Đang tải... (xem toàn văn)
Hoà tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch X và có 1,12 lít H2 bay ra (ở đktc).. Khối lượng kết tủa thu được là.[r]
5 - Phương pháp kết hợp bảo tồn điện tích bảo toàn nguyên tố (Đề 1) Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng hoàn toàn với H2O thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào A thu a gam kết tủa.Trị số m a là: A 8,3 gam 7,2 gam B 13,2 gam 6,72 gam C 12,3 gam 5,6 gam D 8,2 gam 7,8 gam Câu Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4 (a-b) B V =11,2.(a-b) C V = 11,2.(a+b) D V = 22,4 (a+b) Câu Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Câu Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2:5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Câu Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH a M thu dung dịch X Cho từ từ khuấy 150ml dung dịch HCl 1M vào X thu dung dịch 2,24 lít khí (đktc) Cho tác dụng với Ca(OH)2 dư xuất 15 gam kết tủa Giá trị a A 1,0 B 1,5 C 0,75 D 2,0 Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 10 Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M Câu 11 Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 12 Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Nồng độ x là: A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Câu 13 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối nitrat (khơng có NH4NO3) tạo thành dung dịch A 43,0 gam B 30,6 gam C 55,4 gam D 39,9 gam Câu 15 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu Ag Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X dung dịch chứa axit HNO3, H2SO4 thu dung dịch chứa 7,06 gam muối hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Giá trị m A 2,58 B 3,06 C 3,00 D 3,32 Câu 16 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 17 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71 Câu 18 Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 19 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng giá trị ? A 0,66M B 0,55M C 0,44M D 0,33M Câu 20 Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch X Muối thu nồng độ % tương ứng A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% D Na2HPO4 13,26% Câu 21 Đốt cháy 6,2 gam P hấp thụ sản phẩm vào nước dung dịch X Cho 500 ml dung dịch KOH 0,5M vào X dung dịch Cô cạn dung dịch , thu hỗn hợp chất rắn khan là: A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 Câu 22 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 23 Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hồn tồn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71 Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 15,95 gam hỗn hợp Ag, Zn Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 150,35 gam B 116,75 gam C 83,15 gam D 49,55 gam Câu 25 Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào , thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 26 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,17 B 16,10 C 14,49 D 24,15 Câu 27 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K2HPO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH Câu 28 Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 B 150 C 200 D 300 Câu 29 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2 Câu 30 Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A H3PO4 KH2PO4 B K3PO4 KOH C KH2PO4 K2HPO4 D K2HPO4 K3PO4 Câu 31 Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 32 Trộn 100ml dung dịch chứa KHCO3 1M K2CO3 1M với 100ml dung dịch chứa NaHCO3 1M Na2CO3 1M 200ml dung dịch X Nhỏ từ từ 100ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch X V lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị V m A 5,6 59,1 B 1,12 82,4 C 2,24 59,1 D 2,24 82,4 Câu 33 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 34 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 35 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 Câu 36 Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch X để thu 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít Câu 37 Cho a mol P2O5 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH, người ta thu dung dịch gồm chất Hai chất A Na2HPO4 Na3PO4 B Na3PO4 H3PO4 C NaOH NaH2PO4 D NaH2PO4 Na3PO4 Câu 38 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K2HPO4, KH2PO4 B K3PO4, KOH C H3PO4, KH2PO4 D K3PO4, K2HPO4 Câu 39 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Câu 40 Hoà tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch X có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch X Khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,02 gam C 1,56 gam D 2,34 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Chỉ thu chất tan Câu 2: C H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,04 ->0,08 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 0,024 >0,072 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,016 -> 0,096 -> 0,032 Nhận thấy nNaOH dư = 0,26- 0,248= 0,012 mol → Xảy tượng hòa tan kết tủa Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 0,012 -0,012 Vậy mkết tủa = mFe(OH)3 + mAl(OH)3 = 0,024×107 + (0,032-0,012)×78= 4,128 gam Câu 3: A • a mol HCl + b mol Na2CO3 → V lít CO2 + ddX ddX + Ca(OH)2 → ↓ • ddX chứa HCO3Đặt nCO2 = x mol; nHCO3- = y mol Theo bảo toàn C: x + y = b (*) Theo bảo tồn điện tích: y + a = 2b (**) Từ (*), (**) → x = a - b → V = 22,4(a - b) Câu 4: A Dễ thấy, trường hợp thứ ZnSO4 dư, cịn trường hợp thứ Zn(OH)2 kết tủa bị hòa tan phần *Phần 1: 0,11 < - 0,22 -> 0,11 *Phần 2: 0,11 -> 0,22 0,015< 0,06 Câu 5: C Ta có nOH- = 0,03 mol Vì 1< nOH- : nCO2= 0,03 : 0,02 < 2→ hình thành muối HCO3-: x mol CO32-: y mol Bảo toàn nguyên tố C → x + y = 0,02 (1) Bảo tồn điện tích dung dịch : → nNa+ + 2nBa2+ = nHCO3- + 2nCO32-→ 0,006 + 0,012 = x + 2y (2) Giải hệ chứa pt (1) , (2) → x= y = 0,01 Vậy mBaCO3 = 0,01 197 = 1,97 gam Câu 6: D Ta thấy, số mol chất khử nhường = số mol chất oxi hóa nhận: Như số mol e Fe nhường y mol Câu 7: A dư phản ứng (1) Câu 8: C + Nếu NaOH cịn dư; dung dịch X gồm Bảo tồn cacbon ta có: Để có khí lượng HCl phải lớn số mol NaOH có 0,15 nên trường hợp loại cộng lại mà số mol HCl Vậy X gồm Bảo toàn C: Câu 9: D Như vậy, HCl không đủ để phản ứng hết Câu 10: B 0,15 mol CO2 + 0,125 mol Ba(OH)2 → ddX • nCO2 : nBa(OH)2 > → ddX gồm CO32- x mol HCO3- y mol Theo bảo toàn C: x + y = 0,15 (*) Theo BTĐT: 2x + y = 0,125 x (**) Từ (*), (**) → y = 0,05 → nBa(HCO3)2 = 0,025 mol → CM Ba(HCO3)2 = 0,025 : 0,125 = 0,2M → Câu 11: B Câu 12: B Phản ứng đầu khơng có kết tủa bị hịa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan (nếu phản ứng có kết tủa bị hịa tan số mol NaOH chênh lệch lần phải số mol kết tủa chênh lệch lần) Lần 2: Câu 13: B Phản ứng đầu khơng có kết tủa bị hịa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hịa tan (nếu phản ứng có kết tủa bị hịa tan số mol NaOH chênh lệch lần phải số mol kết tủa chênh lệch lần) Lần 2: Câu 14: A Phản ứng đầu khơng có kết tủa bị hịa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hịa tan (nếu phản ứng có kết tủa bị hịa tan số mol NaOH chênh lệch lần phải số mol kết tủa chênh lệch lần) Lần 2: Câu 15: C hhX gồm Cu Ag m gam hhX + dd chứa axit HNO3 H2SO4 → dd chứa 7,06 g muối + 0,05 mol NO2 + 0,01 mol SO2 • nNO2 = 0,05 mol → nNO3-tạo muối = 0,05 mol nSO2 = 0,01 mol → nSO42-tạo muối = 0,01 mol m = 7,06 - 0,05 x 62 - 0,01 x 96 = gam Câu 16: C hhX gồm Cu Ag m gam hhX + dd chứa axit HNO3 H2SO4 → dd chứa 7,06 g muối + 0,05 mol NO2 + 0,01 mol SO2 • nNO2 = 0,05 mol → nNO3-tạo muối = 0,05 mol nSO2 = 0,01 mol → nSO42-tạo muối = 0,01 mol m = 7,06 - 0,05 x 62 - 0,01 x 96 = gam Câu 17: B Kết tủa lớn chứa đồng thời BaSO4 : 0,03 mol Al(OH)3 0,04 mol Vậy dung dịch sau phản ứng chứa K+ : x mol , Na+ : 0,03 mol, SO42- : 0,06- 0,03 = 0,03 mol Bảo tồn điện tích dung dịch → x= 0,03.2- 0,03 = 0,03 mol → m= 1,17 gam Câu 18: A Ta có 1< nOH-: nCO2 = 0,25 : 0,2 < → sinh đồng thời HCO3-: x mol CO32- : y mol Bảo toàn nguyên tố C → x + y = 0,2 mol Bảo tồn điện tích → nNa++ 2nBa2+ = nHCO3- + 2nCO32- → x + 2y = 0,25 → x= 0,15, y = 0,05 Vì nCO32- < nBa2+ → nBaCO3 = 0,05 mol → m= 0,05.197 = 9,85 gam Câu 19: D Ta có nKOH : nH3PO4= 0,1 : 0,05 = → hình thành muối K2HPO4 Bảo tồn ngun tó P → nK2HPO4 = 0,05 mol → CM = 0,05 : 0,15= 0,33M Câu 20: D Ta có nKOH : nH3PO4= 0,1 : 0,05 = → hình thành muối K2HPO4 Bảo tồn ngun tó P → nK2HPO4 = 0,05 mol → CM = 0,05 : 0,15= 0,33M Câu 21: D Ta có nKOH : nH3PO4= 0,1 : 0,05 = → hình thành muối K2HPO4 Bảo tồn ngun tó P → nK2HPO4 = 0,05 mol → CM = 0,05 : 0,15= 0,33M Câu 22: C 400 ml ddE gồm AlCl3 xM Al2(SO4)3 yM + 0,612 mol NaOH → 0,108 mol Al(OH)3 400 ml E + BaCl2 dư → 0,144 mol ↓BaSO4 • nBaSO4 = 3y = 0,144 → y = 0,048 (*) Ở TN1: nAl(OH)3 = nAl3+ - (nOH- - x nAl3+) = x nAl3+ - nOH- = 4(x + 2y) - 0,612 = 0,108 (**) Từ (*), (**) → x = 0,084 x : y = 0,084 : 0,108 = : Câu 23: B Bảo toàn electron : nSO2 = nFeO : 2= 0,2 : 2= 0,1 mol Nhận thấy 1< nOH- : nSO2 = 0,13 : 0,1 2x SO2 + OH- → HSO3y > y Ta có hệ → Dung dịch sau phản ứng chứa: Na+ : 0,06 mol, K+ : 0,07 mol , SO32- : 0,03 mol , HSO3- : 0,07 mol Vậy mmuối = m Na+ + m K+ + mSO32- + mHSO3- = 12,18 gam Câu 24: D Bảo toàn electron : nSO2 = nFeO : 2= 0,2 : 2= 0,1 mol Nhận thấy 1< nOH- : nSO2 = 0,13 : 0,1 2x SO2 + OH- → HSO3- y > y Ta có hệ → Dung dịch sau phản ứng chứa: Na+ : 0,06 mol, K+ : 0,07 mol , SO32- : 0,03 mol , HSO3- : 0,07 mol Vậy mmuối = m Na+ + m K+ + mSO32- + mHSO3- = 12,18 gam Câu 25: A Khi thêm 0,21 mol KOH vào dung dịch thu 0,03 mol Al(OH)3 , 3nAl(OH)3 < nKOH → xảy hòa tan kết tủa phản ứng lần Vậy dung dịch sau phản ứng chứa K+ : 0,18 + 0,21= 0,39 mol, Cl-: 0,3x , AlO2- : 0,1x - 0,06 0,03 mol Bảo tồn điện tích → 0,39 = 0,3x + 0,1x - 0,06- 0,03 → x= 1,2 Câu 26: B Đặt -Xét thí nghiệm + Nếu tạo thành kết tủa kết tủa tan phần Và thí nghiệm kết tủa tan phần TN1: dung dịch sau phản ứng có ion: BTĐT: TN2: dung dịch sau phản ứng có ion: BTĐT: Với trường hợp khơng thỏa mãn Câu 27: B Ta có 1< nKOH : nH3PO4 = 0,015 : 0,1 0,02 -> 0,02 Na[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl3 + 2H2O 0,03 ->0,12 Vậy nHCl = 0,1 + 0,02 + 0,12 = 0,24 mol → V= 0,12 lít Câu 37: A Nhận thấy chất đáp án B, C, D không tồn dung dịch xảy phản ứng Na3PO4 + 2H3PO4→ 3NaH2PO4 NaOH + NaH2PO4 → Na2HPO4 + H2O NaH2PO4 + Na3PO4 → 2Na2HPO4 Câu 38: A P2O5 H3PO4 dung dịch X Bảo toàn nguyên tố P → nH3PO4 = 2nP2O5 = 0,2 mol Vì 1< nKOH : nH3PO4 = 0,35 : 0,2