Đề_HD Hóa 11 Kỳ I số 10

THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC - LỚP: 11 Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề) A. Phần chung cho tất cả học sinh (8 điểm) Câu1: ( 1điểm ) Chất điện li là gì? Cho ví dụ. Câu 2:(1điểm ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ở dạng phân tử và ion thu gọn: a) HCO 3 - + OH - → b) Ca 2+ + CO 3 2- → Câu 3: ( 1điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các mẫu phân đạm đựng trong các lọ mất nhãn: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 . Câu 4: ( 1điểm )Viết các PTHH theo sơ đồ sau(ghi rõ điều kiện nếu có):Ca 3 (PO 4 ) 2 → P→Ca 3 P 2 →PH 3 → P 2 O 5 Câu 5: ( 1điểm ) Cho 17,04 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 phản ứng hết với HNO 3 loãng dư thu được 2,016 lít (đkc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Tính m. Câu 6: ( 1điểm ) Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 có pH = 2 với 100ml dung dịch NaOH 0,03 M được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Câu 7: ( 1điểm ) Sục 6,72 lít CO 2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 được m gam kết tủa. Tính m. Câu 8: (1điểm ) Trộn 100ml dung dịch X gồm Na 2 CO 3 0,1M và K 2 CO 3 0,1M với 100ml dung dịch Y gồm Ba(NO 3 ) 2 0,05M và Ca(NO 3 ) 2 amol/l( phản ứng vừa đủ) thu được m gam kết tủa.Tính a và m. B. Phần riêng (Học sinh học chương trình nào làm theo phần riêng của chương trình đó) I.Chương trình nâng cao( 2điểm ) Câu 9: ( 1điểm ) Đánh giá gần đúng giá trị pH của các dung dịch sau: (NH 4 ) 2 SO 4 , CH 3 COOK. Câu 10: ( 1điểm ) Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại đồng vào dung dịch HNO 3 loãng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Toàn bộ khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Tính thể tích khí oxi(đkc) đã tham gia vào quá trình trên. II Chương trình chuẩn ( 2 điểm ) Câu 9:( 1điểm ) Viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử là C 4 H 9 Cl. Câu 10: (1điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 1,68 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm sinh ra lần lượt qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đậm đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư, thấy bình (1) khối lượng tăng 2,16 gam và ở bình (2) khối lượng tăng 5,28 gam. Tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 1,75. Xác định công thức phân tử của X. Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137. ------ Hết ------ SỞ GD - ĐT THỪA THIÊN HUẾ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU MÔN HÓA HỌC - LỚP: 11 C ÂU N ỘI DUNG ĐI ỂM 1 - Nêu đúng khái niệm về chất điện li - Lấy ví dụ minh hoạ 0,5 đ 0,5 đ 2 a. viết đúng mỗi phương trình phân tử, phương trình ion thu g ọn b. “ ‘’ “ ‘’ 0,25đ-0,25đ 0,25đ-0,25đ 3 - Nêu hiện tượng nhận biết - Viết đúng PTHH nhận biết (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl → mẫu phân đạm còn lại là NaNO 3 0,25 đ 0,25đ-0,25 đ 0,25đ 4 - Hoàn thành đúng mỗi PTHH → 4 PTHH 0,25đ 1,0đ 5 - Viết các PTHH - Theo gt: n NO = 2,016/22,4 = 0,09, gọi x l à số mol Fe(NO 3 ) 3 có trong dung dịch X, theo định luật bảo toàn: 17,04 + (3x + 0,09)63 = 242x + 0,09.30 + (1,5x + 0,045).18 → x = 0,24 mol → m = 242. 0,24 = 58,08 gam 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 6 - Phương trình phản ứng trung hoà: H + + OH - → H 2 O - Theo gt n H+ = 0,001; n OH - = 0,003 → n OH - (dd X) = 0,002 - Dung dịch X: [OH - ] = 0,01M → pOH = 2 → pH = 12 0,25đ 0,25đ 0,5đ 7 - CO 2 + Ca(OH) 2 →CaCO 3 (1), CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →Ca(HCO 3 ) 2 (2) - (1), (2), gt → số mol CaCO 3 (1) = 0,25; số mol CaCO 3 (2) = 0,05 → số mol CaCO 3 thu được = 0,25 – 0,05 = 0,2 → m = 0,2.100 = 20 gam 0,25đ 0,25đ 0,25đ-0,25đ 8 - Các phản ứng xảy ra khi trộn dd X với dd Y: Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3 (1) Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 (2) - (1),(2) và gt ta có: 0,1(0,1 + 0,1) = 0,1( 0,05 + a ) → a = 0,15 → m = 0,1(0,1 + 0,1).60 + 0,1.0,05.137 + 0,1.0,15.40 = 2,485 g 0,25 đ 0,25đ-0,25 đ 0,25đ 9 Chương trình nâng cao - (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- , NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + → [ OH - ] < 10 -7 < [ H + ] → pH < 7 - CH 3 COOK →CH 3 COO - + K + , CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH +OH - → [ H + ] < 10 -7 < [OH - ] → pH > 7 0,25đ 0,25đ 0,25 0,25đ 10 Sau quá trình biến đổi HNO 3 trở lại trạng thái ban đầu, do đó chất nhận electron là oxi. Áp dụng phương pháp bảo toàn electron: - Cu → Cu 2+ + 2e 0,45 mol 2. 0,45e mol - O 2 + 4e → 2 O 2- x mol 4xe mol → 4x = 2. 0,45 → x = 0,225 → V O2 = 0,225. 22,4 = 5,04 lít 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 9 Chương trình chuẩn Viết đúng mỗi CTCT 0,25đ 1,0đ → 4 CTCT 10 -Gt → số mol H 2 O =2,16/18 = 0,12; số mol CO 2 = 5,28/44 = 0,12; M = 1,75.32 = 56 → n X = 1,68/ 56 = 0,03 - C x H y O z + (x + y/4 – z/2) O 2 → x CO 2 + y/2 H 2 O 1mol x mol y/2 mol 0,03 mol 0,12 mol 0,12 mol → x = 4, y = 8, z = (56 – 12.4 – 8)/16 = 0 → CTPT C 4 H 8 0,25đ 0,25đ 0,5đ . THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC - LỚP: 11 Th i gian làm b i: 45 phút (không tính th i gian giao đề) A. Phần chung cho tất cả học sinh (8 i m) Câu1: ( 1 i m. THIÊN HUẾ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU I M THI HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU MÔN HÓA HỌC - LỚP: 11 C ÂU N I DUNG I ỂM 1 - Nêu đúng kh i niệm về chất i n li