20 đề thi thử đại học môn hóa học THPT, mỗi đề thi có 40 câu hỏi và bài tập gồm các nội dung chương trình kiến thức lớp hóa học lớp 10, 11, 12. Thời gian làm bài là 90 phút, Cuối mỗi đề thi có đáp án và hướng dẫn chi tiết các bài tập, giúp các em học sinh nâng cao kiến thức môn hóa học, giúp các giáo viên môn hóa học tham khảo để giảng dạy học sinh của mình so cho phù hợp.
Tổng hợp 20 đề thi thử có đáp án lời giải chi tiết ĐỀ THI THỬ THPT QG MÔN HÓA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 40) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 NHẬN BIẾT (12 CÂU) Câu 1: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 2: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 3: Chất etyl axetat? A CH3COOCH2CH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D CH3CH2COOCH3 Câu 4: Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li là: A B C D 10 Câu 5: Công thức đơn giản hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A ankan B không đủ kiện để xác định C ankan xicloankan D xicloankan Câu 6: Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu 7: Tên chất CH3–CH2–CH2–CHO gì? A Propan-1-al B Propanal C Butan-1-al D Butanal Câu 8: Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm: A (CH2-CH=CH-CH2)n B (CH2-CH2-O)n C (CH2-CH2)n D (HN-CH2-CO)n Câu 9: Trường hợp không xảy phản ứng hoá học là: A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 10: Công thức tổng quát aminoaxit no chứa hai nhóm amino nhóm cacboxyl, mạch hở là: A CnH2n+2O2N2 B CnH2n+1O2N2 C Cn+1H2n+1O2N2 D CnH2n+3O2N2 Câu 11: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Câu 12: Ancol amin sau bậc? A (CH3)3COH (CH3)2NH B CH3CH(NH2)CH3 CH3CH(OH)CH3 C (CH3)2NH CH3OH D (CH3)2CHOH (CH3)2CHNHCH3 THÔNG HIỂU (9 CÂU) Câu 13: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, dùng dung dịch: A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 14: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng 75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là: A 16,2 gam B 21,6 gam C 24,3 gam D 32,4 gam Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau: H O H SO HNO NaOH du t Khí X → Dung dịch X → Y → X → Z → T Công thức X, Y, Z, T tương ứng là: A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Câu 16: Có amin chứa vịng benzen có CTPT C7H9N? A B C D Câu 17: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 18: Một dung dịch có chứa ion sau Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl - Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau đây? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ Câu 19: Cho sơ đồ: + Cu ( OH ) + NaOH du (X) C4H8Br2 → (Y) → dung dịch xanh lam CTPT phù hợp X A CH2BrCH2CH2CH2Br B CH3CHBrCH2CH2Br 2 o 2 C CH3CH2CHBrCH2Br D CH3CH(CH2Br)2 Câu 20: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng): X G T metan E + HCL Y polimetyl metacrylic → axit metacrylic F Trong số công thức cấu tạo sau đây: (1) CH2 = C(CH3)COOC2H5 (2) CH2 = C(CH3)COOCH3 (3) CH2 = C(CH3)OOCC2H5 (4) CH3COOC(CH3) = CH2 (5) CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5 Có cơng thức cấu tạo phù hợp với E: A B C D Câu 21: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na có cơng thức phân tửC4H8O2 là: A B C D VẬN DỤNG (8 CÂU) Câu 22: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 8,20 B 6,94 C 5,74 D 6,28 Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X (tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là: A B C D Câu 25: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X = 12, Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y M Y có giá trị là: A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Câu 26: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Số mol H2 phản ứng A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,25 mol Câu 27: Cho 20 gam hỗn hợp amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 31,68 g muối khan Giá trị V là: A 240ml B 320 ml C 120ml D 160ml Câu 28: Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là: A 5,2 gam B 8,8 gam C gam D 4,4 gam Câu 29: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam VẬN DỤNG CAO (11 CÂU) Câu 30: Cho chất sau: Ba(HSO3)2; Cr(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là: A B C D Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 32: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất rắn Giá trị m là: A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D gam Câu 33: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu X, Y, Z, T là: A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin.B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 34: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 Câu 35: Cho x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 b mol NaOH sinh c mol kết tủa kết ta đồ thị sau Giá trị a là: A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,25 Câu 36: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2 - Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư, 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng: A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam Câu 37: Hỗn hợp X gồm este đơn chức Y este hai chức (Z) mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức số mol (Y) nhỏ số mol Z Đun nóng m gam X với dd KOH vừa đủ thu hh chứa ancol dãy đồng đẳng m gam hh T gồm muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,18mol X thu 16,92gam nước Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X là: A 25,39% B 28,94% C 21,42% D 29,52% Câu 38: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn tồn, thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2 Câu 39: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,7 gam Giá trị m là: A 1,95 B 1,54 C 1,22 D 2,02 Câu 40: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H10O3N2) chất Z (C2H7O2N) Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch M 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất) Cơ cạn tồn dung dịch M thu m gam muối khan Giá trị m A 11,8 B 12,5 C 14,7 D 10,6 ĐÁP ÁN 10 B A A B A B D D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D C C C A B C C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D B C D C B B D B D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B A A A A B A A D C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Hướng dẫn giải: Đồng phân glucozơ fructozơ Đáp án B Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Cr Hướng dẫn giải: A B sai, nhiệt độ cao O2 oxi hóa Cr thành Cr2O3 C sai, lưu huỳnh phản ứng với Cr D sai, nhiệt độ cao Cl2 oxi hóa Cr thành CrCl3 Đáp án A Câu 3: Phương pháp: Tên este RCOOR’ = Tên gốc rượu R’+ Tên gốc axit RCOO (đuôi “at”) Hướng dẫn giải: CH3COOCH2CH3 có tên gọi etyl axetat Đáp án A Câu 4: Phương pháp: Chất điện li chất tan nước phân li thành ion Hướng dẫn giải: Có chất chất điện li: HNO2, CH3COOH, KMnO4, HCOOH, NaClO, NaOH, H2S Đáp án B Phương pháp: Trong hợp chất hidrocacbon ta ln có: H ≤ 2C + số H số chẵn Hướng dẫn giải: CTĐGN CnH2n+1 => CTPT có dạng CknH2kn + k Mà H ≤ 2C + => 2kn + k ≤ 2.kn + => k ≤ Do số H số chẵn nên k = Vậy CTPT M có dạng CknH2kn+2 hay CmH2m+2 => M thuộc dãy đồng đẳng ankan Đáp án A Câu 6: Hướng dẫn giải: Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ Đáp án B Câu 7: Phương pháp: Dựa vào phương pháp đọc tên anđehit: Tên thay = tên hidrocacbon theo mạch ghép với “al” Hướng dẫn giải: Mạch anđehit có cacbon nên tên anđehit butanal Đáp án D Câu 8: Hướng dẫn giải: Polime (HN-CH2-CO)n có chứa liên kết CONH dễ bị thủy phân môi trường kiềm Đáp án D Câu 9: Phương pháp: Dựa vào quy tắc alpha (dãy điện hóa) Hướng dẫn giải: Phản ứng khơng xảy là: Cu + dung dịch FeCl2 Đáp án D Câu 10: Phương pháp: Công thức tổng quát aminoaxit no, mạch hở, có x nhóm COOH y nhóm NH2 là: CnH2n+2-2x+yO2xNy Hướng dẫn giải: Công thức tổng quát aminoaxit no, có nhóm COOH nhóm NH2 là: CnH2n+2-2.1+2O2N2 hay CnH2n+2O2N2 Đáp án A Câu 11: Phương pháp: Những tính chất vật lí electron tự gây là: - Tính dẻo - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Tính ánh kim Hướng dẫn giải: Tính cứng tính chất khơng electron tự gây Đáp án C Câu 12: Phương pháp: Dựa vào khái niệm bậc: + Bậc ancol bậc nguyên tử C mà nhóm –OH gắn vào + Bậc amin số nguyên tử H NH3 bị thay gốc hidrocacbon Hướng dẫn giải: A sai, ancol bậc 3, amin bậc B sai, ancol bậc 2, amin bậc C sai, ancol bậc 1, amin bậc D đúng, ancol amin có bậc Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để chọn thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: Chọn thuốc thử NaOH: Nhỏ từ từ đến dư NaOH vào dung dịch: + Tạo kết tủa trắng keo sau tan NaOH dư => Al(NO3)3 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O + Tạo kết tủa nâu đỏ => FeCl3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 + Không tượng => KCl + Tạo kết tủa trắng => MgCl2 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Đáp án D Câu 14: Phương pháp: Glucozo → 2Ag nAg = 2nGlucose pư Hướng dẫn giải: nAg = 2.nglucozơ (pư) = (27/180).0,75 = 0,225 mol = 24,3 gam Đáp án C Câu 15: Hướng dẫn giải: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O NH3 + HNO3 → NH4NO3 t NH4NO3 → N2O + 2H2O Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Tính độ bất bão hịa k amin: k = (2C + + N – H) : Từ độ bất bão hòa suy đặc điểm cấu tạo amin Viết đồng phân amin thỏa mãn Hướng dẫn giải: Độ bất bão hòa amin: k = (2.7 + + – 9) : = (3π + vịng) ⇒ Ngồi vịng chứa liên kết đơn Có CTCT: CH2-NH2 NH-CH3 CH3 CH3 CH3 NH2 NH2 NH2 Đáp án C Câu 17: Phương pháp: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ số kim loại phản ứng với nước K, Na, Ba, Ca, ) Hướng dẫn giải: Loại Na Ca kim loại phản ứng với nước trước Loại Fe Fe khơng đẩy khỏi muối => Chọn Zn Đáp án A Câu 18: Hướng dẫn giải: A đưa thêm ion SO429 B tách ion Ba2+, Ca2+, Mg2+, H+ khỏi dung dịch C đưa thêm ion K+ D tách ion H+ => Thêm Na2CO3 tách nhiều ion khỏi dung dịch Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Ancol Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam nên Y ancol có nhóm OH gắn vào C kề Hướng dẫn giải: Ancol Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam nên Y ancol có nhóm OH gắn vào C kề => Y CH3CH2CHOHCH2OH => X thỏa mãn CH3CH2CHBrCH2Br Đáp án C Câu 20: Hướng dẫn giải: Bao gồm chất 1, 2, Đáp án C Câu 21: Phương pháp: Tác dụng với NaOH không tác dụng với Na => Este Hướng dẫn giải: Có đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là: HCOOC-C-C HCOOC(C)-C C-COOC-C C-C-COO-C Đáp án D Câu 22: Phương pháp: Tính theo PTHH Chú ý NaOH dư nằm chất rắn khan Hướng dẫn giải: => m rắn khan = 40nNaOH dư + 82nCH3COONa = 6,94 gam Đáp án B Câu 23: Hướng dẫn giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 NO ta có: nNO 30 46 – 38 = ⇒ nNO = = nNO2 10 BT:N → n NO2 = n NaNO3 − n NO− ( X ) − n NO = 0, 45 − ( 3x + 3y − 0, 27 ) − 0,12 = 0, − 3x − 3y + BTe → 3n Fe + n FeCO3 = n NO2 + 3n NO → 3x + y = 0, − 3x − 3y + 3.0,12 ( 2) x = 0,12 ( 1) ( ) → y = 0, 06 CO : y = 0, 06 0, 06.44 + 0, 06.46 + 0,12.30 → Y NO : 0, − 3x − 3y = 0, 06 → M Y = = 37,5 0, 06 + 0, 06 + 0,12 NO : 0,12 → d Y /He = 37,5 = 9,375 Câu 40: Đáp án D CONH : x BT :C → CO2 : x + y + O2 TN1 : 0, 05mol E CH : y → BT :H → H 2O : 0,5 x + y + 0, 05 H O : 0, 05 nCO2 − nH 2O = 0, 045 → ( x + y ) − (0,5 x + y + 0, 05) = 0, 045 → x = 0,19( mol ) → mE = 43.0,19 + 14 y + 0, 05.18 = 14 y + 9, 07( g ) Tyle : E 14 y + 9, 07( g ) 119, ( g ) NaOH 0,19( mol ) 1,52(mol ) → 1,52(14 y + 9, 07) = 0,19.119, → y = 0, 42(mol ) CONH : 0,19 COONa : 0,19 14,95( g ) E CH : 0, 42 → 21, 65( g ) muoi NH : 0,19 H O : 0, 05 CH : 0, 42 119, 6( g ) E → 173, 2( g ) Đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 - Đề 18 Mơn thi: Hóa học Gv: Phạm Thanh Tùng Câu 1: Trong công nghiệp, kim loại kiềm điều chế phương pháp sau đây? 180 A Điện phân dung dịch D Thủy luyện B Điện phân nóng chảy C Nhiệt luyện Câu 2: Chất khơng có tính lưỡng tính là: A Al(OH)3 B NaHCO3 C Al2O3 D AlCl3 C SO42-, Cl- D Ca2+, Mg2+ Câu 3: Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A HCO3-, Cl- B Na+, K+ Câu 4: Trong phịng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy khơng khí hình vẽ Khí X A etilen B nito đioxit C hidro D metan C Al2O3 D Fe2O3 C Os D W Câu 5: Oxit sau oxit axit? A CrO3 B CrO Câu 6: Kim loại có khối lượng riêng lớn A Li B Cr Câu 7: Dung dịch chứa chất sau không phản ứng với Cu(OH)2? A Glixerol B Gly-Gly-Ala C Triolein D Axit fomic Câu 8: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Tiến hành thí nghiệm: nhỏ vài giọt nước clo vào dung dịch chứa natri iotua, sau cho polime X tác dụng với dung dịch thu thấy tạo màu xanh tím Polime X A xenlulozo B saccarozo C glicogen D tinh bột Câu 9: Chất sau tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2? A Phenol B Benzen C Axetilen D Etilen Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn chất sau thu sản phẩm cháy có chứa N 2? A Glyxin B Tinh bột C Chất béo D Xenlulozo C C6H5CH2OH D CH3OH Câu 11: Chất sau ancol thơm? A C6H5OH B C2H5OH 181 Câu 12: Cho 0,78 gam kim loại kiềm tác dụng với nước dư sau phản ứng thu 0,224 lít khí đktc Kim loại kiềm A Na B K C Rb D Li Câu 13: Hòa tan 16,8 gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 4,48 Câu 14: Một dung dịch gồm có 0,15 mol Na+; 0,05 mol Fe3+, 0,1 mol Cl- NO3- Cô cạn cẩn thận dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 22,4 B 22,2 C 22,3 D 22,5 Câu 15: Hòa tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 8,96 lít khí H2 Cơ cạn X thu khối lượng muối A 36,2 gam B 32,6 gam C 23,6 gam D 26,3 gam Câu 16: Cho 500 ml dung dịch glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 g Ag Nồng độ dung dịch glucozo dùng A 0,2M B 0,01M C 0,02M D 0,1M Câu 17: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,825 B 2,550 C 3,425 D 4,725 Câu 18: Thủy phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ưng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,9 B 4,28 C 4,10 D 1,64 Câu 19: Xà phịng hóa hồn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M đun nóng Thể tich dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 150 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 21: Cho phát biểu sau : (a) Kim loại đồng khử ion Fe2+ dung dịch (b) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li 182 (c) Kim loại Al tan dung dịch H2SO4 đặc nguội (d) Điện phân nóng chảy NaCl thu kim loại Na anot (e) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Số phát biểu A B C D Câu 22: Cho dãy chuyển hóa sau : + FeSO4 + H SO4loang , du + NaOHdu + NaOHdu CrO3 → X → Y → Z Các chất X, Y, Z A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 Câu 23: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho dãy chất KMnO4, Cl2, NaClO, Na2CO3, NaCl, Ag, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X : A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau: a) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li, kim loại cứng Cr b) Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 khí H2sẽ nhanh c) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anot xảy khử ion Cl - d) H2SO4đặc nguội làm thụ động hóa Al, Fe nên dùng thùng nhôm, sắt chuyên chở axit e) Tính oxi hóa Ag+ > Fe2+ > Cu2+ Số phát biểu A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Q tím Q tím khơng chuyển màu Z, T Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng Tạo kết tủa Ag Y Dung dịch Br2 Tạo kết tủa trắng Z Cu(OH)2 nhiệt độ thường Tạo dung dịch xanh lam X, Y, Z, T A Lysin, anilin, axit axetic, glucozo B Etyl fomat, anilin, glucozo, anđehit axetic 183 C Etylamin, phenol, glucozo, metylfomat axetic D Etylamin, axit acrylic, glucozo, anđehit Câu 26: Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu mạch hở X (CH6O3N2) Y (C2H7O3N) A tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH đun nóng, cho khí Z làm xanh quỳ tím ẩm Phát biểu sau sai? A Z có tên thay metan amin B Khí Z có lực bazo mạnh NH3 C X Y tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol phản ứng 1:1 D Y tác dụng với dung dịch HCl tạo khí khơng màu Câu 27: Hợp chất hữu X có CTPT C9H16O4 Khi thủy phân môi trường kiềm thu muối mà từ muối điều chế trực tiếp axit dùng sản xuất tơ nilon-6,6 Số công thức cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol; (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu cơ; (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch; (d) Tristearin, triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5; (e) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni; (f) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 29: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 4,32A, thời gian t giây thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 12,64 gam bột Fe vào X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 20,4 gam chất rắn Giá trị t A 8935,2 giây B 5361,1 giây C 3574,07 giây D 2685 giây Câu 30: Dung dịch Z gồm Na2CO3 0,4M, KHCO3 xM Thêm từ từ 0,5 lít dung dịch Z vào 500 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng hồn tồn thu khí dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y sau phản ứng hoàn toàn thu 78,8 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B 2,0 C 0,8 D 1,2 Câu 31: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH aM Ba(OH)2 bM Quan sát lượng kết tủa qua đồ thị sau: 184 Giá trị a : b là: A 2,0 B 1,5 C 5,0 D 4,0 Câu 32: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 23,4 C 54,5 D 27,3 Câu 33: A tripeptit Ala-Glu-X B pentapeptit Gly-Ala-X-Lys-Glu (X α-aminoaxit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa A, B cần dùng 450 ml dung dịch NaOH 2M thu 95,85 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo X A CH3-CH2-CH(NH2)-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)COOH Câu 34: Axit cacboxylic X hai chức (có % khối lượng O nhỏ 70%), Y Z ancol đồng đẳng (MY có phát biểu c) sai anot xảy khử ion Cle) sai Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe2+ Câu 25: Đáp án C X Lysin etyl amin Y phenol anilin Z là glucozơ T metyl fomat Vậy thứ tự X, Y, Z, T thỏa mãn với đáp án là: etyl amin, phenol, glucozơ, metyl fomat Câu 26: Đáp án C A + NaOH → Khí Z xanh quỳ tím ẩm Vậy X CH3NH3-NO3 Y CH3NH3HCO3 CH3NH3-NO3 + NaOH → CH3NH2↑ (Z) + NaNO3 CH3NH3HCO3 + 2NaOH → CH3NH2↑ (Z) + Na2CO3 + 2H2O A Đúng CH3NH2 có tên gọi metan amin B Đúng CH3NH2 có tính bazo mạnh NH3 C Sai D Đúng CH3NH3HCO3 + HCl → CH3NH4Cl + H2O + CO2↑ (khí khơng màu) Câu 27: Đáp án A Axit tạo axit adipic : HOOC – [CH2]4 – COOH X HOOC – [CH2]4 – COOCH2 - CH2 - CH3 188 HOOC – [CH2]4 – COOCH(CH3)2 H3C-OOC – [CH2]4 – COOCH2CH3 Câu 28: Đáp án C (a) (b) (c) (e) (f) (d) S Tristearin, triolein có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 Câu 29: Đáp án B Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn khối lượng Fe cho vào => Ag+ bị điện phân chưa hết Catot : Ag + + 1e → Ag x x x Anot : H 2O − 2e → H + + 0,5O2 x→ x H + : x DDsaudien phan + Ag du : 0, − x 3Fe +8 H + + NO3− → 3Fe 2+ + NO + H 2O 0,375 x ¬ x Fe + Ag + → Fe 2+ + Ag 0, − 0,5 x ¬ 0, − x → 0, − x Fedu :12, 64 − 56.0,375 x − 56(0, − 0,5 x)( g ) 20, gchatran Ag :108(0, − x)( g ) → 12, 64 − 56.0,375 x − 56(0, − 0,5 x) + 108(0, − x) = 20, → x = 0, 24 →t = ne F 0, 24.96500 = = 5361,1giay I 4,32 Câu 30: Đáp án D nBaCO3 = 0, CO32− : 0, HCO3− → = 5a 2− − CO HCO : a 3 CO32− + H + → CO2 + H 2O y 2y 189 HCO3− + H + → CO2 + H 2O 5ay 5ay 0,5 2 y + 5ay = nH + = 0,5 y = → BT :C → + 5a → 0, + a = y + 5ay + 0, 0, + a = y + 5ay + 0, → 0, + a = →x= 0,5 0,5 + 5a + 0, → a = 0, + 5a + 5a n 0, = = 1, 2M V 0,5 Câu 31: Đáp án C Sục CO2 vào dung dịch OH- thứ tự phản ứng là: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3+ Khi nCO2 = 0,01 mol: nCO2 = nCO3 2- = nBa2+ => 0,5b = 0,01 => b = 0,02 + Khi nCO2 = 0,06 mol: BaCO3: 0,01 mol NaHCO3: 0,06-0,01 = 0,05 (BT: C) => a = 0,05/0,5 = 0,1 => a : b = 0,1 : 0,02 = Câu 32: Đáp án B nOH − = 2nH = 2.0, = 1, 2mol mO = 86,3 19, 47 = 16,8 gam → nO = 1, 05mol 100 → nAl2O3 = nO = 0,35mol Al2O3 + 2OH − → AlO2 − + H 2O 0,35 → 0, → 0, − OH du :1, − 0, = 0,5 DDY + HCl :2,4 − → AlO2 : 0, OH − + H + → H 2O 0,5 → 0,5 AlO2 − + H + + H 2O → Al (OH )3 0, → 0, → 0, 3H + + Al (OH )3 → Al 3+ + 3H 2O 1, → 0, 190 → nAl (OH )3 sau pu = 0, − 0, = 0,3 → m↓ = 0,3.78 = 23, gam Câu 33: Đáp án D a + b = nhh = 0, Ala − Glu − X : a a = 0,15 → → Gly − Ala − X − L − Glu : b 4a + 6b = nNaOH = 0,9 b = 0, 05 Gly − Na : 0, 05 Ala − Na : 0, NaOH → Muoi Lys − Na : 0, 05 Glu − Na : 0, X − Na : 0, → mmuoi = 0, 05.(75 + 22) + 0, 2.(89 + 22) + 0, 05.(146 + 22) + 0, 2.(147 + 2.22) + 0, 2.( X + 22) = 95,85 → X = 89 Vậy X Ala Câu 34: Đáp án A X có 4O: %mO( X ) = 16.4 100% 91, 43 => X có C ≥ MX nO2 = 0,4 mol; nCO2 = 0,35 mol; nH2O = 0,45 mol nH2O > nCO2 => ancol no C= 0,35 = 1, 75 → ancol :CH 3OH ,C2 H 5OH 0, Gọi số mol axit x, số mol ancol y x + y = nhh = 0, x = 0, 05 → x + y = nO ( hh ) = 2nCO2 + nH 2O − 2nO2 = 0,35 y = 0,15 Giả sử số C axit ancol là: n m BT :C → 0, 05n + 0,15m = 0,35 → m = 0,35 − 0, 05n 0,15 Taco :1 < m < → < n < → n = 3(vin…3) => Axit HOOC-CH2-COOH (0,05 mol) a + b = nancol = 0,15 CH 3OH : a a = 0,1 → → C2 H 5OH : b a + 2b + 3.0, 05 = nCO2 = 0,35 b = 0, 05 * Phản ứng este hóa (H = 100%) => axit hết, ancol dư 191 Este : CH (C OOC H 11 ) (0, 05mol ) → meste = 0,05 3 424 106 = ≈ 7, 05( g ) 15 Câu 35: Đáp án B Ta có C2H4 + H2 → C2H6 C3H6 + H2 → C3H8 nX = mol Bảo tồn khối lượng có mY = mX = 1.9,25.2 =18,5 → nY = mY 18,5 = = 0,925 M Y 10.2 →nH2 = nX – nY = 0,075 mol Câu 36: Đáp án C Tất phát biểu Câu 37: Đáp án B (1) S Vì tính bazo amin phụ thuộc vào gốc hiđrocacbon gắn vào nguyên tử N (2) S Vì thủy phân hoàn toàn peptit enzym thu α-aminoaxit (3) S Vì lysin làm quỳ chuyển xanh, axit glutamic làm quỳ chuyển đỏ (4) Đ (5) Đ (6) Đ Câu 38: Đáp án D Khí gồm NO (0,09 mol) H2 (0,17 mol) Mg 2+ 2+ BaSO4 : 0, 75 Fe Mg (OH ) ddY Fe3+ + Ba ( OH ) du → 223, 23g KL SO 2− : 0, 75 Fe(OH )3 + HNO3 :0,1 + H SO4 :0,75 Fe(OH ) → O : 0,15 + NO − : 0, 05 NH : 0, 06 NO : 0, 09 H : 0,17 H 2O : 0,51 BTKL → mX + mHNO3 + mH SO4 = mY + mNO + mH + mH 2O → mH 2O = 9,18 g → nH 2O = 0,51mol BTNT :H → nNH + = nHNO3 + 2nH SO4 − 2nH 2O − 2nH 4 = 0, 06mol BTNT :N → nNO3 ( X ) = nNO + nNH + − nHNO3 = 0, 09 + 0, 06 − 0,1 = 0, 05mol BTNT :O → nO ( X ) = nNO + nH 2O + 4nSO 2− − 3nHNO3 − 4nH SO4 − 3nNO3 ( X ) = 0,15mol 192 → nFe2O3 = 0, 05mol nBa (OH )2 pu = nSO 2− = 0, 75 → nOH − ( ↓) = 0, 75.2 − nNH + = 1, 44 4 → mKL = 223, 23 − 0, 75.233 − 1, 44.17 = 24 g → m = 24 + 0,15.16 + 0, 05.62 = 29,5 g → %mFe2O3 = 0, 05.160 100% = 27,1% 29,5 Câu 39: Đáp án A Nhận thấy, nFe2+(dd Y) = nNO2 – 2nH2 = 0,39 – 2.0,04 = 0,31 mol Giả sử nHCl = 2a; nH2SO4 = a nBaSO4 = a, nAgCl = 4a, nAg = nFe2+ = 0,31 => 233a + 143,5.4a + 0,31.108 = 211,02 => a = 0,22 BTNT H => nHCl + 2nH2SO4 = 2nH2 + 2nH2O => nH2O = (0,44 + 2.0,22 – 2.0,04)/2 = 0,4 mol BTKL: m = mX + mHCl + mH2SO4 – mH2 – mH2O = 29,68 + 0,44.36,5 + 0,22.98 – 0,04.2 – 0,4.18 = 60,02 gam Câu 40: Đáp án A 193 194 ... = 14,7g Đáp án C ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 15 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ... MX = 227g Đáp án A ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ 27 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ... 163,2 g Đáp án B ĐỀ THI THỬ THPT QG MƠN HĨA – ĐỀ SỐ Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 40 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI GỒM 40 CÂU (TỪ