Thông tin tài liệu
Sở GD-ĐT Hà Nội ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Trần Đăng Ninh Môn : Hoá học - Lớp 10 (Thời gia 45 phút) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp: . . . . . Phiếu trả lời trắc nghiệm : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 09. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 02. ; / = ~ 10. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 03. ; / = ~ 11. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 04. ; / = ~ 12. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 05. ; / = ~ 13. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 06. ; / = ~ 14. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 07. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 08. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 1). Đồng vị là những ngun tử có: A). cùng số nơtron, khác số proton. B). cùng số proton và cùng số electron. C). cùng số electron, khác số proton. D). cùng số proton, khác số nơtron. 2). Ngun tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hồn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và cơng thức oxit cao nhất là YO 3 . Ngun tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY 2 , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là: A). Mg (24) B). Cu (64) C). Zn (65) D). Fe (56) 3). Ngun tử ntố A có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3p 2 . Vị trí của A trong bảng tuần hồn là: A). Chu kì 2, nhóm IVA. B). Chu kì 3, nhóm IVA. C). Chu kì 4, nhóm IIIA. D). Chu kì 3, nhóm IIA. 4). Cho 0,1 mol FeO tác dụng hồn tồn với axit HCl thu được dd A. Dẫn luồng khí clo đi dần vào dd A để phản ứng xảy ra hồn tồn. Cơ cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là: A). 12,7 B). 8,125 C). 24,375 D). 16,25 5). Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10 -15 m, còn khối lượng của nơtron bằng 1,675.10 -27 kg. Khối lượng riêng của nơtron là: A). 117.10 7 kg/cm 3 . B). 118.10 8 kg/cm 3 . C). 119.10 9 kg/cm 3 . D). 119.10 5 kg/cm 3 . 6). Tổng số hạt (p, n, e) của ngun tử một ngun tố thuộc nhóm VIIA là 28. Ngun tử khối của ngun tử này là: A). 20 B). 18 C). 19 D). 21 7). Ngun tử các ngun tố nhóm VIIA có khả năng nào sau đây: A). Nhận 1 electron B). Nhận 2 electron C). Nhường 1 electron D). Nhường 7 electron 8). Cho các ngun tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: A). M > N > Y > X B). Y > X > N > M C). Y > X > M > N D). M > N > X > Y 9). Ngun tử ngun tố X có số thứ tự là 35 trong bảng tuần hồn, cơng thức phân tử của X có hóa trị cao nhất với oxi và hiđro lần lượt là: A). X 2 O 7 và XH B). X 2 O 5 và XH 3 ; C). XO 7 và XH ; D). XO 3 và XH 2 ; 10). 2. Trong phản ứng: 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO NO 2 đóng vai trò A). khơng là chất oxi hóa và cũng khơng là chất khử B). Là chất khử C). là chất oxi hóa D). Là chất oxi hóa cũng đồng thời là chất khử 11). Cho phản ứng: a Al + b HNO 3 → c Al(NO 3 ) 3 + d NH 4 NO 3 + e H 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số ngun đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng : A). 17 B). 23 C). 12 D). 11 12). Ngun tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong ngun tử bằng 48. Vị trí A trong bảng tuần hồn là: A). Chu kì 2, nhóm VIA B). Chu kì 3, nhóm VIA C). Chu kì 3, nhóm IIIA D). Chu kì 2, nhóm VIIA Mã đề 154 13). Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Số mol nguyên tử 63 Cu có trong 8 gam Cu là: A). 0,00075 B). 0,05675 C). 0,06575 D). 0,00015 14). Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Vậy, A M và A X lần lượt là: A). 65 và 32 B). 56 và 32 C). 56 và 16 D). 24 và 32 15). Cho phản ứng: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + H 2 O Nếu tỉ lệ mol giữa N 2 O và N 2 là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol của Al, N 2 O và N 2 lần lượt là: A). 23 : 4 : 6 B). 46 : 2 : 3 C). 46 : 6 : 9 D). 20 : 2 : 3 16). Nguyên tố argon có 3 đồng vị 40 Ar (99,63%); 36 Ar (0,31%); 38 Ar (0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là: A). 39,98 B). 37,55 C). 39,75 D). 38,25 17). Dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử? A). Cl 2 , NaCl, HCl. B). Cl 2 , HCl, NaCl. C). NaCl, Cl 2 , HCl. D). HCl, Cl 2 , NaCl. 18). Dãy hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion : A). NaCl, CaO, MgCl 2 . B). NaBr, K 2 O, KNO 3 . C). KCl, HCl, CH 4 . D). MgO, HNO 3 , KHSO 4 . 19). Phản ứng hóa học: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl; nguyên tố clo: A). chỉ bị khử B). không bị oxi hóa, cũng không bị khử C). vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D). chỉ bị oxi hóa 20). Cation X 2+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là: A). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. B). X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. C). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. D). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. 21). Cho sơ đồ phản ứng: NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Phương trình hóa học với các hệ số cân bằng đúng lần lượt là: A). 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 B). 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 C). 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3 D). 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3 22). Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A). Mg (M =24) và Ca (M = 40) B). Mg (M =24) và Ba (M = 137 ) C). Ca (M = 40) và Sr (M = 88) D). Be (M = 9) và Mg (M = 24) 23). Trong các phân tử N 2 , HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A). NaCl và MgO B). HCl và MgO C). N 2 và NaCl D). N 2 và HCl 24). Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 1 thuộc vị trí: A). Chu kì 2, nhóm IIA. B). Chu kì 3, nhóm IIA. C). Chu kì 2, nhóm IIIA. D). Chu kì 3, nhóm IIIA. 25). Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH 4 + , Li 3 N, HNO 2 , NO 2 , NO 3 - , KNO 3 lần lượt là: A). -4; -3; +3; +4; +5 và +5 B). -3; +3; +3; +4; +5 và +5 C). -3; -3; +3; +4; -5 và +5 D). -3; -3; +3; +4; +5 và +5 26). Cấu hình nào sau đây là của ion Cl - (Z = 17). A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . C). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . D). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . 27). Cho các oxit: Na 2 O, MgO, SO 3 . Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A). Na 2 O và SO 3 . B). SO 3 và MgO C). Na 2 O D). SO 3 . 28). Trong một chu kì, Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử giảm thì: A). Hóa trị cao nhất với oxi tăng. B). Tính kim loại giảm. C). Bán kính nguyên tử giảm. D). Tính axit của hiđroxit giảm. 29). Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 5 . Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là: A). 17 B). 15 C). 16 D). 18 30). Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A). Liên kết cộng hóa trị phân cực. B). Liên kết cộng hóa trị. C). Liên kết cộng hóa trị không phân cực. D). Liên kết ion. Sở GD-ĐT Hà Nội ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Trần Đăng Ninh Môn : Hoá học - Lớp 10 (Thời gia 45 phút) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp: . . . . . Phiếu trả lời trắc nghiệm : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 09. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 02. ; / = ~ 10. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 03. ; / = ~ 11. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 04. ; / = ~ 12. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 05. ; / = ~ 13. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 06. ; / = ~ 14. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 07. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 08. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 1). Cation X 2+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng là 2p 6 . Vị trí X, Y trong bảng tuần hồn là: A). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. B). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. C). X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. D). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. 2). Ngun tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong ngun tử bằng 48. Vị trí A trong bảng tuần hồn là: A). Chu kì 2, nhóm VIA B). Chu kì 3, nhóm IIIA C). Chu kì 3, nhóm VIA D). Chu kì 2, nhóm VIIA 3). Đồng vị là những ngun tử có: A). cùng số proton, khác số nơtron. B). cùng số nơtron, khác số proton. C). cùng số electron, khác số proton. D). cùng số proton và cùng số electron. 4). Cho phản ứng: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + H 2 O Nếu tỉ lệ mol giữa N 2 O và N 2 là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol của Al, N 2 O và N 2 lần lượt là: A). 46 : 2 : 3 B). 46 : 6 : 9 C). 20 : 2 : 3 D). 23 : 4 : 6 5). Trong các phân tử N 2 , HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A). N 2 và NaCl B). NaCl và MgO C). N 2 và HCl D). HCl và MgO 6). Trong một chu kì, Theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử giảm thì: A). Tính kim loại giảm. B). Bán kính ngun tử giảm. C). Hóa trị cao nhất với oxi tăng. D). Tính axit của hiđroxit giảm. 7). Dãy hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion : A). MgO, HNO 3 , KHSO 4 . B). KCl, HCl, CH 4 . C). NaBr, K 2 O, KNO 3 . D). NaCl, CaO, MgCl 2 . 8). Cho các oxit: Na 2 O, MgO, SO 3 . Biết độ âm điện của các ngun tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hố trị phân cực là: A). Na 2 O B). SO 3 . C). Na 2 O và SO 3 . D). SO 3 và MgO 9). Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3p 2 . Vị trí của A trong bảng tuần hồn là: A). Chu kì 3, nhóm IVA. B). Chu kì 2, nhóm IVA. C). Chu kì 3, nhóm IIA. D). Chu kì 4, nhóm IIIA. 10). Ngun tử các ngun tố nhóm VIIA có khả năng nào sau đây: A). Nhường 1 electron B). Nhường 7 electron C). Nhận 1 electron D). Nhận 2 electron 11). Cho các ngun tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: A). M > N > X > Y B). Y > X > M > N C). Y > X > N > M D). M > N > Y > X 12). Ngun tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hồn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và cơng thức oxit cao nhất là YO 3 . Ngun tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY 2 , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là: A). Fe (56) B). Zn (65) C). Mg (24) D). Cu (64) Mã đề 415 13). Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10 -15 m, còn khối lượng của nơtron bằng 1,675.10 -27 kg. Khối lượng riêng của nơtron là: A). 119.10 9 kg/cm 3 . B). 119.10 5 kg/cm 3 . C). 117.10 7 kg/cm 3 . D). 118.10 8 kg/cm 3 . 14). Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH 4 + , Li 3 N, HNO 2 , NO 2 , NO 3 - , KNO 3 lần lượt là: A). -3; -3; +3; +4; -5 và +5 B). -3; -3; +3; +4; +5 và +5 C). -4; -3; +3; +4; +5 và +5 D). -3; +3; +3; +4; +5 và +5 15). Nguyên tố argon có 3 đồng vị 40 Ar (99,63%); 36 Ar (0,31%); 38 Ar (0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là: A). 38,25 B). 39,75 C). 37,55 D). 39,98 16). Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu được dd A. Dẫn luồng khí clo đi dần vào dd A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là: A). 8,125 B). 12,7 C). 24,375 D). 16,25 17). Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Số mol nguyên tử 63 Cu có trong 8 gam Cu là: A). 0,06575 B). 0,00015 C). 0,00075 D). 0,05675 18). Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 1 thuộc vị trí: A). Chu kì 2, nhóm IIA. B). Chu kì 3, nhóm IIA. C). Chu kì 3, nhóm IIIA. D). Chu kì 2, nhóm IIIA. 19). Cấu hình nào sau đây là của ion Cl - (Z = 17). A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . C). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . D). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 20). Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Vậy, A M và A X lần lượt là: A). 65 và 32 B). 24 và 32 C). 56 và 16 D). 56 và 32 21). Cho phản ứng: a Al + b HNO 3 → c Al(NO 3 ) 3 + d NH 4 NO 3 + e H 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng : A). 17 B). 11 C). 23 D). 12 22). Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 35 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X có hóa trị cao nhất với oxi và hiđro lần lượt là: A). X 2 O 5 và XH 3 ; B). XO 7 và XH ; C). XO 3 và XH 2 ; D). X 2 O 7 và XH 23). Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A). Liên kết cộng hóa trị không phân cực. B). Liên kết ion. C). Liên kết cộng hóa trị phân cực. D). Liên kết cộng hóa trị. 24). Cho sơ đồ phản ứng: NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Phương trình hóa học với các hệ số cân bằng đúng lần lượt là: A). 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3 B). 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 C). 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3 D). 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 25). Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 5 . Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là: A). 15 B). 17 C). 18 D). 16 26). Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A). Be (M = 9) và Mg (M = 24) B). Mg (M =24) và Ca (M = 40) C). Ca (M = 40) và Sr (M = 88) D). Mg (M =24) và Ba (M = 137 ) 27). 2. Trong phản ứng: 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO NO 2 đóng vai trò A). Là chất oxi hóa cũng đồng thời là chất khử B). là chất oxi hóa C). không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử D). Là chất khử 28). Dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử? A). NaCl, Cl 2 , HCl. B). Cl 2 , HCl, NaCl. C). Cl 2 , NaCl, HCl. D). HCl, Cl 2 , NaCl. 29). Phản ứng hóa học: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl; nguyên tố clo: A). vừa bị oxi hóa, vừa bị khử B). chỉ bị oxi hóa C). chỉ bị khử D). không bị oxi hóa, cũng không bị khử 30). Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử này là: A). 18 B). 19 C). 20 D). 21 Sở GD-ĐT Hà Nội ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Trần Đăng Ninh Môn : Hoá học - Lớp 10 (Thời gia 45 phút) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp: . . . . . Phiếu trả lời trắc nghiệm : Số thứ tự câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng. 01. ; / = ~ 09. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 02. ; / = ~ 10. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 03. ; / = ~ 11. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 04. ; / = ~ 12. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 05. ; / = ~ 13. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 06. ; / = ~ 14. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 07. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 08. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 1). Ngun tử X có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3p 5 . Tổng số electron trong vỏ ngun tử X là: A). 17 B). 16 C). 18 D). 15 2). Trong một chu kì, Theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử giảm thì: A). Hóa trị cao nhất với oxi tăng. B). Tính kim loại giảm. C). Bán kính ngun tử giảm. D). Tính axit của hiđroxit giảm. 3). Số oxi hóa của ngun tố N trong các chất và ion NH 4 + , Li 3 N, HNO 2 , NO 2 , NO 3 - , KNO 3 lần lượt là: A). -3; +3; +3; +4; +5 và +5 B). -3; -3; +3; +4; -5 và +5 C). -4; -3; +3; +4; +5 và +5 D). -3; -3; +3; +4; +5 và +5 4). Ngun tử các ngun tố nhóm VIIA có khả năng nào sau đây: A). Nhường 1 electron B). Nhường 7 electron C). Nhận 1 electron D). Nhận 2 electron 5). Ngun tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong ngun tử bằng 48. Vị trí A trong bảng tuần hồn là: A). Chu kì 3, nhóm IIIA B). Chu kì 3, nhóm VIA C). Chu kì 2, nhóm VIIA D). Chu kì 2, nhóm VIA 6). Cho phản ứng: a Al + b HNO 3 → c Al(NO 3 ) 3 + d NH 4 NO 3 + e H 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số ngun đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng : A). 12 B). 11 C). 17 D). 23 7). Đồng vị là những ngun tử có: A). cùng số nơtron, khác số proton. B). cùng số electron, khác số proton. C). cùng số proton, khác số nơtron. D). cùng số proton và cùng số electron. 8). Ngun tử ngun tố X có số thứ tự là 35 trong bảng tuần hồn, cơng thức phân tử của X có hóa trị cao nhất với oxi và hiđro lần lượt là: A). XO 3 và XH 2 ; B). X 2 O 7 và XH C). X 2 O 5 và XH 3 ; D). XO 7 và XH ; 9). 2. Trong phản ứng: 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO NO 2 đóng vai trò A). Là chất oxi hóa cũng đồng thời là chất khử B). khơng là chất oxi hóa và cũng khơng là chất khử C). Là chất khử D). là chất oxi hóa 10). Cho phản ứng: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + N 2 + H 2 O Nếu tỉ lệ mol giữa N 2 O và N 2 là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol của Al, N 2 O và N 2 lần lượt là: A). 23 : 4 : 6 B). 20 : 2 : 3 C). 46 : 6 : 9 D). 46 : 2 : 3 11). Ngun tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Số mol ngun tử 63 Cu có trong 8 gam Cu là: A). 0,00015 B). 0,06575 C). 0,05675 D). 0,00075 12). Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng là 3p 2 . Vị trí của A trong bảng tuần hồn là: A). Chu kì 3, nhóm IVA. B). Chu kì 2, nhóm IVA. C). Chu kì 4, nhóm IIIA. D). Chu kì 3, nhóm IIA. 13). Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: Mã đề 541 A). Be (M = 9) và Mg (M = 24) B). Mg (M =24) và Ca (M = 40) C). Ca (M = 40) và Sr (M = 88) D). Mg (M =24) và Ba (M = 137 ) 14). Cấu hình nào sau đây là của ion Cl - (Z = 17). A). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . C). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . D). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 15). Dãy hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion : A). KCl, HCl, CH 4 . B). NaCl, CaO, MgCl 2 . C). NaBr, K 2 O, KNO 3 . D). MgO, HNO 3 , KHSO 4 . 16). Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10 -15 m, còn khối lượng của nơtron bằng 1,675.10 -27 kg. Khối lượng riêng của nơtron là: A). 119.10 9 kg/cm 3 . B). 117.10 7 kg/cm 3 . C). 119.10 5 kg/cm 3 . D). 118.10 8 kg/cm 3 . 17). Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO 3 . Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY 2 , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là: A). Cu (64) B). Mg (24) C). Zn (65) D). Fe (56) 18). Nguyên tố argon có 3 đồng vị 40 Ar (99,63%); 36 Ar (0,31%); 38 Ar (0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là: A). 38,25 B). 37,55 C). 39,75 D). 39,98 19). Cho các oxit: Na 2 O, MgO, SO 3 . Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A). SO 3 . B). Na 2 O C). Na 2 O và SO 3 . D). SO 3 và MgO 20). Phản ứng hóa học: Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KCl; nguyên tố clo: A). chỉ bị oxi hóa B). vừa bị oxi hóa, vừa bị khử C). không bị oxi hóa, cũng không bị khử D). chỉ bị khử 21). Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: A). M > N > X > Y B). M > N > Y > X C). Y > X > M > N D). Y > X > N > M 22). Trong các phân tử N 2 , HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A). NaCl và MgO B). N 2 và HCl C). HCl và MgO D). N 2 và NaCl 23). Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Vậy, A M và A X lần lượt là: A). 24 và 32 B). 56 và 16 C). 56 và 32 D). 65 và 32 24). Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử này là: A). 20 B). 21 C). 19 D). 18 25). Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu được dd A. Dẫn luồng khí clo đi dần vào dd A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là: A). 12,7 B). 24,375 C). 8,125 D). 16,25 26). Dãy chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử? A). Cl 2 , HCl, NaCl. B). HCl, Cl 2 , NaCl. C). NaCl, Cl 2 , HCl. D). Cl 2 , NaCl, HCl. 27). Cation X 2+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là: A). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. B). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. C). X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. D). X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. 28). Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 1 thuộc vị trí: A). Chu kì 3, nhóm IIIA. B). Chu kì 3, nhóm IIA. C). Chu kì 2, nhóm IIIA. D). Chu kì 2, nhóm IIA. 29). Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A). Liên kết cộng hóa trị không phân cực. B). Liên kết cộng hóa trị phân cực. C). Liên kết ion. D). Liên kết cộng hóa trị. 30). Cho sơ đồ phản ứng: NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Phương trình hóa học với các hệ số cân bằng đúng lần lượt là: A). 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3 B). 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3 C). 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3 D). 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 ĐÁP ÁN HỌC KỲ I KHỐI 10 – NĂM 2010 - 2011 : 415 01. ; 09. ; 17. ~ 25. / 02. = 10. = 18. ~ 26. / 03. ; 11. = 19. ~ 27. ; 04. / 12. ; 20. ~ 28. / 05. = 13. ; 21. ; 29. = 06. ~ 14. / 22. ~ 30. / 07. ~ 15. ~ 23. = 08. / 16. ~ 24. ~ Khởi tạo đáp án đề số : 541 01. ; 09. ; 17. ~ 25. ~ 02. ~ 10. = 18. ~ 26. ; 03. ~ 11. = 19. ; 27. / 04. = 12. ; 20. ~ 28. = 05. / 13. / 21. ~ 29. / 06. = 14. ~ 22. / 30. ; 07. = 15. / 23. = 08. / 16. ; 24. = Khởi tạo đáp án đề số : 154 01. ~ 09. ; 17. / 25. ~ 02. ~ 10. ~ 18. ; 26. ; 03. / 11. ; 19. ; 27. ~ 04. ~ 12. / 20. = 28. ~ 05. = 13. / 21. / 29. ; 06. = 14. / 22. ; 30. ; 07. ; 15. = 23. ~ 08. / 16. ; 24. = . Liên kết ion. Sở GD-ĐT Hà N i ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010- 2011 Trường THPT Trần Đăng Ninh Môn : Hoá học - Lớp 10 (Th i gia 45 phút) Họ tên học sinh. . . . Phiếu trả l i trắc nghiệm : Số thứ tự câu trả l i dư i đây ứng v i số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đ i v i m i câu trắc nghiệm, học sinh chọn
Ngày đăng: 31/10/2013, 07:11
Xem thêm: Đề thi học kỳ I (ĐA) 2010
