BÀI 15 16 17: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hóa học của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại; các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại.. - Vận dụng được [r]

Chương II: KIM LOẠI A Mục tiêu:

1.Về kiến thức:

Sau học xong chương HS biết được: - Tính chất vật lí kim loại

- Tính chất hóa học kim loại: tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối

- Dãy hoạt động hóa học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Tính chất hóa học nhơm, sắt

- Thành phần, tính chất, ứng ựng hợp kim sắt

- Phương pháp sản xuất nhôm, sơ lược phương pháp luyện gang thép - Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 2.Về kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hóa học kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại; yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dd axit, với nước, dd muối

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học nhơm sắt Viết phương trình minh họa

- Quan sát sơ đồ rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

- Vận dụng kiến thức bảo vệ số đồ dùng kim loại gia đình - Giải tập hỗn hợp, hiệu suất phản ứng, tăng giảm khối lượng

3 Về tư duy:

- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác

- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng

4.Về thái độ tình cảm:

- Cẩn thận, nghiêm túc làm thí nghiệm - Yêu thích học tập mơn

- Có ý thức tun truyền tiến khoa học kĩ thuật vào đời sống sản xuất

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 20, 21, 22

BÀI 15, 16, 17: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

HS biết:

- Một số tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim

- Một số ứng dụng KL đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí như: chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng

- Tính chất hố học kim loại nói chung : tác dụng KL với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Cách xếp KL dãy hoạt động hố học KL phân tích ý nghĩa dãy

2 Về kĩ năng:

- Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hoá học với số ứng dụng kim loại

- Biết rút tính chất hoá học KL cách: + Nhớ lại KT biết từ lớp chương lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét + Từ phản ứng số KL cụ thể, khái quát hố để rút tính chất hố học KL

+ Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học KL

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kết luận hoạt động hoá học mạnh yếu cách xếp KL theo cặp, từ rút cách xếp dãy

- Viết PTPƯ chứng minh cho ý nghĩa dãy

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy để xét PƯ cụ thể KL với chất khác có xảy hay khơng

3 Định hướng phát triển lực học sinh:

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác *Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống

4 Định hướng phát triển phẩm chất Chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm 5 Nội dung tích hợp

B.Chuẩn bị GV HS:

Giáo viên: Một số mẫu kim loại phịng thí nghiệm, giấy gói bánh kẹo kim loại nhôm, ống nghiệm, đèn cồn, diêm, dây Cu dd AlCl3, dây Zn,

Fe dd CuSO4, video đốt sắt oxi, đốt Na bình đựng khí Clo

Học sinh: Đọc trước nhà

C Phương pháp hình thức tổ chức dạy học:

- Thực hành thí nghiệm phát kiến thức, thảo luận nhóm, vấn đáp gợi mở D Tiến trình dạy-giáo dục:

1 Ổn định lớp (1’)

Hoạt động 1: Hoạt động khởi động ( 5p) Mục tiêu:

Phương pháp:Thuyết trình

-GV: Cho học sinh quan sát số mẫu vật kim loại: dây đồng, dây nhôm, đinh sắt…

HS: quan sát - GV đặt vấn đề:

Kim loại đóng vai trị quan trọng sống chúng ta, kim loại có tính chất vật lí có ứng dụng đời sống sản xuất Bài học hơm trả lời câu hỏi đó:

-Hoạt động 2: -Hoạt động hình thành kiến thức. Hoạt động 2.1: Tính chất kim loại (40 p) Mục tiêu:

HS biết được: - Tính chất vật lý, hoá học kim loại

Phương pháp: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp- Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân

- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm đập vào mẫu than - GV: Yêu cầu HS nêu tượng, giải thích kết luận?

- GV đặt vấn đề: Tại người ta cso thể dát mỏng vàng, dây nhôm, làm loại sắt xây dựng với kích thước khác -GV: Cho HS quan sát mẫu vật: giấy gói kẹo làm nhơm; vỏ đồ hộp thực phẩm ……

- GV: Dựa vào tính chất kim loại ứng dụng để làm gì?

- GV: Quan sát đồ trang sức bằng: bạc; vàng … Ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp … kim loại khác sáng tương tự - GV: Từ ví dụ kim loại có tính chất gì? -GV: Dưạ vào tính chất kim loại sử dụng làm gì?

-GV: đặt vấn đề: Chúng ta biết kim loại chiếm tới 80% tổng số ngun tố hố học có

I TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

1 Tính chất vật lý Tính dẻo:

Có thể dát mỏng, kéo sợi……… làm nên đồ vật có hình dạng khác

nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu tính chất hố học Vậy kim loại có tính chất hố học chung Chúng ta nghiên cứu “Tính chất hố học kim loại”

-GV: Các em biết phản ứng kim loại với oxi ?

- GV: Nêu tượng viết PTHH

- GV: Nêu số phản ứng kim loại với oxi mà em biết

- GV: Thông báo: Nhiều kim loại (trừ Ag, Au, Pt) + oxi   oxit bazơ

- GV: Nêu vấn đề: Để biết kim loại phản ứng với phi kim khác em quan sát thí nghiệm phản ứng Na với Cl2, nêu tượng, giải

thích, viết PTHH

- GV: Yêu cầu HS nêu kết luận tính chất hóa học kim loại

-GV: Gọi HS nhắc lại tính chất hóa học axit

-GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ tính chất kim loại tác dụng với axit

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học muối

-GV: u cầu HS viết PTHH Cu với dd AgNO3

- GV: Hướng dẫn nhóm HS tìm hiểu thí nghiệm: Cho dây Zn vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

- GV: Gọi HS đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm

- GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ Zn + CuSO4

2.1 Phản ứng kim loại với phi kim

a Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4

4Al + 3O2

0

t

  2Al2O3

Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt ….) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tạo thành oxit ( thường oxit bazơ)

b Tác dụng với phi kim khác khác :

2Na + Cl2

0

t

  NaCl

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muốI

2.2 Phản ứng kim loại với dung dịch axit

Fe + 2HClFeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3

+ 3H2

Một số kim loại phản ứng với dung dịch ( H2SO4l ,

HCl…) tạo thành muối H2

2.3 Phản ứng kim loại với dung dịch muối

Đồng tác dụng với bạc nitrat:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2

+ 2Ag

=> Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc

Kẽm tác dụng với đồng (II) sunfat:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

- GV: u cầu HS giải thích: Tại lại có tượng trên?

- GV: Thơng báo: Chỉ có kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối chúng (trừ Na, K, Ba, Ca ) tạo thành muối kim loại

- GV: Yêu cầu HS nêu kết luận tính chất này?

-HS: Thực thí nghiệm theo hướng dẫn

-HS: Quan sát thí nghiệm trả lời

- HS : Suy luận trả lời : Vì kim loại có tính dẻo

- HS: Quan sát mẫu vật

- HS trả lời : Kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

- HS: Liên hệ thực tế để trả lời - HS: Kim loại có ánh kim

- HS: Liên hệ thực tế: Dùng làm đồ trang sức

HS lắng nghe

- HS: Sắt với oxi

- HS: Sắt cháy tạo hạt màu nâu bám vào thành bình viết PTHH xảy

3Fe + 2O2

0

t

  Fe3O4

- HS: Liên hệ trả lời

- HS: Lắng nghe ghi nhớ

mạnh đồng

-HS: Quan sát, nhận xét: Na cháy sáng xuất hạt màu trắng (NaCl) bám vào thành bình viết PTHH xảy ra:

2Na + Cl2

0

t

  NaCl

- HS: Lắng nghe

-HS: Nhắc lại tính chất hóa học axit -HS: Viết PTHH

- HS: Nhắc lại tính chất hóa học muối - GV: Viết PTHH

- HS: Thực thí nghiệm theo nhóm

- HS: Nêu tượng :Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây kẽm, màu xanh dd nhạt dần

- HS: Viết PTHH xảy Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Hoạt động 2.2: Dãy hoạt động hoá học kim loại ( 35p)

Mục tiêu: HS biết được: - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Hỏi đáp - Thảo luận nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân

GV: Đặt vấn đề mức độ hoạt động hoá học khác kim loại thể nào? Có thể dự đoán phản ứng kim loại với chất khác hay không?

-GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm 1: + Ống 1: CuSO4 + Fe

+ Ống 2: FeSO4 + Cu

-GV: Yêu cầu HS viết PTHH rút kết luận khả hoạt động Cu Fe?

-GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm 2: -GV: Yêu cầu HS viết PTHH

-GV: Yêu cầu HS so sánh khả hoạt động Cu, Ag

-GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm 3: -GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy

-GV: Yêu cầu HS so sánh khả hoạt động Fe,Cu

-GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm : -GV: Yêu cầu HS viết PTHH kết luận

I Dãy hoạt động kim loại xây dựng thế nào?

1 Thí nghiệm 1:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

=> Fe hoạt động mạnh Cu Ta xếp :Fe, Cu

2 Thí nghiệm 2:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)

+ 2Ag

=> Cu hoạt động hoá học mạnh Ag Ta xếp : Cu, Ag

3 Thí nghiệm 3:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

GV: Yêu cầu HS Sắp xếp nguyên tố theo chiều giảm dần mức hoạt động hóa học

-GV: Giới thiệu: Qua nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta xây dựng dãy hoạt động hoá học kim loại

-GV: Giới thiệu hỏi: Dãy hoạt động hố học kim loại cho biết gì?

-GV: Phân tích thêm ý nghĩa -HS : Chú ý lắng nghe

HS: Thực thí nghiệm, quan sát, nêu tượng nhận xét :

+ Ống 1: Fe đẩy Cu khỏi CuSO4

+ Ống 2: Không tượng -HS: Viết PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

=> Fe hoạt động hoá học mạnh Cu -HS: Sắp xếp sau: Na, Fe, H, Cu, Ag

-HS: Nghe giảng, theo dõi ghi nhớ trật tự xếp

- HS: Suy nghĩ dựa vào thông tin SGK trả lời câu hỏi

-HS: Nghe ghi nhớ

Na + 2H2O 2NaOH + H2

=>Na hoạt động mạnh Fe Ta xếp Na, Fe

=>Dãy hoạt động hoá học số kim loại :

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

II Dãy hoạt động kim loại có ý nghĩa nào?

- Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2

- Kim loại đứng trước H phản ứng với số axit(HCl, H2SO4l, …) giải

phóng khí H2

- Kim loại đứng trước ( trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi muối

Hoạt động Vận dụng kiến thức vào thực tiễn (35p) a Mục tiêu:

Vận dụng kiến thức oxit giải vấn đề thực tiễn. b Phương pháp

Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân GV chiếu ứng dụng kim loại

Vonfram

- HS chia nhóm, phân nhóm trưởng, thư kí

-GV: Kim loại có độ nóng chảy cao Vonfram (W) Khi đốt nóng đến 3410oC

nó nóng chảy Vào năm 1910 người sử dụng tính chất q báu để làm sợi tóc cho bóng đèn Nó cịn dùng để chế tạo thành hợp kim thép Vonfram làm dao cắt để cắt với tốc độ

GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi bảng phụ

GV chiếu nhiệm vụ học tập

1.Khi cắt, miếng natri có bề mặt sáng trắng kim loại Sau để lát trong khơng khí bề mặt khơng cịn sáng nữa mà bị xám lại Tại phải bảo quản Na trong dầu hoả?

2.Nhôm dùng làm dây dẫn điện cao thế dây đồng lại dùng làm dây dẫn điện nhà

3 Tại dập tắt đám cháy của các kim loại: K, Na, Mg khí CO2

-GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm -GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm

-Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ

-HS: đại diện học sinh nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động Tìm tịi mở rộng (20p) a Mục tiêu:

b Phương pháp:

Tự học nhà, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân -GV chiếu hình ảnh, thơng tin sau:

kem phủ vàng 24k

Mặt nạ vàng 24k

GV: người ta nói vàng quán quân khả dát mỏng

-GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm -GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm

-GV: đời sống, người thường dùng dây bạc để đánh cảm có thể đánh cảm dây bạc dây bạc bị hố đen? Để dây bạc trắng sáng trở lại, người ta ngâm vào nước tiểu?

-Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ

-HS: đại diện học sinh nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-HS nhà làm nhiệm vụ giao

-GV:

+Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học +Chốt lại kiến thức học

+Yêu cầu hs nhà sơ đồ tư chủ đề kim loại Sản phẩm dự kiến

- Hồn thành phương trình phản ứng sau: Zn + S →

? + Cl2 → AlCl3

? + HCl → FeCl2 +

?

Al + AgNO3 → ? +

?

? + Mg → ? + Ag Al + CuSO4 → ? +

?

? + ? → MgO ? + CuSO4 →

FeSO4 + ?

5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau( phút) - Làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK/ 53, Bài tập:4, SGK/ 54

- Soạn 18: “ Nhôm” E Rút kinh nghiệm: