dung dịch NaOH dư thu được kết tủa E, nung E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp F gồm 2 chất rắn.. Sau phản ứng cho ra chất rắn D có khối.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A KIẾN THỨC LÝ THUYẾT I VỊ TRÍ, CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1 Vị trí kim loại bảng tuần hồn
Trong hóa học, kim loại nguyên tố tạo điện tích dương (cation) có liên kết kim loại, đơi người ta cho tương tự cation đám mây điện tử Các kim loại ba nhóm nguyên tố phân biệt độ ion hóa thuộc tính liên kết chúng, với kim phi kim
Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, đường chéo vẽ từ bo (B) tới poloni (Po) chia tách kim loại với phi kim Các nguyên tố đường kim, gọi bán kim loại; nguyên tố bên trái đường kim loại; nguyên tố góc bên phải đường phi kim
Các kim loại nguyên tố: - Họ s: nhóm IA (trừ H) nhóm IIA
- Họ p: nhóm IIIA (trừ B), phần nhóm IVA, VA, VIA - Họ d: nhóm IB đến VIIIB
- Họ f: họ lantan actini (chúng xếp thành hàng cuối bảng)
Các phi kim phổ biến kim loại tự nhiên, kim loại chiếm phần lớn vị trí bảng tuần hồn, khoảng 80 % nguyên tố kim loại Một số kim loại biết đến nhiều nhôm, đồng, vàng, sắt, chì, bạc, titan, urani kẽm
2 Cấu tạo kim loại:
a Cấu tạo nguyên tử kim loại
- Tất kim loại đặc trưng khả dễ cho electron hóa trị để trở thành ion dương - Đa số nguyên tử kim loại có một, hai ba electron lớp ngồi
- Đại lượng ion hóa dùng để đo “tính kim loại” mạnh hay yếu nguyên tố: ion nhỏ, electron dễ bứt khỏi nguyên tử, tính chất kim loại nguyên tố thể mạnh Thế ion hoá thứ lượng bứt electron thứ khỏi nguyên tử
b Cấu tạo mạng kim loại
(2)- Mạng lập phương tâm khối có ion dương (ion kim loại) nằm đỉnh tâm hình lập phương Ví dụ: Các kim loại kiềm, Cr, Fe
- Mạng lập phương tâm diện có ion dương (ion kim loại) nằm đỉnh mặt hình lập phương Ví dụ: Cu, Al, Pb
- Mạng lăng trụ lục giác (lục phương) có ion dương (ion kim loại) đỉnh, mặt đáy 2 đáy hình lăng trụ Ví dụ: Các kim loại nhóm II (Be, Mg, Ca, )
Trong tinh thể kim loại, ion dương nguyên tử kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể
Liên kết kim loại liên kết hình thành electron tự gắn ion dương kim loại với
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1 Tính chất chung a Tính dẻo
- Kim loại bị biến dạng tác dụng lực học đủ mạnh lên miếng kim loại: kim loại có khả dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi
- Giải thích: Khi có tác động học cation kim loại mạng tinh thể trượt lên nhau, không tách rời nhờ sức hút tĩnh điện e tự với cation kim loại
- Những kim loại có tính dẻo cao là: Au, Ag, Al, Cu, Sn b Tính dẫn điện
- Kim loại có khả dẫn điện được, nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm
- Giải thích:
Khi nối với nguồn điện, e tự chuyển động hỗn loạn trở lên chuyển động thành dòng kim loại
Khi tăng nhiệt độ, dao động cation kim loại tăng lên, làm cản trở chuyển động dòng e tự kim loại
- Kim loại khác có tính dẫn điện khác chủ yếu mật độ e tự chúng không giống Kim loại dẫn điện tốt Ag (49), Cu (46), Au (35,5), Al (26)…
c Tính dẫn nhiệt
- Kim loại có khả dẫn nhiệt
- Giải thích: Những e tự vùng nhiệt độ cao có động lớn hơn, chúng chuyển động đến vùng có nhiệt độ thấp kim loại truyền lượng cho ion dương
- Tính dẫn nhiệt kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Al, Fe… d Ánh kim
- Vẻ sáng kim loại gọi ánh kim Hầu hết kim loại có ánh kim
- Giải thích: e tự có khả phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhận
Tóm lại: Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu e tự kim loại
gây ra.
(3)- Kim loại khác có khối lượng riêng khác rõ rệt (nhẹ Li (D = 0,5), nặng (Os có D = 22,6)
- Quy ước:
Kim loại nhẹ có D < 5g/cm3 (Na, K, Mg, Al…)
Kim loại nặng có D > 5g/cm3 (Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg…)
Nhiệt độ nóng chảy:
- Kim loại khác có nhiệt độ nóng khác nhau, thấp Hg (39 C ), cao W ( 3410 C )
- Quy ước:
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy <1500 C kim loại dễ nóng chảy Kim loại có nhiệt độ nóng chảy >1500 C kim loại khó nóng chảy Tính cứng:
- Những kim loại khác có tính cứng khác
- Quy ước kim cương có độ cứng 10 thì: Cr 9, W 7, Fe 4,5, Cu Al 3,… Kim loại có độ cứng thấp kim loại thuộc nhóm IA, ví dụ Cs có độ cứng 0,2
Các tính chất: khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc vào độ bền liên kết kim
loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể… kim loại.
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG
Vì kim loại có e hóa trị ít, bán kính nguyên tử lớn, độ âm điện thấp, lượng ion hóa ngun tử thấp nên tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa):
n
M M ne
1 Tác dụng với phi kim
Hầu hết kim loại tác dụng với phi kim trừ Au, Ag, Pt - Tác dụng với oxi: 4M + nO2 t 2M O2 n
Ví dụ: 4Al + 3O2 t 2Al2O3
Chú ý: Fe bị oxi hóa oxi cho nhiều oxit khác nhau. 3Fe + 2O2 t Fe3O4
2Fe + O2 t 2FeO
4Fe + 3O2 t 2Fe2O3
- Tác dụng với halogen (X2): 2M + nX2 t 2MXn
Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 t FeCl3
Cu + Cl2 t CuCl2
- Tác dụng với lưu huỳnh: 2M + nS t
M S2 n
Ví dụ: Fe + S t
FeS Hg + S → HgS 2 Tác dụng với axit
a Axit có tính oxi hóa ion hidro (HCl, H2SO4 lỗng)
2M + 2nH → 2Mgn + nH ↑
Ví dụ: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑
Chú ý: Các kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa khơng có phản ứng này. b Axit có tính oxi hóa khơng phải ngun tử hidro (HNO3, H2SO4 đặc)
(4)- Với axit HNO3
Sơ đồ:
M + HNO3 → M NO 3 n +
2
2
4
NO không màu hóa nâu không khí NO khí màu nâu
N NH
+ H2O
Chú ý:
+ Nếu HNO3 đặc giải phóng NO2
+ Nếu HNO3lỗng kim loại đứng sau H tạo NO; kim loại đứng trước H tạo NO (N2O,
N2, NH4
)
+ Nếu kim loại có nhiều hóa trị tạo hóa trị tối đa - Với axit H2SO4 đặc
Sơ đồ: M + H2SO4 → M SO2 4 n +
2
2
S
H S (mïi trøng thèi) SO (mïi h¾c)
+ H2O
Chú ý: Al, Fe, Cr: thụ động (không tác dụng) với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội
3 Tác dụng với nước
- Ở nhiệt độ thường có kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs) kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm khí H2
2M + 2aH2O → 2MOHa + aH2 ↑
Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
- Một số kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao Zn, Fe… tạo oxit hidro
- Các kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, Hg… khơng khử H2O dù nhiệt độ
- Một số kim loại có hidroxit lưỡng tính tác dụng với H2O môi trường kiềm như: Al, Zn, Be,
Sn, Cr
Ví dụ: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 +
2H2 ↑ Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ↑
4 Tác dụng với dung dịch muối
a Với kim loại trung bình yếu (khơng tác dụng với H2O nhiệt độ thường) khử
được ion kim loại hoạt động dung dịch muối thành kim loại tự Ví dụ: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
b Với kim loại mạnh (tác dụng H2O nhiệt độ thường) xảy qua giai đoạn:
- Giai đoạn 1: kim loại tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm hidro.
- Giai đoạn 2: dung dịch kiềm tác dụng với muối (nếu thỏa mãn điều kiện xảy ra) Ví dụ: Khi cho Na vào lượng dư dung dịch CuCl2
Na + H2O → NaOH +
1
2H2 ↑ (Giai đoạn 1)
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (Giai đoạn 2)
Hay 2Na + 2H2O + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl + H2 ↑
(5)1 Định nghĩa
Hợp kim chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau, hỗn hợp kim loại phi kim loại
2 Cấu tạo hợp kim
- Tinh thể hỗn hợp: gồm tinh thể đơn chất hỗn hợp ban đầu nóng chảy tan vào
Ví dụ: Hợp kim Ag = Au
- Tinh thể hợp chất hóa học: tinh thể hợp chất hóa học tạo nung nóng chảy đơn chất hỗn hợp
Ví dụ: Hợp kim Al – C tạo hợp chất Al4C3, Fe – C tạo hợp chất Fe3C…
Các hợp kim thường cứng, giòn đơn chất ban đầu, tính dẫn nhiệt, dẫn điện đơn chất ban đầu
V DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 1 Khái niệm
Dãy điện hóa kim loại
Là dãy cặp oxi hóa khử xếp theo chiều tăng tính chất oxi hóa ion kim loại chiều giảm tính chất khử kim loại
Tính chất oxi hóa ion kim loại tăng Tính chất khử kim loại giảm Cặp oxi hóa – khử kim loại
Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử: Dạng oxi hóa / dạng khử
Ví dụ: Cu2Cu; Fe3
Fe
;
Ag Ag
Pin điện hóa: Là thiết bị gồm kim loại nhúng dung dịch muối nối cầu muối
Ví dụ: Lá Zn nhúng ZnSO4, Cu nhúng CuSO4, dung dịch nối với qua cầu
muối:
Lá Zn bị ăn mòn Zn bị oxi hóa; Zn → Zn2 + 2e
(6)Trong dung dịch CuSO4 ion Cu2 di chuyển đến Cu, chúng bị khử thành Cu, bám
lên Cu
2
Cu + 2e → Cu
Ion Cu2 dung dịch bị giảm dần nồng độ.
Vai trị cầu muối: trung hịa điện tích dung dịch: ion dương NH4
K
Zn di
chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO4 Ngược lại ion âm NO3
,
SO
di chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch ZnSO4
Zn đóng vai trò điện cực âm (anot) nơi xảy oxi hóa Cu đóng vai trị điện cực dương (catot) nơi xảy khử Thế điện cực:
Sự xuất dòng điện từ cực đồng sang cực kẽm chứng tỏ có chênh lệch điện điện cực kẽm đồng tức điện cực xuất điện cực định
Suất điện động:
Hiệu điện cực dương (E ) với điện cực âm (E ) gọi suất điện động pin điện
hóa:
pin
E E E
Ví dụ: 2
0 0
pin Cu /Cu Zn /Zn
E E E
Điện cực hidro chuẩn:
Tấm platin (Pt) nhúng dung dịch axit có nồng độ ion H 1M Bề mặt hấp thụ khí
hidro áp suất 1atm E02H /H 2 = 0,00 V
Thế điện cực chuẩn kim loại:
- Điện cực kim loại mà nồng độ ion kim loại dung dịch 1M gọi điện cực chuẩn - Thế điện cực chuẩn kim loại cần đo chấp nhận sức điện động pin tạo điện cực hidro chuẩn điện cực chuẩn kim loại cần đo
2 Ý nghĩa dãy điện cực chuẩn kim loại
So sánh tính oxi hóa – khử: Trong dung dịch nước điện cực chuẩn kim loại E0 nM / M
lớn tính oxi hóa cation Mn tính khử kim loại M yếu (ngược lại)
Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử: Cation kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn lớn oxi hóa kim loại cặp điện cực chuẩn nhỏ
- Dựa vào điện cực chuẩn kim loại để xếp nhỏ bên trái, lớn bên phải - Viết phương trình phản ứng theo quy tắc anpha (α)
Kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn âm khử ion H dung dịch axit.
Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa:
pin
E E E
Suất điện động pin điện hóa ln số dương Xác định điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử: Dựa vào Epin E E
Một số công thức liên quan đến E0:
+ Suất điện động pin có liên quan đến lượng Gip ΔG (còn gọi entanpi tự do) phản ứng: GnFE điều kiện chuẩn G0 nFE0
Trong đó:
- E0 E sức điện động (V) pin điều kiện chuẩn điều kiện khác với điều kiện chuẩn.
(7)điện phân nóng chảy
điện phân dung dịch
- G0
, ΔG biến thiên lượng Gip (J) điều kiện chuẩn điều kiện - n số e tối thiểu trao đổi phản ứng oxi hóa-khử
+ Phương trình Nerst: Ox + ne Kh
Phương trình điện cực là:
0 0,059 Ox
E E 1g
n Kh
VI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1 Nguyên tắc
Khử ion kim loại thành kim loại: Mn ne M
2 Phương pháp: Có phương pháp Phương pháp thủy luyện:
Dùng kim loại mạnh khử (không tác dụng với H2O t thường) kim loại yếu khỏi muối
Ví dụ: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Phương pháp dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Phương pháp nhiệt luyện:
Dùng chất khử (CO, H2, C, Al) để khử ion kim loại oxit
Ví dụ: CO + CuO → Cu + CO2
H2 + CuO → Cu + H2O
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Phương pháp dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu (sau nhơm) Phương pháp điện phân:
Dùng dòng điện chiều catot (cực âm) để khử ion kim loại:
- Điện phân dung dịch nóng chảy: Dùng để điều chế kim loại từ Al trở trước
Ví dụ: 2NaCl 2Na + Cl2
- Điện phân dung dịch (trong nước): dùng để điều chế kim loại sau Al Ví dụ: Điện phân dung dịch CuCl2
CuCl2 Cu + Cl2 ↑
VII SỰ ĐIỆN PHÂN 1 Khái niệm
Là q trình oxi hóa – khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li
2 Sự điện phân chất điện li Điện phân chất điện li nóng chảy:
- Chất điện li nóng chảy phân li thành ion Cation chuyển catot, anion chuyển anot - Tại catot: cation kim loại nhận e thành kim loại
- Tại anot: anion nhường e thành phi kim Điện phân dung dịch chất điện li nước: - Ở catot thứ tự điện phân: Ag,
Fe ,
Cu ,
H (của axit),Pb2,…
Fe ,Zn2,H (của nước)
- Ở anot thứ tự điện phân:
S ,I,Br ,Cl,OH
(8)3 Định luật Faraday
A
A Q A It It
m n
n F n 96500 n.96500
Trong đó:
- m: số gam dạng sản phẩm sinh điện cực - n: số electron trao đổi
- Q = It: điện lượng qua dung dịch với cường độ dòng điện I, thời gian t có đơn vị Coulomb; I (A); t (giây)
- F: số Faraday; 1F = 96487 C 9650 C - A
n : gọi đương lượng điện hóa, gọi tắt đương lượng, kí hiệu Đ - nA số mol A
4 Ứng dụng phương pháp điện phân - Điều chế kim loại
- Điều chế số phi kim: H2, O2, F2, Cl2
- Điều chế số hợp chất: KMnO4, NaOH, H2O2, nước Giaven…
- Tinh chế số kim loại: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au…
- Mạ điện: Điện phân với anot tan dùng kĩ thuật mạ điện, nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot kim loại dùng để mạ như: Cu, Ag, Au, Cr, Ni catot vật cần mạ Lớp mạ mỏng thường có độ dày từ:
5.10 đến
1.10 cm.
VIII SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI 1 Định nghĩa
Ăn mịn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường Hậu kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại: M Mn ne
2 Phân loại
Có dạng ăn mịn kim loại: Ăn mịn hóa học
- Định nghĩa: phá hủy kim loại kim loại phản ứng hóa học với chất khí nước nhiệt độ cao
- Bản chất: q trình oxi hóa – khử, kim loại cho e mơi trường nhận e - Đặc điểm: nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh khơng sinh dịng điện Ăn mịn điện hóa
- Định nghĩa: phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với mơi trường điện li tạo dịng điện - Điều kiện:
+ Các điện cực phải khác chất Có thể cặp hai kim loại khác nhau, kim loại - phi kim hay kim loại - hợp chất Kim loại điện cực chuẩn nhỏ cực âm
+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn. + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li
- Bản chất: q trình oxi hóa, khử xảy bề mặt điện cực tạo dòng điện - Cơ chế:
+ Điện cực âm (thường kim loại mạnh hơn) cho e thành ion dương, e di chuyển sang điện cực dương
+ Điện cực dương: H+, H
2O nhận e thành H2, OH
-+ Ion dương kim loại kết hợp với OH- thành hidroxit, bị phân huỷ thành oxit.
(9)Gang, thép hợp kim Fe – C gồm tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit) Khơng khí ẩm có chứa H2O, CO2, O2, tạo lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt gang, thép làm xuất
vơ số pin điện hóa mà Fe cực âm, C cực dương Ở cực âm xảy oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
Ở cực dương xảy khử: 2H+ + 2e → H
O2 + 2H2O + 4e → 4OH
Tiếp theo: Fe2++ 2OH → Fe(OH)
4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3
Theo thời gian Fe(OH)3 bị nước tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.xH2O
So sánh ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học Phân
loại Sự ăn mịn hóa học Sự ăn mịn điện hóa học
Điều kiện xảy
ăn mòn
Thường xảy thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với nước khí oxi
- Các điện cực phải khác nhau, cặp hai kim loại khác cặp kim loại phi kim cặp kim loại -hợp chất hóa học (như Fe3C) Trong kim loại
điện cực chuẩn nhỏ cực âm
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn, điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li
Cơ chế ăn
mòn
Thiết bị Fe tiếp xúc với nước, khí oxi thường xảy phản ứng:
3Fe + 4H2O t Fe3O4 + 4H2O
3Fe + 2O2 t Fe3O4
- Sự ăn mịn điện hóa vật gang (hợp kim Fe - C) (hoặc thép) mơi trường khơng khí ẩm có hịa tan khí CO2, SO2, O2 tạo lớp dung dịch điện li phủ bên
ngoài kim loại
- Tinh thể Fe (cực âm), tinh thể C cực dương Ở cực dương: xảy phản ứng khử:
2H+ + 2e → H
2 ; O2 + 2H2O + 4e → 4OH
Ở cực âm: xảy phản ứng oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
Những Fe2+ tan vào dung dịch chứa oxi → Fe3+ cuối
cùng tạo gỉ sắt có thành phần Fe2O3.nH2O
Bản chất ăn
mịn
Là q trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường, ăn mịn xảy chậm
Là ăn mòn kim loại tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dịng điện
Ăn mịn điện hóa xảy nhanh ăn mịn hóa học
3 Cách chống ăn mịn kim loại a Cách li kim loại với mơi trường
Theo phương pháp dùng chất bền vững mơi trường để phủ ngồi mặt vật làm kim loại Như:
- Sơn chống gỉ, vecni
- Mạ điện kim loại thiếc, crom, kẽm
- Dùng chất hóa học bền vững đối oxit kim loại, photphat kim loại (phương pháp tạo màng) b Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inox)
c Dùng chất chống ăn mịn (chất kìm hãm) d Phương pháp điện hóa
(10)(11)DẠNG KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT Những điều cần ý:
Các kim loại kể từ Cu trở sau không phản ứng với axit có tính axit H HCl, H( 2SO4
lỗng) Al, Fe khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội H SO2 đặc nguội
Các axit như: HCl, H SO2 4loang axit có tính oxi hóa H gây Các kim loại tác dụng
với axit cho muối khí H
Các axit như: HNO , H SO3 đặc nóng axit có tính oxi hóa anion gây Sản phẩm khử tạo
thành là: S, SO , NO, NO , N O, N , NH , 2 2
Chú ý khả tạo sản phẩm khử muối amoni kim loại hoạt động hóa học mạnh Mg, Al,
Bảo toàn khối lượng: mkim loai maxit mmuoi mkhi mH O2
Bảo tồn ngun tố
• Bảo tồn nguyên tố H: nH 2nH hay: 2
4 H O
H NH
n 4n n
•Bảo tồn ngun tố N: nHNO3 nNO3trong muối nN sản phẩm khử
• Bảo tồn ngun tố S: 2 4
H SO SO
n n trong muối nS trong sản phẩm khử
Bảo toàn electron: ne cho ne nhan
Tùy vào tốn mà có biểu thức bảo tồn electron khác
Nếu có hỗn hợp kim loại chứa Fe phản ứng với axit, sau phản ứng dư kim loại muối sắt tạo thành muối Fe II
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Cho hỗn hợp A: Ag, CuO, Fe, Zn phản ứng hết với HNO3 thu dung dịch B (không chứa
4
NH NO ) hỗn hợp G: N O, NO;2 thấy lượng nước tăng 2,7 gam Số mol HNO3tham gia phản ứng
là:
A 0,3 mol B 0,25 mol C 0,2 mol D 0,15 mol
Bài Hịa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch
2
H SO lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 8,98 B 9,52 C 7,25 D 10,27
Bài Hòa tan hết 1,3 g kim loại M dung dịch HNO3 dung dịch A Cho NaOH dư
vào dung dịch A, đun nhẹ, thấy có 0,112 lít khí X Kim loại M là:
A Zn B Al C Mg D Pb
Bài Một hỗn hợp bột kim loại Mg Al chia thành hai phần Phần cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 H Phần hoà tan hết HNO3lỗng dư thu V lít khí khơng màu,
hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là:
(12)Bài Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí
x y
N O (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí N Ox yvà kim loại M là:
A NO Mg B NO2 Al C N O2 Al D N O2 Fe
Bài Cho 7,8 g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm g Số mol HCl tham gia phản ứng
A 0,7 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D 0,5 mol
Bài Cho 12 gam kim tác dụng hết với HCl dư thu 11,2 lít khí H2 đkc Kim loại
A Zn B Ca C Ba D Mg
Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit H SO2 đặc, nóng, dư, thu
được V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V
A 5,6 B 4,48 C 3,36 D 2,24
Bài Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H SO2
0,5M, thu 5,32 lít H2(ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có
pH
A 1 B 6 C 7 D 2
Bài 10 Cho m gam hỗn hợp X gam Zn, Fe Mg vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Thêm tiếp KNO3 dư vào dung dịch Y thu 0,672 lít khí NO (đktc) Khối lượng sắt có m
gam hỗn hợp X là:
A 1,68 gam B 3,36 gam C 5,04 gam D 6,72 gam
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 11 Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M H SO2 40,45M (lỗng) thu dung dịch X 13,44 lít khí H2(đktc) Cho axit
phản ứng đồng thời với kim loại Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
A 38,935 gam B 59,835 gam C 38,395 gam D 40,935 gam
Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3dư, kết thúc thí nghiệm
thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 gam Khối lượng Fe, Cu X
lần lượt là:
A 6,4 gam; 5,6 gam B 5,6 gam; 6,4 gam C 4,6 gam; 7,4 gam D 11,2 gam; 0,8 gam Bài 13 Cho 14 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp H SO2 2,5 M HNO31M Sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu dung dịch X Thêm dung dịch NaNO3dư vào X dung dịch Y Cho bột Cu vào
Y số mol Cu bị hịa tan tối đa là: (biết sản phẩm khử NO3
có NO nhất)
A 0,l mol B 0,05 mol C 0,2 mol D 0,15 mol
Bài 14 Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch
2
H SO đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2(đktc) Cho 23,4 gam X vào bình A chứa dung dịch H SO2
(13)bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol chất hỗn hợp X theo thứ tự
A 0,15 mol; 0,15 mol; 0,1 mol B 0,15 mol; 0,15 mol; 0,2 mol C 0,15 mol; 0,2 mol; 0,15 mol D 0,2 mol; 0,15 mol, 0,15 mol
Bài 15 Hịa tan hồn tồn a mol Fe dung dịch chứa b mol HNO3lỗng thu 0,3 mol khí
NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Biết a b 1,6. Giá trị m gần với:
A 72 B 34 C 78 D 81
Bài 16 Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H SO2 24,01% Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 9,6 gam chất rắn có 5,6 lít khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO ,3 phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất)
tạo thành khối lượng muối dung dịch
A 2,24 lít 56,3 gam B 2,688 lít 66,74gam C 2,688 lít 64,94 gam D 2,24 lít 59,18 gam
Bài 17 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe O3 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng
khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9
Bài 18 Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3và H SO2 đun nhẹ, điều kiện thích hợp,
đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gổm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B so với H2là 11,5 Giá trị m
A 36,04 B 31,08 C 29,34 D 27,96
Bài 19 Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe O3 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3lỗng đun nóng
khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), muối A 1,46 gam kim loại dư Nồng độ axit HNO3 phản ứng khối lượng muối A thu
A CMHNO3 0,32M;mFe N O3 2 32, g B CMHNO3 0,32M;mFe N O3 2 48, g
C CMHNO3 0,12M;mFe N O3 2 32, g D CMHNO3 0,12M;mFe N O3 2 48, g
Bài 20 Cho 8,96 g hỗn hợp gồm Fe Cu (chứa 25% Fe khối lượng) vào lượng dung dịch HNO3
0,5M khuấy phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X nặng 7,56g; dung dịch Y khí NO Tính m muối tạo thành
A 4,50 g B 6,72 g C 7,62 g D 8,50 g
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp bột X gồm Cu, Fe Fe Ox y (số mol Fe đơn chất số
(14)khử nhất, đktc) dung dịch chứa 7,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Fe Ox y
trong X
A 22,86% B 85,71% C 57,14% D 42,86%
Bài 22 Hịa tan hồn tồn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Mg có số mol dung dịch
3
HNO loãng (dư), thu dung dịch X chứa 75,36 gam muối hỗn hợp khí Y gồm N , N O, NO2
2
NO Trong Y, số mol N2 số mol NO Biết tỉ khối Y so với H2bằng 18,5 Số mol HNO3đã
tham gia phản ứng
A 1,275 mol B 1,080 mol C 1,140 mol D 1,215 mol
Bài 23 Hòa tan a mol kim loại M cần dùng a mol H SO2 dung dịch axit đặc, nóng thu khí
SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch muối Y Hấp thụ hồn tồn khí SO2 vào 45 ml dung dịch
NaOH 0,2M thu 0,608 gam muối natri Cô cạn dung dịch Y thu 1,56 gam muối khan Y Hịa tan hồn tồn muối khan Y vào nước (coi muối khan Y tan hoàn toàn dung dịch lỗng) Rồi thêm vào 0,387 gam hỗn hợp A gồm Zn Cu Khuấy phản ứng hồn tồn thu 1,144 gam chất rắn B Biết M có hóa trị khơng đổi phản ứng Hỗn hợp A tác dụng tối đa mol axit HNO3 loãng sinh NO2 sản phẩm khử
A 0,016 mol B 0,024 mol C 0,020 mol D 0,032 mol
Bài 24 Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl , Mg, Fe NO2 3 2 , Al vào dung dịch chứa 0,408
mol HCl thu dung dịch Y 1,6128 lít khí NO Cho từ từ AgNO3 vào Y đến phản ứng hoàn toàn
thì lượng AgNO3 phản ứng 0,588 mol, sau phản ứng thu 82,248 gam kết tủa 0,448 lít NO2
dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với:
A 42 B 41 C 43 D 44
Bài 25 Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO , Fe O3 vào 0,5 lít dung dịch HNO32M thu
được dung dịch Y (khơng có NH NO )4 hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO Lượng HNO3 dư Y
tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích khơng đổi 8,96 lít
chứa O2 N2tỉ lệ thể tích 1: C áp suất 0,375 atm Sau giữ bình nhiệt độ C
bình khơng cịn O2và áp suất cuối 0,6 atm Phần trăm khối lượng Fe O3 hỗn hợp X
là
A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18%
D VẾ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe O3 4và Fe NO 3 2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4
1M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối 0,896 lít khí NO (duy nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 59,04 gam chất rắn Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thấy có 0,44 mol NaOH phản ứng % khối lượng Fe X gần với:
A 4,2% B 2,5% C 6,3% D 2,8%
Bài 27 Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe O ,3 Fe NO 3 2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl,
(15)dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa thấy thoát 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO
Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với?
A 16% B 17% C 18% D 19%
Bài 28 Cho 86 gam hỗn hợp X gồm Fe O ,3 FeO, Fe NO 3 2 Mg tan hết 1540 ml dung dịch
2
H SO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) 0,04 mol N Cho
KOH dư vào dung dịch Y đun nóng nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa 3,15 mol có m gam kết tủa xuất Mặt khác, nhúng Al vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Al cân lại thấy khối lượng tăng 28 gam (kim loại Fe sinh bám hết vào Al) Biết tổng số mol O có hai oxit hỗn hợp X 1,05 mol Nếu lấy toàn lượng kết tủa nung nóng ngồi khơng khí thu tối đa gam oxit:
A 82 B 88 C 81 D 84
Bài 29 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe O , FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa
2
H SO KNO Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm CO , NO, NO , H2 2 có tỷ
khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam
Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có
1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nhận định sau:
(a) Giá trị m 82,285 gam
(b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol
(c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638%
(d) Số mol Fe O3 4trong X 0,05 mol
Tổng số nhận định không
A 1 B 3 C 4 D 2
Bài 30 Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim
loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3: 2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe NO 3 3 X
A 13,56% B 20,20% C 40,69% D 12,20%
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án A
(16)Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài 10 Chọn đáp án C
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án B
Bài 12 Chọn đáp án B Bài 13 Chọn đáp án C Bài 14 Chọn đáp án D Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án B Bài 17 Chọn đáp án A Bài 18 Chọn đáp án B Bài 19 Chọn đáp án B Bài 20 Chọn đáp án A
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Chọn đáp án C
Đặt số mol Cu, Fe, Fe Ox y X lẩn lượt a, b, b
64a 56b 56x 16y b 2,8g 400
160a b xb 7,6 g
1
Có nH SO2 nH O2 kmol
BTKL 2,8 98k 7,6 64.0,56 18k k 0,08
22,
2
2
BTNTS
H SO SO
BTe
SO
3
n a (b xb) n 0,08mol 2a 3(b xb) 0,11
2y
2a 3b x.b 2n 0,05
x yb 0,03
Từ (1) (2) suy ra: 0, 01 : 0,03: 0,03 1:1 0,03
a
x y b bx
Oxit sắt có cơng thức Fe O2 Fe3O4
(17)2
Fe O
160.0, 01
b 0,01 %m 100% 57,14%
2,8
Trường hợp 2: Oxit sắt Fe O3
3
Fe O
232.0,0075
b 0,0075 %m 100% 62,14%
2,8
Kết hợp đáp án suy oxit sắt Fe O , %m2 Fe O2 57,14%
Bài 22 Chọn đáp án D
Vì nN2 nNO2 nên quy đổi hỗn hợp khí tương đương với hỗn hợp gồm N O2 (x mol) NO (y mol)
18,5.2 x y x y y 44x 30
Có Fe Al Mg
12,84
n n n 0,12mol
56 27 24
4 3 4 3
muoi NH NO NH NO
m 242 213 148 0,12 80n 75,36g n 0,0375mol
BTe
2 4
(3 2).0,12 8nN O 3nNO 8nNH NO 11x 8nNH NO 0,96
0,06 x HNO
n phản ứng
2
Fe 3nAl 2nMg 2nN O nNO 2nNH NO 1, 215mo
3n l
Bài 23 Chọn đáp án B
Có 3
2 3
NaOH Na SO NaHSO
Na SO NaHSO
n 2n n 0,045.0, 0,009mol
126n 104n 0,608g
3 Na SO SO NaHSO n 0,004mol
n 0,004 0,001 0,005 mol
n 0,001mol
Giả sử M có hóa trị n hợp chất Công thức muối M M SO2 4 n
2 4 n 2
2M 2nH SO M SO nSO 2nH O
2
H SO M
n n a 2n 2 n l
2
1,56
0,005 96 108
0,005
M SO SO
n n mol M M
M Ag
0,378 g Zn, Cu 0,005 mol Ag SO 1,144 g chất rắn B
Zn Cu Zn Cu Ag SO
0,378
65n 64n 0,378 g n n n
64
Chứng tỏ dư kim loại, chất rắn B chứa mA 108.2.0,005 1,08 g
(18)Zn Cu phan ung Zn
Cu phan ung
Zn Cu phan ung
65n 64n 0,387 0,064 0,323g n 0,003mol
n 0,002mol
2n 2n 0, 005.2 0,01mol
HNO Zn Cu NO
0,064
n 2n 2n n 0,01 .2 0,024mol
64
Nếu Zn dư
Zn phan ung
Zn phan ung
65n 0,323g
2n 0,005.2 0,01mol
loại
Vậy nHNO3 0,024mol
Bài 24 Chọn đáp án D
• Đặt số mol FeCl , Mg, Fe NO2 3 2 , Al a, b, c, d
3
AgNO dư Y 0, 01 mol khí NO2
• Chứng tỏ NO3
phản ứng hết, Y có H dư Fe2
4
NO NH NH
BTNTN 2c n n 0,072 n 1
3 2
2H NO le NO H
2
NO H du
n 2n 0, 04mol
Có AgCl Ag AgCl Ag
AgCl Ag
Ag
m m m 143,5n 108n 82, 248g
n n n 0,588mol
2 BTNTCl AgCl BTe
Ag Fe Y Ag NO
0,528 0, 408
m 0,528mol a 0,06
2
0, 448
n 0,06mol n n n 0,06 0,08mol
22,
24b 180c 27d 17,76 127.0,06 10,14 2
2
NO NH Fe Y
BTe a 2b c 3d 3n 8n n
BTe NH
2b c 3d 8n 3.0,072 0,08 0, 06 0, 236 3
2 3
4
Cl Mg Fe Fe A
BTD
l d
T
NH H u
n 2n 2n 3n 3n n n
4
NH
0, 408 2.0, 06 2b 2.0, 08 0, 06 c 0, 08 3d n 0,04
Từ (1), (2), (3), (4) suy ra:
4
NH
b 0,1 c 0,04 d 0,02
n 0,008mol
3 3 3
Mg(NO ) Fe(NO ) Al( NO ) NH NO
m m m m m
148.0,1 242 0, 06 0,04 213.0, 02 80.0, 008 43,9g
(19)Bài 25 Chọn đáp án C
Đặt số mol Fe, FeCO , Fe O3 x, ỵ, z
56x 116y 232z 22 g
3 3
HNO du NaHCO HNO pu
13, 44
n n 0,16mol n 0,5.2 0,16 0,84mol
84
NO
3x 3y 9z n 0,84 mol
2 2 2 O O N N O N n 0,03mol n n n 0,12mol n : n
8,96.0,375 0,15mol 273.0 1: ,08
2
X O , N sau phản ứng hết O2
2 2
sp CO NO NOdu N
NO
n 8, 0, 24mol n n n n 0, 24mol
y n 0, 24 0,12 0,12 96.0,6 273.0,082 BTe NO
3x y z 3n
Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 3 4
O Fe O N y 0,06 z 0,06 n 0,06mo x 0,02 232.0,06
%m 100% 63, 27%
22 l
D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Chọn đáp án D
Đặt số mol Fe, Fe O3 Fe(NO )3 X a, b, c
• nNaOH 2nFe2 3nFe3 0, 44 mol
• Áp dụng bảo tồn điện tích có:
2
3
Fe Fe K NO SO
2n 3n n n 2n
3
NO
n 0, 44 0,32 2.0 32 0,12mol 0,12 0,04 c 0,08mol
Có
3
chat ran Fe NO SO K
m m m m m 59, 04gam
Fe2 Fe3
56 n n 62.0,12 96 39 0,32 59,04
Từ (1) (2) suy
3 Fe Fe n 0,01mol n 0,14mol
(20)
4
KHSO chat ran NO H O
m m m m m
56a 232b 180.0,08 59,04 30.0,04 18.0,16 136.0, 32 19,6
• Từ (3) (4) suy Fe X
a 0,01 56.0,01
%m 100% 2,86%
b 0,02 19,6
Gần với giá trị 2,8% Bài 27 Chọn đáp án B
Đặt số mol Mg, Fe O3 Fe(NO )3 2trong hỗn hợp a, b, c
24a 232b 180c 14,88 1
Có khi
1,344
n 0,06mol m 14.2.0,06 1,68gam
22, 2 H O BTKL H O
14,88 36,5.0,58 30,05 1,68 4,32g n 0, 24m l
m o
• AgNO3 dư X 0,01 mol khí NO (*)
Chứng tỏ NO3
phản ứng hết, X có H dư Fe 2
NO * H du
n 4n 0,04mol
2
4
HCl NH H H O H du
BTNTH
4n 2n
n 2n n 0,58mol
2
4 H
NH
4n 2n 0,58 2.0, 24 0, 04 0, 06mol
2 4
NO NO NH H N
BTNTN
H
n n n 0,06
2c n n
Từ (2) (3) suy ra:
4
NH
c 0,015 1,5n Có mAgCl 143,5.0,58 83, 23g 84,31
Kết tủa có Ag: nAg 84,31 83, 0,01mol 108
3
2
2
4
Ag NO
Fe
chat tan Mg Fe Fe
B
Cl NH H du
Te n 3n 0,01 3.0, 01 0,04mol
m m m m m m
n m NH
24a 56.(3b c) 35,5.0,58 18n 1.0,04 30,05g
2
4
4
Cl Mg Fe Fe NH H du
N BT
H
DT n 2n 2n 3n n n
2a 2.0,04 3b c 0,04( ) n 0,04 0,58mol
Từ (1), (4), (5), (6) suy ra:
4
NH
Mg
a 0,105
b 0,03 24 0,105
100% 16,94%
c 0,03 14,88
n 0, %m Gần với giá trị 17%
Bài 28 Chọn đáp án A
Đặt số mol
Fe , Fe , Mg
(21)
2
4 KOH
SO Y NO Y N
BT
H D
Y
T 2n n 2x 3y 2z n n 3,15mol
3
NO Y NO Y
2.1,54 n 3,15 n 0,07mol
32 NH Y4 NH Y4 Fe(NO )32
BTNTN
Fe NO n
2n 0, 07 0,04 n 2n 0,15
2 4
BT
H O N
NTH
H SO H Y
2n 4n 2.n
Fe NO32 H2O H2O Fe N O32
2.1,54 2n 0,15 2n n 1,84 4n
(2)
3 2 H2
BTNTO
FeNO O
1,05 6n 4.1,54 3.0,07 4.1,54 n
(3)
Từ (2) (3) suy ra: 2 Fe NO NH Y H O n 0,1m
n 1, 44mol
n 0,05mo
ol l
Ta có:
3
2
Al 3Fe Al 3Fe
2Al 3Fe 2A1
y y
y
3Fe
2
x y x y x y x y mol ymol 3 3
Nhúng Al vào Y: mkim loại tăng mFe mAl 28g
y 2
56 x y 27 x y 28
3
BTKL 56x 56y 24z 86 1, 05.16 62.2.0,1 56,8g 5
Từ (1), (4), (5) suy
x 0,05 y 0,9 z 0,15
it Fe O MgO
ox
x y
m m m 160 40z g
2
Bài 29 Chọn đáp án C
2 4
BTNTS
H SO BaSO
140,965
0,605mol 233
n n
NaOH Z khí NH 3 dung dịch chứa (Na SO2 4 K2SO )4 kết tủa
3
4 NH
NH
0,56
n n 0,025mol
22,
kim loai Z 42,9 17 1,085 0,025 24,88 g
m
3
K KNO K
BTDT 2.0,605 1,085 n n n 0,125mol
(b) sai
(22)2 H O H TK O B L
31,12 2.0,605 62.0,125 24,88 14,6.2.0, 0,025.18 18 n n 0, 495 mol
2 4
BTNTH
H SO NH H O
2n 4n 2c 2n c 0, 605 2.0,025 0, 495 0, 06
2
3
NO NO NO NO
BTNTN
KNO NO NO
4, 48
b n n 0,06 0, n n 0,14 b
22,
n n n 0,025 0,165 b 0,125 b 0,04
16.4a 60.0,04 31,12 24,88 a 0,06 d sai
m 24,88 96.0, 605 18.0,025 39.0,125 88, 285 g a sai
3
FeCO
116.0,04
%m 100% 14,91% c
31,12
sai
Vậy có tất nhận định khơng Bài 30 Chọn đáp án A
3
HNO KOH
87,5.50, 4%
n 0,7mol; n 0,5mol
63
Có
2
Fe Cu Fe
Fe O CuO Fe Cu Cu
56n 64n 11,6 n 0,15
M m 80m 80m 16 n 0,05
Hòa tan hết kim loại dung dịch HNO3 X có Cu NO 3 2 , muối sắt (Fe NO 32
3 3
Fe NO muối sắt), có HNO3 dư
Cơ cạn Z chất rắn T có KNO ,3 có KOH dư
Nếu X khơng có KOH nKNO2 nKOH 0,5mol
2
KNO
m 85.0,5 42,5g 41, 05
Loại
Nếu T có KOH dư: 2
2
KNO KOHdu KNO
KNO KOHdu KOHdu
n n 0,5mol n 0, 45mol
85n 56n 41,05g n 0,05mol
Nhận thấy HNO3 dư hình thành Fe NO 33: 0,15mol,Cu NO 32: 0, 05, HNO3 dư
3
NO B
n 3.0,15 2.0,05 0,55mol 0, 45mol
Vậy dung dịch B chứa Fe NO 32, Fe NO( 3)3, Cu NO( 2) : 0, 05mol
2
2 2
Fe
Fe Fe Fe
Cu Fe Fe KNO Fe
n n n 0,15mol n 0,1mol
2n 2n 3n n 0, 45mol n 0,05mol
Coi hỗn hợp B gồm N O BTNTN nN(B) 0, 0, 45 0, 25 mol BTe
O N Cu
O O
2n 5n 2x 3y 2n
2n 0,25.5 0,1.2 0,05.3 0,05.2 0,8 mol n 0, mol
Khối lượng dung dịch sau phản ứng 11, 87,5 0, 4.16 0, 25.14 89, gam
3 3
Fe NO
0,05.2, 42
C% 100% 13,56%
89,
(23)DẠNG 2: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC • Kim loại M hóa trị n phản ứng với H2O:
M + nH2O → M(OH)n + H2
Chúng ta ln có: M H2
2
n n
n
2
H O OH H
n n 2n
n hóa trị kim loại, n 1
Kim loại M kim loại kiềm kiềm thổ (Ca, Ba)
• Một số kim loại có hiđroxit lưỡng tính có khả tan dung dịch bazơ mạnh:
2 2
2Al 2H O 2NaOH 2NaAlO 3H
2 2 2
2Al 2H O Ba OH Ba AlO 3H
2 2
Zn 2NaOH Na ZnO H
2 2
Zn Ba OH BaZnO H
Bản chất kim loại tan nước tạo hidroxit chúng, lớp màng hidroxit bền hình thành ngăn không cho kim loại phản ứng tiếp với nước Trong môi trường kiềm, lớp hidroxit bị phá hủy, nên kim loại tiếp tục phản ứng nước
• Cần ý đến kết tủa BaSO4 phản ứng Al2(SO4)3 với dung dịch Ba(OH)2 Tuy cách làm
không thay đổi khối lượng kết tủa thu gồm BaSO4
• Trong trường hợp cho OH tác dụng với dung dịch chứa Al3 H OH phản ứng với
H trước sau phản ứng với Al3
• Cần ý dung dịch muối Na[Al(OH)4], Na2[Zn(OH)4] tác dụng với khí CO2 dư
lượng kết tủa khơng thay đổi vì:
Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3
Còn tác dụng với HCl H2SO4 lỗng lượng kết tủa bị thay đổi tùy thuộc vào lượng
axit:
HCl + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓+ NaCl + H2O
Nếu HCl dư: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, đến phản ứng hồn tồn thu V lít H2
(đktc) Giá trị V là:
A 8,96 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Bài Lấy 20 gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH (dư), phản ứng xong người ta
thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Khối lượng Fe2O3 ban đầu là:
A 13,7 gam B 17,3 gam C 18 gam D 15,95 gam
Bài Cho 1,83 gam hỗn hợp kim loại Na Ba tác dụng với lượng nước dư, thấy 0,448 lít khí H2 đktc Tổng khối lượng bazơ sinh là:
(24)Bài Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn
hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị
của a
A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45
Bài Một hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu ki kế tiếp,mX 8,5 gam X phản ứng hết
với H2O cho 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng kim loại X là:
A mNa 4,6 gam; mK 3,9 gam B mNa 2,3 gam; mK7,8 gam
C mNa 2,3 gam; mK 3,9 gam D mLi 0, gam; mNa 4, gam
Bài Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2
Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hòa dung dịch Y là:
A 120 ml B 60 ml C 150 ml D 200 ml
Bài Một kim loại A tan nước cho 22,4 lít khí H2 (đktc) Dung dịch thu sau cô cạn cho
ra chất rắn B có khối lượng 80 gam Khối lượng A là:
A 23 gam B 46 gam C 39 gam D 78 gam
Bài Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1: vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Bài Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 31,71% Sau phản ứng xong thu
được 0,78 gam kết tủa m có giá trị
A 0,69 gam B 1,61 gam C Cả A B D đáp án khác
Bài 10 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với H2O (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (choBe 9 , Mg 24 , Ca 40 , Sr 87 ,
Ba 137 )
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 11 Hỗn hợp X gồm Mg Al chia làm hai phần nhau. Phần 1: tan hết dung dịch HCl, thấy 5,376 lít khí (đktc)
Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH 1M thấy có 80 ml dung dịch phản ứng Thành phần % theo số mol Al hỗn hợp
A 40,00% B 68,32% C 57,14% D 42,86%
Bài 12 Hịa tan Ba, Na có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu dung dịch X 0,672 lít H2 (đktc) Thêm m
gam NaOH vào dung dịch X dung dịch Y Thêm 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M vào dung dịch Y
thu kết tủa Z Giá trị m để khối lượng kết tủa Z bé khối lượng kết tủa A m 4,5 g 4,66 g B m 4,0 g 3,495 g C m 3, g 4,66 g D m g 4,66 g Bài 13 Hòa tan hoàn toàn 31,8 gam hỗn hợp Na, Al4C3, CaC2 vào nước thu 13,44 lít hỗn hợp khí X
(đktc) có tỷ khối so với H2 8,5 Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp
khí Y Y làm màu tối đa m gam brom dung dịch Giá trị m
A 80 g B 48 g C 16 g D 24 g
Bài 14 Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H2O dư
(25)được 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X là:
A 14,4% B 33,43% C 34,8%. D 20,07%
Bài 15 Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y 3,92 lít H2 (đktc)
Cho khí CO2 vào dung dịch Y Tính thể tích CO2 (đktc) cần cho vào dung dịch X để kết tủa thu
lớn nhất?
A 2, 24 lít V 4, 48 lít B 2, 24 lít V 5, lít C V 2, 24 lít V 5,6 lít D 3,36 lít V 5,6 lít
Bài 16 Trộn hỗn hợp X có 0,2 mol K 0,1 mol Al với 9,3 gam hỗn hợp Y chứa a mol K b mol Al hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết nước cho dung dịch B Thêm HCl vào dung dịch B giọt dung dịch HCl thêm vào có kết tủa Giá trị a, b là:
A nK 0,1 mol; nAl 0, mol B nK 0,15 mol; nAl 0,1 mol
C nK0,15 mol; nAl 0,1 mol D nK0,15 mol; nAl 0,1 mol
Bài 17 Chia chất rắn X gồm Al, Zn Cu làm phần nhau:
+ Cho phần vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy 12,4 g rắn
+ Cho phần vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng dung dịch Y m gam chất rắn Z
Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn T Tính m:
A 60 B 66 C 58 D 54
Bài 18 Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu dung dịch X 0,032 mol khí H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản
ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495
Bài 19 Một hỗn hợp X gồm K Al có khối lượng 10,5 gam Hòa tan X nước hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A Khi bắt đầu khơng có kết tủa Kể từ thể tích dung dịch HCl 1M thêm vào 100ml dung dịch A bắt đầu cho kết tủa Số mol kim loại hỗn hợp X (các phản ứng xảy hoàn toàn):
A nK 0,1 mol; nAl 0, mol B nK 0, mol; nAl 0,1 mol
C nK0, mol; nAl 0,15 mol D nK0,15 mol; nAl 0,1 mol
Bài 20 Hòa tan hết 4,35 gam hổn hợp gồm Al hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết
tủa lớn thu 3,9 gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu
A Na, K. B Rb, Cs. C K, Rb. D Li, Na.
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Cho hỗn hợp X gồm Ba Al2O3 vào nước dư thu dung dịch Y 1,344 lít khí H2 (đktc)
Nhỏ từ từ đến hết 40 ml dung dịch HCl 0,5M vào Y thấy Y bắt đầu xuất kết tủa Nếu thêm tiếp vào 360 ml dung dịch H2SO4 0,5M lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu
được chất rắn có khối lượng là:
(26)Bài 22 X, Y hai nguyên tố kim loại kiềm Cho 17,55 gam X vào H2O thu dung dịch Q Cho
14,95 gam Y vào H2O dung dịch P Cho dung dịch Q P vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3
thu y gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại Y giá trị y
A K 15,6 B Na 15,6 C Na 11,7 D Li 11,7
Bài 23 Cho mẫu kim loại Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X,
kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị
nhất sau đây?
A 1,60 B 2,30 C 10 D 4,0
Bài 24 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu V lít H2 (đktc)
và cịn 0,182m gam chất rắn khơng tan Cho 0,3075 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,982V lít H2 (đktc) Giá trị m
A 11,36 B 11,24 C 10,39 D 10,64
Bài 25 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,512 lít H2
(đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,25M HCl 1M thu 24,86 gam kết tủa
dung dịch Y chứa muối clorua sunfat trung hịa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là:
A 44,16% B 60,04% C 35,25% D 48,15%
D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Cho 82,05 gam hỗn hợp A gồm Al Al2O3 (có tỷ lệ mol 2,3:1) tan hồn toàn dung dịch
B chứa H2SO4 NaNO3 thu dung dịch C chứa muối m gam hỗn hợp khí D (trong D có 0,2
mol khí H2) Cho BaCl2 dư vào C thấy có 838,8 gam kết tủa xuất Mặt khác cho 23 gam Na vào dung
dịch C sau phản ứng xảy thấy khối lượng dung dịch giảm 3,1 gam khơng cịn muối amoni Giá trị m gần với
A 12 B 13 C 15 D 16
Bài 27 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít
H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ hoàn
tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị gần a là:
A 25,5 B 27,5 C 24,5 D 26,5
Bài 28 Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4
0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối
lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4
Bài 29 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan m gam X vào nước dư thu V lít khí
Thí nghiệm 2: Hòa tan 2m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 3,5V lít khí Thí nghiệm 3: Hòa tan 4m gam X vào dung dịch HCl dư thu 9V lít khí
Các thể tích đo đktc coi Mg không tác dụng với nước kiềm Phát biểu sau đúng?
(27)C Phần trăm khối lượng Na 23,76%. D Trong X có kim loại có số mol nhau. Bài 30 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 45,45 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y
và hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn Z cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2
dư, thu 60 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m
A 44,46 B 39,78 C 46,80 D 42,12
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án D
Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài 10 Chọn đáp án D.
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án A.
Bài 12 Chọn đáp án D. Bài 13 Chọn đáp án B. Bài 14 Chọn đáp án C. Bài 15 Chọn đáp án B. Bài 16 Chọn đáp án A. Bài 17 Chọn đáp án A Bài 18 Chọn đáp án C. Bài 19 Chọn đáp án B. Bài 20 Chọn đáp án D C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Giải:
• X + nước dư → dung dịch Y + H2
Chứng tỏ X tan hết • Có Ba H2
1,344
n n 0,06 mol
22,
• Nhỏ từ từ đến 0,02 mol HCl thấy bắt đầu xuất kết tủa, tức OH phản ứng vừa hết.
2
OH AlO
n 0,02 mol n 0,06.2 0,02 0,1 mol
• Thêm 0,18 mol H2SO4:
2
4
Ba SO BaSO
(28)0,06 0,06 mol
2
AlO H H O Al OH
0,1 0,1 0,1 mol
2
Al OH 3H Al 3H O
0, 26
0, 26 mol
3
• Lọc kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi được:
4
chất raén BaSO Al O
0,26 0,1
3
m m 233
m 0,06 102 14,66 gam
2
chất rắn
Chọn đáp án A. Bài 22 Giải:
• Có XOH YOH
X Y
17,55 14,95
n mol,n
M M
• Trường hợp 1: Cả dung dịch chưa có phản ứng hịa tan kết tủa tạo thành.
XOH YOH X Y
X Y
17,55 14,95 27
n n M M
M M 23
Không tìm X Y phù hợp
• Trường hợp 2: Q chưa hòa tan kết tủa, P hòa tan phần kết tủa.
3 Al OH X X Y Al OH Y 17,55 3n
M 5,58 14,95
0,8
14,95 M M
3.0, 0, n M X Y
M 39 K , M 23 Na
3
Al OH
5,85
n 0,15 mol y 78.0,15 11, gam 39
• Trường hợp 3: P chưa hịa tan kết tủa, Q hòa tan phần kết tủa.
3 Al OH X X Y Al OH Y 17,55
3.0, 0, n
M 17,55 14,95
0,8
14,95 M 3M
3n M
Khơng tìm kim loại phù hợp Chọn đáp án C.
Bài 23 Giải:
• Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Al(OH)3
X chứa AlO2
Ba Al3
3
n n
2
(29)•
Al SO
n 0,5.2.0,1 0,1 mol, n 0,5.3.0,1 0,15mol
2
4 SO
nBaSO n 0,15mo1
•
4
3
dung dịch giảm mAl OH mBaSO mH mBa
m 19,59g
Ba Ba Ba Ba
78 0,1 2n 3.0,1 233.0,15 2.n 137n 19,59g n 0,16mol
• CO2 X
2
AlO
n 2.0,16 3.0,1 0,02 mol m 78.0, 02 1,56g
Gần với giá trị 1,6 Chọn đáp án A. Bài 24 Giải:
• m gam X + nước → V lít H2 + 0,182m gam Al dư
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x 0,5x mol
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
x → x l,5x
V 22, 0,5x 1,5x 44,8
23x 27x m 0,182m 0,818m x 0,01636m
Na Al
x
n : n 0,7082
0,182m x
27
• 0,3075 mol X + NaOH dư → 0,982V lít H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
y y 0,5y mol
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
z → l,5z
0,982V 22, 0,5y l,5z 0,982.44,8x 43,9936x
y z 0,3075mol y 0,1275 0,17
x 0,17 m 10,39gam
y : z 0,7082 z 0,18 0,01636
Chọn đáp án C. Bài 25 Giải:
• OH H2 H
8,512
n 2n 0,76 mol, n 0, 2.1, 25 0,7 mol 22,
OH H
n n Kết tủa chứa BaSO4 Al(OH)3
• Có
KL
24,86 30, 08 m mOH Al OH mSO mCl
m 17 0,76 0,7 96.0, 25 35,5.0, 54,94 g
m 22,82 g
(30)• 4 4 4 2 4
3
BaSO Al OH BaSO BaSO H SO
0,06
m m m 233n 78 24,86 n 0,1mol n
3
Chứng tỏ Ba2+ tạo kết tủa hoàn toàn: Ba
n 0,1 mol
Ba
137.0,1
%m 100% 60,04%
22,82
Chọn đáp án B.
VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Giải:
• Có
2 3
Al Al O Al
Al O
Al Al O
27n 102n 82,05g n 1,15 mol
n 0,5 mol
n : n 2,3:1
• H SO2 4 BaSO4
838,8
n n 3,6 mol
233
• Trong C chứa muối
2 4 3
2
4
Al SO :1, 075 mol Na SO : a mol
NH SO : b mol
6.1,075 2a 2b 2.3,6 a b 0,375
1
• mol Na C mdung dịch giảm 5,7g
3 3 3
NH H Al OH Na Al OH
m m m m 5,7g 17.2b 2.0,5 78n 23 3,1
3
Al OH
34b 78n 27,7 g
nNa 2b 3n Al OH 3 1 mol
muoái Al OH
b 0,05 a 0,325
m 342.1,075 142.0,325 132.0,05 420,4g
n 0,3 mol
• BTNT HnH O tạo thaønh C2 3,6 4.0,05 0,2 3,2 mol
BTKL m 82,05 98.3,6 85.2.0,325 18.3,2 420,4 12,l g
Gần với giá trị 12 Chọn đáp án A Bài 27 Giải:
•
2
H CO
3,136 7,7952
n 0,14 mol, n 0,348 mol
22,4 22,4
(31)•
2
H O 0,348 mol CO
3
H : 0,14 mol Na NaOH : 0,18 mol
Ba 0,93m
m g X m g Ba OH : mol a g BaCO
K 171
O KOH :0,044m mol
56
• BTe O O
0,93m 0,044m 0,93m 0,044m
0,18 2.0,14 2n n 0,05
171 56 171 56
• m 23.0,18 137.0,93m 39.0,44m 16nO
171 56
0,93m 0,044 0,93m 0,044
m 23.0,18 137 39 16 0,05
171 56 171 56
m 25,5
23 3
2
2
3
CO CO HCO
Ba OH
OH CO HCO
KOH
n n n 0,348 mol
n 0,1387 mol
n 2n n 0,4774 mol
n 0,02 mol
3 CO BaCO HCO
n 0,1294 mol
n 0,1294 mol a 25,4918 n 0,2186 mol
Giá trị a gần với giá trị 25,5 Chọn đáp án A.
Bài 28 Giải:
• nHCl 0,52 mol, nH SO2 4 0,14 mol
• Đặt số mol Mg, Al a, b 24a 27b 7,65 g 1 Có nNaOH 0,85 0,52 2.0,14 0,8
Chứng tỏ Al(OH)3 bị hòa tan phần: nAlO2 0,85 0,8 0,05 mol
2 3
Mg OH Al OH
m m m 58a 78 b 0,05 16,5g
2
• Từ 1 2 suy a b 0,15
• Đặt V (lít) thể tích dung dịch kiềm thêm vào
2
Ba OH
n 0,lV, n 0,8 2.0,1 V V
Lượng hiđroxit thu cực đại khi: nOH nH V 0,8 1
Khi đó:
2 Ba
n 0,08mol nSO 0,14mol
m 58.0,15 78.0,15 233.0,08 39,04g
Lượng BaSO4 thu cực đại khi:
2
Ba SO OH
(32)Khi đó: nOH nH nAl Al(OH)3 tan hết
m 58.0,15 233.0,14 41,32g 39,04g
Lượng kết tủa đạt cực đại V 1,4 lít
4
MgO BaSO
m m m 40.0,15 233.0,14 38,62 g
Gần với giá trị 38,6 Chọn đáp án B. Bài 29 Giải:
• Đặt số mol Na, Al, Mg m gam X a, b, c • Thí nghiệm 1: m gX + H2O dư → V lít khí
• Thí nghiệm 2: 2m g X + NaOH dư → 3,5V lít khí Có 2m 3,5V
m V Chứng tỏ thí nghiệm 1, Al chưa bị hịa tan hết A sai
2 H H
n a a 2a 2a V
2 2a b
a 3b 3,5V
1
n 2a 2b a 3b
2
1
• Thí nghiệm 3: 4m g X + HCl dư → 9V lít khí
2
H
1 2a V
n 4a 4b 4c 16a 6b 4c
2 2a 6b 4c 9V
2
Từ 1 2 suy b 2c B sai
• Na
23a 23a
%m 100% 100% 22,77%
23a 27b 24c 23a 27.2a 24a
C sai.
• Có b 2a 2c a c D Chọn đáp án D
Bài 30 Giải:
• 2 2
Ca OH dö
O
4
bình tăng CO H O
2
2
H
CaCO : 0,6 mol CO
Z : CH
m m m 54,75g
H O C H
2
H O
54,75 44.0,
n 1,575 mol
18 • Al
Al : x mol Ca
X : Ca : y mol 27x 40y 12.0,6 45,45 Al C
C : 0,6 mol CaC
(33)• Số mol O2 cần đê đốt cháy Z 2.0,6 1,575 1,3875 mol
2
BTe 3x 2y 4.0,6 4.1,3875
2
Từ 1 2 suy ra:
2
AlO : 0,75 mol x 0,75
Y Ca : 0, 45 mol y 0, 45
OH : 0, 45.2 0,75 0,15 mol
• Khi thêm V lít dung dịch HCl V 0,15 n Al OH 3
• Khi thêm 2V lít dung dịch HCl
3
Al OH
2V 0,15 0,75 0,75 n
3
Al OH
V 0,72
m 78.0,57 44, 46g
n 0,57mol
(34)DẠNG 3: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM
Không cần ý nhiều đến thành phần sau phản ứng, quan tâm đến kiện số liệu để áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng, tính số mol phi kim phản ứng
Áp dụng phương pháp bảo toàn electron cho tồn q trình phản ứng sử dụng nhiều Trong nhiều trường hợp quy đổi hỗn hợp tạo thành tương đương với hỗn hợp đơn chất Fe phản ứng với Cl2 tạo Fe III , phản ứng với S tạo Fe II , phản ứng với O2 tạo Fe II Fe III
hỗn hợp Fe O 4
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HC1, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá
trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,80 D 3,08
Bài Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu AI dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HC1 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Bài Đốt cháy hoàn toàn m gam Cr khí Cl2 dư, thu 7,925 gam muối Giá trị m là:
A 2,6 B 5,2 C 7,8 D 10,4
Bài Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H SO 1M.2 Tính m
A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác
Bài Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 46,4
gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HC1 2M Tính V
A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml
Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3(dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho
O 16, Fe 56)
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Bài Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể
tích khí Cl2giảm 6,72 lít đktc Kim loại X
A Al B Ca C Cu D Fe
Bài Đốt cháy m gam hỗn hợp kim loại kiểm thổ chu kì khí Cl2dư thấy có 4,48 lít
Cl phản ứng tạo thành 20,6 gam muối clorua Hai kim loại
(35)Bài Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam
hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HC1 cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có
2
H bay ra) Tính khối lượng m
A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam
Bài 10 Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu?
A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 11 Nung 2,52 gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), V lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị V
A 0,224 B 0,336 C 0,48 D 0,56
Bài 12 Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hoàn tồn với khí Cl2cần dùng 5,6 lít Cl2
(ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là:
A Al 75% B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 %
Bài 13 Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H SO2 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít
khí SO2(đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:
A 80,33% B 63,64% C 72,41% D 82,35%
Bài 14 Đốt 6,43 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe khí clo thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,078 mol KMnO4
dung dịch H SO Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có khối lượng
A 44,485 gam B 8,64 gam C 53,125 gam D 64,605 gam
Bài 15 Cho m gam kim loại X tác dụng vừa hết với 2,8 lít (đktc) hỗn hợp gồm Cl2và O2 có tỉ
khối H2bằng 27,7 Sau phản ứng thu 18,125 gam chất rắn gồm oxit muối clorua X
A Fe B Cu C Al D Zn
Bài 16 Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 19,5 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HC1 dư thu khí B Thể tích dung dịch Pb NO 3 2 20% d 1,1 g / ml tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí B
A 752,27 ml B 902,73 ml C 1053,18 ml D 910,25 ml
Bài 17 Đốt cháy hết 9,984 gam kim loại M (có hố trị II khơng đổi) hỗn hợp khí Cl2và O Sau
phản ứng thu 20,73 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 3,4272 lít (đktc) Kim loại M là:
A Ca B Mg C Zn D Cu
Bài 18 Cho m gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn dạng bột tác dụng hồn tốn với oxi dư thu 2,81 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch H SO2 4loãng (vừa đủ) Sau phản ứng,
(36)A 1,21gam B 1,81 gam C 2,01 gam D 6,03 gam
Bài 19 Hỗn hợp khí X gồm clo oxi X phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối oxit hai kim loại Tị lệ thể tích khí clo oxi X tương ứng
A 1:1 B 4:5 C 3:5 D 5:4
Bài 20 Đốt 24,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm
3
Fe, Cu, CuO, Fe O Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H SO2 4đặc, nóng dư thu 6,72 lít SO2(đktc)
dung dịch có chứa 72,0 gam muối sunfat Xác định giá trị m?
A 25,6 B 27,2 C 26,4 D 28,8
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3đặc, nóng dung dịch H SO2 4lỗng
thì thể tích khí NO2 3 lần thể tích H2(cùng điểu kiện) Khối lượng muối sunfat 62,81% khối
lượng muối nitrat thành Mặt khác nung lượng R cẩn thể tích O2 22,22% thể tích
NO nói rắn A Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO3(lấy dư 25%) thu 0,672 lít khí
là oxit nitro Tính khối lượng HNO3đã dùng để hồ tan A
A 78,75 B 52,92 C 66,15 D 63
Bài 22 Để a gam hỗn hợp A gồm Fe Zn ngồi khơng khí thời gian thu 18,75 gam hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X lượng vừa đủ H SO2 4đặc nóng, thu dung dịch Y 3,024 lít khí SO2
(sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO32M cần để hịa tan hồn tồn a gam A
520ml đồng thời thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Thêm từ từ dung dịch Ba OH 2 vào
Y, lọc tách kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu tối đa b gam chất rắn Giá trị b (các thể tích khí đo đktc)
A 110,90 B 81.491 C 90,055 D 98,965
Bài 23 Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất
rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X dung dịch HNO3dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3tham gia phản ứng, cạn cẩn
thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là:
A 17,235% B 18,125% C 19,126% D 16,239%
Bài 24 Đốt 5,58 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi khơng khí, thu 6,78 gam hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X 750 ml dung dịch HNO30,4M thu 0,336
lít hỗn hợp khí NO N O2 (có tỉ khối so với H2 16,4) dung dịch Y (không chứa NH 4)
Nếu cho 5,58 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H SO2 lỗng, dư thu 2,016 lít khí Các thể
tích khí đo đktc Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M KOH 1,5M, sau phản ứng thấy xuất 4,2 gam kết tủa Giá trị V
(37)Bài 25 Hoàn tan hoàn toàn 39,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO ,3 kết thúc phản ứng thu
dung dịch X 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khối lượng 0,9 gam Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 175,82 gam muối khan Nếu cho 0,245 mol kim loại M tác dụng với Cl2 dư thu
được m gam muối Giá trị m
A 27,195 gam B 38,8325 gam C 18,2525 gam D 23,275 gam
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ số mol tương ứng 8 : Đốt cháy m gam hỗn hợp X hỗn hợp khí Y gổm Cl2 O ,2 sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm oxit muối doma (khơng cịn
khí dư) Hịa tan Z lượng vừa đủ 360 ml dung dịch HC1 2M, thu dung dịch T Cho
3
AgNO dư vào T thu dược 206,7 gam kết tủa Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư
thu 5,6 lít hỗn hợp khí P (đktc) gồm NO N O2 có tỉ khối so với Y 0,661; dung dịch Q Cô cạn
dung dịch Q thu 115,92 gam chất rắn khan Giá trị m
A 24,44 B 23,36 C 25,56 D 26,67
Bài 27 Tiến hành nung x1 gam Cu với x2 gam oxi thu sản phẩm A Đun nóng A1 x3
gam dung dịch H SO 98%.2 Sau tan thu dung dịch A2 khí A Khí A3 khơng tạo kết tủa
với dung dịch Pb NO 3 2 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cạn dung dịch A2 thu 30 gam tinh thể
4
CuSO 5H O Cho dung dịch A2 tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa nhiều
phải dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Giá trị x , x , x1 là:
A 7,68; 1,6; 17 B 7,86; 1,7; 16,66 C 7,68; 1,6; 16,66 D 7,86; 1,6; 17
Bài 28 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS , S, Cu, CuS, FeCu S2 2 cần 2,52 lít
ơxi thấy 1,568 lít SO2 (đktc), mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO3 nóng dư
thu V lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba OH 2 dư thu m gam kết tủa trắng Giá trị V m lẩn lượt là:
A 13,44 lít 23,44 gam B 8,96 lít 15,60 gam C 16,80 lít 18,64 gam D 13,216 lít 23,44 gam
Bài 29 Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu
được m 6,11 gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hịa tan hết Y dung dịch HC1, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu
73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 31,5% thu
dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Nồng độ C% Fe NO 3 3 dung dịch T có giá trị gần với
A 5% B 7% C 8% D 9%
Bài 30 Đốt cháy 37,12 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm O2 O3 thu
(38)- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HC1 loãng dư thu 1,792 lít H2 dung dịch chứa 59,74 gam
muối
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH )4
0,896 lít hỗn hợp khí z gồm N O2 NO Biết tỉ khối Z so với X 0,8375 Cô cạn dung dịch
Y thu X gam muối khan Biết phản ứng xảỵ với hiệu suất đạt 100%, khí đo đktc Giá trị X là:
A 76,84 gam B 91,10 gam C 75,34 gam D 92,48 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án C.
Bài Chọn đáp án C. Bài Chọn đáp án A. Bài Chọn đáp án B. Bài Chọn đáp án A. Bài Chọn đáp án A. Bài Chọn đáp án D. Bài Chọn đáp án C. Bài Chọn đáp án A. Bài 10 Chọn đáp án C.
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án D.
Bài 12 Chọn đáp án D. Bài 13 Chọn đáp án D. Bài 14 Chọn đáp án C. Bài 15 Chọn đáp án B. Bài 16 Chọn đáp án A. Bài 17 Chọn đáp án D. Bài 18 Chọn đáp án C. Bài 19 Chọn đáp án D. Bài 20 Chọn đáp án B. C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Chọn đáp án C
Có VNO2 3VH2 Chứng tỏ R kim loại thay đổi hóa trị
Đặt cơng thức muối sunfat R SO n,2 4 công thức muối nitrat R NO 3 m
2 4n 3m
R SO R NO
96n
m 62,81%.m R 62,81% R 62m
2
0,3718R 48n 38,9422m m 3, n 2, R 56 Fe
(39) Giả sử có mol Fe nNO2 3 mol nO2 22, 22%.3 0,6666 mol
Fe O
n : n 1:1,3332 :
Công thức oxit Fe O3 4 0,09 mol Fe O3 4 HNO3 0,03 mol khí
Gọi a số mol e mà mol N5 nhận để chuyển thành N khí. BTe 0,09.1 0,03a a 3
Khí NO
3
BTNTN
3 Fe O NO
HNO (9n n ).l, 25 l, 50 mol
3
HNO
m 63.1,05 66,15g
Bài 22 Chọn đáp án C
Đặt số mol Fe Zn x, ỵ
2 BT O SO KL O
BTe 3x 18,75 56x 65y
m 18,75 56x 65y
3, 024
2y 4n 2n
32 22,
BTNT N HNO NO
n 2x 2y n 4x 4y 1, 04 mol
Từ (1) (2) suy ra:
y 0,11 x 0,15
2
Ba OH Y :
Chất rắn thu sau nung gồm BaSO4 Fe O2
4
BaSO Fe O
3x 2y x
b m m 233 160 90,055g
2
Bài 23 Chọn đáp án B
● BTKL mKLmHNO3 mmuoimkhimH O2
2 H2
H O 92, 63.4, 25 319 3, 44 37,71 g n O 2,095m l
m o
4
BTNT N NH
4, 25 2.2,095
n 0,015mol
4
● NO3
319 80.0,015 63,6
4,1mol
n
2
tạo muối với KL
N %n (muối)
.100% 18,125%
3 14 0, 015.2
1
,1
9
Bài 24 Chọn đáp án A ● BTKL 2
O 6,78 5,5 n 0,0375mo 32 l
●
2
NO N O NO
N O
NO N O
0,336
n n 0,015mol n 0,012mol
22,
n 0, 003mol 30n 44n 16, 4.0,015 0, 492g
(40)2
BTe
Fe R O NO N O
3n an 4n 3n 8n 0, 21mol
● 5,58gA H SO loãng dư 0,09molH2
2
BTe
Fe R H
2n an 2n 0,18mol
● Từ (1) (2) suy ra: Fe
R 5,58 n 0,03mol a an 0,1 56.0,03
0,12 R 32 R
2 , a
a 2, R 65
(R Zn)
3
HNO
n phản ứng
2
NO N O
0, 21 n 2n 0, 228mol
3
HNO
n dö
0,3 0,228 0,072mol
● Y gồm: Fe NO 33 0,03 mol, Zn NO 32 0,06 mol, HNO dư 0,072 mol3
Kết tủa thu gồm:: 3 2
4,2 107.0,03
Fe OH 0,03 mol, Zn OH : 0,01mol 99
2
Fe Zn Zn Zn OH HNO
OH
n 3n 2n n n n dö
0,382mol
0,382
V 1000 152,8ml
1 1,5
Bài 25 Chọn đáp án A
● Có nkhi 1,68 0,075mol Mkhi 0,9 12
22, 0,075
Có khí H 2 M kim loại phản ứng với nước
● Cô cạn X thu muối Kiềm phản ứng hết với NH NO4 3 Khí cịn lại NH3
2
3
2
H NH H
NH
H NH
0,075mol 0,025mol
0,05mol
2n 17 0,
n n 9g n n n
Cĩ mmuoi mMmNH4NO3mNO3 tạo muối với M
4
NH NO NH NO
39, 80n 62 2.0,025 8.0,05 8n 175,82
4
NH NO
n 0,18875mol
● Giả sử M có hóa trị n hợp chất
BTe n.39, 2.0, 025 0,05 0,18875 M 20n
M
n 2, M 40
(M Ca)
● 0,245 mol Ca C12 dư m g muối
2
CaCl
m m 111.0, 245 27,195g
D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Chọn đáp án B
(41)● Có H O2 HCl O2 H O2
1 0,72
n n 0,36mol n n 0,18mol
2 2
● Có m mAgClmAg 143,5 0,72 2n Cl2108nFe2 206,7g
2 Cl Fe 103,38 mol 287n n 10 2 Cl Cl Cl
BTe 28x 2.103,38 287n 3 7x 2
108 108 03,38 287n n 4.0,18 Cl
n 2,551 56, 282x 1
● 2
2
P N O
NO N O
P
NO N O P NO
0, 25M 7,5
5, n mol
n n 0, 25mol 14
22,
11 0, 25M
30n 44n M 0, 25 0, 492g n mol
14
BTe P P
NH NO
0, 25M 7,5 11 0, 25M
3.7x 2.8x 8n
14 14
● mchất rắn khan mFe NO 33 mMg NO 32 mNH NO4
P
P
27 1, 25M
242.7x 148.8x 10 37x 115,92g
14 25M
3248x 96,634
28
Với
2
Cl
P Y
Cl
32.0,18 71n
M 0,661M 0,661
0,18 n
● Từ (1), (2), (3) suy ra: 2
Cl
Cl
x 0,05 n 0, 2631mol x 0,04 n 0,3mol
x 0,04
thỏa mãn m 24.8x 56.7x 23,36 Bài 27 Chọn đáp án A
4
Cu CuSO 5H
BT
O NT
1
Cu 30
n n 0,12mol x 64.0,12 7, 68g
250
● Khí A3 khơng tạo kết tủa với dung dịch Pb NO 3 2 làm nhạt màu dung dịch brom A3
SO , A1 Cu dư
● 3
2 3
NaOH Na SO NaHSO Na SO
2
Na SO NaHSO NaHSO
n 2n n 0,03mol n 0, 01
SO NaOH :
126n 104n 2,3g n 0,01
n Cu dư nSO2 0,01 0,01 0,02mol
2
O CuO
1 0,12 0,02
n n 0,05mol x 32.0,05 l,6g
2
(42)2 2
NaOH 2nH SO (A ) 2.0,12 0,3mol nH SO (A ) ,03 ol
n 0 m
Tổng số mol H SO2 là: 0,12 0, 02 0,03 0,17 mol
3 0,17.98 x 17gam 98 100
Bài 28 Chọn đáp án D
● O2 SO2
2,52 1,568
n 0,1125mol, n 0,07mol
22, 22,
● Quy đổi hỗn hợp thành Fe (a mol), Cu (b mol), S (0,07 mol)
56a 64b 32.0, 07 6, 48
● Quá trình trao đổi e:
2 BTe
Fe Fe 3e
Cu Cu 2e
S S 4e
O 4e 2O
3a 2b 4.0,07 4.0,1125
• Từ (1) (2) suy a 0,03 B 0,04
• X tác dụng 2
3
HNO Fe , Cu , SO , NO
(khí nâu đỏ)
2
BTe
NO SO
n 3.0,03 2.0,04 6.0,07 0,59mol V 22, 4.0,59 13, 216 l
• Kết tủa gồm có: Fe OH , Cu OH 3 2 BaSO4
m 0,03.107 0, 04.98 0, 07.233 23, 44 gam
Bài 29 Chọn đáp án A
● Có 2
2
2
Cl O Cl
BTKL O
Cl O
2,912
n n 0,13mol n 0,05mol
22,
n 0,08mol 71n 32n 6,11g
HCl O
n 4n 4.0, 08 0,32mol
2
AgC1 Ag Fe Fe
m m 143,5 0,32 0,05.2 108n 73, 23g n 0,12mol
m
2
0,32 2.0,05 2.0,12
0,09
BTÑT
cu
n mol
● X + HNO3 → 0,15 mol NO
Đặt số mol Fe2+ Fe3+ tạo thành x, y:
0,12 0,09
0, 03 2.0, 09 3.0,15
BTe
x y mol x
y x y BTNTN
HNO Cu NO
n 2x 3y 2n n 2.0,09 3.0, 03 2.0,09 0,15 0,6mol
(43)3
ddHNO
63.0,6
m 120g
31,5%
T
m 120 56.0,12 64.0,09 30.0,15 127,98 g
3 3 242.0,03
C%Fe NO 100% 5,67%
127,98
Gần với giá trị 5% Bài 30 Chọn đáp án B
Sau phản ứng dư kim loại Khí phản ứng hết Đặt số mol O2 O3 4,48 lít khí X a, b
Phần 1: Có mmuối = mkim loại +mCl muối
Cl
m
trong muối 59,74 18,56 41,18 g nCl muối 1,16 mol
2
BTe
O O H
1, 792
4n 6n 2n l,16mol 4a 6b 1,16 lmol
22,
Mà X
a 0,1
4, 48 32a 48b
a b 0, 2mol M 40
b 0,1
22, a b
Phần 2:
2
2
2
2
N O NO
N O
N O NO NO
X
N O NO
0,896
n n 0,04mol
22, n 0,01mol
44n 30n n 0,03mol
0,8375.M 33,5
n n
3
O Te
N B
n
muối 4nO2 6nO3 8nN O2 3nNO 1,17 mol
x
(44)DẠNG 4: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI
nA + mBn+ → nAm+ + mBn+
Điều kiện phản ứng:
- A phải đứng trước B dãy điện hóa - Muối B phải tan
Độ tăng giảm khối lượng kim loại:
- Nếu mB mA tan khối lượng kim loại A tăng:
Độ tăng khối lượng mB mA tan
- Nếu mB mA tan khối lượng kim loại A giảm:
Độ giảm khối lượng mA tan mB
Nếu có nhiều kim loại phản ứng với muối, kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Kim loại phản ứng hết kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng
Nếu có kim loại phản ứng với nhiều muối, muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Muối hết muối kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng Nếu có nhiều kim loại phản ứng với nhiều muối khơng nên xét thứ tự phản ứng xảy Cần dựa vào dự kiện đề cho để xác định chất phản ứng hết, chất dư
Kim loại tan nước không đẩy kim loại khác khỏi muối
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Cho 13,0 gam Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam chất
rắn Giá trị a
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 8,0
Bài Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 6,72 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54
Bài Cho 2,24 g Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M Khuấy phản
ứng hoàn toàn Khối lượng (gam) chất rắn thu là:
A 4,0 B 1,232 C 8,040 D 12,320
Bài Hịa tan hồn tồn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol
AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu
A 6,4 B 10,8 C 14,0 D 17,2
Bài Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m
A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80
Bài Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu là:
A 21,6 B 37,8 C 42,6 D 44,2
Bài Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến khi
(45)A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0
Bài Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời
gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là:
A 6,96 gam B 21 gam C 20,88 gam D 2,4 gam
Bài Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 1,2M Sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là:
A 1,104 gam B 0,84 gam C 2,0304 gam D 1,77 gam
Bài 10 Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58%
Bài 11 Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỷ lệ mol 1: vào dung dịch hỗn hợp 150ml chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn
xuất hiện.Giá trị m là:
A 24,32 B 23,36 C 25,26 D 22,68
Bài 12 Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian,
thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau
các phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X
A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15%
Bài 13 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,12 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam
Cu kim loại? (biết NO sản phẩm khử nhất)
A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam
Bài 14 Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2
0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại Giá trị
m là:
A 45,20 B 32,40 C 43,04 D 41,36
Bài 15 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được 3,36 gam chất rắn Giá trị m là:
A 4,32 gam B 2,88 gam C 2,16 gam D 5,04 gam
Bài 16 Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO3
Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng
hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc ) Giá trị V
A 1,904 lít. B 1,456 lít. C 1,568 lít. D 1,232 lít.
Bài 17 Cho m gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg :1 vào 600 ml dung dịch Fe(NO3)3
0,1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 56m
39 gam Fe Giá trị m là:
A 1,404 B 1,170 C 1,053 D 1,755
Bài 18 Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,05M đến dung
(46)A Tăng 0,0025 gam so với ban đầu. B Giảm 0,0025 gam so với ban đầu. C Giảm 0,1625 gam so với ban đầu. D Tăng 0,16 gam so với ban đầu.
Bài 19 Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,05 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng tạo chất rắn B Khối lượng B là:
A 25,6 gam B 26,5 gam C 14,8 gam D 18,4 gam
Bài 20 Nhúng kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai bản kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11 gam Khối lượng đồng bám kim loại là:
A 1,28 gam 3,2 gam B 6,4 gam 1,6 gam
C 1,54 gam 2,6 gam D 8,6 gam 2,4 gam
Bài 21 Cho m gam Mg phản ứng hoàn toàn với lít dung dịch A chứa FeSO4 0,1M CuSO4 0,1M sau
phản ứng thu chất rắn B có khối lượng mB 13, gam Giá trị m là:
A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D gam
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 22 Cho hỗn hợp bột kim loại gồm 1,4 gam Fe, 0,24 gam Mg tác dụng với 200ml dung dịch Cu(NO3)2
0,15M Sau phản ứng thu rắn B Cho B phản ứng hết với HNO3 thấy có V lít NO (đktc) Giá
trị V là:
A 0,56 B 0,672 C 0,896 D 1,12
Bài 23 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu
4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m
A 2,25 B 1,76 C 1,50 D 2,00
Bài 24 Cho m (g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu
được 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là:
A 4,8 g B 4,32 g C 4,64 g D 5,28 g
Bài 25 Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch
A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đẩu
A 0,25 M B 0,1 M C 0,20 M D 0,35 M
Bài 26 Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn
hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là:
A 3 B 3,84 C 4 D 4,8
Bài 27 Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu được 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là:
(47)Bài 28 Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời
gian thu 5,28 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá tị m là:
A 4,05 B 2,86 C 2,02 D 3,6
Bài 29 Lắc 13,14g Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian thu 22,56g chất rắn A
dung dịch B Nhúng kim loại M nặng 15,45 g vào dung dịch B khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 g chất rắn Z Kim loại M là:
A Zn B Pb C Mg D Fe
Bài 30 Cho hỗn hợp X chứa x mol Mg y mol Fe vào dung dịch Y chứa y mol Fe3+ z mol Ag+ Đến
phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chất rắn E Cho NaOH dư vào Z thu kết tủa T, nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp chất rắn F chứa nhiều chất Mối liên hệ x, y, z là:
A x z 3y
B x z 3y
2
C x z 2y
2
D x z 2y
2
Bài 31 Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Hòa tan phần hai 550
ml dung dịch AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Nồng độ mol Fe(NO3)2
dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trình phản ứng) là:
A 0,181M B 0,363M C 0,182M D 0,091M
Bài 32 Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu
được chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b
A m 9b 6,5a B m 8, 3a
C m 8, 225b 7a D m 8,575b 7a
Bài 33 Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau
thời gian lấy kim loại rửa sạch, cán lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng là:
A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam
Bài 34 Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng tạo chất rắn B có khối lượng 29,2 gam Xác định CM CuSO4 phản ứng
A 1M B 1,5M C 2M D 0,5M
Bài 35 Cho 11 gam hỗn hợp X chứa Al Fe phản ứng hồn tồn với lít dung dịch CuCl2 0,5M Sau
phản ứng tạo dung dịch A chất rắn B, mB25,6gam Cho dung dịch A phản ứng hoàn toàn với
dung dịch NaOH dư thu kết tủa E, nung E khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp F gồm chất rắn Khối lượng F
A 16 gam B 26 gam C 14,8 gam D 16,4 gam
Bài 36 Cho hỗn hợp X có 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 a M
Cu(NO3)2 b M dung dịch C thu màu hồn tồn Sau phản ứng cho chất rắn D có khối
(48)A a 0,1M; b 0, 2M B a 0,06M; b 0, 05M C a 0, 06M; b 0,15M D a 0,6M; b 0,15M
Bài 37 Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch FeCl3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối
lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu (nước bay không đáng kể) Giá trị m giá trị sau không thỏa mãn?
A 2,4 B 12,3 C 8,7 D 9,6
Bài 38 Cho 18,9 gam bột nhôm vào dung dịch X chứa hai muối Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng
hoàn toàn thu 69,3 gam hỗn hợp chất rắn Y dung dịch Z Biết dung dịch Z khơng thể hịa tan sắt kim loại Lọc chất rắn cho lượng dư dung dịch NH3 vào dung dịch X thu 31,2
gam gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn T Giá trị m là:
A 68,4 B 61,2 C 98,4 D 105,6
Bài 39 Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để
phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hồ tan hồn tồn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)?
A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,4 lít D 0,3 lít
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 40 Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl3 Sau
phản ứng xảy hoàn toàn thu gam rắn B nguyên chất dung dịch C Cho NaOH đến dư vào C thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 dư vào E, thu kết tủa F Nung F đến khối lượng không
đổi thu 8,1 gam chất rắn G Xác định nồng độ FeCl3 dung dịch Z
A 1,0M B 0,75M C 1,25M D 0,8M
Bài 41 Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M AgNO3 0,8M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 22,84 gam rắn Y Để tác
dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là:
A 11,52 gam B 9,60 gam C 14,40 gam D 12,48 gam
Bài 42 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gổm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng
kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu
được 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T
khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X
A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46%
Bài 43 Hai kim loại X chất, có khối lượng a gam Thanh thứ nhúng vào l00ml dung dịch AgNO3; thứ nhúng vào 1,5 lít dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại
ta thấy thứ tăng khối lượng, thứ hai giảm khối lượng tổng khối lượng 2a gam, đồng thời dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO3)2
gấp 10 lần dung dịch AgNO3 Kim loại X gì? (biết X có hóa trị II)
A Cd B Fe C Zn D Pb
Bài 44 Cho 19,2 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào 400 ml dung dịch B chứa AgNO3 1M Cu(NO3)2
0,25M Khuấy đến dung dịch B màu hoàn toàn thu 55,2 gam hỗn hợp chất rắn C gồm kim loại dung dịch D Hịa tan hồn tồn C dung dịch HNO3 lỗng dư thu 6,72 lít khí E
(49)khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Xác định khí E tính m biết chất đo điều kiện tiêu chuẩn
A NO; 18,4 g B NO2; 20 g C N2O; 18,4 g D NO; 20 g
Bài 45 Nhúng đồng có m 6 gam vào 210 gam dung dịch Fe(NO3)3 16% Sau thời gian phản
ứng lấy đồng thấy dung dịch thu C%Cu NO 32 C%Fe NO 33 a Giá trị a gần
với:
A 8,8% B 4,5% C 4% D 4,3%
Bài 46 Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa Cu(NO3)2
1,2M AgNO3 0,8M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 22,84 gam rắn Y Để tác dụng tối đa
các chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là:
A 11,52 gam B 9,60 gam C 14,40 gam D 12,48 gam
Bài 47 Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO3)2.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết
thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Hỏi dung dịch Y hoà tan tối đa gam Cu?
A 3,84 B 4,48 C 4,26 D 7,04
Bài 48 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng
kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu
được 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T
không khí đến khối lượng khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X
A 83,70% B 38,04% C 60,87% D 49,46%
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 49 Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe Fe(NO3)2 400ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M; Fe(NO3)3
0,05M HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan (không chứa ion NH4
); hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu cịn lại 32m
255 gam rắn không tan Tỉ khối Y so với He 19
3 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thấy 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây?
A 272,0 gam B 274,0 gam C 276,0 gam D 278,0 gam
Bài 50 Cho hợp kim nặng 8,8 gam chứa kim loại Ag, Fe, Mg hòa tan 750 ml CuSO4
0,1M Sau thời gian, thu hợp kim X dung dịch Y Rửa sấy khô hợp kim X cân thấy khối lượng tăng thêm so với hợp kim ban đầu 1,16 gam Nhúng X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,576 lít khí SO2 (đktc) Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào
dung dịch Y, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Phần trăm khối lượng Ag hợp kim là:
A 61,36% B 36,82% C 49,09% D 44,18%
Bài 51 Cho 0,81 gam Al 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2
(50)A 0,15M 0,25M B 0,10M 0,20M
C 0,25M 0,15M D 0,25M 0,25M
Bài 52 Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 500 ml dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau
phản ứng hoàn toàn thu 36,3 gam hỗn hợp kim loại C dung dịch D Lọc dung dịch D, chia làm hai phần nhau:
- Phẩn 1: Tác dụng với dung dịch NH3 dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi
thu 8,55 gam chất rắn
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn khan
Nồng độ mol/lít AgNO3 B là:
A 0,2 M B 0,3 M C 0,4 M D 0,5 M
Bài 53 Cho 80 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung
dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (hóa trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 44,575 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 xác định kim loại R
A 2,5M; Zn B 2,5M; Mg C 2M; Mg D 2M; Fe
Bài 54 Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu
chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu
được 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu
kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phẩn trăm khối lượng Fe X
A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87%
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án A.
(51)Bài 18: Chọn đáp án B. Bài 19: Chọn đáp án A. Bài 20: Chọn đáp án A. Bài 21: Chọn đáp án D.
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 22: Chọn đáp án A.
Bài 23: Chọn đáp án B. Bài 24: Chọn đáp án C. Bài 25: Chọn đáp án A. Bài 26: Chọn đáp án C. Bài 27: Chọn đáp án C. Bài 28: Chọn đáp án C. Bài 29: Chọn đáp án A. Bài 30: Chọn đáp án A. Bài 31: Chọn đáp án D. Bài 32: Chọn đáp án D. Bài 33: Chọn đáp án C. Bài 34: Chọn đáp án C. Bài 35: Chọn đáp án A. Bài 36: Chọn đáp án C. Bài 37: Chọn đáp án D. Bài 38: Chọn đáp án A. Bài 39: Chọn đáp án C.
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 40: Giải:
Chất rắn B nguyên chất nên B Cu Fe Zn phản ứng hết.
G Zn ZnO Fe
8,1 13,5 65.0,1
ZnO n n 0,1 mol n 0,125 mol
81 56
BTe 3
Cu FeCl Z
8
n 0,125 mol 2.0,125 2.0,1 n 2.0,125
64
3
FeCl Z M FeCl
0,
n 0, mol C 1M
0,
Chọn đáp án A. Bài 41: Giải:
Có
3
3
3
3
3
NaOH Cu NO AgNO
Cu NO Cu NO
AgNO AgNO
n 2n n 0,36 mol
n 0,135mol
n 1, 2
n 0,09mol
n 0,8
Nếu Cu NO 3 2 phản ứng hết: mYmAgmCu 108.0, 09 64.0,135 18,36g 22,84 g
(52)mkim loại dư 22,84 18,36 4, 48 g
Đặt số mol Fe Mg phản ứng x, y Trường hợp 1: Fe chưa phản ứng NaOH
1
y n 0,18 mol
2
Fe Fe
n 3y 0,54 mol m 30, 24g
mkim loại dư
Loại
Trường hợp 2: Fe phản ứng BT e
NaOH
n 2x 2y 0,36 mol
nFe dư
x 0,115 4, 48
0,08 mol 0,08 x 3y
y 0,065 56
m 56 x 0,08 24y 12, 48 g
Chọn đáp án D. Bài 42: Giải:
Có mhỗn hợp rắn 7, 2g m X
Chứng tỏ X chưa phản ứng hết
Trường hợp 1: Mg dư, Fe chưa phản ứng
Đặt số mol Mg phản ứng a, số mol Mg dư b, số mol Fe c
2
BTe
SO
MgO
24 a b 56c 7,36g
a 0,18 5,04
2 a b 3c 2n 0, 45mol b 0,102
22,
c 0,098 m 40a 7, 2g
Loại
Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư
Đặt số mol Fe phản ứng chuyển thành Fe2+ a, số mol Fe dư b, số mol Mg c.
2
2
BT e
SO
Fe O MgO
24c 56 a b 7,36g
a 0,03 5, 04
2c 2a 3b 2n 0, 45mol b 0,05
22,
c 0,12 a
m m 160 40c 7, 2g
2 Fe
56 0,03 0,05
%m 100% 60,87%
7,36
Chọn đáp án A. Bài 43: Giải:
Tổng khối lượng kim loại sau phản ứng 2a gam mthanh tăng mthanh giảm
Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO3 Cu(NO3)2 x, y
X X
108.2x M x M y 64y
1
Nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần dung dịch AgNO3
y x
10 y 150x
1,5 0,1
thay vào (1) được:
X X X
(53) Chọn đáp án C. Bài 44: Giải:
Dung dịch B màu hoàn toàn Cu2+ phản ứng hết
3 kim loại Ag, Cu, Fe dư
mFe dư 55, 108.0, 64.0,1 5,6 gam
Đặt số mol Mg Fe phản ứng x, y
BT e
24x 56y 19, 5,6 13, g x 0,1 y 0, 2x 2y 1.0, 2.0,1 0,6
MgO Fe O
0,
m m m 40.0,1 160 20g
2
Gọi x số e nhận E
BT e n.6,72 1.0, 2.0,1 3.5,6 n 3
22, 56
Khí E NO. Chọn đáp án D. Bài 45: Giải:
3 3
Fe NO
m ban đầu 210.16% 33, gam
33 32 32
Cu 2Fe NO Cu NO Fe NO
x 2x x x
Sau phản ứng:
3 Cu NO 188 C% 100%, 210 64 x
x Fe NO 3
33,6 242.2x C% 100% 210 64x Mà C%Cu NO 32 C%Fe NO 33 188x 33, 242.2x x 0, 05mol
188.0,05
a 100% 4, 41%
210 64.0,05
Gần với giá trị 4,5% Chọn đáp án B. Bài 46: Giải:
Có 3 3 3
NaOH Cu NO AgNO
Cu NO Cu NO
AgNO AgNO
n 2n n 0,36 mol
n 0,135 mol
n 1, 2
n 0,09 mol
n 0,8
Nếu Cu NO 3 2 phản ứng hết: mY mAg mCu 108.0, 09 64.0,135 18,36g 22,84g
3 2
Cu NO
phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO3)2 (nếu Fe đã phản ứng)
mkim loại dư 22,84 18,36 4, 48 g
Đặt số mol Fe Mg phản ứng x, y Trường hợp 1: Fe chưa phản ứng NaOH
1
y n 0,18 mol
2
Fe F
n 3y 0,54 mol m 30, 24 g
e mkim loại dư
Loại
(54)nFedư
x 0,115 4, 48
0,08mol 0,08 x 3y
y 0,065 56
m 56 x 0,08 24y 12, 48g
Chọn đáp án D. Bài 47: Giải:
Ta có phương trình phản ứng: 3Fe2+ +
3
NO
+ 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H 2O
0,05 0,05
3 0,05 mol
Fe + NO3
+ 4H+ Fe3+ + NO + 2H 2O 0,05 0,1 12 mol 12
Fe + 2Fe3+ Fe2+
1 0,9 12 150
Trong dung dịch Y: Fe3
1
n 0,05 0,12 mol
12 150
3 2
2Fe Cu 2Fe Cu
0,12 0,06 mol mCu 0,06.64 3,84 g
Chọn đáp án D. Bài 48: Giải:
Có mhỗn hợp rắn mX Chứng tỏ X chưa tan hết
Fe bị oxi hóa lên Fe(II)
Đặt số mol Fe phản ứng Fe dư x, y
Có 2
2
Mg Fe
Mg BTe
SO
MgO Fe O Mg
24n 56n 7,36g
n 0,12 mol 5,04
2nMg 2x 3y 2n 0, 45 mol x 0,03
22,
y 0,05 x
m m 40n 160 7, g
2 Fe X
56 x y
% m 100% 60,87%
7,36
Chọn đáp án C.
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 49: Giải:
3 3
Cu NO 0,08mol Fe : x mol
m g Fe NO 0,02mol
Fe NO : y mol
HCl
(55)Y NO
19
M 25,33 M
3
Khí cịn lại Y H2
2
2
2
NO H
NO H
NO H
30n 2n 76
n 5n
n n
BTNT N nNO 2y 2.0, 08 3.0, 02 2y 0, 22
2
BT e
H NO
17
2x 2.0,08 0,02 2n 3n 0,18 2y 0, 22
Có khí H2 chứng tỏ NO3
phản ứng hết, dung dịch X chứa FeCl2 HCl dư
Chất rắn không tan sau phản ứng Cu: 64.0,08 32m m 40,8 g 255
56x 180y 40,8
Từ (1) (2) suy ra:
BTNT.Fe FeCl
x 0,6
n 0,6 0,04 0,02 0,66 mol y 0,04
AgNO3 dư + X 0,045 mol NO
3Fe2+ + 4H+ +
3
NO 3Fe NO 2H O
0,135 0,18 0,135 0,045 mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
0,525 → 0,525 0,525 0,525 mol
Cl Ag AgCl
1,5 1,5 1,5 mol
AgCl Ag
a m m 143,5.1,5 108.0,525 271,95 g
Gần với giá trị 272,0 Chọn đáp án A. Bài 50: Giải:
Nếu Mg dư phản ứng
mthanh hợp kim tăng 64 24 0, 075 3g 1,16g
Chứng tỏ Mg phản ứng hết
Đặt số mol Mg Fe phản ứng x, y m
thanh hợp kim tăng x 64 24 y 64 56 1,16g 1
Có Na SO2 4 CuSO4 NaOH
1
n n 0,075mol n 0,08mol
2
NaOH phản ứng với Y dư gam chất rắn gồm MgO, Fe2O3, có CuO
40x 80y 80 0, 075 x y 5g
Từ (1) (2) suy ra: x 0,025 y 0,02
Đặt số mol Al Fe dư a, b m
thanh hợp kim 108a 24.0, 025 56 0,02 b 8,8 g
2
BTe
SO
2,576
a 3b 0,025 0,02 2n 0, 23 mol 22,
(56)Ag
a 0,05 108.0,05
%m 100% 61,36%
b 0,03 8,8
Chọn đáp án A. Bài 51: Giải:
Al Fe
0,81 2,8
n 0, 03mol, n 0,05 mol
27 56
Sau phản ứng thu kim loại Fe dư; Al, AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết; kim loại thu gồm Ag, Cu Fe dư
nFe dư H2
0,672
n 0,03 mol
22,
Đặt số mol AgNO3 Cu(NO3)2 a, b
BT e
108a 64b 8,12 56.0,03 6, 44g a 0,03
b 0,05 a 2b 3.0,03 0,05 0,03 0,13
3 M AgNO
M Cu NO
0,03
C 0,15M
0, 0,05
C 0, 25M
0,
Chọn đáp án A. Bài 52: Giải:
Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại C Chứng tỏ C chứa Ag, Cu, có Fe dư, Al dư.
Có khối lượng chất rắn thu phần nhiều phần Chứng tỏ dung dịch ngồi Al(NO3)3 cịn chứa Fe(NO3)2
Al, Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng hết, Fe cịn dư
Đặt số mol Cu(NO3)2 AgNO3 a, b
Đặt số mol Al Fe phản ứng x, ỵ
Chất rắn thu phần Fe2O3 160.0,5y 6.2 y 0,15
Chất rắn thu phần Al2O3 Fe2O3
102.0,5x 6.2 2.8,55 x 0,1
BT e
C
a 2b 3.0,1 2.0,15 0,6 a 0,
b 0, m 108a 64b 13,9 27.0,1 56.0,15 37, 2g
3
M AgNO
0,
C 0, M
0,5
Chọn đáp án C. Bài 53: Giải:
TN1: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
x 2x x 2x (mol)
Ta có: 216x 64x 95, 80 15, 2 x 0,1 mol
TN2: Có mE mPb Chứng tỏ dung dịch A chứa AgNO3 dư
Dung dịch A
3
3
Cu NO : 0,1 mol AgNO : y mol
(57)0,5y y 0,5y y Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu
0,1 0,1 0,1 0,1
0,5y 0,1 207 108y 0,1.64 80 67,05 12,95
y 0,3 mol
M
0, 0,3
C AgNO 2,5M
0,
3
Pb NO
0,3
n 0,1 0, 25mol
2
1 10
dung dịch D có 0,025 mol Pb(NO3)2
Vì phản ứng hồn tồn nên xảy trường hợp: Trường hợp 1: R phản ứng hết
32 32
R Pb NO R NO Pb 40
R
40 mol R 40
.207 44,575 R 186 R
(loại)
Trường hợp 2: Nếu Pb(NO3)2 phản ứng hết
32 32
R Pb NO R NO Pb 0,025 0,025 0,025 (mol)
0,025 207 R 44,575 40 4,575 R 24 Mg
Chọn đáp án B. Bài 54: Giải:
Mg, FeAgNO ,Cu NO3 3 2 kim loại
Chứng tỏ Mg, AgNO3, Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe dư; kim loại Ag, Cu, Fe
Dung dịch Z chứa Mg(NO3)2 Fe(NO3)2
Đặt số mol Mg, Fe phản ứng, Fe dư a, b, c
2
2
BTe
SO
MgO Fe O
24a 56 b c 9, 2g
a 0,15 6,384
2a 2b 3c 2n 0,57 mol b 0,03
22,
c 0,07
m m 40a 80b 8, 4g
Fe
56 0,03 0,07
%m 100% 60,87%
9,
(58)DẠNG 5: PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN
Các chất khử (NH3, CO, H2, C, Al) để khử ion kim loại oxit
Ví dụ:
3 2
2
2NH 3CuO N 3Cu 3H O
CO CuO Cu CO
2
2
2
3CO Fe O 2Fe 3CO H CuO Cu H O H FeO Fe H O
Hay phản ứng nhiệt nhôm:
2
2 3
2Al 3CuO Al O 3Cu 2Al Fe O Al O 2Fe
Để làm tập phần này, phải biết cách vận dụng định luật bảo toàn: + Bảo toàn nguyên tử
+ Bảo toàn khối lượng
Cũng sử dụng thành thạo phương pháp bảo toàn electron
Chú ý: Các tốn phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch bazơ mạnh xảy phản ứng sau:
2 2
2 2
2Al 2NaOH 2H O NaAlO 3H Al O 2NaOH 2NaAlO H O
- Thực chất cho CO, H2 tác dụng với chất rắn oxit khối lượng chất rắn giảm khối
lượng oxi oxit
- Các chất khử C, CO, H2 không khử oxit MgO, Al2O3 oxit khác kim loại kiềm
kiềm thổ
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 10,2 gam Al2O3 4,8 gam Fe2O3 H2 dư nhiệt độ cao Khối
lượng chất rắn thu sau phản ứng
A 13,56 gam. B 8,76 gam. C 1,68 gam. D 1,44 gam.
Bài Để khử hồn tồn 16,0 gam Fe2O3 khí CO (ở nhiệt độ cao), phản ứng tạo Fe khí CO2 Thể
tích khí CO (đktc) cần dùng
A 6,72. B 2,24. C 4,48. D 3,36.
Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 MgO, đun nóng Sau
một thời gian, ống sứ lại b gam hỗn hợp chất rắn B Cho hấp thụ hồn tồn khí bị hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 dư hỗn hợp khí thoát khỏi ống sứ, thu x gam kết tủa Biểu thức
a theo b, x là: A a b 16x
197
B a b 0,09x C a b 0,09x D a b 16x 197
Bài Cho khí CO qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu hỗn hợp rắn X Khí
khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 43,34 gam kết tủa Hòa tan hết lượng
hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy bay V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:
A 4,48. B 3.584. C 3,36. D 6,72.
Bài Dùng V lít (đktc) khí NH3 để khử 12g oxit đồng (II) với hiệu suất H% Sau phản ứng tạo hỗn
(59)A 3,36 lít. B 2,24 lít. C 4,48 lít. D 3,584 lít.
Bài Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng
phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G
ban đầu là:
A 0,05; 0,01. B 0,01; 0,05. C 0,5; 0,01. D 0,05; 0,1.
Bài Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn
hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là:
A 1,8 gam. B 5,4 gam. C 7,2 gam. D 3,6 gam.
Bài Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng
hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam. B 8,3 gam. C 2,0 gam. D 4,0 gam.
Bài Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao mơi
trường khơng có khơng khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Số gam bột nhơm có hỗn hợp đầu là:
A 0,27 gam. B 2,7 gam. C 0,027 gam. D 5,4 gam.
Bài 10 Thổi CO dư qua ống đựng 217,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng
215 gam chất rắn Dẫn tồn khí vào dung dịch nước vơi dư thấy có m gam kết tủa. Tính m.
A 15 gam. B 20 gam. C 25 gam. D 30 gam.
B TẲNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 11 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản
ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc)
Giá trị m là:
A 22,75. B 21,4. C 29,4. D 29,43.
Bài 12 Cho luồng khí CO qua 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau thí
nghiệm, hỗn hợp B gồm chất rắn, cân nặng 4,784 gam chất khí C Dẫn C vào dung dịch Ba(OH)2 dư 9,062 gam kết tủa
Tính khối lượng oxit A
A mFeO 2,16g; mFe O2 1,6g B mFeO 1,6g; mFe O2 2,16g
C mFeO 4,78g; mFe O2 0,72g D mFeO 0,72g; mFe O2 4,8g
Bài 13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời
gian thu 10,32 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 17,73
gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử
nhất) Giá trị V là:
A 1,344 lít. B 1,68 lít. C 1,14 lít. D 1,568 lít.
Bài 14 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam X nung nóng
Phản ứng xong 64 gam chất rắn A 11,2 lít hỗn hợp khí B (đktc) dB/H2 20, Tính m
(60)Bài 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhôm, thu hỗn
hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D chất khơng tan Z Sục CO2 đế dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1
gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức oxit sắt A Không xác định được. B Fe2O3
C Fe3O4 D FeO.
Bài 16 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X
trong điều kiện khơng có khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe2O3 thành kim loại) Hòa tan
hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất
rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
A 45%. B 50%. C 80%. D 75%.
Bài 17 Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn bộ khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa
tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí (đkc) Xác định cơng thức oxit kim loại
A CuO. B Fe2O3 C Fe3O4 D ZnO.
Bài 18 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al m gam oxit sắt khí trơ thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất không tan Z 13,44 lít khí H2 (đktc)
Sục khí CO2 dư vào Y thu 93,6 gam kết tủa Cho Z tan hết dung dịch H2SO4 thu dung
dịch chứa 165,6 gam muối sunfat 26,88 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết
các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 50,4. B 62,9. C 64,8. D 69,6.
Bài 19 Hòa tan hồn tồn m gam oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng 4,48 lít SO2 (đkc), phần dung
dịch chứa 240 gam loại muối Fe Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam FexOy tiến hành
phản ứng nhiệt nhơm Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng dư
5,376 lít H2 (đkc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 80%. B 73,33%. C 26,67%. D 20%.
Bài 20 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A
vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp
khí A là:
A 28,571%. B 14,289%. C 13,235%. D 13,135%.
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al
Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu 1,12 lít H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử
thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 chưa phản ứng
A 20,00%. B 33,33%. C 50,52%. D 66,67%.
Bài 22 Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện
khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần:
- Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu
(61)- Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52
gam chất rắn
Công thức oxit sắt giá trị m
A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32.
Bài 23 Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 CuO oxi chiếm 12,5% khối lượng hỗn hợp Cho 11,2 lít
khí CO (đktc) qua m gam X đun nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18,8 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch
chứa 2,8125m gam muối 35,84 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị
nhất sau đây:
A 64,1. B 57,6. C 76,8. D 51,2.
Bài 24 Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít
khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa
3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 9,5. B 8,5. C 8,0. D 9,0.
Bài 25 Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn họp X
điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần:
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2 (đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn
Phần 2: Tác dụng với HNO3 loãng dư thu dung dịch A 8,064 lít NO (đktc, sản phẩm khử
nhất) Cho A tác dụng với dung dịch NaOH khối lượng kết tủa lớn thu 54,63 gam Giá trị m
A 38,70 gam. B 39,72 gam. C 38,91 gam. D 36,48 gam.
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Hỗn hợp X chứa oxit sắt 0,02 mol Cr2O3 0,04 mol Al Thực phản ứng nhiệt nhôm
hỗm hợp X sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,896 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần tác dụng vừa
đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z 0,336 lít H2 (ở đktc), dung dịch Z tác dụng tối đa x
mol NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết phản ứng xảy mơi trường khơng có oxi Giá trị x gần với giá trị sau
A 0,27. B 0,3. C 0,28. D 0,25.
Bài 27 Trong bình kín (khơng có khơng khí) chứa 65,76 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Fe3O4 FeCO3
Nung bình nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hồn tồn Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 24,0 gam kết tủa Rắn lại bình chia làm phần
- Phần cho vào dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,06 mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch
sau phản ứng thu 21,84 gam kết tủa
- Phần tác dụng hết với dung dịch chứa H2SO4 0,23 mol HNO3 thu dung dịch Z chứa
muối sunfat kim loại có khối lượng 93,36 gam hỗn họp khí gồm a mol NO b mol N2O
Tỷ lệ a : b là:
A 3,75. B 3,25. C 3,50. D 3.45.
Bài 28 Dẫn 14,56 lít hỗn hợp khí gồm CO, H2 qua m gam hỗn hợp rắn gồm Zn, MgO, CuO đun nóng,
(62)dung dịch KOH dư thấy 6,72 lít hỗn hợp khí Hịa tan hết hỗn hợp rắn X 142,2 gam dung dịch HNO3 70%, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối thấy thoát
hỗn hợp khí T gồm 0,1 mol NO2 0,22 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu hỗn hợp muối
khan (trong nitơ chiếm 15,55144142% khối lượng) Mặt khác dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,39 mol KOH Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm số mol CuO hỗn hợp rắn X gần với?
A 21%. B 40,5%. C 16%. D 34%.
Bài 29 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m
gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu
được dung dịch T 7,168 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất?
A 42,5. B 35,0. C 38,5. D 40,5.
Bài 30 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần khơng tan D 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến thu lượng kết tủa lớn lọc
nung kết tủa đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688
lít khí SO2 (đktc) (Biết phản ứng xảy hồn tồn; dung dịch E khơng hịa tan bột
Cu) Thành phần % khối lượng oxit sắt hỗn hợp A
A 76,19%. B 70,33%. C 23,81%. D 29,67%.
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án A.
Bài 2: Chọn đáp án A. Bài 3: Chọn đáp án D. Bài 4: Chọn đáp án D. Bài 5: Chọn đáp án A. Bài 6: Chọn đáp án B. Bài 7: Chọn đáp án C. Bài 8: Chọn đáp án D. Bài 9: Chọn đáp án B. Bài 10: Chọn đáp án A.
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11: Chọn đáp án A.
(63)Bài 17: Chọn đáp án B. Bài 18: Chọn đáp án D. Bài 19: Chọn đáp án A. Bài 20: Chọn đáp án B. C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21: Giải:
Phần 1: Al NaOH
a
n n a 0,08 mol
2
Phần 2: Đặt số mol Cr2O3 1X
2 phản ứng x
3e
Al Al
3e 2e
3
Cr Cr Cr
2e 2e
2
Fe Fe Fe
2e
2H H
2
BTe
H
3.0,08 4.0,05
3a 2.2n 2x x 0,02
4
Phần trăm khối lượng Cr2O3 chưa phản ứng
0,03 0,02
.100% 33,33% 0, 03
Chọn đáp án B
Bài 22: Giải:
t
x y
3Fe O 2yAl 3xFe yAl O
0,3 0,4 mol
Phần 2: + NaOH 0,015 mol H2
Chứng tỏ phản ứng dư Al, oxit sắt phản ứng hết
H2
Al Fe Fe
2
n n 0,01 mol, m 2,52 gam n 0,045 mol
3
dö
Phần 1: 14,49 gam Y + HNO3 loãng, dư 0,165 mol NO
Áp dụng bảo tồn electron có: 3nAl 1 3nFe 1 3nNO nAl 1 nFe 1 0,165 mol
Mà
Fe
Al Al
Al
Fe Fe
n 0,135 mol
n n 0,01
n 0,03 mol
n n 0,045 dö
2 3
Al O Al O
m 14,49 56.0,135 27.0,03 6,12 gam n 0,06 mol
0,135 0,06
x : y 3:
3x y
Công thức oxit sắt Fe3O4
0,01
m m m 14, 49 14, 49 19,32gam
0,03
(64) Chọn đáp án C Bài 23: Giải:
Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Cu, y mol Fe, z mol O
O
16z
%m 100% 12,5%
64x 56y 16z
1 16z m 128z 12,5%
Z gồm CO CO2:
2
2
CO CO CO
CO
CO CO
11,
n n 0,5 mol n 0, mol
22,
n 0,3 mol 28n 44n 18,8.2.0,5 18,8g
O CO
n phản ứng n 0,3mol.
Y HNO 2,8125m g muoái 1, mol NO2
2
BTe
O NO
2x 3y 2n 2z n 2x 3y 2z mol
2 2,8125m 188x 242y 2,8125.128z
phản ứng x 0,7
1 y 0, m 128z 64g
z 0,5 Từ suy ra:
Chọn đáp án A Bài 24: Giải:
Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu x mol O
KL
0, 25m m 0,75m, x
16
Khí Z gồm CO2 (a mol) CO dư (b mol)
1,344
a b 0, 06 mol a 0,03
22,
b 0,03 44a 28b 0,06.2.18 2,16g
Y HNO dư 3,08m g muối 0,04 mol NO
2
BTe
e NO CO
0, 25m
n 3n 2x 2n 3.0,04 2.0,03
8 0, 25m
3,08m 0,75m 62 0,06 m 9, 48
8
Gần với giá trị 9,5 Chọn đáp án A
Bài 25: Giải:
(65) Chứng tỏ oxit sắt phản ứng hết, Al dư: 2
1 H
Al P
2
n n 0,03 mol
3
dö
Chất rắn lại Fe:
1
Fe P
5,04
n 0,09 mol
56
Phần 1: Có NO NO Al P1 Fe P 1
8,064
n 0,36 mol 3n 3n 3n
22, dö
Chứng tỏ phần nhiều gấp lần phần
Khối lượng kết tủa lớn toàn lượng Al3+ Fe3+ tạo kết tủa.
3 3
Al OH Fe OH Al 3X
4
54,63 107.0,09.3
78n 107n 54, 63g n 0,33 mol
78
2
Al O P
0,33 3.0,33
n 0,12 mol
2
X
102.0,12 27.3.0,03 56.3.0, 09
m m 39,72g
3
Chọn đáp án B
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26: Giải:
1X
2 chứa 0,01 mol Cr2O3, 0,02 mol Al Phần 1: + H2SO4 0,04 mol SO2
Có 2nSO2 0,08 mol 3n Al 0,06 mol
Chứng tỏ oxit sắt FeO Fe3O4: noxit Fe 0, 08 0, 06 0, 02 mol
Phần 2: + vừa đủ 0,25 mol HCl 0,015 mol H2
2
BTNT
H O
0, 25 2.0,015
n 0,11 mol
2
H
BTNT
O oxit Fe
n 0,11 3.0,01 0,08 mol
O
Số nguyên tử O oxit Fe 0,08 0,02
Oxit sắt Fe3O4.
Sau phản ứng với NaOH dung dịch chứa: Na+ (x mol), Cl (0,25 mol),
AlO
(0,02 mol), CrO2
(a mol)
x 0, 25 0,02 a BTÑT
Có mkết tủa mCr mFemOH 52 0,02 a 56.0,06 17n OH 6, 6g
2
OH
Al CrO OH
2, 52a
n mol
17
2, 52a
x 4n 4n n 4.0,02 4a
17
(66) Chọn đáp án C Bài 27: Giải:
Có FeCO3 CO2 CaCO3
24
n n n 0, 24 mol
100
Phần 1: Al H2
2
n n 0,06 0,04 mol
3
Al dư, hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe, Al2O3
3
2 Al OH
AlO
21,84
n n 0, 28 mol
78
2
Al O
0, 28 0,04
n 0,12 mol
2
2
BTKL
Fe Al Al O CO
65,76
m m m m
2
Fe Fe
0, 24
m 32,86 44 102.0,12 27.0,04 14, 28g n 0, 255 mol
Phần 2: Đặt số mol muối Fe2(SO4)3 FeSO4 x, y
2 43 43 FeSO
Al SO Fe SO
0, 28
m m m 342 400x 152y 93,36g
2 2x y 0, 255
x 0,07 y 0,115 BTe HNO
3a 8b 3.0,04 6.0,07 2.0,115 a 0,15
n a 2b 0, 23 mol b 0,04
a : b 3,75
Chọn đáp án A Bài 28: Giải:
Đặt số mol Zn, MgO, CuO hỗn hợp ban đầu a, b, c CO H2
14,56
n n 0,65 mol
22,
.
Khí khỏi bình đựng KOH gồm CO dư H2 dư:
2
CO Y H Y
6,72
n n 0,3 mol
22,
2
CO H
n phản ứng n phản ứng 0, 65 0,3 0,35 mol
4
BTe
NH NO
2a 2.0,35 0,1 3.0, 22 8.n
X 1,58mol HNO 3 muoái + 0,1 mol NO20, 22 mol NO BTNT
N
n 1,58 0,1 0, 22 1, 26 mol N muoái
14.1, 26
m 113, 43g
15,55144142%
muoái
4
NH NO
189a 148b 188c 80.n 113, 43g
(67) nKOH 4a 2b 2c n NH NO4 3 1,39 mol 3
2a 2b 2c nNH NO4 1, 26 nNH NO4 4
BTÑT
4
NH NO
a 0,07 mol b 0,1 , , ,
c 0, 45
n 0,01 mol
Từ suy ra:
CuO X CuO X
n 0, 45 0,35 0,1 mol 0,1
%n 100% 16,13%
0,07 0,1 0, 45
Gần với 16% Chọn đáp án C Bài 29: Giải:
X gồm 0,2539m (g) O 0,7461m (g) kim loại Hỗn hợp khí Z gồm CO dư CO2
2
2
CO CO CO
CO
CO CO
8,96
n n 0, mol n 0,15 mol
22,
n 0, 25 mol 28n 44n 19.2.0, 15, 2g
Y gồm 0,7461m (g) kim loại 0,2539m – 16.0,25 = 0,2539m – (g) O Y HNO 0,32 mol NO 3, 456m g muoái
3
HNO NO O Y NO
0, 2539m 0, 2539m
3n 2n n 4.0,32 0,78
16
phản ứng
n
Dung dịch T chứa
3
NO
0, 2359m 0, 2359m
n 0,78 0,32 0, 46
8
0, 2359m
m 0, 7461m 62 0, 46 3, 456m
8 m 38, 43g
muoái
Gần với giá trị 38 Chọn đáp án C Bài 30: Giải: Có Al B H2
2 0,672
n n 0,02 mol
3 22,
.
Chất rắn thu sau nung Al2O3: Al O2 3
5,1
n 0, 05 mol
102
BTNT
Al O Al A
n 2n 2.0, 05 0,1 mol
Al
Al
n phản ứng 0,1 0, 02 0, 08 mol
Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O
2
Al O B
0,1 0,02
b 3n 0,12 mol
2
Phần không tan D gồm Fe oxit sắt + H2SO4 Dung dịch E + 0,12 mol SO2
(68)2
BTe
Al O SO
2.0,12 2.0,12 3.0,08
3n 2a 2n 2n a 0,12
2
phản ứng
oxit Fe A
56.0,12 16.0,12
%m 100% 76,19%
56.0,12 16.0,12 27.0,1
(69)DẠNG 5: PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN
Các chất khử (NH3, CO, H2, C, Al) để khử ion kim loại oxit
Ví dụ:
3 2
2
2NH 3CuO N 3Cu 3H O
CO CuO Cu CO
2
2
2
3CO Fe O 2Fe 3CO H CuO Cu H O H FeO Fe H O
Hay phản ứng nhiệt nhôm:
2
2 3
2Al 3CuO Al O 3Cu 2Al Fe O Al O 2Fe
Để làm tập phần này, phải biết cách vận dụng định luật bảo toàn: + Bảo toàn nguyên tử
+ Bảo toàn khối lượng
Cũng sử dụng thành thạo phương pháp bảo toàn electron
Chú ý: Các tốn phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch bazơ mạnh xảy phản ứng sau:
2 2
2 2
2Al 2NaOH 2H O NaAlO 3H Al O 2NaOH 2NaAlO H O
- Thực chất cho CO, H2 tác dụng với chất rắn oxit khối lượng chất rắn giảm khối
lượng oxi oxit
- Các chất khử C, CO, H2 không khử oxit MgO, Al2O3 oxit khác kim loại kiềm
kiềm thổ
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 10,2 gam Al2O3 4,8 gam Fe2O3 H2 dư nhiệt độ cao Khối
lượng chất rắn thu sau phản ứng
A 13,56 gam. B 8,76 gam. C 1,68 gam. D 1,44 gam.
Bài Để khử hoàn toàn 16,0 gam Fe2O3 khí CO (ở nhiệt độ cao), phản ứng tạo Fe khí CO2 Thể
tích khí CO (đktc) cần dùng
A 6,72. B 2,24. C 4,48. D 3,36.
Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 MgO, đun nóng Sau
một thời gian, ống sứ lại b gam hỗn hợp chất rắn B Cho hấp thụ hồn tồn khí bị hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 dư hỗn hợp khí khỏi ống sứ, thu x gam kết tủa Biểu thức
a theo b, x là: A a b 16x
197
B a b 0,09x C a b 0,09x D a b 16x 197
Bài Cho khí CO qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe3O4 nung nóng thu hỗn hợp rắn X Khí
khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 43,34 gam kết tủa Hòa tan hết lượng
hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy bay V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:
A 4,48. B 3.584. C 3,36. D 6,72.
Bài Dùng V lít (đktc) khí NH3 để khử 12g oxit đồng (II) với hiệu suất H% Sau phản ứng tạo hỗn
(70)A 3,36 lít. B 2,24 lít. C 4,48 lít. D 3,584 lít.
Bài Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng
phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G
ban đầu là:
A 0,05; 0,01. B 0,01; 0,05. C 0,5; 0,01. D 0,05; 0,1.
Bài Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn
hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là:
A 1,8 gam. B 5,4 gam. C 7,2 gam. D 3,6 gam.
Bài Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng
hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam. B 8,3 gam. C 2,0 gam. D 4,0 gam.
Bài Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao mơi
trường khơng có khơng khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Số gam bột nhơm có hỗn hợp đầu là:
A 0,27 gam. B 2,7 gam. C 0,027 gam. D 5,4 gam.
Bài 10 Thổi CO dư qua ống đựng 217,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng
215 gam chất rắn Dẫn tồn khí vào dung dịch nước vơi dư thấy có m gam kết tủa. Tính m.
A 15 gam. B 20 gam. C 25 gam. D 30 gam.
B TẲNG TỐC: THƠNG HIỂU
Bài 11 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản
ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc)
Giá trị m là:
A 22,75. B 21,4. C 29,4. D 29,43.
Bài 12 Cho luồng khí CO qua 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau thí
nghiệm, hỗn hợp B gồm chất rắn, cân nặng 4,784 gam chất khí C Dẫn C vào dung dịch Ba(OH)2 dư 9,062 gam kết tủa
Tính khối lượng oxit A
A mFeO 2,16g; mFe O2 1,6g B mFeO 1,6g; mFe O2 2,16g
C mFeO 4,78g; mFe O2 0,72g D mFeO 0,72g; mFe O2 4,8g
Bài 13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời
gian thu 10,32 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 17,73
gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử
nhất) Giá trị V là:
A 1,344 lít. B 1,68 lít. C 1,14 lít. D 1,568 lít.
Bài 14 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam X nung nóng
Phản ứng xong 64 gam chất rắn A 11,2 lít hỗn hợp khí B (đktc) dB/H2 20, Tính m
(71)Bài 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhôm, thu hỗn
hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D chất không tan Z Sục CO2 đế dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1
gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức oxit sắt A Không xác định được. B Fe2O3
C Fe3O4 D FeO.
Bài 16 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X
trong điều kiện khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe2O3 thành kim loại) Hòa tan
hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất
rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
A 45%. B 50%. C 80%. D 75%.
Bài 17 Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn bộ khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa
tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí (đkc) Xác định cơng thức oxit kim loại
A CuO. B Fe2O3 C Fe3O4 D ZnO.
Bài 18 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al m gam oxit sắt khí trơ thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất không tan Z 13,44 lít khí H2 (đktc)
Sục khí CO2 dư vào Y thu 93,6 gam kết tủa Cho Z tan hết dung dịch H2SO4 thu dung
dịch chứa 165,6 gam muối sunfat 26,88 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết
các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 50,4. B 62,9. C 64,8. D 69,6.
Bài 19 Hòa tan hoàn toàn m gam oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng 4,48 lít SO2 (đkc), phần dung
dịch chứa 240 gam loại muối Fe Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam FexOy tiến hành
phản ứng nhiệt nhơm Hịa tan hồn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng dư
5,376 lít H2 (đkc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 80%. B 73,33%. C 26,67%. D 20%.
Bài 20 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A
vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp
khí A là:
A 28,571%. B 14,289%. C 13,235%. D 13,135%.
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al
Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử
thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 chưa phản ứng
A 20,00%. B 33,33%. C 50,52%. D 66,67%.
Bài 22 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện
khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần:
- Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu
(72)- Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52
gam chất rắn
Công thức oxit sắt giá trị m
A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32.
Bài 23 Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 CuO oxi chiếm 12,5% khối lượng hỗn hợp Cho 11,2 lít
khí CO (đktc) qua m gam X đun nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18,8 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch
chứa 2,8125m gam muối 35,84 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị
nhất sau đây:
A 64,1. B 57,6. C 76,8. D 51,2.
Bài 24 Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít
khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa
3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 9,5. B 8,5. C 8,0. D 9,0.
Bài 25 Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn họp X
điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần:
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2 (đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn
Phần 2: Tác dụng với HNO3 loãng dư thu dung dịch A 8,064 lít NO (đktc, sản phẩm khử
nhất) Cho A tác dụng với dung dịch NaOH khối lượng kết tủa lớn thu 54,63 gam Giá trị m
A 38,70 gam. B 39,72 gam. C 38,91 gam. D 36,48 gam.
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Hỗn hợp X chứa oxit sắt 0,02 mol Cr2O3 0,04 mol Al Thực phản ứng nhiệt nhôm
hỗm hợp X sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,896 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần tác dụng vừa
đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z 0,336 lít H2 (ở đktc), dung dịch Z tác dụng tối đa x
mol NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết phản ứng xảy môi trường oxi Giá trị x gần với giá trị sau
A 0,27. B 0,3. C 0,28. D 0,25.
Bài 27 Trong bình kín (khơng có khơng khí) chứa 65,76 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Fe3O4 FeCO3
Nung bình nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hồn tồn Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 24,0 gam kết tủa Rắn lại bình chia làm phần
- Phần cho vào dung dịch NaOH dư thấy 0,06 mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch
sau phản ứng thu 21,84 gam kết tủa
- Phần tác dụng hết với dung dịch chứa H2SO4 0,23 mol HNO3 thu dung dịch Z chứa
muối sunfat kim loại có khối lượng 93,36 gam hỗn họp khí gồm a mol NO b mol N2O
Tỷ lệ a : b là:
A 3,75. B 3,25. C 3,50. D 3.45.
Bài 28 Dẫn 14,56 lít hỗn hợp khí gồm CO, H2 qua m gam hỗn hợp rắn gồm Zn, MgO, CuO đun nóng,
(73)dung dịch KOH dư thấy 6,72 lít hỗn hợp khí Hịa tan hết hỗn hợp rắn X 142,2 gam dung dịch HNO3 70%, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối thấy
hỗn hợp khí T gồm 0,1 mol NO2 0,22 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu hỗn hợp muối
khan (trong nitơ chiếm 15,55144142% khối lượng) Mặt khác dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,39 mol KOH Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm số mol CuO hỗn hợp rắn X gần với?
A 21%. B 40,5%. C 16%. D 34%.
Bài 29 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m
gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu
được dung dịch T 7,168 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất?
A 42,5. B 35,0. C 38,5. D 40,5.
Bài 30 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần khơng tan D 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến thu lượng kết tủa lớn lọc
nung kết tủa đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688
lít khí SO2 (đktc) (Biết phản ứng xảy hồn tồn; dung dịch E khơng hịa tan bột
Cu) Thành phần % khối lượng oxit sắt hỗn hợp A
A 76,19%. B 70,33%. C 23,81%. D 29,67%.
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án A.
Bài 2: Chọn đáp án A. Bài 3: Chọn đáp án D. Bài 4: Chọn đáp án D. Bài 5: Chọn đáp án A. Bài 6: Chọn đáp án B. Bài 7: Chọn đáp án C. Bài 8: Chọn đáp án D. Bài 9: Chọn đáp án B. Bài 10: Chọn đáp án A.
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11: Chọn đáp án A.
(74)Bài 17: Chọn đáp án B. Bài 18: Chọn đáp án D. Bài 19: Chọn đáp án A. Bài 20: Chọn đáp án B. C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21: Giải:
Phần 1: Al NaOH
a
n n a 0,08 mol
2
Phần 2: Đặt số mol Cr2O3 1X
2 phản ứng x
3e
Al Al
3e 2e
3
Cr Cr Cr
2e 2e
2
Fe Fe Fe
2e
2H H
2
BTe
H
3.0,08 4.0,05
3a 2.2n 2x x 0,02
4
Phần trăm khối lượng Cr2O3 chưa phản ứng
0,03 0,02
.100% 33,33% 0, 03
Chọn đáp án B
Bài 22: Giải:
t
x y
3Fe O 2yAl 3xFe yAl O
0,3 0,4 mol
Phần 2: + NaOH 0,015 mol H2
Chứng tỏ phản ứng dư Al, oxit sắt phản ứng hết
H2
Al Fe Fe
2
n n 0,01 mol, m 2,52 gam n 0,045 mol
3
dö
Phần 1: 14,49 gam Y + HNO3 loãng, dư 0,165 mol NO
Áp dụng bảo tồn electron có: 3nAl 1 3nFe 1 3nNO nAl 1 nFe 1 0,165 mol
Mà
Fe
Al Al
Al
Fe Fe
n 0,135 mol
n n 0,01
n 0,03 mol
n n 0,045 dö
2 3
Al O Al O
m 14,49 56.0,135 27.0,03 6,12 gam n 0,06 mol
0,135 0,06
x : y 3:
3x y
Công thức oxit sắt Fe3O4
0,01
m m m 14, 49 14, 49 19,32gam
0,03
(75) Chọn đáp án C Bài 23: Giải:
Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Cu, y mol Fe, z mol O
O
16z
%m 100% 12,5%
64x 56y 16z
1 16z m 128z 12,5%
Z gồm CO CO2:
2
2
CO CO CO
CO
CO CO
11,
n n 0,5 mol n 0, mol
22,
n 0,3 mol 28n 44n 18,8.2.0,5 18,8g
O CO
n phản ứng n 0,3mol.
Y HNO 2,8125m g muoái 1, mol NO2
2
BTe
O NO
2x 3y 2n 2z n 2x 3y 2z mol
2 2,8125m 188x 242y 2,8125.128z
phản ứng x 0,7
1 y 0, m 128z 64g
z 0,5 Từ suy ra:
Chọn đáp án A Bài 24: Giải:
Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu x mol O
KL
0, 25m m 0,75m, x
16
Khí Z gồm CO2 (a mol) CO dư (b mol)
1,344
a b 0, 06 mol a 0,03
22,
b 0,03 44a 28b 0,06.2.18 2,16g
Y HNO dư 3,08m g muối 0,04 mol NO
2
BTe
e NO CO
0, 25m
n 3n 2x 2n 3.0,04 2.0,03
8 0, 25m
3,08m 0,75m 62 0,06 m 9, 48
8
Gần với giá trị 9,5 Chọn đáp án A
Bài 25: Giải:
(76) Chứng tỏ oxit sắt phản ứng hết, Al dư: 2
1 H
Al P
2
n n 0,03 mol
3
dö
Chất rắn lại Fe:
1
Fe P
5,04
n 0,09 mol
56
Phần 1: Có NO NO Al P1 Fe P 1
8,064
n 0,36 mol 3n 3n 3n
22, dö
Chứng tỏ phần nhiều gấp lần phần
Khối lượng kết tủa lớn toàn lượng Al3+ Fe3+ tạo kết tủa.
3 3
Al OH Fe OH Al 3X
4
54,63 107.0,09.3
78n 107n 54, 63g n 0,33 mol
78
2
Al O P
0,33 3.0,33
n 0,12 mol
2
X
102.0,12 27.3.0,03 56.3.0, 09
m m 39,72g
3
Chọn đáp án B
D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26: Giải:
1X
2 chứa 0,01 mol Cr2O3, 0,02 mol Al Phần 1: + H2SO4 0,04 mol SO2
Có 2nSO2 0,08 mol 3n Al 0,06 mol
Chứng tỏ oxit sắt FeO Fe3O4: noxit Fe 0, 08 0, 06 0, 02 mol
Phần 2: + vừa đủ 0,25 mol HCl 0,015 mol H2
2
BTNT
H O
0, 25 2.0,015
n 0,11 mol
2
H
BTNT
O oxit Fe
n 0,11 3.0,01 0,08 mol
O
Số nguyên tử O oxit Fe 0,08 0,02
Oxit sắt Fe3O4.
Sau phản ứng với NaOH dung dịch chứa: Na+ (x mol), Cl (0,25 mol),
AlO
(0,02 mol), CrO2
(a mol)
x 0, 25 0,02 a BTĐT
Có mkết tủa mCr mFemOH 52 0,02 a 56.0,06 17n OH 6, 6g
2
OH
Al CrO OH
2, 52a
n mol
17
2, 52a
x 4n 4n n 4.0,02 4a
17
(77) Chọn đáp án C Bài 27: Giải:
Có FeCO3 CO2 CaCO3
24
n n n 0, 24 mol
100
Phần 1: Al H2
2
n n 0,06 0,04 mol
3
Al dư, hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe, Al2O3
3
2 Al OH
AlO
21,84
n n 0, 28 mol
78
2
Al O
0, 28 0,04
n 0,12 mol
2
2
BTKL
Fe Al Al O CO
65,76
m m m m
2
Fe Fe
0, 24
m 32,86 44 102.0,12 27.0,04 14, 28g n 0, 255 mol
Phần 2: Đặt số mol muối Fe2(SO4)3 FeSO4 x, y
2 43 43 FeSO
Al SO Fe SO
0, 28
m m m 342 400x 152y 93,36g
2 2x y 0, 255
x 0,07 y 0,115 BTe HNO
3a 8b 3.0,04 6.0,07 2.0,115 a 0,15
n a 2b 0, 23 mol b 0,04
a : b 3,75
Chọn đáp án A Bài 28: Giải:
Đặt số mol Zn, MgO, CuO hỗn hợp ban đầu a, b, c CO H2
14,56
n n 0,65 mol
22,
.
Khí khỏi bình đựng KOH gồm CO dư H2 dư:
2
CO Y H Y
6,72
n n 0,3 mol
22,
2
CO H
n phản ứng n phản ứng 0, 65 0,3 0,35 mol
4
BTe
NH NO
2a 2.0,35 0,1 3.0, 22 8.n
X 1,58mol HNO 3 muoái + 0,1 mol NO20, 22 mol NO BTNT
N
n 1,58 0,1 0, 22 1, 26 mol N muoái
14.1, 26
m 113, 43g
15,55144142%
muoái
4
NH NO
189a 148b 188c 80.n 113, 43g
(78) nKOH 4a 2b 2c n NH NO4 3 1,39 mol 3
2a 2b 2c nNH NO4 1, 26 nNH NO4 4
BTÑT
4
NH NO
a 0,07 mol b 0,1 , , ,
c 0, 45
n 0,01 mol
Từ suy ra:
CuO X CuO X
n 0, 45 0,35 0,1 mol 0,1
%n 100% 16,13%
0,07 0,1 0, 45
Gần với 16% Chọn đáp án C Bài 29: Giải:
X gồm 0,2539m (g) O 0,7461m (g) kim loại Hỗn hợp khí Z gồm CO dư CO2
2
2
CO CO CO
CO
CO CO
8,96
n n 0, mol n 0,15 mol
22,
n 0, 25 mol 28n 44n 19.2.0, 15, 2g
Y gồm 0,7461m (g) kim loại 0,2539m – 16.0,25 = 0,2539m – (g) O Y HNO 0,32 mol NO 3, 456m g muoái
3
HNO NO O Y NO
0, 2539m 0, 2539m
3n 2n n 4.0,32 0,78
16
phản ứng
n
Dung dịch T chứa
3
NO
0, 2359m 0, 2359m
n 0,78 0,32 0, 46
8
0, 2359m
m 0, 7461m 62 0, 46 3, 456m
8 m 38, 43g
muoái
Gần với giá trị 38 Chọn đáp án C Bài 30: Giải: Có Al B H2
2 0,672
n n 0,02 mol
3 22,
.
Chất rắn thu sau nung Al2O3: Al O2 3
5,1
n 0, 05 mol
102
BTNT
Al O Al A
n 2n 2.0, 05 0,1 mol
Al
Al
n phản ứng 0,1 0, 02 0, 08 mol
Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O
2
Al O B
0,1 0,02
b 3n 0,12 mol
2
Phần không tan D gồm Fe oxit sắt + H2SO4 Dung dịch E + 0,12 mol SO2
(79)2
BTe
Al O SO
2.0,12 2.0,12 3.0,08
3n 2a 2n 2n a 0,12
2
phản ứng
oxit Fe A
56.0,12 16.0,12
%m 100% 76,19%
56.0,12 16.0,12 27.0,1
(80)DẠNG 7: BÀI TẬP LÝ THUYẾT Bài Cho phát biểu sau:
(a) Các kim loại kiềm tan tốt nước
(b) Các kim loại Mg, Fe, K Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag
dung dịch thành Ag (d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư thu kim loại Fe
Số phát biểu
A 1 B 2 C 3 D 4
Bài Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: X, Y được điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối; Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội
X, Y, Z, T là:
A Na, Fe, Al, Cu B Al, Na, Cu, Fe C Al, Na, Fe, Cu D Na, Al, Fe, Cu Bài Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?
A Zn, Al2O3, Al B Mg, Al2O3, Al C Fe, Al2O3, Mg D Mg, K, Na
Bài Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH)2, Al, FeCO3, Cu(OH)2, Fe dung dịch H2SO4
loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH)2 dư thu kết
tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z, sau dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Thành phần chất G
A MgO, BaSO4, Fe, Cu B BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3
C MgO, Al2O3, Fe, Cu, ZnO D BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu
Bài Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng xảy
hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) muối X là: A Al(NO3)3, Mg(NO3)2, AgNO3 B Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2
C Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 D Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Cu(NO3)2
Bài Từ hỗn hợp (CuO, MgO, Al2O3) để điều chế Al, Mg, Cu, sử dụng thêm dãy hóa chất
dưới (các dụng cụ thiết bị coi có đủ)?
A H2SO4, NH3 B NaOH, NH3
C HNO3 (đặc), NaOH, CO D NaOH, HCl, CO2
Bài Cho hỗn hợp bột rắn gồm FeO, CuO, AgNO3, K2Cr2O7 Trộn thêm lượng dư bột Al nung hỗn
(81)thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm B, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng, hỗn hợp rắn thu ống nghiệm B chứa tối đa chất?
A 4 B 5 C 6 D 3
Bài Thực thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp Fe KNO3 khí trơ
(2) Dẫn khí CO qua bột CuO đun nóng (3) Đốt dây Mg bình kín chứa đầy SO2
(4) Cho dung dịch C2H5OH vào CrO3
(5) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng
(6) Nung nóng dung dịch bão hịa NH4Cl NaNO2
(7) Điện phân CaCl2 nóng chảy
(5) Nung Ag2S khơng khí
Khi phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu chất khí là:
A 5 B 4 C 6 D 7
Bài Thực thí nhiệm sau: (1) Đốt cháy bột sắt brom
(2) Cho bột sắt vào dung dịch H2SO4 loãng
(3) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư
(4) Cho bột sắt vào dung dịch HNO3 dư
(5) Cho bột sắt vào dung dịch HCl loãng dư Số thí nghiệm thu muối Fe3 là.
A 3 B 2 C 5 D 4
Bài 10 Kim loại tác dụng mạnh với H2O điều kiện thường là:
A Fe B Mg C Al D Na
Bài 11 Chất sau dùng để thu gom thủy ngân rơi vãi
A S B NH3 C O2 D Cl2
Bài 12 Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau điện phân hoà tan
NaHCO3 xảy trường hợp sau đây:
A NaCl dư B NaCl dư CuSO4 dư
C CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết
(82)A đpnc
2
3
Al O 2Al O
2
B đpnc
2
2NaOH 2Na O H
C 2NaCl đpnc2Na Cl D
đpnc
2
CaBr 2Ca Br
Bài 14 Điều không điều sau:
A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần
C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dịch không đổi
D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân khơng đổi có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn)
Bài 15 Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dương (anot) A ion Cl bị oxi hóa B ion Cl bị khử
C ion K bị khử D ion K bị oxi hóa
Bài 16 Trong phát biểu sau:
(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần
(2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
(3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao
(5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy
(6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội
Số phát biểu
A 3 B 4 C 5 D 2
Bài 17 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch AlCl3
(b) Điện phân dung dịch CuSO4
(c) Điện phân nóng chảy NaCl
(d) Cho luồng khí CO qua bột Al2O3 nung nóng
(e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2
(f) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng
Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là:
(83)Bài 18 Trong phản ứng sau phản ứng xem phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại
A Zn 2AgNO 3 Zn(NO )3 22Ag
B t0
2
Fe O CO 2Fe 3CO
C t0
3
CaCO CaO CO
D t0
2
2Cu O CuO
Bài 19 Thực thí nghiệm sau:
1 Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4
2 Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3
3 Nhúng Fe ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng, có nhỏ vài giọt CuSO4
4 Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3
5 Để thép ngồi khơng khí ẩm
Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mịn điện hóa là:
A 4 B 2 C 3 D 1
Bài 20 Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học là A Đốt cháy magiê khơng khí
B Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4
C Nhúng thành sắt vào dung dịch HCl loãng D Đốt cháy đồng Cl2
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN Bài Chọn đáp án A.
(84)(85)(86)(87)
