Đang tải... (xem toàn văn)
+Ngoài ra, tồn tại trong hợp chất như: muối sunfat, muối sunfua,… B>CỦNG CỐ.. Em hãy điền vào chỗ trống trong sơ đồ tư duy?[r]
(1)A> KIẾN THỨC
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử +Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA +Kí hiệu hóa học: S
+Nguyên tử khối: 32
+Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 II Tính chất vật lí
Cấu tạo tinh thể tính chất
vật lí
Lưu huỳnh tà phương
(Sα)
Lưu huỳnh đơn tà
(Sβ)
So sánh
Cấu tạo tinh
thể Khác
Khối lượng riêng
2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 S α>Sβ Nhiệt độ nóng
chảy 1130C 1190C S
α<Sβ Nhiệt độ bền <95,50C 95,50C →
1190C S
α bền Sβ
Chú ý:
Tính chất hóa học II
I Tính chất hóa học
S-2 S0 S+4 S+6
→ S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 1 Tính oxi hóa
a, Tác dụng với kim loại Cu + S (dư) →
t0 CuS
Đồng (II) sunfua Fe + S → t0 FeS
Sắt (II) sunfua
0
2
2Al 3S t Al S
Nhôm sunfua
0 2
Hg S Hg S
Thủy ngân (II) sunfua
Chú ý: S tác dụng với Hg nhiệt độ thường
Bài: LƯU HUỲNH
Sα
>95,50C Sβ <95,50C
0 +2 -2
0
+2 -2
(2)b, Tác dụng với hiđro
0
2
t
H S H S Hiđro sunfua Kết luận: S0 + 2e S 2-→S có tính oxi hóa
2 Tính khử
S0+O2
0
⃗
t0 S +4
O−22
Lưu huỳnh đioxit
0
2
3 t
S F S F
Lưu huỳnh hexaflorua S+4HNO3đ SO2 +4NO2+2H2O S + 2H2SO4đ3SO2 + 2H2O
Kết luận:S thể tính khử
Tóm lại: S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử IV Ứng dụng lưu huỳnh
- Sản xuất H2SO4:
S → SO2→ SO3→ H2SO4
-Lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, sản xuất diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, chất diệt nấm
V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh -Trạng thái:
+Có nhiều trạng thái đơn chất
+Ngồi ra, tồn hợp chất như: muối sunfat, muối sunfua,… B>CỦNG CỐ
Em điền vào chỗ trống sơ đồ tư duy!
(3)
C>Bài tập:
Câu 1: Viết phương trình phản ứng (nếu có) xảy cho:
S phản ứng với Na, Cu, Al, Hg, Fe, H2, O2, HNO3đặc, H2SO4 đặc
Câu 2: cho 15g bột kẽm phản ứng với 6,4g lưu huynh môi trường khơng có khơng khí a/ Viết ptpu xác định vai trị chất ?
b/ Tính khối lượng chất thu sau phản ứng ?
Hướng dẫn:
Đây toán lượng dư Tính số mol chất tham gia biện luận nZn=15/65=0,23 (mol)
nS = 6,4/32=0,2 (mol)
Zn + S ZnS
CK COXH Ban đầu: 0,23 0,2
Phản ứng: 0,2 0,2 0,2
Sau phản ứng: 0,03 0,2 mZn dư = 0,03 65 = 1,95 gam
m ZnS= 0,2 97 = 19,4 gam
Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4g S với 1,3g Zn ống đậy kín Sau phản ứng thu gồm chất ? Khối lượng ?
Gợi ý:Làm tương tự câu 2
Câu 4: Đốt nóng 1,6g bột lưu huỳnh với 5,6g bột sắt thu hỗn hợp chất rắn Cho chất rắn thu tác dụng với dd HCl dư thu V lít khí (đktc) Tính giá trị V?
Gợi ý:Làm tương tự câu 2, chất rắn thu có Fe dư FeS nên phản ứng với HCl thu được hỗn hợp khí H2 H2S
-2 +2
0
Lập tỷ lệ: 0.23
1
0.2
1
(4)Câu 5: Cho 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S.Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu được.Định tên thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng ?
Gợi ý:Làm tương tự câu 4
Câu 6: Trộn 5,6g Fe với 1,6g lưu huỳnh nung nóng, thu hỗn hợp (A) a/ Hỗn hợp (A) gồm chất gì? Tính khối lượng hỗn hợp (A)
b/ Cho hỗn hợp (A) vào dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí (B) Tính % thể tích hỗn hợp (B) tỉ khối (B) so với oxi
Gợi ý:Làm tương tự câu 5, %V=%mol, dB/O2 =
´ MB
M02 , M´ B=
mB nB
Câu 7: Nung nóng hồn tồn hỗn hợp gồm Al S, sản phẩm rắn thu cho vào dung dịch HCl 0,5M lấy dư thu 1,344 lit hỗn hợp hai khí đkc Dẫn tồn khí vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 7,17g kết tủa
a/ Tính khối lượng Al S hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
Gợi ý:Làm tương tự câu 6