- Trong các bài toán, nếu các PTHH có liên quan đến phần tính toán mà HS cân bằng sai hoặc không cân bằng thì không cho điểm phần kết quả mà chỉ cho điểm các bước giải. - Đối với PTHH,[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNGLẦN 1, NĂM HỌC: 2020 – 2021 Mơn thi: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (4 điểm)
Cho A là kim loại có hóa trị III Hãy xác định cơng thức hóa học thích hợp cho chữ A, B, C, D, E và viết phương trình hóa học xảy theo sơ đồ sau đây:
+X B +Y
A (1) (3) D↓ (5) E (6) A
(2) (4) (7) +Y+Z C +M+Z C
Câu 2: (4 điểm)
a) Nêu tượng và viết PTHH xảy dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào hỗn hợp
dung dịch gồm BaCl2 và NaOH
b) Từ quặng pirit sắt (FeS2), natri clorua, oxi, nước, viết PTHH điều chế FeSO4 Câu 3: (2,5 điểm)
Người ta dùng khí CO dư nhiệt độ cao để khử boàn toàn 53,5 gam hỗn hợp X chứa CuO, PbO, FeO, Fe2O3 thu hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng hết
với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong thu 60 gam kết tủa trắng a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính khối lượng hỗn hợp Y. Câu 4: (3,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 22,95 gam BaO vào nước dung dịch A Dẫn khí CO2 từ từ
vào dung dịch A, sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Tính thể tích khí CO2 (đktc)
tham gia phản ứng
Câu 5: (3 điểm) Làm lạnh 805 gam dung dịch bão hòa MgCl2 từ 600C xuống 100C có
baonhieeu gam tinh thể MgCl2.6H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan MgCl2
trong nước 100C và 600C là 52,9 gam và 61 gam. Câu 6: (3 điểm)
Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, Na2CO3, BaCl2, NaCl Chỉ dùng quỳ tím trình bày phương pháp hóa
học nhận hóa chất và viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hóa xanh
(Cho: H= 1; O=16; Al = 27; C = 12; Fe = 56; S = 32; Na = 23; Cl = 35,5).
(2)-Hết -PHÒNG GD&ĐT HUYỆN YÊN LẠC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU NĂM HỌC 2020 - 2021
HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN THI: HĨA HỌC
(Hướng dẫn chấm gồm trang)
Câu ĐÁP ÁN ĐIỂM TỔNG
1
Viết PTHH 0,25 điểm Xác định chất được 0,25 điểm
(1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
(3) AlCl3+3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
(4) NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3
(5) 2Al(OH)3 t
Al
2O3 + 3H2O
(6) 2Al2O3 ⃗đpnc 4Al + 3O2
(7) Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Vậy: A: Al; B: AlCl3; C: NaAlO2; D: Al(OH)3; E: Al2O3
0,25 0,5 0,25
0,5 0,25 0,25 0,5 1,5
4,0
2
a) Hiện tượng: Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2
b) 2NaCl + 2H2O ⃗đpdd cmn 2NaOH + H2 + Cl2
4FeS2 + 11O2 t
8Fe
2O3 + 2SO2
Fe2O3 +3H2 t
2Fe + 3H
2O
2SO2 + O2 ⃗V2O5to 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
0,5
0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25
0,5 0,25 0,25 0,25
4,0
3 Các phương trình hóa học
CuO + CO
0 t
Cu + CO
2
PbO + CO
0 t
Pb + CO
2
FeO + CO
0 t
Fe + CO
2
Fe2O3 +3CO t
2Fe + 3CO
2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
nCO = nCO2 = nCaCO3 = 60/100 = 0,06 mol
Theo định luật BTKL ta có :
m X + mCO = m Y + mCO2
m Y = 53,5 + 0,6.28 – 0,6.44 = 43,9 gam
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5
2,5
(3)4
nBaCO3 = 19,7/197 = 0,1mol < 0,05
nBaCO3 = 0,1mol < nBa(OH)2 = 0,15 mol => có trường hợp:
*TH1: Ba(OH)2 dư
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,1 0,1
VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
*TH2: CO2 dư, làm tan phần kết tủa
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,15 0,15 0,15
Số mol kết tủa bị hòa tan: 0,15 – 0,1 = 0,05 mol CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2
0,05 0,05 mol
VCO2 = (0,15 + 0,05).22,4 = 4,48 lít
0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
3,5
5
Ở 600C
100 gam nước hòa tan 61 gam MgCl2 161 gam dung dịch
500 gam 305 gam 805 gam Ở 100C, gọi x là số mol MgCl
2.6H2O
mMgCl2(kt) = 95x
mH2O(kt) = 108x
S (100C) = (305 – 95x)/(500 – 1008x).100 = 52,9
x = 1,07 mol
mkt = 1,07 203 = 217,21 gam
0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25
0,5
3,0
6
Học sinh diễn đạt ý sau:
- Làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, xanh: NaOH, Na2CO3, khơng đổi màu:
BaCl2, NaCl
Chia nhóm
- Dùng HCl nhận biết Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
=> Chất lại là NaOH
- Dùng Na2CO3 nhận biết BaCl2
Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3
=> Chất lại là NaCl
0,5 0,5 0,5 0,25
0,5 0,5 0,25
3,0
Ghi chú:
- HS giải tốn nhiều cách khác nên chấm cần vào
bài làm HS Nếu HS làm lý luận chặt chẽ vẫn đạt điểm tối đa.
- Trong tốn, PTHH có liên quan đến phần tính tốn mà HS cân bằng sai khơng cân khơng cho điểm phần kết mà cho điểm bước giải.
- Đối với PTHH, HS không cân bằng, cân sai, viết thiếu điều kiện, viết sai CTHH khơng tính điểm cho PTHH đó.