CẤU TẠO PHÂN tử LIÊN kết hóa HỌC ppt _ HÓA VÔ CƠ

CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 2.5 Thuyết Orbital Phân tử (thuyết MO) Thuyết MO được ba nhà khoa học Hund – Mulliken – Lennard Jones đặt nền tảng dựa sự mở rộng khái niệm orbital nguyên tử (hệ một hạt nhân nguyên tử) cho phân tử (hệ nhiều hạt nhân) Mỗi electron được miêu tả bằng hàm sóng Trong mỗi orbital phân tử, electron được đặc trưng bằng bộ các số lượng tử, orbital phân tử với các tên σ, π, , Φ Mỗi orbital phân tử ứng với một mức lượng xác định Điền electron vào các MO tuân theo nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli, quy tắc Hund Sự tạo thành các MO bằng sự tổ hợp tuyến tính các AO ban đầu Các AO phải có lượng gần bằng nhau, mức độ xen phủ rõ rệt CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 2.5.1 Sự tổ hợp tuyến tính hai orbital nguyên tử s (AO s) Ψ+ sa Ψ- sb a sa a b b sb Đồ thị hàm mật độ xác suất sa a Ψ-2 Ψ+2 ΨΨ -2 sb sa sb b a b CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tổ hợp tuyến tính của hai AO s thành hai MO và giản đồ mức lượng Mặt phẳng nút Năng lượng tăng - + σ1s* 1sa σ1s* 1sb + σ1slk 1s 1s σ1slk CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tổ hợp tuyến tính của hai AO px thành hai MO πx* 2px 2px πxlk CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tổ hợp tuyến tính của hai AO py thành hai MO πy* 2py 2py πylk CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tổ hợp tuyến tính của hai AO pz thành hai MO σz * 2pz 2pz σzlk CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tổ hợp tuyến tính của AO p và AO s thành hai MO σ* s 2p σlk CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC σ2p* πx* πy* πxlk πylk 2p 2p σ2plk 2p πxlk σ2plk 2p πylk Mức lượng s và p gần σ2s* σ2s* 2s 2s 2s σ2slk 2s σ2slk CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Cấu hình điện tử của một số phân tử đơn chất Phân tử H2 (σ1slk)2 (σ1s*)0 Phân tử He2+(σ1slk)2 (σ1s*)1 Phân tử He2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 thực tế không tồn tại phân tử He2 Tổng số electron MO liên kết (bonding) Tổng số electron MO phản liên kết (antibonding) Bậc liên kết = Bậc liên kết lớn liên kết ngắn và bền, bậc liên kết bằng 0, liên kết không được hình thành CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Cấu hình điện tử của một số phân tử đơn chất (các nguyên tử cùng điện tích hạt nhân) Phân tử B2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (πxlk)1 (πylk)1 Phân tử N2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (πxlk)2 (πylk)2 (σ2pzlk)2 Phân tử O2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (σ2pzlk)2 (πxlk)2 (πylk)2 (πx*)1 (πy*)1 Phân tử F2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2 (σ2s*)2 (σ2pzlk)2 (πxlk)2 (πylk)2 (πx*)2 (πy*)2 CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC 2p πx* πy* πxlk πylk 2p σ2plk 2p 2p σ2plk πxlk πylk σ2s* σ2s* 2s 2s 2s σ2slk 2s σ2slk Mức lượng s và p gần Cấu hình điện tử của một số phân tử hợp chất (các nguyên tử khác điện tích hạt nhân) σ2p* CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Cấu hình điện tử của một số phân tử hợp chất (các nguyên tử khác điện tích hạt nhân) AO H MO HF AO F σ2p* 1s 2p πx πy σ2plk 2s 2s 1s 1s ... số electron MO liên kết (bonding) Tổng số electron MO phản liên kết (antibonding) Bậc liên kết = Bậc liên kết lớn liên kết ngắn và bền, bậc liên kết bằng 0, liên kết không được... KẾT HOÁ HỌC Cấu hình điện tử của một số phân tử đơn chất Phân tử H2 (σ1slk)2 (σ1s*)0 Phân tử He2+(σ1slk)2 (σ1s*)1 Phân tử He2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 thực tế không tồn tại phân tử He2... được hình thành CHƯƠNG CẤU TAO PHÂN TƯ LIÊN KẾT HOÁ HỌC Cấu hình điện tử của một số phân tử đơn chất (các nguyên tử cùng điện tích hạt nhân) Phân tử B2 (σ1slk)2 (σ1s*)2 (σ2slk)2