Đang tải... (xem toàn văn)
- Cắm ống dẫn khí vuốt nhọn vào miệng của cả 2 ống nghiệm còn lại và đốt, luồng khí của ống nghiệm nào cháy thì đó là ống nghiệm đựng hidro... Thành phần hóa học của nước 1..[r]
(1)NỘI DUNG ƠN TẬP HĨA 8
BÀI 33 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí hidro:
1 Trong phịng thí nghiệm - Thí nghiệm: SGK.
- PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
2 Trong công nghiệp - Từ H2O:
2H2O điện phân 2H2 ↑ + O2 ↑
Màng ngăn
- Từ khí tự nhiên. - Từ dầu mỏ.
II Phản ứng thế
- PƯHH nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác trong hợp chất.
VD:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ Dặn dò :
- Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 2, 3, 4, / 117.
- Hướng dẫn làm tập 4*:
+ Viết phương trình hố học Fe với axit, Zn với axit. + Tính số mol khí hiđro phản ứng trường hợp
(2)BÀI LUYỆN TẬP 6
I Kiến thức cần nhớ
- Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa + Hiđro đóng vai trị chất khử phản ứng chất với + Đó sản phẩm tạo kim loại , nước , phản ứng xảy khử oxit kim loại
+ Đó phản ứng hiđro thay kim loại hợp chất oxit II Bài tập
1
a H2+O2 →
to
H2O
b H2+FeO →
to
H2O+Fe
c Zn+HCl→ZnCl2+H2
d Fe+H2SO4→FeSO4+H2
e.H2+CuO →
to
Cu+H2O
f H2+Fe2O3 →
to
Fe+H2O
g H2SO4+Al→Al2(SO4)3+H2
h.H2SO4+Ag→ không xảy
i HCl+Cu→ không xảy k.HNO3+Mg→Mg(NO3)2+H2
l.H3PO4+Al→AlPO4+H2
2
- Đưa tàn đóm đỏ lại gần miệng ống nghiệm, luồng khí ống nghiệm làm que đóm bùng cháy ống nghiệm đựng oxi, ống
(3)- Cắm ống dẫn khí vuốt nhọn vào miệng ống nghiệm cịn lại đốt, luồng khí ống nghiệm cháy ống nghiệm đựng hidro Ống nghiệm cịn lại khơng khí
3
H2 + CuO →
to
Cu + H2O
0,1mol 0,15moldư
=> tính theo hidro => nH2O=0,1mol
nH
2=
VH
2 22,4=
2,24
22,4=0,1mol
nCuO=m
M=
12
80=0,15mol
0,1:1=0,1 0,15:1=0,15
0,1 < 0,15 => CuO dư, tính theo hidro H2 + CuO →
to
Cu + H2O
0,1mol 0,1mol 0,1mol
mH
2O=n.M=0,1 18=1,8g
- CuO dư Cu
mCu=n.M=0,1.64=6,4g
(4)= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
mCuO dư= n.M= 0,05.80 = 4g
Dặn dò : ( phút )
- Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 4, 5, 6, / 117
- Hướng dẫn tập 4*
a) PTHH : Zn + 2HCl ⃗ ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 ⃗ FeSO4 + H2
b) nH2 = 2,24
22,4 = 0,1 (mol) Theo phương trình hố học nZn = nFe = nH2 = 0,1 (mol).
Ta có mFe = 56 0,1 = 5,6 (gam) ; mZn = 65 0,1 = 6,5 (gam)
- Nghiên cứu trước " Thực hành 5", chuẩn bị trước dụng cụ, hóa chất, cho tiết học sau Bài 36:NƯỚC
I Thành phần hóa học nước 1 Sự phân hủy nước
- Khi cho dòng điện chiều qua nước, bề mặt điện cực dương sinh khí oxi, bề mặt cực âm sinh khí hidro
- VH2:VO2=2 :1
H2O
→
H2SO4 đp
2H2↑+O2↑
2 Sự tổng hợp nước
2H2+O2→
to
(5)mO
2=1 32=32g
mH
2=2 2=4g
⇒
mH
2
mO
2
=
32= 8=
1 2=
2 16
⇒ Thành phần nước gồm nguyên tử hidro, nguyên tử oxi. ⇒ CTHH nước: H2O
%H=1.100%
1+8 =11,1%
%O=8.100%
1+8 =88,9%
3 Kết luận
Nước hợp chất tạo nguyên tố oxi hidro Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ: VH2:VO2=2 :1
%mH
2:%mO2=1 :8
II Vai trò nước đời sống sản xuất Chống nhiễm nguồn nước
- Nước đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất
- Cần sử dụng tiết kiệm nước giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm
III Tính chất nước
1 Tính chất vật lí
- Nước chất lỏng, không màu, không mùi, sơi 100oC, đóng băng 0oC, khối lượng
riêng 1g/ml
- Nước hịa tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí)
III Tính chất nước 1 Tính chất vật lí
- Nước chất lỏng, không màu, không mùi, sôi 100oC, đóng băng 0oC, khối lượng
riêng 1g/ml
- Nước hịa tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí)
(6)a Tác dụng với kim loại
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ Natri hidroxit
2K+2H2O→2KOH+H2↑
Kali hidroxit
Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑ Canxi hidroxit
Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑ Bari hidroxit
2Li+2H2O→2LiOH+H2↑
Liti hidroxit Phương trình tổng quát:
KL + H2O → Bazơ + H2 ↑
(Na, K, Li, Ca, Ba)
b Tác dụng với oxit bazơ
Na2O+H2O→2NaOH
K2O+H2O→2KOH
CaO+H2O→Ca(OH)2 BaO+H2O→Ba(OH)2
Li2O+H2O→2LiOH
Phương trình tổng quát: O.B + H2O → Bazơ
(Na2O, K2O, Li2O, CaO, BaO)
c Tác dụng với oxit axit
P2O5+3H2O→2H3PO4
Axit photphoric
SO2+H2O→H2SO3
(7)CO2+H2O→H2CO3
Axit cacbonic
N2O5+H2O→2HNO3
Axit nitric Phương trình tổng quát: O.A + H2O → Axit
Dặn dò :
Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 1, 4, 5, / 125
- PTHH : 2H2 + O2 ⃗t
0
2H2O
- nH2=
122
22,4 = (mol), theo PTHH thì nH2O=nH2 = (mol)
Vậy khối lượng nước dạng lỏng thu : x 18 = 90 (gam)
- Nghiên cứu "Axit - Bazơ - Muối " , em nghiên cứu cho biết axit ? Bazơ ? Chúng phân loại ?