loãng dư, phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất.. Phần trăm khối lượng của Fe trong X làB[r]
(1)Đề thi thử THPTQG_Lần 2_Trường THPT chuyên Bắc Ninh
Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Thành phần % khối lượng hỗn hợp
của nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A.6,72 gam B. 7,68 gam C. 10,56 gam D. 3,36 gam
Câu 2: Các chất không bị phân thủy phân dung dịch H2SO4 lỗng nóng A. tơ capron; nilon-6,6; polietilen
B. polietilen; cao su buna; polistiren
C. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polietilen
D. poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna
Câu 3: X amin no, đơn chức O2 có tỉ lệ mol 2:9 Đốt cháy hồn tồn amin O2 sau
đó cho sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, dư, thu khí Y có tỉ khối so với H2
bằng 15,2 Số công thức cấu tạo amin
A. B. C. D.
Câu 4: Cho chất sau: (1) H2NCH2COOCH3; (2) H2NCH2COOH; (3)
HOOCCH2CH(NH2)COOH; (4) ClH3NCH2COOH Những chất vừa có khả phản ứng
với dung dịch HCl vừa có khả phản ứng với dung dịch NaOH
A. (2), (3), (4) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4)
Câu 5: Thủy phân hết hỗn hợp gồm m gam tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 21,7 gam Ala-Gly-Ala, 7,5 gam Gly 14,6 gam Ala-Gly Giá trị cuả m
A. 42,16 B. 43,8 C. 34,8 D. 41,1
Câu 6: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tac dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lit khí (đktc) Kim loại X,Y
A. liti beri B. kali bari C. natri magie D. kali canxi
Câu 7: Phát biểu sau sai?
A. Glyxin axit amino đơn giản
B. Liên kết peptit liên kết -CONH- hai gốc α-amino axit
C. Amino axit tự nhiên (α-amino axit) sở kiến tạo protein thể sống
D. Tripeptit peptit có gốc α-amino axit
Câu 8: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau
thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4
loãng dư, phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X
(2)Câu 9: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời
gian thu dung dịch Y cịn màu xanh có khối lượng giảm gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x
A. 2,25 B. 1,50 C. 1,25 D. 3,25
Câu 10: Hỗn hợp X gồm CuO, FeO Fe2O3 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X
nung nóng Đem toàn lượng CO2 tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91
gam kết tủa dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch chứa m gam
muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A. 10,16 B. 16,88 C. 6,86 D. 7,20
Câu 11: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng?
A. Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 B. Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3
C. Cho kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl + NaNO3 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HCl
Câu 12: Cho 2,58 gam este đơn mạch hở X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung
dịch NH3 thu 6,48 gam Ag Số đồng phân cấu tạo X
A. B. C. D.
Câu 13: Có mẫu kim loại: Mg, Ba, Al, Fe, Cu Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng
thì nhận biết kim loại
A. Mg, Al, Ba B. Mg, Ba, Cu C. Mg, Ba, Al, Fe D. Mg, Ba, Al, Fe, Cu
Câu 14: Hịa tan hồn tồn 3,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl thu 3,136 lít khí (đktc) m gam muối clorua Giá trị m
A. 12,34 B. 13,44 C. 15,20 D. 9,60
Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2
Cho 10,3 gam X phản ứng với 200 ml dd NaOH 1M thu dd Z hỗn hợp khí Y ( làm xanh quỳ tím ẩm) khí nguyên tử C Tỉ khối Y so với H2 13,75
Cô cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn Giá trị m
A. 15,55 B. 13,75 C. 9,75 D. 11,55
Câu 16: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm tiếp 500 ml dung
dịch H2SO4 1M Phản ứng kết thúc thu dung dịch X V lít khí NO (đktc) Giá trị
V thể tích dung dịch NaOH 1m tối thiểu cần dùng để trung hòa kết tủa hết Cu2+ trong
(3)A. 2,24 lít 0,8 lít B. 4,48 lít 0,8 lít C. 4,48 lít 0,6 lít D. 2,24 lít 0,6 lít
Câu 17: Các chất dãy sau có khả tham gia phản ứng trùng hợp?
A. stiren, clobenzen B. 1,1,2,2-tetrafloeten, propilen
C. etyl clorua, butadien-1,3 D. 1,2-diclopropan, vinylaxetilen
Câu 18: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng?
A. polistiren B. poliacrilonitrin
C. poli(metyl metacrylat) D. poli(etylen terephtalat)
Câu 19: Cho Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 thu chất
rắn X dung dịch Y X, Y
A. X(Ag); Y(Cu2+, Fe2+) B. X(Ag); Y(Cu2+, Fe2+)
C. X(Ag,Cu); Y(Cu2+, Fe2+) D. X(Fe); Y(Cu2+)
Câu 20: Cho Ba vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)CO3, NaNO3, MgCl2 Số
dung dịch tạo kết tủa
A. B. C. D.
Câu 21: Khi đồ vật thép bị ăn mịn điện hóa khơng khí ẩm, nhận định sau
sai?
A. Ở cực dương xảy trình khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH -B. Ở cực âm xảy trình oxi hóa: Fe →Fe2+ + 2e
C. Ở cực dương xảy trình khử: 2H+ + 2e → H D. Ở cực âm xảy trình oxi hóa: Fe → Fe3+ + 3e
Câu 22: Kim loại thường dùng làm dây dẫn điện cao
A. Ag B. Cu C. Cr D. Fe
Câu 23: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y ( đơn chức) este Z tạo từ X Y (trong M, oxi chiếm 43,795% khối lượng) Cho 10,96 gam M tác dụng vừa đủ với 40gam dung dịch NaOH 10%, tạo 9,4 gam muối Công thức X Y
A. CH3COOH CH3OH B. CH3COOH C2H5OH
C. CH2=CHCOOH CH3OH D. CH2=CHCOOH C2H5OH
Câu 24: Aminoaxit Y chứa nhóm -COOH hai nhóm -NH2 cho mol Y tác dụng hết với
dung dịch HCl cạn thu 205 gam muối khan Tìm cơng thức phân tử Y
A. C5H12N2O2 B. C6H14N2O2 C. C5H10N2O2 D. C4H10N2O2 Câu 25: Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit
A. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] B. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 +3H2O
C. 2Al(OH)3 →
t
Al2O3 + 3H2O D. 2Al(OH)3
dpnc
2Al + 3H2O +3
(4)Câu 26: Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp đây?
A. Điện phân nóng chảy Al2O3 B. Nhiệt luyện, dùng CO khử Al2O3 C. Điện phân dung dịch AlCl3
D. Thủy luyện, cho kim loại K vào dung dịch Al2(SO4)3
Câu 27: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y nước thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch Z Để trung hịa dung dịch Z cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V
A. 500 B. 600 C. 150 D. 300
Câu 28: Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho X tác dụng với NaOH đun nóng thu
muối Y ancol Z Oxi hóa Z CuO thu chất hữu Z1 Khi cho mol Z1 tác dụng
với AgNO3 dung dịch NH3 thu tối đa mol Ag Tên gọi X
A. n-propyl fomal B. etyl axetat C. metyl propionat D. isopropyl fomat
Câu 29: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng
A. CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH B. CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C. CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH D. CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH Câu 30: Phát biểu sau đúng?
A. Tơ visco tơ tổng hợp
B. Trùng ngưng buta-1,3-dien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N
C. Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit)
D. Poli(etylen terephatalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng
Câu 31: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm
A. Al, Fe, Cu, MgO B. Al, Fe, Cu, Mg
C. Al2O3, Fe, Cu, MgO D. Al2O3, Fe, Cu, Mg
Câu 32: Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu bạc (Ag), người ta ngâm mẫu bạc vào lượng dư dung dịch
A. HCl B. FeCl2 C. H2SO4 D. AgNO3
Câu 33: Đipeptit X, pentapeptit Y mạch hở tạo từ amino axit no, mạch hở phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 16 gam X tác dụng hết với dung
(5)đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần mol O2 sản phẩm cháy thu
gồm CO2, H2O, N2?
A. 3,75mol B. 3,25 mol C. 4,00 mol D. 3,65 mol
Câu 34: Hỗn hợp A gồm HCOOH axit Y1; Y2 no, đơn chức, mạch hở (MY1 < MY2)
Hỗn hợp B gồm axit Z T khơng no, đơn chức, mạch hở, có liên kết đôi C=C phân tử (MZ < MT) Thực phản ứng este hóa hồn tồn a mol A b mol B (
đó tổng số mol axit Y1, Y2, Z T 0,25 mol) với 0,175 mol glixerol thu hỗn hợp E
Đem hỗn hợp E thủy phân hoàn toàn 600 ml KOH 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp rắn khan F Chia F thành phần nhau:
+ Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu hỗn hợp sản phẩm C, hấp thụ toàn C vào 600ml Ca(OH)2 0,5M CaCl2 1M, sau phản ứng thu 43,75 gam kết tủa thấy
khối lượng dung dịch giảm 3,225 gam
+ Phần 2: Được trung hòa vừa đủ 75 ml HCl 1M, sản phẩm thu đưa vào bình cho phản ứng với vơi tơi xút hồn tồn thu hỗn hợp khí D Nung D với xúc tác Niken, sau thời gian thu hỗn hợp khí K có tỉ khối so với H2 9,1875 Khối lượng hidrocacbon
có K khối lượng F gần là:
A. 3,5 gam; 35 gam B. 4,2 gam; 35 gam C. 5,6 gam; 56 gam D. 4,2 gam; 56 gam
Câu 35: Tripeptit M tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở, phân tử có nhóm - NH2 Phần trăm khối lượng N X 18,667% Thủy phân khơng hồn
tồn m gam hỗn hợp M, Q (tỉ lệ mol 1:1) môi trường axit thu 0,945 gam M; 4,62 gam đipeptit 4,125 gam X Giá trị m
A. 9,69 B. 18,725 C. 8,7 D. 8,389
Câu 36: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13,
X Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m
A. 399,4 B. 409,2 C. 340,8 D. 396,6
Câu 37: Hịa tan hồn tồn m gam MSO4 (M kim loại) nước thu dung dịch X
(6)A. 32 4,9 B. 32 9,6 C. 30,4 8,4 D. 24 9,6
Câu 38: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO; CnH2n-2(CHO)2; CnH2n-3(CHO)(COOH)2 gam hỗn hợp
X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 56,16 gam kết tủa bạc Trung hòa hỗn
hợp X cần dùng 30 gam dung dịch hỗn hợp NaOH 12% KOH 5,6 % Đốt m gam hỗn hợp X cần (m+7,92) gam O2 Giá trị gần m là
A. 19,84 B. 20,16 C. 19,30 D. 20,24
Câu 39: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm chuỗi oligopeptit có số liên kết 9,3,4 dung dịch NaOH ( dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu hồn hợp Y gồm muối Natri Ala (a gam) Gly (b gam) NaOH dư Cho vào Y từ từ đến dư dung dịch HCl 3M thấy HCl phản ứng tối đa hết 2,31 lít Mặc khác, đốt cháy hồn toàn 40,27 gam hỗn hợp A cần dùng vừa đủ 34,44 lít O2 (đktc), đồng thời thu hỗn
hợp khí với khối lượng CO2 lớn khối lượng nước 37,27 gam Tỉ lệ a/b gần là
A. 888/5335 B. 999/8668 C. 888/4224 D. 999/9889
Câu 40: Cho 48,165 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Al tan hoàn toàn
dung dịch chứa 1,68 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu
dung dịch Y chứa 259,525 gam muối sunfat trung hịa 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 5,5 Phần trăm khối lượng Al X có giá trị gần với giá trị sau đây? Giả sử sự phân li HSO4- thành ion coi hoàn toàn
A. 13,7 B. 13,3 C. 14,0 D. 13,5
Đáp án
1-A 2-B 3-B 4-C 5-D 6-C 7-D 8-B 9-C 10-A
11-D 12-B 13-D 14-B 15-B 16-B 17-B 18-D 19-C 20-A
21-C 22-B 23-D 24-A 25-A 26-A 27-B 28-C 29-D 30-D
31-C 32-D 33-A 34- 35-D 36-D 37-B 38-C 39-A 40-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Đáp án A
Câu 2:Đáp án B Câu 3:Đáp án B
Giả sử số mol amin mol → số mol O2 mol N2 : mol
Y gồm N2 : mol O2 dư : x mol
(7)X amin no đơn chức có cơng thức CnH2n+3N
CnH2n+3N +
3n 1,5
O2 → n CO2 + (n+ 1,5) H2O + 0,5N2
→ 3n 1,5
= 7,5 → n = → X có cơng thức C2H5N
Các công thức thoả mãn CH3CH2NH2 CH3NHCH3 Câu 4:Đáp án C
Câu 5:Đáp án D
Gọi số mol tetrapeptit Ala-Gly-Ala-Gly x
n Ala-Gly-Ala=
21,7
89.2 75 2.18 =0,1 mol , n Gly= 0,1 mol , n Ala-Gly=
14,
0,1 89 75 18 mol bảo tồn nhóm Ala → 2x = 0,1 + 0,1 → x = 0,15
=> mX=0,15.(89.2+75.2-3.18)=41,1 gam Câu 6:Đáp án C
Câu 7:Đáp án D Câu 8:Đáp án B
2,84 gam Z + H2SO4 → dd chứa muối + giảm 0,28 gam
||→ cho ta biết 2,84 gam Z gồm 0,28 gam Fe lại 2,56 gam Cu (khơng có Zn)
→ quay kim loại đẩy muối thuẩn:
2
4 2
0,04mol
2,7gam 2,84gam
Zn Zn Cu
CuSO SO
Fe Fe Fe
Giải hệ Zn2+ Fe2+ có: n
Zn2+ = nFe2+ = 0,02 mol
||→ Yêu cầu %mFe X = 0,02 ì 65 ữ 2,7 51,85% Cõu 9:ỏp án C
2CuSO4 + 2H2O dp 2Cu + 2H2SO4 + O2
Gọi số mol Cu bị điện phân x → O2 : 0,5a
→ mgiảm = mCu +mO2 = a64 + 0,5a.32 = → a = 0,1 mol
Dung dịch Y chứa H2SO4 " 0,1mol CuSO4 dư : b mol
Khi cho 0,3 mol Fe vào dung dịch Y thu dung dich chứa FeSO4 : 0,1 + b → hỗn hợp
kim loại gồm Fe dư : 0,3- ( 0,1+ b) ( bảo toàn nguyên tố Fe) Cu : y mol → 56.[0,3- ( 0,1+ b)] + 64 b = 12,4 → b = 0,15
(8)3 BaCO (1) BaCO (2)
n 0,03; n 0,02
2 3
CO BaCO (1) BaCO (2)
n n n 0, 03 2.0,02 0, 07
2
O] CO kl
n[ n 0,07 m 4,56 0, 07.16 3, 44g
2 2
4
SO O SO
n n 0,07 m 0, 07.96
2 muoi kl SO
m m m 3, 44 0, 07.96 10,16g
Câu 11:Đáp án D Câu 12:Đáp án B Câu 13:Đáp án D Câu 14:Đáp án B Câu 15:Đáp án B
► Khơng cần thiết phải xác định xác CTCT hay số mol chất X, ta làm sau:
Trước hết X thủy phân cho khí Y làm xanh quỳ ẩm → khí Y NH3 amin khí
→ X este muối amoni dạng RCOONHnR'
Phản ứng xảy theo sơ đồ sau:
X + NaOH → { RCOONa + NaOH dư } chất rắn + Y + H2O
Giả thiết: n X = 0,1 mol, nNaOH = 0,2 mol → NaOH dư, phản ứng 0,1 mol
Theo dó: nH2O = 0,1 mol nY = 0,1 mol → mY = 0,1 × × 13,75 = 2,75 gam
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 10,3 + 0,2 × 40 = m + 2,75 + 0,1 × 18 = 13,75 gam Vậy đáp án D.♠♠♠.
Câu 16:Đáp án B
0,3 mol Cu + 0,5 mol NaNO3 + mol HCl → ddX + NO↑
ddX + NaOH để ↓ hết Cu2+
• 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,3 0,2 -0,8 -0,3 -0,2 ddX gồm 0,3 mol Cu2+ 0,2 mol HCl dư
H+ + OH- → H 2O
0,2 -0,2
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH) 2↓
0,3 -0,6
∑nOH- = 0,8 mol → VNaOH = 0,8 lít = 800 ml
(9)Câu 17:Đáp án B Câu 18:Đáp án D Câu 19:Đáp án C Câu 20:Đáp án A Câu 21:Đáp án C Câu 22:Đáp án B Câu 23:Đáp án D Câu 24:Đáp án A Câu 25:Đáp án A Câu 26:Đáp án A Câu 27:Đáp án B
Đặt CTC kim loại X
n
2
2X 2nH O 2X 2nOH nH
2 H OH
n 2.n 2.6,72 : 22, 0,6mol
• Trung hịa Z cần V ml HCl 2M
2
H OH H O
H OH
n n 0,6mol → nHCl = 0,6 mol → VHCl = 0,6 : = 0,3 lít = 300 ml
Câu 28:Đáp án C Câu 29:Đáp án D Câu 30:Đáp án D Câu 31:Đáp án C Câu 32:Đáp án D Câu 33:Đáp án A
Chú ý phương trình: X2 + 1H2O + 2HCl → 2.muối (dạng X1.HCl)
tương quan 16 gam 25,1 gam ||→ nX = (25,1 16) ữ (18 + ì 36,5) = 0,1 mol
||→ MX2 = 160 = 89 × – 18 → X1 Alanin C3H7NO2
Yêu cầu O2 cần đốt ||→ quy đốt 0,2 mol Y5 ⇄ đốt 0,5 mol Y2 dạng C6H12N2O3
||→ bảo tồn O có: nO2 cần đốt = (0,5 × ì 0,5 ì 3) ữ = 3,75 mol Câu 34:Đáp án
F gồm muối RCOOK, KOH dư
(10)Hấp thụ C vào → ↓0,4375 mol CaCO3 + dd chứa
Bảo toàn nguyên tố Ca → nCa2+ = 0,3 + 0,6 - 0,4375 = 0,4625 mol
Bảo tồn điện tích → nHCO3- = 2.0,4625 + 0,3 - 1,2 = 0,025 mol
Bảo toàn nguyên tố C → nCO2 = 0,4375 + 0,025 -0,15 = 0,3125 mol
Có mdd giảm = m↓ - mCO2 - mH2O -mNa2CO3 → nH2O =43,75 0,3125.44 0,15.138 3, 225
18
=
0,3375 mol
Phần 2: Có nKOH dư =nHCl =0,075 mol → nRCOOK = 0,3 -0,075 = 0,225 mol ( bảo toàn nguyên tố
K)
Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = (0,15.3 + 0,3125 + 0,3375 - 2.0,225 - 0,075) : = 0,44375
mol
Bảo toàn khối lượng → mF =2.( 0,15.138 + 0,3125 44+0,3375 18 - 0,44375 32) = 52, 65
gam
Hỗn hợp muối gồm HCOOK, muối K axit Y1, Y2, Z T → nHCOOK = 0,225 -0,125 =
0,1mol
F gồm
2
voitoixut Ni
n 2n n 2n
m 2m m 2m
H : 0,1mol HCOOK
C H COOK C H K
C H COOK C H
Gọi số mol CnH2n+1COOK CmH2m-1COOK a, b
Ta có hệ a b 0,125
Câu 35:Đáp án D
Gọi số mol M Q a, a mol
Amino axit X chứa nhóm NH2, %N = 0,18667 → MX = 14 : 0,18667 = 75 → X có cấu tạo
H2N-CH2-COOH ( gly)
Ta có nGly-Gly-Gly = 0,945
75.3 2.18 = 0,005 mol
nGly-Gly =
0,945
75.3 2.18 = 0,035 mol, nGly = 3,75
75 = 0,05 mol
Bảo tồn nhóm gly → ngly = 0,005 + 0,035 + 0,05 = 0,135 mol
(11)→ m= 0,01928 ( 75.3-2 18) + 0,01928 ( 75 4- 18) = 8,389 gam
Câu 36:Đáp án D
Tổng số nguyên tử Oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không nhỏ → T gồm pentapeptit :x mol hexapetit :y mol
Ta có hệ x y 0,7
5x 6y 3,8
→
x 0, y 0,3
Gọi số C X Y n,m (mỗi peptit tạo glyxin, alanin nên 10 ≤ n ≤ 15 , 12 ≤ m ≤ 18)
Nếu đốt cháy hoàn tồn 0,4 mol X thu thể tích CO2 lượng CO2 đốt 0,3
mol Y
→ 0,4n =0,3.m→ 4n = 3m → lập bảng giá trị thỏa mãn
n = 12 ( GLy -2 Ala) m = 16 ( GLy -4 Ala) → mmuối =1,8 (75 + 22) + ( 89 +22) =
396,6 gam
Câu 37:Đáp án B
Số electron trao đổi ne =
I.t 7,5.3860
F 96500 = 0,3 mol
Bên anot xảy trình điện phân nước → nH+ = 0,3 mol
Dung dịch sau điện phân chứa M2+: x mol, H2+ : 0,3 mol, SO
2-Khi thêm 0,2 mol NaOH 0,2 mol KOH H+ tham gia phản ứng trước, sau đến M2+
hình thành M(OH)2
→ nM(OH)2 =
0, 0, 0,3
= 0,05 mol → M = 4,9 : 0,05 = 98 (Cu(OH)2)
Bên catot điện phân ion Cu2+ → n
Cu2+ điện phân = 0,3 : = 0,15 mol → a = 0,15 64 = 9,6 gam
∑ nCuSO4 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol → m = 32 gam Câu 38:Đáp án C
Gọi số mol CnH2n-1CHO , Cn H2n-1(CHO)2, Cn H2n-2(COOH)2 , Cn H2n-3 (CHO)(COOH)2 lần
lượt a, b, c, d
Ta có nCHO = 0,5nAg = 0,26 mol → a + 2b + d = 0,26
nCOOH = nNaOH+ nKOH = 0,09 +0,03 = 0,12 mol → 2c + 2d = 0,12
→ a + 2b + 2c + 3d = 0,38
Nhận thấy CnH2n-1CHO có liên kết π; Cn H2n-1(CHO)2 Cn H2n-2(COOH)2 có liên kết π ; Cn
H2n-3 (CHO)(COOH)2 có liên kết π
Khi đốt cháy X giả sử sinh x mol H2O
(12)Ln có nO(X) = nCHO + 2nCOOH = 0,26 +2 0,12 = 0,5 mol
Có mX =mC + mH + mO = 12 (x+ 0,38) + 2x +0,5 16 = 14x + 12,56 gam
Có mO2= mX + 7,92 = 14x + 20,48
Bảo toàn nguyên tố O → nO2 =
2.(x 0,38) x 0,5
= 1,5x+ 0,13 mol
→ 32 (1,5x+ 0,13) = 14x + 20,48 → x = 0,48 → m = 14.0,48 + 12, 56 = 19,28 gam
Câu 39:Đáp án A Câu 40:Đáp án A
Có MZ = 22 > → Z chứa NO: x mol H2 : y mol
Ta có hệ x y 0,14 x 0,1
30x 2y 22.0,14 y 0,04
Bảo toàn khối lượng → mH2O = 48,165 + 1,68.136 - 22.0,14 - 259,525 = 14,04 gam → nH2O =
0,78 mol
Bảo toàn nguyên tố H → nNH4+ = ( 1,68 -0,78.2 -0,04.2) : = 0,01 mol
Có nHSO4- = 4nNO + 10nNH4+ + 8nFe3O4 + 2nH2 → nFe3O4 = 0,1375 mol
Gọi số mol NaNO3, Fe(NO3)2 Al a,b,c
Vì sau phản ứng thu H2 Al + H+ → Al3+ + H2 → chứng tỏ dung dịch Y chứa Fe2+
Ta có hệ
85a 180b 27c 0,1375.232 48,165 a 0,05
a 2b 0,1 0,01 b 0, 03
3c 0,1375.2 0, 01.8 0,1.3 0,04.2 c 0, 245
% Al =0, 245.27