- HS biết axit phản ứng với kim loại làm ăn mòn kim loại, axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại tạo ra các chất gây hại với môi trường như H2S, SO2,… Từ đó nhận thấy trách nhiệm tuyên [r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9A: 9B:
Tiết 6 Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
A Mục tiêu:
1 Về kiến thức: Biết được:
- Tính chất vật lí axit H2SO4
- Tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng
- Tính chất hóa học axit sunfuric đặc : tác dụng với kim loại, tính háo nước
- Ứng dụng axit sunfuric 2 Về kĩ năng:
- Dự đoán, k.tra kết luận tính chất hóa học axit H2SO4
loãng, H2SO4 đặc
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học axit H2SO4 lỗng ; axit sunfic đặc, nóng
- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng
3 Về tư duy:
- Rèn khả quan sát, dự đoán suy luận hợp lí tính chất hóa học axit sunfuric
- Rèn khả diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả so sánh khái quát hóa
4 Về thái độ tình cảm
- Cẩn thận tiếp xúc với axit
- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập
- Có ý thức hợp tác, trân trọng thành lao động người khác
- Nhận biết tầm quan trọng, vai trị mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa
- HS biết axit phản ứng với kim loại làm ăn mòn kim loại, axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại tạo chất gây hại với môi trường H2S, SO2,… Từ nhận thấy trách nhiệm tuyên truyền để hợp tác cộng đồng bảo vệ cơng trình kim loại, đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại, bảo vệ môi trường.
5 Định hướng phát triển lực
* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác *Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học,năng lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống
B.Chuẩn bị giáo viên học sinh: 1 Giáo viên:
- Chuẩn bị hoá chất, dụng cụ TN chứng minh rằng: H2SO4 có tính
chất hố học axit: Fe, Al, dd NaOH, Cu(OH)2, CuO, dd H2SO4 loãng, quỳ
tím, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng axit H2SO4 đặc, nước cất, Cu, đèn cồn, đường trắng
(2)C Phương pháp:
Phương pháp thực hành TN rút KT, hoạt động nhóm B Tiến trình dạy – Giáo dục:
1 Ổn định lớp : (1 phút) - Kiểm ta sĩ số
2 Kiểm tra cũ: (8 phút)
Bài 1: Các PTHH điều chế MgSO4 từ chất cho:
1, Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
2, MgO+ H2SO4 MgSO4 + H2O
3, Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
Bài 2: Trong chất: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 :
a, Chất t/d HCl tạo khí nhẹ khơng khí: Mg
Mg +HCl MgCl2 + H2 b, Chất t/d HCl tạo dd màu xanh lam: CuO
CuO+ 2HCl CuCl2 + H2O c, Chất t/d HCl tạo dd màu vàng nâu: Fe(OH)3 , Fe2O3
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
d, Chất t/d HCl tạo dd không màu: Al2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
3 Giảng mới:( 30 phút)
Hoạt động 1: Tính chất vật lí axit sunfuric (H2SO4) (7 phút) - Mục tiêu: biết tính chất vật lý axit sunfuric
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu, H2SO4 đặc,
cốc thủy tinh, đũa, nước cất
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: trực quan, làm mẫu, phương pháp nghiên cứu trường hợp điển hình, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động giáo viên - HS Nội dung ghi bảng
- Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit H2SO4 đặc → nhận xét tính chất?
HS quan sát nhận xét
GV: Hướng dẫn HS cách pha lỗng H2SO4 đặc làm thí nghiệm pha loãng
H2SO4 đặc → HS nhận xét tính tan
và tỏa nhiệt q trình trên?
B Axit sunfuric I Tính chất vật lý
H2SO4 dễ tan nước tỏa
(3).
GV giới thiệu nguy hiểm axit sunfuaric:
- Hít phải: Gây tức ngực, khó thở, ho, rát cổ
- Dính mắt: Đỏ, đau , phồng rộp
- Dính da: Tấy đỏ, phồng rộp, bỏng nghiêm trọng
- Đường tiêu hóa: Đau khoang bụng, cảm giác bỏng rát, bị sốt suy sụp - Rất nguy hiểm tiếp xúc da, mắt
đường hô hấp Tiếp xúc da gây bỏng, dạng lỏng dạng bụi mù gây ảnh hưởng tới quan nội tạng đặc biệt mang nhầy mắt, miệng máy hô hấp
? Cần lưu ý sử dụng axit
H HS: Cẩn thận, tránh để dây người, quần áo
Hoạt động Tính chất hóa học (23 phút)
-Mục tiêu; biết tính chất hóa học axit sunfuric lỗng đặc
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu, hố chất, dụng cụ TN chứng minh rằng: H2SO4 có tính chất hố học axit: Fe,
Al, dd NaOH, Cu(OH)2, CuO, dd H2SO4 lỗng, quỳ tím, ống nghiệm,
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, làm mẫu, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động giáo viên - HS Nội dung ghi bảng
GV: (?) Dự đốn tính chất hóa học H2SO4
lỗng ?
II Tính chất hóa học
(4)HS: - Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất
hóa học axit mạnh
GV: HS làmTN kiểm chứng axit H2SO4 lỗng
tính chất hóa học axit
HS; tiến hành TN kiểm chứng theo nhóm - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit H2SO4(l)?
HS trả lời
- Hướng dẫn HS nhóm làm TN t/c đặc biệt axit H2SO4 đặc:
ƠN1: đồng → Rót dd H2SO4 lỗng
ƠN2: đồng → Rót dd H2SO4 đặc
Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?
Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét + ÔN1: ko tượng
+ ƠN2: tạo dd màu xanh, khí thoát SO2
? Viết PTPƯ?
? Rút kết luận axit sunfuric đặc nóng phản ứng với kim loại?
* GV lưu ý:
+ Kim loại muối sunfat tạo thành có hóa trị cao kim loại
+ Có trường hợp tạo khí H2S
→ Gây hại cho mơi trường (gây mưa axit, )
- GV: lấy VD kim loại Fe tác dụng với H2SO4 loãng, H2SO4 đặc,
nóng
chất hóa học axit (1) làm quỳ tím hóa đỏ
(2) H2SO4 + KL → muối sunfat
+ H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
(3) H2SO4 bazơ → muối sunfat
+ H2O
H2SO4 + Cu(OH)2→CuSO4 +
H2O
(4) H2SO4 oxit bazơ → Muối
sunfat + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
2 Axit sunfuric đặc
H2SO4 đặc có tính chất
hóa học riêng
a Tác dụng với kim loại - TN: SGK
2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu ⃗to
CuSO4 + SO2 + 2H2O
* H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi
nhiều kim loại → muối sunfat + SO2 + H2O
b Tính háo nước
C12H22O11 ⃗H2SO4(D) 11H2O +
12C
Hoạt động 1: III Ứng dụng ( Phút) - Mục tiêu: biết ứng dụng axit sunfuric
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu - Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình - Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động giáo viên-HS Nội dung ghi bảng
GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nêu ứng dụng axit H2SO4?
(5)4 Củng cố: (4 phút)
- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung
- Axit có tính chất tác dụng với kim loại có làm ảnh hưởng đến đồ dùng,
cơng trình, kim loại khơng? Vì sao? Đề xuất biện pháp hạn chế, bảo vệ kim loại? Trách nhiệm thân?
- Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5
a Gọi tên phân loại chất
b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH
5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau: (2 phút) - Làm tập 1, trang 19 SGK
- Chuẩn bị mục B.III, IV E Rút kinh nghiệm:
……… ……… ………
……… ……… ……… ……… ………