Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá

Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá Lý thuyết kim loại luyện thi THPT quốc gia môn hoá v

Khóa học Luyện Thi THPT QG 2017– Thầy Phạm Thiên Long 0975.403.749 Kim loại KIỀM Màu sắc Dẫn điện Trắng bạc Tốt T sôi Thấp 690  1330o C T nóng chảy Thấp 29  180o C Khối lượng riêng Nhỏ 0,53  1,90 g /cm3 Độ cứng Thấp, mềm Kim loại KIỀM THỔ Màu sắc Dẫn điện T sôi T nóng chảy Khối lượng riêng Độ cứng Trắng bạc Tốt Tương đối Thấp 1640  2770o C Tương đối Thấp 714  1280o C Tương đối nhỏ 1,85  3,50 g /cm3 Cao IA tương đối thấp, mềm Tồn Kim loại kiềm nhóm IA v{ kiềm thổ nhóm IIA tồn dạng hợp chất (trong tự nhiên) Trong nước biển chứa lượng lớn muối NaCl Đất có chứa số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat ( SiO22 ) aluminat ( AlO2 ) Độ hoạt động hóa học Theo chiều từ xuống dưới, Li đến Cs (IA) v{ Mg đến Ba (IIA) có độ hoạt động mạnh tăng dần Do kim loại kiềm v{ kiềm thổ có độ }m điện nhỏ, b|n kính lớn nên electron dễ t|ch xa hạt nh}n th{nh e liên kết (năng lượng ion hóa thứ… – thuyết lượng tử vật lý 12) M{ tính chất hóa học đặc trưng kim loại l{ tính khử, nên hợp chất ⇒ KL kiềm có số oxi hóa +1 ⇒ KL kiềm thổ có số oxi hóa +2 **Lưu ý**: Ở nhiệt độ thường, Be không khử nước, Mg phản ứng chậm ⇒ Ở nhiệt độ cao, Br không phản ứng với nước, Mg phản ứng nhanh nhiệt độ thường O t  2MgO + C Mg có khả khử CO2 nhiệt độ cao: 2Mg + CO2  Điều chế Kim loại kiềm v{ kiềm thổ điều chế phương ph|p điện ph}n nóng chảy muối clorua Bảo quản Kim loại kiềm bảo quản c|ch ng}m chìm dầu hỏa (tạo lớp kị nước ngăn thấm nước với môi trường bên ngoài) Ứng dụng - Hợp kim Na – K (nhiệt độ nóng chảy 70O C ) dùng l{m chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ dùng kỹ thuật h{ng không - Xesi (Cs) dùng l{m tế b{o quang điện - Làm pháo hoa: m{u v{ng hợp chất Na, m{u c{ tím hợp chất K,…đều kim loại kiềm v{ kiềm thổ NHÔM M{u sắc Dẫn điện Dẫn nhiệt T nóng chảy Khối lượng riêng Độ cứng nhỏ: 2,7 g / cm Trắng Tốt gấp lần Tốt gấp lần Kh| mềm, dễ kéo sợi Thấp: 660o C bạc Fe, 2/3 lần Cu Fe v{ d|t mỏng ⇒ Kim loại nhẹ Nhôm có tính khử mạnh, t|c dụng với phi kim, oxit kim loại (tạo kim loại có tính khử yếu Al), nước, dung dịch kiềm v{ axit bị “thụ động hóa” dung dịch axit HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội **Lưu ý**: Khi không màng oxit Al2O3 bảo vệ, nhôm t|c dụng với nước tạo Al(OH)3 v{ giải phóng khí H2 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ Tính chất n{y dùng để sản xuất H2, nhiên phản ứng n{y mau chóng dừng lại tạo lớp kết tủa keo Al(OH)3 lắng xuống, ngăn cản phản ứng tiếp tục xảy Nhôm t|c dụng với clo nhiệt độ thường Tồn Trong tự nhiên có dạng hợp chất (tương tự IA v{ IIA) Điều chế Số 48 ngõ 139 Lê Thanh Nghị https://www.facebook.com/phamthienlong.hust Tham gia chương trình HÓA 12 - Tự tin hướng đến kì thi THPT Quốc gia ! Khóa học Luyện Thi THPT QG 2017– Thầy Phạm Thiên Long 0975.403.749 Điện ph}n nóng chảy Al2O3 từ quặng boxit (Al2O3.2H2O) , có mặt Na3AlF6:  Hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp thấp nhiều so với Al2O3 nguyên chất → Save energy  Tạo hỗn hợp có tính dẫn điện tốt  Nổi lên hỗn hợp tạo lớp ngăn không cho Al nguyên chất tiếp xúc với không khí v{ ẩm Ứng dụng  Giấy gói kẹo, vỏ gói thuốc l|  Vật liệu vỏ m|y bay, ô tô, tên lửa, t{u vũ trụ  X}y dựng, trang trí nội thất  D}y dẫn, d}y quấn điện, dụng cụ bếp  Hỗn hợp tecmit Al v{ FeXOY dùng để h{n đường ray Khoáng chất hợp chất Coridon: l{m đ| m{i, giấy nh|m Hồng ngọc: l{m trang sức, ch}n kính đồng hồ, kỹ thuật laze Saphia: l{m trang sức Nhôm hiđroxit Al(OH)3 l{ chất rắn m{u trắng, dung dịch kết tủa dạng keo trắng Phèn Phèn nhôm M2SO4 Al2(SO4)3.24H2O ⇒ Mal(SO4)2.12H2O M l{ K  ,Na  ,Li ,NH4 đặc biệt với M l{ K  gọi l{ phèn chua Chỉ có phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, tẩy trắng giấy, chất cầm m{u nhuộm vải, l{m nước Second question: Những hợp chất chúng gì, ứng dụng ? (WHERE) HỢP CHẤT KIỀM Định nghĩa Tính chất hóa học Ứng dụng NaOH l{ chất rắn không m{u, hút ẩm Tan H2O: NaOH  Na  OH Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ mạnh, tan tốt T|c dụng với: axit (HCl), muối (CuCl2), nh}n tạo, tinh chế quặng nhôm nước, có khả ăn oxit axit (CO2, SO2) chế biến dầu mỏ da (xút) NaHCO3 l{ chất rắn Dễ bị nhiệt phân hủy: Công nghiệp dược phẩm (chế màu trắng, nước tan Na2CO3 l{ chất rắn m{u trắng, tan nhiều nước KNO3 tinh thể không m{u, tan nhiều nước O t 2NaHCO  Na2CO3  CO2  H2O Tính lưỡng tính (Xem LT chương 5) Tan H2O cho môi trường kiềm T|c dụng với: axit (H2SO4), muối (CuCl2), oxit axit (CO2, SO2) O t Ph}n hủy: 2KNO3   2KNO2  O2  Phản ứng ch|y hỗn hợp: O t 2KNO3  3C  S  N2  3CO2  K2S thuốc đau dày,…) v{ công nghiệp thực phẩm (bột nở,…) Hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, thực phẩm, giấy v{ sợi Phân bón (ph}n đạm, ph}n kali) Th{nh phần thuốc nổ thông thường (thuốc súng): KNO2, C, S HỢP CHẤT KIỀM THỔ Định nghĩa Tính chất hóa học Ứng dụng Do l{ bazơ mạnh, rẻ tiền nên dùng Ca(OH)2: vôi tôi, chất rắn T|c dụng với CO2, SO2, SO3 CN: sản xuất amoniac NH3, m{u trắng, tan clorua vôi CaOCl2, vật liệu xây dựng Nhiệt phân: Th{nh phần vỏ v{ mai ốc, mực,… tO CaCO   CaO  CO  CaCO3: chất rắn m{u GT tạo thạch nhũ đ| vôi, cặn Tác dụng với CO2 có H2O: trắng, không tan ấm nước Vật liệu x}y dựng, xi măng, đ| hoa, đ| phấn   Ca(HCO ) CaCO  CO  H O   CaSO4: CaSO4.2H2O thạch cao sống 2 Tạo thạch cao nung: 160O C CaSO4 2H2O   CaSO4 H2O  H2O Số 48 ngõ 139 Lê Thanh Nghị Thạch cao nung dùng nặn tượng, đúc khuôn bó bột gãy https://www.facebook.com/phamthienlong.hust Tham gia chương trình HÓA 12 - Tự tin hướng đến kì thi THPT Quốc gia ! Khóa học Luyện Thi THPT QG 2017– Thầy Phạm Thiên Long CaSO4.H2O: thạch cao nung CaSO4: thạch cao khan 0975.403.749 Tạo thạch cao khan: xương Trộn v{o clanhke 5-10% thạch cao để điều chỉnh tốc độ đông CaSO4 2H2O   CaSO4  2H2O cứng xi măng Một loại hợp chất kim loại kiềm thổ có hại, m{ có lợi lại thiếu đời sống h{ng ng{y m{ tiếp xúc với Điều n{y đến c}u hỏi m{ cần tìm hiểu… 350O C NƯỚC CỨNG Third question: Nước cứng, what about that ? Nước thường sử dụng l{ nước có nguồn tự nhiên từ sông, suối, hồ v{ nước ngầm Thế nước cứng ? Nước chứa nhiều ion Ca2 Mg2 gọi l{ nước cứng ⇒ Nước chứa ion Ca2 Mg2 gọi l{ nước mềm Nước cứng chia làm hai loại nước cứng có - Tính cứng tạm thời: g}y ion HCO3 với canxi v{ magie, cần đun sôi l{m tính cứng PT minh họa: O t Ca(HCO3 )2   CaCO3  CO2  H2O O t Mg(HCO3 )2   MgCO3  CO2  H2O - Tính cứng vĩnh cửu: g}y nên ion SO42 Cl canxi v{ magie - Tính cứng toàn phần: nước có tính cứng tạm thời v{ vĩnh cửu nước chứa ion HCO3 ,SO42 | HCO3 ,Cl | HCO 3 ,SO42 ,Cl với canxi v{ magie Fourth question: Nước cứng có đáng ghét không ? (>.