conduongcoxua welcome to my blog

3- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng các định luật bảo toàn vào giải toán hóa học, trong khi để giải các đề thi thì học sinh phải nắm vững cá[r]

Huongdanvn.com –Có 1000 sáng kiến kinh nghiệm hay

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh

Mã số:

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

BÀI TẬP ANCOL.

Những người thực hiện: Hồ Xuân Hiếu

Lĩnh vực nghiên cứu:

Quản lý giáo dục

Phương pháp dạy học mơn: Hố Học 1 Phương pháp giáo dục

Lĩnh vực khác:

Có đính kèm:

Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác

SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC

I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: Họ tên : Hồ Xuân Hiếu

2 Ngày tháng năm sinh: 02 tháng 02 năm 1982 Nam, nữ: Nam

4 Địa chỉ: 17/7 khu phố 4, Tân Hiệp, Biên Hòa, Đồng Nai Điện thoại: CQ: 0613.834289; ĐTDĐ:0983309130 Chức vụ: Giáo viên tổ Hóa Học

7 Đơn vị cơng tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Biên Hoà- Tỉnh Đồng Nai II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO:

- Học vị: Đại học

- Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC

* Năm 2007: chuyên đề “ Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử” * Năm 2010 : chuyên đề “Phân loại số phương pháp giải tập hóa”. * Năm 2011 : chuyên đề “Phân loại phương pháp giải tập ancol”.

Chuyên đề :

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

“PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL’’.

I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.

1- Trong q trình dạy học mơn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy, phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập

2- Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hố học

3- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng định luật bảo tồn vào giải tốn hóa học, để giải đề thi học sinh phải nắm vững dạng tập phương pháp giải dạng tập

TĨM TẮT :

4- Việc phân loại dạng tập hướng dẫn học sinh vận dụng định luật bảo toàn việc làm cần thiết Việc làm có lợi cho học sinh thời gian ngắn để nắm dạng tập, nắm phương pháp giải

5- Qua năm giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải tốn Hóa học em học sinh cịn hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học hữu phản ứng hố học hữu thường xảy không theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập ancol ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hố học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý

6- Xuất phát từ thực trạng trên, số kinh nghiệm sau năm công tác, mạnh dạn nêu sáng kiến “phân loại phương pháp giải tập ancol”

II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1 Cơ sở lý luận

- Trong Hóa học, tập đa dạng phong phú, để giải tập hóa học ancol phải biết phương trình, chuyển hóa chất, dạng tập phương pháp giải dạng tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thơng khơng đề cập sâu đến định luật bảo toàn, dạng tập Học sinh thường lúng túng nhận dạng dạng tập cách giải toán

- Hiện có nhiều sách tham khảo, mạng internet có trình bày định luật ở góc độ khác chưa rõ vấn đề cần lưu ý giải dạng tập ancol

- Vì chuyên đề trình bày số dạng tập phương pháp giải Chuyên đề trình bày định luật, phân loại rõ việc áp dụng định luật vào giải tốn hóa học

Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài

Chuyên đề đặt yêu cầu phân loại dạng tập, đưa định luật, ứng dụng định luật để giải cho dạng tập đưa nhận xét ý giúp phát triển hướng tìm tòi khác

- ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI AXIT HỮU CƠ - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC

- ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ VỚI ĐỒNG (II) OXIT DẠNG 1: ANCOL TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI KIỀM.

Đối với dạng tập ancol tác dụng với kim loại kiềm có nhiều cách đề khác nhau, đề cập đến ba vấn đề:

Vấn đề 1: Nếu đề cho số mol ancol số mol H2 để xác định công thức phân tử ta sử dụng cơng thức tính số nhóm –OH

Số nhóm –OH =

2

H

ancol

2.n n

Vấn đề 2: Nếu đề cho khối lượng ancol khối lượng ancolat, ta vận dụng định luật tăng giảm khối lượng

Vấn đề 3: Nếu đề cho khối lượng ancol, khối lượng kim loại kiềm khối lượng chất rắn sau phản ứng, ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng

Ví dụ 1: Cho 3,0 gam ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ Na thu 560 ml khí H2 (đktc) Xác định ancol

Phương pháp giải

H2

0,56

n = = 0,025 mol

22,4

Gọi công thức ancol no, đơn chức, mạch hở là: CnH2n+1OH CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + ½H2

0,05  0,025 (mol)

Ta có:

3

14n + 18 = => n =

0,05

Vậy công thức ancol C3H7OH

Ví dụ 2: Cho 4,6 gam ancol no, mạch hở (có M = 92) tác dụng hết với Na, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol

Phương pháp giải nancol =

4,6

= 0,05 mol 92

H2

1,68

n = = 0,075 mol

22,4 A i2đ Đỏ

Số nhóm –OH =

2

H

ancol

2.n

n = 3

Gọi công thức ancol là: CnH2n+2O3 Ta có 14n + 50 = 92 => n =

Vậy công thức phân tử ancol C3H8O3

Ví dụ 3: Cho 3,1 gam ancol no, mạch hở (có M = 62) tác dụng hết với Na, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Xác định cơng thức phân tử ancol

Phương pháp giải

nancol =

3,1

= 0,05 mol 62

H2

1,12

n = = 0,05 mol

22,4

Số nhóm –OH =

2

H

ancol

2.n

n = 2

Gọi cơng thức ancol là: CnH2n+2O2 Ta có 14n + 34 = 62 => n =

Vậy công thức phân tử ancol C2H6O2

Ví dụ 4: Cho 10 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4 gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) Giá trị V

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Phương pháp giải

R

OH + Na →

R

ONa +

1 2H2

Theo đề khối lượng chất rắn tăng: Δm ↑=¿ 14,4 – 10 = 4,4 gam

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại Na thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra:

Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam x mol  4,4 gam x =

4, 4.1

0,

22  mol

H2 H2

1

n = x = 0,1 mol => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Phương pháp giải

Theo đề khối lượng chất rắn tăng: Δm ↑=¿ 19 – 12,4 = 6,6 gam

Tương tự ví dụ ta có:

Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam x mol  6,6 gam

x =

6,6.1

= 0,3 mol 22

12,4

M = = 41,33 gam/mol

0,3

Vậy ancol là: CH3OH C2H5OH

Ví dụ 6: Cho 10,6 gam hỗn hợp ancol no tác dụng với lượng K vừa đủ tạo 18,2 gam chất rắn V lít khí H2 ( đktc ) Giá trị V

A 0,56 lít B 1,12 lít C 0,28 lít D 2,24 lít Phương pháp giải

n n

n

R(OH) + nK R(OK) + H

2  

Theo đề khối lượng chất rắn tăng: Δm ↑=¿ 18,2 - 10,6 = 7,6 gam

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại K thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra:

Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 38n gam x mol  7,6 gam

x =

7,6.1 = 0,2 (mol)

38n n

H2 H2

n

n = x = 0,1 mol => V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Ví dụ 7: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là:

A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH

Phương pháp giải

Trong này, đề cho khối lượng ancol, khối lượng kim loại kiềm khối lượng chất rắn sau phản ứng, ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng

H2 ancol 0,3

n = = 0,15 mol => n = 0,3 mol

M ancol =

15,6

0,3 = 52 => ancol C2H5OH C3H7OH

Ví dụ 8: Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na 12,25 gam chất rắn Đó ancol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Phương pháp giải

m

H2



7,8 4,6 12, 25 0,15







gam

H2 ancol

0,15

n = = 0,075 mol => n = 0,15 mol

Mancol =

7,8

0,15 = 52 => ancol C2H5OH C3H7OH

Ví dụ 9: Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức X, Y, Z thấy 0,336 lít khí H2 (đkc) Khối lượng muối natri ancolat thu

A 2,4 gam B 1,9 gam C 2,85 gam D 3,8 gam Phương pháp giải

1 ROH + Na RONa + H

2

  

H2 ancol

0,336

n = = 0,015 mol => n = 0,03 mol 22,4

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại Na thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra:

Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam 0,03mol   m gam

m =

0, 03.22

0, 66

1  g

mancolat = 1,24 + 0,66 = 1,9 gam

DẠNG : ANCOL TÁC DỤNG VỚI AXIT CACBOXYLIC (PHẢN ỨNG ESTE HOÁ).

* Một axit cacboxylic tác dụng với ancol.

Ví dụ 10: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác,

A 4,4 gam. B 6,0 gam. C 5,2 gam. D 8,8 gam. Phương pháp giải CH3COOH + C2H5OH

0

, t H SO

   

   CH3COOC2H5 + H2O

60 46 88 gam m (gam)

Dựa vào phương trình, ta thấy hệ số axit ancol Vì ta không cần đổi số mol mà lập tỉ lệ theo số gam

6

<

60 46=> Tính khối lượng este theo CH3COOH.

6.88

m = = 8,8 gam

60

Vì hiệu suất 50% nên khối lượng este thực tế thu là:

m este thực tế =

50 8,8

100 = 4,4 gam.

Ví dụ 11: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến

khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 55%. B 50%. C 62,5%. D 75%.

Phương pháp giải

CH3COOH + C2H5OH

2

, t H SO

   

   CH3COOC2H5 + H2O

60 46 88

m axit phản ứng 11 (gam)

Dựa vào phương trình, ta thấy hệ số axit ancol Vì ta không cần đổi số mol mà lập tỉ lệ theo số gam

12 13,8

<

60 46 => Tính hiệu suất phản ứng theo CH3COOH.

m axit phản ứng

11.60

= = 7,5 gam

88

axit pu axit ban dâu

7,5

% 100% 100% 62,5%

12

m H

m

  

Đối với trường hợp hỗn hợp ancol tác dụng với axit ngược lại hỗn hợp axit tác dụng với ancol Trong hai trường hợp ta vận dụng định luật tăng giảm khối lượng

Ví dụ 12: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng với 5,75g C2H5OH có H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam este ( H = 80%) Giá trị m

A 6,98 gam B 6,48 gam C 8,1 gam D 7,04 gam Phương pháp giải

HCOOH + C2H5OH

2

, t H SO

   

   HCOOC2H5 + H2O

CH3COOH + C2H5OH

2

, t H SO

   

   CH3COOC2H5 + H2O

Theo đề ta có: 46x + 60x = 5,3 => x = 0,05 mol => n hỗn hợp axit = 0,1 mol

C H OH2

5,75

n = =0,125mol

46

Lập tỉ lệ mol, ta thấy tính khối lượng este theo axit

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy gốc - C2H5 thay H nhóm –COOH axit, từ ta suy ra:

Cứ mol hỗn hợp axit phản ứng khối lượng tăng 28 gam Theo đề: 0,1 mol   khối lượng tăng Δm ↑=0,1 28=2,8 gam

este

80

(5, 2,8) 6, 48

100

m    gam

Ví dụ 13: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 8,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 6,4g CH3OH có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (H = 75%) Giá trị m là:

A 13,87 gam B 10,4 gam C 6,375 gam D 7,8 gam Phương pháp giải

HCOOH + CH3OH

2

, t H SO

   

   HCOOCH3 + H2O

CH3COOH + CH3OH

2

, t H SO

   

   CH3COOCH3 + H2O

Theo đề ta có: 46x + 60.2x = 8,3 => x = 0,05 mol => n hỗn hợp axit = 0,15 mol

CH OH3

6,4

n = = 0,2 mol 32

Lập tỉ lệ mol, ta thấy tính khối lượng este theo axit

của axit, từ ta suy ra:

Cứ mol hỗn hợp axit phản ứng khối lượng tăng 14 gam

Theo đề: 0,15 mol   khối lượng tăng Δm ↑=0 , 15 14=2,1 gam

este

75

(8, 2,1) 7,8

100

m    gam

Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol khơng no, đơn chức Khi hóa 1,5 gam X thu thể tích thể tích 0,96 gam oxy điều kiện Cho 15 gam X tác dụng với 23 gam axit fomic (H2SO4 đặc xúc tác), thu m gam este (hiệu suất 60%) Giá trị m là:

A 15,66 gam B 20,1 gam C 23,4 gam D 14,04 gam

Phương pháp giải X(1,5gam) O2

0,96

n = n = = 0,03 mol

32

nX(15gam)= 0,3 mol

HCOOH

23

n = = 0,5 mol 46

HCOOH + ROH

2

, t H SO

   

   HCOOR + H2O

Lập tỉ lệ mol, ta thấy tính khối lượng este theo ancol

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy gốc HCOO- thay nhóm –OH ancol, từ ta suy ra:

Cứ mol hỗn hợp ancol phản ứng khối lượng tăng 28 gam Theo đề: 0,3 mol   khối lượng tăng Δm ↑=0,3 28=8,4 gam

este

60

m = (15+8,4) = 14,04 gam

100

DẠNG : ĐỐT CHÁY ANCOL

Trong dạng tập cần ý số vấn đề sau: - Nếu đốt cháy ancol mà nH O2 > nCO2

=> ancol no, mạch hở

n

ancol

= n

H O2

- n

CO2

- Số nguyên tử cacbon

2

CO

ancol

n n 

- Chúng ta thường dùng định luật bảo toàn nguyên tố oxi định luật bảo toàn khối lượng để giải tập

Ví dụ 15: Đốt cháy hoàn toàn hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng thu 6,72 lít CO2 (đktc) gam nước Cơng thức phân tử hai ancol :

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Phương pháp giải nH O2 = 0,5 mol; nCO2= 0,3 mol

Vì

n

H O2



n

CO2



ancol no, mạch hở.

n

ancol

= n

H O2

- n

CO2

= 0,2 mol

0,3

n = = 1,5 0,2

Vậy CTPT ancol là: CH3OH C2H5OH

Ví dụ 16: Đốt cháy hoàn toàn ancol X, thu 4,4 gam CO2 2,7 gam nước Số chất X là:

A chất B chất C chất D chất

Phương pháp giải nH O2 = 0,15 mol; nCO2= 0,1 mol

Vì

n

H O2



n

CO2



ancol no, mạch hở.

n

ancol

= n

H O2

- n

CO2

= 0,05 mol

Đặt công thức ancol CnH2n + 2OZ ( z ≤ n )

0,1 n = =

0,05

Vậy công thức ancol là: C2H6OZ ( z ≤ 1)

- z = => Công thức ancol C2H6O, có đồng phân ancol CH3CH2OH - z = => Công thức ancol C2H6O2, có đồng phân ancol CH2OHCH2OH Vậy có chất thoả mản điều kiện tốn

Ví dụ 17: X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 Phương pháp giải

Đặt công thức ancol CnH2n + 2OZ

015

n = =

0,05

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

n

O(ancol)

+ n

O(O )2

= n

O(CO )2

+ n

O(H O)2

 0,05.z + 0,175.2 = 0,15.2 + 0,2.1 => z = Vậy công thức phân tử ancol là: C3H5(OH)3

Ví dụ 18 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol dãy đồng đẳng thu 6,72 lít CO2 5,4 gam H2O Mặc khác cho m gam X phản ứng với Na dư, thu 2,8 lít H2 Các thể tích đo đktc Giá trị m

A 4,25 gam B 8,45 gam C 7,65 gam` D 8,2 gam Phương pháp giải

nCO2= 0,3 mol; nH O2 = 0,3 mol; n = 0,125 molH2 nO(ancol) = n = 0,25 molH2

Ta có: m = mC + mH + mO = 0,3.12 + 0,3.2 + 0,25.16 = 8,2 gam DẠNG : ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG TẠO ETE.

Phương trình phản ứng:

2ROH ⃗H

2SO4, đă ̣̣c ,140

c ROR + H2O

Từ phương trình phản ứng ta rút số điều lưu ý sau: - mancol = mete + mH O2

- H O2 ete ancol

1

n

= n = n

2

- Ngoài cần phải nhớ cơng thức tính số ete tạo thành

Số ete =

n(n+1)

2

; n số ancol.

Ví dụ 19 Đun 13,8 gam hỗn hợp gồm ancol đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C, sau phản ứng, thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 11,1g Số mol ete là:

A 0,025 mol B 0,015 mol C 0,02 mol D 0,03 mol Phương pháp giải

Ta có: số ete =

n(n+1) 3(3+1)

= =

2

Theo ĐLBTKL: mancol = mete + mH O2

=> mH O2 = 13,8 – 11,1 = 2,7g

Do ete H O2

2,7

n = n = = 0,15 mol => 18





nmỗi ete =

0,15

0,025

6  mol.

Ví dụ 20 Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam

hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol

A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Phương pháp giải mancol = mete + mH O2 = + 1,8 = 7,8 gam

ancol H O2

1,8

n = 2.n 0, 2mol

18

 

ancol 7,8

M = = 39 gam/mol

0,2

Vậy có ancol là: CH3OH C2H5OH

Ví dụ 21 Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp ba ete Xác định công thức cấu tạo hai ancol biết ba ete thu có số mol phản ứng xảy hoàn toàn A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH

Phương pháp giải mancol = mete + mH O2 = 72 + 21,6 = 93,6 gam

ancol H O2

21,6

n = 2.n = = 2,4 mol

18

93,6

M = = 39 gam/mol

2,4

Vậy có ancol CH3OH Ancol cịn lại ROH Vì số mol ete nên số mol ancol nCH3OH = nROH = 1,2 mol

mCH3OH = 1,2.32 = 38,4 gam

=> MROH =

55,2

= 46 g/mol 1,2

Vậy ancol lại C2H5OH

Ví dụ 22 Cho m (g) hỗn hợp A gồm hai ancol đơn chức tác dụng với Na dư sinh 0,025 mol H2 Mặt khác đun m (g) A với H2SO4 đặc 1400C tới hồn tồn thu được 1,57g hỗn hợp ete m (g) A có giá trị bằng:

A 2,02g B 3,12g C 4,5g D 5,04g

Phương pháp giải ROH + Na → RONa +

1 H2

0,05  0,025 mol

1

0, 025

H O ancol

n  n  mol

mancol = mete + mH O2 = 1,57 + 0,025.18 = 2,02 gam

Ví dụ 23 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun

nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu

A 6,50 gam. B 7,85 gam C 7,40 gam D 5,60 gam

Phương pháp giải nH O2 = 0,65 mol

nCO2= 0,4 mol => nancol = 0,25 mol

nH O2 = 0,125 mol(được tạo nên từ phản ứng tạo ete)

mancol = mC + mH + mO = 0,4.12 + 0,65.2 + 0,25.16 = 10,1 gam mete = mancol - mH O2 = 10,1 - 0,125.18 = 7,85 gam

DẠNG : ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC TẠO ANKEN. Trong dạng tập chúng cần lưu ý số vấn đề sau:

- Nếu ancol tách nước tạo anken ta suy ancol no, đơn chức, mạch hở

- Khi tách nước số ngun tử cacbon khơng thay đổi Vì đốt cháy ancol hay anken (cùng số mol) số mol CO2 thu ln

Ví dụ 24: Chia m gam ancol etylic thành phần nhau. Phần 1: Đốt cháy hồn tồn, thu 3,36 lít CO2 (đktc)

gam H2O Giá trị a

A 2,7g B 1,8g C 3,6g D 5,4g Phương pháp giải

Ví thực phản ứng tách nước số nguyên tử cacbon không đổi nên đốt cháy ancol etylic thu 0,15 mol CO2 đốt cháy etilen 0,15 mol CO2 Mặc khác đốt anken cho mol CO2 mol H2O

Vậy m = 0,15.18 = 2,7 gam

Ví dụ 25: Đun nóng 12,9 gam hỗn hợp X gồm ancol với H2SO4 đặc 1700c, thu hỗn hợp Y gồm olefin đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 118,2 gam kết tủa Hỗn hợp X gồm:

A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Phương pháp giải CO2 BaCO3

118,2

n = n = = 0,6 mol

197

Vì thực phản ứng tách nước hỗn hợp X thu hai anken đồng đẳng nên hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng

Gọi công thức ancol là: C Hn 2n +1OH

2 2

n 2n +1

3n

C H OH + O n CO +(n+1) H O

2  

0,

n 0,6

Theo đề đốt cháy ancol hay anken số CO2 thu ln

nancol =

0,

n Ta có:

- 12,9.n

14 n +18 = => n = 2,4

0,6

Vậy ancol là: C2H5OH C3H7OH

Ví dụ 26: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Đun X với H2SO4 đặc 1700C thu anken X

Phương pháp giải Gọi công thức X CxHyO

Theo đề ta có: 12x + y = 3,625.16 = 58 Mancol = 58 + 16 = 74 Vậy ancol C4H10O

Vì tách nước X thu anken nên X butan-2-ol (chú ý đồng phân hình học) Ví dụ 27:Một ancol đơn chức X mạch hở tác dụng với HBr dẫn xuất Y chứa 58,4% brom khối lượng Đun X với H2SO4 đặc 1700C thu đồng phân cấu tạo anken Tên X

A pentan-2-ol B butan-1-ol

C butan-2-ol D 2-metylpropan-2-ol Phương pháp giải

ROH + HBr   R-Br + H2O

Theo đề ta có:

80.100

%Br = 58,

R + 80 

=> R = 57 (C4H9-) Vậy ancol C4H9OH

Vì tách nước X thu đồng phân cấu tạo anken nên X butan-2-ol (chú ý không tính đồng phân hình học)

DẠNG : TÁCH NƯỚC TỪ ANCOL ĐƠN CHỨC NO KHÔNG CHO NHIỆT ĐỘ CỤ THỂ.

Khi toán tách nước khơng có điều kiện nhiệt độ cụ thể tách nước tạo ete tạo anken Để biết sản phẩm nào, cần ý hai vấn đề:

Vấn đề 1: Nếu tách nước ancol no, đơn chức X điều kiện thích hợp thu đượcmột sản phẩm hữu Y Biết My < Mx Y phải anken

Vấn đề 2: Nếu tách nước ancol đơn chức X điều kiện thích hợp thu một sản phẩm hữu Y Biết My > Mx Y phải ete

Ví dụ 28: Khi đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu chất hữu Y Biết tỉ khối Y X 28/37 Xác định công thức phân tử X

A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH Phương pháp giải

Theo đề: d Y X=

28

37 => MY<MX Vậy phản ứng tách nước tạo anken

d Y X=

MY MX

=28 37

 MX− 18

MX

=28 37

Mx = 74 => ancol C4H9OH

Chú ý: Dạng toán ta có thể mở rộng đối với ancol đơn chức.

Ví dụ 29: Khi đun nóng ancol đơn chức, mạch hở X với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu chất hữu Y Biết tỉ khối Y X 37/23 Xác định công thức phân tử X

A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH Phương pháp giải

Theo đề: d Y X=

37

23 => MY>MX Vậy phản ứng tạo ete

Gọi công thức tổng quát ancol ROH 2ROH ⃗H

2SO4, đă ̣̣c ,1400c ROR + H2O

dY X=

MY MX

=37 23

 2 R+16R+17 =37 23

 R = 29 ( C2H5-) => ancol C2H5OH

Ví dụ 30: Khi đun nóng ancol no, đơn chức A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu sản phẩm B có tỉ khối so với A 0,7 Vậy công thức A :

A C4H7OH B C3H5OH C C2H5OH D C3H7OH

Phương pháp giải Theo đề: d B

A=0,7=> MB<MA Vậy phản ứng tách nước tạo anken

Ta có: MB = MA - 18 d B

A= MB MA

=0,7

 MA− 18

MA

=0,7

=> MA = 60 => ancol C3H7OH

Ví dụ 31: Trộn 0,03 mol C2H5OH 0,06 mol C3H7OH Sau cho vào bình có sẵn H2SO4 đặc, thực phản ứng tách nước Lượng anken sinh làm màu vừa đủ dung dịch chứa gam brom Số mol nước tạo thành phản ứng tách nước (giả sử toàn lượng ancol tham gia phản ứng tách nước, phản ứng xảy hoàn toàn)

Phương pháp giải

Trong này, ancol vừa tác nước tạo ete, vừa tách nước tạo anken

Br2

8

n = = 0,05mol

160

Gọi công thức chung ancol là: CnH2n+1OH có tổng số mol 0,09 mol CnH2n+1OH     H SO dac t c2 ,0

CnH2n + H2O 0,05 0,05 0,05 CnH2n + Br2   CnH2n Br2

0,05 0,05

Từ phương trình => số mol ancol tách nước tạo anken số mol anken số mol nước sinh số mol brom

Số mol ancol tham gia phản ứng tạo ete 0,04 mol (0,09 – 0,05)

=>

1

.0, 04 0, 02

2

H O ancol

n  n   mol

Vậy tổng số mol nước thu 0,07 mol

DẠNG 7: OXY HÓA ANCOL BẰNG ĐỒNG (II) OXIT. Đối với dạng tập ta cần ý số điểm sau: - Bậc ancol sản phẩm:

+ Ancol bậc I oxi hoá khơng hồn tồn tạo anđehit + Ancol bậc II oxi hố khơng hồn tồn tạo xeton + Ancol bậc IIII khó bị oxi hố điều kiện

- Khối lượng chất CuO giảm khối lượng [O] tham gia phản ứng với ancol - Đối với ancol đơn chức tham gia phản ứng oxi hố số mol andehit sinh (hoặc xeton) số mol nước Mancol = Mandehit +

- Oxi hoá hỗn hợp hai ancol đơn chức, bậc một, sau cho lượng anđehit sinh tham gia phản ứng tráng gương thì:

+ Nếu tỉ lệ nAg

nancol

>2 => Có ancol CH3OH

+ nCH OH=nAg−2 nancol

Ví dụ 32: Cho ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 19 Công thức ancol

A C2H5OH. B C3H7OH. C C3H5OH D C4H9OH.

Phương pháp giải Gọi andehit sinh (hoặc xeton) Y

M = 38 g/mol

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có: Y : MY 20 38

H2O: 18 MY – 38

=> 20M

Y− 38

=1

=> MY = 58 g/mol => MX = 58 + = 60 g/mol Vậy ancol X C3H7OH

Ví dụ 33: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 13,75 Hai ancol

A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Phương pháp giải Gọi andehit sinh (hoặc xeton) A

Vì ancol đơn chức nên số mol andehit sinh (hoặc xeton) số mol nước

M = 27,5 g/mol

Y

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có: A : MA 9,5

27,5

H2O: 18 MA – 27,5

=> M 9,5

A− 27 ,5

=1

=> MA = 37 g/mol => MX = 37 + = 39 g/mol.

Vậy hai ancol CH3OH C2H5OH

Ví dụ 34: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam thu hỗn hợp Y có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m

A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46

Phương pháp giải Khối lượng CuO giảm khối lượng oxi

Gọi andehit sinh (hoặc xeton) Y

Vì ancol đơn chức nên số mol andehit sinh (hoặc xeton) số mol nước

M = 31 g/mol

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có: Y : MY 13

31

H2O: 18 MY – 31

=> 13M

Y− 31

=1

=> MY = 44 g/mol => MX = 44 + = 46 g/mol Vậy mX = 0,02.46 = 9,2 gam

Ví dụ 35 Dẫn mol C2H5OH qua ống thủy tinh đựng 100g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 92 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 Khối lượng Ag thu là:

A 108 gam B 216 gam C 54 gam D 81 gam

Phương pháp giải C2H5OH + CuO ⃗t0

c CH3CHO + Cu + H2O

nO = 100 −9216 =0,5 mol => nancol pư =

n

CH CHO3 = 0,5 mol nAg = 2.

n

CH CHO3 = mol

mAg = 108 gam

Ví dụ 36: Dẫn mol CH3OH qua ống thủy tinh đựng 100g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 96 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 Khối lượng Ag thu A 432 gam B 216 gam C 108 gam D 648 gam

Phương pháp giải CH3OH + CuO ⃗t0

c HCHO + Cu + H2O

nO = 100 −9616 =0 , 25 mol => nancol pư = nHCHO = 0,25 mol.

nAg = nHCHO = mol mAg = 108 gam

vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol

A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH

C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH Phương pháp giải

R CH2OH + CuO ⃗t0c R CHO + Cu + H2O

nCuO = 804,8=¿ 0,06 mol => nancol = 0,06 mol nAg = 23 ,76108 =0 ,22 mol .

Xét tỉ lệ: nAg

nancol

=0 , 22

0 ,06=3 , 67>2 => Có ancol CH3OH

nCH OH=

nAg−2 nancol

2 =

0 , 22− , 06

2 =0 , 05 mol

Gọi công thức ancol lại ROH nROH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

mROH = 2,2 – 0,05 32 = 0,6 gam

MROH =

0,6

0,01= 60 gam/mol => Ancol C3H7OH.

Ví dụ 38: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 0,8 gam Cho toàn lượng anđehit tạo thành tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 15,12gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn A, B

là :

A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH

C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH

Phương pháp giải Khối lượng CuO giảm khối lượng oxi

nO = 160,8=0 , 05 mol => nancol = 0,05 mol.

nAg = 15 ,12108 =0 , 14 mol

Xét tỉ lệ: nAg

nancol

=0 ,14

0 , 05=2,8>2 => Có ancol CH3OH

nCH OH=nAg−2 nancol

2 =

0 , 14 −2 , 05

2 =0 ,02 mol

Gọi cơng thức ancol cịn lại ROH nROH = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

MROH =

1,8

0, 03= 60 gam/mol => Ancol C3H7OH.

Ví dụ 39: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO3

trong NH3 thu 54 gam Ag Giá trị m

A 13,5 gam B 8,5 gam C 15,3 gam D 8,1 gam Phương pháp giải

nAg = 54108=0,5 mol

Xét tỉ lệ: nAg

nancol

=0,5

0,2=2,5>2 => Có ancol CH3OH Vì hai ancol nên

ancol lại C2H5OH nCH OH=nAg−2 nancol

2 =

0,5 −2 0,2

2 =0 ,05 mol

n

C H OH2

= 0,2 - 0,05 = 0,15 mol.

m = 0,05.32 + 0,15.46 = 8,5 gam

Ví dụ 40: Oxi hoá gam ancol đơn chức CuO, thu 5,6 gam hỗn hợp gồm anđehit, ancol dư nước Ancol cho là:

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H6OH

Phương pháp giải

Khi ancol tác dụng với CuO, ta xem ancol tác dụng với oxi nguyên tử RCH2OH + [O] ⃗t0c RCH=O + H2O

mO = 5,6 – = 1,6 gam

nO = 0,1 mol => nancol pư = 0,1 mol Vì ancol dư nên nancol pư < nancol ban đầu

=> ancol

4 0,1 <

M => Mancol < 40 g/mol

Vậy ancol CH3OH (vì có CH3OH có phân tử khối < 40)

Ví dụ 41: Oxi hoá gam ancol đơn chức CuO dư, thu 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư nước Hiệu suất phản ứng oxy hoá ancol

A 71,42% B 80% C 50 % D 40%

RCH2OH + [O] ⃗t0c RCH=O + H2O

mO = 8,4 – = 2,4 gam

nO = 0,15 mol => nancol pư = 0,15 mol Vì ancol dư => nancol pư < nancol ban đầu

=> ancol

6 0,15 <

M => Mancol < 40 g/mol

Vậy ancol CH3OH (vì có CH3OH có phân tử khối < 40) mancol pư = 0,15.32 = 4,8 gam

4,8

H% = 100% = 80%

* BÀI TẬP CỦNG CỐ

Bài 1: Cho 11,1 gam ancol no (có M = 74) tác dụng hết với Na, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định cơng thức phân tử ancol

Bài 2: Cho 12,4g hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 19g chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là:

A 6,72 lít B 13,44 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Bài 3: Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, đồng đẳng Cho 8,3 gam X tác dụng với Na dư, thu 11,6g ancolat X hỗn hợp

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Bài 4: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 6,9 gam Na, thu 14,5 gam chất rắn Hai ancol

A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH

Bài 5: Cho 16,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng vừa đủ với K, thấy 3,36 lít khí H2 (đkc) Khối lượng natri ancolat thu

A 28,0 gam B 22,3 gam C 2,8 gam D 3,8 gam

Bài 6: Cho 13,8 gam hỗn hợp ancol no tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 20,4 gam chất rắn V lít khí H2 ( đktc )

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lí

Bài 7: Đốt cháy hồn toàn hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam nước Công thức phân tử hai ancol :

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

ml H2 Các thể tích đo đktc Tính m ?

A 3,6 gam B 3,2 gam C 4,4 gam` D 8,2 gam

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn ancol X, thu 1,008 lít CO2 (đktc) 1,08 gam nước Số chất X là:

A chất B chất C chất D chất

Bài 10: X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol X cần 1,792 lít oxi, thu nước 2,64 gam CO2 Công thức X

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 Bài 11 : Đun nóng 9,2 gam HCOOH với 9,6 gam CH3OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 60%) Khối lượng este tạo thành

A 7,2 gam. B 20 gam. C 10,8 gam. D 8,8 gam.

Bài 12 : Đun 18,5 gam axit propionic với 18,5 gam metanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 17,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 85%. B 90%. C 75%. D 80%.

Bài 13 : Hỗn hợp X gồm C2H5COOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 13,4g hỗn hợp X tác dụng với 13,8g C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (H = 60%) Giá trị m :

A 19 gam B 11,4 gam C 31,67 gam D 14,08 gam

Bài 14 : Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol không no, đơn chức Khi hóa 1,9 gam X thu thể tích thể tích 1,6 gam oxy điều kiện Cho 19g X tác dụng với 40g axit axetic ( H2SO4 đặc xúc tác ), thu m gam este ( Hiệu suất 60% ) Giá trị m :

A 24 gam B 24,3 gam C 35,4 gam D 21 gam

Bài 15: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu 11,6 gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH D C3H7OH C4H9OH

Bài 16: Cho m (g) hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng với Na dư sinh 0,05 mol H2 Mặt khác đun m (g) A với H2SO4 đặc 1400C tới hồn tồn thu 2,58g hỗn hợp ete Giá trị m là:

A 3,48g B 3,12g C 4,38g D 4,83g Bài 17: Chia a gam ancol etylic thành phần nhau.

Phần 1: Mang đốt cháy hoàn toàn, thu 4,48 lít CO2 (đktc)

Phần 2: Mang tách nước hoàn toàn thành etilen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etilen, thu m gam H2O Giá trị m

A 3,6g B 1,8g C 7,2g D 6,3g

A 0,025 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,03 mol

Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Công thức phân tử X

A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O

Câu 20: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol

A C2H5OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH3OH

C CH3OH C3H7OH D CH3OH CH2=CH-CH2-OH

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu

A 1,85 gam B 2,75 gam C 2,3 gam D 1,47 gam

Câu 22 Khử nước hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng Cho Y hấp thụ hết vào dung dịch brom dư, thấy có 24 gam brom tham gia phản ứng khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 7,35 gam Hai ancol

A C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH B C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH

Câu 23: Trộn 0,5mol C2H5OH 0,7 mol C3H7OH Sau dẫn qua H2SO4 đặc nóng

Tất ancol bị khử nước (khơng có ancol dư) Lượng anken sinh làm màu mol Br2 dung dịch Các phản ứng xảy hoàn toàn Vậy số mol H2O tạo thành

trong khử nước là:

A 1mol B 1,1mol C 1,2mol D 0,6mol

Bài 24: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện

nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 0,6956 Công thức phân tử X là:

A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H8O

Bài 25: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện

nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X là:

A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

Bài 26: Cho ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, hỗn hợp thu có tỉ khối heli Công thức ancol

A C2H5OH. B C3H7OH. C CH3OH D C4H9OH.

A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Bài 28: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 2,4 gam thu hỗn hợp Y có tỉ khối hiđro 19 Giá trị m

A 8,7 B 9,0 C 6,0 D 4,6

Bài 29 Dẫn 0,5 mol ancol propylic qua ống thủy tinh đựng 80g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 76,8 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 Khối lượng Ag thu : A 108 gam B 216 gam C 43,2 gam D 81 gam

Bài 30: Dẫn 6,4 gam CH3OH qua ống thủy tinh đựng 24g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 21,6 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 Khối lượng Ag thu

A 86,4 gam B 16,2 gam C 43,2 gam D 64,8 gam

Bài 31: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 4,24g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 1,6 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3

NH3 thu 34,56 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn A, B là:

A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH

C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH

Bài 32: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu 3,2 gam Cu Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu

15,12 gam Ag Công thức Cấu tạo thu gọn A, B : A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH

C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH

Bài 33: Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m

A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6

Bài 34: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,15 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam Ag Giá trị m

A 7,6 B 9,2 C 8,1 D 11 III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI

sinh ham thích làm tập có hứng thú mơn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động có chất lượng cao hơn, giảng dạy cho đối tượng học sinh giỏi Khảo sát cho thấy:

Khi chưa đưa chuyên đề :

Tỷ lệ học sinh giải Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải

18% 27% 55%

Khi đưa chuyên đề vào vận dụng:

Tỷ lệ học sinh giải Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải

75% 17% 8%

IV ĐỀ XUẤT KIẾN, KIẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG

Trong trình giảng dạy người giáo viên phải xác định nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập nhận biết mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể

Chuyên đề hạn chế số dạng tập bản, chưa sâu phân loại đầy đủ dạng tập có nhiều hạn chế thời gian

Tơi mong muốn chun đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trị Vì thời gian có hạn viết khơng tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, đóng góp ý kiến Tơi chân thành cảm ơn q Thầy Cơ

Biên Hịa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 NGƯỜI THỰC HIỆN

V TÀI LIỆU THAM KHẢO

- Tạp chí hóa học ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam - Giải tốn hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Giải tốn hóa học 12 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác

- Phương pháp giải hóa hữu – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến - Bài tập hoá học lớp 11 – Nhà xuất giáo dục

SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự - Hạnh phúc

Biên Hòa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

Năm học: 2011 - 2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm:

“PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL ” Người thực : Hồ Xuân Hiếu

Đơn vị : Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Lĩnh vực

Quản lý giáo dục:  Phương pháp dạy học môn:  Phương pháp giáo dục:  Lĩnh vực khác:  Tính mới:

- Có giải pháp hồn tồn mới: 

- Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có:  Hiệu quả:

- Hoàn toàn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao:  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao 

- Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao 

- Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu 

3 Khả áp dụng

- Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt 

- Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt 

- Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt 

MỤC LỤC

Trang

Mở đầu 3

I- Lí chọn đề tài

II- Tổ chức thực đề tài ……… ………4

Nội dung 4

Dạng 1: ………

Dạng 2: ………

Dạng 3: ……… 11

Dạng 4: ……… 13

Dạng 5: ……… 15

Dạng 6: ……… 17

Dạng 7: ……… 19

Bài tập củng cố 24

III Hiệu đề tài 28

IV Đề xuất, kiến nghị khả áp dụng 28