Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 33: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tửC. Số electron lớp ngoài cùng B.[r]
(1)
Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC - HỌC KỲ I – LỚP 10 Tổ tự nhiên NĂM HỌC 2019 - 2020
I LÝ THUYẾT Chương 1: Nguyên tử
1 Thành phần nguyên tử Điện tích khối lượng hạt proton, notron, electron Nguyên tố hóa học Kí hiệu ngun tử Đồng vị Ngun tử khối trung bình Lớp phân lớp Số electron tối đa phân lớp
4 Thứ tự phân mức lượng Cách viết cấu hình electron đầy đủ rút gọn Chương 2: Bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học
1 Cấu tạo nguyên tắc xếp bảng tuần hồn Chu kì Nhóm A B
3 Sự biến đổi tuần hồn: cấu hình electron, bán kính, độ âm điện, hóa trị, tính phi kim, kim loại, tính axit, bazo
4 Ý nghĩa bảng tuần hồn Chương 3: Liên kết hóa học
1 Qui tắc bát tử
2 Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion
4 Cách xác định hóa trị số oxi hóa Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử
1 Khái niệm oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử Cách cân phản ứng oxi hóa – khử
3 Phân loại phản ứng hóa học II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1: Cho ngun tử có kí hiệu sau
a Có nguyên tố hóa học?
b Những nguyên tử đồng vị nhau? c Những nguyên tử số khối?
d Những nguyên tử số notrơn
Bài 2: Cho nguyên tố: 8O, 10Ne, 11Na; 13Al, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, 20Ca, 26Fe, 24Cr, 29Cu, 35Br
a Viết cấu hình electron rút gọn xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hòa b Hãy cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí
Bài 3: Cation X2+ và anion Y- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6
a Hãy xác định vị trí X ,Y bảng tuần hồn b Hãy cho biết tính chất X,Y sau: - Tính kim loại hay phi kim?
- Công thức oxit cao nhất? Tính chất (axit hay bazơ) oxit? - Hợp chất khí hidro (nếu có)?
- Cơng thức hidroxit tạo nên từ nguyên tố X, Y Tính chất (axit hay bazơ) hidroxit? c So sánh tính kim loại X với Mg (Z=12) K (Z=19)
So sánh tính phi kim Y với F (Z = 9) Si (Z = 14)
Bài 4: Nguyên tử nguyên tố A có phân mức lượng cao 3s1
(2)a Viết cấu hình electron đầy đủ A, B, C xác định vị trí chúng bảng tuần hồn b Xác định loại liên kết công thức hợp chất tạo thành A với B, A với C
Bài 5: Trong tự nhiên, nguyên tố B có đồng vị X, Y, Z Số khối X, Y, Z lập thành cấp số cộng có tổng 63 Nguyên tử X có tổng số hạt 30, tổng số hạt mang điện nhiều gấp lần số hạt không mang điện
a Viết kí hiệu X, Y, Z
b Tính ngun tử khối trung bình B biết phần trăm số nguyên tử X, Y, Z 90,48%; 0,27% 9,25%
c Giả sử có 54 ngun tử Y có nguyên tử X, Z?
Bài 6: Trong tự nhiên , đồng có đồng vị 63Cu ACu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên
tử Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a Tính A
b Tính phần trăm số nguyên tử 63Cu kim loại đồng tự nhiên
b Tính phần trăm khối lượng 63Cu CuSO
4 Cho O = 16, S = 32
Bài 7: Oxit nguyên tố R có hóa trị cao R2O5 R chiếm 91,176% khối lượng hợp
chất khí với hiđro Xác định R?
Bài 8: X tạo hợp chất khí với hidro H2X Trong oxit cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định
X?
Bài 9: Ngun tử R có cấu hình e phân lớp 3p1, oxit cao R có 52,94% khối
lượng R Xác định R?
Bài 10: Ngun tử R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Hợp chất khí R với hiđro có
1,234% khối lượng hidro Xác định R?
Bài 11: Cho 3,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng vùa đủ với 200 ml dung dịch HCl a M (d = 1,1g/ml) Sau phản ứng thu V lít khí (đktc) dung dịch A có khối lượng tăng so với dung dịch ban đầu 3,3 gam
a Tính giá trị V a b Xác định tên kim loại
c Tính nồng độ % chất dung dịch A
Bài 12: Hòa tan hồn tồn 11,7 gam kim loại thuộc nhóm IA vào lit nước (d = g/ml) thu dung dịch A V lít khí (đktc) Để trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1,5 M
a Tìm giá trị V b Xác định tên kim loại
c Tính nồng độ % dung dịch A
Bài 13: Cho 5,4 gam hỗn hợp A gồm kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, tác dụng với dung dịch H2SO4 1M (dư) thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) dung dịch B
a Xác định tên hai kim loại đó? Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính nồng độ mol chất B Biết lượng H2SO4 dư so với lượng phản ứng 20%
Bài 14: Cho 13,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA tác dụng vừa đủ với m2 gam dung dịch HCl 3,65% thu V lit khí (đktc) dung dịch B
chứa 16,5 gam muối a Tính giá trị m2 V
b Xác định tên hai muối cacbonat phần trăm khối lượng muối hỗn hợp Bài 15: Xác định tổng số electron ion trên: CO32-, SO42-, NH4+, Fe3+, S2-
Bài 16: Cho chất Na2O, MgO, CO2, HCl, NaCl, N2, Cl2, NH3, CH4
a Dựa vào bảng độ âm điện xác định loại liên kết phân tử b Viết sơ đồ tạo thành liên kết ion từ nguyên tử chất có liên kết ion
(3)Bài 17*: Viết công thức cấu tạo C
2H6, C2H4, C2H2, HNO2, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2SO4, SO2, SO3
Bài 18: Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clo, mangan chất ion sau: a H2S, S, SO2, H2SO3, Na2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-, S2-, HS-
b HCl, NaCl, Cl2, HClO, NaClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, HClO4, ClO4-, Cl-
c Mn, MnCl2, MnSO4, MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnO4
Bài 19: Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng e theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng:
(1)H2S + O2 SO2 + H2O
(2)H2S + SO2 S + H2O
(3)Br2 + SO2 + H2O HBr + H2SO4
(4)Cl2 + H2S + H2O HBr + H2SO4
(5)MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
(6)KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
(7)K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
(8)Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O
(9)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
(10) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
(11) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)2 + SO2 + H2O
(12) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
(13) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
(14) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
(15) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(16) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
(17)* As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO
(18)* FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(19)* Al + HNO
3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = : 2)
(20)* M + HNO
3 M(NO3)n + NO + H2O (Với M kim loại hoá trị n)
(21)* FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(22)* M + HNO
3 M(NO3)n + NxOy + H2O
(23)* C
12H22O11 + H2SO4 đ SO2 + CO2 + H2O
(24)* CH
2 = CH2 + KMnO4 + H2O CH2(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH
Câu 20: Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)
Phần 2: Đun nóng với lượng oxi dư đến khối lượng khơng đổi thu 31,3 gam hỗn hợp rắn a Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl
b Tính % khối lượng Fe hỗn hợp đầu c Xác định tên kim loại M
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1 Cấu tạo nguyên tử
Câu 1: Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
(1):1s22s22p63s2 (2):1s22s22p63s23p5 (3):1s22s22p63s23p63d54s2 (4):1s22s22p6
Nguyên tố kim loại là:
A (1), (3) B (1), (2), (4) C (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s X khơng thể là:
A 12Mg B 18Ar C 19K D 17Cl
Câu 3: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19)
A X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại B X T kim loại, Y phi kim
(4)C X, Y khí hiếm, T kim loại D Tất sai
Câu 4: Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 99,6% ; 0,063; % ; 0,337% ; Thể tích 10 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn
A 6,22 lít B 5,89 lít C 11,20 lít D 5,60 lít Câu 5: Phát biểu sau sai
A Proton electrong mang điện tích trị số trái dấu
B Hạt nhân hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt proton nơtron C Hạt nhân nguyên tử mang điện dương, chiếm thể tích nhỏ với nguyên tử D Trong nguyên tử, số proton số nơtron
Câu 6: Nguyên tố X có đồng vị A1, A2, A3 với thành phần % số nguyên tử 92,3% ; 4,7%
và 3% Tổng số khối đồng vị 87 Hạt nhân đồng vị A2 chứa nhiều hạt nhân đồng vị A1
nơtron Khối lượng nguyên tử trung bình X 28,107 Số khối đồng vị A3
A 27 B 29 C 30 D 28
Câu 7: Hiđro có đồng vị bền Clo có đồng vị bền (75,77%), (24,23%) Số loại phân tử H2 tạo nên từ loại đồng vị
A B C D
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố s? A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p6
C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s1
Câu 9: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố nguyên tố p?
A 8O B 12Mg C 9F D 7N
Câu 10: Trong tự nhiên đồng oxi có đồng vị sau : ; ; ; Số loại phân tử Cu2O tạo từ đồng vị
A 12 B C D
Câu 11: Nguyên tố hoá học
A nguyên tử có số nơtron B ngun tử có điện tích hạt nhân C phân tử có phân tử khối D nguyên tử có số khối
Câu 12: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử flo Trong nguyên tử flo, số electron phân mức lượng cao là?
A B C D
Câu 13: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tử nguyên tố có số electron thuộc lớp ngồi nhiều nhất?
A 6C B 4Be C 3Li D 13Al
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là:
A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí
Câu 15: Khối lượng nguyên tử trung bình ngun tố R 79,91 R có hai đồng vị Biết 79R chiếm
54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai
A 68 B 82 C 81 D 80
Câu 16: *Cho khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3, tinh thể nguyên tử Au hình
cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nguyên tử Au? (cho: MAu =196,97 )
A 1,009.10-8cm B 1,345.10-8cm C 1,595 10-8cm D 1,44.10-8cm Câu 17: Các electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?
H
1
1 H
2
1 Cl
35
17 Cl
37 17
63 29Cu
65 29Cu
16 8O
17 8O
(5)A N B L C M D K Câu 18: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà?
A s2, p4, d10, f11 B s1, p3, d7, f12 C s2, p6, d10, f14 D s2, p5, d9, f13
Câu 19: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố kim loại?
A 4X B 13R C 7Y D 3A
Câu 20: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có đồng vị: 11B 10B Biết nguyên tử khối trung bình bo
là 10,812 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Nếu có 406 nguyên tử 11B số nguyên tử 10B
A 94 B 100 C 50 D 406 2 Bảng tuần hoàn
Câu 21: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R
A 23 B 22 C 11 D 10
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne(Z=10)
A 17Cl B 11Na C 7N D 9F
Câu 23: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2
Câu 24: Nguyên tố X chu kì 4, nguyên tử có phân lớp electron ngồi 4p5 Nguyên tử
của nguyên tố X có cấu hình electron :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2
C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p64p2
Câu 25: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có :
A Số electron B Số electron hóa trị
C Số lớp eletron D Số electron lớp
Câu 26: Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67%Y khối
lượng Nguyên tố Y
A Lưu huỳnh B Silic C Cacbon D Natri
Câu 27: Oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng
Nguyên tử khối nguyên tố R :
A 14 B 32 C 39 D 16
Câu 28: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton , nơtron , electron nguyên tử 21 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3
Câu 29: Nguyên tố X có phân lớp electron ngồi 3p4 Nhận định sai nói X
A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp nguyên tử nguyên tố X có e C X nguyên tố thuộc chu kì D X nguyên tố thuộc nhóm IVA
Câu 30: Mỗi chu kì thường ( ) kết thúc ( ) Trong dấu ( ) từ :
A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm ; halogen C kim loại kiềm thổ; khí D kim loại kiềm ; khí
Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P
Câu 32: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s2 2s2 2p63s1, 1s2 2s2
2p63s23p64s1, 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại xếp
(6)Câu 33: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ?
A Số electron lớp B Độ âm điện nguyên tố C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại , tính phi kim
Câu 34: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn ?
A Chu kì , nhóm IIA IIIA B Chu kì , nhóm IIIA IVA C Chu kì , nhóm IA IIA D Chu kì , nhóm IIA
Câu 35: Cho biết sắt có só hiệu ngun tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2
C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d6
Câu 36: Nguyên tử ngun tố có điện tích hạt nhân 13+ Số electron lớp nguyên tử nguyên tố là:
A B C 13 D
Câu 37: Cấu hình electron lớp ion 3s23p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo
nên ion :
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s2 2s2 2p63s23p1
Câu 38: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái
cơ bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R
A 11 B 10 C 22 D 23
Câu 39: Các nguyên tố: 12Mg, 13Al, 5B, 6C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là:
A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B <C C B < Mg < Al <C D Al < B < Mg <C Câu 40: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sắt 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí sắt
bảng hệ thống tuần hồn là:
A Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA B Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIA C Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB D Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 41: Ngun tử số ngun tố có cấu hình electron sau:
X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s23p5; Z: 1s22s22p63s23p6; T: 1s22s22p63s23p1 Mệnh đề sau đúng?
A Cả nguyên tố thuộc chu kỳ (1)
B Các nguyên tố X, Y kim loại; Z, T phi kim (2) C Một nguyên tố khí (3)
D (A), (C)
Câu 42: Hai nguyên tố A B thuộc nhóm thuộc hai chu kỳ có ZA + ZB = 32 Vậy số proton hai nguyên tố A B là:
A 15 17 B 12 20 C 10 22 D hai kết khác
Câu 43: Các nguyên tố sau : 3Li; 6C; 10Ne; 11Na Cách xếp sau theo trật tự tăng dần
bán kính nguyên tử?
A Ne, Na, C, Li B Li, Na, C, Ne C Ne, C, Li, Na D C, Na, Li, Ne
Câu 44: Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần (14Si, 15P, 16S, 17Cl)
A H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, H2SiO3
C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3
Câu 45: Tính axit hiđroxit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm dần
A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4
C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4
Câu 46: Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19) Dãy oxit xếp theo chiều tăng dần tính bazơ từ trái sang phải
A Al2O3, MgO, K2O, Na2O B K2O, Na2O, MgO, Al2O3
C Al2O3, MgO, Na2O, K2O D MgO, Al2O3, Na2O, K2O
Câu 47: Anion X - cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên
(7)A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 48: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực
Câu 49: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
Câu 50: Ngun tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn có cấu hình e hóa trị 4s2
A Chu kì nhóm IIB B Chu kì nhóm IIA C Chu kì nhóm IA D Cả A v B
Câu 51: Ion Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn
A chu kỳ 4, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm IIA C chu kỳ 4, nhóm VIA D chu kỳ 3, nhóm VIA
Câu 52: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, quy luật biến đổi sau không đúng?
A Trong chu kỳ, độ âm điện nguyên tố tăng dần B Trong nhóm A, tính kim loại ngun tố tăng dần
C Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần D Trong chu kỳ, tính axit oxit cao tương ứng giảm dần Câu 53: Cho nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17) Phát biểu sau đúng? A Tính phi kim: X > Y
B X, Y thuộc hai chu kì khác bảng tuần hồn C Bán kính ngun tử: X > Y
D Độ âm điện: X > Y
Câu 54: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Nhận định sau nguyên tố Y không đúng?
A Là phi kim
B Thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học C Thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học D Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2Y
Câu 55: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác,
cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến
1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
A Ba B Ca C Sr D Mg 3 Liên kết hóa học
Câu 56: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng
A X
2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2
(8)A Cl2, Br2, I2, KCl B Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3
C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
Câu 58: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử : A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl
Câu 59: Liên kết hoá học phân tử HCl :
A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị phân cực
C liên kết cho nhận D liên kết cộng hố trị khơng phân cực
Câu 60: Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết
A ion B cộng hoá trị phân cực
C cộng hố trị khơng phân cực D cho nhận Câu 61: Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2
Câu 62: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên
kết cộng hóa trị không cực là:
A B C D
Câu 63: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết
A ion B cộng hố trị khơng phân cực
C hiđro D cộng hoá trị phân cực
Câu 64: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, H2S
Câu 65: Liên kết ion liên kết tạo thành
A nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với ion dương kim loại B nhờ cặp electron chung hai nguyên tử
C nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D nhờ cặp electron chung nguyên tử đóng góp
Câu 66: Cho hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Dãy gồm phân tử có liên kết ion
A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D H2O, NH3
Câu 67: Phát biểu sau đúng?
A Trong liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
B Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh C Liên kết ion hình thành nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim
D Trong liên kết cộng hóa trị, hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết lớn 1,7 Câu 68: Trong phân tử NH3 H2O, số cặp electron hóa trị tự chưa tham gia liên kết
A B C D
Câu 69: Nguyên tử nguyên tố M có 20 electron Nguyên tử ngun tố X có 17 electron Cơng thức hợp chất loại liên kết hóa học hình thành hai nguyên tử
A M2X, liên kết ion B MX2, liên kết cộng hóa trị
C MX2, liên kết ion D MX, liên kết cộng hóa trị
Câu 70: Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 11 Tổng số hạt mang điện nguyên tử X nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử Y hạt Công thức hợp chất loại liên kết hóa học hình thành X Y
A XY2, cộng hóa trị B X2Y, cộng hóa trị
C XY2, ion D X2Y, ion
Câu 71: Liên kết cộng hóa trị liên kết A nguyên tử phi kim
B cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 72: Điện hóa trị F hợp chất BaF2
(9)Câu 73: Cho chất sau: I2 (1), NF3 (2), CaCl2 (3), CCl4 (4), MgO (5) Dãy gồm chất có liên kết
cộng hóa trị là:
A (1), (2), (5) B (1), (2), (4) C (1), (3), (5) D (2), (4), (5)
Câu 75: Số oxi hóa Mn K2MnO4, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- là:
A +6, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C +6, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, Câu 76: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32-, SO42- là:
A -2, +4, +4, +6 B +2, +4, +8, +10 C 0, +4, +3, +8 D -2, +4, +6, +8 Câu 77: Phân tử oxi có số oxi hóa cao nhất?
A F2O B H2O C O2 D H2O2
Câu 78: Số oxi hóa Mn đơn chất, hợp chất ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4, MnO4- lần
lượt là?
A 0, +2, +4, +7 B 0, -2, -4, -7 C +2, -2, -4, +8 D 0, +2, -4, -7 4 Phản ứng oxi hóa – khử
Câu 79: Trong phản ứng oxi hoá khử, oxi hoá
A trình nhường electron chất B trình kết hợp chất với hiđro
C q trình làm giảm số oxi hố nguyên tố D trình làm tăng số oxi hố ngun tố Câu 80: Cho q trình sau: Fe Fe2+ + 2e Trong kết luận sau, kết luận đúng?
A Quá trình q trình oxi hố B Q trình trình khử
C Trong trình trên, Fe2+ đóng vai trị chất khử
D Trong q trình trên, Fe đóng vai trị chất oxi hố
Câu 81: Có phản ứng SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 Trong phản ứng này, vai trò SO2 là:
A Chất khử
B Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường C Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường D Chất oxi hóa
Câu 82: Cho phương trình hóa học phản ứng : ` Nhận xét sau
về phản ứng đúng?
A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+là chất khử, Cr3+ chất oxi hóa
C Cr chất oxi hóa, Sn2+ là chất khử D Cr chất khử, Sn2+ là chất oxi hóa
Câu 83: Cho phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D Câu 84: Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
Câu 85: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
B S + 2Na → Na2S
C S + 3F2 → SF6
D S + 6HNO3 (đặc) →H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Câu 86: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH
Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO
2
(10)A thể tính oxi hố
B khơng thể tính khử tính oxi hố
C vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D thể tính khử
Câu 87: Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử
A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4
C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4
Câu 88: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B NaOH + HCl → NaCl + H2O
C 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3
Câu 89: Cho phản ứng sau: a/ Zn + Cl2 → ZnCl2
b/ CaCO3 → CaO + CO2
c/ Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
d/ NH3 + HCl → NH4Cl
e/ 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
f/ CuO + SO3 → CuSO4
Các phản ứng phản ứng oxi hoá - khử là:
A a, c, e B c, d ,e C b, d, f D a, b, c
Câu 90: Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân
các chất phản ứng sản phẩm
A 6, 22, 4, 3, 18, 14 B 5, 7, 12, 9, 16, 20 C 2, 10, 1, 1, 10, D 3, 4, 6, 8, 12, 16 Câu 91: Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2↑ + eH2O Tỉ lệ a : b là:
A : B : C : D :
Câu 92: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo dóng
vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo dóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng
A : B : C : D :
Câu 93: *Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng
A 23 B 27 C 47 D 31
Câu 94: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c
A : B : C : D :1
Câu 95: * Cho phản ứng :
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là:
A 27 B 31 C 24 D 34
Câu 96: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc)
hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
A Fe B Cu C Al D Zn
Câu 97: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4
tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X
A SO2 B S C H2S D SO2, H2S -