2) Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện chạy qua. 3) Cồn cháy trong Oxi tạo thành khí Cacbonic và nước. 4) Hòa tan vôi sống vào nước thu được vôi tôi. 5) Đun nóng N[r]
(1)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA - CHƯƠNG PHẢN ỨNG HĨA HỌC DẠNG 1: LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Phương pháp cân phản ứng hóa học
• Dạng 1: PTHH có nguyên tố đó có nguyên tố Oxi
✓ Ưu tiên cân Oxi trước
Dùng quy tắc chẵn-lẻ: Nếu số nguyên tử O lẻ
chúng ta nhân để làm chẵn nó, sau cân tiếp
✓ Cân nguyên tố lại
• Dạng 2: PTHH có nhiều ngun tố nhóm nguyên tử thường cân theo thứ tự sau: 1) Kim loại (Na, Li, K, Cu, Ag, Mg, Ba, Pb, Cu Hg, Zn, Fe, Al)
2) Nhóm nguyên tử (-OH, -NO3, =CO3, =SO4, =SO3, ≡PO4)
3) Phi kim (C, N, P, S, Cl, Br, F, I) 4) Cuối H O.
Câu 1: Lập phương trình hóa học sau:
1) MgCl2 + KOH −− → Mg(OH)2 + KCl 2) Cu(OH)2 + HCl −− → CuCl2 + H2O 3) Cu(OH)2 + H2SO4 −− → CuSO4 + H2O 4) FeO + HCl −− → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + H2SO4 −− → Fe2 (SO4)3 + H2O 6) Cu(NO3)2 + NaOH −− → Cu(OH)2 + NaNO3 7) P + O2 −− → P2O5
8) N2 + O2 −− → NO 9) NO + O2 −− → NO2
10) NO2 + O2 + H2O −− → HNO3 11) SO2 + O2 −− → SO3
12) N2O5 + H2O −− → HNO3
13) Al2(SO4)3 + AgNO3 −− → Al(NO3)3 + Ag2SO4 14) Al2 (SO4)3 + NaOH −− → Al(OH)3 + Na2SO4 15) CaO + CO2 −− → CaCO3
16) CaO + H2O −− → Ca(OH)2
(2)Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Trang 24) K3PO4 + Mg(OH)2 −− → KOH + Mg3(PO4)2
25) Mg + HCl −− → MgCl2 + H2 26) Fe + H2SO4 −− → FeSO4 + H2
27) Al(OH)3 + H2SO4 −− → Al2(SO4)3 + H2O 28) Al(OH)3 + HCl −− → AlCl3 + H2O 29) KMnO4 −− → K2MnO4 + MnO2 + O2 30) MnO2 + HCl −− → MnCl2 + Cl2 + H2O 31) KNO3 −− → KNO2 + O2
32) Ba(NO3)2 + H2SO4 −− → BaSO4 + HNO3 33) Ba(NO3)2 + Na2SO4 −− → BaSO4 + NaNO3 34) AlCl3 + NaOH −− → Al(OH)3 + NaCl 35) Al(OH)3 + NaOH −− → NaAlO2 + H2O 36) KClO3 −− → KCl + O2
37) Fe(NO3)3 + KOH −− → Fe(OH)3 + KNO3 38) H2SO4 + Na2CO3 −− → Na2SO4 + H2O + CO2
39) HCl + CaCO3 −− → CaCl2 + H2O + CO2 40) Ba(OH)2 + HCl −− → BaCl2 + H2O 41) BaO + HBr −− → BaBr2 + H2O 42) Fe + O2 −− → Fe3O4
43) Fe2O3 + C −− → Fe + CO2 44) Fe2O3 + CO −− → Fe + CO2 45) Fe2O3 + Al −− → Al2O3 + Fe
(CHÚ Ý KHI CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH XONG PHẢI NỐI MŨI TÊN LIỀN LẠI)
DẠNG 2: PHÂN BIỆT HIỆN TƯỢNG VẬT LÍ VÀ HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC Câu 2: Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học:
1) Nước đá tan chảy thành nước lỏng
2) Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên dịng điện chạy qua 3) Cồn cháy Oxi tạo thành khí Cacbonic nước
4) Hịa tan vơi sống vào nước thu vơi tơi
5) Đun nóng NaHCO3 thấy chất khí làm đục nước vơi
6) Trong lị nung đá vơi, canxi cacbonat chuyển dần thành vơi sống khí Cacbonic ngồi 7) Vào mùa hè băng hai cực trái đất tan dần
8) Photpho cháy khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit 9) Đinh sắt để lâu không khí bị gỉ sét
10)Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh 11)Thổi khí CO2 vào nước vôi bị vẩn đục
12)Dùng thuốc tẩy để làm bay dấu mực áo 13)Thức ăn để lâu ngày bị thiu
(3)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang 16)Đun nóng hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh thu chất rắn màu xám
17)Đường hòa tan vào nước tạo thành nước đường 18)Tẩy màu vải xanh thành vải trắng
19)Điện phân nước dịng điện thu khí hiđrơ khí oxi 20)Cơ cạn nước biển để lấy muối
21)Nhơm nóng chảy nhiệt độ 6580C
22)Rượu để hở lâu ngày khơng khí, rượu bị lên men chuyển thành giấm chua 23)Điện phân nước dịng điện thu khí hiđrơ khí oxi
24)Sự quang hợp xanh
25)Đun nóng parafin (sáp đèn cầy) hóa thành parafin dạng lỏng
DẠNG 3: BÀI TỐN VỀ ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG
❖ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
✓ Giả sử có PTHH: A + B → C + D
✓ CT khối lượng: mA + mB = mC + mD
Câu 3: BÀI TOÁN VỀ ĐBTKL
1. Cho 19,5 gam kali tác dụng với gam nước nhiệt độ thường thu kali hiđroxit KOH 0,5 gam khí hiđrơ
a) Viết công thức khối lượng phản ứng b) Tính khối lượng kali hiđroxit sau phản ứng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
2. Cho 24 g sắt (III) oxit Fe2O3 tác dụng vừa đủ với khí 12,6 g cacbon oxit CO nhiệt độ cao, thu sắt 19,8 g khí cacbonic CO2
a) Viết công thức khối lượng phản ứng b) Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
3. Nhiệt phân hoàn toàn 48,15 g sắt (III) hyđroxyt Fe(OH)3 người ta thu 12,28 g nước sắt (III) oxit Fe2O3
a) Viết công thức khối lượng phản ứng b) Tính khối lượng sắt (III) oxit thu ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
4. Cho 12 gam sắt tác dụng với 16 gam đồng (II) nitrat Cu(NO3)2 thu sắt (II) nitrat Fe(NO3)2 14 gam đồng Hãy:
(4)Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng! Trang
BẢNG HÓA TRỊ
a) HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ
Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III)
Kim loại Na , Li , K , Cu , Ag
(Nàng Li Không Đồng Bạc)
Mg ,Ca , Ba , Pb, Cu, Hg, Zn, Fe
(Mẹ Cản Ba Phá Cửa Hàng Kẽm Sắt)
Al, Fe
(Áo sắt ba lỗ)
Nhóm
nguyên tử -NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4
Phi kim Cl , H , F = O
b) Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V)
Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Al + H2SO4 → Alx(SO4)y + H2 a) Xác định số x y
b) Lập phương trình hóa học Cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất phương trình phản ứng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Mg + H3PO4 → Mgx(PO4)y + H2 a) Xác định số x y
b) Lập phương trình hóa học Cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất phương trình phản ứng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Zn + H2SO4 → Znx(SO4)y + H2 a) Xác định số x y
b) Lập phương trình hóa học Cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất phương trình phản ứng
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + FeSO4 → Alx(SO4)y + Fe a) Xác định số x y
(5)Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng! Trang
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… DẠNG 5: BỔ TÚC PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
Câu 8: Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi phương trình hóa học sau:
a) ? Na + ? −− → Na2O b) ? Zn + ? −− → ? ZnO c) ? Mg + ? −− → ? MgO d) ? Fe + ? −− → ? Fe3O4
e) CaO + HNO3 −− → ? Ca(NO3)2 + ? f) CuO + ?HCl −− → CuCl2 + ?
g) BaO + ? HNO3 −− → ? Ba(NO3)2 + ? h) ? Al(OH)3 −− → Al2O3 + ?
i) CaO + ? HCl −− → CaCl2 + ? j) ?Al + ? −− → 2Al2O3
k) FeO + CO −− → ? + CO2
l) ?Al + ?H2SO4 −− → Al2(SO4)3 + ?H2 m) BaCl2 + ?AgNO3 −− → Ba(NO3)2 + ?