Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A.. ion trái dấu.[r]
(1)CÂU HỎI HĨA VƠ CƠ 11 CHỦ ĐỀ : SỰ ĐIỆN LI PHẦN LÍ THUYẾT:
Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm). C cation (ion dương). D chất Câu 2: Nước đóng vai trị q trình điện li chất tan nước?
A Môi trường điện li. B Dung môi không phân cực.
C Dung môi phân cực. D Tạo liên kết hiđro với chất tan. Câu 3: Dung dịch sau có khả dẫn điện?
A Dung dịch đường C Dung dịch rượu.
B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol. Câu 4: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh?
A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 5: Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất?
A K2SO4 B KOH C NaCl. D KNO3
Câu 6: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím?
A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl. Câu 7: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng?
A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit. B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ. C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit. D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử. Câu 8: Muối sau muối axit?
A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2.D CH3COOK Câu 9: Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau:
A Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3
Câu 10: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất
dãy có tính chất lưỡng tính
A 5. B 4. C 3. D 2.
Câu 11: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn
A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl.
Câu 12: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ
là
A HCl B CH3COOH C NaCl. D H2SO4
Câu 13: Phát biều không
A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH <
Câu 14: Một dung dịch có [H+] = 2,3.10-3 M Mơi trường dung dịch là:
A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định
Câu 15: Dung dịch CH3COOH 0,1M có
A > pH > B pH < C pH = D pH =
Câu 16: Cho dung dịch đánh số thứ tự sau:
1 KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa Al2(SO4)3 6.NH4Cl
7.NaBr K2S
Chọn phương án dung dịch có pH < ?
(2)Câu 17: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+,Cl- , S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO
3-
C.Ag+, Ba2+, NO
3-, Br- D HSO4- , NH4+, Na+, NO3- Câu 18: Các ion sau tồn dung dịch?
A Na+, Mg2+, NO
3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4-
C Cu2+, Fe3+, SO
42-, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO43-
Câu 19: Cho phản ứng sau: X Y BaCO3 CaCO3 H O2 Vậy X, Y là:
A Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2
C Ba(OH)2 CaCO3 D BaCO3 Ca(HCO3)2
Câu 20: Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng
lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây?
A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH. D Dung dịch Ba(NO3)2 PHẦN BÀI TẬP:
Câu 21: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 lỗng có chứa 0,03 mol SO42–, số mol ion Fe3+ có dung
dịch
A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol
Câu 22: Một dd axit H2SO4 có pH=4.Hãy xác định nồng độ mol/l dd axit
A 5.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-4M
Câu 23: Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng dd axit (bằng H2O) lần để thu dd HCl có pH =
A lần B lần C 10 lần D lần
Câu 24: Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Vậy pH dd thu bao
nhiêu?
A B C D
Câu 25: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO
42- Tổng khối lượng
muối tan có dung dịch 54,35 gam Giá trị a b
A 0,30 0,20 B 0,10 0,30 C 0,20 0,50 D 0,50 0,10
Câu 26: Cho 250 ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5 M vào 100ml dung dịch Na2SO4 0,75 M Khối lượng kết
tủa thu
A.29,125 gam B.11,65 gam C.17,475 gam D.8,738 gam
Câu 27: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích
sau để thu dung dịch có pH =
A
1
V
V 1 B
1
V 11
V 9 C
1
V
V 11 D
1
V V 10
Câu 28: Khi cho 0,2 lít dd KOH có pH=13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO4 thu kết tủa, dung dịch thu
được sau phản ứng có pH=12 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu khối lượng kết tủa
A.0,033 M 0,98 gam B.0,25 M 7,35 gam
C.0,025 M 0,735 gam D.0.067 M 1,96 gam
Câu 29: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4
0,5M thu 5,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y ( coi thể tích khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A.1 B.6 C.7 D.2
Câu 30: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến
khi phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
A 0,35 B 0,25 C.0,45 D.0,05
CHỦ ĐỀ : NITƠ –PHOTPHO
(3)Câu 1: Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng?
A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron B Số hiệu nguyên tử nitơ 7.
C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với các
nguyên tử khác
D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p. Câu 2: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua
A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 3: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường
A Mg. B O2 C Na. D Li.
Câu 4: Khi có sấm chớp, khí sinh khí
A CO B NO C SO2 D CO2
Câu 5: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí?
A Li, Mg, Al B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg
Câu 6: N2 thể tính khử phản ứng với
A H2 B O2 C Li D Mg. Câu 7: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây?
A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2 Câu 8: Cho phản ứng sau:
o o
t , xt t
2 2
(1) N O 2NO; (2) N + 3H 2NH
Trong hai phản ứng nitơ
A thể tính oxi hóa. B thể tính khử.
C thể tính khử tính oxi hóa. D khơng thể tính khử tính oxi hóa. Câu 9: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ
A amoniac. B axit nitric. C không khí. D amoni nitrat. Câu 10: Trong cơng nghiệp, N2 được tạo cách sau đây?
A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi
B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. C Phân hủy NH3
D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 loãng
Câu 11: Trong nhận xét đây, nhận xét đúng? A Nitơ khơng trì cháy, hơ hấp khí độc.
B Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học. C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử.
D Số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4,
-3,+5,+4
Câu 12: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ?
(a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-196oC);
(b) Cấu tạo phân tử nitơ N N; (c) Tan nhiều nước;
(d) Nặng oxi;
(e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử
A (a), (c), (d). B (a), (b). C (c), (d), (e). D (b), (c), (e). Câu 13: Cho phản ứng:
o
t , xt
2
N (k) + 3H (k) 2NH (k) H <
Trong yếu tố sau đây: (1) áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học trên?
A 1. B C D 3. Câu 14: Cho phản ứng:
o
t , xt
2
N (k) + 3H (k) 2NH (k) H <
Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm
A giảm áp suất, tăng nhiệt độ. B giảm áp suất, giảm nhiệt độ. C tăng áp suất, tăng nhiệt độ. D tăng áp suất, giảm nhiệt độ. Câu 15: Phát biểu không
A Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai
(4)C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước
D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực. Câu 16: Cho hình vẽ mơ tả thí thí nghiệm sau:
Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh
A tính tan nhiều nước NH3
B tính bazơ NH3
C tính tan nhiều nước tính bazơ NH3
D tính khử NH3
Câu 17: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH
3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 18: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do:
A Amoniac tan nhiều nước. B Phân tử amoniac phân tử có cực.
C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH-.
D Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước tạo ra
các ion NH4+ OH-
Câu 19: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm
A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh. C không đổi màu D màu
Câu 20: Tìm phát biểu đúng:
A NH3 chất oxi hóa mạnh B NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu
C NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu
Câu 21: Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch
A HCl, CaCl2 B KNO3, H2SO4 C Fe(NO3)3, AlCl3 D Ba(NO3)2, HNO3 Câu 22: Dãy gồm chất phản ứng với NH3
A HCl (dd khí), O2 (to), CuO, AlCl (dd) B H2SO4 (dd), CuO, H2S, NaOH (dd)
C HCl (dd), FeCl3 (dd), CuO, Na2CO3 (dd) D HNO3 (dd), CuO, H2SO4 (dd), Na2O
Câu 23: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất sau thu kết tủa?
A AlCl3 B H2SO4 C HCl. D NaCl.
Câu 24: Khi nói muối amoni, phát biểu không
A Muối amoni dễ tan nước. B Muối amoni chất điện li mạnh.
C Muối amoni bền với nhiệt. D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ. Câu 25: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3?
A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3
Câu 26: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu
vàng
A HNO3 tan nhiều nước
B để lâu HNO3 bị khử chất môi trường
C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh
D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu 27: Các tính chất hố học HNO3
(5)D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ.
Câu 28: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là A Fe(NO3)3, NO H2O B Fe(NO3)3, NO2 H2O C Fe(NO3)3, N2 H2O D Fe(NO3)3 H2O
Câu 29: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit là: A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3
C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2
Câu 30: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hố là: A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO
C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 31: Nhóm kim loại không phản ứng với HNO3?
A Al, Fe. B Au, Pt. C Al, Au. D Fe, Pt.
Câu 32: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội
A Mg. B Al. C Zn. D Cu.
Câu 33: Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại?
A NO. B NH4NO3 C NO2 D N2O5
Câu 34: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là?
A N2 B N2O C NO. D NO2
Câu 35: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt
C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2
Câu 36: Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa
nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí
A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO. Câu 37: Phát biểu sau đúng?
A Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím làm phenolphtalein hóa hồng
B Axit nitric dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm C Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 KNO3 rắn với
H2SO4 đặc
D Điều chế HNO3 trong phịng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3) Câu 38: Cho phản ứng aFe bHNO cFe(NO )3 3dNO eH O
Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a+b)
A 3. B 5. C D 6.
Câu 39: Phương trình hóa học viết là
A 5Cu + 12HNO3 đặc 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O B Mg + 4HNO3 loãng Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C 8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O D FeO + 2HNO3 loãng Fe(NO3)2 + H2O
Câu 40: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu
với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10 B 11 C D
Câu 41: Cho nhôm vào dung dịch HNO3 lỗng, Al tan hết khơng có khí sinh Tỉ lệ mol Al HNO3
A : 2. B : 1. C : 15. D : 19.
Câu 42: Trong phản ứng Cu HNO 3 Cu(NO )3 2NO H O , số phân tử HNO
3 đóng vai trị chất
oxi hóa
A 8. B 6. C 4. D 2.
Câu 43: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KNO3 là:
A K2O, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 44: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là:
A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2
Câu 45: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit và
(6)A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 46: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại?
A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2
C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2
Câu 47: Có mệnh đề sau:
(1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh; (2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit;
(3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2;
(4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề là:
A (1) (3) B (2) (4). C (2) (3). D (1) (2). Câu 48: Các số oxi hố có photpho là:
A –3 ; +3 ; +5. B –3 ; +3 ; +5 ; 0. C +3 ; +5 ; D –3 ; ; +1 ; +3 ; +5. Câu 49: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu là
A Ca3P2 B Ca2P3 C Ca3(PO4)2 D CaP2 Câu 50: Trong công thức sau đây, chọn công thức magie photphua
A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7
Câu 51: Trong phương trình phản ứng P H SO H PO3 4SO2H O2 , hệ số cân P là
A B C D 5.
Câu 52: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng
photpho thể tính khử
A (1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4). D (1), (2), (3). Câu 53: Kẽm photphua ứng dụng dùng để
A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu. C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm.
Câu 54: Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất
A diêm. B đạn cháy C axit photphoric D phân lân. Câu 55: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( không kể H+ OH- nước)
A H+, PO
43- B H+, H2PO4-, PO43- C H+, HPO
42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-
Câu 56: Số loại ion có dung dịch axit photphoric khơng tính đến điện li của
nước?
A 2. B 3. C 4. D 5.
Câu 57: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy đây? A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO
C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 58: Trong phịng cơng nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng :
A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4
C P2O5 + 3H2O 2H3PO4
D 3P + 5HNO3 + 2H2O 3H3PO4 + 5NO
Câu 59: Tính chất sau khơng thuộc axit photphoric?
A Ở điều kiện thường axit photphoric chất lỏng, suốt, không màu. B Axit photphoric tan nươc theo tỉ lệ nào.
C Axit photphoric axit trung bình, phân li theo nấc D Không thể nhận biết H3PO4 dung dịch AgNO3 Câu 60: Muối tan nước
A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 61: Phân đạm cung cấp cho cây
A N2 B HNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO
3- Câu 62: Độ dinh dưỡng phân đạm là
A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối.
Câu 63: Thành phần phân đạm urê là
(7)Câu 64: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3, loại có hàm lượng đạm
cao
A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 Câu 65: Độ dinh dưỡng phân lân là
A % Ca(H2PO4)2 B % P2O5 C % P. D %PO43- Câu 66: Thành phần supephotphat đơn gồm
A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4
C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4
Câu 67: Thành phần supephotphat kép là
A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2, H3PO4 D Ca(H2PO4)2
Câu 68: Độ dinh dưỡng phân kali là
A %K2O B %KCl. C %K2SO4 D %KNO3
Câu 69: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm. B phân kali. C phân lân. D phân vi lượng. Câu 70: Thành phần phân amophot gồm
A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 PHẦN BÀI TẬP:
Câu 1: Phải dùng lít khí nitơ va lít khí hidro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac
là 25% Các thể tích khí đo đktc
A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2
C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2
Câu 2: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng, dư thu V (lít) khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V
A 1,12 B 22,4 C 0,56 D 3,36
Câu 3: Cho 3,24g Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ, thu khí N2O (sản phẩm khử
nhất) Số mol HNO3 phản ứng
A 0,45 mol B 0,54 mol C 0,32 mol D 0,30 mol.
Câu 4: Cho gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 3,36 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 40%. B 30%. C 70% D 60%.
Câu 5: Hòa tan 11,52 g kim loại R dung dịch HNO3 (dư), 2,688 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại R
A Mg. B Cu. C Fe D Ag.
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 13g Zn dung dịch HNO3 lỗng 1,12 lít (đktc) khí X (Sp khử nhất) X
A NO. B N2 C N2O D NO2
Câu 7: Khi hòa tan 3,0 g hỗn hợp Cu, CuO dd HNO3 lỗng, dư, thấy 672 ml khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp
A 0,120g B 0,425g C 0,188g D 0,252g.
Câu 8: Cho m gam hh X gồm A1, Cu vào dd HC1 (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở
đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5. B 10,5. C 12,3. D 15,6.
Câu 9: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư) sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử đktc) Khí X
A N2O B NO2 C N2 D NO.
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại X vào dd HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2 (đktc)
X
A Zn B Al. C Mg. D Cu.
Câu 11: Hoà tan 4,16 gam Cu 240 ml dd HNO3 vừa đủ thu 2,464 lít hh (NO, NO2) Nồng độ
mol HNO3
(8)Câu 12Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 8,88 gam. B 13,92 gam. C 6,52 gam D 13,32 gam.
Câu 13: Cho 2,61 gam Fe3O4 tác dụng với HNO3 dư thu 0,084 (đktc) khí X (sản phẩm khử
nhất), X
A NO2 B NO C N2O D N2
Câu 14: Cho 1,215 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,009
mol NO 0,036 mol NO2 dung dịch chứa muối nitrat kim loại Khối lượng muối
A 5,121 gam B 4,95 gam C 4,482 gam D 4,248 gam
Câu 15: Nung 19,845 gam Zn(NO3)2 đến 10,773 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân
:
A 60% B 70% C 80% D 90%.
Câu 16: Cho 100ml dung dịch H3PO4 1,3M tác dụng với 100ml dung dịch KOH 3M thu dung
dịch X Tổng khối lượng chất tan dung dịch X
A 24,14g. B 21,20g. C 29,54g. D 27,56g.
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 3,875 g photpho oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 27,5 g dung dịch
NaOH 40% Dung dịch sau phản ứng chứa:
A Na2HPO4 Na3PO4 B NaH2PO4 H3PO4 C NaH2PO4 Na2HPO4 D Na3PO4 NaOH
CHỦ ĐỀ: CACBON-SILIC PHẦN LÍ THUYẾT
Câu 1: Các ngun tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngồi :
A ns2np2. B ns2 np3. C ns2np4. D ns2np5. Câu 2: Kim cương, fuleren, than chì than vơ định hình dạng :
A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon
Câu 3: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng :
A C + O2
o
t
CO2 B C + 2CuO to 2Cu + CO
C 3C + 4Al to Al4C3 D C + H2O to CO+ H2
Câu 4: Tính khử cacbon thể phản ứng :
A 2C + Ca to CaC2 C C + 2H2 to CH4
B C + CO2
o
t
2CO D 3C + 4Al to Al4C3
Câu 5: Cho phản ứng :
C + HNO3 (đ)
o
t
X + Y + H2O Các chất X Y :
A CO NO B CO2 NO2 C CO2 NO.D CO NO2
Câu 6: Cacbon phản ứng với nhóm chất ?
A Fe2O3, CaO, CO2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc
B CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc
C Fe2O3, MgO, CO, HNO3, H2SO4 đặc
D CO2, H2O lạnh, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO
Câu 7: Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, khơng mùi, độc người ta dùng chất hấp phụ :
A đồng (II) oxit mangan oxit B đồng (II) oxit magie oxit C đồng (II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính
Câu 8: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài trong
vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ?
A H2 B N2 C CO2 D O2
Câu 9: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy
Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy ?
(9)C đám cháy magie D đám cháy khí gas
Câu 10: Sođa muối
A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3
Câu 11: Phản ứng sau không xảy ?
A CaCO3
o
t
CaO + CO2 B 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O
C MgCO3
o
t
MgO + CO2 D Na2CO3 to Na2O + CO2
Câu 12: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất :
A oxi B cacbon C silic D sắt
Câu 13: Si phản ứng với tất chất dãy sau ?
A O2, F2, Mg, HCl, NaOH C O2, F2, Mg, HCl, KOH
B O2, F2, Mg, NaOH D O2, Mg, HCl, NaOH
Câu 14: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khn đúc kim loại Để làm hồn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch HF
C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4
Câu 15: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ?
A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O
C SiO2 + 2C
o
t
Si + 2CO D SiO2 + 2Mg to 2MgO + Si
Câu 16: Cacbon phản ứng với nhóm chất ?
A Fe2O3, CaO, CO2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc
B CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc
C Fe2O3, MgO, CO, HNO3, H2SO4 đặc
D CO2, H2O lạnh, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO
Câu 17: Cho chất : (1) O2 ;(2) H2 ; (3) Al2O3 ; (4) Fe2O3 ; (5) HNO3 ; (6) HCl ; (7) CaO ; (8) H2SO4 đặc ; (9) ZnO Cacbon phản ứng trực tiếp với chất ?
A B C D
Câu 18: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng Sau phản
ứng xảy hồn tồn, chất rắn thu :
A Al2O3, Cu, MgO, Fe, Zn B Al, Fe, Cu, Mg, Zn
C Al2O3, Cu, Fe, Mg, Zn D Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, Zn
Câu 19: Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vôi dư Hiện tượng quan sát là:
A Kết tủa màu trắng tăng dần không tan
B Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại tan dần đến suốt C Kết tủa màu trắng xuất tan, lặp lặp lại nhiều lần
D Khơng có tượng
Câu 20: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl, dung dịch thu có pH :
A pH = B pH < C pH > D không xác định
PHẦN BÀI TẬP:
Câu 21: Cho 600 ml dung dịch Na2CO3 0,6M tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2
( đktc).Tìm V
A.8,064 lít B.2,24 lít C.3,36 lít D.4,48 lít
Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 thu 1,12 lít CO2 (đktc) 2,2
gam chất rắn Tính hàm lượng CaCO3 hỗn hợp
A.1,5 gam B.1,25 gam C.3,15 gam D.4 ga
Câu 23: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi
được 69 gam chất rắn Phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu
A 15,4% 84,6% B 22,4% 77,6%
C 16% 84% D 24% 76%
Câu 24:Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng :
(10)Câu 25: Cho V lít khí CO2 (đktc) lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết
tủa Giá trị V là:
A 2,24 B 2,24 6,72 C 4,48 D 2,24 4,48
Câu 26: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng
hồn tồn,
thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:
A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam
Câu 27: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3
nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:
A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam
Câu 28: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x
mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x
A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6
Câu 29: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau
khi kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A
A 86,96%. B 16,04%. C 13,04%. D 6,01%
Câu 30: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thời gian, thu 13,92
gam chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO Fe2O3 Hoà tan hết X HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít
NO2 (đktc) Giá trị m
A 16 gam B gam