Đang tải... (xem toàn văn)
- Nêu được sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn [r]
(1)TRƯỜNG THPT TRIỆU PHONG Tổ Hóa học
BẢNG ĐẶC TẢ MA TRẬN ĐỀ THI CUỐI KÌ - MƠN HĨA LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021
BẢNG ĐẶC TẢ THI CUỐI KỲ I-LỚP 10 Nội dung
kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
CHƯƠNG I: NGUYÊN
TỬ
1 Thành phần cấu tạo nguyên
tử
- Nêu thành phần nguyên tử - Nêu hạt nhân gồm hạt proton nơtron
- Nêu kí hiệu, điện tích, khối lượng (u) electron, proton nơtron
- Dựa vào đặc điểm loại hạt để chứng minh hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm
- Bài tập tổng số hạt
- Giải tập xác định số hạt hợp chất
2 Hạt nhân nguyên tử.
Nguyên tố hóa học.
Đồng vị
- Nêu định nghĩa nguyên tố hoá học
- Nhận biết được: Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron vỏ nguyên tử
- Viết kí hiệu nguyên tử ngược lại từ kí hiệu nguyên tử xác định hạt
- Nêu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình
- Xác định kí hiệu nguyên tử đúng, xác định nguyên tử đồng vị
- Hiểu nguyên tử khối nguyên tử coi gần số khối (A) từ đặc điểm loại hạt nguyên tử
- Tính ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học dựa vào % đồng vị
- Tính ngun tử khối trung bình đồng vị Tính % số nguyên tử đồng vị Tìm số khối đồng vị chưa biết
- Giải tập xác định hàm lượng đồng vị mẩu hợp chất
Cấu tạo vỏ nguyên
tử
- Nhận biết được:
+ Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử
+ Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N)
+ Một lớp electron bao gồm
- HS phân biệt lớp electron phân lớp electron
- Giải thích số electron chứa tối đa lớp electron
- Từ ký hiệu nguyên tử từ số đơn vị điện tích hạt nhân, học sinh xác định số electron ở phân mức lượng khác
(2)hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng
+ Số electron tối đa lớp, phân lớp
lớp, lớp nguyên tử tính tổng số electron số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử
Cấu hình electron của nguyên
tử
- Nhận biết được:
+ Thứ tự mức lượng electron nguyên tử
+ Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố
+ Đặc điểm lớp electron
+ Một số trường hợp ngoại lệ (H, He, B)
- Xác định phân bố, sắp xếp electron lớp vỏ nguyên tử - Từ cấu hình electron nguyên tử xác định số electron ở phân lớp, lớp
- Từ cấu hình electron ngun tử, dự đốn loại nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm)
- Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố nhóm B - Dạng liên hệ cấu hình electron thành phần nguyên tử số electron lớp, phân lớp CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bảng tuần hồn các ngun tố hố học
- Nêu nguyên tắc sắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn - Phân biệt chu kì, nhóm, cấu tạo chu kì, cấu tạo nhóm
- Phân biệt khối nguyên tố
-Xác định vị trí ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) BTH dựa vào số hiệu nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử ngược lại
Bài tập khai thác cấu tạo nguyên tử hệ thống tuần hoàn để xác định số hiệu nguyên tử để suy vị trí nguyên tố BTH Sự biến đổi
tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính chất của các ngun tố hố học. định luật tuần hoàn
- Nêu đươc nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp cùng;
- Nêu nguyên nhân tương tự tính chất hố học nguyên tố nhóm A tương tự cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử - Nêu biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính
- Xác định quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử
- Viết PTHH phản ứng cụ thể nguyên tố nhóm IA với oxi, nước, phi kim; nhóm VIIA với hidro kim loại
- Giải thích quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim ngun tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử)
- Giải thích biến đổi hoá trị cao hợp chất với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố phi kim chu kì
-Giải tập xác định kim loại kim loại nhóm A thuộc chu kì liên tiếp dựa vào phản ứng với axit HCl nước
- So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố
- Vận dụng để so sánh
- Giải tập kim loại nhóm IA, IIA tác dụng với nuớc phi kim có sử dụng phản ứng trung hòa, khối lượng riêng, nồng độ để xác định kim loại đại lượng liên quan
(3)
chất nguyên tố
- Chỉ đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi tính chất tiêu biểu ngun tố nhóm IA, VIIA, VIIIA - Nêu khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện
- Phát biểu định luật tuần hoàn - Phát biểu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố chu kì nhóm A(tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị nguyên tố, tính axit bazơ oxit hidroxit tương ứng)
- Xác định kim loại mạnh nhất, phi kim mạnh dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim - Viết cấu hình electron, từ cấu hình electron suy tính chất nguyên tố
- Xác định khuynh hướng nhường nhận electron để đạt cấu hình bền khí
tính chất ngun tố nhóm A cụ thể với nguyên tố lân cận biết vị trí bảng tuần hồn số hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tố dựa vào mối quan hệ công thức oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí phi kim với hidro qua % khối lượng nguyên tố
hoàn
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT
HÓA HỌC Liên kết ion
- Trình bày được: Vì nguyên tử lại liên kết với
- Biết chất, điều kiện hình thành liên kết ion
-Nhận biết ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử
- Định nghĩa liên kết ion
-Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng tính số hạt ion
- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử
- Biểu diễn hình thành liên kết ion Liên kết
cộng hóa trị
Định nghĩa liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực
Viết công thức electron,CTCT phân tử đơn giản
Viết cơng thức e, CTCT phân tử có liên kết cho-nhận Hóa trị và
số oxi hóa
-Biết điện hóa trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất
- Những quy tắc xác định số oxi hóa nguyên tố Số oxi hóa nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất
- Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị hợp chất
- Xác định số oxi hóa nguyên tố
CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ
Trình bày được: - Chất oxi hóa chất nhận electron, chất khử chất nhường electron Sự oxi hóa trình nhường electron, khử trình nhận electron
- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nhận biết phản ứng oxi hóa- khử
Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hóa khử, phản ứng oxi hóa – khử
- Lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron
- Lập phương trình phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron - Giải toán phương pháp bảo toàn electron
(4)(5)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – HĨA HỌC 10
1 Hình thức: 10 câu tự luận (6 câu lý thuyết + câu tập) (Trong Biết: 3; Hiểu: 3; vận dụng: 3; vận dụng cao: 1).
2 Nội dung: Chương 1: lý thuyết + tập Chương 2: Lý thuyết + tập Chương 3: lý thuyết Chương 4: lý thuyết.
CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI MỨC ĐỘ NHẬN THỨC TỔNG
Biết Hiểu Vận dụng
VD cao
Nguyên tử Viết kí hiệu nguyên tử x x 3
Viết cấu hình electron, XĐ số lớp e, số e lớp ngồi cùng, loại nguyên tố, tính chất x x
Xác định loại hạt nguyên tử x x x
Đồng vị x x x
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học định
luật tuần hồn
Vị trí ngun tố BTH, tính chất x x 4
Từ vị trí nguyên tố BTH nêu tính chất x x
So sánh tính chất đơn chất, hợp chất x x
XĐ cơng thức oxit cao nhất, CT hợp chất khí với hidro x x
XĐ kim loại, oxit, hidroxit x x
Liên kết hóa học Sơ đồ hình thành ion, cấu hình e ion x 2
Số oxi hóa x x
Cơng thức e, CTCT, cộng hóa trị x
Phản ứng oxi hóa khử
Xác định chất khử- chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử x x 1
Cân phản ứng oxi hóa khử x x
Số câu 3 3 3 1 10