Đang tải... (xem toàn văn)
Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:.. Phát biểu nào sau đây đúng.[r]
(1)ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 202 ĐỀ SỐ
Mơn thi thành phần: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)
Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh khí NO
A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3
Câu Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường?
A Na B Mg C Al D Fe
Câu Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây?
A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH
Câu Trong mơi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với
A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl
Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa?
A CuCl2 B NaCl C Ba(NO3)3 D Al(NO3)3
Câu Chất khơng có phản ứng thủy phân
A Glucozơ B Etyl axetat C Gly-Ala D Saccarozơ Câu Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng
A nước vôi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu Phương trình hóa học sau sai?
A 2Cr + 3H2SO4loãng Cr2(SO4)3 + 3H2 B 2Cr + 3Cl2 o
t
2CrCl3
C Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O D Cr2O3 + 2NaOH đặc
0
t
2NaCrO2 + H2O
Câu Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X
A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 10 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch
A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3
Câu 11 Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X
A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2
Câu 12 Cơng thức hóa học phân đạm urê
A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH4)2CO D (NH2)2CO3
Câu 13 Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M
Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m
A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4
Câu 14 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m
A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65
Câu 15 Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp
A B C D
Câu 16 Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m
(2)Câu 17 Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X
A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N
Câu 18 Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phịng thí nghiệm Hình dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2 , NH3 , CO2 , HCl , N2
A H2 , N2, NH3 B H2, N2 , C2H2 C N2, H2 D HCl, CO2
Câu 19 Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
A B C D
Câu 20: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau:
Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng
X Tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím
Y Ðun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4
Tạo dung dịch màu xanh lam Z Ðun nóng với dung dịch NaOH lỗng (vừa đủ) Thêm tiếp
dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng
Tạo kết tủa Ag
T Tác dụng với dung dịch I2 lỗng Có màu xanh tím
Các chất X, Y, Z, T
A Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột B Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat D Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột Câu 21 Cho nhận định sau:
(1) Trong kim loại kiềm, xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp (2) Độ dẫn điện nhôm (Al) tốt đồng (Cu)
(3) Những kim loại có độ dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt (4) Crom (Cr) kim loại cứng kim loại
(5) Wonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao kim loại Số nhận định
A B C D
Câu 22 Cho polime: poli(vinyl clorua), polietilen, policaproamit, tơ nilon-7, xenlulozơ triaxetat cao su buna-N Số polime thuộc loại chất dẻo
A B C D
Câu 23 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeSO4 H SO2 NaOH(d) Br2 NaOH 2
K Cr O XY Z
Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z
A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2
C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2
Câu 24 Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, alanin, valin Số công thức cấu tạo X
A B C D
Câu 25 Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau
phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2
1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m
A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1
Câu 26 Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M thu N2; 5,04 gam H2O 3,584
lít CO2 (đktc) Khối lượng phân tử chất X
(3)Câu 27 Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H6O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc
X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường;
đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau
A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc C Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic
D Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO, nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiện thu kim loại
A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau:
(a) Gang hợp kim sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon (b) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+
(c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang
màu da cam
(d) Hỗn hợp gồm Al Fe3O4 dùng hàn đường ray
(e) Các thức ăn có chất chua khơng nên đựng đun nấu q kĩ nồi kim loại ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ
Số phát biểu sai
A B C D
Câu 30.X hỗn hợp gồm hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankin, anken, ankan) Cho 0,3 mol X làm màu vừa đủ 0,5 mol brom Phát biểu đúng?
A X gồm ankan B X gồm anken
C X gồm ankan anken D X gồm anken ankin Câu 31 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch
chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Kết
thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên: Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 32 Cho phát biểu sau:
(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH
(b) Thành phần tinh bột amilopectin
(c) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng
(d) Anilin (C6H5NH2) tan nước
(e) Các chất béo no chất rắn, thường gọi dầu thực vật Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
Câu 33 Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ
2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử
hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t
A 9408 B 7720 C 9650 D 8685
Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a
(4)Câu 35 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Y, Z thuộc nhóm IIA chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn (MY < MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát V lít khí H2 Mặt khác, cho m gam
hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn thấy 3V lít khí H2 (thể tích khí đo
ở điều kiện) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp X
A 54,54% B 66,67% C 33,33% D 45,45%
Câu 36 Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ:
Phát biểu sau đúng?
A Thí nghiệm dùng để xác định oxi có hợp chất hữu
B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm
C Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch KOH
D Bột CuO sử dụng để oxi hố chất hữu thí nghiệm
Câu 37 Một học sinh nghiên cứu tính chất ba dung dịch chứa chất A, B, C sau: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí
khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa
- A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu Các chất A, B C
A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2
C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3
Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X (CxHyO4N) Y (CxHtO5N2) X khơng chứa chức este, Y
muối α-amino axit no với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ thấy 0,672 lít (đktc) amin bậc III (thể khí điều kiện thường) Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với a mol HCl dung dịch thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m a
A 9,87 0,03 B 9,84 0,03 C 9,87 0,06 D 9,84 0,06
Câu 39 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Đun nóng lượng ancol thu với axit H2SO4 đặc 170°C thu 0,015 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy
lượng X cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau ?
A Khối lượng chất có phân tử khối lớn X 2,55 gam B Tổng phân tử khối hai chất X 164
C Thành phần phần trăm khối lượng chất X 49,5% 50,5% D Một chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp với điều kiện tốn
Câu 40 Hịa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa
NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol
tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn
khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87%
(5)I CẤU TRÚC ĐỀ:
Lớp MỤC LỤC Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng thấp
Vận dụng
cao TỔNG
12
Este – lipit 5
Cacbohidrat 2
Amin – Aminoaxit - Protein 1 4
Polime vật liệu 2
Đại cương kim loại 2 5
Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm 3 6
Crom – Sắt 1 2
Phân biệt nhận biết 1 2
Hoá học thực tiễn
Thực hành thí nghiệm 3
11
Điện li 0
Nitơ – Photpho – Phân bón 2
Cacbon - Silic 0
Đại cương - Hiđrocacbon 1
Ancol – Anđehit – Axit 0
10 Kiến thức lớp 10 0
Tổng hợp hố vơ 3
Tổng hợp hoá hữu 1 2
II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT:
- Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu)
(6)III ĐÁP ÁN THAM KHẢO:
PHẦN ĐÁP ÁN
1C 2A 3B 4C 5D 6A 7B 8A 9A 10C
11B 12B 13D 14B 15B 16D 17C 18D 19B 20A
21C 22B 23C 24A 25D 26B 27B 28C 29B 30D
31A 32A 33B 34C 35A 36D 37D 38A 39C 40C
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 14 Chọn B
BT:e3nAlnNa 2nH2 3x2x0, 4x0, 08m27nAl23nNa 5,84 (g) Câu 19 Chọn B
- Có kim loại tác dụng với H2SO4 loãng Al Fe
Câu 21 Chọn C
(1) Đúng, Trong nhóm IA kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm đần từ xuống xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp nhóm IA
(2) Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy sau : Ag > Cu > Au > Al > Fe (3) Đúng, Hầu hết kim loại có độ dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt
(4) Đúng, Crom (Cr) kim loại cứng kim loại nên dùng để mạ lên thiết bị kim loại
(5) Đúng, Wonfram có nhiệt độ nóng chảy cao (34100C) Wonfam (W) dùng để làm dây tóc bóng đèn
Câu 23 Chọn C
- Các phản ứng xảy là:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 (X) + H2O
Cr2(SO4)3 + NaOH dư NaCrO2 (Y) + Na2SO4 + H2O
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 (Z) + NaBr + H2O
Câu 24 Chọn A
- Có công thức cấu tạo là:
Gly–Ala–Val, Gly–Val–Ala, Ala–Gly–Val, Ala–Val–Gly, Val–Gly–Ala, Val–Ala–Gly Câu 25 Chọn D
- Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH)2 0,2 mol NaOH:
Vì 2 2
2 3
BT: C OH
CO OH CO OH CO HCO CO CO
n
n n n n n 0, mol n n n 0, mol
2
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl2 0,3 mol KOH thì:
3
0,3mol 0,54 mol
0,4 mol 0,3mol
HCO OH Ba BaCO H O
mBaCO3 0, 3.19759,1(g) Câu 26 Chọn B
- Áp dụng độ bất bão hịa ta có: na min 2(nH O2 nCO2) 0, 08 mol
- Ta có: CO2 CO2
a este a
n n
C
n n n
Hỗn hợp ban đầu có chứa amin (X) CH3NH2 với M = 31 Câu 27 Chọn B
- Este X, mạch hở, chức có cơng thức phân tử C6H6O4 ứng với 4 2 COO 2 C C
- Ancol Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường đun với H2SO4 đặc 170oC không tạo
ra anken Y CH3OH
(7)2 o
H SO
3 3
t
HOOCCCCOOH (Z)2CH OH (Y)H COOCCCCOOCH (X)2H O A Sai, Trong X có mạch cacbon không phân nhánh
B Đúng
C Sai, Chất Y có nhiệt độ sơi thấp C2H5OH
D Sai, Phân tử chất Z có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi Câu 28 Chọn C
- Phương trình xảy ra:
(a) Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + 2FeSO4 (1) Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (2)
+ Nếu cho Mg tác dụng với Fe3+ dư dừng lại phản ứng (1) sản phẩm khơng có kim loại + Nếu cho Mg dư tác dụng với Fe3+ xảy phản ứng (1) (2) sản phẩm thu có chứa kim loại
(b) Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 (c) H2 + CuO o
t
Cu + H2O
(d) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
(e) 2AgNO 3 to 2Ag + 2NO2 + O2 (f)
đpnc
2
2Al O 4Al 3O
Câu 29 Chọn B
(a) Sai, Gang hợp kim Fe với C có chứa từ – 5% khối lượng Cacbon ngồi cịn lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S…
(b) Đúng, Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+
(c) Sai, Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu lục
14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(d) Sai, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) dùng đề hàn đường ray phản ứng nhiệt
nhôm: 2Al + Fe2O3
0 t
Al2O3 + 2Fe
(e) Đúng,Các đồ ăn chua thường có mơi trường axit nên phản ứng với nồi đun kim loại tạo chất độc gây hại cho sức khỏe người
Vậy có phát biểu sai (a), (c) (d) Câu 30.Chọn D
Vì k = 1,67 suy X anken ankin Câu 31 Chọn A
- Áp dụng vào toán sau: + Tại nH 0,8 molcó:
2
Ba (OH)
H OH
n n 0, molbn 0, mol
+ Tại nH 2,8 molcó: 3 2 2
2 Al(OH) Ba(AlO )
AlO AlO
4n 3n 2,8 0,8 n 1, mol a n 0, mol
Vậy a : b = : Câu 32 Chọn A (a) Đúng
(b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối lượng tinh bột
(c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit khơng có phản ứng này) tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có
màu tím đặc trưng
(d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) chất lỏng, sôi 184oC, không màu, độc, tan nước tan
nhiều benzen etanol
(e) Sai, Các chất béo no chất rắn, thường gọi mỡ động vật Câu 33 Chọn B
- Xét TH1: Dung dịch Y chứa Na2SO4 NaOH
- Quá trình:
0,02 mol BT: S
4
2
I 2A, t ? BT: N
đpdd
a
CuSO : 0, 05 mol Na SO : 0, 05 mol
Y Al O
NaCl : x mol NaOH : (x 0,1) mol
(8)- Quá trình điện phân sau:
Catot:Cu2 Cu 2e ; 2H O 2e2 2H22OH 0,05 0,05 a
Anot:
2 2
2Cl Cl 2e ; 2H O4e 4H O
0,14 0,07 b
+ 2
2 2
BT: e
Cu H Cl O
e
H O Cl
a 0, 03 It
2n 2n 2n 4n
n 0,16 mol t 7720(s)
96500 b 5.10
n n n 0,105
- Xét TH2: Dung dịch Y chứa Na2SO4 H2SO4
- Quá trình:
0,02 mol BT: Na
4
2
I 2A, t ? BT: S
2 đpdd
4
CuSO : 0, 05 mol Na SO : x mol
Y Al O
NaCl : 2x mol H SO : (0, 05 x) mol
+ Ta có: nH SO2 4 3nAl O2 30, 05 x 0,12x0 Trường hợp không thỏa mãn
Câu 34 Chọn C.
- Gọi a số mol 4,03 gam X Khi đốt cháy 4,03 gam X, ta có: nCO2 nCaCO3 0, 255 mol mà mdung dÞch gi¶m m(44nCO2 18nH O2 )nH O2 0, 245 mol
- Lại có: mX 12nCO22nH O2 16nO12.0, 255 2.0, 245 16.6a = 4,03 a = 0,005 mol - Trong 8,06 gam X có: nX 2a0,01 mol
BTKL mmuèi mX40nNaOH92nC H (OH)3 5 38,34(g) Câu 35 Chọn A
- Nhận thấy: VH (1)2 VVH (2)2 3V X phải chứa kim loại kiềm thổ không tác dụng với H2O
+ Nhận xét: Các kim loại kiểm gồm có: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (nguyên tố phóng xạ) Trong Be khơng phản ứng với H2O, Mg tan chậm nước điều kiện thường (ta coi không phản ứng)
Y, Z thuộc chu kì liên tiếp (MY < MZ) Mg Ca
+ Để dễ dàng việc tính tốn ta chọn V = 22,4 lít
- Ta có: nCa nH (1)2 mol nMg nH (2)2 nCa mol %mMg 2.24 100 54,54 2.24 1.40
Câu 36 Chọn D
A Sai, Thí nghiệm dùng để xác định cacbon oxi có hợp chất hữu B Sai, Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng hấp thụ nước
C Sai, Nếu thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch KOH không quan sát tượng xảy
ra khí CO2 bị hấp thụ vào
D Đúng, CuO chất có tính oxi hố cung cấp oxi để phản ứng cháy xảy dễ dàng Câu 37 Chọn D
- A tác dụng với dung dịch B : FeSO4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ (Y)
Vậy kết tủa X gồm Fe(OH)2 BaSO4
- X tác dụng với HNO3 loãng dư : 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O
Vậy kết tủa Y BaSO4
- B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O
- A tác dụng với dung dịch C : FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4
- Z tác dụng với dung dịch HCl : FeCO3 (Z) + 2HCl → FeCl2 + CO2↑ + H2O
Câu 38 Chọn A
- X muối axit cacboxylic với (CH3)3N X có dạng HOOC-R-COONH(CH3)3
- Y muối α-amino axit no với axit nitric Y có dạng HOOC-R’-NH3NO3
- Quá trình 1: 3 NaOH 3
3 3
0,03mol
HOOCRCOONH(CH ) NaOOCRCOONa, NaOOCR ' NH
E (CH ) N
HOOCR'NH NO NaNO
(9)+ Ta có: nX n(CH ) N3 3 0, 03 mol nY nNaOH 2nX 0, 03 mol
- Quá trình 2: HOOC-R-COONH(CH3)3 + HCl (CH3)3NHCl + HOOC-R-COOH
+ Ta có: HOOC R COOH (CH ) N3 HCl HOOC R COOH
2,
n n n 0, 03 mol M 90 (R 0)
0, 03
Vậy X HOOC-COONH(CH3)3 Y HOOC-C4H8-NH3NO3 mE 9, 87 gam
Câu 39 Chọn C
- Khi đốt cháy X cúnCO2 nH O2 44nCO218nH O2 mbình tăng44a 18a 7, 75a 0,125 mol - Xét trình X tác dụng với NaOH :
+ Nhận thấy rằng, nNaOHnanken, trong X chứa este axit Khi dehirat hóa ancol :
→ neste(A)nanken 0,015molnaxit(B)nXneste0,025mol
- Gọi CA CB số nguyên tử C este A axit B (với CA ≥ 3, CB ≥ 1)
A A B B CO A B A B
n C n C n 0,015C 0,025C 0,125 C vµ C 2(tháa)
Vậy (A) lµ C H O vµ (B) lµ C H O5 10 2
A Sai, Độ chênh lệch khối lượng A B là: m102nA60nB 0,03(g)
B Sai, Tổng khối lượng phân tử khối A B 162
C Đúng,
A
A B
A B
102n
%m 100% 50,5 %m 49,5
102n 60n
D Sai, Este A có đồng phân tương ứng là: CH3COO-C3H7 (2 đồng phân) ; HCOO-C4H9 (4 đồng
phân) ; C2H5COOC2H5 (1 đồng phân) axit B có đồng phân CH3COOH
Câu 40 Chọn C
- Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y không chứa Fe2+, khơng tồn
dung dịch chứa Fe2+, H+ NO3-)
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì:
BT:e Cu NO Fe NO H (d)
n 2n 3n 0,18 mol
n 4n 0,12 mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có:
3
4
Fe BaSO NaHSO
m 107n
n n 0, 58 mol
233
- Xét dung dịch Y, có:
3
BTDT
NO SO Fe H Na
n 2n (3n n n ) 0,08 mol
3
3
Y Na Fe H NO SO
m 23n 56n n 62n 96n 84,18 (g)
4
2
NaHSO HNO
BT:H H (d)
H O
n n n
n 0,31mol
2
- Xét hỗn hợp khí Z, có nCO2 x mol nNO 4x mol Mặt khác :
2
BTKL
CO NO X NaHSO HNO T H O
44n 30n m 120n n m 18n 44x 4x.30 4, 92 (g) x 0, 03 mol
- Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có:
3
3
NO HNO
BT:N NO
Fe(NO ) FeCO CO
n n n 0,08 0,12 0,16
n 0, 02 mol vµ n n 0,03 mol
2 mà
3 4
NaHSO HNO CO NO
O(trong oxit) H (d)
Fe O Fe O
n n 2n 4n n
n
n n 0, 01mol
4
3 3
X Fe O FeCO Fe( NO ) Fe
X
m 232n 116n 180n
%m 100 37, 33
m