Đề thi thử thpt quốc gia có đáp án theo theo cấu trúc mới môn hóa học năm 2017 bộ giáo dục và đào tạo mã 1 | Đề thi đại học, Hóa học - Ôn Luyện

Thủy tinh hữu cơ plexiglas có thành phần chính là poli (metyl metacrylat). Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu 2+ trong dung dịch không đổi B. Đốt lá sắt trong khí Cl[r]

Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: N-metylmetanamin có cơng thức A CH3NHCH3 B CH3NH2 C.CH3NHCH2CH3 D C2H5NHCH3 Câu 2: Valin có tên thay A axit – amino – – metylbutanoic B axit aminoetanoic C axit – amino – - metylbutanoic D axit - aminopropanoic Câu 3: Chất sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A S B FeS C Cu D CuS Câu 4: Cacbonhidrat có nhiều mía củ cải đường? A Glucozơ B Mantozơ C Fructozơ D Saccarozơ Câu 5: Loại tơ sau đốt cháy thu CO2 H2O? A Tơ olon B Tơ Lapsan C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 6: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catốt xảy  A khử ion Cl  B oxi hóa ion Cl   C oxi hóa ion Na D khử ion Na Câu 7: Cho hỗn hợp kim loại Ag, Cu, Fe Dùng dung dịch chứa chất tan để tách Ag khỏi hỗn hợp A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 8: Có kết so sánh sau: (1) Tính dẫn điện Cu>Ag (2) Tính dẻo: Au>Fe (3) Nhiệt độ nóng chảy Na>Hg (4) Tính cứng: Cr>Ag Số kết so sánh A B C D C Na2O D MgO Câu 9: Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 Câu 10: Có chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan, tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac; tơ nitron Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B.6 C.3 D Câu 11: Cho phát biểu sau: Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitơ Xenlulozơ triaxetat polime nhân tạo đipeptit mạch hở có phản ứng màu với Cu(OH)2 Tơ nilon-6,6 tạo phản ứng trùng hợp Thủy tinh hữu plexiglas có thành phần poli (metyl metacrylat) Số phát biết sai : A.5 B.4 C.2 D.3 Câu 12: Kết luận sau đúng? A Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu2+ dung dịch khơng đổi B Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mịn điện hóa C Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 khơng xảy ăn mịn điện hóa D Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương Câu 13: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A Dung dịch A tác dụng với dãy chất sau A KMnO4, HNO3, Cu, HCl, BaCL2, K2Cr2O7, NaNO3 B K2Cr2O7, Br2, H2S, KI, NaNO3, NH4Cl, Cu C K2Cr2O7, Fe, Cl2, KI, KNO3,(NH4)2SO4, Cu D KMn)4, HNO3, Cu, KI, BaCl2, K2Cr2O7, KNO3 Câu 14: Cho phát biểu sau: (a)Tất các cacbohidrat có phản ứng thủy phân (b)Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột, xenluloxơ saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (c)Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch brôm hay dung dịch AgNO3 NH3 (d)Trong dung dịch glucozơ, fructozơ saccarozơ mantozơ hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (vòng β).) (g) Trong dung dịch, glucozo tồn chủ yếu dạng mạch hở Số phát biết là: A B C D Câu 15: Sục khí CO2 vào dung dịch riêng biệt chứa chất Na[Al(OH) 4] ; NaOH dư ; Na2CO3 ; NaClO ; CaCO3 ; CaOCl2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2 Số trường hợp có xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 16: Có tập hợp ion sau : (1).NH4+ ; Na+ ; HSO3- ; OH(2).Fe2+ ; NH4+ ; NO3- ; SO42+ (3).Na+; Fe2+; H+; NO3(4).Cu2+; K+; OH- ; NO3(5).H+, K+ Có tập hợp tồn đồng thời dung dịch? A B C D Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (các điều kiện phản ứng có đủ ) (1) X(C4H6O2Cl2) + NaOH→B+D+E+H2O (2) D+O2→F (3) E+H2O→NaOH+G+H (4) G+H→I (5) G+F→K+I (6) K+NaOH→B+E X có cơng thức cấu tạo sau đây? A CH3COOCCl2CH3 B CH3COOCHClCH2Cl C CH3COOCH2CHCl2 D CH2ClCOOCHClCH3 Câu 18: Hiện tượng sau đúng? A Cho dung dịch NaOH vào NH4NO3 thấy có khí mùi khai B Cho Cu vào HNO3 lỗng xuất khí màu nâu; dung dịch có màu xanh C Dẫn khí NH3 qua chất rắn CuO màu đỏ nung nóng thấy xuất chất rắn màu đen vào có nước D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa màu xanh Câu 19: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Vitamin C ; glucozơ B Amphetaminc, Morphine C Penixillin ; amonxilin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 20: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 x(M) Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô đinh sắt tăng thêm 3,2g Giá trị x A 0.4 B 0,08 C D 0,2 Câu 21: Có tên phù hợp với cơng thức cấu tạo (1) H 2N-CH2-COOH: Axit aminoaxetic, (2).H2N-[CH2]5-COOH: Axit w – aminocaporic (3) H 2N-[CH2]6-COOH: Axit e – aminoenantoic (4) HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH: Axit a- aminoglutaric (5).H2N[CH2]4-CH(NH2)-COOH: Axit a,e – aminocaporic A B C D Câu 22: Cho 12,9g vinylaxetat thủy phân hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m(g) kết tủa Tính m A 16,2 B 62,8 C 24,3 D 32,4 Câu 23: Cho phát biểu sau anilin (1).Anilin chất lỏng; độc, tan nhiều nước (2).Anilin có tính bazơ dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím (3).Ngun tử H vòng benzene anilin dễ bị thay nguyên tử H benzene ưu tiên vào vị trí meta (4).Anilin dùng để sản xuất phẩm nhuộm, polime, dược phẩm (5).Nhỏ giọt Brom vào dung dịch anilin thấy xuất kết tủa trắng (6).Anilin amin bậc II Số phát biểu A B C D Câu 24: Cho cặp chất sau: (1) Ba(HSO3)2+NaOH (2) Fe(NO3)2 + HCl (3) ) NaCl + H2SO4 (4) KCl + NaNO2 (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 (6) NH4Cl + NaNO2 (7) AgNO3 + H2S (8) KI + FeCl3 (9)Br2 + I2 + H2O (10)F2 + N2 (11)Mg + SIO2 (12)C + H2O Số cặp chất xảy phản ứng dung dịch; chất rắn dung dịch; chất khí hay chất rắn với điều kiện thích hợp A B C 10 D Câu 25: Hòa tan 4,8g Cu vào 250ml đ NaNO 0,5M sau thêm vào 250ml dd HCl 1M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 250ml B 300ml C 200ml D 400ml Câu 26: Cho x mol hỗn hợp kim loại Al, Fe (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch chứa Y mol HNO3 ( Tỷ lệ x:y = 3:17) Sau kim loại tan hết, thu sản phẩm khử Y dung dịch Z chứa muối nitrat Cho AgNO đến dư vào Z, thu m gram rắn Giá trị m : A 53y/17 B 27y/17 C 108y/17 D 432y/17 Câu 27: Dung dịch X chứa 0,01 mol H2NCH2COOCH3; 0,02 mol CLH3N-CH2COONa 0,03 mol HCOOC6H4OH Để tác dụng hết với dung dịch X cần tối đa V ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng thu dung dịch Y Giá trị V A 280 B 160 C 240 D 120 Câu 28: Cho dung dịch X chứa x mol FeCl2 x mol NaCl vào dung dịch chứa 4x mol AgNO3 thu 53,85 gam kết tủa dung dịch Y Khối lượng chất tan có dung dịch Y A 37,77 B 32,7 C 38,019 D 54,413 Câu 29: Dung dịch X chứa x mol Na2CO3 y mol NaHCO3 Dung dịch Y chứa V mol HCl 5V 2V Nếu nhỏ từ từ X vào Y thu mol khí Nếu nhỏ từ từ Y vào X thu mol khí x Tìm tỉ lệ y A 1:2 B 2:3 C 3:4 D 4:5 Câu 30: E este axit glutamic ancol đồng đẳng no đơn chức mạch hở có phần trăm khối lượng cacbon 55,30% Cho 54,25 gam E tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, Cơ cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m A 47,75gam B 59,75 gam C 43,75 gam D 67,75 gam Câu 31: Hỗn hợp A gịm CuSO4, Fe(SO4)3 có % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp hòa tan vào nước cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu kết tủa B Lọc nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn D Dẫn luồng khí Co dư qua D nung nóng đến phản ứng hồn toàn ta m gam chất rắn E Giá trị m A 20 B 19 C 17 D 18 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dung 4,704 lít khí CO2 3,24 gam K2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,98 gam chất rắn khan, có a mol muối Y b mol muối Z (My > MZ) Các thể tích khí điều kiện chuẩn Tỉ lệ a:b A 2:3 B 2:1 C 1:5 D 3:2 Câu 33: Cho hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe2O3, Fe3O4 A tác dụng vừa đủ với 540ml dung dịch HCl 1M Cho hỗn hợp A qua khí NH vừa đủ, đốt nóng thu V(l) khí sau phản ứng (khơng tính nước) Tính V A 1,792(l) B 2,24(l) C 2,016(l) D 2,464(l) Câu 34: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm mantozo saccarozo môi trường axit Giả sử hiệu suất thủy phân chất 80% Hỗn hợp thu sau trung hòa hết axit dư đêm phản ứng với AgNO3/NH3 dư thu 90,72 gam kết tủa Mặt khác m/2 gam X phản ứng vừa đủ với 750 ml dung dịch Brom 0,1M Tìm m? A 68,4g B 83,3625g C 85,4g D 75,24g Câu 35: Nung nóng 5,4gam Al với 3,2 gam S môi trường khơng khí; phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn X; cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu hỗn hợp khí Y Đem đốt hồn tồn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O (đktc) cần dùng A 11,2 lít B 5,6 lít C 13,44 lít D 2,8 lít Câu 36: Đốt cháy hồn tồn m gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) Sau phản ứng thu 6,72 lít CO (đktc) 5,22 gam nước Xà phịng hóa m gam X (hiệu suất = 90%) thu khối lượng glixerol A 0,414 gam B 1,242 gam C 0,828 gam D 0,46 gam Câu 37: Tripeptit M tetrapeptit Q tạo từ amino axit X mạch hở (phân tử chứa nhóm NH2) Phần trăm khối lượng nito X 18,667% Thủy phân khơng hồn tồn m gam hỗn hợp M, Q (có tỉ lệ số mol 1:1) mơi trường axit thu 0,945 gam M; 4,62 gam đipeptit 3,75 gam X Giá trị m A 12,58 gam B 4,195 gam C 8,389 gam D 25,167 gam Câu 38: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe vó tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:7 với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,8m gam chất rắn, dung dịch X 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồn NO N2O (khơng có sản phẩm khử khacs N5+ Biết lượng HNO3 phản ứng 56,7 gam Giá trị m A 133 gam B 105 gam C 98 gam D 112 gam Câu 39: Để hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cr2O3, CuO, Fe3O4 cần vừa đủ 550 ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch Y Một nửa dung dịch Y hòa tan hết tối đa 2,8 gam Ni Cô cạn nửa dung dịch Y lại thu gam muối kha? A 30,8 gam B 30,525 gam C 61,6 gam D 61,06 gam Câu 40: Cho muối nitrat X,Y,Z có số mol Nhiệt phân hồn tồn X, Z tạo chất rắn màu đen Đem chất rắn cho vào dung dịch HCl dư thấy cịn lượng chất khơng tan Nhiệt phân hồn tồn Y thu 1,7 (g) chất rắn màu trắng Nếu đem đốt chất rắn thấy lửa có màu tím Khi điện phân dung dịch muối X thu kim loại khơng tan HCl Tính tống thể tích khí tạo thành nhiệt phân muối X, Y, Z A 1,568(l) B 2,016(l) C 1,344(l) D 2,688(l) Đáp án 1-A 6-D 11-D 16-B 21-D 26-A 31-C 36-D 2-C 7-D 12-A 17-D 22-D 27-C 32-C 37-C 3-B 8-C 13-D 18-A 23-C 28-B 33-C 38-C 4-D 9-B 14-D 19-B 24-C 29-B 34-B 39-B 5-B 10-C 15-C 20-C 25-C 30-B 35-B 40-B Lời giải chi tiết Câu 1: Chọn A N-metylmetanamin có cơng thức CH3NHCH3 Câu 2: Chọn C Cách đọc tên thay thế: Chọn mạch C dài chứa nhóm chức axit làm mạch Đánh số thứ tự mạch C nhóm chức gần nhóm NH2 Axit- số vị trí nhánh – tên nhánh + tên thay axit cacboxylic Câu 3: Chọn B S, Cu, CuS khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng nhiên lại tác dụng với H2SO4 đặc nóng Đối với FeS tác dụng với H2SO4 lỗng đặc nóng Câu 4: Chọn D Saccarozơ có nhiều mía củ cải đường Câu 5: Chọn B CTCT tơ lapsan là: ( CO  C6 H  C  CH  CH  O ) n Câu 6: Chọn D ñpnc Phương trình điện phân: NaCl  Na  Cl2 Trong trình điện phân,ion Na+ di chuyển phía catot (cực âm) ion Cl- di chuyển phía anot (cực âm) Na+ có tính oxi hóa nên bị khử Vật catot xảy khử ion Na+ Chú ý: Tổng quát với trình điện phân, catot diễn khử anot diễn oxi hóa Câu 7: Chọn D Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với hỗn hợp kim loại sau phản ứng có chất rắn cịn lại Ag PTHH Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 Câu 8:Chọn C Các kết so sánh là: (2); (3); (4) Câu 9: Chọn B Khi hòa tan CrO3 vào nước ta hỗn hợp gồm axit tách rời H2Cr2O7 H2CrO4 Câu 10: Chọn C Các chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH – CO – là: tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein Câu 11: Chọn D Sai Xenlulozơ trinitrat: C6H7O2(ONO2)3 có %N=14,1% Đúng Xenlulozơ triaxetat: C6H7O2(OOCCH3)3 tơ nhân tạo tơ bán tổng hợp Sai Đipeptit phản ứng với Cu(OH)2 Sai Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng đồng trùng ngưng Đúng Câu 12: Chọn A B Sai đốt Fe khí Cl2 khơng có tiếp xúc với chất điện li C Sai kẽm nhúng dung dịch CuSO4 có xảy ăn mịn điện hóa D Sai kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương Câu 13: Chọn D Dung dịch A gồm Fe3+, Fe2+, H+, SO42- Nên dung dịch A phản ứng với tất chất đáp án D - Ở đáp án A có HCl khơng tham gia phản ứng với dung dịch A - Ở đáp án B có NH4Cl khơng tham gia phản ứng với dung dịch A - Ở đáp án C có (NH4)2SO4 không tham gia phản ứng với dung dịch A Câu 14: Chọn D Các phát biểu là: d,e Câu 15: Chọn C CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 + 2NaOHdu → Na2CO3 + H2O CO2+Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 CO2 + NaClO → NaHCO3 + HClO CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 CO2 + 2CaOCl2 + H2O → CaCO3 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Câu 16: Chọn B Tập hợp tồn đồng thời dung dịch là: (2) (1)Khơng tồn có phản ứng NH 4 + OH  → NH + H O (3) Khơng tồn có phản ứng Fe 2  H   NO3  Fe3  NO  H 2O (4) Khơng tồn có phản ứng Cu 2  OH   Cu (OH ) (5) Khơng tồn khơng cân điện tích Câu 17: Chọn D Ta có E: NaCl; D: CH3CHO; B: CH2(OH)COONa; F: CH3COOH; G: Cl2; H: H2; I:HCl; K: CH2(Cl)COOH Chú ý: Phản ứng (3) phản ứng điện phân dung dịch Các phản ứng cịn lại khơng phức tạp nhiên để làm ta phải thử đáp án trường hợp chất chưa xác định tìm đáp án Câu 18: Chọn A B: Khí màu nâu – hóa nâu khơng khí (NO) C: CuO màu đen, Cu màu đỏ D: Xuất kết tủa màu xanh sau kết tủa tan tạo thành dung dịch phức màu xanh đậm Câu 19: Chọn B Morphine (C17H19NO3): có thuốc phiện, có tác dụng làm cảm giác đau đớn, gây nghiện Amphetamine (C9H13N): chất kích thích hệ thần kinh, gây nghiện, rối loạn thần kinh dùng thường xuyên Câu 20: Chọn C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu a a a a Ta có: Khối lượng sắt tăng lên 3,2g x →64a – 56a = 3,2 → a=0,4mol → 0, 2 M 0, Câu 21: Chọn D Các trường hợp tên phù hợp với công thức (1); (4) Câu 22: Chọn D nCH3COOCH CH 0,15  nCH3CHO 0,15mol  nAg 2.0,15 0,3mol  mAg 32, g Câu 23: Chọn C Các phát biểu là: (2); (4); (5) Câu 24: Chọn C Các cặp chất xảy phản ứng là: (1); (2); (3); (5); (6); (7); (8); (9); (11); (12) Câu 25: Chọn C nCu = 0,075(mol); nH  0, 25(mol ); nNO3 0,125(mol ); Ta có phản ứng: 3Cu  8H   NO3  3Cu 2  NO  H 2O → Cu phản ứng hết, nH  dư =0,05 (mol) Vậy nNaOH = 0,075.2 + 0,05 = 0,2(mol) → V=200ml Câu 26: Chọn A x Cho x=3; y=17 → nFe=nAl = =1,5 (mol) Khi cho AgNO3 vào dung dịch Z tạo thành chất rắn có phản ứng Ag   Fe 2  Ag  Fe 3 Gọi nAg = a Bảo toàn e từ đầu đến cuối ta có: 3nFe + 3nAl = nAg + nelectron mà N trao đổi → nelectron mà N trao đổi = – a(mol)  Dung dịch cuối có Fe(NO3)3; Al(NO3)3 có a mol NO3 muối AgNO3 cung cấp Bảo tồn ngun tố N ta có: nHNO3  y 17 =nN khí + nN muối = x(9-a) + (9-a) Trong x tỉ lệ số nguyên tử N phân tử khí số e mà phân tử khí trao đổi 19 x 15 Có < a < 1,5 → Dễ thấy có x=1 thỏa mãn 54 y →a=0,5 →m = 54 = 17 Câu 27: Chọn C nNaOH nH NCOOCH  nClH3 NCOONa  3nHCOOC6 H 4OH = 0,12 (mol) → V = 240 (ml) Câu 28: Chọn B Kết tủa thu gồm x mol Ag 3x mol AgCl → 108x + 143,5.3x = 53,85 → x = 0,1(mol) Trong dung dịch Y x mol NaNO3 x mol Fe(NO3)3 Vậy m=32,7(g) Câu 29: Chọn B + Thí nghiệm 1: Nhỏ X vào dung dịch chứa lượng dư HCl Ta có hình vẽ (1)  + Thí nghiệm 2: Nhỏ dung dịch chứa lượng dư H vào dung dịch X Ta có hình vẽ (2) + Ta ghép (1) (2) với lượng HCl từ đến dư + Vì đề cho thí nghiệm tạo khí với lượng dung dịch Y  Ta có hình vẽ sau bổ sung V mol HCl Sử dụng nguyên tắc: XÉT TAM GIÁC NHỎ VÀ TAM GIÁC LỚN NHẤT CÙNG PHÍA Ta có tỉ lệ sau: 2V   V x 2V   V x   (2 x  y )  x x  y  5V   V   (2 x  y )  7( x  y )  x  y x  y  x V 1  x    3  y   y 0,5 Câu 30: Chọn B Gọi công thức chung ancol Cn H n 2O → M este =Maxit glutamic + 2(14n  16)  2.18 = 147 + 28 n 12(2n  5)  %C  55,3%  n 2,5 147  28n  M este 217  nE 0, 25mol nNaOH = 0,8(mol)  chất rắn gồm 0,25 mol muối natri glutamate 0,3 mol NaOH dư Câu 31: Chọn C  CuSO4 Cu (OH )   hòa vào nước;+NaOH vừa đủ A  FeSO4          B  Fe(OH )  Fe ( SO )  Fe(OH ) 3   không khí B  lọc, nung      CuO COdu Cu D    E   mE m  Fe  Fe2O3 ion kim loại (A) %mS = 22% →%mSO4 = 66% →%mion kim loại A = 34% Vây m=17(g) Câu 32: Chọn C nO2 0, 21(mol ); nH 2O 0,18(mol ); nCO2 0,18(mol ); nKOH 0,11(mol ) nCO2 nH 2O →2 este no, đơn chức, mạch hở →trong este có ngun tử O Bảo tồn ngun tố O ta có:  neste 0, 06( mol ) = n KOH phản ứng  nKOH dư = 0,05(mol) Chất rắn thu gồm muối khan KOH dư →mmuối = 5,18(g) → M muối = 86,33 Mà este có C nên muối HCOOK (b mol) CH3COOK (a mol)  a  b 0, 06   84b  98a 5,18 a 0, 01  a : b 1:  b 0, 05 Câu 33: Chọn C Ooxit  2   H 2O H 0, 27 0,54 Ooxit  NH   H 2O Khí N2: nN2 0,5.nNH3 3nOoxit  0, 27 0, 09( mol ) →V=0,09.22,4=2,026(l) Câu 34: Chọn B phân bạc Mantozơ  thủ y    glucozơ  trá ng   Ag phân bạc bạc Saccarozơ  thủ y   1glu  fruc  traù ng   Ag Mantozơ  trá ng   Ag bạc Saccarozơ  trá ng   không phản öùng Gọi số mol Man Sac m gam X a,b; Theo ta có: 0,8.(a  b).4.108  0, 2a.2.108 = 90,72 (mantozơ dư tráng bạc) nmantozơ m/2 gam X: 0,75.0,1 = 0,075 (mol)  a = 0,15 (mol)  b = 0,09375 /9mol)  m = (0,09375 + 0,15).342 = 8303625(gam) Câu 35: Chọn B   H H O O2    Y  0, mol Al t o  SO2   H S   X  H SO 4l   3  0,1 mol S   Al   SO42  Gọi số mol O2 phản ứng x Bảo tồn electron ta có: 3nAl 3  4nS 2nO  3.0,  4.0,1 2.2 x  x 0, 25( mol ) Câu 36: Chọn D nCO2  6, 72 0,3mol ; 22, nH 2O  5, 22 0, 29mol ; 18 Chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) nên số lien kết pi X  nX  nCO2  nH 2O 3 0, 005mol →nGlixerol = nX = 0,005 mol → mGlixerol = 0,46 gam Câu 37: Chọn C MX = 75 → X: H2NCH2COOH → M: C6H11O4N3; Q: C8H14O5N4 Sau thủy phân ta thu được: nM = 0,005 (mol); nđipeptit = 0,035 (mol); nX=0,05 (mol) →Tổng số mol gốc X là: 3.0,005 + 2.0,035 + 0,05 = 0,135 (mol) 27 →nM=nQ= 1400 Vậy m = 8,389 (g) Câu 38: Chọn C nkhí = 0,15 (mol); Đặt nNO x (mol); nHNO3 n N 2O =0,9(mol) = y(mol) → x + y = 0,15 Sau phản ứng 8,0m gam chất rắn nên có 0,2m gam Fe phản ứng Vì kim loại dư nên sản phẩm cuối sau phản ứng muối Fe(II) Bảo toàn nguyên tố N ta lại có :  x 0,1   nFe y  0, 05  → 4x + 10y = 0,9 phản ứng = 0,35 (mol) → mFe phản ứng = 0,2m = 19,6 (g) Câu 39 : Chọn B Gọi số mol Cr2O3 ; CuO Fe3O4 a, b,c (mol) → Dd Y có 2a mol CrCl3 ; b mol CuCl2 ; c mol FeCl2 ; Cho chất rắn màu đen  X Cu(NO3)2 Muối Z nhiệt phân cho chất rắn màu đen không tan HCl dư  Z AgNO3  CuO + 2NO2 + O2 Cu(NO3)2   t 0,02 0,04 0,01 KNO3   KNO2 + O2 t0 0,02 0,02 0,01 AgNO3   Ag + NO2 + O2 t0 0,02 1, nKNO3  0, 02 85 0,02 0,01  nKNO3 nCa ( NO2 )2 nAgNO3 0, 02 Tổng mol khí thu sau nhiệt phân là: n = 0,04 + 0,01 + 0,01 + 0,02 + 0,01mol = 0,09 mol →V = 2,016 (l) Câu 40: Chọn B Muối Y đốt cháy có lửa màu tím  Y khí KNO3 Muối X điện phân cho kim loại đứng sau H nhiệt phân Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A LÝ THUYẾT Tên gọi amin amino axit Các tính chất chung kim loại Tính chất amin cacbohiđrat Cách điều chế kim loại phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân B BÀI TẬP Bài tập dạng cho từ từ CO2 vào dung dịch axit ngược lại Bài tập tính khối lượng muối thu cho kim loại tác dụng với HNO3 mMuối = mKL  (3.nNO  nNO2  8nN2O  8nNH NO3  10nN2 ).62  80nNH NO3 Sử dụng định luật bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố, bảo tồn khối lượng để giải tập  Đối với tập nhiệt phân muối NO3 sử dụng PTHH phương pháp bảo toàn để giải  ... 2, 016 (l) C 1, 344(l) D 2,688(l) Đáp án 1- A 6-D 11 -D 16 -B 2 1- D 26-A 3 1- C 36-D 2-C 7-D 12 -A 17 -D 22-D 27-C 32-C 37-C 3-B 8-C 13 -D 18 -A 23-C 28-B 33-C 38-C 4-D 9-B 14 -D 19 -B 24-C 29-B 34-B 39-B 5-B... 21: Có tên phù hợp với công thức cấu tạo (1) H 2N-CH2-COOH: Axit aminoaxetic, (2).H2N-[CH2]5-COOH: Axit w – aminocaporic (3) H 2N-[CH2]6-COOH: Axit e – aminoenantoic (4) HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH:... 5-B 10 -C 15 -C 20-C 25-C 30-B 35-B 40-B Lời giải chi tiết Câu 1: Chọn A N-metylmetanamin có cơng thức CH3NHCH3 Câu 2: Chọn C Cách đọc tên thay thế: Chọn mạch C dài chứa nhóm chức axit làm mạch Đánh