Đang tải... (xem toàn văn)
Để kiểm tra xem mình đã tự đọc và hiểu bài được đến đâu, các em hãy làm bài kiểm tra trắc nghiệm sau trong khoảng thời gian 45 phút nhé.. Có kết tủa màu đỏ B.[r]
(1)Các em HS thân mến Để kiểm tra xem tự đọc hiểu đến đâu, các em làm kiểm tra trắc nghiệm sau khoảng thời gian 45 phút Đáp án và hướng dẫn giải cụ thể thầy cô gửi lên web cho bạn tham khảo đối chiếu vào ngày thứ sáu 10/04/2020.
Nội dung kiến thức: chương KIỀM -KIỀM THỔ -NHÔM
TRƯỜNG THPT GỊ VẤP ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II – MƠN HÓA – KHỐI 12
****TỔ HÓA**** Năm học: 2019-2020
ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian: 45 phút Câu 1: Cấu hình e K+ là:
A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p6
Câu 2: Hiện tượng xảy cho mẫu nhỏ Na vào dung dịch CuSO4?
A Có kết tủa màu đỏ B Có kết tủa màu đỏ sủi bọt khí C Có sủi bọt khí kết tủa màu xanh D Chỉ có sủi bọt khí
Câu 3: Dãy kim loại sau theo chiều tính khử tăng dần?
A Na,Mg,Al,Fe,Cu B Ba,Sr,Ca,Mg,Be C Al,Fe,Na,K,Mg D Li,Na,K,Rb,Cs Câu 4: Cho X vào dung dịch K2CO3 vừa thấy khí bay ra, vừa thu chất kết tủa, X là:
A dung dịch HCl B dung dịch CaCl2 C Ba D Na
Câu 5: Dãy gồm kim loại dễ dàng hòa tan HNO3 đặc nguội là:
A Mg, Al, Zn, Cu B Mg, Ag, Cu, Fe C Mg, Zn, Cu, Ag D Zn, Al, Ag, Ni Câu 6: Sản phâm điện phân nóng chảy NaOH là:
A Na, O2, H2O B Na, H2, O2 C Na, H2, H2O D Na, H2, O2, H2O
Câu 7: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy trình: A Sự khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+
C khử phân tử H2O D oxi hóa phân tử H2O
Câu 8: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn :
A CO32- + 2H+ H2CO3 B CO32- + H+ HCO–3
C CO32- + 2H+ H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- Na 2SO4
Câu 9: Có cốc chứa dd có nồng độ mol/l chứa chất sau: NaOH ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; Ca(HCO3)2 Khoảng pH dd tăng dần theo thứ tự
A NaHCO3 < Na2CO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH
B.Na2CO3 < NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < NaOH
C.Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaHCO3 < NaOH
D.NaHCO3 < Ca(HCO3)2 < Na2CO3 < NaOH
Câu 10: Nhận định sau khơng với nhóm IIA : A to sơi, to nóng chảy biến đổi khơng tn theo qui luật
B to sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối.
C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần
Câu 11: Trong cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO
3- Biểu thức liên hệ
a,b,c,d là:
A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d
Câu 12: Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng
tạm thời :
A Na2CO3 Ca (OH)2 B Ca(OH)2 HCl
(2)Câu 13: Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Công thức các khoáng chất tương ứng là:
A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2
C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaF2
Câu 14: Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng ( dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+ )
(1) M2+ + 2HCO
3- → MCO3 + CO2 + H2O
(2) M2+ + HCO
3- + OH- → MCO3 + H2O
(3) M2+ + CO
32- → MCO3
(4) 3M2+ + 2PO
43- → M3(PO4)2
Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ?
A (1) B (2) C (1) (2) D (1) ,(2) , (3) , (4) Câu 15: Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O Hệ số cân HNO3 là:
A 45 B 77 C 56 D 36
Câu 16: Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3, NaCl, Na2CO3, AlCl3 ,BaCl2, ZnCl2, Na3PO4, KNO3, AgNO3 vào H2O ta Số dung dịch có giá trị pH >7
A B C D 3.
Câu 17: Trong trình điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất Al, criolit (3NaF, AlF3) có tác dụng
(1) tạo hỗn hợp dẫn điện tốt (2) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3
(3) Hạn chế Al sinh bị oxi hóa khơng khí Số tác dụng là:
A 0 B 1 C 2 D 3
Câu 18: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện
để thu kết tủa
A a< 4b B a >4b C a + b = mol D a – b = mol
Câu 19: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau khi phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí Vậy hỗn hợp X có
A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3. C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Fe, FeO, Al2O3. Câu 20: Phèn chua có cơng thức là
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Câu 21: Cho 8,5g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ tác dụng hết với HCl sinh 3,36 lit H2(đktc) Hai kim loại kiềm là
A Na,K B Rb,Cs C Li,Na D K,Rb
Câu 22: Dẫn 3,36 lít khí CO2 ( đktc ) vào 250 ml dd NaOH M thu dung dịch A Nồng độ mol
các chất dung dịch A :
A [ NaOH ] 0,8M [ Na2CO3 ] 0,6 M B [ NaOH ] 0,6M [ Na2CO3 ] 0,8 M
C [ NaHCO3 ] 0,8M [ Na2CO3 ] 0,6 M D [ NaHCO3 ] 0,6M [ Na2CO3 ] 0,8 M
Câu 23: Cho 3,6 g hỗn hợp K kim loại kiềm (M) tác dụng hết với nước cho 1,12 lít hiđro đktc NTK M là;
A M >36 B M < 36 C M = 36 D M =39
Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X và dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu A Giảm 3,04 gam B tăng 7,04 gam C Tăng 3,04 gam D giảm 7,04 gam. Câu 25: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun
nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là
A 5,6 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 7,84 lit
Câu 26: Có V lít hỗn hợp khí Cl2 O2 phản ứng vừa hết với 2,7g Al 3,6g Mg thu 22,1g sản
(3)A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít
Câu 27: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 3,5M với 100 ml dung dịch AlCl3 1M khối lượng kết
tủa sau phản ứng là:
A 7,8g B 27,3g C 3,9g D 0g
Câu 28: Cho 31,2 g hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với NaOH dư, thu 13,44 lít H2
(đktc) Biết người ta dùng dư 10ml so với thể tích cần dùng, thể tích dung dịch NaOH 4M tất là:
A 200ml B 100ml C 110ml D 210ml
Câu 29: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết
tủa Giá trị a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16)
A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125
Câu 30: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau
phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu
39 gam kết tủa Giá trị m là