Họ & Tên:………………………. ĐỀ THI HỌC KÌ I Lớp: 9/… Môn: HÓA HỌC 9 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Điểm: Nhận xét của giáo viên: MA TRẬN Bài BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TN TL TN TL TN TL Bài 1 Câu 1 (0,5đ) Bài 4 Câu 2 (0,5đ) Bài 7 Câu 3 (0,5đ) Bài 9 Câu 4 (0,5đ) Câu 7 (0.5đ) Câu 1 (1.5đ) Bài 17 Câu 5 (0,5đ) Bài 18 Câu 6 (0,5đ) Bài 19 Câu 2 (1.5đ) Câu 3 (3đ) Bài 20 Câu 7 (0.5đ) Tổng 8 Câu (4đ) 2 Câu (3đ) 1 Câu (3đ) ĐỀ I. Phần trắc nghiệm : Hãy kkhoanh tròn một chử cái a ( hoặc b, c…) đứng trước câu trả lời đúng. 1. Trong các dãy oxit sau, dãy nào tác dụng được với dd axit H 2 SO 4 loãng ? a. K 2 O, BaO, CO 2 c. Na 2 O, CaO, MgO b. K 2 O, N 2 O 5 , CaO d. P 2 O 5 , FeO, Al 2 O 3 2. Cho dd axit clohiđric tác dụng với Natri cacbonat tạo thành khí : a. CO 2 c. H 2 c. Cl 2 d. SO 2 3. Bazơ nào sau đây bị nhiệt phân tạo thành oxit bazơ ? a. NaOH c. Fe(OH) 2 b. Ca(OH) 2 d. KOH 4. Dung dịch muối CaCl 2 tác dụng được với dung dịch nào sau đây ? a. NaCl c. K 2 CO 3 b. Ba(OH) 2 d. Fe(NO 3 ) 3 ĐỀ LẺ 5. Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa hoc giảm dần theo chiều từ trái sang phải ? a. K, Na, Ca, Mg c. Na, K, Mg, Ca b. Mg, Ca, Na, K d. Ca, Mg, K, Na 6. Chất nào sau đây phản ứng với Nhôm mà không tác dụng với Sắt ? a. NaOH c. Cl 2 c. O 2 d. S 7. Hãy điền từ thích hợp vào chổ trống sau : - Phản ứng giữa dung dịch bazơ và muối chỉ xãy ra khi sau phản ứng có ít nhất một chất …………… - Thép được sản xuất theo nguyên tắc : …………………một số kim loại, phi kim để loại ra khỏi gang phần lớn các nguyên tố. II. Phần tự luận : 1. Viết phương trình minh họa cho chuổi phản ứng sau : Fe → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe → Fe 2 S 3 2. Có các lọ bị mất nhản chứa một trong các dung dịch sau : NaOH, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 .Chỉ dùng thêm quì tím hãy nhận biết các lọ trên. Viết phương trình minh họa ? 3. Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 200 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1M . Sau phản ứng lấy quì tím nhúng vào dung dịch thu được. a. Viết phương trình phản ứng ? b. Qùi tím có đổi màu không ? Nếu có thì màu gì ? Giải thích ? c. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. Gỉa sử thể tích dung dịch không thay đổi . ĐÁP ÁN I. Phần trắc nghiệm : Mỗi câu đúng đạt 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án c a c c a a Câu 7 : -…… Kết tủa ( không tan)… 0.5đ -…… oxi hóa……………….0.5đ II. Phần tự luận : 1. Viết phương trình (1.5đ): Mỗi phương trinhg hoàn thiện đạt 0,25 điểm - 4Fe + 3 O 2 → 2Fe 2 O 3 - Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O - FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl - 2Fe(OH) 3 → 0t Fe 2 O 3 + 3H 2 O - Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 - 2Fe + 3S → 0t Fe 2 S 3 2. Nhận biết (1.5) - Lấy ở mỗi lọ một ít chất là mẩu thử . (0.5) - Cho quì tím vào ba lọ : quì tím hóa xanh, nhận biết được Ba(OH) 2 , NaOH ; Qùi tím hóa đỏ nhận biết đuợc H 2 SO 4 .(0.5) - Cho H 2 SO 4 tác dung với hai mẩu thử còn lại , mẩu nào xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH) 2 . Còn lại là NaOH. (0.5) 3.a. Phương trình phản ứng : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (0.25) 1 1 1 0.1 0.2 0,1 b. Số mol Fe : n= 56 6,5 = 0,1 (mol) (0.5) - Số mol H 2 SO 4 : n= C M .V = 1.0,2 = 00.2 (mol) (0.5) - Lập tỉ lệ : 1 1,0 < 1 2,0 . Suy ra H 2 SO 4 dư (0.25) - Qùi tím hóa đỏ. Do axit còn dư. (0.25) c. Số mol H 2 SO 4 còn lại trong dung dịch . 0,2- 0,1= 0,1 (mol) (0.25) Số mol FeSO 4 tạo thành : 0,1 mol Nồng độ mol của H 2 SO 4 : C M = 2,0 1.0 = 0,5 M (0.5) Nồng độ mol FeSO 4 : C M = 2,0 1.0 = 0,5 M. (0.5) . TL B i 1 Câu 1 (0,5đ) B i 4 Câu 2 (0,5đ) B i 7 Câu 3 (0,5đ) B i 9 Câu 4 (0,5đ) Câu 7 (0.5đ) Câu 1 (1. 5đ) B i 17 Câu 5 (0,5đ) B i 18 Câu 6 (0,5đ) B i 19 Câu. Tên:………………………. ĐỀ THI HỌC KÌ I Lớp: 9/ … Môn: HÓA HỌC 9 Th i gian: 45 phút (Không kể th i gian giao đề) i m: Nhận xét của giáo viên: MA TRẬN B i BIẾT HIỂU VẬN DỤNG