Trong công nghiệp thực phẩm, bột Canxi cacbonat còn được sử dụng làm các chất phụ gia, chất độn trong thực phẩm như kẹo và nhiều thực phẩm chức năng bổ sung canxi cho con người.. Hãy viế[r]
(1)UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO Lớp: … /…….
Họ tên:………
KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học – Khới 9 Ngày: /……./2020
Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Giám thị
………
Giám thị ……… Điểm ……… Bằng chữ:……… Lời phê ……… ……… Giám khảo ……… ĐỀ 1
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm)
Khoanh tròn câu trả lời cho câu sau (mỗi câu 0.5 điểm) Câu 1: Na2O tác dụng với chất sau đây?
A Al2O3 B MgO C CaO D SO2
Câu 2: Dãy chất sau tan nước? A Fe2O3 , Na2O , CaO
B CO2 , SO3 , K2O
C P2O5 , CO2 , Al2O3
D ZnO , Na2O , SO3
Câu 3: P2O5 tác dụng với dãy chất sau đây?
A H2O , FeO , NaOH
B H2O , BaO , Ca(OH)2
C CO2 , SO3 , Fe2O3
D KOH , Ca(OH)2 , NaCl
Câu 4: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 là:
A NaOH , FeCl3 B Cu(OH)2 , Ba(NO3)2 C Fe2O3 , SO2 D Mg , HCl
Câu 5: Dung dịch CuSO4 tác dụng với dãy chất sau đây?
A Cu, Na2SO3
B NaCl, Na2CO3
C Mg, Ba(OH)2
D Fe, NaCl
Câu 6: Để phân biệt hai khí CO2 SO2 dùng th́c thử đây?
A Giấy quỳ tím B Dung dịch KOH
C Cánh hoa hồng D Dung dịch HNO3
II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
Câu 1 (2.0 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, KNO3, Ba(OH)2 HNO3 Viết phương trình hóa học xảy
(2)
Câu 2 (1.0 điểm): Trong đời sống bột đá vôi ứng dụng vào nhiều lĩnh vực nông nghiệp, phấn viết bảng, thực phẩm, mĩ phẩm, kem đánh răng, bột trát tường, Trong công nghiệp thực phẩm, bột Canxi cacbonat sử dụng làm chất phụ gia, chất độn thực phẩm kẹo nhiều thực phẩm chức bổ sung canxi cho người Hãy viết phương trình hóa học nêu tượng xảy cho Canxi cacbonat tác dụng với axit HCl
Câu 3 (2.0 điểm): Viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hóa học sau: FeS2 ⃗(1) SO2 ⃗(2) SO3 ⃗(3) H2SO4 ⃗(4) BaSO4
Câu 4 (2.0 điểm): Trộn 100ml dung dịch FeCl3 1,5M với 150ml dung dịch NaOH 2M thu kết
tủa A dung dịch B
a Tính khới lượng chất dư b Tính khới lượng kết tủa A
c Tính nồng độ mol chất dung dịch B (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Cho Fe = 56; Cl = 35,5; O = 16; Na = 23; H =
(3)(4)
UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO Lớp: … /…….
Họ tên:………
KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học – Khới Ngày: /……./2020
Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Giám thị
………
Giám thị ……… Điểm ……… Bằng chữ:……… Lời phê ……… ……… Giám khảo ……… ĐỀ 2
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm)
Khoanh tròn câu trả lời cho câu sau (mỗi câu 0.5 điểm) Câu 1: Dãy sau bazơ tan?
A Pb(OH)2, KOH
B Cu(OH)2, Ba(OH)2
C NaOH, Ca(OH)2
D Ca(OH)2, Fe(OH)3
Câu 2: Dãy sau tác dụng với dung dịch HCl? A CuO , BaSO3 , K2O
B Fe2O3 , CO2 , Ca(NO3)2
C P2O5 , CO2 , Al2O3
D CO2 , Na2O, Al2O3
Câu 3: Khí O2 bị lẫn tạp chất khí CO2, SO2 Có thể dùng chất sau để loại bỏ tạp
chất?
A Nước
B Dung dịch CuSO4
C Dung dịch H2SO4
D Dung dịch Ca(OH)2
Câu 4: Cách xếp sau theo thứ tự oxit, axit, bazơ, muối? A NaOH , CO2, HCl, AgNO3
B CO2, H2SO4, Fe(OH)3, BaCl2
C Fe2O3 , Ca(OH)2, H3PO4, CuSO4
D HNO3, MgO , BaCl2, Al(OH)3
Câu 5: Dung dịch CuSO4 tác dụng với dãy chất sau đây?
A Cu , Na2SO3
B NaOH , Na2CO3
C Mg ,NaCl D Cu(OH)2 , NaCl
Câu 6: Một th́c thử sau dùng để phân biệt dung dịch Na2SO4
dung dịch Na2CO3?
A Dung dịch BaCl2
B Dung dịch AgNO3
C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl
II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
(5)
Câu 2 (1.0 điểm): Dung dịch BaCl2 tác dụng với chất sau đây: Ca(OH)2, HCl, H2SO4
Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy
Câu 3 (2.0 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Ba(OH)2, Na2SO4, KNO3 HCl Viết phương trình hóa học xảy
Câu 4 (2.0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 100 ml dung dịch đồng (II) sunfat CuSO4 1,5M vào 200ml
dung dịch bari nitrat Ba(NO3)2 0,5M, thu dung dịch A kết tủa B
a Tính khới lượng chất dư b Tính khới lượng kết tủa B
c Tính nồng độ mol chất dung dịch A (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Cho Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16, Ba = 137, N = 14
Hết UBND QUẬN BÌNH TÂN
TRƯỜNG THCS TÂN TẠO Lớp: … /…….
Họ tên:………
(6)Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề) Giám thị
………
Giám thị ……… Điểm
………
Bằng chữ:………
Lời phê
……… ………
Giám khảo
………
ĐỀ 3
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm)
Khoanh tròn câu trả lời cho câu sau (mỗi câu 0.5 điểm) Câu 1: Dãy oxit sau tan nước?
A CuO , SO3 , K2O
B Fe2O3 , Na2O , CaO
C P2O5 , CO2 , MgO
D CO2 , Na2O , BaO
Câu 2: HCl tác dụng với chất sau đây?
A CaSO3 B Cu(NO3)2 C BaCl2 D SO3
Câu 3: Sử dụng chất thử để phân biệt hai chất rắn màu trắng: CaO P2O5
A Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch axit clohiđric B Giấy quỳ tím ẩm D Dung dịch nước vôi
Câu 4: Dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng với chất sau để tạo kết tủa trắng?
A Al(OH)3 B AgNO3 C K2CO3 D CaCl2
Câu 5: Một bình hở miệng đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày khơng khí (lượng nước
bay bỏ qua) khới lượng bình thay đổi nào? A Không thay đổi
B Tăng lên C Giảm điD Tăng lên giảm
Câu 6: Cho cặp chất sau, cặp chất tác dụng với nhau: A AgNO3 HCl
B H2SO4 CuCl2
C Na2O CaO
D HCl CO2
II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
Câu 1 (2.0 điểm): Cho lọ nhãn chứa dung dịch sau: HNO3 H2SO4, BaCl2
a/ Có thể dùng giấy quỳ tím để phân biệt dung dịch khơng? Vì sao? b/ Trình bày cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hóa học xảy
(7)
Câu 2 (2.0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau: a Ba(NO3)2 + H2SO4 ? + ?
b SO3 + Ca(OH)2 ? + ?
c MgSO3+ ? MgCl2 + ? + ?
d P2O5 + H2O ?
Câu 3 (1.0 điểm): Cho chất sau: CuO, HCl, BaCl2, Al(OH)3, Cu(OH)2 Chất tác dụng
với dung dịch H2SO4 sinh dung dịch có màu xanh lam? Viết phương trình hóa học xảy
Câu (2.0 điểm): Cho 150 ml dung dịch MgCl2 2M tác dụng với 200ml dung dịch bạc nitrat
AgNO3 1M sau phản ứng thu dung dịch A kết tủa B
a Tính khới lượng chất dư b Tính khới lượng kết tủa B
c Tính nồng độ mol chất dung dịch A (thể tích dung dịch thaay đổi không đáng kể) Cho Mg = 24, Cl = 35,5, Ag = 108, N = 14,O = 16
Hết UBND QUẬN BÌNH TÂN
TRƯỜNG THCS TÂN TẠO Lớp: … /…….
Họ tên:………
KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học: 2020 - 2021 Mơn: Hóa học – Khới 9 Ngày: /……./2020
Thời gian 45 phút (không kể thời gian phát đề)
(8)……… ……… Điểm ……… Bằng chữ:……… Lời phê ……… ……… Giám khảo ……… ĐỀ 4
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm)
Khoanh tròn câu trả lời cho câu sau (mỗi câu 0.5 điểm) Câu 1: Chất có tính tẩy màu?
A CuO B SO2 C Fe2O3 D ZnO
Câu 2: Dãy oxit sau không tan nước? A CuO , FeO , MgO
B P2O5 , Na2O , CaO
C P2O5 , CO2 , FeO
D CO2 , Na2O , Al2O3
Câu 3: Dãy chất làm phenolphtalein từ không màu thành màu đỏ? A Mg(OH)2, NaOH C KOH, Ba(OH)2
B P2O5, HCl D Ca(OH)2, H2SO4
Câu 4: Dãy chất sau chứa oxit bazo? A Na2O , BaO , CO2
B CuO, CO2 , K2O
C SO3 , NO2 , CO2
D CaO , Fe2O3 , Al2O3
Câu 5: Kim loại không tan dung dịch H2SO4 là:
A Ca B Na C Cu D Fe
Câu 6: Cho cặp chất sau, cặp chất tác dụng với nhau: A CaCO3 NaCl
B HNO3 Mg(OH)2
C Na2O CaO
D HCl CO2
II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
Câu 1 (1.0 điểm): Cho chất sau: ZnO, CaCO3, AgNO3, K2SO3, Mg(OH)2 Chất
tác dụng với dung dịch H2SO4 có khí
ra? Viết phương trình hóa học xảy
Câu 2 (2.0 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a Al2O3 + H2SO4 ? +
?
b P2O5 + Ca(OH)2 ? +
?
c BaSO3 + ? BaSO4
+ ? + ?
d Ca(OH)2 + ? CaSO4
+ ?
(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)
Câu 4 (2.0 điểm): Cho 300 ml dung dịch canxi hiđroxit Ca(OH)2 1M tác dụng với 200
ml dung dịch axit clohiđric (HCl) 0,2M, thu dung dịch A
a Tính khới lượng chất dư
b Tính khới lượng ḿi thu sau phản ứng
c Tính nồng độ mol chất dung dịch A (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
Cho Ca = 40, O = 16, H = 1, Cl = 35,5
Hết
UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KÌ
Năm học: 2020 -2021 Mơn: Hóa học - Khới 9 ĐỀ 1
(19)Câu 5: C Câu 6: C II/ PHẦN
TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
Câu 1 (2.0 điểm)
Nhận biết HCl, KNO3, Ba(OH)
- Đánh dấu lọ Lấy lọ làm mẫu thử. - Cho giấy quỳ tím vào thử:
Giấy quỳ tím hóa đỏ: HCl, HNO
Giấy quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)
Giấy quỳ tím khơng tượng: KNO
- Cho dung dịch AgNO3 vào (1), nếu: Xuất kết tủa trắng: HCl.
Không tượng mẫu thử HNO
PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO
Câu 2 (1.0 điểm)
PTHH:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO
Hiện tượng: - CaCO3 tan dần, có khí CO
Câu 3 (2.0 điểm)
1 4FeS2 + 11O2 ⃗to 2Fe2O3 + 8SO 2 2SO2 + O2 ⃗to/V2O5 2SO3 3 SO3 + H2O H2SO4
(20)Câu 4 (2.0 điểm)
FeCl3 + 3NaOH
Mol 3 Mol ban đầu: 0,15 0,3
Mol phản ứng: 0,1 0,3 0,1 0,3 Còn lại: 0,05 0,1 0,3
3 0,1.1,5 0,15( )
FeCl
n mol
0,15.2 0,3( ) NaOH
n mol
a/mFeCl3du 0,05.162,5 8,125 g
b/ mFe OH( )3 0,1.107 10, 7 g
c/ Các chất dung dịch sau phản ứng gồm: FeCl NaCl
Vddspu= 0,1+0,15=0,25 lít
3
0,05 0, 0, 25
FeCl
M du
C M
0,3 1, 0, 25
NaCl
M
C M
(21)UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học 2020 - 2021
Mơn: Hóa học - Khối 9
ĐỀ 1
Chủ đề
(Nội dung/chương)
Mức độ cần đạt Nhận biết Thông hiểu
TN TL TN Chủ đề 1
Oxit Câu Nhậnbiết oxit bazơ tác dụng với oxit axit Câu
Câu Chọn
được chất tác dụng với oxit axit Câu
Chủ để 2
Axit Câu Nhậnbiết chất tác
dụng với axit
Chủ đề 3
Muối Câu Chọnđược
chất tác dụng với muối Chủ để Các hợp chất vô cơ
Câu Phân
biệt
aixt, bazơ, muối
Câu Viết
PTH H nêu hện tượng xảy Câu
Câu Tính
(22)lập luận chất dư
Tổng câuSố 2 Số
điểm
1.0 2.75 1.0 Tỉ lệ 10% 27.5% 10%
Hết
UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KÌ
Năm học: 2020 -2021 Mơn: Hóa học - Khối 9 ĐỀ 2
Câu Nội dung
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm)
Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: B Câu 6: D II/ PHẦN
TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
Câu 1 (2.0 điểm)
1/ 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O
2/ Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H 3/ Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl 4/ FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO
Câu 2 (1.0 điểm)
- Ống không tượng. - Ống 3: Xuất kết tủa trắng
PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Câu 3 (2.0 điểm)
Nhận biết: Ba(OH)2, Na2SO4, KNO3, HCl
- Đánh dấu lọ Lấy lọ làm mẫu thử. - Cho giấy quỳ tím vào thử:
Giấy quỳ tím hóa đỏ: HCl
Giấy quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)
Giấy quỳ tím không tượng: KNO
- Cho dung dịch BaCl2 vào (1), nếu: Xuất kết tủa trắng: Na2SO4
Không tượng mẫu thử KNO
(23)Câu 4 (2.0 điểm)
CuSO4 + Ba(NO
Mol 1 Mol ban đầu: 0,15 0,1
Mol phản ứng: 0,1 0,1 0,1 0,1 Còn lại: 0,05 0,1 0,1
4 0,1.1,5 0,15( )
CuSO
n mol
3
( ) 0, 2.0,5 0,1( )
Ba NO
n mol
a/ CuSO4 dư
4du 0,05.160
CuSO
m g
b/ mBaSO4 0,1.233 23,3 g c/ A Cu(NO3)2 CuSO4 dư Vddspu= 0,1+0,2=0,3 lít
4
0,05 0,17 0,3
CuSO du
M
C M
( 2)
0,1
0,33 0,3
Cu NO
M
C M
(24)UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học 2020 - 2021
Mơn: Hóa học - Khối 9
ĐỀ 2
Chủ đề
(Nội dung/chương)
Mức độ cần đạt Nhận biết Thông hiểu
TN TL TN Chủ đề 1
Oxit Câu
Chủ để 2
Axit Câu Chọnđược
chất tác dụng
với axit
Chủ đề 3
Bazơ Câu đượcBiết đâu bazơ tan
Chủ đề 3 Muối
Câu Chọn
được chất tác dụng với muối Câu Chủ để Các hợp chất vô cơ
Câu Nhận biết oxit, axit, bazơ, muối Câu
Câu Viết
PTH H nêu hện tượng xảy
Câu Phân
biệt
aixt, bazơ, ḿi
Câu Tính
(25)luận chất dư
Tổng
Số câu
2 2
Số
điểm 1.0 2.75 1.0 Tỉ lệ 10% 27.5% 10%
Hết
UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KÌ
Năm học: 2020 -2021 Mơn: Hóa học - Khới 9 ĐỀ 3
Câu Nội dung
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3.0 điểm)
Câu 1: D Câu 2: A Câu 3: B Câu 4: C Câu 5: B Câu 6: A II/ PHẦN
TỰ LUẬN: (7.0 điểm)
Câu 1 (2.0 điểm)
a/ Có thể dùng giấy quỳ tím để nhận biết chất Vì nhận biết BaCl2, tận dụng BaCl
còn lại.
b/ - Đánh dấu lọ Lấy lọ làm mẫu thử. - Cho giấy quỳ tím vào thử:
Giấy quỳ tím hóa đỏ: HNO3, H2
Giấy quỳ tím khơng tượng: BaCl
- Cho dung dịch BaCl2 vừa nhận biết vào (1), nếu:
Xuất kết tủa trắng: H2SO4.
Không tượng mẫu thử HNO
PTHH: H2SO4 + BaCl2 2H2O + BaSO
Câu 2 (2.0 điểm)
a Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO b SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O
c MgSO3 + 2HCl MgCl2 + SO2 + H2O d P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Câu 3 (1.0 điểm)
- Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh dung dịch có màu xanh lam là: CuO, Cu(OH)2
(26)Cu(OH)2 + 2HCl CuCl
Câu 4 (2.0 điểm)
MgCl2 + 2AgNO
Mol 2 Mol ban đầu: 0,3 0,2
Mol phản ứng:0,1 0,2 0,1 0,2 Còn lại: 0,2 0,1 0,2
2 0,15.2 0,3( )
MgCl
n mol
3 0, 2.1 0, 2( )
AgNO
n mol
a/ mMgCl2 0, 2.95 19( ) g b/ mAgCl 0, 2.143,5 28, 7 g c/ Vddspu = 0,15 + 0,2 = 0,35 lít
2 0, 0, 0,35 MgCl du M
C M
( 2)
0,1 0,3 0,35
Mg NO
M
C M
Hết
UBND QUẬN BÌNH TÂN
TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học 2020 - 2021
Mơn: Hóa học - Khối 9
ĐỀ 3
Chủ đề
(Nội dung/chương)
Mức độ cần đạt Nhận biết Thông hiểu
TN TL TN TL Chủ đề 1
Oxit Câu Nhậnbiết oxit tan nước Câu
Chủ để 2
Axit Câu Chọnđược
chất tác dụng
với axit
Chủ đề 3 Bazơ
Câu Nhận biết thay đổi
về khối lượng tăng lên
Chủ đề 3
Muối Câu Chọnđược
(27)với muối tạo kết tủa
trắng
Chủ để Các hợp
chất vô cơ
Câu
Câu Phân
biệt
aixt, bazơ, muối Câu
Câu
Câu Tính
được sớ mol
chất ban đầu
lập luận chất dư
chất kết tủa
Tổng câuSố 2 2 Số
điểm
1.0 2.75 1.0 1.5 Tỉ lệ 10% 27.5% 10% 15%
(28)UBND QUẬN BÌNH TÂN TRƯỜNG THCS TÂN TẠO
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Năm học 2020 - 2021
Mơn: Hóa học - Khối 9
ĐỀ 4
Chủ đề
(Nội dung/chương)
Mức độ cần đạt Nhận biết Thông hiểu
TN TL TN Chủ đề 1
Oxit Câu Nhậnbiết oxit có tính tẩy màu Câu Nhận
biết oxit tan
trong nước
Câu Chọn
được chất
oxit bazơ
Chủ để 2 Axit
Câu
Chủ để Các hợp
Câu Chọn
được
chất vô
cơ chất táclàm
phenol phtalein
hóa đỏ Câu
Câu Viết
PTH H nêu hện tượn g xảy Câu
Câu Phân
biệt
aixt, bazơ, ḿi
Câu Tính
(29)ban đầu lập luận chất dư
Tổng câuSố 2 Số
điểm
1.0 2.75 1.0 Tỉ lệ 10% 27.5% 10%