[r]
(1)CHƯƠNG 4: HIDROCACBON – NHIÊN LIỆU
BÀI 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I- KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ:
1/ Hợp chất hữu có đâu?
- Hợp chất hữu có xung quanh ta, hầu hết loại lương thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, quả…) loại đồ dùng (quần, áo, giấy…) thể
2/ Hợp chất hữu gì?
Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối cácbonat kim loại)
Ví dụ: CH4, C2H6, C2H6O, CH3Cl… 3/ Phân loại hợp chất hữu
- Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu chia thành loại chính: + Hidrocacbon: phân tử có nguyên tố cacbon hidro
Ví dụ: CH4, C2H6, C2H2…
+ Dẫn xuất hidrocacbon: ngồi C H, phân tử cịn có nguyên tố khác O, N, Cl…
Ví dụ: C2H6O, CH3Cl…
II- KHÁI NIỆM VỀ HĨA HỌC HỮU CƠ:
(2)BÀI 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I- ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ
1/ Hóa trị liên kết nguyên tử
- Trong hợp chất hữu cơ, cacbon ln có hóa trị IV, hidro có hóa trị I, oxi có hóa trị II
C H O
2/ Mạch cacbon
- Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon
a- Mạch thẳng
H H H H
C C C C
H H H H
b- Mạch nhánh:
H H H
C C C
H H
C
H c- Mạch vòng:
H H
C C C C
H H
3/ Trật tự liên kết nguyên tử phân tử
- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử
+ Rượu etilic: + Đimetyl ete:
H H H H
C C O – H C O C
H H H H
H H
H H
H H
H H H
H
(3)II- CÔNG THỨC CẤU TẠO
- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử Ví dụ: C3H8
H H H
C C C
H H H
- Công thức cấu tạo thu gọn: CH3 – CH2 – CH3 H
(4)BÀI 36: METAN Công thức phân tử: CH4
Phân tử khối: 16 I- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
- Trong tự nhiên, metan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên), mỏ dầu (khí mỏ dầu), mỏ than (khí mỏ than), bùn ao (khí bùn ao), khí bioga
- Metan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Công thức cấu tạo: H
H C H Viết gọn: CH4
H
- Phân tử metan có liên kết đơn
III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1/ Tác dụng với oxi:
- Metan cháy tạo thành khí cacbon dioxit nước, tỏa nhiều nhiệt CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2/ Tác dụng với clo:
CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl
- Hiện tượng: màu vàng clo nhạt dần, giấy quỳ tím chuyển sang màu hồng - Phản ứng metan clo gọi phản ứng
IV- ỨNG DỤNG
+ Làm nhiên liệu đời sống sản xuất + Làm nguyên liệu để điều chế hidro
+ Metan dùng để điều chế bột than nhiều chất khác t0
(5)BÀI 37: ETILEN Công thức phân tử: C2H4
Phân tử khối: 28 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Etilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ:
- Công thức cấu tạo:
H H
C C Viết gọn: CH2 = CH2
H H
- Đặc điểm: ngun tử C có liên kết đơi
- Trong liên kết đơi có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hóa học
III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1/ Etilen có cháy khơng?
- Khi đốt etilen cháy tạo khí cacbonic, nước, tỏa nhiệt C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
2) Etilen có làm màu dung dịch brom không?
- Dẫn khí etilen vào dung dịch brom: khí etilen làm màu vàng nâu dung dịch brom C2H4 + Br2 C2H4Br2
- Phản ứng gọi phản ứng cộng
- Ngồi brom, etilen tham gia phản ứng cộng với số chất khác như: hidro, clo
Các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng
3) Các phân tử etilen có kết hợp với không?
- Ở điều kiện thích hợp có xúc tác, liên kết bền phân tử etilen bị đứt Khi đó, phân tử etilen kết hợp với tạo thành phân tử có khối lượng kích thước lớn gọi polietilen
…CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2… …CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…
Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp
IV- ỨNG DỤNG
+ Dùng công nghiệp tổng hợp hữu cơ: điều chế rượu etilic, axit axetic, chất dẻo, dung mơi
+ Dùng để kích thích cho mau chín t0
(6)BÀI 38: AXETILEN Công thức phân tử: C2H2
Phân tử khối: 26 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ:
- Công thức cấu tạo: H – C C – H , Viết gọn: HC CH - Đặc điểm: nguyên tử C có liên kết ba
- Trong liên kết ba có liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học
III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC: 1) Axetilen có cháy khơng?
- Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng - Phản ứng tỏa nhiều nhiệt
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
2) Axetilen có làm màu dung dịch brom không?
- Dẫn khí axetilen vào dung dịch brom: khí axetilen làm màu vàng nâu dung dịch brom
C2H2 + Br2 C2H2Br2 (dibrometen)
- Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với phân tử brom nữa:
C2H2Br2 + 2Br2 C2H2Br4 (tetrabrometan)
- Ngoài brom, axetilen tham gia phản ứng cộng với số chất khác như: hidro, clo
Các chất có liên kết ba (tương tự axetilen) dễ tham gia phản ứng cộng
IV- ỨNG DỤNG:
+ Làm nhiên liệu cho đèn xì oxi - axetilen để hàn cắt kim lọai
+ Là nguyên liệu để sản xuất: Polivinyl clorua (PVC); Cao su; Axit axetic nhiều hóa chất khác
V- ĐIỀU CHẾ:
Cho canxi cacbua (thành phần đất đèn) tác dụng với nước CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
(7)BÀI 39: BENZEN Công thức phân tử: C6H6
Phân tử khối: 78 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Benzen chất lỏng, không màu, rất độc, không tan nước, nhẹ nước, hòa tan nhiều chất dầu ăn, nến, cao su, iot …
II- CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Cấu tạo phân tử: H
H C H
C C C C
H C H
H - Đặc điểm:
+ Sáu nguyên tử C liên kết với tạo thành vòng cạnh khép kín + Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn
III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1) Benzen có cháy khơng?
Benzen dễ cháy tạo CO2, H2O Khi benzen cháy khơng khí ngồi CO2 H2O cịn
sinh muội than
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
2) Benzen có phản ứng với brom không?
Benzen không làm màu dung dịch brom (không tham gia phản ứng cộng với brom) tham gia phản ứng với brom lỏng có mặt bột sắt làm xúc tác
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr
3) Benzen có phản ứng cộng khơng?
Trong điều kiện thích hợp, benzen có phản ứng cộng với hidro C6H6 + 3H2 C6H12
Kết luận: Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng
cộng
IV- ỨNG DỤNG:
Benzen nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu… Fe
t0 t0