Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm.. hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.[r]
(1)ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Câu 1: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại?
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 2: Vị trí nguyên tử M (Z = 26) bảng hệ thống tuần hoàn
A 26, chu kì 4, nhóm VIIIB B 26, chu kì 4, nhóm VIIIA C 26, chu kì 4, nhóm IIB D 26, chu kì 4, nhóm IIA
Câu 3: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí M bảng tuần hoàn A 20, chu kì 4, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIB
C 18, chu kì 3, nhóm VIIIA D 18, chu kì 3, nhóm VIIIB Câu 4: Trong mạng tinh thể kim loại có
A nguyên tử kim loại B electron tự
C ion dương kim loại electron tự D ion âm phi kim ion dương kim loại Câu 5: Liên kết kim loại
A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm
C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung
D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm
Câu 6: Cho kim loại sau: Au, Al, Cu, Ag, Fe Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại
A Fe, Cu, Al, Ag, Au B.Cu, Fe, Al, Au, Ag C Fe, Al, Au, Cu, Ag D Au, Fe, Cu, Al, Ag Câu 7: Tính chất vật lí chung kim loại
A Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính mềm, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim
C Tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Nhiệt độ nóng chảy cao, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Câu 8: Tính chất hố học đặc trưng kim loại
A bị oxi hố B tính oxi hố C bị khử D vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử Câu 9: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố
Câu 10: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình
A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học Câu 11: Ngun tắc chung để điều chế kim loại
A thực sử khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hoá kim loại D thực oxi hoá ion kim loại
Câu 12: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb
Câu 13: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2
Câu 15: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O
C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 16: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?
A K B Ca C Fe D Ag
Câu 17: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn
lại
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO,MgO Câu 18: Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội Kim loại M
A Al B Ag C Zn D Fe Câu 19: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 20: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 21: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?
A K B Ca C Fe D Ag
(2)A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại
C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Câu 23: Cho dãy kim loại: Li, Cr, Au, Hg Kim loại dẻo dãy
A Li B Au C Cr D Cr Câu 24: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là:
A Be, Mg, Ca, Ba B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 25: Loại phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại
A Phản ứng B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng oxi hoá - khử D Phản ứng hoá hợp Câu 26: Trong ăn mịn điện hố học, xảy
A oxi hoá cực dương B khử cực âm
C oxi hoá cực dương khử cực âm D oxi hoá cực âm khử cực dương
Câu 27: Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 ?
A K, Cr B Cu, Cr C K, Cu, Cr D K, Cu Câu 28: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại
A Zn B Na C K D Ba Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy
A khử Fe2 + oxi hóa Cu B khử Fe2 + khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 30: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 ; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là:
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+
C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 31: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+
Cặp chất không phản ứng với :
A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3
C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3
Câu 32: Mệnh đề không
A Fe khử Cu2+ dung dịch B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+
C Fe2+ oxi hóa Cu D tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
Câu 33: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu
A giảm xuống sau tăng lên B giảm xuống C tăng lên sau giảm xuống D tăng lên
Câu 34: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim
loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 35: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch
A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag Câu 36: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan:
A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Câu 37: Cho cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng
A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d)
Câu 38: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b
A : B : C : D : Câu 39: Cho phương trình hóa học phản ứng :
Nhận xét sau phản ứng đúng?
A chất khử, chất oxi hóa B chất khử, chất oxi hóa C chất oxi hóa, chất khử D chất khử, chất oxi hóa
Câu 40: Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim lọai Fe bị phá hủy trước A B C D
Câu 41: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
2
2Cr 3Sn 2Cr 3Sn
3
Cr Sn2 Sn2 Cr3
(3)A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa D có Sn bị ăn mịn điện hóa
Câu 42: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại
A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Fe, Cu
Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm
hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2
Câu 44: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, lấy kẽm khỏi dung dịch khối
lượng kẽm tăng thêm
A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam
Câu 45: Cho m gam Al phản ứng hồn tồn với dung dịch lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,4
Câu 46: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm
khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6
Câu 47: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối
lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?
A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam
Câu 48: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro
(ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam
Câu 49: Đốt cháy bột Al bình khí Clo, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng
A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam
Câu 50: Đốt bột nhôm 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay
6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhôm phản ứng
A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam
Câu 51: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V
A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít
Câu 52: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu
1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Câu 53: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở
đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam
Câu 54: Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên,
khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:
A 0,65g B 1,299g C 1,36g D 12,99g
Câu 55: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản
ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m
A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70
Câu 56: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y
A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76%
Câu 57: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% C 43,62%
Câu 58: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản
ứng
A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18
Câu 59: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung
dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo
ra
A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam
(4)Câu 60: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dd
chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m
A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60
Câu 61: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m
gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m
A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00
Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở
đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53%
Câu 63: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+
/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0
Câu 64: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
Câu 65: Nhúng sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời
gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam
Câu 66: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn
màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x
A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25
Câu 67: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít
khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V
A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80
KIM LOẠI LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm
A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 2: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation
Ạ Ag+ B Cự C Na+ D K+ Câu 3: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại nhóm IIA có số electron hố trị
A 1e B 2e C 3e D 4e
Câu 4: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhận nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hoá
Câu 5: Kim loại sau kim loại kiềm ?
A Cr B K C Al D Fe Câu 6: Ngun tố có tính khử mạnh
A Li B Na C K D Cs
Câu 7: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi
A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 8: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 9: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh
A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3
Câu 10: Để bảo quản kim loại kiềm cần phải
A ngâm chúng vào nước B giữ chúng lọ có nắp đậy kín C ngâm chúng ancol nguyên chất D ngâm chúng dầu hoả Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 12: Nước cứng không gây tác hại đây?
A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm
(5)Câu 13: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồ tan hợp chất sau ?
A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4
Câu 14: Cho chất: (1) NaCl; (2) Na2CO3; (3) BaCl2; (4) Ca(OH)2; (5) Na3PO4; (6) Na2SO4 Những chất làm mềm nước
cứng tạm thời là:
A (1), (2), (3) B (2); (4) C (2); (4); (6) D (2); (4); (5) Câu 15: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy
A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hoá B cực âm, ion Mg2+ bị khử C.ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 16: Chất sau dùng để bó bột xương bị gãy ?
A Vôi B Đá vôi C Tinh bột D Thạch cao Câu 17: Những đặc điểm sau chung cho kim loại nhóm IA?
A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Số oxi hóa nguyên tố hợp chất C Số lớp electron D Bán kính nguyên tử
Câu 18: Nhận xét sau không đúng?
A Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì B Các ion kim loại kiềm thổ có điện tích +1 +2
C Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh
D Tính khử kim loại kiềm thổ tăng từ Be đến Ba Câu 19: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm
A có tính khử mạnh B có khối lượng riêng nhỏ
C có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện tương đối rỗng D có lực liên kết kim loại mạng tinh thể bền vững Câu 20: Ứng dụng sau Ca(OH)2?
A.Khử chua đất trồng trọt B.Chế tạo vữa xây nhà
C.Bó bột gãy xương D.Chế tạo clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng Câu 21: Để điều Ca, dùng phương pháp
A Dùng C khử CaO lò điện B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Na đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Điện phân dung dịch CaCl2
Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X → Na2CO3 + H2O Chất X
A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl
Câu 23: Cho phát biểu sau:
(a) Điện phân nóng chảy NaCl anot thu kim loại Na (b) Để bảo quản kim loại Na người ta ngâm dầu hỏa
(c) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 khơng có tượng
(d) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O
(e) Nước cứng tạm thời có chứa anion HCO3
-, SO4
2-, Cl- Số phát biểu
A B C D
Câu 24: Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O đựng lọ nhãn riêng biệt, người ta dùng nhóm
thuốc thử sau đây?
A H2O dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH dung dịch phenolphtalein
C H2O dung dịch HCl D Q tím tẩm ướt dung dịch H2SO4 đặc
Câu 25: Một dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại hết ion Ca2+, Ba2+, Mg2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu mà không đưa thêm ion lạ vào?
A Dung dịch AgNO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch Na2CO3 vừa đủ D Dung dịch K2CO3 vừa đủ
Câu 26: X, Y, Z hợp chất vơ kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y cho Z Nung Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy X, Y, Z, E là:
A Na2CO3, NaOH, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2
Câu 27: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy
A bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh B sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh C bề mặt kim loại màu đỏ, dung dịch nhạt màu D sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ Câu 28: Dung dịch chất sau phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2 ?
A CH3NH2 B CH3COOH C C2H5OH D C6H5NH2
Câu 29: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 ?
A NaCl B NaNO3 C Na2CO3 D HCl
Câu 30: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh kết tủa Chất X A Ca(HCO3)2 B BaCl2 C AlCl3 D CaCO3
(6)A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 32: Cặp chất không xảy phản ứng
A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D K2O H2O
Câu 33: Dung dịch chứa muối X khơng làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hố xanh Trộn hai dung dịch với thấy tạo kết tủa Vậy X Y cặp chất cặp chất ?
A Na2SO4 BaCl2 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4
Câu 34: Cho Ca vào dung dịch NaHCO3, tượng quan sát
A có khí tạo dung dịch suốt B có khí xuất kết tủa trắng khơng tan C có khí ra, xuất kết tủa trắng sau tan D có kết tủa khơng có khí
Câu 35: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2
A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng
Câu 36:Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa bao nhiêu ?
A B C D
Câu 37: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung
dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 38: Phản ứng sau không tạo muối?
A Fe3O4 + HCl dư B NO2 + NaOH dư C Ca(HCO3)2 + NaOH dư D CO2 + NaOH dư Câu 39: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
X
X1 Y1 CO2 +
X2 Y2 Z + +Ca(OH)2
+ HCl + Na2SO4 t0
Chất X
A MgCO3 B BaSO3 C CaCO3 D BaCO3
Câu 40: Cho sơ đồ sau:
CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaO X Y
CO2 X, Y, Các chất X, X’, Y, Y’
A Ca(OH)2, CaCl2, Na2CO3, NaHCO3 B CaCl2, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3
C CaCl2, Na2CO3, Ca(OH)2, NaHCO3 D Ca(OH)2, NaHCO3, CaCl2, Na2CO3
Câu 41: Dãy chất sau không tan nước tan dung dịch HCl tan nước có hịa tan CO2?
A MgCO3, Al2O3, CaCO3 B MgCO3, BaCO3, CaCO3 C Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, MgCO3 D MgCO3, CaCO3, Al(OH)3
Câu 42: Cho dd Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4,
HCl Số trường hợp tạo nên kết tủa
A B C D Câu 43: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch Ba(HCO3)2?
A CaCl2 B NaOH C K2CO3. D KHSO4
Câu 44: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau đây?
A Be B Mg C Ca D Ba Câu 45: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dd HCl thể tích khí CO2 (ở đktc)
A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 46: Nồng độ % dd tạo thành hoà tan 39 g K kim loại vào 362 g nước kết sau ? A 15,47 % B 13,97% C 14% D 14,045% Câu 47: Để tác dụng hết với dd chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng
A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml
Câu 48: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm
(7)Câu 49: Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 300 ml B 100 ml C 200 ml D 400ml
Câu 50: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước thu dung dịch X 1,344 lít khí H2 (đktc) Thể tích
dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết nửa dung dịch X
A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 1200 ml
Câu 51: Hòa tan 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại
đó
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
Câu 52: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa
Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Vậy m có giá trị
A 63,8 g B 22,6 g C 26,6 g D 15,0 g
Câu 53: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch X lại thu
thêm 10 gam kết tủa Giá trị V
A 8,96 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 5,60 lít
Câu 54: Cho 4,48 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,2M ; sau phản ứng
thu n gam kết tủa Giá trị m
A 10 g B 20 g C g D 15 g Câu 55: Sục V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10 gam kết tủa V có giá trị
A 2,24 lít B 4,48 lít C 2,24 lít 4,48 lít D 2,24 lít 6,72 lít Câu 56: Hấp thụ hết 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 a mol l thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 57: Cho 250 ml dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tạo muối đồng thời thu
2,8 lít khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl
A 2,5M B 0,5M C 2,0M D 1,0M
Câu 58: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol x mol Cô cạn dung dịch X thu đuợc m gam chất rắn khan Giá trị m
A 68,6 B 53,7 C 48,9 D 44,4
Câu 60:Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc)
A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,336 lít
Câu61: Cho từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc)
là
A 1,120 lít B 0,560 lít C 0,00 lít D 1,344 lít
Câu62: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Khí hấp thụ vào 200 gam dịch NaOH 30% Khối
lượng muối thu
A 95 gam B 16,8 gam C 10,6 gam D 100,5 gam
Câu63: Hòa tan MO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ thu dung dịch MSO4 có nồng độ 33,33% Oxit kim loại dùng
A ZnO B CaO C MgO D CuO
Câu64: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85
gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X
A 2,4 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 3,6 gam
Câu65: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85
Câu66: Cho 19,45 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào 75 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 5,04 lít khí H2 (đktc), dung dịch
A m gam kết tủa m có giá trị
A 35 gam B 64,125 gam C 52,425 gam D 11,7 gam Câu67: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4
+
, CO3
2-, SO4
2- Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lít CO2 (đktc) Mặt khác cho 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 43 gam kết tủa Lấy 100 ml
dung dịch X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 4,48 lít khí (đktc) Tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X
A 86,2 gam B 43,1 gam C 50,8 gam D 119 gam
Câu68: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/lít Ba(OH)2 b mol lít Để trung hịa 50 ml dung dịch X cần 60 ml dung dịch
HCl 0,1M Mặt khác cho lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X 0,394 gam kết tủa Giá trị a, b là:
A a=0,10; b = 0,01 B a = 0,10; b = 0,08 C a = 0,08; b = 0,02 D a = 0,08; b = 0,01 Câu69: Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH x mol/lít vào dung dịch chứa 0,02 mol MgCl2 0,02 mol AlCl3 kết tủa
không tan dừng lại Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị x A 0,8M B 1,0M C 1,2M D 0,6M
Câu70: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần lại tạp chất trơ Nung a gam đá vơi thời gian thu chất rắn nặng
(8)0,78a gam Hiệu suất phân hủy CaCO3
A 60% B 65% C 62,5% D 70,5%
Câu71: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc)
dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a b A V = 11,2(a-b) B V = 11,2 (a + b) C V = 22,4 (a + b) D V = 22,4(a - b)
Câu72:Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X
dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m tương
ứng
A 11,2 lít; 60 gam B 11,2 lít; 40 gam C 11,2 lít; 90 gam D 16,8 lít; 60 gam Câu73:Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba (trong số mol Ba nửa số mol hỗn hợp) Cho m gam hỗn hợp X tan hết H2O , thu dd Y khí H2 Cho tồn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl3 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị y
A 41,19 B 52,30 C 37,58 D 58,22
Câu74:Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Nồng phần trăm chất tan dung dịch X
A 18,20% B 25,72% C 26,30% D 27,10%
Câu75:Hỗn hợp khí X gồm SO2 CO2 có tỉ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí X qua bình đựng lít dung dịch NaOH
1,5a mol/l, thu dung dịch Y chứa m gam muối Biểu thức liên hệ m a
A m = 105a B m = 103,5a C m = 116a D m = 141a
Câu76:Hịa tan hồn tồn 4,41 gam hơp Na2O NaNO3 (ti lê mol 1:1) vào nươc dư thu đươc dung dich X Cho 2,43 gam Al vào dung dich X Thê tích khí đktc tối thiêu co thê thu đươc (biêt phan ưng xay hoàn toàn):
A 1,344 lít B 2,016 lít C 1,008 lít D 0,672 lít
Câu77:Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl M Sau
phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 đến dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m
A 9,85 B 7,88 C 23,64 D 11,82
Câu78:Cho từ từ 150ml dung dịch HCl 1M vào 500ml dung dịch A gồm Na2CO3 KHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc)
dung dịch Y Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa Nồng độ Na2CO3 KHCO3
dung dịch là:
A 0,2 0,4M B 0,18 0,26M C 0,21 0,37M D 0,21 0,18M
Câu79:Cho 3,36 lit (đktc) khí CO2 vào 200ml dd chứa NaOH xM Na2CO3 0,4 M thu dd X chứa 19,98 gam hỗn hợp
muối Nồng độ mol NaOH dung diujch
A 0,5M B 0,6M C 0,7M D 0,75M
Câu80:Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào
200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m
A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
Câu81:Cho 100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3)2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M KBr Nồng độ mol/lít KBr dung dịch B khối lượng chất kết tủa tạo phản ứng hai dung dịch A B (Cho biết AgCl; AgBr; PbCl2 tan)
A 0,09M gam B 0,08M 2,5gam C 0,07M 2,2gam D 0,08M 2,607gam
Câu82:Cho từ từ dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít CO2 Ngược lại cho từ từ giọt
của dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các khí đo đktc).Mối quan hệ
a b :
A a= 0,75b B a= 0,8b C a= 0,5b D a=0,35b
Câu83:Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na2O CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít (đktc) dd
kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí (đktc) vào dd Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,2 B 6,0 C 4,8 D 5,4
Câu84:Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng loãng vào dung dịch X chứa 0,1 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 thu dung dịch
Y 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng kết tủa thu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịchY
A 54,65 gam B 46,60 gam C 19,70 gam D 66,30 gam
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu1:Loại chất sau không chứa nhôm oxit ?
(9)Câu2:Nhận định sau không Al?
A Al có tính khử mạnh yếu Na Mg B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 bảng tuần hoàn C Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Ag Cu
D Al dễ nhường electron hố trị nên thường có số oxi hoá +3 hợp chất Câu3:Ion Al3+ bị khử trường hợp
A Điện phân Al2O3 nóng chảy B Điện phân dd AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn
C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3
Câu4:Khơng dùng bình nhơm đựng dung dịch NaOH lí nào?
A Nhơm lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính nên nhơm bị phá hủy C Nhơm bị ăn mịn hóa học D Nhôm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy
Câu5:Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, chu kì 3, nhóm IIIB
C 13, chu kì 3, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IB Câu6:Kim loại sau dùng nhiều để đóng gói thực phẩm?
A Zn B Fe C Sn D Al Câu7:Chọn câu không
A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhôm kim loại lưỡng tính
Câu8:Hợp chất khơng có tính lưỡng tính ?
A Al(OH)3 B Al2O3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3
Câu9:Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng quan sát
A có kết tủa keo trắng tan dần đến hết B có kết tủa keo trắng, khơng thấy kết tủa tan C có kết tủa keo trắng tan, sau lại có kết tủa D dung dịch suốt
Câu10:Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch
A Na2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac
Câu11:Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng
C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng
Câu12: Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn nhãn đây:
A Al; Al2O3; Fe2O3; MgO B Na2O; Al2O3; CuO; Al C ZnO; CuO; FeO; Al2O3 D Al; Zn; Ag; Cu
Câu13: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 không tan
A dung dịch HNO3 loãng B dd HCl, H2SO4 loãng C dd Ba(OH)2, NaOH D H2O, dd NH3 Câu14: Để thu Al(OH)3 ta thực
A Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH- (dư) B Cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư) C Cho Al2O3 tác dụng với H2O D Cho Al tác dụng với H2O
Câu15: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?
A Mg, Al2O3, Al B Fe, Al2O3, Mg C Zn, Al2O3, Al D Mg, K, Na Câu16: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là:
A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, ZnO
Câu17: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) NaOH ?
A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al2O3, Al, NaHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, CaCO3 D NaHCO3, Al2O3, Fe2O3
Câu18: Dãy chất sau có tính lưỡng tính?
A ZnO, Al, KHCO3 B Al2O3, Al(OH)3, KHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, K2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, K2CO3
Câu19: Cho chất: Al, Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3, NH4Cl, (NH4)2CO3 Các chất lưỡng tính là:
A Al, Al2O3, Al(OH)3 B Al, Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2CO3
C Al2O3, Al(OH)3,NH4Cl D Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2CO3 Câu20: Quặng nhôm (nguyên liệu chính) dùng sản xuất nhơm
A Boxit Al2O3.2H2O B Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3)
C Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O
Câu21: Phèn chua có cơng thức sau:
A K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D CaCO3.MgCO3
Câu22: Vai trị criolit sản xuất nhơm:
(1) giảm nhiệt độ nóng chảy, (2) tăng khả dẫn điện, (3) ngăn cản Al tiếp xúc với oxi
A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D (1), (2) (3) Câu23: Có thể dùng bình nhơm để chun chở hóa chất
A dung dịch KOH; NaOH B dung dịch HCl; H2SO4
(10)A Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu25: Muốn điều chế Al
A điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ B điện phân dung dịch Al2O3 nóng chảy với điện cực trơ C cho Fe vào dung dịch AlCl3 D nhiệt phân Al2O3
Câu26: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 người ta lần lượt:
A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)
B Dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)
C Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng
Câu27: Hồ tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa
A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C K2CO3 D BaCO3
Câu28: Có kim loại Na, K, Cu, Al, Fe, Mg, Ba Số kim loại tan dung dịch NaOH A B C D Câu29: Cặp chất không xảy phản ứng
A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C K2O H2O
Câu30: Cặp chất tồn dung dịch ?
A NaCl AgNO3 B Na2SO4 BaCl2 C NaHCO3 CaCl2 D AlCl3 NH3
Câu31: Hỗn hợp chất rắn tan hết dung dịch Ba(OH)2 (dư)
A BaO, MgO B ZnO, Fe(NO3)2 C Al(OH)3, Cu D K2O, Al Câu32: Các trình sau: Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư
Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3
Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2
Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2
Số trình khơng thu kết tủa
A B C D
Câu33: Cho chất: NaHCO3,CO2, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng
nhiệt độ thường
A B C D Câu34: Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng
A dd H2SO4 loãng B dd H2SO4 đặc nguội C dd NaOH, khí CO2 D dd NH3
Câu35: Tại khơng điện phân nóng chảy AlCl3 để điều chế Al
A nhiệt độ nóng chảy AlCl3 cao B AlCl3 hợp chất bền
C AlCl3 bị thăng hoa trình điện phân D điện phân AlCl3 không thu Al nguyên chất
Câu36: Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng tạo sản phẩm khử NH4NO3 Tổng hệ số số nguyên tối
giản phương trình hố học phản ứng xảy
A 74 B 58 C 76 D 68
Câu37: Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng
thu chất rắn
A Zn Al B Zn Al2O3 C ZnO Al2O3 D Al2O3
Câu38: Cho hỗn hợp bột Al Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3, phản ứng xong thu kim loại dung dịch
gồm muối
A Zn(NO3)2 AgNO3 B Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 Al(NO3)3 D Al(NO3)3 AgNO3
Câu39: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, (NH4)2CO3, NH4Cl, FeCl3, AlCl3 người ta dùng
A kali B bari C natri D magie
Câu40: Có thể phân biệt chất rắn lọ nhãn: CaO, MgO, Al2O3 hóa chất sau ?
A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Nước D Dung dịch HNO3 đặc
Câu41: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào
dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
Câu42: Cho Ba vào dung dịch: NH4Cl (1), Na2CO3 (2), K2SO4 (3), AlCl3 (4), Mg(NO3)2 (5), KOH (6) thấy
tượng kết tủa dung dịch
A (2),(3),(5),(6) B (2),(3),(4) C (2),(3),(4),(5) D (3),(4),(5)
Câu43: Cho dãy phản ứng: X AlCl3 Y Z X E
X, Y, Z, E
A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 B Al(OH)3, Al2O3, Al, NaAlO2
C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2,Al(OH)3
o
(11)Câu44: Cho hỗn hợp gồm m (g) Al + m (g) Na vào cốc nước dư thấy
A Al tan hết, dung dịch lại chứa NaAlO2 B Al tan hết tạo Al(OH)3↓
C Al tan hết, dung dịch lại chứa NaAlO2 NaOH dư D Al không tan hết
Câu45: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch riêng biệt: AlCl3,
ZnCl2, FeCl2 NaCl
A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd AgNO3 D dd NH3 Câu46: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa
A a > 4b B a < 4b C a = a D a = 3b Câu47: Nhận xét đúng?
A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trị chất oxi hố
C Các vật dụng nhơm khơng bị oxi hố không tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3 D Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện
Câu48: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH
Câu49: Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, lấy Al khỏi
dung dịch Nhận xét sau thí nghiệm khơng
A Thanh Al có màu đỏ B Khối lượng Al tăng 1,38gam C Dung dịch thu không màu D Khối lượng dung dịch tăng 1,38gam
Câu50: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam
Câu51: Cho 5,4 gam bột nhơm vào dung dịch HNO3 lỗng 1M, nóng, vừa đủ khơng thấy có khí Thể tích HNO3 dùng là:
A 750 ml B 250 ml C 200 ml D 400 ml
Câu52: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 34,08 B 106,38 C 38,34 D 97,98
Câu53: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 5,4 B 7,8 C 10,8 D 43,2
Câu54: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)
A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87%
Câu55: Hoà tan hoàn toàn m g bột Al vào dd HNO3 dư thu 8,96 lít hh khí X gồm NO N2O (đktc) có tỉ lệ mol :3 Gía
trị m
A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7
Câu56: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước thu dung dịch X 5,376 lít H2 3,51g chất rắn khơng tan Nếu
oxi hố m gam X cần lít khí Cl2 ( khí đo đktc)?
A 9.968 lít B 8.624 lít C 9.520 lít D 9.744 lít
Câu57: Trộn 100 ml dung dịch M với 100 ml dung dịch NaOH 3,5 M Sau phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu là:
A 7,8 g B 9,1 g C 12,3 g D 3,9 g
Câu58: Điện phân nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65 A 50 phút, thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân là:
A 90% B 70% C 60% D 80%
Câu59: Nung nóng hh gồm 10,8 g bột Al với Fe2O3 dư (khơng có khơng khí ), H%= 80% khối lượng Al2O3 thu
A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g
Câu60: Cho 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 5,55 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu
15,05 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Mg Y
A 51,35% B 75,68% C 24,32% D 48,65%
Câu61: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 240 B 480 C 160 D 320 Câu62: Cho mol Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa mol FeCl3 Điều sau
A Sau phản ứng không thu Fe kim loại B Sau phản ứng thu mol Fe kim loại
3
AlCl
2
(12)C Sau phản ứng thu mol Fe kim loại D Sau phản ứng thu mol Fe kim loại
Câu63: Trộn 12,15 gam bột Al với 72 gam Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc
thí nghiệm khối lượng chất rắn thu
A 92,25 gam B 84,15 gam C 97,65 gam D 77,4 gam
Câu64: Hòa tan a g hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl loãng dư thu 1,344 lít khí (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với NaOH dư sau phản ứng lại 0,6g chất rắn Thành phần % khối lượng Al
A 51,22% B 57% C 43% D 56,5%
Câu65: Cho m gam nhôm tác dụng với m gam clo (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) sau phản ứng thu chất rắn A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B 8,904 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch B thu
gam chất rắn khan
A 56,7375g B 32,04g C 47,3925g D 75,828g
Câu66: Hoà tan hoàn toàn 4,5 gam bột nhôm vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO N2O (chỉ có sản
phẩm khử trên) dung dịch Y Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch Y
A 36,5g B 35,6g C 35,5g D 21,3 g
Câu67: Trộn 5,67g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với NaOH dư có
1,344 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm ?
A 90% B 85% C 80% D 75%
Câu68: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HCl 18,25% vừa đủ dung dịch A H2 Thêm m gam Na vào dung dịch A thu
được 3,51g kết tủa Khối lượng dung dịch A là:
A 70,84g B 74,68g C 71,76g D 80,25g Câu69: Hỗn hợp bột X gồm Al Fe2O3
- Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 -đktc
- Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm, thu chất rắn Y Hoà tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít H2 -đktc
- Để hoà tan hết m gma hỗn hợp X cần ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M?
A 300ml B 450ml C 360ml D 600ml
Câu70: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ
phần trăm 21,302% 3,36 lít H2 - đktc Cơ cạn dung dịch X thu 80,37g muối khan Giá trị m là:
A 25,08g B 28,98g C 18,78g D 24,18g
Câu71: Cho 23,45g hỗn hợp X gồm Ba K vào 125ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít H2 đktc; dung dịch A 3,9g kết
tủa V có giá trị là:
A 10,08 B 3,92 C 5,04 D 6,72
Câu72: Dung dịch X gồm AlCl3 a mol l Al2(SO4)3 b mol l Cho 400ml dung dịch X tác dụng với 612ml dung dịch NaOH 1M
thu 8,424g kết tủa Mặt khác cho 400ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 33,552g kết tủa Tỉ số a b
là:
A B 0,75 C 1,75 D 2,75
Câu73: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, FeO tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y khối
lượngcủa FeCl2 31,75g 8,064 lít H2 Cô cạn dung dịch Y thu 151,54g chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng
với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam
muối khan?
A 242,3g B 268,4g C 189,6g D 254,9g
Câu74: Cho thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung
dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là?
A 1,170 B 1,248 C 1,950 D 1,560
Câu75: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M người ta nhận thấy dùng 220ml dung dịch NaOH
hay dùng 60ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Tính nồng độ mol l dung dịch Al2(SO4)3 ban
đầu
A 0,125 M B 0,25 M C 0,075 M D 0,15 M
Câu76: Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứngchỉ thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn ọc cân kết tủa 7,8g Kim loại kiềm
A Li B Na C K D Rb
Câu77: Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03mol Al 0,05mol Fe vào 100ml dung dịch X
cho tới phản ứng kết thúc thu 8,12g chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít kí (đktc) Tổng nồng độ hai muối là:
A 0,3M B 0,8M C 0,42M D 0,45M
Câu78: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu cho 12g A vào nước dư thu 2,24l khí (đktc), cịn cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) % Al hỗn hợp ban đầu?
(13)Câu79: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hoà tan hết vào nước dư thu 200ml dung dịch A chứa chất tan
nhất có nồng độ 0,2M Giá trị m là:
A 2,32 B 3,56 C 3,52 D 5,36
Câu80: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A; 3,024 lít khí đktc 0,54g chất rắn khơng tan ót 110ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu 5,46g kết tủa Giá trị m là:
A 7,21g B 8,74g C 8,2g D 8,58g
Câu81: Cho 16,5g hỗn hợp Al Al2O3 có tỉ lệ số mol 12:13 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch X
và 1,792 lít NO đktc Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan?