3 đề minh họa 2 hóa học

Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO Lần  KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137  Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch CuSO4? A Ag B Mg C Fe D Al C Mg D Al Câu 2: Kim loại sau kim loại kiềm? A Cu B Na Câu 3: Khí X sinh q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, độc gây nhiễm mơi trường Khí X A CO B H2 C NH3 D N2 Câu 4: Thủy phân este CH3CH2COOCH3, thu ancol có cơng thức A CH3OH B C3H7OH C C2H5OH D C3H5OH Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaNO3 B HCl C CuSO4 D AgNO3 Câu 6: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A Metanol B Glixerol C Axit axetic D Metylamin C Al(OH)3 D Na2CO3 Câu 7: Chất sau có tính lưỡng tính? A NaNO3 B MgCl2 Câu 8: Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Fe(OH)2 B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeO C Etylamin D Axit axetic Câu 9: Chất sau có phản ứng trùng hợp? A Etilen B Etylen glicol Câu 10: Phản ứng sau phản ứng nhiệt nhôm? t� � 3Fe  Al 2O3 A 3FeO  2Al �� B 2Al  2NaOH  2H2O � 2NaAlO2  3H2 C 2Al  3H2SO4 � Al  SO4   3H2 D 2Al  3CuSO4 � Al  SO4   3Cu Câu 11: Số nguyên tử cacbon phân tử glucozơ A B 10 C D 12 Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Câu 12: Ở nhiệt độ thường, kim loại sau tan hết nước dư? A Ba B Al C Fe D Cu Câu 13: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A CaCO3 B MgCl2 C NaOH D Fe(OH)2 Câu 14: Dung dịch KOH tác dụng với chất sau tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeCl3 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 15: Chất sau chất điện li yếu? A HCl B KNO3 Câu 16: Thủy phân triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5 dung dịch NaOH, thu glixerol muối X Công thức X A C17H35COONa B CH3COONa C C2H5COONa D C17H33COONa Câu 17: Natri hiđroxit (còn gọi xút ăn da) có cơng thức hóa học A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 18: Chất sau có liên kết ba phân tử? A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Câu 19: Chất X có cơng thức H2N-CH(CH3)-COOH Tên gọi X A glyxin B valin C alanin D lysin Câu 20: Thành phần vỏ lồi ốc, sò, hến A Ca(NO3)2 B CaCO3 C NaCl D Na2CO3 Câu 21: Cho m gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO dư, thu 9,6 gam kim loại Cu Giá trị m A 6,50 B 3,25 C 9,75 D 13,00 Câu 22: Hịa tan hàon tồn 0,1 mol Al dung dịch NaOH dư, thu V lít H2 Giá trị V A 2,24 B 5,60 C 4,48 D 3,36 Câu 23: Cho ml ancol etylic vào ống nghiệm có sẵn vài viên đá bọt Thêm từ từ ml dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm, đồng thời lắc đun nóng hỗn hợp Hiđrocacbon sinh thí nghiệm A etilen B axetilen C propilen D metan Câu 24: Phát biểu sau sai? A Dung dịch lysin không làm đổi màu quỳ tím B Metylamin chất khí tan nhiều nước C Protein đơn giản chứa gốc  -amino axit D Phân tử Gly-Ala-Val có ba nguyên tử nitơ Câu 25: Thủy phân 68,5 gam saccarozơ với hiệu suất 75%, thu m gam glucozơ Giá trị m Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word A 54 B 27 C 72 D 36 Câu 26: Cho m gam Gly-Ala tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, đun nóng Số mol NaOH phản ứng 0,2 mol Giá trị m A 14,6 B 29,2 C 26,4 D 32,8 Câu 27: Chất X tạo thành xanh nhờ trình quang hợp Ở điều kiện thường, X chất rắn vô định hình Thủy phân X nhờ xúc tác axit enzim, thu chất Y có ứng dụng làm thuốc tăng lực y học Chất X Y A tinh bột glucozơ B tinh bột saccarozơ C xenlulozơ saccarozơ D saccarozơ glucozơ Câu 28: Phát biểu sau sai? A Cho viên kẽm vào dung dịch HCl kẽm bị ăn mịn hóa học B Quặng boxit nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm C Đốt Fe khí Cl2, thu FeCl3 D Tính khử Ag mạnh tính khử Cu Câu 29: Hỗn hợp FeO Fe2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch sau khơng thu muối sắt (II)? A HNO3 đặc, nóng B HCl C H2SO4 loãng D NaHSO4 Câu 30: Cho tơ sau: visco, capron, xenlulozơ axetat, olon Số tơ tổng hợp A B C D Câu 31: Nung gam hỗn hợp Al Fe khơng khí, thu 8,4 gam hỗn hợp X chứa oxit Hịa tan hồn tồn X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 300 B 200 C 150 D 400 Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai este có cơng thức phân tử C 8H8O2 chứa vòng benzen Để phản ứng hết với 0,25 mol X cần tối đa 0,35 mol NaOH dung dịch, thu m gam hỗn hợp hai muối Giá trị m A 17,0 B 30,0 C 13,0 Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Na Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tan hết nước dư (b) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa (c) Phèn chua sử dụng để làm nước đục (d) Kim loại Cu oxi hóa Fe3 dung dich (e) Miếng gang để khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hóa D 20,5 Tailieudoc.vn – Website chun tài liệu file word Số phát biểu A B C D Câu 34: Dẫn 0,04 mol hỗn hợp gồm nước khí CO qua cacbon nung đỏ, thu 0,07 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 CuO (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 19,04 B 18,56 C 19,52 D 18,40 Câu 35: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O 2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,04 B 0,08 C 0,20 D 0,16 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để điều chế xà phòng (b) Nước ép nho chín có phản ứng tráng bạc (c) Tơ tằm bền môi trường axit môi trường kiềm (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thiên nhiên (e) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Số phát biểu A B C D Câu 37: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai bình cầu bình 10 ml etyl fomat Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch H2SO4 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dịch NaOH 30% vào bình thứ hai Bước 3: Lắc hai bình, lắp ống sinh hàn đun sơi nhẹ khoảng phút, sau để nguội Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, chất lỏng hai bình phân thành hai lớp (b) Ở bước 3, thay việc đun sơi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (c) Ở bước 3, bình thứ hai có xảy phản ứng xà phịng hóa (d) Sau bước 3, hai bình chứa chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Câu 38: Thủy phân hoàn toàn chất hữu E (C9H16O4, chứa hai chức este) dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm ancol X hai chất hữu Y, Z Biết Y chứa nguyên tử cacbon M X  M Y  M Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư, thu hợp chát hữu T (C 3H6O3) Cho phát biểu sau: (a) Khi cho a mol T tác dụng với Na dư, thu a mol H2 (b) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất E (c) Ancol X propan-1,2-điol (d) Khối lượng mol Z 96 gam/mol Số phát biểu A B C D Câu 39: Cho 7,34 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol, M X  M Y  150 ) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Z 6,74 gam hỗn hợp muối T Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H Đốt cháy hoàn toàn T, thu H 2O, Na2CO3 0,05 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E A 81,74% B 40,33% C 30,25% D 35,97% Câu 40: Chất X (C6H16O4N2) muối amoni axit cacboxylic, chất Y (C 6H15O3N3, mạch hở) muối amoni đipeptit Cho 8,91 gam hỗn hợp E gồm X Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu gồm 0,05 mol hai amin no (đều có hai nguyên tử cacbon phân tử không đồng phân nhau) m gam hai muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 9,0 - Bên B 8,5 C 10,0 D 8,0 có đề thi thử 2020 phát triển theo nội dung tinh giản cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục đào tạo Tất soạn mới, có ma trận, đáp án, lời giải chi tiết word chỉnh sửa - Để xem thử hướng dẫn đặt mua bạn liên hệ với qua cách sau + Tư vấn qua facebook: https://www.messenger.com/t/tailieudoc.vn + Tư vấn qua zalo: Mr Hiệp: 096.79.79.369 (Zalo, SMS) Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Mr Quang: 096.58.29.559 (Zalo, SMS) Mr Hùng: 096.39.81.569 (Zalo, SMS) ĐÁP ÁN THAM KHẢO 1-A 11-C 21-C 31-A 2-B 12-A 22-D 32-B 3-A 13-C 23-A 33-A 4-A 14-A 24-A 34-A 5-A 15-C 25-B 35-B 6-D 16-D 26-A 36-B 7-C 17-A 27-A 37-B 8-C 18-C 28-A 38-C 9-A 19-C 29-A 39-B 10-A 20-B 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học muối: kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối chúng → chọn kim loại đứng sau Cu dãy điện hóa khơng có phản ứng với CuSO4 Giải chi tiết: Ag đứng sau Cu dãy điện hóa học nên có tính khử yếu Cu khơng đẩy Cu khỏi dung dịch muối CuSO4 Câu 2: Đáp án B Phương pháp giải: Kim loại kiềm kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn Gồm Li, Na, K, Rb, Cs Giải chi tiết: Kim loại kiềm kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn Gồm Li, Na, K, Rb, Cs Câu 3: Đáp án A Phương pháp giải: Khí CO sinh q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, độc gây nhiễm môi trường Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Giải chi tiết: Khí CO sinh q trình đốt nhiên liệu hóa thạch, độc gây nhiễm môi trường Câu 4: Đáp án A Phương pháp giải: RCOOR’ thủy phân thu ancol R’OH Giải chi tiết:  H ,t ��� � CH 3CH 2COOH  CH 3OH CH 3CH 2COOCH  H 2O ��� � Câu 5: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học Fe + Tác dụng với dd axit + Tác dụng với dd muối (đk: tạo thành chất kết tủa bay hơi) Giải chi tiết: A Loại khơng sinh chất kết B F e  HCl � F eCl2  H C F e  CuSO4 � F eSO4  Cu D F e  2AgNO3 � F e( NO3 )  2A g Câu 6: Đáp án D Phương pháp giải: dd amoni, amin aminoaxit R(COOH)x(NH2)y có y > x làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Giải chi tiết: Metylamin amin có mơi trường kiềm nên có khả làm xanh quỳ tím Câu 7: Đáp án C Phương pháp giải: Chất lưỡng tính chất vừa có phản ứng với dd axit vừa phản ứng với dd bazơ Giải chi tiết: Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính PTHH minh họa thể lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 8: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức học sắt hợp chất sắt sgk hóa 12 Giải chi tiết: Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất Fe(OH)2, Fe(NO3)2, FeO Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất F e2 ( SO4 )3 Câu 9: Đáp án A Phương pháp giải: Chất có liên kết pi dạng C=C cấu tạo có khả tham gia phản ứng trùng hợp Giải chi tiết: Etilen có nối đơi C=C nên có khả tham gia phản ứng trùng hợp Câu 10: Đáp án A Phương pháp giải: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng Al oxit kim loại có tính khử yếu oxit kim loại Fe, Cu, Cr… Giải chi tiết: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng nhôm oxit kim loại Câu 11: Đáp án C Phương pháp giải: Từ tên gọi dịch cơng thức hóa học glucozơ, từ xác định số nguyên tử C Giải chi tiết: Glucozơ có CTPT là: C6H12O6 → có nguyên tử cacbon phân tử Câu 12: Đáp án A Phương pháp giải: Các kim loại kiềm kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg) tan hết nước dư đk thường Giải chi tiết: Ba tan hết nước dư đk thường PTHH minh họa: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Câu 13: Đáp án C Phương pháp giải: Nước cứng tạm thời có chứa muối Mg(HCO 3)2 Ca(HCO3)2 Để làm mềm nước cứng tạm thời ta đun sơi dung dịch dùng chất để chuyển ion Mg2+ Ca2+ dd dạng kết tủa Giải chi tiết: Nguyên tắc làm mềm nước cứng loại bỏ ion Ca2+ Mg2+ Nước cứng tạm thời có chứa muối Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 → dùng dd NaOH để làm mềm nước PTHH minh họa: Mg(HCO3)2 + 2NaOH → MgCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 14: Đáp án A Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Phương pháp giải: KOH → Fe(OH)3 → chọn dd muối sắt (III) Giải chi tiết: A FeCl3 + KOH → Fe(OH)3↓ + H2O B, C, D không phản ứng Câu 15: Đáp án C Phương pháp giải: Các dd axit yếu, dd bazơ yếu chất điện li yếu số muối Giải chi tiết: HCl, KNO3, NaOH chất điện li mạnh CH3COOH axit yếu nên chất điện li yếu PTHH minh họa: CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+ Câu 16: Đáp án D Phương pháp giải: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Giải chi tiết: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 Câu 17: Đáp án A Phương pháp giải: Giải chi tiết: Cơng thức hóa học natri hiđroxit NaOH Câu 18: Đáp án C Phương pháp giải: Giải chi tiết: A CH4 → chứa liên kết đơn B CH2=CH2 → chứa liên kết đơn liên kết đôi C HC≡CH → chứa liên kết đơn liên kết ba D C6H6→ chứa liên kết đơn, liên kết đôi vòng Câu 19: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào tên gọi cơng thức hóa học tương ứng amino axit học amino axit Giải chi tiết: H2N-CH(CH3)-COOH : alanin Câu 20: Đáp án B Phương pháp giải: Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Thành phần vỏ lồi ốc, sò, hến canxi cacbonat Giải chi tiết: Thành phần vỏ lồi ốc, sị, hến canxi cacbonat → chất có cơng thức hóa học là: CaCO3 Câu 21: Đáp án C Phương pháp giải: Tính toán theo PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Giải chi tiết: PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu � nZn  nCu  0,15mol � mZn  0,15.65  9,75g Câu 22: Đáp án D Phương pháp giải: Tính tốn theo PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Giải chi tiết: PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 � nH  3 nAl  0,1  0,15  mol  � VH  0,15.22,  3,36  l  2 Câu 23: Đáp án A Phương pháp giải: Lý thuyết phản ứng tách nước ancol Giải chi tiết: o H SO4 ,170 C Ta có: C2 H 5OH ����� � C2 H � H 2O Vậy hiđrocacbon sinh thí nghiệm C2H4 (etilen) Câu 24: Đáp án A Phương pháp giải: Lý thuyết tổng hợp amin, amino axit, peptit - protein Giải chi tiết: A sai, lysin có số nhóm -NH2 > -COOH nên làm quỳ tím chuyển xanh B đúng, metylamin tạo liên kết H với H2O nên tan nhiều nước C đúng, protein đơn giản cấu tạo nên từ α-amino axit D đúng, mắt xích Gly, Ala, Val có nguyên tử N Câu 25: Đáp án B Phương pháp giải: - Tính số mol Sac ban đầu Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word - Tính số mol Sac phản ứng dựa theo cơng thức: nSac(pư) = nSac(ban đầu).(H/100) - Viết PTHH phản ứng thủy phân Từ mol Sac phản ứng suy mol Glu thu - Tính khối lượng Glu Giải chi tiết: nSac (ban đầu) = 68, = 0,2 mol 342 Do hiệu suất phản ứng thủy phân 75% ⟹ nSac(pư) = nSac(ban đầu).(H/100) = 0,2.(75/100) = 0,15 mol C12H22O11 (sac) + H2O → C6H12O6 (glu) + C6H12O6 (fruc) 0,15 → 0,15 (mol) ⟹ mGlu = 0,15.180 = 27 gam Câu 26: Đáp án A Phương pháp giải: Viết PTHH: Gly-Ala + 2NaOH → GlyNa + AlaNa + H2O Từ mol NaOH tính mol peptit Từ mol peptit khối lượng mol peptit tính khối lượng peptit *Lưu ý: Cách tính khối lượng mol peptit: A1 + A2 + … + An → A1-A2-…-An + (n-1) H2O ⟹ Cách tính khối lượng phân tử peptit A1-A2-…-An (peptit có chứa n mắt xích) là: M peptit = MA1 + MA2 + … + MAn - 18(n-1) Giải chi tiết: PTHH: Gly-Ala + 2NaOH → GlyNa + AlaNa + H2O (mol) 0,1 ← 0,2 Theo PTHH: nGly-Ala = 1/2.nNaOH = 1/2 × 0,2 = 0,1 (mol) Mặt khác: MGly-Ala = MGly + MAla - MH2O = 75 + 89 - 18 = 146 (g/mol) → mGly-Ala = nGly-Ala × MGly-Ala = 0,1 × 146 = 14,6 (g) Câu 27: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết tinh bột Giải chi tiết: - X tạo thành xanh nhờ trình quang hợp ⟹ X tinh bột anh sang , clorofin 6nCO2 + 5nH2O ������ (C6H10O5)n (tinh bột) + 6nCO2↑ - Thủy phân X xúc tác axit enzim ⟹ Y suy Y glucozơ  H ,t (C6H10O5)n + nH2O ��� � nC6H12O6 (glucozơ) Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Câu 28: Đáp án D Phương pháp giải: Giải chi tiết: A đúng, Zn bị phá hủy phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 dpnc � 4Al + B đúng, thành phần quặng boxit Al 2O3 dùng để điều chế Al: 2Al 2O3 ��� criolit 3O2 t C đúng, PTHH: 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 D sai, tính khử Ag yếu Cu Câu 29: Đáp án A Phương pháp giải: Lý thuyết hợp chất sắt Giải chi tiết: - Phương án A: FeO + 4HNO3 đặc, nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O - Phương án B: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - Phương án C: FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O - Phương án D: FeO + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2O Fe2O3 + 6NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O Vậy cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc nóng không thu muối sắt(II) Câu 30: Đáp án B Phương pháp giải: Phân loại loại tơ: - Tơ thiên nhiên tơ sẵn có thiên nhiên - Tơ hóa học: + Tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) tơ có nguồn gốc thiên nhiên người chế biến thêm phương pháp hóa học + Tơ tổng hợp tơ người tạo Giải chi tiết: Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Tơ tổng hợp tơ có nguồn gốc 100% người tạo → Có tơ thuộc loại tơ tổng hợp là: capron, olon Câu 31: Đáp án A Phương pháp giải: - Áp dụng BTKL tính khối lượng O oxit, suy số mol O - Bản chất phản ứng oxit bazo axit (không phải phản ứng oxh - khử) là: 2H+ + O2- → H2O Vậy nên ta có: nH   2nO - Tính số mol HCl, suy thể tích dd HCl Giải chi tiết: BTKL: mO(oxit) = moxit - mKL = 8,4 - = 2,4 gam ⟹ nO(oxit) = 2,4/16 = 0,15 mol Bản chất phản ứng oxit bazo axit (không phải phản ứng oxh - khử) là: 2H+ + O2- → H2O � nHCl  nH   2nO  2.0,15  0,3  mol  � Vdd HCl  n 0,3   0,3  l   300  ml  CM Câu 32: Đáp án B Phương pháp giải: - Tính tỉ lệ < nNaOH/nX < → hỗn hợp X gồm este ancol este phenol - Dựa vào kiện sau phản ứng thu muối suy CTCT este - Đặt ẩn số mol este Lập hệ phương trình tổng số mol hỗn hợp số mol NaOH Giải hệ - Xác định thành phần muối ⟹ giá trị m Giải chi tiết: Ta thấy:  nNaOH 0,35   → hỗn hợp X gồm este ancol este phenol nX 0, 25 Mà sau phản ứng thu muối, chứng tỏ este có chung gốc axit Vậy CTCT este HCOOC6H4CH3 (x mol) HCOOCH2C6H5 (y mol) nX  x  y  0, 25 � �x  0,1 �� Ta có hệ phương trình: � nNaOH  x  y  0,35 �y  0,15 � �HCOON a: 0, 25 mol � m  0, 25.68  0,1.130  30 g Hỗn hợp muối � CH 3C6 H 4ON a: 0,1 mol � Câu 33: Đáp án A Phương pháp giải: Giải chi tiết: (a) sai Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 → Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 Do 3/1 > 4/2 nên Al2O3 dư, NaOH hết → hỗn hợp không tan hết (b) PTHH: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O (c) (d) sai Vì Cu khử Fe3+ theo phản ứng ion thu gọn: Cu + 2Fe3+ → Cu2++ 2Fe2+ (e) Vì có cặp điện cực Fe-C, đặt dung dịch điện li khơng khí ẩm nên có xảy ăn mịn điện hóa Câu 34: Đáp án A Phương pháp giải: nC = n khí tăng = ? C + {H2O, CO2} → {H2, CO, CO2} + O oxit tách → {H2O, CO2} Ta thấy trình: C0 → C+4 + 4e O0 + 2e → O-2 Bảo toàn e: 4nC = 2nO ⟹ nO oxit tách = ? ⟹ m = 20 - mO oxit tách = ? Giải chi tiết: nC = n khí tăng = 0,07 - 0,04 = 0,03 (mol) C + {H2O, CO2} → {H2, CO, CO2} + O oxit tách → {H2O, CO2} Ta thấy trình: C0 → C+4 + 4e O0 + 2e → O-2 Bảo toàn e: 4nC = 2nO ⟹ nO oxit tách = 0,06 mol ⟹ m = 20 - mO oxit tách = 20 - 0,06 16 = 19,04g Câu 35: Đáp án B Phương pháp giải: Cơng thức triglixerit có dạng: C57HxO6 (vì tạo từ axit có 18C) C57HxO6 + O2: 3,22 mol → CO2: 2,28 mol + H2O: y mol Tính nX = nCO2/57 BTNT "O" → giá trị y Tính giá trị x = nH/nX = 2nH2O/nX Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Tính số π gốc hiđrocacbon:  C=C  �   C=O  2C   H 3 Tính số mol Br2 phản ứng với X: nBr2   C C nX Giải chi tiết: Cơng thức triglixerit có dạng: C57HxO6 (vì tạo từ axit có 18C) C57HxO6 + O2: 3,22 mol → CO2: 2,28 mol + H2O: y mol nX  nCO2 57  2, 28  0, 04mol 57 BTNT "O" → y = 0,04.6 + 3,22.2 - 2,28.2 = 2,12 mol �x 2.2,12  106 0, 04 �  C C  �   C O   2.57  106 3 2 � a  nBr2   C C nX  2.0, 04  0, 08(mol ) Câu 36: Đáp án B Phương pháp giải: Lý thuyết tổng hợp este, cacbohiđrat, amin, polime Giải chi tiết: (a) Đúng mỡ lợn dầu dừa có chứa chất béo (b) Đúng nho chín có chứa nhiều glucozơ (c) Đúng tơ tằm tơ poliamit (được tạo nên từ α-amino axit) bền môi trường axit bazơ (d) Sai dung dịch anilin có tính bazo yếu khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 37: Đáp án B Phương pháp giải: Lý thuyết phản ứng thủy phân este Giải chi tiết: (a) chưa có nhiệt độ nên hai bình chưa xảy phản ứng, chất lỏng bình phân thành hai lớp (b) t� � HCOONa + C2H5OH (c) đúng, PTHH minh họa: HCOOC2H5 + NaOH �� (d)  H ,t ��� � HCOOH + C2H5OH PTHH xảy bình thứ nhất: HCOOC2H5 ��� � t PTHH xảy bình thứ hai: HCOOC2H5 + NaOH �� � HCOONa + C2H5OH Do chất hữu HCOOH bình HCOONa bình thu có khả tham gia phản ứng Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word → phát biểu Câu 38: Đáp án C Phương pháp giải: T có CTPT C3H6O3 → T HOC2H4COOH → Z HOC2H4COONa Mà Y có nguyên tử C phân tử → Y C2H5COONa Bảo toàn nguyên tố C: tổng số C X, Y, Z 9C → X ancol có 3C→ X C 3H7OH Xét phát biểu để xác định tính đúng/sai Giải chi tiết: T có CTPT C3H6O3 → T HOC2H4COOH → Z HOC2H4COONa Mà Y có nguyên tử C phân tử → Y C2H5COONa Bảo toàn nguyên tố C: tổng số C X, Y, Z 9C → X ancol có 3C → X C 3H7OH Xét phát biểu: Phát biểu (a): HOC2H4COOH + 2Na → NaOC2H4COONa + H2 Số mol H2 số mol T → (a) Phát biểu (b): E có cơng thức dạng: C2H5COOC2H4COOC3H7 Gốc -C2H4- có đồng phân Gốc C3H7- có đồng phân → E có đồng phân cấu tạo → (b) Phát biểu (c): Ancol X C3H7OH → (c) sai Phát biểu (d): Khối lượng mol Z (HOC2H4COONa) 112 g/mol → (d) sai Câu 39: Đáp án B Phương pháp giải: Giải chi tiết: nH  0, 05mol � nOH  ancol   2nH  0,1mol � nNaOH  pu   0,1mol BTKL : mZ  7,34  0,1.40  6, 74  4, g Z : R (OH ) x : 0,1 4,6.x mol � R  17 x   46 x � R  29 x x 0,1 �x  �� (C2 H ) � Ancol : C2 H 5OH : 0,1mol �R  29 BTNTNa : nNa2CO3  nNaOH  0, 05mol � nC / muoi  nNa2CO3  nCO2  0,05  0, 05  0,1mol Nhận thấy: nC = nNa → Muối gồm HCOONa (a mol) (COONa)2 (b mol) (Vì MX,Y < 150) Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word � a  2b  0,1 BT : Na  a  0, 04 � �� �� 68a  134b  6, 74  mmuoi  b  0, 03 � � �X : HCOOC2 H : 0, 04 �E� � %mX  40,33% Y : (COOC2 H )2 : 0, 03 � Câu 40: Đáp án A Phương pháp giải: Đặt nX = a mol nY = b mol ⟹ phương trình khối lượng (1) - Do Y có nguyên tử N nên Y chắn muối amoni đipeptit với amin đơn chức C2H7N - Do X có 4O 2N nên xảy trường hợp sau: TH1: X tạo axit hai chức amin đơn chức C2H7N TH2: X tạo axit đơn chức amin hai chức C2H8N2 Chọn trường hợp thỏa mãn Từ tính được: nNaOH nH2O BTKL: mmuối = mhh + mNaOH - (mC2H8N2 + mC2H7N + mH2O) = ? Giải chi tiết: Đặt nX = a mol nY = b mol ⟹ mhh = 180a + 177b = 8,91 (1) - Do Y có nguyên tử N nên Y chắn muối amoni đipeptit với amin đơn chức C2H7N - Do X có 4O 2N nên xảy trường hợp sau: TH1: X tạo axit hai chức amin đơn chức C2H7N X + 2NaOH → Muối + 2C2H7N + 2H2O a → 2a 2a 2a Y + 2NaOH → Muối + C2H7N + H2O b→ 2b b b ⟹ nkhí = 2a + b = 0,05 (2) Giải (1) (2) nghiệm âm nên loại TH2: X tạo axit đơn chức amin hai chức C2H8N2 X + 2NaOH → Muối + C2H8N2 + 2H2O a → 2a a 2a Y + 2NaOH → Muối + C2H7N + H2O b→ 2b b b ⟹ nkhí = a + b = 0,05 (2') Giải (1) (2') a = 0,02 b = 0,03 (thỏa mãn) Tailieudoc.vn – Website chuyên tài liệu file word Từ PTHH: nNaOH = 2a + 2b = 0,1 mol nH2O = 2a + b = 0,07 mol BTKL: mmuối = mhh + mNaOH - (mC2H8N2 + mC2H7N + mH2O) = 8,91 + 0,1.40 - (0,02.60 + 0,03.45 + 0,07.18) = 9,1 gam Vậy m gần với giá trị 9,0 gam  ... O2: 3, 22 mol → CO2: 2, 28 mol + H2O: y mol nX  nCO2 57  2, 28  0, 04mol 57 BTNT "O" → y = 0,04.6 + 3, 22 .2 - 2, 28 .2 = 2, 12 mol �x 2. 2, 12  106 0, 04 �  C C  �   C O   2. 57  106 ? ?3? ??... FeO + 4HNO3 đặc, nóng → Fe(NO3 )3 + NO2 + 2H2O Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3 )3 + 3H2O - Phương án B: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - Phương án C: FeO + H2SO4 loãng... FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4 )3 + 3H2O - Phương án D: FeO + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2O Fe2O3 + 6NaHSO4 → Fe2(SO4 )3 + 3Na2SO4 + 3H2O Vậy cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc nóng