PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. -Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao[r]
(1)HOÁ
BÀI 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm
-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3
-Có cách thu khí oxi:
+ Đẩy nước vì oxi tan nước.
+ Đẩy khơng khí vì oxi nặng khơng khí Phương trình hóa học:
2 KClO3to
KCl + 3O2
0
t
4 2
2KMnO K MnO +MnO +O
II Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: xem SGK III Phản ứng phân hủy
-Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh hai hay nhiều chất -VD:2KClO3t0
2KCl+ 3O2 CaCO3 t0
CaO + CO2
BÀI TẬP
Bài 1: Sự khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp? Dẫn thí dụ để minh họa
Bài 2: Tính số mol số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 gam khí oxi
b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc)
Bài 3: Nung đá vôi CaCO3 vôi sống CaO khí cacbonic CO2
a) Viết phương trình hóa học phản ứng
b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?
BÀI : KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY- NỒNG ĐỘ MOL
(2)- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí - Thành phần theo thể tích khơng khí là: + 21% khí O2
+78% khí N2
+1% khí khác
Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm
- Xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, lị đốt… - Bảo vệ rừng
- Nâng cao ý thức người cách tuyên truyền, ban hành luật bảo vệ môi trường
II Sự cháy oxi hóa 1 Sự cháy:
Là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng Ví dụ: Đốt nến…
2 Sự oxi hóa chậm:
Là oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng Ví dụ :Thanh sắt để ngồi nắng…
III Điều kiện để có cháy dập tắt cháy 1 Các điều kiệnphát sinh cháy:
-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy -Phải có đủ oxi cho cháy
2 Các biện pháp để dập tắt cháy:
-Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi
IV Nồng độ mol dung dịch(CM)
1. Một số khái niệm:
Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hồ tan dung mơi
Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd) = m(ct) + m(dm)
(3)Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan Dung dịch bão hồ là dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan
Nồng độ mol (ký hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch Công thức:
M n
C (mol / l)hay(M)
V
Trong đó:
n: số mol chất tan (mol) V: thể tích dung dịch (l)
M
M n C V
n V
C
2. Vận dụng:
Bài 1: 1500 ml dd Na2CO3 có chứa 0,06 mol Na2CO3 Tìm nồng độ mol dung dịch
2 0,06
Na CO
n mol
2
ddNaCO 1500 1,5
V ml l
Tính: ddNa ? M CO C Giải
Nồng độ mol dung dịch Na2CO3 là:
2 3
2
MddNa
ddNa
0,06 0,04( / ) 1,5
Na CO CO
CO
n
C mol l
V
hay 0,04M
Bài 2: Trong 500ml dung dịch có hịa tan 32g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch
Giải
Số mol CuSO4
4 4 CuSO CuSO CuSO m 32 n 0,2(mol) M 160
=> Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là:
4 4 CuSO MddCuSO ddCuSO n 0,2
C 0, 4(mol / l)
V 0,5
(4)BÀI TẬP
Bài 1: Tìm nồng độ mol dung dịch: 200ml dd KOH có chứa 0,4 mol KOH 300ml dd có hịa tan 12,4 gam Na2O
Na = 23, O = 16
Bài 2: Tính thể tích dung dịch sau: 0,5 mol dd CuSO4 2M
8 gam NaOH có dd NaOH 4M Na = 23, O = 16, H =
Bài 3: Tính khối lượng BaCl2 có 300ml dd BaCl2 2M ( Ba = 137, Cl = 35,5)
Bài 29: LUYỆN TẬP
I KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 Tính chất hóa học oxi: tác dụng với nhiều kim loại, phi kim, hợp chất Ứng dụng oxi
+ Hô hấp
+ Đốt nhiên liệu
3 Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2KCl + 3O2
4 Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước oxi tan nước
+ Đẩy khơng khí oxi nặng khơng khí Khái niệm oxit, phân loại oxit
+ CTHH: MxOy
+ Oxit axit : thường oxit phi kim tương ứng với axit + Oxit bazơ : oxit kim loại tương ứng với bazơ
6 Thế oxi hóa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa
Thành phần khơng khí thể tích: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% khí khác
VKK =5VO2
to
(5)8 Thế phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp: hay nhiều chất → chất
VD: 4P + 5O2 2P2O5
Phản ứng phân hủy: chất → hay nhiều chất VD: CaCO3 CaO + CO2
BÀI TẬP
Bài 1: Hồn thành phương trình hóa học sau
a) Fe + O2 ……… …
b) Cu + O2 ………
c) CH4 + O2 ……….………
d) Al + O2 ………
e) P + O2 t0 ………
f) C4H10 + O2 ………
g) KMnO4 ……… ………
h) Ca + O2 ……….………
Bài 2: Phân loại, xếp chất có cơng thức sau vào bảng:
K2O, CuO, SO3, CO2, Fe2O3, PbO, N2O5, Li2O, P2O5, Na2O, BaO, MgO, SiO2, HgO
OXIT BAZƠ OXIT AXIT
Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi
to
to
to
to
to
to
to
to
(6)Bài 3: Hồn thành phương trình hóa học sau phân loại phản ứng (phân hủy hay hóa hợp)
Hồn thành phương trình hóa học Phân loại phản ứng
a) Ag2O Ag + O2
……… đp
b) H2O → H2 + O2
………
c) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ………
d) Zn + O2 ZnO ………
e) Al(OH)3 Al2O3 + H2O
……… f) K + O2 K2O
………
Bài 4: Hoàn thành bảng sau
Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại
Magie oxit Bạc oxit
Sắt (II) oxit Nhôm oxit
Sắt (III) oxit Lưu huỳnh đioxit
Natri oxit Điphotpho trioxit
Bari oxit Cacbon đioxit
Kali oxit Canxi oxit
Đồng (II) oxit Đinitơ oxit
Đồng (I) oxit Chì (IV) oxit
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie (Mg) khơng khí a) Viết PTHH ?
b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ?
to
to
to
to
(7)c) Tính thể tích khơng khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí, thể tích đo đktc)
Mg = 24; O = 16
Bài 6: Đốt cháy hoàn tồn kẽm khí oxi, thu 24,3g kẽm oxit ZnO a Viết phương trình phản ứng xảy ?
b Tính khối lượng kẽm phản ứng ?
c Tính thể tích khí oxi (đktc) phản ứng ? Zn = 65; O = 16
Bài 7: Nung nóng hồn tồn kali clorat KClO3 thu 3,36 lít khí oxi (đktc)
a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng KClO3 cần dùng
K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16
Bài 8: Oxi hóa lưu huỳnh nhiệt độ cao thu lưu huỳnh đioxit
a/ Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng để thu 17,28 g lưu huỳnh đioxit?