1 cau tao nguyet tu

Đặng Lam Thiên - 0982236793 CHƯƠNG : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ① THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ  Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện, cấu tạo nên nguyên tố hóa học, đồng thời cấu tạo nên chất  Nguyên tử vỏ nguyên tử : - Hạt nhân : nằm nguyên tử, mang điện tích dương, tạo nên từ hạt proton nơtron - Vỏ nguyên tử : chứa electron, mang điện tích âm ⇒ Nguyên tử cấu thành từ loại hạt proton (p), nơtron (n) electron (e)  Khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử : Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng mP = 1,6726.10-27 (kg) hay ≈ 1(u) mn = 1,6748.10-27 (kg) hay ≈ 1(u) 9,1095.10-31 (kg) hay ≈ 5,5.10-4 (u) Điện tích qP = +1,602.10-19 (C) hay qP = 1+ qn = (không mang điện) qp = -1,602.10-19 (C) hay qP = 1-  Kích thước khối lượng nguyên tử : Kích thước : + Nếu hình dung nguyên tử cầu có electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân, ngun tử có đường kính khoảng 10-10 m + Để biểu thị kích thước nguyên tử, người ta dùng đơn vị nanomet (nm) hay angstrom ( 1nm = 10-9 m ; A A ) = 10-10 m ; 1nm = 10 A - Nguyên tử nhỏ ngun tử hiđro có bán kính khoảng 0,053 nm - Đường kính hạt nhân ngun tử cịn nhỏ hơn, vào khoảng 10-5 nm Như vậy, đường kính nguyên tử lớn đường kính hạt nhân khoảng 10000 lần - Đường kính electron proton cịn nhỏ nhiều (khoảng 10 -8 nm) Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử Khối lượng : Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử hạt proton, nơtron, electron người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u, u cịn gọi đvC 1u 12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 ② HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HĨA HỌC  Gọi Z số proton có hạt nhân điện tích hạt nhân Z+ , số điện tích hạt nhân Z - Z gọi số hiệu nguyên tử - Mặt khác nguyên tử trung hòa điện nên số p = số e hay Z = E ⇒ Do đó, nguyên tử : số p = số e = số điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử = Z Đặng Lam Thiên - 0982236793  Số khối hạt nhân (A) : tổng số proton (Z) nơtron (N) có hạt nhân : A = Z + N ⇒ Khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị u (tức nguyên tử khối) mặt trị số xem xấp xỉ số khối A Z  Kí hiệu ngun tử :  X : làkí hiệ u nguyê n tốhó a học  X vớ i Z =E : sốhiệ u nguyê n tửhay sốproton A =Z +N : sốkhố i  1≤ Thơng thường, với 82 nguyên tố đầu hệ thống tuần hoàn (Z ≤ 82) N ≤ 1,524 Z ③ NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỒNG VỊ Ngun tố hóa học : tập hợp nguyên tố có điện tích hạt nhân (nghĩa số proton, số electron) o Đồng vị : nguyên tố có số proton khác số nơtron , số khối khác (cùng p khác n) o Nguyên tử khối : khối lượng tương đối nguyên tử Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử o A o Nguyên tử khối trung bình ( ) Hầu hết nguyên nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử xác định nên nguyên tử khối nguyên tố (ghi bảng hệ thống tuần hoàn) nguyên tử khối trung bình ngun tố A= Trong : A Tổ ng khố i lượng cá c nguyê n tử a.A +b.B + hay A = Tổ ng sốnguyê n tử 100 ngun tử khối trung bình nguyên tố (đvC) A,B,… nguyên tử khối đồng vị (tính đvC số khối đồng vị) A,b,… tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tương ứng Trong tính tốn khơng cần độ xác cao, người ta coi nguyên tử khối số khối ④ VỎ NGUYÊN TỬ  Electron chuyển động xung quanh hạt nhân với tốc độ lớn, tạo nên vùng không gian mang điện tích âm, gọi “mây” electron Mật độ điện tích mây electron khơng Vùng có mật độ điện tích lớn (tức xác suất có mặt electron nhiều nhất) gọi obitan  Tùy thuộc vào mức lượng mà electron phần vỏ nguyên tử phân thành lớp, phân lớp • Lớp electron : gồm electron có mức lượng xấp xỉ Từ gần hạt nhân ngoài, lớp electron ghi số 1, 2, 3, 4, 5, 6, hay chữ hoa tương ứng K, L, M, N, O, P, Q Theo trình tự xếp trên, lớp K (n = 1) lớp gần hạt nhân Năng lượng electron lớp thấp Sự liên kết electron lớp với hạt nhân bền chặt nhất, electron lớp ứng với n lớn có lượng cao • Phân lớp : gồm electron có mức lượng kí hiệu s, p, d, f,… Số phân lớp có lớp số thứ tự lớp (tức lớp thứ n có n phân lớp) Đặng Lam Thiên - 0982236793 Lớp K (n = 1) có phân lớp : 1s Lớp L (n = 2) có hai phân lớp : 2s, 2p Lớp M (n = 3) có ba phân lớp : 3s, 3p, 3d …  Kí hiệu lớp (n) Tên lớp electron Số electron tối đa Số phân lớp Kí hiệu phân lớp K 1s L 2s, 2p M 18 3s, 3p, 3d N 32 4s, 4p, 4d, 4f …… …… Số electron tối đa lớp phân lớp 2 {, 6 ,43 10 14, 2 ,210 14 ,44 ,43 18 32 …… …… …… Quy tắc phân bố electron nguyên tử - Cấu hình electron Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử : - Số thứ tự lớp electron viết chữ số (1, 2, 3…) - Phân lớp kí hiệu chữ thường (s, p, d, f) - Số electron ghi số phía trên, bên phải kí hiệu phân lớp (s , p2,…) Cách viết cấu hình electron nguyên tử : - Xác định số electron nguyên tử - Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lượng, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử - Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron • • Ngun lí bền vững : trạng thái bản, nguyên tử, electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Trật tự xếp mức lượng từ thấp đến cao : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5s2 • Cách nhớ trật tự mức lượng từ thấp đến cao theo quy tắc Klescoski : “Đọc mũi tên theo chiều từ xuống từ gốc đến ngọn” Lớp (K) : Lớp (L) : Lớp (M) : Lớp (N) : Lớp (O) : Lớp (P) : Lớp (Q) : o 1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 2p6 3p6 4p6 5p6 6p6 7p6 3d10 4d10 5d10 6d10 7d10 4f14 5f14 6f14 7f14 … … … Đặc điểm lớp electron Các electron lớp ngồi định tính chất hóa học ngun tố Cấu hình electron lớp Số electron lớp ns1 , ns2 , ns2np1 ns2np2 ns2np3 , ns2np4 ns2np5 1, 5, ns2np6 (He : 1s2) (2 He) Đặng Lam Thiên - 0982236793 Dự đốn loại ngun tố Tính chất nguyên tố Kim loại (trừ H, He, Be) Tính kim loại  Bán kính ngun tử : Có thể kim loại phi kim Có thể tính kim loại hay phi kim Thường phi kim Khí Thường có tính phi kim Tương đối trơ mặt hóa học 3V V = π R3 ⇒ R = 3 4π Thể tích mol nguyên tử = ⇒ d= V = π R3N (N =6,023.1023) A A 3A = (g/cm3 ) ⇒ R = (cm) V 4π Nd πR N mol nặng A gam Áp dụng công thức coi nguyên tử hình cầu chiếm 100% thể tích nguyên tử Thực tế, nguyên tử rỗng, phần tinh thể chiếm a% Nên ta tính bước sau : + V mol nguyên tử có khe rỗng : Vmol (có khe rỗng) = A d = V0 + V mol ngun tử đặc khít : Vmol (có đặc khít) = V0.a% = + V (1 nguyên tử) : Vngun tử = R =3 A a% d Vđặc A.a% = N d.N 3V 3A.a% = (cm) 4π 4π Nd + Bán kính nguyên tử :  Một số lưu ý cần nhớ :  Từ nguyên tố số 21 trở đi, cấu hình electron khơng trùng với mức lượng, nên muốn viết cấu hình electron, trước hết viết phân bố electron theo mức lượng, sau xếp lại theo lớp từ ngồi Thí dụ : Viết cấu hình electron nguyên tố sắt Fe (Z = 26) • Theo mức lượng : 1s22s22p63s23p64s23d6 • Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2  Một số trường hợp đặc biệt nguyên tố nhóm VIB IB :   • chuyể n nh  → Dạng (n – 1)d ns (n – 1)d5ns1 Thí dụ : Viết cấu hình electron Cr (Z = 24) • Theo mức lượng : 1s22s22p63s23p64s23d4 • Theo cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d44s2 • Chuyển cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d54s1 chuyể n thaø nh  → Dạng (n – 1)d ns (n – 1)d10ns1 Thí dụ : Viết cấu hình Cu (Z = 29) • Theo mức lượng : 1s22s22p63s23p64s23d9 • Theo cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d94s2 • Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d104s1 Khi nguyên tử nhận thêm electron biến thành ion âm : X + ne → ion Xn- Đặng Lam Thiên - 0982236793 Các nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền với 8e lớp ngồi khí chu kì Thí dụ : Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 - • 2 ZCl− Cl + 1e → ion Cl : 1s 2s 2p 3s 3p ( = 18) Khi nguyên tử kim loại nhường electron trở thành ion dương : Thí dụ : Fe (Z = 26) cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe - 2e → ion Fe 2+ 2 6 2 6 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3+ ( ZFe2+ ZFe3+ Fe - 3e → ion Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d ( ♥ Khối lượng ion khối lượng nguyên tử tương ứng M - ne → ion Mn+ = 24) = 23) Thí dụ : Na+ = Na = 23 (đvC) ; Cl- = Cl = 35,5 (đvC) CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Nguyên tử cấu tạo loại hạt bản? A B C D Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A Electron nơtron B Proton nơton C Proton electron D Electron Câu 3: Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A Nơtron electron B Nơtron C Proton D Electron Câu 4: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại? A Proton B Nơtron C Nơtron electron D Electron Câu 5: Chọn phát biểu sai: A Lớp electron ngồi ngun tử oxi có electron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Nguyên tử oxi có số electron số proton D Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton Câu 6: Phát biểu sau sai? A Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron B Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử C Số proton nguyên tử số nơtron D Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 7: Mệnh đề sau khơng đúng? A Chỉ có hạt nhân ngun tử magie có tỉ lệ số proton nơtron 1: B Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton C Nguyên tử magie có lớp electron D Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron Câu 8: Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối A tổng số hạt proton nơtron B tổng hạt proton, nơtron electron C nguyên tử khối D tổng khối lượng hạt proton nơtron Câu 9: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R? 137 56 81 56 137 81 A R B R C R D Câu 10: Cặp nguyên tử có số nơtron? 56 81 R Đặng Lam Thiên - 0982236793 1 3 1 2 A H He B H He C H He D H He Câu 11: Một ion có proton, nơtron electron Ion có điện tích là: A 3+ B 1+ C 2- D 1- Câu 12: Một ion có 13 proton, 14 nơtron 10 electron Ion có điện tích là: A 3- B 3+ C 1+ D 1- Câu 13: Một ion có proton, nơtron 10 electron Ion có điện tích là: A 2+ B 2- C 8+ D Câu 14: Ion X- có 10 electron, hạt nhân có 10 nơtron Số khối X là: A 19 B 21 C 20 D 18 Câu 15: Có nguyên tử số proton 12, số khối 24, 25, 26 Chọn câu sai: A Các nguyên tử đồng vị nguyên tố B Số thứ tự 24, 25, 26 bảng HTTH C Chúng có số nơtron lần lượt: 12, 13, 14 D Các nguyên tử có 12 electron Câu 16: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A điện tích hạt nhân B số electron C số khối D tổng số proton nơtron Câu 17: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất? A lớp L B lớp K C lớp N D lớp M Câu 18: Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao nhất? A Lớp M B Lớp K C Lớp N D Lớp L Câu 19: Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai? A Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao B Các electron lớp K có mức lượng cao C Các electron lớp K có mức lượng D Các electron lớp K có mức lượng thấp Câu 20: Lớp electron thứ có phân lớp? A B C D Câu 21: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hịa) có số electron là: A 2, 6, 10,14 B 4, 6, 10, 14 C 2, 6, 10, 16 D 2, 8, 10, 14 Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: A Thứ tự mức phân mức lượng B Thứ tự lớp phân lớp electron C Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác D Sự chuyển động electron nguyên tử Câu 22: Ngun tử ngun tố hố học có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1? A Na (Z = 11) B Mg (Z =12) C Ca (Z = 20) D K (Z = 19) Câu 23: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 17 là: A 1s22s22p63s23p34s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23d5 D 1s22s22p63s23p44s1 Câu 24: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N là: A 1s22s22p7 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 2 2 C 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 Câu 25: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp nguyên tử 4s 24p5 Nguyên tố X là: A Iot B Brom C Flo D Clo Câu 26: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: Đặng Lam Thiên - 0982236793 A B C D 10 Câu 27: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A Cr (Z = 24) B S (Z = 16) C Fe (Z = 26) D O (Z = 8) Câu 28: Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 29: Cấu hình electron nguyên tử Y trạng thái 1s 22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm ngun tố nào? A Halogen B Khí C Kim loại kiềm thổ D Kim loại kiềm Câu 30: Lớp electron ngồi ngun tử có electron, nguyên tố tương ứng là: A Phi kim B Kim loại chuyên tiếp C Kim loại D Kim loại phi kim Câu 31: Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại: A Á kim B Kim loại C Khí D Phi kim 2 2 6 Câu 32: Cho biết cấu hình electron X: 1s 2s 2p 3s 3p Y 1s 2s 2p 3s 3p 4s Nhận xét sau đúng? A X Y phi kim B X Y khí C X phi kim Y kim loại D X Y kim loại Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A Kim loại khí B Phi kim kim loại C Kim loại kim loại D Khí kim loại Câu 34: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 17 là: A B C D Câu 35: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 36: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p63d34s2 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s23d3 Câu 37: Một ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s 1, ngun tử thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Cr, K, Ca B Cu, Mg, K C K, Ca, Cu D Cu, Cr, K 2 Câu 38: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d 4s Tổng số electron nguyên tử X là: A 18 B 22 C 24 D 20 Câu 39: Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X là: A 65 B 65 C 64 D 64 Câu 40: Chọn cấu hình electron khơng đúng: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 41: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 Z = 19 có đặc điểm chung? A Có ba electron lớp B Có hai electron lớp ngồi C Phương án khác D Có electron lớp ngồi Câu 42: Ngun tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, electron, nơtron 18 số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện Vậy số electron độc thân nguyên tử R là: Đặng Lam Thiên - 0982236793 A B C D Câu 43: Trong nguyên tử, electron định tính chất kim loại, phi kim hay khí là: A Các electron lớp B Các electron lớp M C Các electron lớp L D Các electron lớp K Câu 44: Số electron hóa trị nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = là: A B C D Câu 45: Số electron hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) là: A B C D Câu 46: Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân Z = 13, có số electron hố trị là: A 14 B C D 13 Câu 47: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3p Số electron hoá trị M là: A B C D Câu 48: Nguyên tử có số hiệu 13, có khuynh hướng electron? A B C D Câu 49: Nguyên tử Ca có số hiệu nguyên tử Z = 20 Khi Ca tham gia phản ứng tạo hợp chất ion, ion Ca 2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p44s2 2 6 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p6 Câu 50: Nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z = 20, tạo thành liên kết hóa học A nhận electron tạo thành ion có điện tích 2- B góp chung electron tạo thành cặp e chung C góp chung electron tạo thành cặp e chung D electron tạo thành ion có điện tích 2+ Câu 51: Nguyên tố Cl ô thứ 17 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Cl - là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p4 Câu 52: Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ A số khối B số nơtron C số proton D số electron Câu 53: Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p 6, cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 3s1 Câu 54: Anion Y2- có cấu hình electron phân lớp 2p 6, số hiệu nguyên tử Y là: A B C 10 D 3+ Câu 55: Cation M có 10 electron Cấu hình electron nguyên tố M là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p3 Câu 56: Ion M3+ có cấu tạo lớp vỏ e ngồi 2s 22p6 Tên nguyên tố cấu hình electron M là: A Silic, Si: 1s22s22p63s23p2 B Photpho, P: 1s22s22p63s23p3 2 C Magie, Mg: 1s 2s 2p 3s D Nhôm, Al: 1s22s22p63s23p1 Câu 57: Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Kí hiệu nguyên tố X, Y là: A Al F B Al O C Mg F D Mg O + 2 Câu 58: Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p là: A Na+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Câu 59: Cấu hình electron nguyên tố: 9X: 1s22s22p5 11Y: 1s22s22p63s1 13Z: 1s22s22p63s23p1 8T: 1s22s22p4 Ion nguyên tố là: A X+, Y+, Z+, T2+ B X+, Y2+, Z+, T- C X-, Y+, Z3+, T2- D X-, Y2-, Z3+, T+ Câu 60: Nguyên tử X, ion Y 2+ ion Z- có cấu hình electron 1s 22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? A X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại B X: Khí ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim C X: Phi kim ; Y: Khí ; Z: Kim loại D X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại Câu 61: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26 Cấu hình electron ion Fe 3+ là: Đặng Lam Thiên - 0982236793 A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 62: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d Cấu hình electron nguyên tử A là: A [Ar]4s23d9 B [Ar] 4s13d10 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 3+ Câu 63: Ion R có cấu hình phân lớp cuối 3d Cấu hình electron nguyên tử A là: A [Ar]4s23d4 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d44s2 D [Ar] 4s13d5 Câu 64: Cation M3+ có 18 electron Cấu hình electron ngun tố M là: A 1s22s22p63s23p64s23d1 B 1s22s22p63s23p64s13d2 C 1s22s22p63s23p63d24s1 D 1s22s22p63s23p63d14s2 Câu 65: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X 40 Biết số hạt nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố f C Nguyên tố s D Nguyên tố p Câu 66: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Mg Cl B Si Br C Al Br D Al Cl Câu 67: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố đó? A 10 B C 12 D 16 O, 178 O, 188 O Câu 68: Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi? A 11 B 12 C 14 D 13 1 H, 21 H, 31 H 16 12 C, 136 C Hỏi có loại O, 178 O, 188 O Câu 69: Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị Có thể có phân tử H 2O tạo thành từ hiđro oxi? A 17 B 20 C 18 D 16 Câu 70: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là: A 63,54 B 64,64 C 63,45 D 64,46 Câu 71: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 36 B 34 C 38 D 37 X X X X Câu 72: Nguyên tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 73: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27: 23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,92 C 79,8 D 80,5 35 Câu 74: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 37 17 Cl 1 H 37 Cl 16 Cl Phần O trăm khối lượng chứa HClO4 (với hiđro đồng vị , oxi đồng vị ) giá trị sau đây? A 8,95% B 9,67% C 9,20% D 9,40% Câu 75: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp s Có nguyên tố thỏa mãn điều kiện A B 15 C D 18 Câu 76: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố: A iot B flo C clo D brom Đặng Lam Thiên - 0982236793 Câu 77: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 22 B 20 C 24 D 26 Câu 78: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là: 17 F 16 O 45 35 X 17 O 90 35 X 19 F 80 35 X A B C D Câu 79: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt proton, electron, nơtron 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: 115 35 X A B C D Câu 80: Hợp chất AB2 (trong A chiếm 50% khối lượng) có tổng số hạt proton 32 Nguyên tử A B có số proton số nơtron AB là: A SiO2 B CO2 C SO2 D NO2 Câu 81: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số proton nguyên tử X nhiều số proton nguyên tử M 38 Công thức hợp chất là: A FeF3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 Câu 82: Tổng số proton, electron, nơtron hai nguyên tử A B 142, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B là: A 40 52 B 17 19 C 43 49 D 20 26 Câu 83: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X - nhiều M3+ 16 Công thức MX3 là: A CrCl3 B FeCl3 C SnCl3 D AlCl3 Câu 84: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 CTPT MX2 là: A NO2 B CO2 C SO2 D FeS2 Câu 85: Cho ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau đây? A Cl O B S H C N H D S O Câu 86: Hợp chất có cơng thức phân tử M 2X với: Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số khối M, X là: A 39, 16 B 22, 30 C 23, 34 D 23, 32 Câu 87: Hợp chất M tạo nên từ cation X + anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y 2- 50 Biết hai nguyên tố Y 2ở phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Công thức phân tử M là: A (NH4)2SO4.B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3 + + 2Câu 88: Số electron ion sau: NO , NH4 , HCO3 , H , SO4 theo thứ tự là: A 31,11, 31, 2, 48 B 32, 12, 32, 1, 50 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 x+ Câu 89: Ion M có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không mang điện 17 Nguyên tố M là: A Ca B K C Na D Ni Câu 90: Tổng số electron anion CO 2− SO 2− SiO 2− AB32− 40 Anion A B C D Câu 91: Mệnh đề sau không đúng? A Nguyên tử magie có lớp electron ZnO 2− AB32 − là: Đặng Lam Thiên - 0982236793 B Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có tỉ lệ số proton nơtron : C Chỉ có nguyên tử magie có 12 electron D Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie có 12 proton Câu 92: Phát biểu sau sai: A Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử B Số hiệu nguyên tử số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số proton nguyên tử số nơtron D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt nơtron Câu 93: Nguyên tử flo có proton, electron 10 nơtron Số khối nguyên tử flo A 10 B 28 C 19 D Câu 94: Nguyên tử ngun tố R có 56e 81n Kí hiệu ngun tử sau nguyên tố R? 81 56 56 81 137 56 137 81 A R B R C R D R Câu 95: Số khối nguyên tử tổng A số n, e p B số p n C số điện tích hạt nhân D số p e Câu 96: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X là: A 27 đvC B 21,71.10-24 g C 78,26.1023 g D 27 g Câu 97: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18 số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R A B C D Câu 98: Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử là: A Cl B Ca C K D Ar Câu 99: Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có ngun tử khối là: A 15,9672 1,0079 B 15,9672 1,01 C 16 1,0081 D 16,01 1,0079 Câu 100: Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 101: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai A 37X B 34X C 36X D 38X 63 Câu 102: Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu A 64,64 B 63,54 C 63,45 D 64,46 16 18 18 O, 1811O, 18 O 12 C , 136 C Câu 103: Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi? A 12 B 13 C 14 D 11 24 25 26 Câu 104: Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố đó? A 10 B 12 C D 1 H , 12H , 13H 16 18 17 18 O, 18 O, 18 O Câu 105: Hiđro có đồng vị oxi có đồng vị Có thể có phân tử H2O tạo thành từ hiđro oxi? A 16 B 20 C 18 D 17 Câu 106: Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? Đặng Lam Thiên - 0982236793 A 80,5 B 79,8 C 79,92 D 79,2 35 Câu 107: Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 37 17 Cl 1 H 37 Cl 16 Cl Phần O trăm khối lượng chứa HClO4 (với hiđro đồng vị , oxi đồng vị ) giá trị sau đây? A 9,67% B 9,20% C 9,40% D 8,95% Câu 108: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Kí hiệu nguyên tử X là: 45 35 X 115 35 X 80 35 X 90 35 X A B C D Câu 109: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố nào? A iot B clo C brom D flo Câu 110: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 22+ B 24+ C 20+ D 26+ Câu 111: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIIA 40 Số hiệu nguyên tử nguyên tố A 14 B 13 C 11 D 12 Câu 112: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B A Cl (Z=17) B Al (Z= 13) C Na (Z= 11) D Mg (Z= 12) Câu 113: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A Be (Z= 4) B Ne (Z= 10) C Li (Z= 3) D N (Z= 7) Câu 114: Hợp chất AB2 có A = 50% (Về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số n AB2 là: A SO2 B SiO2 C CO2 D NO2 Câu 115: Trong phân tử MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX 58 CTPT MX2 A FeS2 B CO2 C NO2 D SO2 Câu 116: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện tích 128 Trong hợp chất, số p nguyên tử X nhiều số p nguyên tử M 38 Công thức hợp chất A AlCl3 B FeCl3 C AlBr3 D FeF3 Câu 117: Hợp chất có cơng thức phân tử M 2X với: Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X nhiều M 14 Số khối M, X : A 22, 30 B 23, 34 C 39, 16 D 23, 32 Câu 118: Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, số tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B A 40 52 B 20 26 C 17 19 D 43 49 Câu 119: Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron electron 196, hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt X nhiều M 12 Công thức MX3 : A CrCl3 B FeCl3 C SnCl3 D AlCl3 Câu 120: Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hịa) có số electron A 2, 6, 10, 16 B 2, 8, 1014 C 2, 6, 10,14 D 4, 6, 10, 14 Câu 121: Tổng số obitan nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z= 17 A B C D Câu 122: Nguyên tử có cấu hình e với phân lớp p có chứa e độc thân là nguyên tố sau đây? Đặng Lam Thiên - 0982236793 A Ne (Z=10) B N (Z=7) C Mg (Z=12) D Na (Z=11) Câu 123: Số e hóa trị nguyên tử clo (Z = 17) A B C D Câu 124: Cấu hình electron nguyên tử 29Cu là: A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 125: Chọn cấu hình electron không đúng: A 1s22s22p63s23p34s2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p5 Câu 126: Cấu hình e sau nguyên tố kim loại? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 Câu 127: Cấu hình e nguyên tử có số hiệu Z = 17 A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s23p44s1 Câu 128: Cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử 26 A [Ar] 3d54s2 B [Ar] 3d64s2.C [Ar] 3d8 D [Ar] 4s23d6 Câu 129: Lớp e nguyê tử có e, nguyên tố tương ứng là: A kim loại chuyên tiếp B kim loại C kim loại phi kim D phi kim Câu 130: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C D 10 Câu 131: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, ngun tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d104s24p3 D 1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 132: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A Cr (z = 24) B O (Z = 8) C Fe (z = 26) D S (z = 16) 2+ Câu 133: Ion A có cấu hình phân lớp cuối 3d Cấu hình e nguyên tử A là: A [Ar] 4s23d9 B [Ar]3d104s1 C [Ar]3d94p2 D [Ar]3d94s2 22+ 3+ Câu 134: Các ion 8O , 12Mg , 13Al A số nơtron B số proton C số khối D số electron Câu 135: Nguyên tử có số hiệu 20, tạo thành liên kết hóa học A góp chung 1e tạo thành cặp e chung B góp chung 2e tạo thành cặp e chung C 2e tạo thành ion có điện tích 2+ D nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2- Câu 136: Cấu hình electron nguyên tố: 9X: 1s22s22p5 ; 11Y: 1s22s22p63s1 ; 13Z: 1s22s22p63s23p1 ; 8T: 1s22s22p4 Ion nguyên tố là: A X-, Y+, Z3+, T2- B X-, Y2-, Z3+, T+ + 2+ + C X , Y , Z , T D X+, Y+, Z+, T2+ Câu 137: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p 6, cấu hình e nguyên tử M A 1s22s2p4 B 1s22s2p63s2 C 1s22s2p6 3s1 D 1s22s2p6 26 Câu 138: Anion Y có cấu hình e phân lớp 2p , số hiệu nguyên tử Y A B 10 C D Câu 139: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình e 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? A X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại B X: Phi kim; Y: Khí hiếm; Z: Kim loại C X: Khí hiếm; Y: Kim loại; Z: Phi kim D X: Khí hiếm; Y: Phi kim; Z: Kim loại n+ Câu 140: Một cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Cấu hình electron phân lớp nguyên tử B A 3s2 B 3p1 C 3s1 D A, B, C n6 Câu 141: Một anion R có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử B A 3p3 B 3p4 3p5 C 3p2 D A, B, C Câu 142: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: Đặng Lam Thiên - 0982236793 A nguyên tố s B nguyên tố d C nguyên tố f D nguyên tố p Câu 143: Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A nguyên tố d B nguyên tố f C nguyên tố p D nguyên tố s XY32− Câu 144: Trong anion có 30 proton X Y nguyên tố sau đây? A Si O B S O C C O D C S Câu 145: Cho hợp chất XY2 thỏa mãn: Tổng số hạt p hợp chất 32 Hiệu số p X Y hạt Trong X Y có số p = số n nguyên tử Xác định CTPT XY ? A CO2 B SO2 C MgCl2 D NO2 2− XY Câu 146: Tổng số electron ion 50 Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều nguyên tử Y 16 Số hiệu nguyên tử X , Y là: A 12 B 16 C 17 11 D 18 3+ Câu 147: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d54s1 Câu 148: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X– Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) 186 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M 2+ lớn số khối ion X – 21 Tổng số hạt ion M 2+ nhiều ion X 27 Xác định số hiệu nguyên tử M X A 26M, 17X B 20M, 17X C 29M, 17X D 29M, 15X Câu 149: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Mg Cl C Si Br D Al Cl Câu 150: Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Công thức phân tử hợp chất M 2X A K2O B Li2O C Na2O D Na2S Câu 151: Hợp chất M tạo từ nguyên tố X, Y, Z M có tổng số p 42, hiệu điện tích hạt nhân Y Z − Tổng số electron ion ZY 32 Công thức phân tử M là: A HNO3 B NaNO3 C HNO2 D H3PO4 Câu 152: Hai nguyên tố X, Y tạo ion X 3+, Y+ tương ứng có số electron Tổng số hạt (p, n, e) hai ion 70 Nguyên tố X, Y nguyên tố sau đây? A Na Fe B Al Cu C Cr Na D Na Al ... nguyên tố đó? A 10 B C 12 D 16 O, 17 8 O, 18 8 O Câu 68: Oxi có đồng vị Cacbon có hai đồng vị là: phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi? A 11 B 12 C 14 D 13 1 H, 21 H, 31 H 16 12 C, 13 6 C Hỏi... A 12 B 13 C 14 D 11 24 25 26 Câu 10 4: Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố đó? A 10 B 12 C D 1 H , 12 H , 13 H 16 18 17 18 O, 18 ... nguyên tử hiđro Nếu chọn 1/ 12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị O, H có ngun tử khối là: A 15 ,9672 1, 0079 B 15 ,9672 1, 01 C 16 1, 00 81 D 16 , 01 1,0079 Câu 10 0: Nguyên tố Cu có ngun