Lập sơ đồ chuyển hóa điều chế poli(vinyl clorua) từ khí A và viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa đó (ghi rõ điều kiện phản ứng).. Dẫn từ từ khí CO 2 đến dư vào dung[r]
(1)Trang
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm có 02 trang)
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC: 2019 - 2020
Mơn thi: Hóa học (Chuyên) Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian phát đề)
Bài (2,0 điểm):
Cho sơ đồ phản ứng sau:
Canxi cacbua + nước ⎯⎯→ khí A +
Natriaxetat + natrihiđroxit ⎯⎯⎯→CaO t,0 khí B + Rượu etylic
0 170
đặc
C
H SO
⎯⎯⎯⎯→ khí X +
a. Hồn thành phương trình hóa học sơ đồ phản ứng
b. Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho khí A, B, X tác dụng với H2 dư (xúc tác Ni, t0), dung dịch Br2 dư
c. Lập sơ đồ chuyển hóa điều chế poli(vinyl clorua) từ khí A viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng)
Bài (1,0 điểm):
Cho hỗn hợp gồm CaO, Al2O3 MgO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa Z
a. Viết tất phương trình hóa học xảy
b. Xác định kết tủa Z
Bài (2,0 điểm):
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
X1 ⎯⎯→(3) X2 ⎯⎯⎯→+KOH(4) X3 ⎯⎯→(5) X4 ⎯⎯→(6) X5
3 (8) ( ) Pb NO
+
⎯⎯⎯⎯→X6 (1) (2) (7)
(9)
Y1 ⎯⎯→(10) Y2
2 (11) ( ) O xtV O
+
⎯⎯⎯⎯⎯→ Y3 ⎯⎯→(12) Y4 ⎯⎯⎯→+(13)KOH Y5
3 (14)
( ) Ba NO
+
⎯⎯⎯⎯→Y6
Trong X1, X4, X5 có phân tử khối thỏa mãn MX1 =240−MY1(ñvC); MX4 =267−MY4(ñvC); 284 5(ñvC)
X Y
M = −M
a. Xác định X1, X2, X3, X4, X5, X6, Y1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6 Biết chất hợp chất của lưu huỳnh
b. Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa với chất xác định (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học).
Bài (2,0 điểm):
1. Hỗn hợp bột X gồm kim loại Ba, Na, Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2:3:x Cho 15,96 gam X vào lượng nước dư, thu V lít khí (đktc) Nếu lượng X cho vào dung dịch KOH dư thu 4,704 lít khí (đktc) Tính V
2. Hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon (CnH2n + 2 với n1; CmH2m với m2) H2 Cho 560 ml hỗn hợp A qua ống sứ đựng bột Ni đốt nóng cịn lại 448 ml khí Dẫn lượng khí
(2)Trang này lội qua dung dịch brom dư, cịn 280 ml khí B qua dung dịch, B có tỉ khối so với H2 17,8 Biết thể tích khí đo điều kiện phản ứng xảy hoàn toàn
a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích chất hỗn hợp A
b. Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon A
Bài (1,0 điểm):
Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm a mol Fe2O3 b mol Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn khơng có kết tủa xuất dung dịch thu chứa muối Xác định mối quan hệ a, b, m
Bài (2,0 điểm):
Đốt cháy hoàn toàn 18,8 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Mặt khác, cho 18,8 gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu 11,6 gam CxHyOH
a. Xác định công thức phân tử CxHyOH
b. Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 18 gam CH3COOH 11,6 gam CxHyOH với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa thu 16 gam CH3COOCxHy Tính hiệu suất phản ứng este hóa
(Cho biết: H=1, O=16, C=12, Na=23, K=39, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ba=137, S=32)
- HẾT -
Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học
(3)Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
GIA LAI
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC: 2019 - 2020
Mơn thi: Hóa học (Chun) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
(Gồm 05 trang)
Bài (2,0 điểm):
Ý Hướng dẫn chấm Điểm
a (1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 0,25
(2) CH3COONa + NaOH
0 , CaO t
⎯⎯⎯→ CH4 + Na2CO3 0,25
(3) C2H5OH 217040 đặc
C
H SO
⎯⎯⎯⎯→ C2H4 + H2O 0,25
b C
2H2 + 2H2
0 , Ni t
⎯⎯⎯→ C2H6 0,125
C2H4 + H2
0 , Ni t
⎯⎯⎯→ C2H6 0,125
C2H2 + 2Br2 ⎯⎯→ C2H2Br4 0,125
C2H4 + Br2 ⎯⎯→ C2H4Br2 0,125
c sơ đồ chuyển hóa:
C2H2 ⎯⎯→(1) C2H3Cl ⎯⎯→(2) poli(vinyl clorua) 0,25
(1) C2H2 + HCl HgCl
C
t
⎯⎯⎯→ CH2=CH Cl 0,25
(2) nCH2 = CH Cl
0, t P
xt
⎯⎯⎯→ CH2 CH
Cl n
0,25
Bài (1,0 điểm):
Ý Hướng dẫn chấm Điểm
a CaO + H2O ⎯⎯→ Ca(OH)2 0,125
Al2O3 + Ca(OH)2 ⎯⎯→ Ca(AlO2)2 + H2O 0,125
CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→ CaCO3 + H2O 0,125
CO2 + CaCO3 + H2O ⎯⎯→ Ca(HCO3)2 0,125
2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O ⎯⎯→ 2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 0,25
b Kết tủa Z Al(OH)3 0,25
Bài (2,0 điểm):
Ý Hướng dẫn chấm Điểm
a.
X1: FeS; X2: H2S; X3: KHS; X4: BaS; X5: K2S; X6: PbS
Y1: FeSO4; Y2: SO2, Y3: SO3; Y4: H2SO4; Y5: K2SO4; Y6: BaSO4
0,5 (Xác định
đúng chất
0,25đ) b (1) Fe + S to
⎯⎯→ FeS 0,125
(2) FeS + H2SO4 (loãng) ⎯⎯→ FeSO4 + H2S 0,125
(3) FeS + 2HCl ⎯⎯→ FeCl2 + H2S 0,125
(4) H2S + KOH ⎯⎯→KHS + H2O 0,125
(5) 2KHS + Ba(OH)2 ⎯⎯→BaS + K2S + 2H2O 0,125
(6) BaS + K2SO4 ⎯⎯→BaSO4 + K2S 0,125
(7) K2S + H2SO4 (loãng) ⎯⎯→ K2SO4 + H2S 0,125
(4)Trang
(9) Fe + H2SO4 (loãng) ⎯⎯→ FeSO4 + H2 0,125
(10) 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) o
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 0,125
(11) 2SO2 + O2
0 5, V O t
⎯⎯⎯→ 2SO3
0,125 (12) SO3 + H2O ⎯⎯→ H2SO4
(13) H2SO4 + 2KOH ⎯⎯→ K2SO4 + 2H2O
0,125 (14) K2SO4 + Ba(NO3)2 ⎯⎯→ BaSO4 + 2KNO3
Bài (2,0 điểm):
Ý Hướng dẫn chấm Điểm
1 Cách 1:
H2 : V lít
15,96 gam
: : :
Na k Ba k Zn xk
H2: 0,21 mol
Các phương trình hóa học:
Na + H2O ⎯⎯→ NaOH + 12 H2 (1)
Ba + 2H2O ⎯⎯→ Ba(OH)2 + H2 (2)
Zn + 2NaOH ⎯⎯→ Na2ZnO2 + H2 (3)
Zn + Ba(OH)2 ⎯⎯→ BaZnO2 + H2 (4)
Zn + 2KOH ⎯⎯→ K2ZnO2 + H2 (5)
- Thí nghiệm 1: Xảy phản ứng (1), (2), (3), (4) - Thí nghiệm 2: Xảy phản ứng (1), (2), (3), (4), (5)
0,25
- Thí nghiệm 2:
Từ phương trình hóa học (1), (2), (3), (4), (5) ta có:
1
2 1,5 0,21
H Zn Ba Na
n =n +n + n =kx+ k+ k=
mhỗn hợp = 23.3k + 137.2k + 65.kx = 15,96
0,25 : 0,06
0,02 : 0,04
0,14 : 0,14
Na mol
k Ba mol
kx Zn mol
=
=
0,125
- Thí nghiệm 1:
Từ phương trình hóa học (1), (2), (3), (4) ta có:
2 2
( 3,4) , ,
2 : 0,06
:0,03
: 0,04 0,07( )
:0,04 : 0,14
H O
Zn phản ứng ở BTNT Na Ba Zn
Na
Na ZnO
Ba n mol
BaZnO Zn
+
⎯⎯⎯⎯⎯→ =
0,25
2
2
( ö 3,4)
1 0,03 0,04 0,07 0,14( )
2
3,136( )
H Na Ba Zn p
H
n n n n mol
V lít
= + + = + + =
=
0,125
1 Cách 2: Giải theo phương pháp bảo tồn e - Thí nghiệm 2:
2
: 2 0,42
23.3 137.2 65 15,96
Na Ba Zn H hh
BTe n n n n k k kx
m k k kx
+ + = + + =
= + + =
0,25 : 0,06
0,02
: 0,04
0,14 : 0,14
Na mol
k
Ba mol
kx Zn mol
=
=
0,125 + H2O (TN1)
(5)Trang - Thí nghiệm 1:
2 2
( 3,4) , ,
2 : 0,06
:0,03
: 0,04 0,07( )
:0,04 : 0,14
H O
Zn phản ứng ở BTNT Na Ba Zn
Na
Na ZnO
Ba n mol
BaZnO Zn + ⎯⎯⎯⎯⎯→ = 0,25 BTe:
2 ( ö 3,4)
2nH =nNa +2nBa+2nZn p 0,25
2 0,06 0,04.2 0,07.2 0,14( )2
H
n + + mol
= =
2 3,136( ) H
V = lít 0,125
2 a
Khi qua dung dịch brom dư thể tích khí giảm H2 phản ứng hết, anken
còn dư bị giữ lại dung dịch brom
2 560 448 112( ); (dö) 448 280 168( )
H anken
V ml V ml
= − = = − = 0,125
CmH2m + H2 ⎯⎯→ CmH2m + 112 112 → 112
2
m m
C H
V
(ban đầu) = 112 + 168 = 280 ml
2
n n
C H
V
+ (ban đầu) = 560 - 280 - 112 = 168 ml
0,125
Phần trăm thể tích khí A
2 2
168.100% 280.100%
% 30%; % 50%; %V 20%
560 560
n n m m
C H C H H
V V
+ = = = = =
0,25 b
Khí thu sau nung với Ni
2 2
2 ( ) m m n n m m
C H C H
C H dö
+ + CmH2m + Br2 ⎯⎯→ CmH2mBr2
0,125
Khí khỏi bình đựng dung dịch brom 2 2 m m n n C H C H + +
168(14 2) 112(14 2) 2.17,8
280
khí n m
M + + +
= =
0,25 3n 2m 12 (2 m 4)
+ =
m
n 8/3 4/3
loại chọn loại
CTPT: C3H6, C2H6
0,125
Bài (1,0 điểm):
Ý Hướng dẫn chấm Điểm
Bảo toàn nguyên tố oxi: nO =3a+4b
Bảo toàn nguyên tố sắt: nFe=2a+3b 0,125
Fe2O3 + 6HCl ⎯⎯→ 2FeCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl ⎯⎯→ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
( ) ( ) (ox ) Cl HCl H HCl O it
n =n = n = a+ b
0,25
2 dd 2
( )
3
:
2 :
HCl Mg
vừađủ m gam
Fe O a FeCl MgCl
dd chứa muối
Fe O b FeCl FeCl
+ + ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→
Vì khơng có kết tủa xuất hiện, dung dịch thu chứa muối gồm MgCl2 FeCl2
(6)Trang
2
( )
(MgCl ) ( ) ( )
2 2(2 )
6 (4 ) 2
Cl FeCl Fe
Cl Cl HCl Cl FeCl
n n a b a b
n n n a b a b a b
= = + = +
= − = + − + = + 0,25
2 (MgCl )
1 2
2 24
Mg Cl
a b m
n = n = + = m=24(a+b) (hoặc
24
m
a= −b ;
24
m
b= −a)
0,25
Bài (2,0 điểm):
Ý Hướng dẫn chấm Điểm
a Cách
2
20,16 0,9( ); 14,4 0,8( )
22,4 18
CO H O
n = = mol n = = mol
Gọi a, b, c số mol CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH
ta có: 60a + (59 + 12x + y)b + (12x + y + 17)c = 18,8 (1) 0,125
* X + NaOH
CH3COOH + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + H2O
a a
CH3COOCxHy + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + CxHyOH
b b b
0,125
0,15 (2)
(12 17)( ) 11,6 (3)
x y
NaOH C H OH
n a b
n x y b c
= + =
= + + + = 0,25
Từ (1) (3) 60a+42b=7,2 (4) Giải hệ (2) (4) ta 0,05mol
b 0,1mol
a
=
=
0,25 * X + O2
CH3COOH
O
+
⎯⎯⎯→ 2CO2 + 2H2O
0,05 0,1 0,1 CH3COOCxHy
O
+
⎯⎯⎯→ (x+2)CO2 + y2+3 H2O
0,1 (x+2)0,1 (y2+3)0,1 CxHyOH ⎯⎯⎯+O2→ xCO2 + y2+1 H2O
c x.c y2+1.c
0,125
2 CO
n
=0,1 + (x+2)0,1 + x.c = 0,9
x(0,1 + c) = 0,6 c + 0,1 = 0,6
x (5)
0,125
Thay (5) vào (3) (12x + y + 17)0,6
x = 11,6
22x - 3y = 51 (6) mặt khác:
2
3 1,2
0,1 0,1 0,8 0,1
2
H O
y y
n c c
y
+ +
= + + = + =
+ (7)
0,25
Từ (5) (7) 1,2 0,6 (8)
1 x y
y+ = x − =
Giải hệ (6) (8) : 3 5
5
x
CTPT C H OH y
=
=
0,25
(7)Trang
2
20,16 0,9( ); 14,4 0,8( )
22,4 18
CO H O
n = = mol n = = mol
Gọi a, b, c số mol CH3COOH, CH3COOCxHy, CxHyOH
ta có: 60a + (59 + 12x + y)b + (12x + y + 17)c = 18,8 (1) 0,125
* X + NaOH
CH3COOH + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + H2O
a a
CH3COOCxHy + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + CxHyOH
b b b
0,125
0,15 (2)
(12 17)( ) 11,6 (3)
x y
NaOH C H OH
n a b
n x y b c
= + =
= + + + = 0,25
Từ (1) (3) 60a+42b=7,2 (4) Giải hệ (2) (4) ta 0,05mol
b 0,1mol
a
=
=
0,25
BTNT C:
2
0,6
2 (2 ) 0,9 (5)
C CO
n n a x b x c b c
x
= = + + + = + =
Từ (3) (5): (12x + y + 17).0,6
x =11,6 22x - 3y = 51 (6)
0,25
BTNT H:
2
2 ( 3) ( 1) 0,8.2
H H O
n = n = a+ +y b+ +y c=
(y 1).0,6 1,2 2x y (7)
x
+ = − =
0,25
Từ (6) (7)
5
x y
=
=
CT: C3H5OH 0,25
b
3COO 0,3 ; 0,2 ; 3COO 0,16
CH H C H OH CH C H
n = mol n = mol n = mol
CH3COOH + C3H5OH
2 H SO đặc
t
⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯ CH3COOC3H5 + H2O
0,16 0,16 0,16
0,25
Do 3
1
CH COOH C H OH
n n
nên ta tính hiệu suất theo số mol C3H5OH
0,16.100% 80%
0,2
H = =
0,25
* Lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác, cho điểm tối đa