Nêu những tính chất hóa học của khí hydro?. Viết PTHH minh họa...[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC - KHỐI 8
II LÝ THUYẾT:
1.Những công thức cần nhớ:
a Định luật BTKL: Cho sơ đồ PƯ: A + B → C + D Ta có: m C + m D = m A + m B
Trong đó: m C, m D : Khối lượng sản phẩm tạo thành
m A, m B : Khối lượng chất tham gia phản ứng
b Chuyển đổi khối lượng(m), lượng chất ( số mol - n ), khối lượng mol (M) m = n M(g) ⇔ n = Mm ( mol ) ⇔ M = mn ( g/mol)
c Chuyển đổi thể tích (V), lượng chất ( số mol - n) chất khí đktc: V = n 22,4 (lit) ⇔ n ¿ V
22 , 4 ( mol)
d Tỷ khối chất khí:
+ dA/B = M ( A)M (B) ⇔ MA = dA/B.MB(g/mol) ⇔ MB = M ( A)
dA/ B (g/ mol)
+ dA/KK = M ( A)
29 ⇔ MA = dA/KK.29(g/mol)
e Dung dịch : mdd = mdm + mct(g)
mdd = Vdd D (g) ⇔ Vdd = mD (ml)
Trong đó: mdd , mdm , mct: Khối lượng của: dung dịch, dung môi, chất tan
Vdd , D: Thể tích, khối lượng riêng dung dịch
g Nồng độ dung dịch:
+ Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch(C%): C% = m(dd)m(ct) 100(%) ⇔ mct = C % xm(dd)
100 (g) ⇔ mdd =
m(ct)
C 100(g)
Trong : C%, mct, mdd: Nồng độ phần trăm, khối lượng chất tan, khối lượng
dung dịch
+ Nồng độ mol chất tan dung dịch(CM):
CM = V (dd)n(ct) (mol/l - M) ⇔ nct = CM Vdd(mol) ⇔ Vdd = C (M )n(ct) (lit)
Trong đó: CM , nct, Vdd: Nồng độ mol, số mol chất tan, thể tích dung dịch(lit)
Nêu tính chất vật lý khí oxy?
Nêu tính chất hóa học khí oxy? Viết PTHH minh họa: PƯ oxy với phi kim, kim loại, hợp chất
Thế oxy hoá, PƯ hoá hợp? Lấy ví dụ minh họa Nêu ứng dụng oxy?
Oxyt gì? CTHH tổng quát?
Phân loại Oxyt, cách gọi tên, cách lập CTPT oxyt suy CTHH Acid – base tương ứng? Lấy ví dụ minh họa
Phương pháp điều chế khí oxy PTN0, cách thu khí oxy?
Thế PƯ phân hủy? Lấy ví dụ minh họa 10 Thành phần thể tích khơng khí?
11 Thế cháy oxy hóa chậm? Lấy ví dụ minh họa 12 Nêu tính chất vật lý khí hydro?
(2)Nêu ứng dụng khí hydro?
14 Phương pháp chế biến khí hydro PNT0 , cách thu khí hydro?
Viết PTHH minh họa
15 Thế PƯ thế? Lấy ví dụ minh họa 16 Thành phần hóa học nước?
17 Nêu tính chất hóa học nước? Viết PTHH minh họa 18 Axit gì? Phân loại gọi tên axit? Lấy ví dụ minh họa 19 Bazơ gì? Phân loại gọi tên bazơ? Lấy ví dụ minh họa 20 Muối gì? Phân loại gọi tên muối? Lấy ví dụ minh họa 21 Cách lập CTHH Axit, Bazơ, Muối Lấy ví dụ minh họa 22 Dung dịch gì? Lấy ví dụ minh họa
23 Độ tan(S) gì, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? Lấy ví dụ minh họa 24 Nêu khái niệm loại nồng độ dung dịch, viết biểu thức nồng độ? 25 Áp dụng để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
II BÀI TẬP TRONG SGK:
3,4,5(tr 84) 2,3 (tr 87) 2,3,4,5 (tr 91) 1,3,4,5,6 (tr 94)
4,7 (tr 99) 1,2,3,4,5,6,7,8 (tr 100 - 101) 4,5,6 (tr 109) 1,2,3,4,5,6(tr 103) 4,5 (tr 113) 10 1,2,3,4,5(tr 117) 11.1,2,3,4,5,6 (tr 119) 12 3,4,5 (tr 125) 13 2,3,4,5,6 (tr 130) 14 1,2,3,4,5 ( tr 131 - 132)
15 3,4,5 (tr 138) 16 2,3,5(tr 142) 17 1,2,3,4,5,6,7 (tr 145 - 146) 18 1,2,3,4,5(tr 149) 19.1,2,3,4,5,6 (tr 151)
III CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP : Đốt nóng 16,8 gam sắt V lít khí oxy vừa đủ tạo chất rắn A
a Viết PTHH ?
b Xác định giá trị : V(O2- đktc), mA ?
ĐS : V(O2 - đktc) = 4,48 lit, mA = m (Fe3O4) = 23,2 gam
2 Đốt 64g lưu huỳnh 33,6 lit khí O2(đktc) phản ứng hồn tồn thu chất rắn A
và khí B
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính khối lượng chất A VB(đktc)?
ĐS: mA = mA dư = 16g; VB = V(SO2) = 33,6 lit
3 Hồn thành dãy biến hóa:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
4 Nhiệt phân hoàn toàn 56,1 g hỗn hợp X gồm: KMnO4 KClO3 thu 8.96 lit khí
oxy(đktc)
a Viết PTHH ?
b Tính khối lượng muối hỗn hợp X ?
c Lượng khí oxy sinh đốt cháy hết lit khí C2H4(đktc)
ĐS : m(KMnO4 ) = 31,6g ; m(KClO3 ) = 24,5g ; V(C2H4) =26,88lit
5 Nhận biết khí sau: O2; CO; H2 ; N2 ; khơng khí, SO3?
6 Nhận biết chất lỏng không màu sau: NaOH, nước cất, H2SO4
7 Đốt cháy hoàn toàn 8,96lit hỗn hợp Y gồm: C2H4 CH4 cần dùng vừa đủ 20,16 lit khí oxy
Các khí đo đktc a Viết PTHH ?
(3)8 Đốt cháy gam C3H8O 11,2 lit khí oxy(đktc)
a Viết PTHH ?
b Chất dư lượng dư ? c Tính phần khối lượng sản phẩm tạo ?
ĐS : %V( O2 dư ) = 1,12lit ; m(CO2 ) = 13,2g ; m(H2O ) = 7,2gam
9 Lập CTHH oxyt suy CTHH bazơ tương ứng với kim loại sau: Na, K, Ca, Ba, Cu, Mg, Zn, Fe
10 Lập CTHH oxyt suy CTHH axit tương ứng với phi kim sau: C, S, P, N, kim loại: Mn(VII)
11 Đốt cháy hoàn toàn 4,6gam ancol etylic C2H6O cần dùng lit khơng khí(đktc)
Biết V(O2) = 21% V(kk)
ĐS: 32 lit
12.Để khử hoàn toàn 24gam hỗn hợp A gồm: CuO Fe2O3 cần dùng vừa đủ V lit khí
H2(đktc) tạo 17,6gam hỗn hợp kim loại
a Viết PTHH ?
b Tính khối lượng oxyt hỗn hợp A ? c Tính V(H2) dùng
ĐS : m(CuO) = 8g ; m( Fe2O3) = 16g ; V(H2) =8,96 lit
13 Lập CTHH gọi tên muối theo bảng sau:
- Cl - Br =SO4 -HSO4 -H2PO4 =HPO4 -HCO3 = CO3 = PO4 -NO3 -NO2
K Ca Mg Zn Al Cu(II)
FeI(II)
FeI(III)
14 Cho 10,6 gam Na2CO3 hịa tan vào nước 200ml ddA; có dA = 1,06g/ml
Xá định nồng độ phần trăm(C%) nồng độ mol/lit(CM) dd A
ĐS: C%( Na2CO3) = 5% CM( Na2CO3) = 0,5M
GV: Trần Viết Tuấn.
(4)ĐÁP ÁN CÁC BÀI TẬP ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 8
1 a PTHH: 3Fe + 2O2 ⃗t 0 Fe3O4
3mol : 2mol 1mol 0,3mol : 0,2mol : 0,1mol b nFe = m : M = 16,8: 56 = 0,3(mol)
V(O2 - đktc) = n 22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(lit) ; m(Fe2O4) = n.M = 0,1 232 – 23,3(g)
2 a PTHH: S + O2 ⃗t 0 SO2
1mol : 1mol 1mol ` 1,5mol : 1,5mol : 1,5mol
b nS = m : M = 64: 32 = 2(mol).n(O2) = V : 22,4 = 33.6 :22,4 = 1,5(mol)
nS :1 = : = N(O2) : = 1,5 : = 1,5 ⇒ S dư tính theo O2
mA = mS dư = n.M = (2 – 1,5) 32 = 16(g) ; VB = V(SO2) = n.22,4 = 1.5 22,4 = 33,6(lit)
3 Hồn thành dãy biến hóa:
+ 2Ca + O2 ⃗t 0 2CaO + CaO + H2O → Ca(OH)2
+ Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
4 a PTHH: 2KMnO4 ⃗t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2mol : 1mol
2(0,4 – 3x)mol : (0,4 – 3x)mol 2KClO3 ⃗t 0 2KCl + 3O2 (2)
2mol : 3mol 2xmol : 3xmol
b n(O2)(1,2) = V: 22,4 = 8,95 : 22,4 = 0,4(mol)
Đặt n(O2)(2) = 3xmol ⇒ n(O2)(1) = (0,4 – 3x)mol
Ta có: m(KMnO4) + m(KClO3) = 56,1
⇔ 158.2.(0,4 – 3x) + 122,5.2x =56,1, Giải x = 0,1(mol)
⇒ m(KMnO4) = 158.2.(0,4 – 3.0,1) = 158.0,2 = 31,6(g) ⇒ m(KClO3) = 122,5.2.0,1 = 24,5(g)
c PTHH: C2H4 + 3O2 ⃗t 0 2CO2 + 2H2O
1mol : 3mol (0,4:3)mol : 0,4mol
V(C2H4) = (0,4:3) 22,4 2,99(lit)
5 Nhận biết khí: B1: Trích mẫu đánh số thứ tự tương ứng
B2: Sơ đồ nhận biết: O2, CO, H2, N2, khơng khí,SO3
Quỳ tím ướt
Đổi sang màu đỏ Không đổi màu
SO3 O2, CO, H2, N2, khơng khí
CuO(đen), t0
Đổi sang màu đỏ Không tượng CO, H2 O2, N2, khơng khí
Sản phẩm PƯ cho qua nước vôi dư Que đóm
(5)6 Nhận biết chất lỏng khơng màu;B1: Trích mẫu đánh số thứ tự tương ứng
B2: Sơ đồ nhận biết: NaOH, H2O, H2SO4
Quỳ tím
Đổi sang màu đỏ Đổi sang màu xanh Không đổi màu H2SO4 NaOH H2O
7 a C2H4 + 3O2 ⃗t 0 2CO2 + 2H2O (1)
1mol : 3mol x mol : 3x mol
CH4 + 2O2 ⃗t 0 CO2 + 2H2O(2)
1mol : 2mol (0,4- x)mol : 2(0,4- x) mol
n Y = VY: 22,4 = 8,96: 22,4 = 0,4(mol) ; n (O2) = V(O2) : 22,4 = 20,06: 22,4 = 0,9(mol)
Đặt: n(C2H4) = xmol ⇒ n(CH4) = ( 0,4 – x)mol
Ta có: n(O2) (1,2) = 3x + 2(0,4 – x) = 0,9 ⇔ 3x + 0,8 – 2x = 0,9 ⇒ x = n(C2H4) =
0,1(mol)
Vì số mol tỷ lện thuận với thể tích ⇒ %V(C2H4) = (0,1: 0,4).100 = 25(%) ⇒ %V(CH4) = 100 - 25 = 75(%)
8 a 2C3H8O + 9O2 ⃗t 0 6CO2 + 8H2O
2mol : 9mol : 6mol : mol 0,1mol : 0,45 mol : 0,3mol : 0,4mol
b n(C3H8O) = m:M = 6:60 = 0,1(mol); n(O2) = V: 22,4 = 11,2: 22,4 = 0,5(mol)
Ta có n(C3H8O) : = 0,1: = 0,05 n(O2) : = 0,5: = 0,05555
O2 dư tính theo C3H8O ⇒ V(O2)dư = (0,5 – 0,45).22,4 = 1.12(lit)
m(CO2) = 0,3.44 = 13,2(g) ; m(H2O) = 0,4,18 = 7,2(g)
9
Kim loại Oxyt Bazơ
Na Na2O: Natri oxyt NaOH: Natri hydroxyt
K K2O: Kali oxyt KOH Kali hydroxyt
Ca CaO: Canxi oxyt Ca(OH)2 : Canxi hydroxyt
Ba BaO: Bari oxyt Ba(OH)2 : Bari hydroxyt
Cu CuO: Đồng(II) oxyt Cu(OH)2 : Đồng(II) hydroxyt
Mg MgO: Magie oxyt Mg(OH)2 : Magie hydroxyt
Zn ZnO: Kẽm oxyt Zn(OH)2 : Kẽm hydroxyt
Fe(II) FeO: Sắt(II) oxyt Fe(OH)2 : Sắt(II) hydroxyt
Fe(III) Fe2O3: Sắt(III) oxyt Fe(OH)3 : Sắt(III) hydroxyt
10
Phi kim Oxyt Axit
C CO2 : carbon di oxyt H2CO3 : Axit carbonic
S(IV) SO2 : Lưu huỳnh di oxyt H2SO3 : Axit sunfurơ
S(VI) SO3 : Lưu huỳnh tri oxyt H2SO4 : Axit sunfuric
N(V) N2O5: Di nitơ penta oxyt HNO3 : Axit nitơric
P(V) P2O5: Di photpho penta oxyt H3PO4: Axit photphoric
Mn(VII) Mn2O7: Di mangan hepta oxyt HMnO4 : Axit per mangannic
11 a C2H6O + 3O2 ⃗t 0 2CO2 + 3H2O
(6)VKK = (V(O2).100): 21= (0,3.22,4.100):21 = 32(lit)
12 a CuO + H2 ⃗t 0 Cu + H2O(1)
1mol : 1mol : 1mol
(x: 80)mol : (x: 80) mol : (x: 80)mol
Fe2O3 + H2 ⃗t 0 2Fe + 3H2O(2)
1mol : 3mol : 2mol
24 – x): 160 mol : (24 – x): 160 mol : 2(24 – x): 160 mol b Đặt: m (CuO) = x g ⇒ n (CuO) = (x: 80) mol
m (Fe2O3) = (24 – x) g ⇒ n (Fe2O3) = (24 – x): 160 mol
Ta có: mCu + mFe = 17,6 g ⇔ 64.(x:80) + 56.2((24 – x): 160) = 17,6 ⇔ 64x :80 + (1344 – 56x): 80 = 17,6 (QĐMS khử mẫu)
⇔ 64x + 1344 – 56x= 1408 ⇔ 64x – 56x= 1408 – 1344 ⇔ 8x = 64
⇒ x = m(CuO) = 8(g) ⇒ m(Fe2O3) = 24 - = 16(g)
c n(H2) = ( 8:80 + 3.16:160) = 0,4(mol) ⇒ V(H2) = 0,4.22,4 = 8,96(lit)
13
- Cl - Br =SO4 -HSO4 -H2PO4 =HPO4 -HCO3 = CO3 = PO4 -NO3 -NO2
K KCl KBr K2SO4 KHSO4 KH2PO4 K2 HPO4 KHCO3 K2CO3 K3PO4 KNO3 KNO2
Ca CaCl2 CaBr2 CaSO4 Ca(HSO4)2 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca(HCO3)2 CaCO3 Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 Ca(NO2)2
Mg Zn Al Cu(II)
FeI(II)
FeI(III)
14 Tóm tắt: Vdd = 200ml = 0,2 lit
mdd = v.d = 200.1,06 = 212(g)
mct = m( Na2CO3) = 10,6 g ⇒ n(Na2CO3) = 10,6: 106 = O,1(mol)
C% (Na2CO3) = (10,6:212) 100 = 5(%)
CM (Na2CO3) = 0,1: 0,2 = 0,5(M)
(7)ĐÁP ÁN CÁC BÀI TẬP ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA 9
PTHH: 2Fe + 3Cl2 ⃗t 0 2FeCl3(1)
2mol : mol : 2mol 0,4mol : 0,6 mol : 0,4 mol
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (2)
1mol : 1mol 0,04mol : 0,04mol
2Fe(OH)3 ⃗t 0 Fe2O3 + H2O (3)
mol : 1mol 0,04mol : 0,02 mol
nFe = 22,4: 56 = 0,4 (mol) A: FeCl3 ; n(FeCl3/1/10 dd B) = 0,04mol; C: Fe(OH)3 ↓
V(Cl2 – đktc) = 0,6.22,4 = 8,96(lit); m(FeCl3) = 0,4.162,5 = 65(g);
m Fe(OH)3 = 0.04 107 = 4,26(g); m( Fe2O3 ) 0,02.160 = 3,2(g)
n(CO2) = 3,36: 22,4 = 0,15(mol); n(NaOH) = 0,2.1 = 0,2(mol)
n(NaOH) : n(CO2) = 0,2 : 0,15 ⇒ sản phẩm chứa muối
a PTHH: NaOH + CO2 → NaHCO3
1mol : 1mol : 1mol x mol : x mol : x mol
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2mol y : 1mol : 1mol 2y mol : y mol : y mol
b Ta có: x + 2y = 0,2 ⇒ x = 0,1; y = 0,05 ⇒ CM NaHCO3 = 0,1: 0,2 = 0,5(M)
x + y = 0,15 CM Na2CO3 = 0,05 : 0,2 = 0,25(M)
Hoàn thành dãy biến hóa:
* NaOH + CO2 → NaHCO3 * NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
* Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O+ CO2 ↑ *2NaCl + 2H2O ⃗đfcmnx NaOH + Cl2 + H2
PTHH: CaCO3 ⃗t 0 CaO + CO2 1mol : 1mol
x mol : x mol
2NaHCO3 ⃗t 0 Na2CO3 + H2O + CO2
2mol : 1mol y mol : y mol
Ta có: 100x + 84.2 y = 28,6 ⇒ x = 0,1 ⇒ m(CaCO3) = 0,1 100 = 10(g)
56x + 106y = 16,2 ⇒ y = 0,1 ⇒ m(NaHCO3) = 0,2.84 = 16,8(g)
Nhận biết khí: B1: trích mẫu đánh số thứ tự tương ứng
B2: Sơ đồ nhận biết: O2, CO, H2, C2H4, C2H6, C3H4
Nước brom (nâu đỏ)
Mất màu Không tượng
C2H4, C3H4 CO, H2,O2, C2H6
(8)Có kết tủa trắng Khơng tượng Đỏ:H2, CO O2 ,C2H6
C3H4 C2H4 S/phẩm PƯ qua dd Ca(OH)2dư q /đóm
Có k/tủa trắng Khơng h/tượng bùng cháy cháy thường CO(CO2) H2(H2O) O2 C2H6
Nhận biết chất lỏng khơng màu:B1: Trích mẫu đánh số thứ tự tương ứng
B2: Sơ đồ nhận biết: NaOH, CH3COOH, CH3COOC3H7, C6H6,H2SO4
Đổi màu đỏ Quỳ tím Đổi màu xanh Khơng tượng
CH3COOH, H2SO4 CH3COOC3H7, C6H6 NaOH
DD BaCl2 DDNaOH
Có k/tủa Khơng h/tượng Tan Khơng tan H2SO4 CH3COOH CH3COOC3H7 C6H6
nhận biết chát rắn màu trắng sau: B1: trích mẫu đánh số thứ tự tương ứng
B2 Sơ đồ nhận biết: C6H12O6, C12H22O11, Tinh bột, Xenlulozơ, lòng trắng trứng, CaCO3
Tan Nước cất, khuấy Không tan C6H12O6, C12H22O11, lòng trắng trứng Tinh bột, Xenlulozơ, CaCO3
Đun nóng Đun nóng, nhỏ cồn Iot Nổi váng trắng Không tượng Màu xanh Khơng tượng Lịng trắng trứng C6H12O6, C12H22O11 Tinh bột Xenlulozơ, CaCO3
dd AgNO3/NH3 dd HCl
Có kết tủa: C6H12O6 Không tượng: C12H22O11 Sủi bọt: CaCO3
Khơng h/tượng: xenlulozơ Hồn thành dãy chuyển hóa sau:
a * CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 * C2H2 + H2 ⃗t 0, Pd C2H4
* C2H4 + H2 ⃗t 0, Ni C2H6 * C2H6 + Cl2 ⃗as C2H5Cl + HCl
* C2H5Cl+ NaOH ⃗t 0 C2H5OH + NaCl
b * CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 * 3C2H2 ⃗TH , xt C6H6 * C6H6 + Br2 ⃗Fe , t 0 C6H5Br + HBr
c *Al4C3 +12 H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3 * CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl
* CH3Cl+ NaOH ⃗t 0 CH3OH + NaCl
d *(C6H10O5)n + nH2O ⃗t 0, axit n C6H12O6 * C6H12O6 ⃗t 0, men 2C2H5OH + 2CO2
*C2H5OH +O2 ⃗t 0, men CH3COOH + H2O
* CH3COOH + C2H5OH ⃗H 2SO dd ,t 0 CH3COOC2H5 + H2O
e *(C6H10O5)n + nH2O ⃗t 0, axit n C6H12O6 *C6H12O6 + Ag2O ⃗NH , t 0 C6H12O7 + 2Ag
g * C12H22O11 + H2O ⃗t 0, axit C6H12O6 * C6H12O6 ⃗t 0, men 2C2H5OH + 2CO2
* C2H5OH ⃗H SO4 dd , 170(0 C) C2H4 + H2O * nC2H4 ⃗TH , xt ( C2H4 )n ( PE)
dA/H2 = 30 ⇒ MA =2.30 = 60(g/mol)
A cháy tạo ra: CO2 H2O ⇒ A chứa: C, H, có O
n(CO2) = 6,72: 22,4 = 0,3(mol) ⇒ nC = 0,3(mol) ⇒ mC = 0,3.12 = 3,6(g)
n(H2O) = 7,2: 18 = 0,4(mol) ⇒ nH= 0,8(mol) ⇒ mH = 0,8.1 = 0,8(g)
mO =mA – (mC + mH) = – ( 3,6 + 0,8) = 1,6(g) ⇒ nH = 1,6:16 = 0.1(mol)
Dặt CTPT dạng: CxHyOz ⇔ x: y: z = nC : nH : nO ⇔ x: y : z = 0,3: 0,8 ; 0,1 = 3:8 :1
CTPT đơn giản: (C3H8O)n ⇔ 60n = 60 ⇒ n = CTPT:C3H8O
10 Chất khí khơng PƯ với nước brom C2H6 ⇒ V(C2H6) = 6,72(lit) ; m(C3Hy) = 4,2(g)
(9)⇒ M(C3Hy) = 4,2 :0,1 = 42(g/mol) ⇔ 3.12 + y = 42 y = CTPT: C3H6
CTCT: CH3 CH CH2: propen
11 PTHH: C6H12O6 ⃗t 0, men 2C2H5OH + 2CO2 * n(C6H12O6 ) = 36: 180 = 0,2 (mol)
1mol mol
0,2mol 0,4 mol ⇒ m(C2H5OH)tt = (46.0,4.60):100 = 11,4(g)
* V(C2H5OH) = m: d = 11,4: 0,8 =13,8(ml) ⇒ V(C2H5OH)dd = 13,8:13,8.100 =100(ml)
12 PTHH: CH3COOH + C2H5OH ⃗H 2SO dd ,t 0 CH3COOC2H5 + H2O
1mol : 1mol 0,2mol : 0,2mol
n(CH3COOH) = 12: 60 = 0,2(mol) ⇒ m(CH3COOC2H5) lt = 0,2.88 = 17,6(g)
⇒ H = 13,2: 17,6 100 = 75(%)
13 PTHH: C12H22O11 + H2O ⃗t 0, axit 2C6H12O6 *n(C12H22O11) = 34,2:342 = 0,1(mol)
1mol : 2mol 0,1mol :0,2mol
C6H12O6 + Ag2O ⃗NH , t 0 C6H12O7 + 2Ag
1mol : 2mol 0,2mol : 0,4mol
m(Ag) l t = 0,4.108 =43,2(g) ⇒ H = 32,4: 43,2.100= 75(%)
14 PTHH: CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca+ H2O + CO2 (1)
1mol : 2mol : 1mol x mol : 2xmol : xmol Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa+ H2O + CO2 (2)
1mol : 2mol : 1mol y mol : 2ymol : ymol n(CO2) = 6,72: 22,4 = 0,3(mol)
Ta có: x + y = 0,3 ⇒ x = 0,1 ⇒ m(CaCO3) = 0,1.100 = 109g)
100x + 106 y = 31,2 y = 0,2 ⇒ m(Na2CO3) = 0,2.106 = 21,2(g)
Đổi: 2000ml = lit ⇒ CM(CH3COOH) = 2.0,3:2 = 0,3(M)
(10)