Lấy dung dịch B đem cô cạn rồi nung tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn... Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.[r]
(1)Trang
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
TRƯỜNG THPT YÊN HÒA NĂM HỌC 2017 – 2018
- MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 – BAN KHTN
(Đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể phát đề
Họ, tên thí sinh:……… Số báo danh:………
I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm, 12 câu, từ câu đến câu 12) Câu Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ:
A không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3
Câu Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)3 khơng khí thu sản phẩm là:
A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe, NO2, O2
Câu Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu
sau phản ứng
A.NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4
C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4
Câu Những ion sau có mặt dung dịch là: A Mg2+, SO
42–, Cl–, Ag+ B H+, Cl‾, Na+, Al3+
C S2‾, Fe2+, Cu2+, Cl‾ D OH‾, Na+, Ba2+, Fe3+
Câu Phân bón hố học: Đạm, Lân, Kali đánh giá theo số nào: A Hàm lượng % số mol: N, P2O5, K2O
B Hàm lượng %khối lượng: N, P, K C Hàm lượng % khối lượng: N, P2O5, K2O
D Hàm lượng % khối lượng: N2O5, P2O5, K2O
Câu Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4NO2 C CaCO3 D NH4HCO3
Câu HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với chất thuộc dãy đây?
A Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2 B Na2SO3 , P, CuO, CaCO3, Ag
C Al , FeCO3 , HI , CaO, FeO D Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2
Câu Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ
ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:
(a) khô (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu :
A (b) B (a) C (d) D (c)
Câu Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng
A SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
Câu 10 Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO2, 10,98% CaO, 18,43% K2O Công thức
của thủy tinh
A K2O.2CaO.6SiO2 B K2O.CaO.5SiO2 C K2O.CaO.4SiO2 D K2O.CaO.6SiO2
Câu 11 Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu axit cacbonic
A Na2SiO3 + CO2 + H2O→Na2CO3 + H2SiO3 B Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + H2SiO3
C H2SiO3 + NaOH → Na2SiO3 + H2O D SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O
Câu 12 Hấp thụ toàn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được?
A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa
(2)Trang II PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm)
Câu (2,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác có):
NH4Cl(1) NH3(2) N2(3) NO(4) NO2(5) HNO3(6) NaNO3 (7) NaNO2
H3PO4
Câu (2,0 điểm) : Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng : a Thổi từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi
b Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3
c Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4
Câu (3,0 điểm) : Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịchHNO3 2M
( dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít khí NO(đktc) sản phẩm khử
a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A?
c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu?
d Lấy dung dịch B đem cô cạn nung tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m?
Hết Cho biết:
H=1; O=16;P =31, K=39; Ca=40; Fe=56; Ag=108; Fe = 56; Al=27; N=14; Zn=65 Cu = 64; S=32; Na = 23
(3)Trang Ma trận đề kiểm tra
Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Tổng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
TN TL TN TL TN TL
1 Chương : Sự điện li 0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
1,5 điểm
2 Chương : Nhóm nitơ 0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
1,0 điểm
0,5 điểm
1,0 điểm
4,0 điểm
3 Chương : Nhóm cacbon
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
2,0 điểm
4 Tổng hợp 0,5
điểm
1,0 điểm
1,0 điểm
4,0 điểm
(4)Trang ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I
Hóa học 11- Ban KHTN I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm, 12 x 0,25 đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Mã đề C B B B C D A D C D A B
Mã đề C B C A A C D B A B D C
Mã đề A B D B B D D A C C A C
Mã đề D B A D B B A C C D C A
II PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu (2,0 điểm) : Viêt , đủ điều kiện (nếu có) phương trình 0,25 điểm 8x 0,25 =2,0 điểm
Câu (2,0 điểm) :
a Ban đầu có kết tủa trắng xuất hiện:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (0,5 điểm)
Khi CO2 dư kết tủa tan dần thành dung dịch suốt
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 (0,5 điểm)
b Xuất kết tủa trắng keo
HCl + Na2SiO3 → NaCl + H2SiO3 (0,5 điểm)
c Xuất kết tủa trắng khí khơng mùi
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O (0,5 điểm)
Câu (3,0điểm) : Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịchHNO3 2M
( dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít khí NO(đktc) sản phẩm khử
a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A?
c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu?
d Lấy dung dịch B đem cô cạn nung tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m?
Giải a (0,5 điểm)
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2O
Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
b (0,75 điểm)
Số mol NO = 0,1 mol
→ số mol Cu = 0,15 mol 0,25 điểm → số mol Fe2O3 = (25,6 – 0,15x64)/160 = 0,1 mol 0,25 điểm
% m Fe2O3 = 16/25,6x100% = 62,5 % 0,25 điểm
c (1,0 điểm)
Số mol HNO3 phản ứng : 6x0,1 + 8/3x0,15 = mol 0,25 điểm
Số mol HNO3 dư : x0,2 = 0,2 mol 0,25 điểm
số mol HNO3 ban đầu = 1,2 mol 0,25 điểm
→ thể tích dung dịch HNO3 ban đầu 1,2/2 = 0,6 lit 0,25 điểm
d (0,75 điểm)
2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + 3/2 O2 0,25 điểm
Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 0,25 điểm
Khối lượng chất rắn : m= mFe2O3 + mCuO = 0,1 x160 + 0,15 x80 = 28 gam 0,25 điểm