTPU:
CH3COOH + Na CH3COONa + 1/2H2
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Hoặc:
HOOC - COOH + 2Na NaOOC - COONa + H2
HOOC - COOH + 2NaOH NaOOC - COONa + H2O
HOOC - COOH + CaCO3 (COO)2Ca + CO2 + H2O
Chất B:
CH3-CH2OH + Na CH3-CH2ONa + 1/2H2
HO-CH2-CH2-OH + 2Na NaO-CH2-CH2-ONa + H2
Chất C
HCOOCH3 + NaOHdd HCOONa + CH3OH
Xác định công thức cấu tạo 0,1đ/chất x = 0,5đ PTPU: Viết 4/5 ptr – 0,25đ; 8/9 ptr: 0,5đ
0,5đ
o
(7)1.b A chứa chức axit, B chứa chức ancol Khi đun nóng A, B có mặt H2SO4 đặc
thu hỗn hợp sản phẩm có chất D có CTPT C4H4O4 (=3)
Vậy A là: HOOC – COOH; B HO-CH2-CH2-OH
D là: COOCH2
COOCH2
PTPU:
COOH HOCH2 COOCH2 + đặ ,
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ + 2H2O
COOH HOCH2 COOCH2
0,125
0,125
2.a CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH
C2H4O2 + 2O2 to 2CO2 + 2H2O
Cx+2Hy+3O2 + ½ (2x+y/2+7/2) O2
o
t
(x+2)CO2 + ½(y+3) H2O
CxHy+1O + ½ (2x+ y/2 -1/2) O2
o
t
x CO2 + ½ (y+1) H2O
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
CH3COOR + NaOH CH3COONa + ROH
0,25
2.b nCO2 = 0,16 mol ; n H2O = 0,19 mol
Khi đốt axit este ln có n H2O ≤ n CO2
Theo đề: n H2O = 0,19 mol > nCO2 = 0,16 mol ancol CxHyOH no
y = 2x +
n ancol = 0,19 – 0,16 = 0,03 mol
0,25
sau phản ứng thuỷ phân n ancol = 0,05 mol
mol este = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol 0,125
Gọi số mol axit = a mol
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
a a a mol CH3COOCxHy + NaOH CH3COONa + CxHyOH
0,02 0,02 0,02 mol Chất rắn gồm: CH3COONa: (0,02 +a) mol;
NaOH dư: 0,04 – (0,02+a) = 0,02 – a
Đề ta có: 2,86 = 82.(0,02+a) + 40.(0,02 - a) a = 0,01 mol
0,25
Mặt khác: 3,74 = 0,01.60 + 0,02 (59+R)+0,03.(R+17) R = 29 x = Ancol C2H5OH
0,125
2.c Tách riêng chất có hỗn hợp A: CH3COOH; CH3COOC2H5; C2H5OH
+ Thêm NaCl bão hoà vào hỗn hợp chất lỏng A hỗn hợp chia thành lớp chất lỏng riêng biệt Chiết để tách hai lớp chất lỏng khỏi
+ Lỏng phía trên: este
+ Lỏng phía dưới: CH3COOH; C2H5OH; NaCl, H2O – Thêm NaOH vào hỗn hợp
chất lỏng Sau chưng cất thu phần ancol C2H5OH
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Chất lỏng lại: CH3COONa; NaCl; H2O Thêm H2SO4 vào chất lỏng cịn lại
Sau chưng cất thu phần axit CH3COOH
2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4
0,25