Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là.. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC
ĐỀ THI KHẢO SÁT LẦN NĂM HỌC 2012-2013
MƠN HỐ HỌC LỚP 10
(Thời gian làm phút)
Mã đề thi 170
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Có khí đựng riêng biệt lọ Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt khí:
A Quỳ tím ẩm, dung dịch KI/hồ tinh bột, Cu đun nóng
B Nhận biết màu khí, dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ C Dung dịch AgNO3, dung dịch KI/hồ tinh bột, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ
D Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI
Câu 2: Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2(9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất
A (1), (2) B (3), (4), C (5), (6) D (3), (6)
Câu 3: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2
A 4 B 6 C 2 D 3
Câu 4: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 17,8 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa
A 14 : 25 B 11 : 28 C 25 : D 28 : 15
Câu 5: Cho 10,000 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,400g nước ta thu dung dịch A Lấy 50,000g dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 7,175g kết tủa hiệu suất phản ứng H2 Cl2
A 33,33% B 45% C 50% D 66,67%
Câu 6: Sb chứa đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75. % khối lượng đồng vị 121 Sb Sb2O3 (MO=16) là:
A 51,89 B 52,2 C 26,1 D 62,5
Câu 7: X, Y hai nguyên tố liên tiếp chu kỳ, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân hai nguyên tử tương ứng 25 ( ZX < ZY) So sánh tính kim loại bán kính nguyên tử X Y ta có:
A Tính kim loại X < Y, RX > RY B Tính kim loại X > Y, RX > RY C Tính kim loại X > Y, RX < RY D Tính kim loại X < Y, RX < RY
Câu 8: Cho H (Z=1), N (Z=7), O (Z=8) Trong phân tử HNO3, tổng số cặp electron lớp ngồi khơng tham gia liên kết nguyên tử là:
A 7 B 8 C 6 D 9
Câu 9: Cho phản ứng:
(a) Zn + HCl (loãng) (b) Fe3O4 + H2SO4 (loãng) (c) KClO3 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc)
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hố
A 3 B 5 C 6 D 2
(2)A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%
Câu 11: Clo tác dụng với tất chất sau đây:
A H2, Cu, H2O, I2 B H2, Na, O2, Cu C H2, H2O, NaBr, Na D H2O, Fe, N2, Al
Câu 12: Cho phương trình hóa học phản ứng:
FeS2 + H2SO4(đậm đặc, nóng) ❑⃗ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng số hệ số nguyên nhỏ chất để phản ứng cân nguyên tố
A 30 B 38 C 46 D 50
Câu 13: S tác dụng với tất chất dãy
A Fe, Cu, H2SO4 đặc, KClO3, O3 B Fe, Cu, H2SO4 đặc, KClO3 , H2SO4 loãng C Fe, Al , KClO3 , H2S, MgO D Fe, Cu, O2 , Au, H2
Câu 14: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8g magiê 8,1g nhôm tạo 37,05g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại % thể tích oxi clo hỗn hợp A
A 26,5% 73,5% B 44,44% 55,56% C 45% 55% D 25% 75%
Câu 15: Để hoà tan mẩu kẽm dung dịch HCl 200C cần 27 phút Cũng mẩu kẽm đó tan hết dung dịch axit nói 400C phút Để hồ tan hết mẫu kẽm axit nói 450C cần thời gian?
A 60,00 giây B 44,36 giây C 34,64 D 103,92 giây
Câu 16: Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 g oleum nói pha thành 100ml dung dịch A Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 0,2M Giá trị n là:
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 17: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) 1,26 lít (ở đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 2,52 B 2,32 C 3,78 D 2,22
Câu 18: Cho cân sau: 3A(k) ⇄ 2B(k) + D(r) Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng lên Khẳng định sau đúng?
A Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch
B Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch
C Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận
D Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận
Câu 19: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4 K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4 B CaOCl2 C MnO2 D K2Cr2O7
Câu 20: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g /ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh
A 700ml B 800ml C 500ml D 600ml
(3)A 2 B 3 C 9 D 12
Câu 22: Có nhận định sau:
1) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB
2) Các ion nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron.
3) Bán kính vi hạt sau xếp theo thứ tự giảm dần: Mg2+, Na+, F-, Na, K. 4) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si,
5) Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Al(OH)3 , Mg(OH)2 giảm dần
Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14) Số nhận định đúng:
A 5 B 3 C 2 D 4
Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hh gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, H2O SO2 Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ KMnO4 thu 2,28 lít dd Y Nồng độ mol axit dd Y là:
A 0,01M B 0,02M C 0,05M D 0,12 M
Câu 24: Cho chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất?
A 3 B 6 C 5 D 7
Câu 25: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2
A 2 B 3 C 4 D 6