Đang tải... (xem toàn văn)
6) Muối trung hòa là những muối trong phân tử không nguyên tử H ở phần gốc axit có khả năng phân li thành ion H +. Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình [r]
(1)Trang 1/3 - Mã đề thi 132 SỞ GD&ĐT HẢI PHỊNG
TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN (Đề thi gồm 03 trang)
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC 2019-2020 Môn thi: HÓA HỌC 11 (Ngày thi 18/10/2019)
Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207
Các thể tích khí đo ĐKTC
(Thí sinh khơng dùng tài liệu ) PHẦN I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ?
A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy khi:
A phản ứng phản ứng thuận nghịch B các chất phản ứng phải chất tan
C một số ion dung dịch kết hơp với làm giảm nồng độ ion chúng dung dịch
D các chất phản ứng phải chất điện li mạnh Câu 3: Cho phát biểu sau:
1) Phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực
2) Chất điện li phân li thành ion tan vào nước trạng thái nóng chảy 3) Trong phản ứng kim loại với HNO3, khơng có sản phẩm N2O
4) NH3 có tính bazo mạnh tính khử mạnh
5) Trong phản ứng bazo với axit, HNO3 ln ln chất oxihoa
6) Muối trung hịa muối phân tử không nguyên tử H phần gốc axit có khả phân li thành ion H+
7) Nito lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác
8) Phản ứng FeS + 2HCl → ZnCl2 + H2S có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+→ H2S 9) Chất khí gây cười, có hại cho sức khỏe khí N2O
Số phát biểu là:
A 5 B 3 C 6 D 4
Câu 4: Chất sau Không muối axit
A K3PO4 B NaHCO3 C KHSO3 D NaH2PO4
A 2Fe + 6H2SO4(đặc) o
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O B NH4Cl + NaOH
o
t
⎯⎯→ NH3(k) + NaCl + H2O C CaCO3 + 2HCl ⎯⎯→ CaCl2 + CO2(k) + H2O D 3Cu + 8HNO3 ⎯⎯→ 3Cu(NO3)2 + 2NO(k) + 4H2O
Câu 6: Cho dung dịch X chứa x mol Fe3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol
NO−; y mol Cl−; 0,05 mol Cu2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa
(2)Trang 2/3 - Mã đề thi 132 - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là:
A 26,4 gam B 27,2 gam C 25,3 gam D 21,05 gam
Câu 7: Nung 4,46 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 5,42 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng ?
A 0,24 B 0,30 C 0,18 D 0,36
Câu 8: Hóa chất thích hợp để nhận biết trực tiếp lọ nhãn chứa dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl là:
A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2
C Dung dịch NaOH D Quỳ tím
Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Khí X ⎯⎯⎯H O2 →dung dịch X⎯⎯⎯→H SO2 Y⎯⎯⎯⎯→NaOH dac( ) X⎯⎯⎯HNO3→Z
t
⎯⎯→T
Công thức X, Y, Z, T tương ứng
A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 C NH3, N2, NH4NO3, N2O D NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O Câu 10: Những kết luận theo thuyết Arenius:
1 Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất tan nước có khả phân ly H+ axit Một hợp chất tan nước có khả phân ly OH–là bazơ
A 1,3 B 1,2 C 3,4 D 2,4
Câu 11: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, C HNO3, NaCl, Na2SO4 D HNO3, Ca(OH)2, Mg(NO3)2
Câu 12: Dung dịch Y có chứa 0,01mol Ca2+, b mol Mg2+, 0,01 mol Cl-, 0,03 mol NO3- Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch Y là: :
A 3,095gam B 23,33gam C 2,885gam D 2,855 gam Câu 13: Dãy chất chất điện li mạnh ?
A HCl, NaOH, CH3COOH B HCl, NaOH, NaCl C NaNO3, NaNO2, H2S D KOH, NaCl, H2O
Câu 14: Cho dung dịch NaCl, NaOH, HNO3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn
A NaOH B HNO3 C NaCl D Ba(OH)2
Câu 15: Cho hổn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc thu hổn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X
A SO2 NO2 B CO2 NO2 C SO2 CO2 D CO2 SO2 Câu 16: Một dung dịch có pH = 2, đánh giá đúng:
A [H+] = 1,0.10-12M B [H+] = 2,0.10-2M C [H+] = 1,0.10-2M D [H+] = 2,0.10-12M
Câu 17: Hịa tan hồn tồn 8,64gam FeO dung dịch HNO3 thu 336ml khí (đktc) Cơng thức chất khí là:
A N2 B NH3 C N2O D NO2
Câu 18: Dãy ion sau tồn dung dịch?
A Na+, CO32-, Mg2+, Cl- B Na+, HCO3-, Mg2+, Cl -C Na+, CO32-, Ag+, Cl- D Na+, CO32-, H+, Cl -Câu 19: Trường hợp sau không dẫn điện được:
A Nước sông, hồ, ao B Nước biển
(3)Trang 3/3 - Mã đề thi 132 Câu 20: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?
A KOH HNO+ ⎯⎯→KNO3+H O2 B 2KOH + CuSO4→ K2SO4 + Cu(OH)2 C NaOH NaHCO+ 3 ⎯⎯→Na CO2 3 + H O2 D NaOH NH CL+ 4 ⎯⎯→NaCl +NH3+H O2
Câu 21: Khí (X) khơng màu, khơng mùi vị,hơi nhẹ khơng khí, hóa lỏng -1960C, khơng trì cháy hô hấp.(X) là:
A N2 B NH3 C NO D CO2
PHẦN II TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1. Viết phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau: NH3→ NO → NO2→ HNO3→ Fe(NO3)3
Câu 2 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X lượng kết tủa thu Câu 3. Hòa tan 15,0 gam hỗn hợp (X) gồm đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 dư thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất)
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính % theo khối lượng chất (X)