A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại.. Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam[r]
(1)1
BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH (KHỐI 10) DẠNG I: SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG HĨA HỌC
Bài 1: Hồn thành phản ứng hóa học sau (nếu có xảy ra):
1 H2S + SO2 → SO2 + SO3 →
3 Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → H2S + FeCl3 →
5 SO3 + Cl2 →
6 H2SO4 đặc + NaCl rắn → Cu + H2SO4 đặc → Cu + H2SO4 loãng →
Bài 2: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa
a H2SO4 ← SO2 ← ZnS → ZnO → ZnCl2 ZnSO4 → Zn
b FeS2 → SO2 H2SO4 HCl H2S → PbS
Bài 3a: Cho sơ đồ biến đổi hóa học
H2S → S → FeS → H2S → SO2 → H2SO4 SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S
a Viết phản ứng hóa học biểu diễn sơ đồ (mỗi mũi tên phản ứng hóa học) b Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử
Bài 3b:
a FeS2 → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → SO2 → S → H2S b HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
Bài 4: Bổ túc chuỗi phản ứng gọi tên sản phẩm
1 FeS2 + O2 → Akhí + Brắn A + O2 → C
3 C + Dloãng → E(axit)
DẠNG II : NHẬN BIẾT, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG
Bài 1: Bằng phương pháp hóa học , nhận biết khí đựng lọ riêng biệt: O2 ; N2 ; SO2 ; CO2 ; H2S
Bài 2: Nhận biết các dung dịch lọ riêng biệt sau: H2O ; Na2SO3 ; Na2SO4 ; H2S ; H2SO4
Bài 3: Nhận biết dung dịch lọ riêng biệt sau: Na2SO4 ; NaCl ; Na2CO3 ; H2SO4 ; NaOH
Bài 4: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch loãng riêng biệt sau: Na2SO4 ; CaCl2 ; Na2SO3 ; H2SO4 ; NaOH
2
1
3
4
1
3
4
6
1
6 7 8 9 10
t0
, V2O5
(2)2
Bài 5: Không dùng thêm hóa chất khác (kể nước), nhận biết chất lỏng đựng
các lọ riêng biệt sau: H2O ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; H2S ; H2SO4
Bài 6:Trình bầy tượng ,giải thích viết phương trình
A,vì bạc bị đen xám tiếp xúc với ozon ? khí hidrosunfua? B,dẫn khí ozon vào dd KI khơng màu sau cho mẩu q tím vào dd
C, điều kiện để làm khơ chất khí gì? Có thể làm khơ khí O2,SO2,Cl2,H2S axit H2SO4 ko? Cho H2SO4 vào đường mía bị chảy rữa có làm khơ không?
D, điều chế hidrosunfua từ sunfua kim loại ta thường dùng HCl mà ko dùng H2SO4 đậm đặc?
F,tại pha loãng H2SO4 ta ko cho từ từ H2SO4 đặc vào nước mà làm ngược lại?
DẠNG III: NUNG KIM LOẠI VỚI LƯU HUỲNH:
Bài 1: Nung 5,6 gam Fe với 4,8 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn
Hịa tan sản phẩm sau nung dung dịch HCl dư, thu chất rắn Z khí Y a Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất sau nung b Tính thể tích khí Y sinh (đktc)
c Tính khối lượng chất rắn Z
Bài 2: Nung 6,5 gam Zn với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi) đến phản ứng hồn
tồn Hịa tan sản phẩm sau nung 100 gam dung dịch HCl, thu dung dịch A khí B
a Viết phương trình phản ứng gọi tên chất B b Tính nồng độ % dung dịch HCl cần dùng
c Tính % (V) khí B
d Tính tỉ khối B hiđro
Bài 3: Nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S (trong bình kín khơng có oxi)
thu hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu khí A dung dịch B
a Tính % (V) khí A
b Dung dịch B phản ứng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng
Bài 4: Cho sản phẩm sau nung đến phản ứng hoàn toàn 5,6 gam Fe với 1,6 gam S vào 500
ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí bay dung dịch A a Tính % (V) khí B
b Để trung hòa lượng axit dư A cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
Bài 5: Hòa tan hỗn hợp thu sau nung bột nhôm với bột lưu huỳnh dung dịch
HCl dư, thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí A sinh (đktc) Dẫn khí A qua bình đựng dung dịch Pb(NO3)2 thấy tạo thành 7,17 gam kết tủa đen Tính khối lượng nhơm lưu huỳnh trước nung
Bài 6: Nung 11,2 gam Fe, 26 gam Zn với S lấy dư đến phản ứng xảy hồn tồn Hịa tan
(3)3
b Khí sinh cho vào CuSO4 10% (1,1 g/ml) Tính thể tích dung dịch CuSO4 cần đủ để phản ứng hết lượng khí sinh
Bài 7: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe 3,2g bột S, Cho sản phẩm tạo thành vào vào
500 ml dd HCl thu hỗn hợp khí A dd B a Tính % thể tích khí hỗn hợp A
b Để trung hòa HCl dư dd B phải dùng hết 250 ml dd NaOH 0,1M Tính CM dd HCl dùng
Bài Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,464 lít hỗn
hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu 23,9g kết tủa màu đen
a Viết phương trình hoá học phản ứng xảy
b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí (đktc)? c Tính khối lượng Fe FeS hỗn hợp đầu?
DẠNG IV: BÀI TẬP TỈ KHỐI
Câu Cho 4,48 lít hỗn hợp khí O2 O3 (đktc) sục qua dung dịch KI dư tạo thành 1,27g I2
Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu
Câu hợp chất tạo Mn oxi tỉ lệ khối lượng mangan oxi 55 :
24 Lập công thức hố học oxit
Câu Hỗn hợp khí A gồm O2 O3, tỉ khối A so với H2 19,2 Hỗn hợp B gồm H2
CO, tỉ khối B so với H2 3,6
a Tính % theo thể tích hỗn hợp A, B
b Một mol khí A đốt cháy mol khí CO
Câu Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Để đốt cháy hồn tồn V lít
khí mêtan cần 2,8 lít hỗn hợp A Tính V, biết thể tích khí đktc
Câu Hỗn hợp khí A gồm oxi ozon có tỉ khối so với He 10,24 Nếu cho hỗn hợp
từ từ qua dung dịch KI có dư thu 50 lít khí a Tính thể tích ozon có hỗn hợp
b Cần thêm vào hỗn hợp lít ozon để thu hỗn hợp có tỉ khối so với He 10,667tích hỗn hợp khí A
b) Biết cần phải dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư dung dịch B Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng
Dạng V: BÀI TẬP SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
(4)4
Câu 2: Hấp thụ 18.144 lít khí SO2 đo dktc vào dung dịch NaOH thu 93.15 gam muối NaHSO3 Na2SO3 Hãy xác định khối lượng muối sinh ?
Câu 3: Hấp thụ 36.422 lít khí SO2 đo đktc vào 2.583 lít dung dịch NaOH 2.28 M Hãy xác định muối sinh khối lượng muối sinh ?
Câu 4: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào
200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Lượng chất kết tủa thu sau phản ứng là:
A 10,85g B 21,7g C 13,2 g D 16,725
Câu 5: hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị là:
A 0,5 M B 0,75 M C 0,7 M D 0,375 M
Câu6: hấp thụ 1,344 lít (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28%(D= 1,147g/ml) Tính khối lượng
các chất tạo thành sau phản ứng
Câu7: cho 150g dd H2S 3.4% tác dụng với 250ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Câu8: đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) dẫn khí SO2 vào 50ml dd NaOH 25%(d=1,28g/ml) thu muối gì? Tính nồng độ % chất sau phản ứng
DẠNG VI BÀI TẬP VỀ AXIT SUNFURIC
*BÀI TẬP: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ, MUỐI …TÁC DỤNG VỚI AXIT KHÔNG CĨ TÍNH OXI HĨA (H2SO4 lỗng )
Bài Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g
Bài Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g
Bài Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu V lít H2 đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ?
A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác
Bài Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan
hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m
A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác
Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài Cho 20 gam hỗn hợp số muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch H2SO4 dư thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m
A 10,33 gam B 20,66 gam C 25,32 gam D 30 gam
Câu7 :cho 8,3g hh kim loại đồng ,nhơm,magie tác dụng với H2SO4 lỗng Sau phản ứng cịn chất B ko tan thu 5,6 lít khí(đktc) Hịa tan B H2SO4 đặc nóng dư thu 1,12lits khí SO2(đktc)
A, xác định % khối lượng kim loại hh ban đầu B,tính C% chất dd biết H2SO4 phản ứng vừa đủ
*BÀI TẬP: KIM LOẠI , OXIT KIM LOẠI VÀ MUỐI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH AXIT CĨ TÍNH OXI HÓA MẠNH ( H2SO4 đặc)
Dạng 1: Kim loại phản ứng có sản phẩm khử
(5)5
trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn, tính m a?
Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính giá trị m a?
Câu 3: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Câu 4: Cho 8,8g muối sunfua kim loại hóa trị II, III tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 đktc Tìm cơng thức muối sunfua? Tính số mol H2SO4 phản ứng?
*Kim loại phản ứng cho nhiều sản phẩm khử
Cách làm: Nhớ lại công thức sơ đồ đường chéo áp dụng cho hh hai khí
Nhớ cách cân phản ứng oxi hóa-khử có nhiều chất oxi hóa Nhớ cách làm tốn bảo tồn e
Câu 1: Cho m gam Zn tan vào H2SO4 đặc nóng th 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tính số mol khí hỗn hợp? Tính giá trị m?Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
Câu 2: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng thu 4,032 lít hỗn hợp hai khí H2S, SO2 có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X, cho NaOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X sau phản ứng Tính giá trị a m?
Câu 3: Cho 4,5g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
Câu 4: Cho 1,44g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đăc nóng thu 0,672 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 27 Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
Câu 5: Cho 8,9g hỗn hợp Zn, Mg tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 0,1 mol SO2 ; 0,01 mol S ; 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp?
Câu 6: Hòa tan 30 g hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), tới phản ứng kết thúc thu 3,36 lít SO2, 3,2 gam S 0,112 lít H2S Xác định số mol H2SO4 phản ứng khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
*Hỗn hợp chất phản ứng với H2SO4
Câu 1: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu a gam kết tủa, nung chất rắn ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m, a?
Câu 2: Cho 24,8 g hỗn hợp Cu2S FeS có số mol, tác dụng với H2SO4đ dư, đun nóng thấy V lít SO2 (ở đktc) Tính giá trị V khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng? Tính số mol axit tham gia phản ứng? Cho dung dịch sau phản ứng với KOH dư thu m gam hỗn hợp hai chất rắn, nung chất rắn tới khối lượng không đổi thấy hỗn hợp hai oxit nặng a gam Tính giá trị m a?
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS2 H2SO4 đặc nóng dư, thu V lít SO2 (ở đktc) Xác định giá trị V?
(6)6
Câu 5: Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu 80 g hỗn hợp muối Tính % khối lượng chất hỗn hợp X Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng?
Câu 8: Một hỗn hợp gồm Zn kim loại hóa trị II (không đổi) Cho 32,05 gam hỗn hợp
này tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí sinh (đktc) phần khơng tan Phần không tan cho tác dụng với H2SO4 đặc, thu 6,72 lít khí (đktc) a Viết tất phản ứng hóa học xảy
b Xác định gọi tên kim loại chưa biết c Tính % (m) kim loại hỗn hợp
Câu 9: Để hòa tan hết 11,2 gam hợp kim Cu – Ag cần đủ 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu khí A Dẫn khí A qua nước clo dư, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa
a Tính %(m) kim loại hợp kim b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 ban đầu
DẠNG VII : MỘT SỐ BÀI TOÁN KHÁC
Bài 1: Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất bột A màu trắng chất bột B màu vàng A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất C nước B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc sinh chất khí có bình ban đầu
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Cho biết tên chất A, B, C
Bài 2: Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit: HCl H2SO4 Để trung hòa 40ml dung dịch A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch sau trung hịa, thu 3,76g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l axit dung dịch A
Câu 5: Để pha loãng 100 ml dung dịch H2SO4 98% (D=1,84g/cm3) thành dung dịch H2SO4 20% cần
V ml H2O
a, Tính V
b, Khi pha lỗng phải tiến hành nào?
Bài 3: cho 4,98g oleum hòa tan vào nước thu dd A để trung hòa hết A cần 600ml
Ba(OH)20,1M thu m gam kết tủa A, xác định cơng thức oleum B, tính khối lượng kết tủa tạo thành
C, tính khối lượng oleum cần để hòa tan vào 500ml nước tạo dd H2S04 20%
PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho phát biểu sau:
(1) Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt (2) Sắt tác dụng với HCl H2SO4 đặc nóng thu muối sắt (II)
(3) Hấp thụ lượng dư khí SO2 vào dung dịch nước vôi thu kết tủa trắng
(4) Khí SO2 có tính chất tẩy màu nên phân biệt khí SO2 CO2 dung dịch thuốc
tím
Số phát biểu đúng: A B C D
Câu 2: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn tồn với H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu
được 12g chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe X:
A 60% B 72% C 40% D 64%
(7)7
A H2S < H2CO3<H2SO3 <H2SO4 B H2SO4< H2SO3< H2CO3 <H2S
C H2CO3<H2S < H2SO3 <H2SO4 D H2SO4< H2SO3< H2S < H2CO3
Câu 4: Phần trăm khối lượng S có phân tử Fe2(SO4)3
A 8% B 24% C 16% D 28%
Câu 5: Khí oxi không phản ứng với:
A S B Fe C Cu D
Cl2
Câu 6: Hòa tan hết 6,9g kim loại A dung dịch H2SO4 vừa đủ thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Kim
loại A: A Na B Mg C K
D Zn
Câu 7: Đồ dùng bạc để lâu ngày khơng khí bị sạm đen phản ứng: 4Ag + 2H2S + O2 →
2Ag2S + 2H2O
Trong phản ứng chất đóng vai trị chất khử:
A H2S B Ag C O2 D
Ag H2S
Câu 8: Hòa tan 8,36g oleum vào nước dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử oleum: A H2SO4 nSO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4
5SO3 D H2SO4 4SO3
Câu 9: Cho 0,5 mol H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH thu sản phẩm:
A mol natri sunfat B mol natri hiđrosunfat C 0,5 mol natri sunfat D 0,5 mol natri hiđrosunfat
Câu 10: Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng với:
A Zn B Fe C CaCO3 D
CuO
Câu 11: (ĐHA09) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng:
A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam
Câu 12: (CĐ08) Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4
Các dung dịch X, Y, Z là:
A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 13:(ĐHB10) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m
A 23,2 B 18,0 C 12,6 D 24,0
Câu 14:(CĐ09) Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử
A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D
nước brom
Câu : (CĐ08) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,80
D 3,08
Câu 16: (CĐ07) SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2
Câu 17: (CĐ08) Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch
+dd Z +dd Y
(8)8
H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m: A 47,1 B 42,6
C 48,8 D 45,5
Câu 18: (CĐ08) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A FeSO4 B FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3
Câu 19: (ĐHB07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 20: (ĐHB07) Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử
A giấy quỳ tím B Zn C Al D
BaCO3
Câu 21: (ĐHA10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan: A 2x B 3x C 2y
D y
Câu 22: (ĐHA07) Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch
X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:
A 80 B 40 C 20
D 60
Câu 23: Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 là:
A B C D
và
Câu 24: Hấp thụ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Chất tan
có dung dịch A:
A Na2SO3 NaOH dư B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D
NaHSO3
Câu 25: (ĐHA07) Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn,
ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu
Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 3,136 lít khí SO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 21,7 gam kết tủa Giá trị a: A 0,096 B 0,048 C 0,06
D 0,04
Câu 7: (CĐ08)Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4
Câu 28: (ĐHB07) Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt
A FeS B FeS2 C FeO