Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48 gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH2 trong phân tử.. Phần trăm khối lượng của nitơ trong[r]
(1)CHƯƠNG I : ESTE – LIPIT
ESTE : - Công thức chung este no, đơn chức, mạch hở Gọi tên, viết đồng phân este - Tính chất vật lí: tính tan nước, nhiệt độ sơi, mùi thơm?
- Tính chất hóa học:
+ Phản ứng chung este? Thủy phân môi trường phản ứng thuận nghịch? + Phản ứng riêng este axit fomic, este không no?
- Phương pháp điều chế este ancol, este phenol LIPIT: - Khái niệm lipit, chất béo.
- Công thức triolein, tripanmitin, tristearin - Tính chất vật lý, hóa học chất béo
BÀI TẬP VẬN DỤNG: 1 Gọi tên este sau:
CH3COOCH=CH2; CH3COOC6H5; CH2=C(CH3)-COOCH3;
CH2=CH-COOC2H5 C6H5COOCH3; CH3COOCH2-CH2-CH(CH3)2; CH3COOCH2C6H5;
2 Viết phản ứng thủy phân môi trường kiềm chất sau: Etyl axetat; benzyl fomat; phenyl axetat; vinyl axetat
BÀI TẬP MỨC ĐỘ BIẾT, HIỂU: 1 Metyl propionat tên gọi hợp chất:
A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C3H7COOCH3 D C2H5COOCH3 2 Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X là:
A C2H5COOH. B HO-C2H4-CHO. C CH3COOCH3. D HCOOC2H5.
3 Một este có CTPT C3H6O2, có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 CTCT este là:
A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC3H7 D C2H5COOH
4 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương là:
A propyl fomat B etyl axetat C Isopropyl fomat D Metyl propionat 5 Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là:
A 5. B 4. C D
6 Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là: A CH3COONa C2H5OH. B HCOONa CH3OH.
C HCOONa C2H5OH. D CH3COONa CH3OH
7 Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X là: A C2H3COOC2H5. B C2H5COOCH3. C CH3COOC2H5. D CH3COOCH3.
8 Chất X có cơng thức cấu tạo CH2=CH–COOCH3 Tên gọi X
A metyl acrylat. B propyl fomat. C metyl axetat. D etyl axetat. 9 Vinyl axetat có cơng thức
A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2
10 Chất X có cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X
A metyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D etyl fomat
11 Thủy phân este X dung dịch axit, thu CH3COOH CH3OH Công thức cấu tạo X là A HCOOC2H5. B CH3COOC2H5. C C2H5COOCH3. D CH3COOCH3.
12 Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công
thức cấu tạo X
(2)13 Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm là
A C15H31COONa etanol. B C17H35COOH glixerol. C C15H31COONa glixerol. D C17H33COONa glixerol
14 Tỉ khối este no đơn chức X so với hiđro 30 Công thức phân tử X
A C2H4O2. B C3H6O2. C C5H10O2. D C4H8O2
15 Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dung dịch KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este là:
A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5
16 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là:
A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat
17 Xà phịng hố hoàn toàn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng
A 8,0 gam B 20,0 gam C 16,0 gam D 12,0 gam
18 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X
A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3. C CH3COOC2H5. D HCOOCH(CH3)2.
19 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol nước Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2 g muối Công thức cấu tạo X là:
A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5
20 Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đun nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m
A 89 gam. B 101 gam. C 85 gam. D 93 gam.
BÀI TẬP MỨC ĐỘ VẬN DỤNG:
1 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit. Công thức cấu tạo thu gọn este
A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2
C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2
2 Thủy phân chất sau dung dịch NaOH dư tạo muối?
A CH3COOCH=CH2 B CH3COOC2H5
C CH3COOC6H5 D CH3COOCH2C6H5
3 Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất (khơng tính đồng phân hình học)
A 4. B 3. C 6. D 5.
4 Cho phát biểu sau:
(a) Số nguyên tử cacbon chất béo số lẻ;
(b) Phản ứng xà phịng hóa chất béo phản ứng chiều;
(c) Nguyên nhân tượng dầu mỡ động thực vật để lâu bị ôi thiu nối đôi C=O bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành sản phẩm có mùi khó chịu;
(d) Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm; (e) Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit
Số phát biểu là:
A B C D
5 Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol
A 2. B 4. C D 3.
6 Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X?
(3)7 Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X là
A 3. B 4. C 2. D 6.
8 (ĐHA-2011) Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 0,96. B 0,48. C 0,72 D 0,24.
9 Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X
A 75% B 72,08% C 27,92%. D 25%.
10 Hỗn hợp X gồm etyl axetat, vinyl axetat, tripanmitin, triolein, axit stearic, metyl fomat Biết 20 gam X tác dụng đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M Mặt khác đốt cháy hồn tồn 20 gam X thu đượcV lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O V có giá trị
A 22,4 B 16,80 C 17,92 D 14,56
11 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X
A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25%
12 X, Y hai este mạch hở tạo từ hai axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức; Z là este hai chức, mạch hở Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm hai ancol dãy đồng đẳng hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,14 mol O2, thu Na2CO3; 7,26 gam CO2 1,35 gam H2O Dẫn tồn T qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,45 gam Tổng khối lượng X Y 0,2 mol hỗn hợp E
(4)CHƯƠNG II : CACBOHIDRAT - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat
- Tổng kết cấu trúc phân tử, tính chất số cacbohidrat:
Phản ứng GlucozơC 6H12O6
Fructozơ C6H12O6
Saccarozơ C12H22O11
Tinh bột (C6H10O5)n
Xenlulozơ (C6H10O5)n Cấu tạo
Thủy phân
AgNO3/NH3 Cu(OH)2,to
thường Cu(OH)2, đun nóng Với nước
brom Với H2 Với iot Lên men
rượu Với HNO3
BÀI TẬP:
1 Công thức phân tử glucozơ là
A C6H12O6. B C12H22O11. C C3H6O2. D C6H7N.
2 Glucozơ thuộc loại
A đisaccarit B polisaccarit C monosaccarit D polime. 3 Đồng phân glucozơ là
A fructozơ B xenlulozơ C saccarozơ D mantozơ. 4 Chất phản ứng với AgNO3 dd NH3, đun nóng tạo kim loại Ag là
A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D tinh bột.
5 Saccarozơ loại đisaccarit có nhiều mía, hoa nốt, củ cải đường Công thức phân tử saccarozơ
A C6H12O6 B (C6H10O5)n C C12H22O11 D C2H4O2. 6 Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl?
A Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2
C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiđrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc
7 Glucozo fructozo đều
A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc
C thuộc loại đisaccarit D có nhóm chức –CH=O phân tử
(5)toàn thu m gam Ag Giá trị m là:
A 21,6. B 32,4. C 16,2. D 10,8.
9 Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m
A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0.
10 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu là A 184 gam B 92 gam C 276 gam D 138 gam. 11 Chất thuộc loại đisaccarit là
A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ. 12 Một phân tử saccarozơ có:
A gốc -glucozơ gốc -fructozơ B gốc -glucozơ gốc -fructozơ.
C hai gốc -glucozơ. D gốc -glucozơ gốc -fructozơ.
13 Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với dd NaCl.
B phản ứng thuỷ phân môi trường axit.
C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam. D phản ứng với AgNO3 dd NH3, đun nóng.
14 Phát biểu sau đúng?
A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh. C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. D Saccarozơ làm màu nước brom. 15 Phát biểu sau không đúng?
A Glucozơ tác dụng với nước brom.
B Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng. C Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề nhau.
D Khi glucozơ dạng vịng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH.
16 Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường: A.Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ 17 Để tráng lớp bạc lên ruột phích, người ta cho chất X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Chất X
A etyl fomat. B glucozơ. C tinh bột. D saccarozơ. 18 (ĐHA-2008) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng
A hòa tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân 19 Cho phát biểu sau:
(1) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc;
(2) Saccarozơ tinh bột khơng bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp;
(4) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại disaccarit; Phát biểu :
A (1) (3). B (2) (4). C (1) (2). D (3) (4).
20 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A B C D
21 Cho chất: Tinh bột, saccarozơ, protein, xenlulozơ Số chất đun nóng dung dịch axit vô tạo glucozơ là:
A B C D
22 Chất sau không thủy phân môi trường axit?
A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ 23 Phát biểu sau đúng?
A Xenlulozơ tan tốt nước etanol
B Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol C Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc
D Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H SO2 4 đun nóng, tạo fructozơ.
(6)A fructozơ, saccarozơ tinh bột B glucozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D saccarozơ, tinh bột xenlulozơ 25 Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit
(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam
(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol
Số phát biểu là:
A 4 B 5 C 3 D 6
26 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế
A 2,97 tấn B 2,20 tấn C 1,10 tấn D 3,67 tấn
27 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trị m
A 21 kg. B 30 kg. C 42 kg. D 10 kg.
26 Cho glucozơ lên men thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh hấp thụ hết dung dịch nước vôi dư thu 50 gam kết tủa Biết H=80% Khối lượng glucozơ cần dùng
A 33,7g B 56,25g C 20g D 45
29 (ĐHA-2009) Lên men m (g) glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 g kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 g so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là:
A 20,0 B 13,5 C 30,0 D 15,0
30 (ĐHB-2008) Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml).
A 5,0 kg. B 6,0 kg. C 4,5 kg. D 5,4 kg.
(7)AMIN:
- Khái niệm amin Công thức chung amin no, đơn chức, mạch hở Công thức anilin Gọi tên, viết đồng phân amin
- Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan nước, mùi…của amin, anilin? - Tính chất hóa học:
+ Tính bazơ amin Nguyên nhân tính bazơ amin? + Phản ứng vào nhân thơm anilin?
AMINO AXIT:
- Khái niệm amino axit? Viết CTCT amino axit: glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin…
- Tính chất hóa học amino axit:
+ Tính bazơ nhóm amino (-NH2) + Tính axit nhóm cacboxyl (-COOH) → amino axit có tính chất lưỡng tính + Phản ứng trùng ngưng
- Ứng dụng amino axit? PEPTIT, PROTEIN:
- Khái niệm, phân loại peptit, protein
- Tính chất vật lí protein: tính tan, đơng tụ…?
- Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân, phản ứng màu biure? BÀI TẬP MỨC ĐỘ BIẾT, HIỂU:
1 Số đồng phân cấu tạo amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N là
A B C 3. D 1.
2 Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là:
A B C D
3 Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C7H9N
A B C D
4 Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là
A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5OH D NaCl.
5 Chất phản ứng với axit HCl là
A HCOOH B C6H5NH2 C C6H5OH D CH3COOH. 6 Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất kết tủa màu
A đỏ B xanh C trắng D tím.
7 Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2?
A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH.
8 Chất sau vừa pứ với dd KOH, vừa phản ứng với dd HCl?
A H2NCH(CH3)COOH B C2H5OH. C C6H5NH2 D CH3COOH.
9 Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol Gly mol Ala Số liên kết peptit phân tử X
A 3. B 4. C 2. D 1.
10 Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?
A Glyxin. B Metylamin. C Anilin. D Glucozơ.
11 Phát biểu sau sai?
A Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng. B Amino axit hợp chất hữu tạp chức.
C Dung dịch glyxin không làm đổi màu phenolphtalein. D Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu vàng. 12 Số liên kết peptit phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là
A 1. B 3. C 4. D 2.
(8)A B C D 3. 14 Trong chất đây, chất đipeptit ?
A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH.
C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH 15 Phát biểu sau đúng?
A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure
C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit
D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai 16 Phát biểu sau đúng?
A Trong môi trường kiềm, đipetit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. B Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit. C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit.
D Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính 17 Phát biểu sau sai?
A Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2. B Trong phân tử dipeptit mạch hở có hai liên kết peptit.
C Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân. D Protein đơn giản tạo thành từ gốc α-amino axit.
18 Đốt cháy hoàn toàn hai amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Cơng thức hai amin là?
A CH3NH2; C2H5NH2 B C2H5NH2; C3H7NH2
C C3H7NH2; C4H9NH2 D C4H9NH2; C5H11NH2
19 Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu
A 12,950 gam B 25,900 gam C 6,475 gam D 19,425 gam
20 Cho 0,4 mol amin no, đơn chức tác dụng với dung dịch HCl (vừa đủ) thu 32,6 gam muối. CTPT amin là:
A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2
21 Cho 7,50 gam HOOC–CH2–NH2 tác dụng vừa đủ với dd HCl thu m gam muối HOOC–CH2– NH3Cl Giá trị m
A 14,80. B 12,15. C 11,15. D 22,30.
22 Để phản ứng hoàn toàn với dd chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M Giá trị V
A 200. B 100 C 150 D 50.
23 A amino axit có thiên nhiên, A chứa nhóm –COOH nhóm –NH2 Cho 1,335 gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl tạo 1,8825 gam muối CTCT A là?
A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH
C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
24 Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dd NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X
A H2N – CH2 – CH2 – COOH B H2N – CH(CH3) – COOH.
C H2N – CH2 – COOH. D H2N – CH2 – CH2 – CH2 – COOH.
25 Cho 20 gam hỗn hợp gồm ba amin đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 31,68 gam muối Thể tích dung dịch HCl dùng là:
A 16 ml B 32 ml C 160 ml D 320 ml
26 Cho 31,4 gam hỗn hợp gồm glyxin alanin phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m
A 40,6 B 40,2 C 42,5 D 48,6.
(9)28 Dãy gồm hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là:
A CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2. C C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2 D C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3. 29 Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin alanin là
A B C D 3.
30 Thủy phân tripeptit thu hỗn hợp gồm alanin glyxin Số tripeptit tối đa thỏa mãn
A B C D
31 Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin?
A B C D
32 Khi thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit thu mol glyxin, mol alanin mol phenylalanin Khi thủy phân khơng hồn tồn hỗn hợp sản phẩm có đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala mà khơng có Phe-Gly Pentapeptit là:
A Gly-Gly-Ala-Gly-Phe B Gly-Ala-Gly-Phe-Ala C Phe-Gly-Ala-Gly-Gly D Gly-Ala-Gly-Phe-Gly
33 Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit A, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) Thủy phân khơng hồn tồn A thu đipeptit Ala-Gly; Gly-Ala tripeptit Gly-Gly-Val Aminoaxit đầu N, aminoaxit đầu C pentapeptit A
A Ala, Gly B Ala, Val C Gly, Gly D Gly, Val
34 Đốt cháy hoàn toàn a gam amin X lượng khơng khí vừa đủ, sau phản ứng thu 17,6 gam CO2; 12,6 gam H2O 69,44 lít N2 (đktc) Giá trị a là:
A 9,2 B 9,0 C 11,0 D 9,5
35 A có công thức phân tử C2H7O2N Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X khí Y, tỉ khối Y so với H2 lớn 10 Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 12,2 B 6,8 C 10,8 D 10,7
36 Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X
A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH
37 Cho dung dịch chứa 17,55g valin tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam rắn khan?
A 22,85g. B 25,15g. C 23,25g. D 26,05g.
38 Cho 14,55 gam muối H2NCH2COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X, thu gam muối khan?
A 16,73 gam B 20,03 gam C 8,78 gam D 25,50 gam
39 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng
A 0,70. B 0,55. C 0,65 D 0,50.
40 Cho peptit Ala-Gly-Val tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 1,8M, khối lượng muối thu được
A 47,40g. B 51,72g. C 41,64g. D 43,08
BÀI TẬP MỨC ĐỘ VẬN DỤNG:
1 Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,4 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97
2 Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m
(10)3 Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m
A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4
4 Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m
A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48
5 Amino axit X có cơng thức H NC H (COOH)2 X Y 2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H SO2 40,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X
A 9,524% B 10,687% C 10,526% D 11,966%
6 Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α – amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m
A 6,53. B 7,25. C 5,06 D 8,25.
7 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X (mạch hở, tạo - amino axit có nhóm -NH2
và nhóm -COOH) dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn có khối lượng lớn khối lượng X 52,7 gam Số liên kết peptit X
A 10 B C 11 D 13
8 Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở T1, T2 (T1 T2 liên kết peptit, được tạo thành từ X, Y hai amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH; MX < MY) với dd NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 0,42 mol muối X 0,14 mol muối Y Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam T cần vừa đủ 0,63 mol O2 Phân tử khối T1
A 402. B 387. C 359. D 303.
9 Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối Gly b mol muối Ala Đốt cháy 30,73 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 69,31 gam Giá trị a : b gần với
A 0,730 B 0,810 C 0,756 D 0,962.
10 X tetrapeptit Gly- Ala-Val- Gly, Y Gly- Val-Ala Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ mol tương ứng 4:3 với dung dịch KOH (vừa đủ) Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 257,36 gam chất rắn khan m có giá trị
A 167,38 B 150,88 C 212,12 D 155,44
CHƯƠNG IV : POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME - Khái niệm, phân loại, phương pháp điều chế polime?
(11)- Nêu số polime thiên nhiên? Bán tổng hợp (nhân tạo)? BÀI TẬP:
1 Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng
A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng. 2 Công thức cấu tạo polietilen là
A -(-CF2-CF2-)-n B -(-CH2-CH=CH-CH2-)-n C -(-CH2-CH2-)-n D -(-CH2-CHCl-)-n. 3 Poli(vinyl clorua) có cơng thức là
A -(-CH2-CHBr-)-n B -(-CH2-CHCl-)-n C -(-CH2-CHF-)-n D -(-CH2-CH2-)-n. 4 Chất tham gia phản ứng trùng hợp là
A toluen B etan C propan D vinyl clorua. 5 Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
A CH2 = CHCOOH B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3COOH.
6 Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp
A B C D 1.
7 Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng
A trùng ngưng. B axit - bazơ C trao đổi D trùng hợp. 8 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là
A polistiren B polietilen C nilon-6,6 D poli(vinyl clorua). 9 Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên?
A Polistiren B Polipropilen C Tinh bột D Polietilen. 10 Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polibuta-1,3-đien là
A CH2=CH–CH=CH2 B CH2=CH–CH3. C CH2=CHCl. D CH2=CH2. 11 Tơ sản xuất từ xenlulozơ là
A tơ capron B tơ visco C tơ nilon-6,6 D tơ tằm. 12 Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là
A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6.
13 Polime sau thuộc loại polime bán tổng hợp?
A Polietilen. B Tơ tằm. C Tinh bột. D Tơ visco. 14 Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng là
A poli(etylen-terephtalat) B poli(vinyl clorua) C poliacrilonitrin. D polietilen. 15 Polime sau thuộc loại polime tổng hợp?
A Tinh bột. B Polietilen. C Tơ tằm. D Xenlulozơ.
16 Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là:
A.(1), (3), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (3), (4), (5) 17 Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:
A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen
C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua
18 Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp
A B C D
19 Phát biểu sau đúng?
A Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng B Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng
C Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên
D Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic 20 Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp?
(12)21 Cho chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A (3), (4) (5) B (1), (2) (3) C (1), (3) (5). D (1), (2) (5)
22 Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?
A 2 B 4 C 3 D 1
23 Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng ngưng axit e-aminocaproic. B Trùng hợp metyl metacrylat.
C Trùng hợp vinyl xianua. D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic. 24 Các polime thuộc loại tơ nhân tạo
A tơ nilon-6,6 tơ capron B tơ visco tơ xelulozơ axetat. C tơ visco tơ nilon-6,6 D tơ tằm tơ vinilon.
25 Khi trùng ngưng phenol với fomanđehit điều kiện: phenol lấy dư, môi trường H+ thu được A Nhựa bakelit. B Nhựa rezol. C Nhựa novolac. D Nhựa rezit.
26 Cho sơ đồ phản ứng:
X + CH2=CH-CH=CH2 §ång trïng hỵp Polime Z ; CH CH +HCN X trùng hỵp polime Y
Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau đây?
A Tơ olon cao su buna-N B Tơ nilon-6,6 cao su cloropren C Tơ nitron cao su buna-S D Tơ capron cao su buna
27 Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng
A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH
28 Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng của
A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol
C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin 29 Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE
A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000
30 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27.346 đvC đoạn mạch tơ capron 17.176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114
(13)1 Những tính chất vật lý chung riêng kim loại? Những tính chất vật lý chung kim loại cái gây ra? Những kim loại có tính cứng, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao?
2 Những kim loại tác dụng với nước ? 3 Hoàn thành phản ứng sau:
Cu + FeCl3 Cu + FeCl2 Fe + FeCl3
AgNO3 +Fe(NO3)2 4 Điều chế kim loại:
- Nguyên tắc điều chế kim loại?
- Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? điện phân dung dịch? - Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện?
5 Nếu có kim loại làm điện cực kim loại bị ăn mịn? 6 Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa?
- Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 - Đốt sắt khí Cl2
- Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng - Hợp kim Zn, Cu để khơng khí ẩm
- Cho Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng - Hợp kim Fe vào dung dịch HCl
- Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dịch CuSO4
7 Cho cặp kim loại sau tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch chất điện li:
a) Zn-Fe b) Cu-Fe c) Ag-Al d) Sn-Fe e) Ag-Ni f) Fe-C Kim loại bị ăn mòn trước?
BÀI TẬP:
1 Quá trình điều chế kim loại q trình:
A Oxi hóa kim loại hợp chất B Khử kim loại hợp chất
C Khử ion kim loại hợp chất D Oxi hóa ion kim loại hợp chất 2 Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là
A Cu + dung dịch FeCl3. B Fe + dung dịch HCl. C Fe + dung dịch FeCl3. D Cu + dung dịch FeCl2
3 Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học
A B 3. C 1. D 2.
4 Phương pháp thủy luyên phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác trong:
A Muối khan B Dung dịch muối C Oxit kim loại D Hidroxit kim loại 5 Phương trình phản ứng biểu diễn trình điều chế Ag phương pháp thủy luyện?
A 2AgNO3+ Zn Zn(NO3)2 + 2Ag B 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
C 4AgNO3+ 2H2O 4Ag +4HNO3 + O2 D Ag2O + CO t0 2Ag + CO2
6 Sử dụng kim loại sau để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 phương pháp thủy luyện?
A K B Ca C Zn D Ag
7 Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch?
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
8 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng là?
A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al
9 Phương pháp nhiệt luyên phương pháp dùng chất khử như: C, CO, H2, Al nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất chúng?
(14)10 Chất không khử oxit sắt nhiệt độ cao là:
A Cu B Al C CO D H2
11 Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện?
A Ca, Cu, Fe B Cu, Fe, Pb C Fe, Cu, Al D Mg, Ca, Al
12 Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối thủy luyện?
A Cu B Ni C Mg D Fe
13 Cặp chất không xảy phản ứng hóa học?
A Fe + Cu(NO3)2. B Cu + AgNO3. C Zn + Pb(NO3)2. D Ag + Cu(NO3)2. 14 Dãy gồm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là
A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba. 15 Kim loại sau có độ cứng cao nhất?
A Ag B Al C Cr D Fe.
16 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất?
A Cu B Ag C Au D Al.
17 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
A Na B Li C Hg D K.
18 Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy?
A Fe. B Cu. C Mg. D Ag.
19 Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu?
A HCl. B HNO3 loãng. C H2SO4 loãng. D KOH. 20 Kim loại sau có tính khử mạnh nhất?
A Fe. B K. C Mg. D Al.
21 Ion sau có tính oxi hố mạnh nhất?
A Ca2+. B Zn2+. C Fe2+. D Ag+.
22 Kim loại sau không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A Fe. B Zn. C Cu. D Mg
23 Phương pháp chung để điều ché kim loại Na, Ca, Al công nghiệp là
A Thuỷ luyện B Điện phân nóng chảy
C Nhiệt luyện D Điện phân dung dịch
24 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại
A Fe. B Ba. C Ag. D K.
25 Tính chất vật lý sau kim loại không electron tự gây ra?
A Tính dẻo B Tính cứng C Ánh kim D Tính dẫn điện nhiệt. 26 Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 4,48. B 2,24. C 3,36. D 6,72.
27 Phương trình hóa học sau sai?
A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. B Ca + 2HCl → CaCl2 + H2. C Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu. D Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2. 28 Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaCl B H2SO4 loãng, nguội C H2SO4 đặc, nguội D HNO3 lỗng 29 Kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội?
A Cu B Al C Ag D Mg
30 Trong số kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
A B C D
31 Trong số kim loại: Fe, Na, Ag, Cu, Zn Số kim loại tác dụng với dung dịch HCl là:
A B C D
32 Dùng hóa chất sau để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà không làm thay đổi khối lượng Ag?
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Fe(NO3)2
(15)A Na B Ca C K D Mg
34 Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0.
35 Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m là
A 25,6. B 19,2. C 6,4. D 12,8.
CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM
1 Tính chất vật lý, hóa học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm?
2 Công thức đá vôi, thạch cao nung, thạch cao sống, quặng đolomit, quặng boxit, quặng criolit…? 3 Viết phản ứng giải thích hình thành hang động, thạch nhũ đá vơi?
4 Nước cứng gì? Phân loại? Cách làm mềm nước cứng tạm thời? Nước cứng vĩnh cửu, toàn phần ? 5 Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm?
6 Công thức phèn chua?
7 Cho từ từ đến dư: CO2 vào dung dịch Ca(OH)2, dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3, dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2, CO2 vào dung dịch NaAlO2 Nêu tượng viết ptpư
BÀI TẬP MỨC ĐỘ BIẾT, HIỂU:
1 Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là
A B C D 1.
2 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
A dầu hỏa B nước C phenol lỏng D ancol etylic. 3 Chất phản ứng với dd NaOH tạo kết tủa là
A FeCl3 B BaCl2 C K2SO4 D KNO3.
4 Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa?
A KCl B CaCl2 C NaCl D KNO3.
5 Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3?
A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl.
6 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa xanh
B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa đỏ
D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa xanh
7 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dd chứa gam NaOH, thu dd X Khối lượng muối tan có dd X
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam.
8 Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) là A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít.
9 Thêm từ từ dd chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dd Na2CO3 0,4M Thể tích khí CO2 (lít, đktc):
A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 2,68
10 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm
A K B Na C Li D Rb.
11 Hịa tan hồn tồn 1,36 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm chu kỳ vào nước, thu 0,56 lít khí (đktc) Hai kim loại là:
A Na, K B Rb, Cs C K, Rb D Li, Na
12 Nước cứng nước có chứa nhiều ion
(16)13 Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần là
A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D CaCO3.
14 Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 ?
A NaCl. B HCl. C Na2CO3. D NaNO3.
15 Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa là
A +4. B +1. C +2. D +3.
16 Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch
A KNO3 B HCl C NaNO3 D KCl.
17 Chất X tác dụng với dd HCl Khi chất X tác dụng với dd Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X là
A Ca(HCO3)2.B BaCl2. C AlCl3. D CaCO3.
18 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy. C điện phân dd CaCl2 D nhiệt phân CaCl2.
19 Chất sau tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa?
A NaCl B Ca(HCO3)2. C KCl D KNO3.
20 Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M là
A Ba B Sr C Mg D Ca.
21 Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là
A 11,2. B 33,6. C 5,6. D 22,4.
22 Hịa tan hồn tồn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dd H2SO4 lỗng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M
A Mg. B Ca. C Be. D Ba.
23 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Hai kim loại là:
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba
24 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây?
A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2
C CaSO4, MgCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2
25 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A Na2CO3. B HCl. C H2SO4. D NaHCO3.
26 Nhóm kim loại phản ứng với nước điều kiện thường?
A K, Pb, Ca, Ba B Na, K, Ca, Ba C Na, Sn, Ba, Be D K, Na, Ba, Fe
27 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 29,55 B 9,85 C 19,70 D 39,40
28 Cốc nước có chứa thành phần ion sau:
0,01 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,01 mol Na+, 0,01 mol Cl-, 0,03 mol HCO3 - Vậy nước cốc là: A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu
C Nước mềm D Nước vừa có độ cứng tạm thời, vừa chứa độ cứng vĩnh cửu 29 Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+(0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3− (0,10 mol) SO42− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hoàn tồn nước cịn lại cốc
A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời 30 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?
A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3)
C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
31 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2
A.4 B C D
(17)A có khí tạo dung dịch suốt B có khí xuất kết tủa trắng khơng tan C có khí ra, xuất kết tủa trắng sau tan D khơng có tượng
33 Cho Ba vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số trường hợp tạo ra kết tủa:
A B C D
34 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A B C D
35 Cho dãy chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO Số chất dãy tác dụng với H2O là
A 4. B 2. C 1. D 3.
36 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A H2SO4 (loãng) B NaOH. C KOH D H2SO4 (đặc, nguội). 37 Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit
A MgO B BaO C K2O D Fe2O3.
38 Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch
A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl.
39 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A NaOH, HCl B KCl, NaNO3 C NaCl, H2SO4 D Na2SO4, KOH. 40 Chất khơng có tính chất lưỡng tính là
A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3.
41 Chất phản ứng với dung dịch NaOH là
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3.
42 Dung dịch NaOH phản ứng với
A FeO B CuO C Al2O3 D Fe2O3.
43 Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại
A đồng B natri C nhôm D chì.
44 Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là:
A Ag B Cu C Fe D Al.
45 Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3?
A H2SO4 B NaCl C Na2SO4 D KCl.
46 Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X là
A Al. B Mg. C Ca. D Na.
47 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng
A 10,4 gam B 16,2 gam C 5,4 gam D 2,7 gam.
48 Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dich NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc)
A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít.
49 Để khử hồn tồn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhôm cần dùng
A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam. 50 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m là
A 12,5. B 19,6. C 25,0. D 26,7.
51 Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X
A 4,0 gam B 8,0 gam C 2,7 gam D 6,0 gam.
52 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng
A 11,00 gam. B 12,28 gam. C 13,70 gam. D 19,50 gam.
(18)A 34,62% B 65,38% C 51,92% D 48,08% 54 Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy là
A 2. B 3. C 1. D 4.
55 Thành phần quặng boxit là
A FeCO3. B FeS2. C Fe3O4. D Al2O3.2H2O.
56 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan B kết tủa màu xanh. C kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần. D kết tủa màu nâu đỏ. 57 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là
A có kết tủa nâu đỏ. B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan. C có kết tủa keo trắng. D dung dịch suốt.
58 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ cho vào H2O thấy kim loại tan hết tạo dung dịch Y giải phóng 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M H2SO4 1M cần để trung hòa dung dịch Y (lit):
A 0,08 B 0,4 C 0,56 D 0,12
59 Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hịa tan hồn tồn nước thu dung dịch Y 2,24 lít khí H2 đktc Trung hịa dung dịch Y dung dịch HCl 0,5M Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là:
A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml
60 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364
61 Cho 4,48lít CO2(đkc) hấp thụ hồn tồn 500ml dd NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,1M Thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 9,85 gam B 15,2 gam C 19,7 gam D 20,4 gam
62 Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu
A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam
BÀI TẬP MỨC ĐỘ VẬN DỤNG:
1 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl
2 Thực thí nghiệm sau: (a) Đun sơi nước cứng tạm thời
(b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 (c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 (e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa
A 2. B 3. C 5. D 4.
3 Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 MgO vào lượng nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào X, thu kết tủa
A Mg(OH)2. B Al(OH)3. C MgCO3. D CaCO3.
4 Cho kim loại M hợp chất X, Y, Z thỏa mãn phương trình hóa học sau:
0
t
2
(a) 2M 3Cl 2MCl (b) 2M 6HCl 2MCl33H2
2
(c) 2M 2X 2H O 2Y 3H (d) Y CO 22H O2 Z KHCO 3
Các chất X, Y, Z là:
(19)5 Cho sơ đồ phản ứng sau:
(1) X1 + H2O điện phân dung dịchcó màng ngăn X2 + X3 ↑+ H2↑ (2) X2 + X4 → BaCO3 + Na2CO3 + H2O
(3) X2 + X3 → X1 + X5 + H2O
(4) X4 + X6 → BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6
A KOH, KClO3, H2SO4. B NaOH, NaClO, KHSO4. C NaHCO3, NaClO, KHSO4. D NaOH, NaClO, H2SO4. 6 Cho phát biểu sau:
(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu Na catot (b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời (c) Thạch cao nung có công thức CaSO4.2H2O
(d) Trong công nghiệp, Al sản xuất cách điện phân nóng chảy Al2O3 (e) Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu
A 5. B 2. C 4. D 3.
7 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3, thu được dung dịch X Chia X thành hai phần Cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO2 (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a : b tương ứng
A : B : C : D : 2.
8 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a là
A 0,5. B 1,5. C 1,0. D 2,0.
9 Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m
A 7,68 B 5,55.
C 12,39 D 8,55.
y 9,33 6,99
x
10 Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 KOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Khi kết tủa đạt cực đại, V có giá trị lớn
A 5,152 B 5,376 C 4,48 D 6,72
(20)1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X
A 42,33% B 37,78% C 29,87%. D 33,12%.
12 Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng
A : B : C : 16 D 16 :
13 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hịa tan hồn tồn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50 ml, thêm tiếp 310 ml thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,24 B 14,82. C 17,94 D 31,20.
14 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng tan Hịa tan hết phần 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 113. B 95. C 110. D 103.
15 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5
ĐÁP ÁN