3.2 Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn X.[r]
(1)ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
-ĐỀ THI CHỌN ĐỘI DỰ TUYỂN HỌC SINH GIỎI - NĂM HỌC: 2016 – 2017 MƠN HĨA HỌC – KHỐI 9
THỜI GIAN: 120 phút (Không kể thời gian phát đề) KHÓA NGÀY 6/10/2016
-ĐỀ THI Bài 1: (6 điểm)
1.1 HCl axit vơ mạnh có nhiều ứng dụng thực tế như: tẩy gỉ thép, sản xuất hợp chất vơ hợp chất hữu …Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế thu khí HCl phương pháp hình vẽ bên Em chọn phương pháp thu khí HCl giải thích lí chọn phương pháp đó? Viết phương trình phản ứng điều chế HCl cơng nghiệp, (ghi rõ điều kiện)?
1.2 Tìm chất rắn khác thỏa mãn chất X hoàn thành PTHH sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 đđ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
1.3 Viết PTHH thí nghiệm sau:
1/ Nhỏ từ từ HCl vào cốc chứa dung dịch Na2CO3 2/ Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi 3/ Bari vào dung dịch NaHSO4
4/ Natri vào dung dịch FeCl3
Bài 2: (6 điểm)
2.1 Hỗn hợp A gồm Al2O3 MgO Fe2O3 CuO Cho luồng khí H2 dư qua A nung nóng rắn B Hòa tan B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C rắn D Sục khí CO2 dư vào dung dịch C hòa tan D dung dịch HNO3 lỗng dư có khí NO bay Viết PTHH
2.2 CO2, SO2, SO3 phản ứng với dung dịch kiềm cho tượng giống nên dùng nước vôi để phân biệt khí Hãy viết PTHH mô tả tượng để nhận biết chúng 2.3 Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 đến dư Tính số mol kết tủa tạo tương ứng với số mol CO2 0, 0.5a, a, 1.5a, 2a; vẽ đồ thị biểu diễn kết thu
Bài 3: (4 điểm)
3.1 Cho 29.6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39.2 gam hỗn hợp A gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính khối lượng muối sunfat thu
(2)Bài 4: (4 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 14.2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7.3% thu dung dịch D 3.36 lít CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6.028%
1/ Xác định kim loại R tính % khối lượng chất A
2/ Cho dung dịch NaOH dư vào D lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn
-Hết -Học sinh không sử dụng bảng tính tan
(3)Hướng dẫn chấm
Bài 1: (6 điểm)
1.1 HCl axit vơ mạnh có nhiều ứng dụng thực tế như: tẩy gỉ thép, sản xuất hợp chất vơ hợp chất hữu …Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế thu khí HCl phương pháp hình vẽ bên Em chọn phương pháp thu khí HCl giải thích lí chọn phương pháp đó? Viết phương trình phản ứng điều chế HCl cơng nghiệp, (ghi rõ điều kiện)?
1.2 Tìm chất rắn khác thỏa mãn chất X hoàn thành PTHH sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 đđ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
1.3 Viết PTHH thí nghiệm sau:
1/ Nhỏ từ từ HCl vào cốc chứa dung dịch Na2CO3 2/ Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi 3/ Bari vào dung dịch NaHSO4
4/ Natri vào dung dịch FeCl3
Câu 1 Hướng dẫn Điểm
1.1
2đ Chọn phương pháp thu khí HCl phịng thí nghiệm phương pháp đẩy khơng khí, hình điểm Giải thích khí HCl nặng khơng khí, khơng tác dụng với khơng khí
và tan nhiều nước Phương trình điều chế HCl: NaCl tt + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl
H2 + Cl2 → 2HCl
1 điểm
1.2
2đ 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 1.3
2đ 1/ HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2/ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 3/ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O 4/ Na + H2O → NaOH + ½ H2
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl
0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm
Bài 2: (6 điểm)
2.1 Hỗn hợp A gồm Al2O3 MgO Fe2O3 CuO Cho luồng khí H2 dư qua A nung nóng rắn B Hịa tan B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C rắn D Sục khí CO2 dư vào dung dịch C hịa tan D dung dịch HNO3 lỗng dư có khí NO bay Viết PTHH
(4)2.3 Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 đến dư Tính số mol kết tủa tạo tương ứng với số mol CO2 0, 0.5a, a, 1.5a, 2a; vẽ đồ thị biểu diễn kết thu
Câu 2 Hướng dẫn Điểm
2.1
2.25đ Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2OCuO + H2 → Cu + H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Xác định chất B; C; D
Mỗi PT/0.5đ Xác định chất 0.75điểm
2.2
1.5đ Mất màu dung dịch Br2 SO2SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Dùng dung dịch BaCl2; kết tủa không tan axit SO3 SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4 + 2HCl
Cịn lại khí CO2
0.25 điểm 0.5 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm 2.3
2.25đ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2Oa = 0; số gam kết tủa a = 0.5a; số gam kết tủa 50a a = a; số gam kết tủa 100a
a = 1.5a; có 0.5a mol CaCO3 bị hòa tan; số gam kết tủa 50a a = 2a; số gam kết tủa bị hòa tan hồn tồn; số gam kết tủa cịn lại Vẽ đồ thị
0.5 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.5 điểm
Bài 3: (4 điểm)
3.1 Cho 29.6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39.2 gam hỗn hợp A gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính khối lượng muối sunfat thu
3.2 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lit khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học xảy xác định giá trị V
Câu 3 Hướng dẫn Điểm
3.1 2đ
Sơ đồ:
(Cu Fe) + O2 → (CuO FeO Fe2O3 Fe3O4)
(CuO FeO Fe2O3 Fe3O4) + H2SO4 → Muối sunfat + H2O n H2SO4 p/ung = n O/oxit = 0.6 mol
mO = 39.2 – 29.6 = 9.6 → nO = 0.6 mol m muối = 29.6 + 96*0.6 = 87.2 g
1 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 3.2
2đ
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
0,1 0,1 0,2 (mol) Fe O 16 n 0,1(mol) 160
Do: + phản ứng xảy hoàn toàn
+ hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH sinh khí Hỗn hợp X gồm Al dư
Al2O3 : 0,1 (mol) Fe : 0,2 (mol) Với: H2
(5)2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
0,1 0,15 (mol) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
0,1 0,2 (mol) nNaOH = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
ddNaOH 0,3
V 0,3(lit) 300 (ml)
0.25 điểm 0.25 điểm
0.5 điểm
Bài 4: (4 điểm)
Hịa tan hồn tồn 14.2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7.3% thu dung dịch D 3.36 lít CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6.028%
1/ Xác định kim loại R tính % khối lượng chất A
2/ Cho dung dịch NaOH dư vào D lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn
Câu 4 Hướng dẫn Điểm
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O R2(CO3)n + 2nHCl → 2RCln + nCO2 + nH2O nHCl = nCO2 = 0.3 mol
m ddHCl = 150 g mD = 157.6 g
nCO2 = n MgCO3 = n MgCl2 = 0.1 mol mMgCO3 = 8.4 g
nCO2 = 0.05 mol
0.05/n (2R + 60n) = 14.2 – 8.4 = 5.8 Biện luận n = R = 56 Fe
%MgCO3 = 59.155% %FeCO3 = 40.845% MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 → MgO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
m rắn = 0.1*40 + 5.8/116*1/2*160 = gam