Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thể tích các khí thoát ra (đktc) và tỷ khối của hỗn hợp khí so với không khí Câu 11 : Hợp chất cacbonA. Tính khối lượng muối thu được.[r]
(1)ƠN TẬP KIỂM TRA KÌ HĨA 11 NĂM HỌC 20-21 CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI
Câu 1: Chất chất điện li? A C2H5OH B CO2 C C12H22O11 D HNO Câu 2: Dung dịch chất có pH > 7?
A NaOH B Na2SO4 C HCl D.HNO3
Câu 3: Theo thuyết A-rê-ni-ut bazơ chất A tan nước phân li ion OH- B tan nước phân li ion H+
C tan nước phân li ion H+
D tan nước phân li ion OH
-
Câu 4: Chất chất điện li? A C6H12O6 B C3H5(OH)3 C C2H5OH.D NaCl Câu 5: Theo A-re-ni-ut chất bazơ?
A HCl B Ca(OH)2 C CH3COONa D C2H5OH
Câu 6: Chất sau hiđroxit lưỡng tính?
A Al(OH)3 B Ca(OH)2 C Fe(OH)3 D Mg(OH)2 Câu 7: Chất sau thuộc loại chất điện li yếu ?
A H2SO4 B C KOH C CH 3COOH D NaCl Câu 8: DD HCl 0,1M có pH A B 13 C D 12 Câu 9: Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit?
A KOH B CH3COONa C H2SO4 D NaCl Câu 10: Sự điện li A hòa tan chất vào nước tạo dd B phân li chất tác dụng dòng điện
C phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước
D q trình oxi hóa khử
Câu 11: Chất muối axit?A NaCl B BaSO4 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 12 : Dung dịch Y có pH = Dung dịch Y có mơi trường
A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Câu 13 Chất sau hiđroxit lưỡng tính?
A Fe(OH)3 B Zn(OH) C Ba(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 14 Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5 Nước thải có mơi trường A trung tính B axit C bazơ D lưỡng tính
Câu 15 Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ddịch NaHCO3, tượng xảy A có kết tủa sủi bọt khí B khí khơng màu
C khí mùi khai D xuất kết tủa trắng
Câu 16 Phản ứng NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O có phương trình ion thu gọn A
H + + OH- → H 2O B Na+ + NO3- → NaNO3. C H2+ + OH2- → H2O. D Na2+ + NO32- → NaNO3. Câu 17 Chất sau chất điện li mạnh?
A C2H5OH B CH3COOH C NaCl D H2O
Câu 18 Một loại nước thải công nghiệp qua xử lý có pH = Nước thải có môi trường A bazơ B axit C trung tính D lưỡng tính
Câu 19 Phản ứng 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O có ptrình ion thu gọn A
H + + OH- → H 2O B 2K+ + SO42-→ K2SO4. C H2+ + 2OH- → 2H2O. D K2+ + SO42- → K2SO4. Câu 21 Chất sau chất điện li yếu?
A
H 3PO4 B HNO3 C KOH.D Na2CO3 Câu 22 Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan
Câu 23 Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 đến dư vào dung dịch NH4HCO3, tượng xảy A xuất kết tủa trắng B khí khơng màu
C khí mùi khai D có kết tủa sủi bọt khí Câu 24 Theo Areniut kết luận sau đúng?
A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton C Axit chất tan nước phân li cation H+
D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu 25 Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+]
B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14
Câu 26 Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau:
A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Câu 27 Trong chất sau chất chất điện li?
A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu 28: Cặp chất sau xảy phản ứng ddịch?
A KOH NaCl. B CuSO4 KNO3. C CaCO3 K2S D AgNO3 KCl
CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngtố nhóm VA có dạng: A ns2np4 B ns np2 3 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5 Câu 2: Trong hợp chất số oxi hóa cao N là
A +4 B +5 C +2 D +1
Câu 3: Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau ?
A CO B H2O C NO D NO2
Câu Phát biểu sau khí nitơ (N2) đúng? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Nhẹ khơng khí, tan nhiều nước
C Duy trì sống, cháy D Chất khí khơng màu có mùi khai Câu Cơng thức litinitrua
A Li3N B AlN C LiNO3 D LiN3 Câu 6: Công thức canxi nitrua A Ca3N2 B Ca2N3 C CaN D CaN2 Câu 7: Trong điều kiện thường, N2 chất tương đối trơ mặt hóa học A phân tử N2 có liên kết ba B phân tử N2 có kích thước nhỏ C phân tử N2 khơng phân cực D nitơ có độ âm điện nhỏ oxi Câu 8: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng vơi
A O2 ,Ca, B H2 ,O2 C Li, O2, H2 D Li, H2, Al Câu 9: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử?
A N2 + 3Mg Mg3N2 B N2 + 3H2 2NH3
C N2 + 6Li 2Li3N D N2 + O2 2NO Câu 10 Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách
A dùng than nóng đỏ tác dụng hết với khơng khí nhiệt độ cao B dùng đồng để oxi hoá hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C hố lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn
D dùng H2 tác dụng hết oxi khơng khí nhiệt độ cao ngưng tụ nước Câu 11: Tính chất vật lí hợp chất NH3
(2)C khí, khơng màu, mùi khai, tan nước D khí, màu nâu, mùi khai, tan nhiều nước Câu 12: Khí khơng màu, mùi khai
A N2 B NO2 C NH3 D NO Câu 13: Khí NH3 làm quí tím ẩm chuyển sang màu
A đỏ B tím C xanh D hồng
Câu 14: Nhúng đũa thuỷ tinh, đũa vào bình đựng dung dịch HCl đặc đũa vào bình dd NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất tượng:
A khói màu vàng B khói màu trắng C khói màu tím D khói màu nâu
Câu 15 Ngày nay, amoniac lỏng dùng làm chất sinh hàn thiết bị lạnh Amoniac có CTHH A NH2 B N2H4. C NH4. D. NH
Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, điều chế NH3 A đun nóng muối NH4Cl với Ca(OH)2
B cho khí N2 tác dụng với khí H2(nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp) C hố lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn
D dùng H2 tác dụng hết oxi khơng khí nhiệt độ cao ngưng tụ nước Câu 17: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch nhơm sunfat
A xuất kết tủa kết tủa tan Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính B xuất kết tủa kết tủa tan tạo phức
C xuất kết tủa không tan dung dịch NH3 dư
D xuất kết tủa có khí khơng màu khơng mùi Câu 18: Chất sau có tên gọi amoni hidrosunfat?
A NH4HSO4 B (NH4)2SO4 C NH4HCO3 D NH4SO4
Câu 19 Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu đen sẫm B màu vàng C màu trắng đục D không chuyển màu Câu 20: Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay
A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Khơng khí có khí bay
Câu 21 Axit nitric đặc nguội tác dụng với dãy chất sau đây? A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au
Câu 22 Khi thực pứ dd HNO3 đặc với kim loại sinh khí NO2 độc hại Để hạn chế khí NO2 gây nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm tẩm A nước cất B. nước vôi C giấm ăn. D cồn y tế.
Câu 23: Điều chế HNO3 PTN cách cho A Cho NaNO3 rắn tác dụng vời axit H2SO4 đặc nóng B Cho NaNO3 rắn tác dụng vời axit H2SO4 loãng C Cho NaNO3 rắn tác dụng vời dung dịch NaOH D Suc khí NO2 vào nước
Câu 24: Nhiệt phân KNO3 thu chất thuộc phương án nào?
A KNO2, NO2 , O2 B K, NO2 , O2 C K2O , NO2 D KNO2, O2 Câu 25: Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất thuộc phương án nào?
A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2 , O2D Cu(NO2)2, O2 Câu 26: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào?
A Ag2O , NO2 B Ag2O , NO2 , O2 C Ag, NO2 , O2 D Ag2O , O2 Câu 27: Đưa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng gì? A Tàn đóm tắt B Tàn đóm cháy sáng
C Khơng có tượng D Có tiếng nổ
Câu 28: Photpho trắng photpho đỏ làA dạng đồng phân B chất giống C chất khác nhau.D dạng thù hình Câu 29: Phot thể tính khử tác dụng vơi
A O2 ,Cl2 B Mg ,O2 C KClO3, Ca D Ca, Mg Câu 30: Photpho trắng khơng có đặc điểm sau đây?
A Màu trắng, mềm. B Dễ nóng chảy.
C Rất độc, dễ cháy. D Dễ tan nước.
Câu 31 Axit photphoric dùng cơng nghiệp thực phẩm, dược phẩm, sản xuất phân bón… Axit photphoric có cơng thức hóa học
A HPO3. B. H 3PO4 C H3PO3. D H4P2O7.
Câu 32 Phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?
A Kali. B Cacbon. C. Photpho D Nitơ.
Câu 33 Phân urê cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng gì? A.
Nitơ B Photpho. C Kali. D Canxi.
Câu 34 Khơng nên bón phân đạm amoni cho trồng lúc với A phân lân. B phân vi lượng C. vôi sống D phân kali.
Câu 35 Ứng dụng phổ biến amoni nitrat làm phân bón, thuốc nổ qn Amoni nitrat có cơng thức hóa học
A NH4NO2 B (NH4)2NO3 C NH 4NO3 D (NH4)2NO2 Câu 36 Phân đạm cung cấp cho trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?
A.
Nitơ. B Cacbon. C Kali. D Photpho.
Câu 37: Ddịch axit H3PO4 có chứa ion ? (bỏ qua điện li nước) A H+ , H 2PO4- ,HPO 4 ,PO2- 43- B H+, HPO42-, PO43- C H+, PO43- D H+, H2PO4-, PO4 3-Câu 38: Thành phần supephotphat kép
A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 C CaHPO4 D Ca3(PO4)2 Câu 39: Thành phần supephotphat đơn
A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Ca3(PO4)2 Câu 40: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng %
A K B KCl C K+ D K2O
Câu 41: Tro bếp loại phân kali chứa
A KNO3 B K 2CO3 C K2SO4 D KCl
Câu 42: Chọn công thức quặng apatit
A Ca(PO3)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 43: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng %
A H3PO4 B P C PO43- D P2O5
CHƯƠNG III CACBON - SILIC
Câu Silic tan dung dịch chất sau đây? A
NaOH B HF C NaCl D HCl
Câu Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X
A silicagen B than hoạt tính C thạch anh D đá vơi
Câu Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí, có khí X khơng màu, khơng mùi, độc Khí X khí sau đây?
A SO2 B CO2 C CO D NO2
Câu Để khắc chữ thuỷ tinh (thành phần chủ yếu SiO2) người ta dùng dd chất sau đây?A HF B HNO3 C H3PO4 D HCl
Câu Silic đioxit (SiO2) tan dung dịch chất sau đây? A
(3)Câu Khí X không màu, không mùi, độc dùng luyện kim để khử oxit kim loại Khí X làA. CO B H2. C CO2. D NH3.
Câu Kim cương than chì dạng:A- đồng hình cacbon
B- đồng vị cacbon C- thù hình cacbon D- đồng phân cacbon Câu Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai?
A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính
C Chất khí khơng độc, khơng trì sống
D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại
Câu CTPT CaCO3 ứng với thành phần hố học loại đá sau đây:
A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu 10 Natri silicat tạo thành cách sau đây:
A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dd NaOH loãng
C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dd NaCl
Câu 11 Silic phản ứng với dãy chất sau đây:
A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH
C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl
Câu 12 Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2→CO2 B 3C + 4Al → Al 4C
C C + CuO →Cu + CO2 D C + H2O →CO + H2
Câu 13 Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng ppháp sau đây:
A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H2O
C Cho qua dung dịch Ca(OH) D Cho hỗn hợp qua Na2CO3
Câu 14 Tính khử cacbon thể pứ:A 2C + Ca
o
t
CaC2 C.
C + 2H2
o
t
CH4 B C + CO2 to 2CO D 3C + 4Al to Al4C3
Câu 15 Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH) dư muối thu
A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Na2CO3 D Không xác định
Câu 16 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?
A 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Feto B CO + Cl2 COCl2 C 3CO + Al2O3 to 2Al + 3CO2 D 2CO + O2 to
2CO2
Câu 17 Thành phần quặng đơlơmit là:
A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 18 Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính gì:A Tính khử B Tính oxh C Vừa khử vừa oxh D Không thể tính khử oxi hóa Câu 19 Trong phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách:
A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B,C
Câu 20 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: A. SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si
Câu 21 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH →Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF → SiF + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 + CO2 Câu 22 Loại thù hình cacbon có tính cứng cao nhất?
A.
Kim cương. B Than chì C Cacbon vơ định hình D Fuleren Câu 25 Hợp chất cacbon có số oxi hóa +4?
A.
CaCO B CO. C Mg2C. D CH4. Câu 23 Công thức cacbon monooxit
A C B. CO C CO2. D C2O Câu 24 Đốt than điều kiện thiếu oxi thu hỗn hợp khí:
A CO2 O2 B CO O2 C CO2 H2 D CO CO Câu 25 Tính chất vật lý CO2 không đúng?
A Chất khí B Khơng độc C Nhẹ khơng khí. D Khơng màu.
Câu 26 CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt các đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy ? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo.
C
đám cháy magie nhôm. D đám cháy khí gas.
Câu 27 “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô :
A CO rắn. B SO2 rắn. C H2O rắn D CO rắn Câu 28 Muối sau tan nước?
A.
Na 2CO3 B FeCO3. C MgCO3. D CaCO3 Câu 29 Muối sau vừa tác dụng với bazơ vừa tan nước? A Na2CO3 B. Na HCO C MgCO3. D CaCO3 Câu 30 Hợp chất có cát là
A
SiO B Na2SiO3 C Silic D SiF4
Câu 31 Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ?
A H2. B N2 C CO D O2 Câu 32 Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất :
A oxi B cacbon C silic D sắt. II TỰ LUẬN
Câu 1: Viết pt phản ứng trao đổi ion dạng phân tử, ion, ion rút gọn (nếu có). FeSO4 + NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH 3.(NH4)2SO4+ BaCl2 AgNO3 + HCl Na2CO3 + Ca(NO3)2 CuSO4 + Na2S FeS ( r ) + HCl 13 Pb(OH)2 ( r ) + HNO3 Al(OH)3 + HNO3 10 Ag+ + Br- AgBr 12 S2- + 2H+ H2S. 11.BaCO3 + HCl
12 BaCl2 + Na2SO4 13 Ca(OH)2 + HCl 14 H2SO4 + CH3COONa 15 2HCl + Mg(OH)2 16 FeS + 2HCl 17 Na2CO3+BaCl2 18 NH4Cl+KOH
19 HCO3- + H+ CO2 + H2O.
Câu 2: Viết phương trình điện li NaOH, NaCl, NaHS, NaClO, LiOH, H2S, H2CO3 Câu : Tính pH vận dụng giá trị pH
a Tính nồng độ H+, OH-, pH dung dịch HCl 0,1M NaOH 0,01 M.
b Hoà tan 20ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml ddịch H2SO4 0,075 M Nếu hồ tan khơng làm thay đổi thể tích pH dung dịch thu ?
c Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch tạo thành có pH ?
d Cho 50 ml dd HCl 0,12 M vào 50 ml dd NaOH 0,1M Tìm pH dd sau pứng.
e/ Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m gam
f/ Để trung hòa 100ml dd HCl pH=2 cần Vml dung dịch NaOH 01M? Tính giá trị V? g/ Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 150 ml dd NaOH 0,2M pH ddịch sau phản ứng bao nhiêu?
h/ Trung hòa 100 ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dd NaOH xM Tính x
(4)a NH4Cl→ NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2
b Quặng photporit → photpho → điphotpho pentaoxit → amoniphotphat → axit photphoric→ canxi photphat
c CO2 → C → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → NaHCO3 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe2O3
d Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Na2SiO3 e NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)3 → NO2
f NH4NO3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaCO3
Câu Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, Ag(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 Câu Chứng minh tính chất N2, NH3, HNO3, NH4+, NO3-, P, H3PO4, C, Si.C
Câu Nêu tượng viết phương trình phản ứng hóa học xảy cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3, NH4Cl, NaNO3 đun nóng nhẹ
Câu Bảng ghi lại kết quan sát nhỏ dung dịch Ca(OH)2 vào ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng dung dịch NaNO3, (NH4)2CO3, K3PO4 không theo thứ tự.
Ống nghiệ
m
(1) (2) (3)
Hiện
tượng Xuất kết tủatrắng Không tượng
Xuất kết tủa trắng khí
mùi khai a Các ống nghiệm (1), (2), (3) chứa dung dịch chất nào? b Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 9- Áp dụng bảo tồn điện tích.
a Một dd có chứa ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x ?
b DD X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32-và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối dung dịch X?
c Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion là Cl-(x mol) SO42- (y mol) Tính x ,y Biết cô cạn dd làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa
d Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO 4 2−
Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y Câu 10 : Axit nitric muối nitrat
a Cho 2,7g Al vào dd HNO3 dư thu V (l) khí khộng màu hóa nâu khơng khí (sp khử nhất) Tìm V
b Cho m gam Fe vào dd HNO3(đ,to) dư thu 3,36 lít khí X (sp khử nhất) Tính m cho
c Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu khí NO (sp khử nhất) dd A Tính thể tích khí NO sinh đktc
d Hịa tan hồn tồn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu 336 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị m
e Cho 2,7g Al vào dd HNO3 dư thu 0,448lit khí NO (đktc) Tính khối lượng muối thu
f Cho 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 6, 72 lít NO(đktc) sản phẩm khử
1) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
2) Tính V dd HNO3 1M dùng ,biết dùng dư 20% so với lý thuyết
g Cho 12,8 g hỗn hợp gồm Fe FeO hịa tan hồn tồn dd HNO3 dư ,đặc nóng thu 8,96 lit khí nâu đỏ thóat (đktc)( sản phẩm khử )
Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
h Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thu 13,4 gam chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân
b Tính thể tích khí (đktc) tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí Câu 11 : Hợp chất cacbon
a Cho V lít khí CO2 (đktc)vào dd chứa 0,2mol Ca(OH)2 thu 10g kết tủa.V có giá trị làbao nhiêu ?
b.Cho 11,2lít khí CO2(đktc) tác dụng hết với lít dd NaOH 0,2M Tính khối lượng muối thu
c Cho 1.344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0.04M và Ca(OH)2 0.02M thu m gam kết tủa Tính giá trị m
d Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M ta thấy có 1,97(g) kết tủa Giá trị V làbao nhiêu ?
Câu 12: Bài tập Nitơ, photpho hợp chất chúng Phân bón hóa học.
a Trộn lit H2 với lit N2 đun nóng với chất xúc tác Fe Sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo điều kiện)
b Tính V lit N2 (đktc) cần dùng để điều chế 17kg NH3 với hiệu suất 25%
c.Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xtác), thu hhợp khí Y có tỉ khối so với H2 7,75.Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
d Sục từ từ V lit khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến kết tủa lớn Lọc kết tủa Để hòa tan lượng kết tủa cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 3M Tính V
e Cho 11,2 gam KOH vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 200 ml dung dịch X Bỏ qua thủy phân muối Tính khối lượng muối thu
f Cho 29,4g H3PO4 vào 400ml dd chứa 16g NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 200 ml dung dịch X Bỏ qua thủy phân muối tính nồng độ mol/l muối có dung dịch X