Đề Kt HKI 2010_2011

Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2010 – 2011 Môn Hóa – Khối 10 – Thời gian: 45 phút Đề 001 Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định chất khử chất oxy hóa , quá trình khử , quá trình oxy hóa(.2.5 điểm) a. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. b. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 2: Cho : Si(Z = 14), N(Z = 7), P(Z = 15) (2.0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trên và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim. Câu 3: Trong các phản ứng sau , phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử, phản ứng nào ko phải ?Vì sao? (2.0 điểm) a. NaOH + HCl  NaCl + H 2 O b. CaCO 3  CaO + CO 2 c. Cl 2 + H 2 O + SO 2  HCl + H 2 SO 4 d. Fe + HCl  FeCl 2 + H 2 Câu 4:. Cho một thanh Fe vào dung dịch CuCl 2 .Một thời gian láy thanh Fe ra rữa sạch đem cân tháy khối lường thanh Fe tăng 1.6 (g) Tính khôi lượng Fe tham gia pứ và khối lượng Cu sinh ra (1.0 điểm) Câu 5: Hòa tan 1,2 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vừa đủ vào dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 1,12 lít khí hidro (Đktc). a.Xác định kim loại R.(1 .điểm) b.Tính V dung dịch HCl và nồng độ ddA.Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi ko đáng kể. .(1 .điểm) c. Tính C% của dung dịch A sau phản ứng biết khối lượng riêng của HCl (D=1,19g/ml) . (0,5 .điểm) Cho Zn:65;Fe:56; Cu:64; O:16; H:1; Cl:35,5;Mg: 24;Ca:40;Ba:137 Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2010 – 2011 Môn Hóa – Khối 10 – Thời gian: 45 phút Đề 002 Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định chất khử chất oxy hóa , quá trình khử , quá trình oxy hóa(.2.5 điểm) a. Pb + HNO 3 → Pb(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. b. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 2: Cho : Ca(Z = 20), Mg(Z = 12), S(Z = 16) (2.0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trên và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim. Câu 3: Trong các phản ứng sau , phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử, phản ứng nào ko phải ?Vì sao? (2.0 điểm) a. KOH + HCl  KCl + H 2 O b. 2KNO 3  2KNO 2 + O 2 c. Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl d. Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 +2 H 2 Câu 4:. Cho một thanh kẽm vào dung dịch CuCl 2 .Một thời gian láy thanh kẽm ra rữa sạch đem cân tháy khối lường thanh kẽm giảm 0,2 (g) Tính khôi lượng Zn tham gia pứ và khối lượng Cu sinh ra (1.0 điểm) Câu 5: Hòa tan 2.0 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vừa đủ vào dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 1,12 lít khí hidro (Đktc). a.Xác định kim loại R.(1 .điểm) b.Tính V dung dịch HCl và nồng độ ddA.Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi ko đáng kể. .(1 .điểm) c. Tính C% của dung dịch A sau phản ứng biết khối lượng riêng của HCl (D=1,19g/ml) . (0,5 .điểm) Cho Zn:65;Fe:56; Cu:64; O:16; H:1; Cl:35,5;Mg: 24;Ca:40;Ba:137 Họ & Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2010 – 2011 Môn Hóa – Khối 10 – Thời gian: 45 phút Đề 003 Câu 1: Cân bằng các phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định chất khử chất oxy hóa , quá trình khử , quá trình oxy hóa(.2.5 điểm) a. Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. b. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S+ H 2 O Câu 2: Cho : Al(Z = 13), Na(Z = 11), Cl(Z = 17) (2.0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trên và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính phi kim. Câu 3: Trong các phản ứng sau , phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử , phản ứng nào ko phải?Vì sao? (2.0 điểm) a. NaOH + HCl  NaCl + H 2 O b. CaCO 3  CaO + CO 2 c. 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O d. Fe + HCl  FeCl 2 + H 2 Câu 4:. Cho một thanh kẽm vào dung dịch CuCl 2 .Một thời gian láy thanh kẽm ra rữa sạch đem cân tháy khối lường thanh kẽm giảm 0,3 (g) Tính khôi lượng Zn tham gia pứ và khối lượng Cu sinh ra (1.0 điểm) Câu 5: Hòa tan 34,25 gam kim loại R thuộc nhóm IIA vừa đủ vào dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí hidro (Đktc). a.Xác định kim loại R.(1 .điểm) b.Tính V dung dịch HCl và nồng độ ddA.Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi ko đáng kể. .(1 .điểm) c. Tính C% của dung dịch A sau phản ứng biết khối lượng riêng của HCl (D=1,19g/ml) . (0,5 .điểm) Cho Zn:65;Fe:56; Cu:64; O:16; H:1; Cl:35,5;Mg: 24;Ca:40;Ba:137 . Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2010 – 2011 Môn Hóa – Khối 10 – Thời gian: 45 phút Đề 001 Câu 1: Cân bằng các phản ứng. Tên……………………………………………………Lớp……………………………………………………….Ngày………………………………… Trường THPT Tư Thục Nhân Việt ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2010 – 2011 Môn Hóa – Khối 10 – Thời gian: 45 phút Đề 002 Câu 1: Cân bằng các phản ứng