Bài 11: Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại đồng thời trong cùng một hỗn hợp ở điều kiện thường ? a) dung dịch NaCl và dung dịch Pb(NO 3 ) 2.. Bài 12: Cho một lượng đơn chất halogen t[r]
(1)ƠN TẬP KIỂM TRA LẦN 3- HĨA HỌC 10 HALOGEN, OXI, OZON VÀ HIĐROFEOXIT I – LÝ THUYẾT
1) Hồn thành dãy chuyển hóa
Bài 1: Hồn thành phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:
4 3
2
2
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
(1) (2) (3) (4) (5)
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
1 KMnO Cl KClO Cl FeCl KCl KOH
2 BaCl HCl FeCl FeCl BaCl AgCl
3 C H HCl CuCl KCl KOH KClO Cl
4
2
2 2
2 2
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
(1) (2) (3) (5) (6) (7)
HCl Cl FeCl NaCl HCl CuCl AgCl
5 NaCl HCl Cl KClO KCl Cl CaOCl
6 CaF HF F OF CuF HF SiF
2 3
2 3
(1) (2) (3) (4) (5)
(1) (2) (3) (4) (5)
7 Br PBr HBr Br HBrO NaBrO
8 I HI NaI I HIO NaIO
2 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
9 Cl F eCl N aCl Cl Br HBrO NaBrO 2) Bổ túc phản ứng
Bài 2: Điền chất thích hợp vào dấu “?” hồn thành phương trình hóa học sau: a) HBr + ? → ? + CO2 + ? b) Br2 + ? + ? → HBrO3 + ?
c) HI + ? → H2S + ? + ? d) NaClO + ? + ? → HClO + ?
3) Hiện tượng, giải thích, chứng minh
Bài 3: Dẫn PTHH phản ứng để chứng minh phản ứng hố học, a) HCl đóng vai trị chất oxi hoá. b) Clo vừa chất khử vừa chất oxi hố. c) Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 d) Tính khử: HCl < HBr < HI.
e) H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử f) Tính oxi hóa: O3 > O2
Bài 4: Trình bày tượng xảy khi: a) Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom
b) Sục khí Cl2 qua dung dịch hỗn hợp gồm KI hồ tinh bột
c) Sục từ từ khí Cl2 đến dư vào dung dịch NaBr
d) Nhỏ dung dịch KI vào ống nghiệm đựng dung dịch H2O2 thêm vài giọt dung dịch hồ tinh bột
4) Điều chế
Bài 5: Từ dung dịch NaCl, KOH Viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven, kaliclorat (điều kiện có đủ)
Bài 6: Viết phản ứng khác tạo thành NaCl trực tiếp từ HCl. 5) Nhận biết
Bài 7: Bắng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng bình nhãn sau: NaOH, HBr, KCl, KBr
Bài 8: Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: NaCl, NaI, HCl. 6) Nhận định chất phản ứng hoàn thành PTHH phản ứng
Bài 9: Cho chất sau: Fe2O3, Na, Ag, Ba(OH)2, Na2SO4, Na2CO3, KNO3, Cu Những chất phản ứng
với dung dịch HCl ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ
Bài 10: Cho dung dịch HCl tác dụng với chất sau: KClO3, CuO, Mg(OH)2, Fe Viết phương trình
phản ứng xảy
7) Sự tồn chất hỗn hợp
(2)c) dung dịch Br2 dung dịch NaI d) Khí SO2 khí Cl2 (ẩm)
II – BÀI TẬP
1) Toán xác định tên nguyên tố
Bài 12: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên halogen
Bài 13: Cho 15,92 gam hỗn hợp NaX NaY (X,Y hai halogen liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu
28,7 gam kết tủa Xác định X, Y
2) Toán liên quan đến halogen phản ứng với kim loại, H2, dung dịch kiềm.
Bài 14: Đốt cháy 8,4g bột Fe khí Cl2 dư Tính khối lượng muối thu biết H = 90%
Bài 15: Cho 30g hỗn hợp X gồm Cu Fe tác dụng vừa đủ với 14 lít khí Cl2 Tính % khối lượng Cu
hỗn hợp X
Bài 16: Khi cho 2,00 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu 1,12 lít khí H2 Nếu cho 2,00 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với lượng dư khí Cl2 thu
được 5,763 gam hỗn hợp muối Tính % khối lượng Fe có hỗn hợp X
3) Toán liên quan đến phản ứng HCl với kim loại, oxit kim loại, tính khử HCl.
Bài 17: Cho 30g hỗn hợp X gồm Cu Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu 5,6 lit khí (đktc). a) Tính khối lượng kim loại.
b) Tính thành phần % khối lượng kim loại theo khối lượng. c) Tính nồng độ % HCl.
d) Nếu cho 45 gam hỗn hợp X tác dụng hết với hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu gam
chất rắn Biết tỉ khối Y so với H2 22,5
Bài 18: Hòa tan 10 gam hỗn hợp A chứa Mg, Al, Cu vào V lít dung dịch HCl 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 5,6 lít khí Y (đktc) 4,9 gam chất rắn Z
a) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A. b) Tính V biết người ta dùng HCl dư 10% so với lượng phản ứng.
Bài 19: Cho 35,88 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 11,536 lít
Cl2
a) Tính khối lượng chất X
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 37% dùng, biết lượng HCl lấy dư 20% so với lượng cần thiết
4) Toán liên quan đến O2 O3
Bài 20: Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 có tỉ khối H2 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO có tỉ
khối hiđro 3,6 Một mol khí A đốt cháy vừa đủ mol khí B ?
Bài 21: Hỗn hợp khí A gồm khí O2 O3 có tỉkhối so với H2 20,8 Hỗn hợp A phản ứng vừa hết với hỗn
hợp B gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo hỗn hợp hai oxit Xác định thể tích khí hỗn hợp A 5) Tốn liên quan đến phương pháp giải: Bảo tồn electron, bào toàn khối lượng.
Bài 22: Cho V lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y chứa 2,7 gam Al 3,6 gam Mg,
thu 22,1 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính V