[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ 6: AXIT TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI 1/ Phân loại axit:
Axit loại 1: Tất axit trên( HCl, H2SO4loãng, HBr, ), trừ HNO3 H2SO4 đặc
Axit loại 2: HNO3 H2SO4 đặc
2/ Công thức phản ứng: gồm công thức
Công thức 1: Kim loại phản ứng với axit loại 1.
Kim loại + Axit loại > Muối + H2 Điều kiện:
- Kim loại kim loại đứng trước H dãy hoạt động hố học Bêkêtơp
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Đặc điểm:
- Muối thu có hố trị thấp(đối với kim loại có nhiều hố trị)
Thí dụ: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
Cu + HCl > Không phản ứng Công thức 2: Kim loại phản ứng với axit loại 2:
Kim loại + Axit loại -> Muối + H2O + Sản phẩm khử. VD:
Kim loại + HNO3 đặc -> Muối + NO2 (Nâu đỏ) + H2O.
Fe + 6HNO3(đậm đặc)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑ +3H2O
Kim loại + HNO3 loãng -> Muối + NO + H2O.
3Cu + 8HNO3(loãng)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑ +4H2O
Kim loại + H2SO4đặc nóng -> Muối + SO2 + H2O.
Cu +2H2SO4(đậm đặc) = CuSO4+ SO2↑ +2H2O Đặc điểm:
- Phản ứng xảy với tất kim loại (trừ Au, Pt)
- Muối có hố trị cao nhất(đối với kim loại đa hoá trị)
8 (NO 3 4 3 3) 2 2 CuSO4 SO2