NỘI DUNG bồi DƯỠNG học SINH GIỎI lớp 9 môn hóa học

NỘI DUNG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP - MƠN HĨA HỌC PHÂN 1: CHUN ĐỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG (H%) A Lý thuyết Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lượng thực tế phản ứng 100% Lượng tổng số lấy - Lượng thực tế phản ứng tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm biết - Lượng thực tế phản ứng < lượng tổng số lấy Lượng thực tế phản ứng , lượng tổng số lấy có đơn vị Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm H = Lượng sản phẩm thực tế thu 100% Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết tính qua phương tŕnh phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100% - Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề - Lượng sản phẩm thực tế thu < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lượng sản phẩm thực tế thu Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo B BÀI TẬP Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3 Bài 2: a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 Kg SO3 hợp nước Biết Hiệu suất phản ứng 95% b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Hàm lượng Al2O3 quặng boxit 40% Để có nhơm ngun chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90% Bài 3: Có thể điều chế kg nhơm từ quặng bơxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98% PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Bài Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than chưa cháy a) Tính hiệu suất cháy b) Tính lượng CaCO3 thu được, cho tồn khí? CO2 vào nước vơi dư Bài 5:Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO 3) Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng Đáp số: 89,28% Bài6:Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H 2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 kg SO3 tác dụng với nước Biết hiệu suất phản ứng 95% Đáp số: 46,55 kg Bài7.Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là: A O,352 B 0,478 C 0,504 D 0,616 Hăy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100% CHUYÊN ĐỀ TẠP CHẤT VÀ LƯỢNG DÙNG DƯ TRONG PHẢN ỨNG I: Tạp chất Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu chất khơng tham gia phản ứng Vì phải tính lượng nguyên chất trước thực tính tốn theo phương trình phản ứng Bài 1: Nung 200g đá vơi có lẫn tạp chất vơi sống CaO CO Tính khối lượng vơi sống thu H = 80% Bài Đốt cháy 6,5 g lưu huỳnh khơng tinh khiết khí oxi dư 4,48l khí SO2 đktc a) Viết PTHH xảy b) Tính độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh trên? Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất Hoặc độ tinh khiết = khối lượng chất tinh khiết.100% Khối lượng ko tinh khiết Bài 3: Người ta điều chế vôi sống cách nung đá vơi( CaCO 3) Tính lượng vơi sống thu từ đá vôi chứa 10% tạp chất Bài 4: nông trường người ta dùng muối ngậm nước CuSO 4.5H2O để bón ruộng Người ta bón 25kg muối 1ha đất Lượng Cu đưa đất (với lượng phân bón trên) Biết muối chứa 5% tạp chất ( ĐSố 6,08 kg) II Lượng dùng dư phản ứng Lượng lấy dư chất nhằm thực phản ứng hoàn toàn chất khác Lượng không đưa vào phản ứng nên tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng + lượng lấy dư Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hồ tan hết 10,8g Al, biết đă dùng dư 5% so với lượng phản ứng Giải: - n Al = 10,8 = 0, 4mol 27 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,4mol 1,2mol - n HCl = 1, 2mol Vdd HCl (pứ) = 1,2/2 = 0,6 lit V dd HCl(dư) = 0,6.5/100 = 0,03 lit -> Vdd HCl dùng = Vpứ + Vdư = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit Bài Trong phịng thí nghiệm cần điều chế 5,6 lít khí O2 (đktc) Hỏi phải dùng gam KClO3? Biết khí oxi thu sau phản ứng bị hao hụt 10%) LÝ THUYẾT CƠ BẢN VỀ THUỐC THỬ (ÁP DỤNG ĐỂ PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT) Stt Thuốc thử Quỳ tím Phenolphtalein (không màu) Nước(H2O) dung dịch Kiềm dung dịch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 đ, n - HCl - H2SO4 Dùng để nhận - Axit - Bazơ tan Bazơ tan Hiện tượng Quỳ tím hố đỏ Quỳ tím hố xanh Hố màu hồng - Các kim loại mạnh(Na, Ca, → H2 ↑(có khí khơng màu, bọt K, Ba) khí bay lên) Riêng Ca tạo dd đục Ca(OH)2 → Tan tạo dd làm quỳ tím hố - Cácoxit kim loại đỏ Riêng CaO tạo dd đục mạnh(Na2O, CaO, K2O, Ca(OH)2 BaO) - Tan tạo dd làm đỏ quỳ - P2O5 - Tan - Các muối Na, K, - NO3 - Kim loại Al, Zn Tan + H2 bay lên - Muối Cu Có kết tủa xanh lamCu(OH)2 - Muối = CO3, = SO3 Tan + có bọt khí? CO2, SO2 bay lên - Kim loại đứng trước H Tan + H2 bay lên ( sủi bọt khí) dãy hoạt động KL - Tan hầu hết KL kể Cu, Tan có khí NO2,SO2 bay Ag, Au( riêng Cu c̣n tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( đun nóng) →Cl2 bay AgNO3 →AgCl kết tủa màu trắng sữa CuO → dd màu xanh - Ba, BaO, Ba(OH)2, muối →BaSO4 kết tủa trắng Ba Dung dịch muối BaCl2, Hợp chất có gốc = SO4 Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 Hợp chất có gốc - Cl AgNO3 Hợp chất có gốc =S Pb(NO3)2 →BaSO4 ↓ trắng → AgCl ↓ trắng sữa →PbS ↓ đen NHẬN BIẾT MỘT SỐ LOẠI CHẤT STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng Các kim loại +H2O → tan + dd có khí H2 bay lên Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Đốt cháy quan sát → màu vàng(Na) màu lửa → màu tím (K) Ba(hố trị 2) +H2O Ca(hoá trị 2) +H2O Al, Zn Đốt cháy quan sát Phân biệt Al Zn màu lửa Các kim loại từ Mg →Pb Kim loại Cu → tan + dd có khí H2 bay lên →tan +dd đục + H2↑ → màu lục (Ba) →màu đỏ(Ca) + dd NaOH +HNO3 đặc nguội → tan có khí H2↑ →Al khơng phản ứng c̣n Zn có phản ứng có khí bay lên + ddHCl → tan có H2↑( riêng Pb có ↓ PbCl2 trắng) + HNO3 đặc + AgNO3 Một số phi kim S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) → tan + dd màu xanh có khí bay lên → tan có Ag trắng bám vào → tạo SO2 mùi hắc đốt cháy đốt cháy → tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hố đỏ đốt cháy → CO2làm đục dd nước vơi Một số chất khí O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2 Oxit thể rắn Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO + tàn đóm đỏ + nước vơi + Đốt khơng khí + nước vôi + dd BaCl2 + dd KI hồ tinh bột AgNO3 đốt cháy → bùng cháy →Vẩn đục CaCO3 → CO2 +H2O → dd suốt làm quỳ tím hố xanh +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loãng) → tan + dd đục Kết tủa CaCO3 → dd làm quỳ tím hố đỏ → dd màu xanh Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl →Vẩn đục CaSO3 →BaSO4 ↓ trắng → có màu xanh xuất AgCl ↓ trắng sữa → giọt H2O = SO4 = SO3 = CO3 ≡ PO4 b) Kim loại muối Kim loại kiềm Mg(II) Fe(II) + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 đốt cháy quan sát màu lửa →AgCl↓ trắng sữa →BaSO4 ↓ trắng → SO2 mùi hắc → CO2 làm đục dd Ca(OH)2 → Ag3PO4↓ vàng Pb(II) Ba(II) + dd NaOH + dd Na2CO3 → PbSO4↓ trắng Hợp chất có gốc SO4 Cu(II) Ca(II) → màu vàng muốiNa → màu tím muối K → Mg(OH)2↓ trắng → Fe(OH)2 ↓ trắng để lâu khơng khí tạo Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ →Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ → Al(OH)3 ↓ trắng dư NaOH tan dần → Cu(OH)2 ↓ xanh → CaCO3 ↓ trắng + H2SO4 Fe(III) Al(III) →BaSO4 ↓ trắng + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH (đến dư) PHÂN 2: BÀI TẬP DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương tŕnh phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: → → → → → 1) Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  → CaCl2  CaCO3 2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương tŕnh khó: - Chuyển muối clorua → muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) → muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III) → Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 → SO3  H2SO4 → 3) FeS2  SO2 SO2 → NaHSO3  Na2SO3 NaH2PO4 4) P  P2O5  H3PO4 → → Na2HPO4 Na3PO4 * Phương tŕnh khó: - 2K3PO4 + H3PO4 → 3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4 → 2KH2PO4 ZnO  Na2ZnO2 → 5) Zn  Zn(NO3)2  ZnCO3 → → CO2  KHCO3  CaCO3 → → * Phương tŕnh khó: - ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH + H2O o + X ,t → A  o 6) + Y ,t → A  7) → A  CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 € +B +E → → Fe  D  G + Z ,t o ↓ ↓↑ Clorua vôi 8) Ca(NO3)2 KMnO4 → Cl2 → nước Javen → Cl2 ↓ NaClO3 → O2 (1) 9) Ca(HCO3)2 Al (8) Al2O3 (12) (2) (4)  Al2(SO4)3 (3) → (9) (11) (10) Al(OH)3  → Al(NO3)3 AlCl3 Câu 2: Hăy t́m chất vô thoả măn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4 A A A A B1 B2 B3 B4 A (5) (7) (6) Al2O3 NaAlO Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: +E  F → X + A (1) (5) +G +E  H  F → → X + B(2) (6) (7) (3) Fe +I +L  K  H + BaSO ↓ → → X + C (4) (8) (9) +M +G → X → H X+D (10) (11) B ĐIỀN CHẤT VÀ HỒN THÀNH PHƯƠNG TR̀ÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: t t FeS2 + O2  A ↑ + B J  B + D → → t → C↓ + D A + H2 S B + L  E + D → → F → G + H2 S ↑ C + E F + HCl → H↓ + I G + NaOH H + O2 + D → J ↓ Câu 2: Xác định chất hoàn thành phương tŕnh phản ứng: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D ↓ (đen) + E B + F → G ↓ vàng + H C + J (khí) → L L + KI → C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hồn chỉnh PTPƯ sau: t a) X1 + X2  Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O → b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư) → SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 → Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư → G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3 o o o o Câu 4: Xác định cơng thức ứng với chữ sau Hồn thành PTPƯ: a) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2 c) X5 + X6 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl C- ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT Điều chế oxit Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu t Ví dụ: 2N2 + 5O2 → 2N2O5 ; H2CO3  CO2 + H2O → t t 3Fe + 2O2  Fe3O4 ; CaCO3  CaO + CO2 → → t t 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2; Cu(OH)2  CuO + H2O → → t 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe → Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh o o o o o o aùsù P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ; H2 + Cl2  2HCl → → Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + H2SO4 Điều chế bazơ Kim loại + H2O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H2O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ;Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH điện phân → Na2O + H2O → 2NaOH; 2KCl + 2H2O  2KOH + H2 + Cl2 có màng ngăn Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) → Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH → 3NH4Cl + Al(OH)3 ↓ ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Điều chế muối a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối Ví dụ: * Bài tập: Câu 1: Viết phương tŕnh phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng tŕnh phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO từ Fe cách khác Câu 3: Viết phương tŕnh điều chế trực tiếp: a) Cu → CuCl2 cách b) CuCl2 → Cu cách c) Fe → FeCl3 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hăy viết phương tŕnh phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, hăy nêu cách điều chế để thu Cu(OH) Viết PTHH xảy Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hăy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H 2O Hăy viết PTPƯ điều chế: Cl 2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H 2O, H2SO4 đặc Hăy viết PTPƯ điều chế: FeCl 2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xođa đạm Viết phương tŕnh phản ứng Câu 10: Phân đạm có cơng thức NH 4NO3, phân đạm urê có cơng thức (NH 2)2CO Viết phương tŕnh điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl hăy nêu cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hăy viết phương tŕnh điều chế chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất dung dịch Hoá chất Thuốc thử - Axit Bazơ Quỳ tím kiềm Gốc nitrat Cu Gốc sunfat Gốc sunfit Gốc cacbonat Gốc photphat Gốc clorua BaCl2 - BaCl2 - Axit Axit, BaCl2, AgNO3 AgNO3 AgNO3, Pb(NO3) Hiện tượng - Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Tạo khí khơng màu, để ngồi khơng khí hố nâu Tạo kết tủa trắng khơng tan axit - Tạo kết tủa trắng không tan axit - Tạo khí khơng màu Tạo khí khơng màu, tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa màu vàng Tạo kết tủa trắng Muối sunfua Axit, Pb(NO3) Muối sắt (II) Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhơm NaOH Tạo khí mùi trứng ung Tạo kết tủa đen Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị hố nâu ngồi khơng khí Tạo kết tủa màu nâu đỏ Tạo kết tủa trắng Phương tŕnh minh hoạ 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 (màu vàng) → AgCl ↓ + HNO3 HCl + AgNO3 2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 ↓ + 2NaNO3 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑ Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Tạo kết tủa xanh Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 lam Tạo kết tủa trắng, AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl tan NaOH Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O dư Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl Khí H2S II Nhận biết khí vơ Ca(OH)2 Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O , SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr dd nước Mất màu vàng nâu brom dd nước brom Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Ca(OH)2 Que Que diêm tắt diêm đỏ Quỳ tím Quỳ tím ẩm hố ẩm xanh t Chuyển CuO (đen) CO + CuO  Cu + CO2 ↑ CuO → (đen) (đỏ) thành đỏ (đen) Quỳ - Quỳ tím ẩm ướt tím ẩm hố đỏ ướt HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 - AgNO3 - Tạo kết tủa trắng Pb(NO3) Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 o Khí Cl2 Axit HNO3 Giấy tẩm Làm xanh giấy hồ tinh tẩm hồ tinh bột bột Có khí màu nâu 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Bột Cu xuất * Bài tập: @ Nhận biết thuốc thử tự chọn: Câu 1: Tŕnh bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH 4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hăy nêu thuốc thử tŕnh bày phương án phân biệt dung dịch nói Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hăy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học hăy nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương tŕnh phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui định: Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dịch HCl: 10 a) dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dịch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dịch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, hăy rơ phương pháp nhận dung dịch bị nhăn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl 2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước hăy nhận biết chúng @ Nhận biết khơng có thuốc thử khác: Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng: Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) th́ thấy kết tủa Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) th́ thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dịch kư hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: Đổ A vào B → có kết tủa Đổ A vào C → có khí bay Đổ B vào D → có kết tủa Xác định chất có kí hiệu giải thích Câu 3: Hăy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Câu 4: Có dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến dung dịch chứa chất gồm: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3 thực thí nghiệm thu kết sau: Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch Hăy xác định số dung dịch Câu 5: Khơng dùng thêm hố chất khác , hăy nhận biết chất đựng lọ nhăn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Khơng dùng thêm hố chất khác , hăy nhận biết lọ nhăn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách) @ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B 11 +X A, B → PƯ tách XY +Y → AX( ↓, ↑ ,tan)  PƯ tái tạo A II Bài tập: Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl 3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất Câu 4: Tŕnh bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO 2, Al2O3, Fe2O3 CuO Câu 5: Tŕnh bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2, Al2O3, CuO FeO Câu 6: Bằng phương pháp hoá học hăy tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại -Dạng 3: BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HỢP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ * Lưu ư: Khi gặp toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit c̣n dư hay hỗn hợp kim loại c̣n dư Ta giải sau: Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit c̣n dư hay hỗn hợp c̣n dư: m hh nhh kim loaiï ( hoac muoiá ) < < n HCl ë M BÀI TẬP Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Z) a) Hỏi dung dịch (Z) có dư axit khơng? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu? Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dịch (A) a) Hãy chứng minh axit c̣n dư b) Tính C% chất dung dịch (A) Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A khơng tan hết b) Tính thể tích hiđro sinh Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H 2SO4 có nồng độ mol x mol/l - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2 12 - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hăy chứng minh trường hợp th́ hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit c̣n dư b Tính nồng độ x mol/l dung dịch (B) % khối lượng kim loại (A) Dạng 4: BÀI TỐN CĨ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Câu 1:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 a) Viết phương tŕnh phản ứng ghi rơ điều kiện b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất tŕnh 80% Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 → NO → NO2 → HNO3 a) Viết phương tŕnh phản ứng ghi rơ điều kiện b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất tŕnh 79,356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ: 95% 80% 90% → → → CaCO3  CaO  CaC2  C2H2 Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ a) Viết phương tŕnh phản ứng b) Tính lượng đá vôi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ Dạng 5: BÀI TOÁN TỔNG HỢP Câu 1: Trộn 100g dung dịch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng m (dd A) < 200g Cho 100g dung dịch BaCl 20,8% vào dung dịch A, phản ứng xong người ta thấy dung dịch c̣n dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dịch BaCl2 20,8% th́ dung dich lại dư BaCl2 lúc thu dung dịch D a) Hãy xác định công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch A dung dịch D c) Dung dịch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất đây? Viết PTPƯ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ; Ag2O Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vào dung dịch D th́ vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl c̣n dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi th́ thu 16 gam chất rắn Viết PTPƯ Xác định kim loại M nồng độ phàn trăm dung dịch HCl đă dùng Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C 13 b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn c̣n lại sau nung Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hồ tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO loăng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dịch băo hoà muối sunfat kim loại ngậm nước, có cơng thức M2SO4.H2O với < n < 12 từ nhiệt độ 80 0C xuống nhiệt độ 100C th́ thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách Độ tan muối khan 80 0C 28,3 100C 9g Câu 6: Cho hai chất A B (đều thể khí) tương tác hồn tồn với có mặt xác tác th́ thu hỗn hợp khí X có tỉ trọng 1,568g/l Hỗn X có khả làm màu dung dịch nước KMnO4, không phản ứng với NaHCO3 Khi đốt cháy 0,896 lít hỗn hợp khí X O2 dư, sau làm lạnh sản phẩm cháy thu 3,52 gam cacbon (IV) oxit 1,085g dung dịch chất Y Dung dịch chất Y cho tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 th́ thu 1,435g kết tủa trắng, c̣n dung dich thu cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư th́ thu 224 ml khí (thể tích tỉ trọng khí đktc) a) Xác định hỗn hợp X có khí tỉ lệ mol hay tỉ lệ thể tích bao nhiêu? b) Xác định tên khí A, B tỉ lệ thể tích đă lấy để phản ứng Câu 7: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a b Câu 9: Hoà tan 199,6g CuSO4.5H2O Xác định CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết độ tan CuSO4 100C 17,4 Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II muối cacbonat kim loại hồ tan hết axit H 2SO4 loăng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hố trị II, biết khí N 44% khối lượng M Câu 11: Cho hỗn hợp gồm oxit: Al2O3, CuO K2O Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ thấy c̣n 15g chất rắn khơng tan - Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al 2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm c̣n lại 21g chất rắn khơng tan - Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy c̣n lại 25g chất rắn khơng tan Tính khối lượng oxit hỗn hợp A Câu 12: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98%, sau tan hết thu dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ tồn A3 băng 200 ml NaOH 0,15M tạo dung dịch chứa 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A thu 14 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M th́ để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300 ml NaOH Viết PTPƯ Tính x1, x2, x3 Dạng : Giải thích tượng Câu 1: Nêu tượng xảy trường hợp sau giải thích a/ Cho CO2 lội chậm qua nước vơi trong, sau thêm tiếp nước vôi vào dung dịch thu b/ Hịa tan Fe HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu khơng khí c/ Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 để ánh sáng d/ Đốt pirit sắt cháy O2 dư hấp thụ sản phẩm khí nước Br2 dung dịch H2S Câu 2: Có tượng xảy cho Cu kim loại vào: a/ Dung dịch NaNO3 + HCl b/ Dung dịch CuCl2 c/ Dung dịch Fe2(SO4)3 d/ Dung dịch HCl có O2 tan Câu 3:Giải thích tượng a/ Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 b/ Cho từ từ dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Câu 4: Giải thích tạo thành hang động thạch nhũ có tự nhiên PHẦN 2: CHUYÊN ĐỀ 1: TOÁN KIỀM HẤP THỤ OXIT-AXIT Kiềm I: NaOH, KOH Kiềm II: Ca(OH)2, Ba(OH)2 Oxit axit: CO2, SO2 Dạng 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng 1/ Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 100ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu 2/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu 3/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 240ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu 4/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu 5/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 300ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu 6/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 50ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu 7/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu 8/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 120ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu 9/Cho 4,48l CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch Ba(OH) 1M.Tính khối lượng muối thu 15 10/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M.Tính khối lượng muối thu Dạng 2: Biết số mol chất tham gia số mol sản phẩm 1/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH Thu 8,4 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH 2/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ dung dịch NaOH 1M.Thu 8,4 g muối axit.Tính thể tích dung dịch NaOH 3/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH Thu 10,6 g muối trung hịa.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH 4/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ 200ml dung dịch NaOH Thu 10,6 g muối trung hịa.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH 5/ Cho 100ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ với V(l) CO đktc thu 8,4 g muối axit.Tính V 6/Cho 200ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ với V(l) CO đktc thu 8,4 g muối axit.Tính V 7/Cho 100ml dung dịch NaOH 2M hấp thụ với V(l) CO đktc thu 10,6 g muối trung hịa.Tính thể tích? 8/Cho 150ml dung dịch NaOH 2M hấp thụ với V(l) CO đktc thu 10,6 g muối trung hịa.Tính V 9/Cho 4,48l CO2 đktc hấp thụ 400ml dung dịch Ba(OH) thu 25,9 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 10/Cho 5,6lit CO2 đktc hấp thụ 400ml dung dịch Ba(OH)2 thu 25,9 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 11/Cho 2,24lit CO2 đktc hấp thụ dung dịch Ba(OH) 1M thu 19,7 g muối trung hịa.Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 12/Cho 3,36lit CO2 đktc hấp thụ dung dịch Ba(OH) 1M Thu 19,7 g muối trung hịa.Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 13/Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 25,9 g muối axit.Tính V 14Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 25,9 g muối axit.Tính V 15/Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 19,7 g muối trung hịa.Tính V 16/Cho 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M hấp thụ với V(l) CO2 đktc thu 19,7 g muối trung hịa.Tính V Dạng 3: P2O5 hấp thụ với dung dịch kiềm 1/Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối? 2/Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu được? 3/Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 700ml dung dịch NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu được? Dạng 4: Vẽ đồ thị 1/Cho 4,48lit CO2 đktc hấp thụ từ từ với dung dịch Ba(OH) vừa đủ thu muối axit Hãy vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa với số mol CO Hãy tính thể tích CO2 đktc thu 0,05 mol kết tủa 2/Hãy vẽ đồ thị biểu diễn số mol CO2 hấp thụ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M với số mol kết tủa.Tính thể tích CO2 đktc cần dung thu 0,1 mol kết tủa? CHUN ĐỀ 2: TÌM CƠNG THỨC PHÂN TỬ 16 Dạng 1: Biết % khối lượng tỉ lệ khối lượng nguyên tố biết M - Phương pháp giải: Đặt công thức AxBy… -Rút tỉ lệ x: y…=mA/MB:mB/MB suy tỉ lệ số nguyên tử Tìm cơng thức ngun -Từ M cơng thức ngun tìm cơng thức hợp chất Ví dụ1: Hợp chất A có 40%Cu, 20% S, 40% O khối lượng phân tử khối gấp đôi PTK CuO.Tìm CTPT A Ví dụ 2: Hợp chất A có ngun tố Khi phân tích 3,4 g hợp chất A có 0,2 g hiddro cịn lại oxi Biết tỉ khối A H2 17 Tìm CTPT gọi tên hợp chất Ví dụ 3: Hợp chất X có hai nguyen tố H S có tỉ lệ khối lượng 1:16.Tìm công thức phân tử X, biết 1lit X đktc nặng 1,518g Ví dụ 4: Đốt cháy hợp chất A chứa hai nguyên tố thu 4,48 (l) CO đktc 1,8g nước.Tìm cơng thức phân tử A Biết A có tỉ khối khí H2 13 Dạng 2: Biết % khối lượng nguyên tố, khối lượng nguyên tố, tỉ lệ khối lượng nguyên tố Không biết M Phương pháp giải: Giải cách đến công thức nguyên biện luận tìm cơng thức phân tử Ví dụ1: Hợp chất A có % m 40%Cu, 20% S, 40% O Tìm CTPT A Ví dụ2: Hợp chất A có nguyên tố Khi phân tích 3,4 g hợp chất A có 0,2 g hiddro cịn lại oxi.Tìm CTPT gọi tên hợp chất Ví dụ 3: Cho hợp chất A chứa hai nguyên tố H S có tỉ lệ khối lượng 1:16.Tìm CTPT A Dạng 3: Chỉ biết M Phương pháp giải: Lập phương trình đại số theo M, giải theo phương pháp biện luận để tìm CTPT Ví dụ 1: Một oxit sắt có phân tử khối 232.Tìm CTPT oxit sắt Ví dụ 2: Biết hợp chất A có chứa nguyên tố C, H, O Biết tỉ khối A H 23 Tìm CTPT A Ví dụ 3: Một quặng tự nhiên có chứa nguyên tố Al, Si, H, O Biết % khối lượng Al quặng chiếm 20,93%.Tìm CTPT quặng Dạng 4: Dựa vào PTHH điều kiện đề cho lập PT đại số hệ PT đại số Giải tìm kết Ví dụ 1: Đốt cháy 2,25 g hợp chất A chúa C, H, O phải dùng hết 3,08 (l) O đktc thu thể tích nước 5/4 thể tích CO2 Biết dA/CO2 =2,045 Tìm CTPT A Ví dụ 2: Đốt cháy 0,1 mol hợp chất A cần 6,72 (l) O đktc thu 8,8g CO 3,6 g nước.Tìm CTPT A Ví dụ 3: Cho 16g oxit sắt khử vừa đủ với 6,72 (l) CO đktc.Tìm CTPT oxit sắt Ví dụ 4: Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 (l) H2 đktc.Tìm CTPT Dạng 5: Xác định cơng thức muối kép, tinh thể hidrat, oleum Phương pháp giải:Theo đề lập phương trình đại số theo nồng độ %, theo độ tan, % khối lượng, giải tìm kết Ví dụ 1: Khi đun nóng từ từ cho nước tinh thể mangan clorua ngậm nước a.MnCl2.bH2O thu 63,63 % muối khan.Tìm cơng thức tinh thể Ví dụ 2: Hòa tan 2,5g muối đồng(II) sunfat ngậm nước vào 197,5 g nước thu dung dịch có nồng độ 0,8%.Tìm cơng thức muối ngậm nước Ví dụ 3: Hòa tan 25g muối đồng(II) sun phat ngậm nước vào 151 g nước 10 0C thu dung dịch bão hịa có độ tan 10 g.Tìm cơng thức muối ngậm nước 17 Ví dụ 4: Hịa tan 33,8 g oleum H 2SO4.xSO3 vào 166,2 g nước thu dung dịch H 2SO4 9,8%.Tìm cơng thức oleum Dạng 6: Biết công thức tổng quát, biết % khối lượng nguyên tố Lập phương trình đại số theo % ngun tố, giải tìm cơng thức Ví dụ 1: Cho oxit cao nguyên tố R, biết R chiếm 50% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức oxit Ví dụ 2: Cho oxit kim loại M biết oxi chiếm 30% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức oxit Dạng 7: Dựa vào tính chất hóa học suy cơng thức Ví dụ: Dung dịch A tác dụng với dd NaOH tạo kết tủa trắng xanh hóa đỏ nâu khơng khí Dung dịch A tác dụng với AgNO3 tạo thành kết tủa trắng hóa đen có ánh sáng.Tìm cơng thức A.Viết phương trình hóa học CHUN ĐỀ 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ Dựa vào PTHH điều kiện đề cho lập PT đại số hệ PT đại số để giải tìm kết Dựa vào % khối lượng nguyên tố lập PT đại số, giải tìm kết Ví dụ 1: Cho 100g hỗn hợp hai muối clorua kim loại A có hóa trị II III tác dụng với dd NaOH dư Biết khối lượng hidroxit kim loại II 19,8g khối lượng clorua kim loại II 0,5 lần khối lượng mol A Xác định A tính % khối lượng chất có hỗn hợp Ví dụ 2: Hịa tan 8,1g MO vào dd HCl 1M.Nếu dùng 180ml dd HCl khối lượng MO dư Nếu dùng 210ml dd HCl HCl dư a/ Xác định kim loại M b/ Biết MO tan dd kiềm, M kim loại nào? Ví dụ 3: Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với HCl dư thu 6,72 (l) H đktc Dựa vào bảng HTTH xác định kim loại có hỗn hợp Ví dụ 4: Cho nguyên tố nhóm IV tạo thành hợp chất khí với hiddro biết hidro chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tố Ví dụ 5: Cho ngun tố R tạo thành hợp chất khí với hidro có cơng thức RH tạo thành hợp chất oxit cao nhất, biết R chiếm 40% khối lượng oxit Xác định nguyên tố R CHUYÊN ĐỀ 4: GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Phương pháp giải: Tổng e cho =tổng e nhận Ví dụ 1: Nung mg Fe O thu 3g hợp chất rắn X Cho chất rắn X tác dụng với HNO3 dư thu 0,56 lit khí khơng màu đktc hóa đỏ nâu khơng khí chất khử nhất.Tính m? Ví dụ 2: Cho 11,36 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 phản ứng với HNO3 dư thu 1,344 lit khí NO đktc ( sản phẩm khử nhất) dd X.Cơ cạn dd X thu mg muối khan.Tính m? Ví dụ 3: Nung 3,23 g hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn, Mg oxi Sau thời gian thu 2,71g hỗn hợp Y Hòa tan Y vào dd HNO dư thu 0,672 lit khí NO ( sản phẩm khử đktc).Tính số mol HNO3 phản ứng? CHUYÊN ĐỀ 5: TOÁN TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 1/ Nhúng sắt nặng 50 gam vào 200ml CuSO4 đến dd nhạt màu hoàn tồn Lấy sắt cân nặng 51 gam Tính nồng độ M dung dịch muối? 2/ Nhúng kẽm nặng 50 gam vào dd CuSO Sau thời gian, lấy kẽm cân lại nặng 49,2 gam Tính số mol muối tham gia phản ứng? 18 3/ Nhúng kim loại M hóa trị II vào dd Cu(NO 3)2 thứ hai kim loại vào dd Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng giảm 0,2%, khối lượng hai tăng 28,4% so với khối lượng ban đầu.Xác định kim loại M? Biết khối lượng hai kim loại ban đầu nhau, số mol hai muối hai dd giảm 19 ... Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch Hăy xác định số dung dịch Câu... vào: a/ Dung dịch NaNO3 + HCl b/ Dung dịch CuCl2 c/ Dung dịch Fe2(SO4)3 d/ Dung dịch HCl có O2 tan Câu 3:Giải thích tượng a/ Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 b/ Cho từ từ dung dịch... hấp thụ 400ml dung dịch Ba(OH) thu 25 ,9 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 10/Cho 5,6lit CO2 đktc hấp thụ 400ml dung dịch Ba(OH)2 thu 25 ,9 g muối axit.Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2