Tiet 01. On tap hoa lop 8

Caân baèng phaûn öùng laø ñi tìm heä soá ñaët tröôùc coâng thöùc hoaù hoïc sao cho soá nguyeân töû cuûa moãi nguyeân toá ôû hai veá baèng nhau. (Thöù töï caân baèng : KL,PK(goác), H ,O [r]

Nàng Không đồng bạc

Vấn Đề 1

:

LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC.

Vấn Đề 1

:

LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

Vấn Đề 1

:

LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC.

A/ Bảng hóa trị ngun tố hóa học thường gặp:

Vấn Đề 1

:

LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC.

A/ Bảng hóa trị nguyên tố hóa học thường gặp:

Chị Hai Không Sợ Người Pháp

Chỉ Sợ Người Phi

Vấn Đề 1

:

LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC.

Vấn Đề 1

:

LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC.

A/ Bảng hóa trị ngun tố hóa học thường gặp: B/ Bảng hóa trị gốc hóa

học: HT I I I III II II II II Goác NO3 Cl OH PO4 CO3 SO4 SO3 S Tên Gốc Nitrat Clorua Hiđroxit Photphat Cacbonat Sunfat Sunfit Sunfua CT Axít HNO3 HCl

H3PO4 H2CO3 H2SO4 H2SO3

H S Tên Axít Axit Nitric Axit Clohidric Axit photphoric Axit Cacbonic Axit Sunfuric Axit Sunfurơ Axit Oxít

N2O5

P2O5

CO2 SO3 SO2 Tên Oxít Anhidrit Nitric Anhidrit photphoric Anhidrit Cacbonic Anhidrit Sunfuric Anhidrit Sunfurơ Goác Ni Cô m Ố

Ph iả

Cho S aữ

S nị

HT Goác Tên Gốc CT Axít Tên Axít Oxít Tên Oxít

I NO3 Nitrat HNO3 Axit Nitric N2O5 Anhidrit Nitric

I Cl Clorua HCl Axit Clohidric

I OH Hiñroxit

III PO4 Photphat H3PO4 Axit photphoric P2O5 Anhidrit

photphoric

II CO3 Cacbonat H2CO3 Axit Cacbonic CO2 Anhidrit Cacbonic

II SO4 Sunfat H2SO4 Axit Sunfuric SO3 Anhidrit Sunfuric

II SO3 Sunfit H2SO3 Axit Sunfurơ SO2 AnhidritSunfurơ

Vấn Đề 1

:

LẬP CÔNG THỨC HĨA HỌC.

A/ Bảng hóa trị ngun tố hóa học thường gặp: B/ Bảng hóa trị gốc hóa

học:

C/ Lập cơng thức hóa học:

Qui tắc lập công thức HH nhanh:

1) Chia chẵn chia 2)Bằng

3)Chia khơng chẵn đổi chỗ

Na O Ca O Al O

A/ OXIT: KL(PK) – OXI.

Gọi tên: Tên KL(PK) – OXIT Ví dụ: Fe2O3: Sắt III oxit

ZnO : Kẽm oxit

B/ AXIT: HX – Gốc Axit.

Gọi tên:

A No oxi: Axit-tên PK–hiđric

Axit có oxi:Axit-tên PK–ic(ric)

H2SO4: Axit-sunfu–ric

HCl: Axit-clo–hiđric

C/ BAZƠ: KL – (OH)X.

Gọi tên: Tên KL – hiđroxit

NaOH: Natri hiđroxit

Fe(OH)3 : sắt(III) hiđroxit Ví dụ:

D/ MUỐI: KL – Gốc Axit.

Tên KL–tên Gốc Axit FeSO4 : Sắt (II) sunfat

Na2SO4 : Natri sunfat Gọi tên:

E/Tính tan số chất

Oxit

OxitBazơ

tan: BaO,

CaO, K2O, Na2O

Oxit axit tan: N2O5,

SO2, SO3, CO2, P2O5

Axit Đa số axit

tan Trừ H2SiO3

Bazô

Tan: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

O.tan : Mg(OH)2, Fe(OH)2

Cu(OH)2 v…v…

Muối

Muối tan

Muối tan

NO3

Cl

SO4

Trừ AgCl Trừ BaSO4,

PbSO4

Muối không tan

CO3 PO4 SO3

Bài tập 1) Lập công thức hóa học phân loại chất có tên sau đây:

•1)Natri nitrat •2)Kali clorua

•3)Canxi hidroxit •4)Natri phốt phát •5)Magiê cacbonat

•6)Đồng (II) sunfat •7)Natri sunfit

•8)Nhôm sunfua •10)Sắt (III) oxit

•11)Natri hidroxit •12)Canxi cacbonat •13)Bari clorua

•14)Đồng (II) sunfit •15)Kali sunfit

•16)Canxi hiđrophốtphát •17)Magiê hidroxit

•9)k m oxitẽ

•18)Nhôm hidroxit •19)Kali oxit

20)Bạc oxit

NaNO3 KCl

Ca(OH)2 Na3PO4 MgCO3 CuSO4

Na2SO3 Al2S3 ZnO

Fe2O3

NaOH CaCO3

BaCl2 CuSO3

K2SO3 CaHPO4 Mg(OH)2 Al(OH)3

Bài tập 2) G i ọ tên công thức phân loại chất có tên sau đây:

1

)Ba(NO

3

)

2

2

)CaCl

2

3

)ZnSO

4

4

)Ca

3

(PO

4

)

2

5

)Cu(OH)

2

6

)Na

2

SO

4

7

)K

2

S

8

)CuO

9

)HgO

1

0)SO

2

1

1)ZnCl

2

1

2)K

2

SO

3

1

3)Mg(HCO

3

)

2

1

4)FeSO

4

1

5)Fe

2

(SO

4

)

3

1

6)Fe

2

O

3

1

7)Al(OH)

3

1

8)NaOH

1

9)CuCl

2

2

0)Cu(NO

3

)

2

Bari nitrat Canxi clorua Kẽm sunfat Canxi photphat

Đồng II hidroxit

Natri sunfat Kali sunfua Đồng II Oxit Thủy ngân Oxit Lưu huỳnh IV

Oxit

Kẽm clorua Kali sunfit Sắt II sunfat Sắt III sunfat

Sắt III Oxit Nhôm hidroxit

Natri hidroxit Đồng II clorua

Đồng II nitrat

Vấn Đề 3: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HĨA HỌC VÀ CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HĨA HỌC

A/CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC :

Cân phản ứng tìm hệ số đặt trước cơng thức hố học cho số ngun tử nguyên tố hai vế

(Thứ tự cân : KL,PK(gốc), H ,O ) (Gặp số lẻ nhân 2)

B/PHẢN ỨNG OXI HỐ : Là phản ứng hố học Oxi tác dụng với chất khác

Ví duï : 2Zn + O2  2ZnO

4Ag + O2 2Ag2O

2Ca + O2 2CaO C + O2 CO2 2Cu + O2 2CuO

4Al + 3O2 2Al2O3

3Fe + 2O2 Fe3O4

S + O2 SO2

4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

4P + 5O2 2P2O5

C/ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ :

Là phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hoá khử

Ví dụ :

CuO + H

2

H

2

O + Cu

S OXI HOÁỰ

S KHỬỰ

MgO + H

2

Fe

2

O

3

+ H

2

Fe

3

O

4

+ H

2

HgO + H

2

PbO + H

2

Mg + H

2

O

Fe + H

2

O

Fe + H

2

O

Hg + H

2

O

Pb + H

O

3

2

3

MgO + CO

Fe

3

O

4

+ CO

HgO + CO

PbO + CO

Fe

2

O

3

+ CO

Mg + CO

2

Fe + CO

2

Fe + CO

2

Hg + CO

2

Pb + CO

2

3

2

3

D/ PHẢN ỨNG TRUNG HÒA:

Là phản ứng axit bazơ cho muối nước

AXIT + BAZƠ  MUỐI + NƯỚC

Ví dụ:

H2 SO4 + 2 Na OH Na2SO4 + 2H2O

H SO4 Na OH

Bài tập: 1: Viết cân phản ứng trung hòa giữa: axit clohidric, Axit sunfuhiđric, Axit Nitric với Natrihiđroxit, Canxihiđroxit, Nhômhiđroxit

HCl HCl HCl

NaOH Ca(OH)2

Al(OH)3

+ +

+

NaCl H2O

CaCl2 + H

2O

AlCl3 + H

2O

+

3

2

2

Bài tập: 1: Viết cân phản ứng trung hòa giữa: axit clohidric, Axit sunfuhiđric, Axit Nitric với Natrihiđroxit, Canxihiđroxit, Nhômhiđroxit

H2S H2S H2S

NaOH Ca(OH)2

Al(OH)3

+ +

+

Na2S H2O

CaS + H

2O

Al2S3 + H

2O

+

3

2

6

HNO3 NaOH

Ca(OH)2 Al(OH)3

+ +

+

NaNO3 H2O

Ca(NO3)2 + H2O Al(NO3)3 + H

2O

+

3

2

2

3

2

2

2

H2CO3 H2CO3 H2CO3

KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 + + +

K2CO3 H2O MgCO3 + H2O Fe2(CO3)3 + H2O +

3

2

6

3

3

3

6

6

H3PO4 KOH

Mg(OH)2 Fe(OH)3

+ +

+

K3PO4 H2O Mg3(PO4)2 + H2O

FePO4 + H

2O +

2

2

3

2

2

2

H3PO4 H3PO4

Bài tập: 2: Viết cân phản ứng trung hòa giữa: Axit Cacbonic, Axit Phốtphoric, Axít Sunfuric với Kalihiđroxit, Magiêhiđroxit, Sắt (III) hiđroxít

H2SO4 H2SO4 H SO KOH Mg(OH)2 Fe(OH) + + +

K2SO4 H2O MgSO4 + H2O Fe (SO ) + H O +

3

2

2

A

B

C

B

C

A

E/ PHẢN ỨNG THẾ:

Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

+

+

Ví dụ:

Fe

+

Cu

SO

4

Cu

SO

4

CHÚ Ý DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Từ Mg trở sau, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối

Mg + Al2(SO4)3 MgSO4 + Al

Các kim loại K, Ca, Na kim loại mạnh đẩy hiđro khỏi nước

Na + HOH NaOH + H2

Từ trái sang phải độ mạnh kim loại giảm dần, kim loại đứng trước H đẩy H khỏi Axít (H2SO4, HCl) Ví dụ:

2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

3

Mg + HCl Mg + H2SO4

Al + HCl

Al + H2SO4

Fe + HCl

Fe + H2SO4

Zn + HCl

Zn + H2SO4

MgCl2 + H2

2

MgSO4 + H2

AlCl3 + H2

2

2

Al2(SO4)3 + H2

2 3

FeCl2 + H2

2

FeSO4 + H2

ZnCl2 + H2

2

Mg + HCl MgCl2 + H2

Bài tập 2: Viết cân phản ứng THẾ chất sau đây: Axít Clohiđríc, sắt (III) clorua, kẽm sunfát, đồng (II) nitrát, bạc nitrát với magiê, nhôm, đồng, bạc

Mg + FeCl3

Mg + ZnSO4

Mg + Cu(NO3)2

Mg + AgNO3

Al + HCl

Al + FeCl3

Al + ZnSO4

Al + Cu(NO3)2

Al + AgNO3

2

MgCl2 + Fe

2

3

MgSO4 + Zn

Mg(NO3)2+ Cu Mg(NO3)2+ Ag

2

AlCl3 + H2

2

2

AlCl3 + Fe

3 Al2(SO4)3 + Zn

2

Al (NO3)3 + Cu

3

2

Al (NO3)3 + Ag

Cu + HCl

Bài tập 2: Viết cân phản ứng THẾ chất sau đây: Axít Clohiđríc, sắt (III) clorua, kẽm sunfát, đồng (II) nitrát, bạc nitrát với magiê, nhôm, đồng, bạc

Cu + FeCl3

Cu + ZnSO4

Cu + Cu(NO3)2

Cu + AgNO3

Ag + HCl

Ag + FeCl3

Ag + ZnSO4

Ag + Cu(NO3)2

Ag + AgNO3

Cu(NO3)2 + Ag

Vấn Đề 4: QUAN HỆ GIỮA MOL – KHỐI LƯỢNG MOL – THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ:

M

m

n



4

,

22

V

n



22

,

4

M

m

V



M: Khối lượng Mol chất m: Khối lượng chất n : Số mol V : Thể tích chất khí

n= 18,25

36,5 =0,5 mol 1)

12,8 n=

80 =0,16 mol 3)

n= 80

40 = mol

2)

n= 49

98 =0,5 mol 4)

n= 49

98 =0,5 mol 5)

120 n=

160 =0,75 mol 6)

n= 16

80 =0,2 mol 7)

n= 126

63 = mol

8)

n= 204

102 = mol

9)

n= 37

74 =0,5 mol 10)

Bài tập 2: Tính khối lượng

1) m= 2.100 = 200g

2) m= 0,5.98 = 49g

3) m= 0,5.34 = 17g

4) m= 0,2.98 =

19,6g

5) m= 0,5.342 = 171g

Bài tập 3: Tính thể tích

V= 16

32 = 11,2 lít

1) 22,4

V= 32

64 = 11,2 lít

2) 22,4

V=

2 = 56 lít

3) 22,4

V= 22

44 = 11,2 lít

4) 22,4

V= 12

80 = 3,36 lít

5) 22,4

6) V= 0,5.22,4 = 11,2 lít

7) V= 0,2.22,4 = 4,48 lít

Bài tập 4: Tính số mol khí

n= 13,44

22,4 =0,6 mol 1)

n= 33,6

22,4 =1,5 mol 2)

n= 44,8

22,4 = mol 3)

n= 67,2

22,4 = mol

n= 8,96

Vấn Đề 5: Tính theo cơng thức hóa học:

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm

M(CuSO4) = 160g/mol

%Cu = 64

160 = 40%

1) 100%

%S = 32

160 = 20%

2) 100%

%O = 64

160 = 40%

3) 100%

M(Fe2O3) = 160g/mol

%Fe = 112

160 = 70%

1) 100%

%O = 48

160 = 30%

M(CuO) = 80g/mol

%Cu = 64

80 = 80%

1) 100%

%O = 16

80 = 20%

2) 100%

M(Ca(NO3)2 = 164g/mol

%Ca = 40

164 = 24,39%

1) 100%

%N = 28

164 = 17,07%

2) 100%

%O = 96

164 = 58,53%

30% 16 30 16

Bài tập 2: Lập cơng thức hóa học chất •1)Fe chiếm 70%, O

chiếm 30% kh i l ngố ượ Công thức tổng quát

Fe

x

O

y

x

:

y

:

70% 56 70 56

:

1,25

:

1,875

1

:

1,

2

:

3

x=2 y=3

Fe

x2

O

y3

•2) Cu chiếm 40%, S chiếm 20%, O chiếm 40%.

Cơng thức tổng qt

Cu

x

S

y

O

z

x

:

y

x

:

z

40% 64

:

20% 32

:

40% 16 40

64

:

20 32

:

40 16 0,625

:

0,625

:

2,5

1

:

:

x=1 y=1 z=4

2,4

12

:

Bài tập 2: Lập cơng thức hóa học chất

•3) C chiếm 2,4g, H chiếm 0,6g, O chiếm 1,6g.

Cơng thức tổng quát là

C

x

H

y

O

z

x

:

y

:

z

0,6

1

:

1,616 0,2

:

0,6

:

0,1

x=2 y=6 z=1

C H O

x y

2

6

z

2

:

:

Vấn Đề 6

: Tính theo phương trình hóa học:

A) Bài tốn bản

: gồm

bước sau đây:

1

– Đổi mol

2

– Vieát PTHH

3

– Cân Pt

4

– Đặt tỉ lệ

5

– Tóm tắt đề

6

– Tính tốn ( nhân chéo chia

ngược)

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 1mol 6)Tính số

mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol M

m

n 0,5

98 49   

mol

NaOH

n

1

1

2

.

5

,

0

)

(





mol SO Na

n 0,5

1 , )

( 2 4  

1) Đổi mol

Số gam NaOH : 40 = 40g

Số gam Na

2

SO

4

: 0,5 142 = 71g

2: 1: 1:

0,5 mol ?

?

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

1

2 2

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 1mol 6)Tính số

mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol M

m

n 0,5

5 , 36 25 , 18   

mol

NaOH

n

0

,

5

1

1

.

5

,

0

)

(





mol NaCl

n 0,5

1 , ) (  

1) Đổi mol

Số gam NaOH : 0,5 40 = 20g

Số gam NaCl : 0,5 58,5 = 29,25g

1: 1: 1:

0,5 mol ?

?

NaOH + HCl NaCl + H2O

2

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề

6)Tìm chất dư (lập tỉ lệ số mol)

8)Tìm số mol chất

mol nZn 0,2

65 13  

5

,

0

2

2

,

0

1



mol

nHCl 0,4

1 ,  

1) Đổi mol

Số gam ZnCl2 : 0,2 136 = 27,2 g Thể tích hidro: 0,2 22,4 = 4,48lít

1: 2: 1:

0,2 mol ?

mol ZnCl

n 0,2

1 , )

( 2  

0,2mol

mol HCl

n( ) 0,5

HCl cịn dư

7) Tính số mol chất dư

Số mol HCl dư: 0,5 – 0,4 = 0,1mol

=> mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65g

9) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

0, mol

Zn + HCl ZnCl

2

2 + H2

mol H

n 0,2

1 , )

( 2  

0,2mol

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề

6)Tìm chất dư (lập tỉ lệ số mol)

8)Tìm số mol chất

mol NaOH

n 1,5 40 60 ) (  

5

,

0

1

5

,

1

2



mol NaOH n 1 , ) (  

1) Đổi mol

Số gam Na

2

SO

4

: 0, 142 = 71g

2: 1: 1:

1,5 mol ?

mol

SO

Na

n

0

,

5

1

1

.

5

,

0

)

(

2 4





0, 5mol

NaOH cịn dư

7) Tính số mol chất dư

Số mol NaOH dư: 1,5 – = 0,5mol

=>

mNaOH dư = 0,5 40 = 20g

9) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

0, mol

2

mol SO

H

n 0,5

98 49 )

( 2 4  

H2 + O2 H2O

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề

6)Tìm chất dư (lập tỉ lệ số mol)

8)Tìm số mol chất

mol H

n 0,5

4 , 22 , 11 )

( 2  

45

,

0

1

5

,

0

2



mol O

n 0,25

2 , )

( 2  

1) Đổi mol

Số gam H

2

O : 0, 18 = 9g

2: 1: 2:

0,5 mol ?

mol O

H

n 0,5

2 , )

( 2  

0, 5mol

O2 cịn dư

7) Tính số mol chất dư

Số mol O

2

dư: 0,45 – 0,25 = 0,2mol

=>

mO

2

dư = 0,2 32 = 6,4g

9) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

0,45 mol

mol O

n 0,45

4 , 22 08 , 10 )

( 2  

2

ml ml g g D m O H V / )

B)

Bài tốn có nồng độ:

Sử dụng công thức sau đây:

%

100

)

(

)

(

%

dd

m

ct

m

C



%

)

(

)

(

C

ct

m

dd

m



%

)

(

)

(

ct

m

dd

c

m





V

n

C

M



M dd

C

n

V

( )



M

C

dd

V

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 1mol 6)Tính số

mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol M

m

n 0,5

98 49    mol NaOH n 1 , ) (   mol SO Na

n 0,5

1 , )

( 2 4  

1) Đổi mol

Số gam NaOH : 40 = 40g

Số gam Na

2

SO

4

: 0,5 142 = 71g

2: 1: 1:

0,5 mol ?

?

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

1

2 2 0,5 mol % ) ( )

(ct m dd c

m  

Số gam

dd

(NaOH) :

g ct

m( ) 49010% 49

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 0,2mol 6)Tính số

mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol M

m

n 0,2

5 , 36 ,   

mol

NaOH

n

0

,

2

1

1

.

2

,

0

)

(





mol NaCl

n 0,2

1 , ) (  

1) Đổi mol

Số gam NaOH : 0,2 40 = 8g

Số gam NaCl : 0,2 58,5 = 11,7g

1: 1: 1:

0,2 mol ?

?

NaOH + HCl NaCl + H2O

2

0,2 mol % ) ( )

(ct m dd c

m  

g ct

m( ) 36,520% 7,3

Số gam

dd

(NaOH) :

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 0,1mol

6)Tính số mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol

V

C

n



M





1



0

,

2



0

,

2

l

C

n

SO

H

Vdd

M

2

,

0

5

,

0

1

,

0

)

(

2 4







mol SO

Na

n 0,1

2 , )

( 2 4  

1) Đổi mol

Số gam Na

2

SO

4

: 0,1 142 = 14,2g

2: 1: 1:

0,2 mol ? ?

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

3

2 2 0,1 mol

mol

SO

H

n

0

,

1

2

1

2

,

0

)

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol CuSO

n 0,02

1 02 , )

( 4  

1) Đổi mol

Số gam CuSO

4

: 0,02 160 = 3,2g

1: 1: 1:

0,02 mol ? ?

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

4

0,02 mol

mol

SO

H

n

0

,

02

1

1

02

,

0

)

(

2 4







mol M

m

n 0,02

80 ,    0,02mol

Số gam H

2

SO

4

: 0,02 98 = 1,96g

Số gam dd H

2

SO

4

:

% )

( 2 4

C mct SO

H

mdd

1,96 : 0,1= 19,6g



C% muối CuSO

4: %  100%

mdd mct

C 100% 15,09%

3) Bình cân

2) Phương trình 4) Đặt tỉ lệ

5) Tóm tắt đề 6)Tính số mol chất theo yêu cầu 7) Đổi g, ℓ theo yêu cầu

mol CuSO

n 0,02

1 02 , )

( 4  

1) Đổi mol

Số gam CuSO

4

: 0,02 160 = 3,2g

1: 1: 1:

0,02 mol ?

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

5

0,02 mol

mol

SO

H

n

0

,

02

1

1

02

,

0

)

(

2 4







mol M

m

n 0,02

80 ,    0,02mol

Số gam H

2

SO

4

dư

: (0,2-0,02) 98 =17,64g

C%

muối CuSO

4:

% 100 %   mdd mct C % , % 100 200 , , %     C mol M mct

n 0,2

98 % 10 200     0,2 mol , 02 ,



H

2

SO

4

dư

C% dd H

2

SO

4

dư:

%

100

)

(

)

(

lt

m

tt

m

H



=> m(tt) = m(lt) x H

CaCO3 CaO + CO2 x tấn?

100g 56g

t x 0,56

100g 56g t

1

 



=> m(tt) = m(lt) x H

CaCO3 CaO + CO2 500kg x kg?

100g 56g

kg

x 280

100g

56g 500kg

 



m(tt) = m(lt) x H

m(tt) = 280kg x 0,75= 210kg

CaCO3 CaO + CO2 500kg xkg?

100g 56g

kg

x 280

100g

56g 500kg

 



% 100 )

(

) (

lt m

tt m

H 

% 28 ,

74 %

100 280

208

 

1/ Đặt ẩn số

Gọi x số mol Al là số mol Mg  mMg=24ymAl= 27x, y

2/Phương trình Bình cân

3/Đặt tỉ lệ 4/Tóm tắt đề

2

6/Đặt PT Đại số

5/ Tính theo x y

7/ giải PT máy tính

3

x 1,5x

1

y 1y

27x + 24y = 12,6 1,5x + y = 0,6

x = 0,2mol, y = 0,3mol

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2

mol nH 0,6

4 , 22

44 , 13

2  

Thành phần phần trăm chất hỗn hợp

%

9

,

42

%

100

6

,

12

4

,

5

%

Al







%

1

,

57

%

100

6

,

12

2

,

7

1/ Đặt ẩn số

Gọi x số mol Al là số mol Fe  mFe=56ymAl= 27x, y

2/Phương trình Bình cân

3/Đặt tỉ lệ 4/Tóm tắt đề

2

6/Đặt PT Đại số

5/ Tính theo x y

7/ giải PT máy tính

3

x 1,5x

1

y 1y

27x + 56y = 33,4 1,5x + y = 0,8

x = 0,2mol, y = 0,5mol

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2

mol nH 0,8

4 , 22

92 , 17

2  

Thành phần phần trăm chất hỗn hợp

%

2

,

16

%

100

4

,

33

4

,

5

%

Al







%

8

,

83

%

100

4

,

33

28

1/ Đặt ẩn số

Gọi A KL có hóa trị II, x khối lượng mol A, CTHH là:

AO => mAO = 16+x

2/Phương trình

Bình cân AO + H2SO4 ASO4 + H2O

3/Đặt tỉ lệ 16+x x+96

4/Tóm tắt đề ?

5/Đặt PT Đại số 16+x

x+96

8

=

6/ giải PT x+96 = 2(16+x)

x+96 = 32+2x

=

x 64

A

B

C

B

C

A

E/ PHẢN ỨNG THẾ:

Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

+

+

Ví dụ:

Fe

+

SO

4

D/ PHẢN ỨNG TRUNG HÒA:

Là phản ứng axit bazơ cho muối nước

AXIT + BAZƠ  MUỐI + NƯỚC

Ví duï:

H2 SO4 + 2 Na OH Na2SO4 + 2H2O

H SO4 Na OH

Bài tập: 1: Viết cân phản ứng trung hòa giữa: axit clohidric, Axit sunfuhiđric, Axit Nitric với Natrihiđroxit, Canxihiđroxit, Nhômhiđroxit

HCl HCl HCl

NaOH Ca(OH)2

Al(OH)3

+ +

+

NaOH H2O

Ca(OH)2 + H

2O

Al(OH)3 + H

2O

+

3

2

2

Tên chất CTHH Loại T/ tan CTHH Tên chất Loại T/ tan

1 Natri nitrát 11 H2SO4 2 Canxi

hiđroxit 12 KNO3

3 Magie

cacbonat 13 ZnSO4

4 Kali sunfit 14

Ca3(PO4)2

5 Bari clorua 15 NaHSO4 6 Đồng(II)

sunfat 16 K2S

7 Natri

photphat 17 CuO

8 Kẽm oxit 18 HgO 9 Canxi

sunfua 19 Na2CO3

10 Sắt(III)

oxit 20 CaCl2

NaNO3 M T

Ca(OH)2 MgCO3

B T

M K

K2SO3 M T

BaCl2 M T

CuSO4 M T

Na3PO4 M T

ZnO O K

CaS M T

Fe O O K

A.sunfuric A T

Kali nitrat M T

Kẽm sunfat M T

Canxi phốtphat M K

Natri hiđrô

sunfat M T

Kali sunfua M T ĐồngII Oxit O K

Thủy ngân

Oxit O K

Natri

cacbonat M T

Tên chất CTHH Loại T/ tan CTHH Tên chất Loại T/ tan 1 hidroxitNhôm 11 Ba(NO3)2

2 sunfuaKali 12 HCl 3 cacbonatCanxi 13 ZnSO4 4 hidroxitNatri 14 Cu(OH)2

5 Bạc oxit 15 K2SO3 6 Đồng(II) sunfit 16 SO2 7 photphatCanxi 17 MgCO3 8 Kali oxit 18 ZnCl2 9 cloruaMagie 19 Na2HPO4

10 sunfatBari 20 CaS

Al(OH)3 B K

K2S M T

CaCO3 M K

NaOH B T

Ag2O O K

CuSO3 M K

Ca3(PO4)2 M K

K2O O T

MgCl2 M T

BaSO4 M K

Bari nitrat M T A.clohidric A T

Kẽm sunfat M T

Đồng II

hidroxit B K

Kali sunfit M T Lưu huỳnh

đi oxit O T

Magie

cacbonat M K

Kẽm Clorua M T

Natri hiđrô

photphat M T