Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH ®Õn dư vµo dung dÞch (Y).. S¶n phÈm sinh ra gåm khÝ cacbonic vµ h¬i n−íc cã thÓ tÝch b»ng nhau ë cïng ®iÒu kiÖn.. 2) Trong các bài toán hóa học ở câu 4 và câ[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN KHÁNH HÒA Năm học : 2009 – 2010
Mơn : HĨA HỌC Ngày thi : 20/06/2009
Đề có 02 trang Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC
Câu : 1,50 điểm
Dung dịch M cã chøa CuSO4 vµ FeSO4
Thí nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Thí nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Thí nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Hãy giải thích thí nghiệm viết ph−ơng trình hóa học để chứng minh
C©u : 2,25 điểm
Bảng dới cho biết giá trị pH dung dịch số chất :
Dung dÞch A B C D E
pH 13
a) H·y dù đoán :
Dung dịch có thĨ lµ axÝt nh− HCl, H2SO4 ? Dung dịch bazơ nh NaOH, Ca(OH)2 ? Dung dịch ®−êng, muèi NaCl, n−íc cÊt ? Dung dịch axít axetic (có giấm ăn) ? 5.Dung dịch có tính bazơ yÕu, nh− NaHCO3 ?
b) H·y cho biÕt :
Dung dịch phản ứng với Mg, với NaOH ? Dung dịch phản ứng với dung dịch HCl ?
3.Những dung dịch trộn với đôi xảy phản ứng hóa học ? Câu : 2,50 điểm
Tìm chất điều kiện thích hợp để viết ph−ơng trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : A (1) B (2) C
(3)
(4)
D (8) G (9) M (10) E
trang1/2 (7)
E (5) Q (6) Z
BiÕt A thành phần khí bùn ao, E chất khí không trì cháy
Hãy giải tốn hóa học Câu Câu sau ph−ơng pháp đơn giản tối −u nhất: Câu : 7,75 điểm
Bài 1) Hoà tan a gam hỗn hợp bột X gồm Fe FeO l−ợng dung dịch HCl vừa đủ thấy ra 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu đ−ợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d−, lọc lấy kết tủa, rửa nung khơng khí đến khối l−ợng khơng đổi thu đ−ợc 12 g chất rắn Hãy tính khối l−ợng a hỗn hợp X
Bài 2) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (X) gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dịch HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng thu đ−ợc dung dịch chứa hai muối sunfat sản phẩm khử là NO Hãy tính giá trị a hỗn hợp X
Bài 3) Hoà tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp (X) gồm Mg Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy thốt V lít H2 (đktc) thu đ−ợc dung dịch (Y) Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch (Y) Kết thúc thí nghiệm lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí thu đ−ợc 28 g chất rắn (Z) Hãy tính giá trị V
(2)Bài 4) Cho m gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu Al vào bình kín có chứa mol oxi Nung nóng bình thời gian ngừng phản ứng thể tích oxi giảm 3,5% thu đ−ợc 2,12 g chất rắn Tính m
Bài 5) Hoà tan hết m gam hỗn hợp ba oxit sắt vào dung dịch HCl thu đ−ợc dung dịch (X) Cô cạn dung dịch (X) đ−ợc m1 gam hỗn hợp hai muối (có tỉ lệ mol : 1) Mặt khác, sục thật chậm khí clo đến d− vào dung dịch (X), phản ứng kết thúc đem cạn dung dịch thu đ−ợc (m1 + 1,42) gam muối khan Hãy tính giá trị m
Bài 6) Cần hoà tan 200 g SO3 vào gam dung dịch H2SO4 49% để tạo thành dung dịch H2SO4 78,4% ?
C©u : 6,00 ®iĨm
Bài 1) Để đốt cháy 16 g hợp chất hữu (X) cần dùng 44,8 lít khí oxi, sau phản ứng thu đ−ợc V lít khí CO2 m gam n−ớc với tỉ lệ = : Hãy tính V m (các thể tích khí đo đktc)
2
H O CO
n : n
Bài 2) Đốt cháy hoàn toàn 2,7 g hợp chất hữu (A) cần dùng 2,016 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm sinh gồm khí cacbonic n−ớc tích điều kiện Xác định công thức phân tử (A) Đề nghị cơng thức cấu tạo có (A) Biết phân tử (A) có chứa hai nguyên tử oxi
Bài 3) Dùng x gam glucozơ lên men r−ợu thu đ−ợc V lít khí CO2 (đktc) Sục tồn l−ợng khí CO2 vào n−ớc vơi trong, thu đ−ợc 10 g kết tủa khối l−ợng dung dịch giảm 3,4 g Tính giá trị x, biết trình lên men r−ợu đạt hiệu suất 90%
Bài 4) Oxi hố hồn tồn 4,6 g chất hữu (D) CuO đun nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng thu đ−ợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) n−ớc, đồng thời thấy khối l−ợng chất rắn thu đ−ợc giảm 9,6 g so với khối l−ợng CuO ban đầu Xác định công thức phân tử (D) Đề nghị công thức cấu tạo có (D)
-HÕT -
Ghi chó : Cho phÐp häc sinh sư dơng b¶ng HTTH, giáo viên coi thi không giải thích thêm !
SBD : …………/ Phòng thi : …… Giám thị : …… ………… Giám thị : … …… ……
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN KHÁNH HÒA Năm học : 2009 – 2010
Mơn : HĨA HỌC Ngày thi : 20/06/2009
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đáp án có trang
Câu : 1,50 điểm
Dung dịch M có chứa CuSO4 FeSO4
Thớ nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Thí nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Thí nghiệm : Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan Hãy giảI thích thí nghiệm viết ph−ơng trình hóa hc chng minh
Bài giải :
ThÝ nghiÖm : 2Al + 3CuSO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3Cu (1)
Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, nh có khả phản ứng (1) cha kết thúc lợng Al ít, nên dung dÞch N chøa muèi Al2(SO4)3 , CuSO4 d− , FeSO4 cha phản ứng
0,50 điểm
Thớ nghiệm : 2Al + 3CuSO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3Cu (CuSO4 p.− hết) Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, nh− l−ợng Al tác dụng hết với CuSO4 , nên dung dịch N chứa muối Al2(SO4)3 , FeSO4 d− ch−a phản ứng : 2Al + 3FeSO4 ⎯⎯→ Al2(SO4)3 + 3Fe (2)
0,50 ®iĨm
Thí nghiệm : Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, dung dich sau phản ứng có Al2(SO4)3 , d− Al vừa đủ để phản ứng với mui theo (1) v (2)
0,50 điểm Câu : 2,25 điểm
Bảng dới cho biết giá trị pH dung dịch số chất :
Dung dÞch A B C D E
pH 13
a) H·y dù đoán :
Dung dịch có thĨ lµ axÝt nh− HCl, H2SO4 ? Dung dịch bazơ nh NaOH, Ca(OH)2 ? Dung dịch ®−êng, muèi NaCl, n−íc cÊt ? Dung dịch axít axetic (có giấm ăn) ? 5.Dung dịch có tính bazơ yÕu, nh− NaHCO3 ?
b) H·y cho biÕt :
Dung dịch phản ứng với Mg, với NaOH ? Dung dịch phản ứng với dung dịch HCl ?
3.Những dung dịch trộn với đôi xảy phản ứng hóa học ? Bài giải :
Dự đoán : Dung dịch C dung dịch HCl dung dịch H2SO4
Dung dịch A dung dịch NaOH Ca(OH)2
Dung dịch D dung dịch đờng, dung dịch NaCl nớc cất Dung dịch B dung dịch axít axetic (có giấm ăn) ?
Dung dịch E dung dịch NaHCO3
1,25 ®iĨm
TÝnh chÊt hãa häc cđa dung dịch :
Dung dch C B có phản ứng với Mg NaOH Dung dịch A E có phản ứng với dung dịch HCl Dung dịch trộn với đôi mt :
Dung dịch A dung dịch C ; Dung dịch A dung dịch B Dung dịch E dung dịch C ; Dung dịch E dung dịch B
Dung dịch A Dung dich E
1,00 điểm
(4)Câu : 2,50 điểm
Tìm chất điều kiện thích hợp để viết ph−ơng trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau : A (1) B (2) C
(3)
(4)
D (8) G (9) M (10) E
Trang2/7 (7)
E (5) Q (6) Z
Biết A thành phần khí bùn ao, E chất khí không trì cháy Bài giải :
(1) 2CH4
0 1500 C lam.lanh.nhanh
⎯⎯⎯⎯⎯→ C2H2 + 3H2
(A) (B)
0,25 ®iĨm
(2) C2H2 + H2 Ni,t
⎯⎯⎯→ C2H4
(B) (C)
0,25 ®iÓm
(3) C2H4 + H2O ⎯⎯⎯⎯⎯H SO (loãng)2 → C2H5(OH)
(C) (D)
0,25 ®iĨm
(4) CH4 + 2O2 ⎯⎯→ CO2 + 2H2O
(A) (E) 0,25 ®iĨm
(5) 6nCO2 + 5nH2O ⎯Clorophin ,⎯⎯⎯anhsang⎯⎯→ (-C6H10
(E) (Q)
O5-)n + 6nO2 0,25 ®iĨm
(6) [-C6H10O5-]n + nH2O ⎯⎯ →axit⎯t C nC
,
6H12O6
(Q) (Z)
0,25 ®iĨm (7) C6H12O6 (dd) ⎯⎯Menrruou⎯⎯⎯− ⎯⎯C 2C
0 32 30
, →
2H5OH(dd) + 2CO2 (k)
(Z) (D)
0,25 ®iĨm (8) C2H5OH(dd) + O2 (k) ⎯mengiam⎯ →⎯⎯ CH3COOH + H2O
(D) (G) 0,25 ®iĨm
(9) CH3COOH + C2H5OH(dd) ⎯H⎯SO⎯dac⎯t⎯C CH
4
2 , →
3COOC2H5 + H2O
(G) (M)
0,25 ®iĨm (10) CH3COOC2H5 + 5O2 ⎯⎯→ 4CO2 + 4H2O
(M) (E) 0,25 ®iĨm
Hãy giải tốn hóa học câu câu sau ph−ơng pháp đơn giản tối −u : Câu : 7,75 điểm
Bài 1) Hoà tan a gam hỗn hợp bột X gồm Fe FeO l−ợng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu đ−ợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d−, lọc lấy kết tủa, rửa nung khơng khí đến khối l−ợng không đổi thu đ−ợc 12 g chất rắn Hãy tính khối l−ợng a hỗn hợp X
Bài giải :
Nội dung §iĨm
Sơ đồ phản ứng thí nghiệm :
{ dung dÞch HCl dung dÞch NaOH nung kh«ng khÝ
2
Fe FeCl Fe(OH) Fe O
(5)Fe O2 3 160
12
n = = 0, 075 (mol)
nFe hỗn hợp = 0,075ì2 = 0,15 (mol)
0,50 ®iĨm
nFe = = 0,05 mol ⇒ n
2 H
n FeO = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)
VËy a = 0,1×72 + 56×0,05 = 10 (g) 0,50 ®iĨm
Bài 2) Hồ tan hồn tồn hỗn hợp (X) gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dịch HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng thu đ−ợc dung dịch chứa hai muối sunfat sản phẩm khử NO Hãy tính giá trị ca a hn hp X
Bài giải :
Ta có sơ đồ phản ứng : HNO3
2
2
)
FeS Fe (SO
+ NO + H O
Cu S CuSO
⎧ ⎧
⎯⎯⎯⎯→
⎨ ⎨
⎩ ⎩ 0,50 ®iĨm
(S )3 Fe2 O4
2
0,12
n = = 0, 06 (mol) ; nCuSO4 = = 2a mol
2
Cu S
2n 0,50 ®iĨm
Theo định luật bảo tồn ngun tố, ta có : nS = (0,12ì2 + a) = (0,06ì3 + 2a) ⇒ a = 0,06
0,50 ®iĨm
Bài 3) Hoà tan hoàn toàn 20 g hỗn hợp (X) gồm Mg Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy V lít H2 (đktc) thu đ−ợc dung dịch (Y) Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch (Y) Kết thúc thí nghiệm lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí thu đ−ợc 28 g chất rắn (Z) Hãy tính giá tr ca V
Bài giải :
Túm tắt sơ đồ phản ứng :
2 3
Mg MgO
Fe O Fe O
⎧ ⎧
→
⎨ ⎨
⎩ ⎩ 0,25 ®iĨm
Ta thÊy : m(Z) – m(X) = moxi kÕt hỵp víi Mg = 28 – 20 = (g) ⇒ nMg = nO =
16 = 0,5 (mol)
0,50 ®iĨm
Khi hỗn hợp (X) phản ứng với axit H2SO4 có Mg phản ứng tạo khí hiđro Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
VËy : V = 0,5ì22,4 = 11,2 (lít)
0,50 điểm
Bài 4) Cho m gam hỗn hợp ba kim loại Fe, Cu Al vào bình kín có chứa mol oxi Nung nóng bình thời gian ngừng phản ứng thể tích oxi giảm 3,5% thu đ−ợc 2,12 g chất rn Tớnh m
(6)Bài giải :
noxi ph¶n øng = 3,5 = 0, 035 (mol)
100 ⇒ m oxi phản ứng = 0,035ì32 = 1,12 (g)
0,50 ®iĨm
Khối l−ợng kim loại khối l−ợng chất rắn sau phản ứng trừ khối l−ợng oxi phản ứng ⇒ m = (2,12 – 1,12) = (g)
0,50 ®iĨm
Bài 5) Hồ tan hết m gam hỗn hợp ba oxit sắt vào dung dịch HCl thu đ−ợc dung dịch (X) Cô cạn dung dịch (X) đ−ợc m1 gam hỗn hợp hai muối (có tỉ lệ mol : 1) Mặt khác, sục thật chậm khí clo đến d− vào dung dịch (X), phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu đ−ợc (m1 + 1,42) gam muối khan Hãy tính giá trị m
Bài giải :
Cú th túm tt thớ nghiệm sơ đồ sau : HCl Cl2
3
3
FeO
FeCl
Fe O FeCl
FeCl Fe O
⎧
⎧
⎪ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→
⎨ ⎨
⎩ ⎪
⎩
0,25 ®iĨm
Ta có : Khối l−ợng muối khan FeCl3 tăng so với khối l−ợng hỗn hợp (X) 1,42 g ; khối l−ợng clo phản ứng với FeCl2
⇒ = sè mol clo ph¶n øng víi FeCl
2 FeCl
n 2 = 1, 42
35, = 0,04 (mol)
0,50 điểm
Vậy hỗn hợp (X) có 0,04 mol FeCl2 vµ 0,04 mol FeCl3 (TØ lƯ 1:1 cđa muèi) Hay m(X) = 11,58 g = m1
0,25 ®iĨm
Tõ sè mol FeCl2 = sè mol FeCl3 = 0,04 mol suy nFe = 0,08 mol vµ nCl = 0,2 mol
Khi cho oxit kim loại tác dụng với dd HCl (không phụ thuộc hóa trị kim loại) ta có:
Sè mol nguyªn tư O (trong oxit) = 1/2 sè mol Cl = 0,1 mol
Khối lợng hỗn hợp oxit = mFe + mO = 0,08 x 56 + 0,1 x 16 = 6,08 gam)
0,75 điểm
(hoặc coi hỗn hợp ban đầu tơng đơng với hỗn hợp có hai oxit FeO vµ Fe2O3 Ta thÊy :
mol FeO chuyển thành mol FeCl2 khối lợng tăng 55 g
0,04 mol FeO chuyển thành 0,04 mol FeCl2 khối lợng tăng : 0,04ì55 = 2,2 (g) mol Fe2O3 chun thµnh mol FeCl3 khối lợng tăng 165 g
0,02 mol Fe2O3 chuyển thành 0,04 mol FeCl3 khối lợng tăng : 0,02ì165 = 3,3 (g) mmuối tăng so với khối lợng oxit = 2,2 + 3,3 = 5,5 (g)
VËy : moxit = m(X) mmuối tăng so với khối l−ỵng oxit
= 11,58 – (2,2 + 3,3) = 6,08 (g)
Bài 6) Cần hoà tan 200 g SO3 vào gam dung dịch H2SO4 49% để tạo thành dung dịch H2SO4 78,4% ?
(7)Bài giải :
Khi cho SO3 vào dung dịch H2SO4 SO3 phản ứng với H2O theo phơng trình sau : SO3 + H2O → H2SO4
Do vậy, ta phải chuyển đổi SO3 thành dung dịch H2SO4 t−ơng ứng
0,25 ®iĨm
100 g SO3 ph¶n øng víi n−íc tạo 98 100
80 ì
= 122,5 (g) H2SO4 ⇒ Cã thĨ "xem" SO3 lµ dung dịch H2SO4 122,5%
0,25 điểm
Ta cú sơ đồ đ−ờng chéo sau :
VËy khèi lợng dung dịch H2SO4 49% cần dùng :
0,50 ®iĨm
44,1
200 = 300
29, ì (g)
Câu : 6,00 ®iĨm
Bài 1) Để đốt cháy 16 g hợp chất hữu (X) cần dùng 44,8 lít khí oxi, sau phản ứng thu đ−ợc V lít khí CO2 m gam n−ớc với tỉ lệ = : Hãy tính V m (các thể tích khí đo đktc)
2
H O CO
n : n
2
Bài giải :
Sơ đồ phản ứng : X + O2 → CO2 + H2O
noxi = mol moxi = 2ì32 = 64 (g) 0,25 điểm
Gäi sè mol CO2 lµ a ⇒ Sè mol n−íc lµ 2a
Trang5/7 Theo định luật bảo tồn khối l−ợng, ta có :
44a + 182 = 16 + 64 = 80 ⇒ a =
0,50 ®iĨm
Vậy V= 1ì22,4 = 22,4 (lít) ; m = 2ì18 = 36 (g) 0,50 điểm Bài 2) Đốt cháy hoàn toàn 2,7 g hợp chất hữu (A) cần dùng 2,016 lít khí oxi (đktc) Sản phẩm sinh gồm khí cacbonic n−ớc tích điều kiện Xác định công thức phân tử (A) Đề nghị cơng thức cấu tạo có (A) Biết phân tử (A) có chứa hai nguyên tử oxi Bài giải :
Khối l−ợng oxi cần dùng cho p.ứng đốt cháy 2,7 g (A) :2, 016 32 = 2,88 (g)
22, ì 0,25 điểm
Gi s mol ca CO2 x ⇒ Số mol H2O x (do thể tích nên số mol nhau) Theo định luật bảo tồn khối l−ợng, ta có :
2,7 + 2,88 = 44x + 18x ⇔ 5,88 = 62x ⇒ x = 0,09
0,50 ®iĨm m2 gam dung dÞch 49 %
78,4%
(8)mC 2,7 g (A) = 0,09×12 = 1,08 (g) ; mH 2,7 g (A) = 0,09×2 = 0,18 (g) mC + mH = 1,08 + 0,18 = 1,26 (g)
⇒ mO = 2,7 – 1,26 = 1,44 (g) ⇒ nO = 1, 44
16 = 0,09 (mol)
0,50 ®iĨm
Ta cã tØ lÖ nC : nH : nO = 0,09 : 0,18 : 0,09 = : : Công thức thực nghiệm (A) (CH2O)n
Do (A) cã nguyªn tư O nªn công thức phân tử (A) C2H4O2 Công thøc cÊu t¹o cã thĨ cã cđa (A) : CH3-COOH ; HCOOCH3
0,50 ®iĨm
(HOCH=CHOH) HOCH2-CHO
Bài 3) Dùng x gam glucozơ lên men r−ợu thu đ−ợc V lít khí CO2 (đktc) Sục tồn l−ợng khí CO2 vào n−ớc vơi thu đ−ợc 10 g kết tủa khối l−ợng dung dịch giảm 3,4 g Tính giá trị x Biết trình lên men r−ợu đạt hiệu suất 90%
Bài giải :
mdd gi¶m = m↓ – ⇒ = 10 – 3,4 = 6,6 (g) ; = 0,15 mol
2 CO
m
2 CO
m
2 CO
n 0,50 điểm
C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH mglucozơ = 0, 075 180 100 15,
90
ì ì =
(g)
0,50 điểm
Bài 4) Oxi hố hồn tồn 4,6 g chất hữu (D) CuO đun nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng thu đ−ợc 4,48 lít khí CO2 (đktc) n−ớc, đồng thời thấy khối l−ợng chất rắn thu đ−ợc giảm 9,6 g so với khối l−ợng CuO ban đầu Xác định công thức phân tử (D) Đề nghị cơng thức cấu tạo có (D) Bài giải :
Sơ đồ phản ứng : (D) + CuO → CO2 + H2O + Cu
Khối l−ợng CuO giảm phần oxi CuO chuyển vào CO2 n−ớc (Khối l−ợng oxi chuyển vào CO2 n−ớc = 9,6 g)
0,50 ®iĨm
Nên tóm tắt sơ đồ phản ứng nh− sau : (D) + [O] → CO2 + H2O
2 CO
4, 48 m
22,
= ×44 = 8,8 (g) ⇒ mC = 8,
22 ×12 = 2,4 (g)
0,50 ®iĨm
Theo định luật bảo tồn khối l−ợng, ta có : = 4,6 + 9,6 – 8,8 = 5,4 (g) ⇒ m
2 H O
m H =
5,
18 ×2 = 0,6 (g)
mO cã 4,6 g (D) = 4,6 – 2,4 – 0,6 = 1,6 (g) Ta cã tØ lÖ : nC : nH : nO = 2, 0, 1, 6: :
12 16 = 0,2 : 0,6 : 0,1 = : :
C«ng thøc thùc nghiệm (D) C2nH6nOn
0,50 điểm
(9)Trang7/7 Ta cã : 6n ≤ 2×2n + n n nguyên dơng n =
Công thức phân tử (D) C2H6O
Công thức cấu tạo có thĨ cã cđa (D) : CH3-CH2OH ; CH3-O-CH3
0,50 ®iÓm
- HÕt -
Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong tốn hóa học câu câu 5, học sinh làm theo nhiều cách giải khác nhưng phương pháp đơn giản tối ưu mà kết đúng, lý luận chặt chẽ trừ 0,25 điểm giải