CHƯƠNG 13 đại CƯƠNG hóa học hữu cơ

CHƯƠNG 13: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ A KIẾN THỨC CƠ BẢN Bài tập tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất hữu Từ phép phân tích định lượng khối lượng chất hữu X, người ta thu khối lượng CO2, H2O, AgCl, thể tích khí N2 Ta xác định phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, O, N, Cl tính sau: Định lượng C: m C  m CO2 Định lượng H: m H  44 12  m H2O m CO2 11 % O H  Định lượng hal (Cl, Br, I): m hal  %C  m C m CO2 12.100  % mX 44.m X m H m H2O 2.100  % mX 18.m X m Ag-hal M Ag-hal  M hal %hal  m hal m Ag  hal 100.M hal  % mX M hal m X Định lượng N: Bao gồm phương pháp Dumas phương pháp Kjeldahl (các bạn tham khảo chi tiết bên lý thuyết) Dưới công thức phương pháp Dumas: mN  m V 28 với V VN2 tính theo đơn vị lít %N  N 22,4 mX 22, Định lượng O: m O  m X   m C  m H  m N  m Cl  %O  100%  (%C  %H  %N  %Cl) Bài tập xác định công thức phân tử hợp chất hữu a Cơ sở phương pháp * Công thức đơn giản nhất: Cho biết tỷ lệ đơn giản nguyên tử phân tử Muốn tìm cơng thức đơn giản, ta áp dụng cách sau: Cách 1: x : y : z : t  mC m H mO m N : : :   ::  : 12 16 14 Cách 2: x : y : z : t  %C %H %O %N : : :   ::  : 12 16 14 Trong cơng thức thức đơn giản C H O  N  công thức phân tử C x H y O z N t với x y z t     k  k  N*      Chú ý Trong tập, thường gặp sử dụng cách 1, sử dụng đến cách Tuy nhiên, bạn nên nhớ công thức để gặp biết cách xử lý * Công thức phân tử: Cho biết số nguyên tử nguyên tố phân tử chất Với hợp chất có cơng thức phân tử dạng C x H y O z N t Clr có khối lượng m khối lượng mol M, có cách để lập cơng thức phân tử: Cách 1: 12x y 16z 14t 35,5r M      mC m H mO m N m C1 m Cách 2: 12x y 16z 14t 35,5r M      %C %H %O % N %Cl 100% STUDY TIP Với số hợp chất hữu cơ, cơng thức đơn giản cơng thức phân tử b Phương pháp chi tiết Bước 1: Xác định thành phần nguyên tố chất A đem đốt (hay phân tích) Đề cho thành phần nguyên tố hợp chất hữu đưa giả thiết liên quan đến phản ứng đốt cháy, kết phân tích thành phần định lượng để bạn suy luận Khi đó, bạn nên lưu ý ghi nhớ số điểm sau: * Xác định sản phẩm cháy Đề nói rõ ln thành phần, khối lượng sản phẩm cháy Tuy nhiên số trường hợp, bạn cần xác định thông qua giả thiết trình hấp thụ sản phẩm cháy sau phản ứng: + Hỗn hợp khí CO2 H2O Trường hợp 1: Dần hỗn hợp khí qua Bình Bình CO2 B×nh B×nh      c)  H 2SO4 (dỈ  NaOH;KOH Ca OH  ;Ba OH  P2O5 H 2O   2    mBinh1 mH O mBinh2 mCO Trường hợp 2: Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch kiềm thấy khối lượng bình tăng lên CO2 Ca OH 2 ;Ba OH 2  mBinh   mCO2  mH2O      H 2O  mchÊt " cho vµo" NaOH;KOH Trường hợp 3: Dẩn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thấy khối lượng dung dịch thay đổi (tăng giảm ) Ca OH    m" cho vµo"  m  mdd   m" cho vµo"  m CO2 Ba OH 22   XCO3    X  Ba,Ca   m" cho vµo"  m  mdd  m   m" cho vµo"  H 2O Trường hợp 4: Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu kết tủa, đun nóng dung dịch sau phản ứng lại thu kết tủa  XCO3 Ca OH  CO2 Ba OH 22  X  Ba,Ca    dd cã X  HCO3 2  t 0C  H 2O dd  XCO3 X  Ba,Ca  + Khí NH3 thường định lượng thông qua phản ứng với axit H2SO4, HCl, khử CuO 2NH  H 2SO4   NH 2 SO4 ;NH  HCl  NH 4Cl  t 0C 2NH  3CuO   3Cu  N  3H 2O + H-hal thường định lượng thông qua kết tủa Ag-hal thu cho phản ứng với dung dịch AgNO3: AgNO3  H  hal   Ag  hal   HNO3 + Khi C sinh dạng CO định lượng thơng qua phản ứng với PdCl2 PdCl  CO  H 2O   Pd  CO2  2HCl dẫn khí qua CuO dư, nung nóng để chuyển hết thành CO2 định lượng * Xác định thành phần nguyên tố A dựa vào sản phẩm cháy + Khi sản phẩm cháy thu có CO2 H2O A chứa C, H có O + Hợp chất hữu chứa N sản phẩm cháy thu dạng N2 NH3 + Hợp chất hữu chứa hal sản phẩm cháy thu dạng H-hal hal2 + Hợp chất hữu chứa Na sản phẩm cháy thu dạng muối Na2CO3 Bước 2: Xác định khối lượng phân tử hợp chất hữu A (MA) Cách 1: Dựa vào khối lượng riêng DA (ở đktc) hay tỉ khối A khí B (dA/B ) hay khơng khí (dA/KK): M A  22,4.D A  22,4 mA mA  VA VA DA 22,4   mA nA M A  M B dA /B M A  29.d A/B nA Cách 2: Dựa vào tính chất phương trình phản ứng có chất hữu A tham gia hay tạo thành Cách 3: Dựa vào biểu thức phương trình Mendeleep - Claperon n PV m m.R.T M  RT n P.V m: khối lượng; T = t°C + 273 P: áp suất; V: thể tích; R = 0,082 Cách 4: Nếu tốn cho biết tỉ lệ thể tích khí (VA = kVB) khí (hay hơi) A, B điêu kiện m M nhiệt độ, áp suất: VA  kVB  n A  k.n B  M A  A B m B k Cách 5: Dựa vào định luật Raoult Độ tăng nhiệt độ sơi (hay độ giảm nhiệt độ đơng đặc) hồ tan mol chất A 100g dung môi t  k m m  M  k M t Với t độ tăng nhiệt độ sôi hay độ giảm nhiệt độ đông đặc chất tan dung dịch K: số nghiệm sôi hay số nghiệm lạnh m: lượng chất tan 1000g dung môi M: khối lượng mol phân tử chất tan Bước 3: Xác định công thức phân tử chất hữu Cách 1: Xác định trực tiếp CTPT chất hữu cách dùng công thức đề cập Cách 2: Dựa vào phản ứng cháy số mol chất mà đề cho để xác định số nguyên tử nguyên tố phân tử chất hữu Ví dụ: Đốt cháy chất A có cơng thức phân tử CxHyOz thu CO2 H2O:  t y z y  C x H y O z   x    O  xCO  H O 2  n CO2 n CO2   x  x  nA nA    y n H O  2n H2O  y  Với số mol cụ thể thì:   nA nA 2    2n n 2n y z n  x    O2 z  CO2  H2O  O2 nA nA nA nA   Thông thường kiện ứng với oxi hay áp dụng định luật bảo tồn ngun tố để tính tốn: n O  Z  2.n O2  2.n CO2  n H2O Kết hợp thêm kiện số mol Z ta tính z  n O Z nZ Chúng ta viết phương trình phản ứng cháy để làm thời gian đầu, sau thành thạo bạn khơng cần viết phản ứng cháy nữa, cần nhẩm đầu để tiết kiệm thời gian làm trắc nghiệm Chú ý: Khi A bị oxi hóa CuO nung nóng khối lượng oxi tham gia phản ứng độ giảm khối lượng bình đựng CuO san phản ứng Cách 3: Dựa vào giả thiết, ta xác định công thức đơn giản chất A Sau biện luận để tìm cơng thức phân tử Thường ta dựa vào kiện phân tử khối điều kiện bền phân tử (sẽ đề cập ví dụ minh họa bên dưới) để biện luận tìm cơng thức phân tử Một số trường hợp thường gặp cho bảng Công thức tổng quát Điều kiện CxHy y  2x  CxHyOz x, y >0 nguyên, y chẵn y  2x   CxHyOzNt y, t chẵn lẻ x, y, t > nguyên y  2x   u , (y,u chẵn lẻ, x, y, u >0, nguyên) CxHyOzNtXu B BÀI TỐN, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Phân tích 4,4 gam hợp chất hữu Y thu 8,8 gam CO2 3,6 gam H2O Biết hóa hồn tồn 2,2 gam Y thu thể tích thể tích 0,8 gam oxi điều kiện Lập công thức phân tử chất Y: A C4H8O2 B C2H6O2 C C2H4O D C3H6 Lời giải Theo đề ta có n Y  n O2  0,8 2,  0, 25  M Y   88 32 0, 25 Vì sản phẩm cháy thu CO2 H2O nên Y chắn chứa C, H, có O Cách 1: Khối lượng nguyên tố 4,4 gam chất Y là: mC   m CO2 11  m H O m H2O 3.8,8  2, 4; m H     0, 11 18  m O  m Y  m H  m C  1, Gọi CTPT chất Y CxHyOz ta có sau: 12x y 16z 88    2, 0,8 1, 4, Vậy ta có x = 4, y = z =  CTPT Y C4H8O2 Cách 2: n Y  m 4,   0, 05mol M 88 Gọi công thức phân tử chất Y CxHyOz (với z  ) Khi x  n CO2 nY  2n H2O 0, 0,  4; y   8 0, 05 nY 0, 05 Áp dụng BTKL  m O2  m H2O  m CO2  m Y  8(gam)  n O2  0, 25mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi  n O(Y)  2n O2  n H2O  2n CO2  0, 05.z  2.0, 25  0,  2.0,  z  Vậy công thức phân tử Y C4H8O2 Đáp án A Nhận xét Các bạn nên ôn lại phương pháp, định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, để áp dụng cách linh hoạt vào giải nhanh tập hóa học Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng sau áp dụng định luật bảo tồn ngun tố oxi để tìm số ngun tử oxi phân tử chất hữu thông dụng sử dụng nhiều việc tốn hóa học hữu sau Bài 2: Một chất hữu X có phần trăm khối lượng nguyên tố 37,795%C; 6,3%H; lại Cl Tỷ khối X so với khơng khí 4,3793 Tổng số nguyên tử chất X là: A 14 B 12 C 16 D 18 Lời giải %Cl  100%  %C  %H  55,905% Ta có x : y : z  %C %H %0 Cl : :  3,15 : 6,3 :1,575  : :1 12 35,5 Do cơng thức phân tử X có dạng(C2H4Cl)n Mà M A  29.4,3793  127  63,5n  n  Vậy chất hữu X C4H8Cl2 Đáp án A Bài 3: Một chất hữu A (C, H, O) có cơng thức phân tử công thức đơn giản nhất, A có 53,33% khối lượng nguyên tố oxi Tổng số nguyên tử A bao nhiêu? Lời giải Gọi công thức phân tử chất A CxHyOz Giả sử z = l A C x H y O  M A  16  30 53,33% x  Khi 12x  y  16  30  12x  y  14    CH O (thỏa mãn CTPT trùng với CTĐGN) y  Giả sử z = A C x H y O  M A  32  60 53,33% x  (l)  y  16  Khi 12x  y  32  60  12x  y  28   x    t / m)    y  => C2H4O2 (loại cơng thức đơn giản CH2O) Tương tự ta C3H6O3; C4H8O4; không thỏa mãn => Chất A thỏa mãn công thức phân tử cơng thức đơn giản có CH2O Vậy tổng số nguyên tử A Nhận xét Các bạn nên ghi nhớ kết để làm tập nhanh hơn: chất hữu gồm C, H, O có 53,33% khối lượng nguyên tố oxi có cơng thức đơn giản CH2O cơng thức phân tử có dạng (CH2O)n Cụ thể chất hữu thường gặp sau CH2O C2H4O2 Bài 4: Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu 2,65 gam Na2CO3; 1,68 lít CO2 (đktc) l,35g H2O Biết A có ngun tử Na Tìm cơng thức phân tử chất A A C2H3O2Na B C2H5O2Na C C3H5O2Na D C3H7O2Na Lời giải Vì sản phẩm cháy gồm Na2CO3, CO2 H2O nên A chắn có C, H, Na, có O Ta có: n Na 2CO3  0, 025  n Na  0, 05 Vì A có nguyên tử Na => nA = 0,05 mol Có n CO2  0, 075; n H2O  n C(A)  n Na CO  n CO  0,1   0, 075   n H(A)  2n H2O  0,15   n O(A)  m A  m C  m H  m Na  0,1  16 n C(A)  2 x  n A   n H(A)   C2 H 3O Na Gọi công thức phân tử A C x H y O z Na Có  y  nA   n (A) 2 z  O nA  Đáp án A Nhận xét Nhiều bạn mắc phải lỗi sai tính số mol C A dựa vào số mol CO2 Các bạn cần nhớ phản ứng đốt cháy sản phẩm có Na2CO3 nên tính số mol C A, ta cần bảo tồn nguyên tố C dựa vào số mol Na2CO3 Ngồi bạn cịn gặp tốn đốt cháy chất hữu B, thu sản phẩm gồm CO2; H2O HCl Khi đó, muốn tính số mol H B cần dựa vào số mol H2O HCl Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam chất A gồm C, H, O thu 13,2 g CO2 7,2g H2O Tìm cơng thức phân tử chất A, biết tỷ khối A so với H2 38 Lời giải d A/H2  38  M A  76 Cách 1: n C  12.n CO2  12.0,3  3,  Ta có: m H   n H2O  2.0,  0,8 <  m O  7,  m C  m H  3, Áp dụng: 12x y 16z 76     10 Suy x=3, y=8, z=2 3, 0,8 3, 7, Vậy CTPT cần tìm C3H8O2 Cách 2: Có: n CO2  0,3 n H2O  0, t y z y  C x H y O z   x    O  xCO  H O 2  0,1 mol 0,1x 0,05y 0,3 0,4 Suy x = 3, y = Do cơng thức phân tử cần tìm có dạng C3H8Oz  M A  36   16z  76  z   C3 H8O => Ma = 36 + + 16z = 76 =» z = => CsHsCh Cách 3: Ta tìm cơng thức đơn giản chất A: x:y:z  mC m H mO : :  0,3 : 0,8 : 0,  : : 12 16 Do cơng thức đơn giản A C3 H8O Suy công thức phân tử có dạng  C3 H8O n Mà M  76n  76  n   C3 H8O STUDY TIP + Với công thức CxHy hay CxHyOz y ln số chẵn thỏa mãn biểu thức y  2x c phân tử X là: A.C2H7N B CH5N C CH6N2 D C2H8N2 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu chứa C, H, Cl thu đuợc 2,2 gam CO2; 0,9 gam H2O Cl2 Khi xác định clo lượng chất dung dịch AgNO3 thu đuợc 14,35 gam AgCl Công thức phân tử hợp chất là: A C2H4Cl2 B C3H6Cl2 C CH2Cl2 D CHCl3 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT l.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.D 19.B 20.B 21.D 22.A 23.A 24.B 25.B 26.C 27.A 28.C 29.B 30.C Câu 1: Đáp án C MA =29.2,069 = 60 40%.60   x  12   60  Gọi công thức phân tử A CxHyOz thì:  y  6, 67%   C2 H O  53,33%.60  2 z  16  Câu 2: Đáp án D M A  32.2, 78  89 %m O  100%  (40, 45%  7,865%  15, 73%)  35,955% Gọi công thức phân tử A CxHyOzNt 89.%m C  3  x  12   y  89.%m H   Khi   C3 H O N 89.%m O z  2  16  89.%m N t  1  14 Câu 3: Đáp án B Gọi công thức phân tử A CxHyOzNt Có %O = 100% - 63,72% -12,39% - 9,73% = 14,16%  x:y:z:t  %C %H % O %N : : :  :11:1:1 12 16 14 Do A có dạng (C6H11ON) Mà MA < 115 nên 113n < 115 => n = Vậy công thức phân tử A C6H11ON Câu 4: Đáp án C Gọi công thức phân tử A CxHyO2  x:y:2  %C %H %O : :  2:4:2 12 16 Vậy công thức phân tử A C2H4O2 Câu 5: Đáp án B Quan sát đáp án, nhận thấy X chứa C, H có O Khi sản phẩm cháy thu gồm CO2 H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thu 12,95 gam Ba(HCO3)2 11,82 gam BaCO3  n Ba  HCO3   0, 05; n BaCO3  0, 06 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C, ta có: n CO2  2n Ba  HCO3   n BaCO3  0,16 Có M X  13,5.4  54  n X  Mà n CO2 nX  2,16  0, 04 54 0,16 4 0, 04 Nên X có nguyên tử C phân tử Căn vào đáp án ta có X C4H6 C4H10 Dựa vào điều kiện khối lượng mol, ta có X C4H6 Câu 6: Đáp án B Gọi công thức phân tử A CxHyOz mO mC mH mC mO mH Có hay 12   16   0,375 0, 75 0, 25 4,5 0, 75  x y z x y z      0,375 0, 75 0, 25 Do cơng thức phân tử A có dạng (C3H6O2)n Mà MA < 90 nên 74n < 90 => n = Vậy công thức phân tử A C3H6O2 Câu 7: Đáp án C Vì sản phẩm sau phản ứng gồm H2O (hấp thụ bình 1) CO2 (hấp thụ bình 2) nên X chứa C, H có O Gọi cơng thức phân tử X CxHyOz n H2O  0, 4; n CO2  n CaCO3  0,  n C(X)  n CO2  0, 6; n H(X)  2n H2O  0,8; n O(X)  20,8  0, 12  0,8.1  0,8 16 Vì hóa hồn tồn 5,2 gam X thu thể tích với thể tích 1,6 gam O2 điều kiện Nên M X  x M O2  5, n C(X) nX 1,  3; y   104  n X  n H(X) nX  4; z  20,8  0, 104 n O(X) nX  Vậy X C3H4O4 Câu 8: Đáp án A Gọi công thức phân tử X CxHyOz  8(12x  y)  7.16z  12x  y  14z 12x  y  14z Có    45  12x  y  16z  90 45  14z  16z  90 45  30z  90  1,5  z   z   12x  y  28  12x  28  x   x  1; y  16(l)   x  2; y  4(t / m) Vậy công thức phân tử X C2H4O2 Câu 9: Đáp án D t 3n  O  nCO  nH O Phản ứng cháy: Cn H 2n O  Với này, thông thường bạn thường nghĩ tới tính tổng số mol khí trước sau phản ứng, nhiên với kiện giả thiết không đủ cho ta tính số liệu trên Mà với tổng số mol khí trước phản ứng bất kì, điều kiện bình kín khơng thay đổi nhiệt độ trước sau phản ứng ta ln có: n n truoc phan ung sau phan ung  P1 0,8 16   P2 0,95 19 n O2 ban dau  2n O2 phan ung  3n   3n   Do đơn giản, ta chọn mol CnH2nO2 ban đầu, đó: n O2 du  n O2 phan ung   n CO2  n H2O  n  n Cn H2 n O2  n O2 ban dau n CO2  n H2O  n O2 du   3n  16 16  hay 3n  19 19 nn  n  Vậy X C3H6O2 Nhận xét: Với cách chọn số mol ban đầu CnH2nO2 ta ln thu kết Có thể giải thích đơn giản sau: Với X số mol ban đầu CnH2nO2 (x giá trị bất kì) có: n n truoc phan ung  sau phan ung n Cn H2 n O2  n O2 ban dau n CO2  n H2O  n O2 du  x(1  (3n  2)) 3n   3n   3,5n   xn  n     Giá trị biểu thức không phụ thuộc vào giá trị x Câu 10: Đáp án A CO  Gọi công thức phân tử A CxHyOz 400ml A  2600ml H O O du (có the có)  1800ml O CO  CO  qua NaOH   H2O  1400ml    200ml O dư O du VH2O  2600  1400  1200(ml)   VCO2  1400  200  1200(ml)  VO2 phan ung  1800  200  1600(ml)  t y z y  C x H y O z   x    O  xCO  H O 2  VCO2  3 x  V A  x   y VH O    3   y   C3 H O VA 2 z    V y z O phan ung x    4 VA  Câu 11: Đáp án C Quan sát đáp án ta có cơng thức X có dạng CxHy CO H O C x H y 450cm3 O2  200 cm3   700 cm3  N2 N2 O du CO N   CO  qua NaOH    400 cm  N   200 cm3  O du O du   H2O VH O  700  400  300  cm3  x VCO2      y 2VH2O VCO2  400  200  200  cm  X có dạng CnH3n 3n  2n  n  Mà    n  Vậy X C2H6  3n  3n  Câu 12: Đáp án C Vì đốt cháy A thu CO2 H2O nên A chứa C, H, có O  m H2O  6,5  0,5.44  20  4,5(gam)  n H2O  0, 25  n H(A)  2n H2O  0,5; n C(A)  n CO2  0,5  n O(A)  m A  m C(A)  m H(A)  0, 75 16  x : y : z  n C(A) : n H(A) : n O(A)  : : Mà công thức phân tử A cơng thức đơn giản nên công thức phân tử A C2H2O3 Câu 15: Đáp án B Vì sau phản ứng, dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng PdCl2 thấy xuất kết tủa nên sản phẩm thu có chứa CO: PdCl2  CO  H O  Pd  CO  2HCl (1) Tiếp tục dẫn khí qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư xuất kết tủa nên khí bị hấp thụ CO2 gồm CO2 tạo thành từ phản ứng (1) gồm CO2 sản phẩm cháy: CO  Ca(OH)  CaCO3   H O Có n CO  n CO2 (1)  n Pd  10,  0,1;  n CO2  n CaCO3  0,15 106  n CO2  san pham chay    n CO2  n CO2 (1)  0, 05 Lại có m H2O  m CO  m CO2 (1)  m binh täng  m H2O  0,  0,1(44  28)  1,8(gam)  n H2O  0,1 Gọi công thức phân tử A CxHyOz Có phản ứng: t x 2x y  2x y z  Cx H yOz      O  CO  CO  H O 3  2  2x n CO 2   n A  x   y n H O    y   A C3H4O2 Do    nA 2 z    2x y z n O     2  n A Câu 16: Đáp án C Gọi công thức phân tử X CxHyNt t y y t  C x H y N t   x   O  xCO  H O  N 4 2  Có n CO2  0, 4; n H2O  0, 7;  n N2  3,1 Nhận xét: Các bạn cần ý X đốt khơng khí nên N2 thu sau phản ứng gồm N2 sản phẩm cháy N2 khơng khí Để xác định công thức phân tử X, ta cần xác định lượng N2 sản phẩm cháy Có: n O2 phan ung  n CO2  n H2O  0, 75 Mà tỉ lệ thể tích khơng khí O2 N2 20% 80%  n N2 (khong khi)  4n O2   n N2  san pham chay   3,1   0,1    x : y : t  n CO2 : 2n H2O : 2n N2  san pham chay   0, :1, : 0,  2;7;1 Vì cơng thức đơn giản X cơng thức phân tử X Nên công thức phân tử X C2H7N Câu 17: Đáp án A Quan sát đáp án ta có cơng thức Y có dạng CxHyNt  t y 3t  t   y 3t  C x H y N t   x    O  xCO     H O  NH 8  2  n CO2  0,12; n H2O  0,18  n C(Y)  n CO2  0,12; n H(Y)  2n H2O  0,36; 2,36  0,12 12  0,36.1  0, 04 14  x : y : t  0,12 : 0,36 : 0, 04  : :1 n N(Y)  Căn vào đáp án ta Y C3H9N Nhận xét: Vì dạng câu hỏi trắc nghiệm có đáp án nên từ đặc điểm đáp án ta suy Y chứa O Khi tính khối lượng N Y biết khối lượng Y khối lượng C, H Y Với tập tự luận từ sản phẩm cháy ta suy Y chứa C, H, N có O Khi bạn cần dựa vào giả thiết NH3 phản ứng với dung dịch H2SO4 để tính lượng NH3 Tiếp theo tính xem Y có chứa O hay khơng Cụ thể sau: Vì H2SO4 dư nên có phản ứng: 2NH  H 2SO   NH 2 SO (1) 2NaOH  H 2SO  Na 2SO  H O(2) n H2SO4 ( 2)  n NaOH  0, 02; n H2SO4 (1)   n H2SO4  n H2SO4 (2)  0, 02  n NH3  0, 04  n O(Y)  m Y  m C(Y)  m H(Y)  m N(Y) 16 0 Câu 18: Đáp án D Sản phẩm cháy sau phản ứng gồm CO2, H2O N2 Vì Ca(OH)2 dư nên n CO2  n CaCO3  0, 08 Có m H2O  m CO2  m binh tang  m H2O  1,8  n H2O  0,1 2NH  H 2SO   NH 2 SO 2NaOH  H 2SO  Na 2SO  H O   Với gam A cho: n NH3   n H2SO4  n NaOH   0,12    gam A cho Có n O(A)  0,12  0, 04 mol NH3 3  0, 08 12  0,1.2  0, 04.14  0, 08 16 Gọi công thức phân tử A CxHyOzNt   Có x : y : z : t  n CO2 : 2n H2O : n O : n NH3  : : :1 Nên A có dạng (C2H5O2N)n Mà MA < 100 nên 75n < 100 => n = Vậy A C2H5O2N Câu 19: Đáp án B Gọi công thức phân tử X CxHy CO C x H y 5 lit O2   H2O   6,8 lit H O   3, lit lít  CO O du  CO  CO  qua NaOH    lít O2 dư  O du VH O  6,8  3,  3,   VCO2  ban dau,san pham chay   3,   2,  VO2 phan ung     t y y  C x H y   x   O  xCO  H O 4   VH2O VO2 phan ung  y y x  3, x   y  X có dạng C3n H8n Mà 8n  2.3n   n   n  Vậy công thức phân tử X C3H8 Câu 20: Đáp án B Gọi công thức phân tử X CxHyNt  CO CO C x H y N t H O N     CO  qua KOH   O  qua P   H2O    N2      N2 H2 N O du  O  O du   O du VCO2  10  VO du   VO2 phan umg  35 V   N2  t y y t  C x H y N t   x   O  xCO  H O  N 4 2   t H  O2  H 2O  y  25.1  VO2 phan u ng  10  x     35    x  t    VN2  10    y   t   VCO2  10x  10    X CH N Câu 21: Đáp án D Gọi công thức phân tử chất cần tìm CaHb  t b b  Ca H b   a   O  aCO  H O 4  Vì Ca(OH)2 dư nên n CO2  n CaCO3  0, 03 Có m H2O  m CO2  m binh tang  m H2O  0,36  n H2O  0, 02  x n CO2 0, 03    y 2n H2O 0, 04 Căn vào đáp án ta C3H4 Câu 22: Đáp án A Gọi công thức phân tử A CxHyOz ( z  ) 44n CO2  18n H2O  3,36 n CO  0, 06 Có    n CO2  1,5n H2O n H2O  0, 04  n C(A)  n CO2  0, 06; n H(A)  2n H2O  0, 08 ; n O(A)  1,12  0, 06 12  0, 08.1  0, 02 16  x : y : z  0, 06 : 0, 08 : 0, 02  : :1  A có dạng (C3H4O) Mà MA < 30.2 = 60 nên 56n < 60 => n = Vậy công thức phân tử A C3H4O Câu 23: Đáp án A Gọi công thức phân tử A CxHyOzClt CO  C x H y O z N t  H 2O HCl   O ,t o  H O,HCl     AgCl   ddAgNO3 ,HNO3   BaCO3    Ba  OH 2  t0 CO   Ba HCO   BaCO3     n HCl  n AgCl  0, 02; n BaCO3  0, 08; n Ba  HCO3   n Ba (OH)2  n Ba  HCO3   0, 02 2  n CO2  n BaCO3  2n Ba  HCO3   0,12 Có m binh tang  m H2O  m HCl  2,17  m H2O  1, 44  n H2O  0, 08 n C(A)  n CO2  0,12   n H(A)  2n H2O  n HCl  0,18  n Cl(A)  n HCl  0, 02  n O(A)  3, 61  0,12 12  0,18.1  0, 02.35,5  0, 08 16  x : y : z : t  0,12 : 0,18 : 0, 08 : 0, 02  : : :1 Do A có dạng (C6H9O4Cl)n Mà MA < 200 nên 180,5n < 200 => n = l Vậy công thức phân tử A C6H9O4Cl Câu 24: Đáp án B Gọi công thức phân tử X CxHyOz Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O Ở lần thí nghiệm thứ nhất, bình chứa H2SO4 đậm đặc dư hấp thụ H2O bình chứa dung dịch nước vơi dư hấp thụ CO2 Ở lần thí nghiệm thứ hai, bình chứa CaO dư hấp thụ CO2 tồn nước, bình chứa P2O5 dư khơng hấp thụ tồn lượng khí hấp thụ bình Do m2 = Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m CO2  m H2O  m1  17,  28,  m  28, Mà m CO2  17, nên m H2O  10,8 n CO  0, n C(X)  0,   n H2O  0, n H(X)  1, 9,  12.0,  1.1,  0, 16  x : y : z  0, :1, : 0,  : :1  n O(X)  => X có dạng C2nH6nOn Mà 6n  2.2n   n   n  Vậy công thức phân tử X C2H6O Câu 25: Đáp án B Đầu tiên cần xem lại định nghĩa đồng đẳng Hiểu đơn giản, hai chất gọi đồng đẳng nhau hay nhiều nhóm CH2 ( M CH2  14 ) có tính chất hóa học tương tự Tổng khối lượng phân tử chất A 25214 Xét hợp chất chứa C, H ln có cơng thức phân tử dạng Ca H 2a  2 2b với chất thuộc dãy đồng đẳng a thay đổi cịn b khơng đổi có M = 14a + (2 - 2b) Do tổng khối lượng mol tất c hợp chất hỗn hợp có dạng A  14d  c   2b  c Để A 14  1  b  d + c(2 - 2b) c!7 Mà số lượng chất A nhỏ (quan sát đáp án), tức c không chia hết cho Do cần có  l  b  nên hỗn hợp gồm đồng đẳng liên tiếp có cơng thức dạng (CH2)k (b = l) Gọi công thức phân tử đồng đẳng nhỏ CnH2n số lượng hợp chất hỗn hợp m Có 14n  14(m  1)  2.14n  n  m  (trong dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử chất sau lớn chất trước 14 đvC) Mặt khác, tổng khối lượng phân tử chất hỗn hợp 252  m M hop chat nho nhat  M hop chat lon nhat  252 ( tính tổng dãy số cách đều) m  Hay [28(m  1)  14(m  1)]m  252.2    m  3( loai ) Vậy hỗn hợp gồm hợp chất hợp chất nhỏ C3H6 Nhận xét: Khi làm đề trắc nghiệm với quan sát đáp án ta nhận thấy dạng đồng đẳng hỗn hợp CnH2n Câu 26: Đáp án C Gọi công thức phân tử A CxHyOz CO CO  H 2SO dac KOH du C x H y O z  H O    O dư O du  O du  +O VH2O  0,85  0, 45  0,   VCO2  0, 45  0, 05  0,  VO2 phan ung  0,  0, 05  0,55  t y z y  C x H y O z   x    O  xCO  H O 2  VCO2  4 x  VA  x   y VH O    4  y  VA 2 z    y z VO2 phan ung x     5,5 VA  Vậy công thức phân tử A C4H8O Câu 27: Đáp án A n O2  0,3; n Cn H2 n2  n Cm H2 m  n O2   n Cn H2 n2  n Cm H2 m  0, 05 PV 0,392.20   0,35 RT 22, Vì dung dịch Ba(OH)2 dư nên n CO2  n BaCO3  0,18 Có m CO2  m H2O  m BaCO3  m dung dich giam  m H2O  35, 46  23, 76  0,18.44  3, 78  n H2O  0, 21 Các phản ứng đốt cháy: t 3n  Cn H 2n   O  nCO  (n  1)H O t0 3m Cm H 2m  O  mCO  mH O  Gọi n Cn H2 n2  a n Cm H2 m  b có a+b=0,05 Nhận thấy: n H2O  n CO2  [(n  1)a  mb]  [na  mb]  a  0, 03  b  0, 05  0, 03  0, 02 Do n CO2  0, 03n  0, 02m  0,18 C H n   3n  2m  18     10  m  C3 H Câu 28: Đáp án C Gọi công thức phân tử A CxHyNazO Có n Na 2CO3  0, 05; n H2O  0, 25; n CO2  0,55 = 0,1 n C(A)  n CO2  n Na 2CO3  0,   n H(A)  2n H2O  0,5  n Na (A)  2n Na 2CO3  0,1  n O(A)  11,  0, 6.12  0,5.1  0,1.23  0,1 16 Do x : y : z : = 0,6 : 0,5 : 0,1 : 0,1 = : : : Vậy công thức phân tử A C6H5ONa Câu 29: Đáp án B Gọi công thức phân tử X CxHyNt MX  n CO m 1,38 0,31   31  n X   0, 01  X  1 n 31 nX 22, 2NH  H 2SO   NH 2 SO 2NaOH  H 2SO  Na 2SO  H O n NH3    n NH3   n H2SO4  n NaOH   0, 01  t  1 nX   Có n H(X)  0,31  0, 01.12  0, 01.14  0, 05  y  Vậy công thức phân tử X CH5N Câu 30: Đáp án C Gọi công thức phân tử chất cần tìm CxHyClt Có n CO2  0, 05; n H2O  0, 05; n Cl  n AgCl  0,1  x : y : t  0, 05 : 0,1: 0,1  1: : Vậy cơng thức cần tìm CH2C12 ... giải nhanh tập hóa học Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng sau áp dụng định luật bảo tồn ngun tố oxi để tìm số ngun tử oxi phân tử chất hữu thông dụng sử dụng nhiều việc toán hóa học hữu sau Bài... : :1 12 35,5 Do cơng thức phân tử X có dạng(C2H4Cl)n Mà M A  29.4,3793  127  63,5n  n  Vậy chất hữu X C4H8Cl2 Đáp án A Bài 3: Một chất hữu A (C, H, O) có cơng thức phân tử cơng thức đơn giản... hợp chất hữu cơ, công thức đơn giản cơng thức phân tử b Phương pháp chi tiết Bước 1: Xác định thành phần nguyên tố chất A đem đốt (hay phân tích) Đề cho thành phần nguyên tố hợp chất hữu đưa giả