Đang tải... (xem toàn văn)
a) Số thứ tự nguyên tố. b) Cấu hình electron đầy đủ và thu gọn của Al. c) Chu kỳ và nhóm của Al trong bảng tuần hoàn. Nêu những tính chất vật lý quan trọng của Al. a) Khả năng dẫn nh[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ
NHÔM
1 Hãy cho biết thơng tin sau vị trí cấu tạo nguyên tử Al:
a) Số thứ tự nguyên tố
b) Cấu hình electron đầy đủ thu gọn Al
c) Chu kỳ nhóm Al bảng tuần hồn
d) Al có electron lớp ngồi cùng?
e) Trong hợp chất, Al có hóa trị số oxi hóa bao nhiêu?
2 Nêu tính chất vật lý quan trọng Al
a) Khả dẫn nhiệt, điện
b) Tính dẻo
c) Khối lượng riêng
3 Tính chất hóa học nhơm
a) Hãy đánh giá tính khử nhơm
b) So sánh tính khử Al với Na với Mg Giải thích kết so sánh
4 Tác dụng với phi kim
a) Cho Al tác dụng với O2, Cl2, S Viết cơng thức hóa học sản phẩm
b) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với chất nào?
c) Vì nhôm tác dụng dễ dàng với oxi mà lại bền khơng khí?
5 Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng Viết phương trình ion rút gọn phản ứng
6 a) Cho Al tác dụng với Fe3O4 nhiệt độ cao Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tên riêng phản ứng gì?
7 a) Al thụ động với dd axit nào?
b) Nêu ứng dụng thực tiễn tính chất nêu
8 a) Hỗn hợp tecmit gì?
b) Người ta dùng tecmit để làm gì?
9 Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH
a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử
(2)
c) *Hãy cho biết Al khử thành phần dung dịch NaOH?
10 *Câu hỏi vận dụng cấu hình electron vị trí ngun tố bảng tuần hồn
a) Ion M2+ có cấu hình e lớp ngồi cùng: 3s23p6 Xác định tên M Giải thích cách xác định
b) Nguyên tử M có tổng số e phân lớp p có 4e lớp ngồi Xác định tên M Giải thích cách xác định
11 *Tác dụng với HNO3
a) Al khử thành phần dung dịch?
b) Al có khả tạo sản phẩm khử NH4NO3 khơng? Vì sao?
c) Hãy viết phương trình phản ứng biết sản phẩm khử khí N2O
12 *Tác dụng với H2SO4 đặc
a) Al khử thành phần dung dịch?
b) Hãy viết phương trình phản ứng biết sản phẩm khử khí H2S
13 *Cho bột magie vào dd nhơm clorua Viết phương trình phản ứng có xảy
14 *Al vừa tan dung dịch HCl vừa tan dung dịch NaOH kết luận Al chất lưỡng tính
khơng Vì vậy?
15 *Cho kim loại Al vào dd HNO3 loãng, Al tan hết khơng thấy khí Viết phương trình phản ứng
16 *Cho Al vào dd HNO3 thấy sinh khí N2 N2O theo tỉ lệ mol 1:3, phần dung dịch sau phản ứng khơng có
NH4NO3 Viết phương trình phản ứng minh họa
17 *Cho hỗn hợp kim loại Al, Na vào nước có dư, phản ứng hồn tồn hỗn hợp tan hết Hãy cho biết quan
hệ số mol Al Na hỗn hợp ban đầu
18 *Cho 1,2 mol bột Al vào dd hỗn hợp gồm 1,5 mol Cu(NO3)2 0,9 mol AgNO3 Hãy cho biết thành phần chất
rắn dung dịch sau phản ứng
(3)
HỢP CHẤT CỦA NHÔM
19 Cho Al2O3 Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư
a) Al2O3 Al(OH)3 có tan hết khơng?
b) Có khí khơng?
c) Trong dung dịch thu có chất tan nào?
20 Tính chất hiđroxit
a) Viết phương trình phản ứng (dạng ion rút gọn) chứng tỏ Al(OH)3 có tính chất bazơ
b) Viết phương trình phản ứng (dạng ion rút gọn) chứng tỏ Al(OH)3 có tính chất axit
21 Tính chất oxit
a) Viết phương trình phản ứng (dạng ion rút gọn) chứng tỏ Al2O3 oxit bazơ
b) Viết phương trình phản ứng (dạng ion rút gọn) chứng tỏ Al2O3 oxit axit
22 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Nêu tượng viết phương trình phản ứng minh họa
23 *Hồn thành phương trình phản ứng (nếu có) sau:
a) Al2O3 + Ba(OH)2
b) Al2O3 + HNO3 đặc nóng
c) Al2O3 + H2O
d) Al2O3 + CuSO4
e) Al2O3 + CO (dư)
o t cao
24 *Để điều chế Al(OH)3 người ta dùng phản ứng từ muối nhôm với dd kiềm dư không? Giải thích viết phương trình phản ứng minh họa
25 *Câu hỏi nhanh:
a) Cho chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 Hãy xác định chất lưỡng tính
b) Nung nóng hỗn hợp bột Al, Al2O3, Al(OH)3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn cịn lại
chất gì?
(4)c) Cho hỗn hợp bột Al Al2O3 vào dung dịch NaOH có dư Hỗn hợp có tan hết khơng?
d) Cho hỗn hợp Na Al2O3 (có tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư Sau phản ứng hồn tồn, hỗn hợp có tan
hết khơng?
26 *Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Nêu tượng viết phương trình phản ứng dạng ion
rút gọn để minh họa
27 *Dẫn khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 Nêu tượng viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn để minh họa
28 *Tại dung dịch muối nhơm AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3 có mơi trường axit?
29 *a) Viết công thức phèn chua
b) Tại phèn chua có khả làm nước đục hóa trong?
30 *Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Sau phản ứng, thu dung dịch X kết tủa Y
a) Viết công thức ion có X
b) Viết cơng thức kết tủa Y
31 *Bằng phương pháp hóa học, nêu cách phân biệt chất (khơng cần viết phương trình phản ứng) sau:
a) Al2O3, MgO, CaO
b) Các dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2
c) Các chất rắn: Al, Al2O3, AlCl3
(5)
32 Cho hỗn hợp Na2O (a mol) Al2O3 (b mol) vào nước lấy dư Tỉ lệ mol a:b để hỗn hợp tan hết?
33 Cho hỗn hợp Na2O (a mol) Al(OH)3 (b mol) vào nước có dư Tỉ lệ mol a:b để hỗn hợp tan hết?
SẢN XUẤT NHÔM 34 *Sản xuất nhôm
a) Hiện phương pháp dùng sản xuất nhơm chủ yếu phương pháp gì?
b) Nêu nguyên liệu
c) Viết trình xảy điện cực phương trình điện phân tổng quát
d) Nêu vai trò criolit
SẮT
35 Hãy cho biết thơng tin sau vị trí cấu tạo nguyên tử Fe:
a) Số thứ tự nguyên tố: b) Cấu hình electron: c) Chu kỳ: d) Nhóm: e) Số electron lớp ngồi cùng: f) Số oxi hóa hợp chất:
36 Tính chất vật lí sắt
a) Màu: b) Nhiệt độ nóng chảy: c) Tính dẫn nhiệt, điện: d) Khối lượng riêng: e) Tính chất riêng:
37 Tính chất hóa học Fe
a) Hãy đánh giá tính khử Fe
b) Hãy so sánh tính khử Fe với Al Cu
c) Nhìn chung, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 trường hợp nào?
38 Cho Fe tác dụng với S, O2, Cl2 Viết công thức hóa học sản phẩm phản ứng nêu
(6)39 Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a) Fe + HCl
b) Fe + H2SO4 loãng
c) Fe + H2SO4 đặc, nóng
d) Fe + HNO3 loãng
e) Fe + HNO3 đặc, nóng
40 Fe bị thụ động trường hợp nào?
41 Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy cho Fe tác dụng với dung dịch sau:
a) CuSO4:
b) AgNO3:
42 Trạng thái tự nhiên sắt
a) Nêu công thức tên loại quặng sắt học
- - - -
b) Quặng sắt kễ có tự nhiên?
c) Người ta tìm thấy sắt đơn chất tự nhiên trường hợp nào?
43 Sắt có hemoglobin máu làm nhiệm vụ gì?
44 *Viết cấu hình electron ion Fe2+ Fe3+
45 *Cho Fe tác dụng với S, O2, Cl2
a) Trong trường hợp, nguyên tử Fe nhường electron?
b) S, O2, Cl2 phản ứng nhận electron?
46 *Vì cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, người ta lại thu hỗn hợp muối sắt(II) muối
sắt(III)? Viết phương trình phản ứng minh họa
(7)
47 *Cho Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư sinh chất khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Tỉ lệ mol
HNO3 bị khử HNO3 tạo muối bao nhiêu? Giải thích
48 *Vì cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3, người ta lại thu hỗn hợp muối sắt(II) muối sắt(III)?
Viết phương trình phản ứng minh họa
49 *Ngâm miếng sắt kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thấy sắt tan nhanh Giải thích điều
50 *Làm thu Ag từ hỗn hợp bột gồm Fe, Zn, Ag
51 *Lập sơ đồ tách rời hỗn hợp bột Al, Fe, Cu phương pháp hóa học
52 *(SGK) Một loại quặng sắt loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO3 thấy khí
màu nâu, dung dịch thu tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan axit Xác định công
thức quặng sắt viết phương trình phản ứng xảy
(8)
HỢP CHẤT CỦA SẮT
53 Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt(II) gì? 54 Hãy cho biết màu oxit sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Oxit khơng có tự nhiên? 55 Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (tạo
NO)
56 Viết phương trình phản ứng điều chế FeO từ Fe2O3
57 a) Hãy cho biết màu tính tan hiđroxit Fe(OH)2, Fe(OH)3
b) Trong khơng khí, sắt(II) hiđroxit dễ chuyển thành sắt(III) hiđroxit Viết phương trình phản ứng minh họa
58 a) Dung dịch muối sắt(II) có màu gì?
b) Viết phương trình phản ứng xảy cho dịng khí clo lội qua dung dịch sắt(II) clorua
c) Viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 từ Fe từ FeO
59 Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl2 từ nguyên liệu khác đây:
a) Fe
b) FeO
c) Fe(OH)2
d) FeCl3 60 Điều chế muối sắt(II) Viết phương trình phản ứng theo chuyển hóa sau:
a) Fe FeCl2:
b) Fe FeSO4:
c) Fe Fe(NO3)2:
61 a) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt(III) gì?
b) Ion Fe3+ nhận electron? 62 a) Viết phương trình phản ứng chuyển Fe2O3 thành Fe
(9)
63 a) Cho Fe2O3 tác dụng với HNO3 lỗng có tạo khí NO khơng? Vì sao?
b) Hãy cho biết dung dịch thu thí nghiệm sau có chất tan gì?
(1) Fe2O3 dd HCl dd …………
(2) Fe2O3 dd H SO2 4 dd …………
(3) Fe2O3 dd ………… dd HNO3
c) Fe2O3 thể tính chất phản ứng trên?
64 a) Dung dịch muối sắt(III) có màu gì?
b) Hồn thành phương trình phản ứng sau, có xảy ra:
(1) FeCl3 + Fe
(2) FeCl3 + Cu
(3) FeCl3 + Ag
(4) FeCl3 (dư) + Mg
(5) FeCl3 + Mg (dư) 65 *Hãy cho biết dung dịch thu chứa chất tan cho oxit sau tác dụng với dung dịch HCl:
a) FeO dd HCl dd …………
b) FeO dd ………… dd H SO loãng2
c) Fe2O3 dd HCl dd …………
d) Fe2O3 dd ………… dd H SO loãng2
e) Fe3O4 dd HCl dd …………
f) Fe3O4 dd ………… dd H SO loãng2
66 *Lần lượt cho FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 loãng
a) Trường hợp có tạo khí NO?
b) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp nêu
(10)
67 *Lần lượt cho FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 đặc
a) Trường hợp có tạo khí NO2?
b) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp nêu
68 *Hãy cho biết dung dịch thu chứa chất tan thí nghiệm sau:
(1) Fe(OH)2 dd HCl dd …………
(2) Fe(OH)2 dd ………… dd H SO loãng2
(3) Fe(OH)2 dd H SO đặc2 dd …………
(4) Fe(OH)2 dd ………… dd HNO loãng3
a) Trong thí nghiệm (4) có khí NO khơng? sao?
69 *Hãy cho biết dung dịch thu chứa chất tan thí nghiệm sau:
(1) FeCl2 Cl2 dd ………
(2) FeCl2 Br2 dd ………
(3) FeBr2 Cl2 dd ………
(4) FeSO4 Cl2 dd ……… 70 *Hãy cho biết dung dịch thu chứa chất tan thí nghiệm sau:
a) FeSO4 dd ……… HNO3
b) FeSO4 dd ……… KMnO H SO lỗng4
71 *Viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn cho thí nghiệm sau:
a) Cho FeS2 tác dụng với HNO3 thấy khí NO (sản phẩm khử nhất)
b) Cho FeCO3 tác dụng với HNO3 thu dung dịch muối hỗn hợp khí CO2, NO
(11)
72 *Viết phương trình phản ứng minh họa sơ đồ:
FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3(3) Fe(OH)3(4) Fe2O3 (5) FeO(6) FeSO4 (7) Fe (8)
FeC l2 (9)FeCl3 (10) FeCl2 (11) Fe(OH)2 (12) Fe(OH)3 (13) Fe(NO3)3
(14)
Fe2O3
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
73 *Từ FeCl2, viết phương trình phản ứng điều chế Fe2O3
74 *Từ FeCl3, viết phương trình phản ứng điều chế FeO
75 *Hòa tan oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch X Chia dung dịch X làm phần: - Phần hòa tan Cu
- Phần làm màu tím dung dịch KMnO4
Xác định cơng thức oxit sắt viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn
(12)
76 *Hòa tan Fe3O4vào dung dịch HCl dung dịch X Chia X làm phần:
- Thêm NaOH dư vào phần kết tủa Y Lấy Y để ngồi khơng khí - Cho bột Fe vào phần
- Sục khí Cl2 vào phần
Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn Xác định phản ứng đó, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử
HỢP KIM CỦA SẮT 77 Gang gì?
78 Gang trắng gì? Được dùng làm gì?
79 Gang xám gì? Được dùng làm gì?
80 Nêu nguyên tắc sản xuất gang
81 Hãy nêu công thức tên tất nguyên liệu dùng sản xuất gang
82 Hãy viết phương trình phản ứng tạo CO kèm theo nhiệt độ lò xảy phản ứng
83 Hãy viết phương trình phản ứng khử oxit sắt kèm theo nhiệt độ lò xảy phản ứng
84 Hãy viết phương trình phản ứng tạo xỉ kèm theo nhiệt độ lò xảy phản ứng
85 Thép gì?
(13)86 a Thế thép đặc biệt?
b Loại thép gia tăng hàm lượng Mn Cr có tính chất đặc biệt gì?
c Loại thép gia tăng hàm lượng Cr Ni có tính chất đặc biệt gì?
87 Trong thép thường, thép cứng, thép mềm? Chúng dùng làm gì?
CROM
88 Vị trí cấu hình electron nguyên tử
a) Hãy cho biết vị trí Cr bảng tuần hoàn
b) Viết cấu hình electron thu gọn nguyên tử Cr (Z = 24)
c) Viết cấu hình electron thu gọn ion Cr3+ 89 Số oxi hóa crom hợp chất
a) Crom có số oxi hóa nào?
b) Những số oxi hóa thường gặp?
90 Tính chất vật lí
a) Crom có màu gì?
b) Crom kim loại nặng hay nhẹ?
c) Nhiệt độ nóng chảy crom bao nhiêu?
d) Cho biết độ cứng crom
91 Tác dụng với phi kim
a) Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với phi kim nào?
b) Cho crom tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo nhiệt độ cao Viết cơng thức hóa học sản phẩm
92 Tính bền crom
a) Tính khử crom mạnh sắt crom bền với nước khơng khí?
b) Nêu lí hợp lí để người ta chọn crom kim loại mạ lên sắt để bảo vệ cho sắt
93 Tác dụng với axit
a) Vì vật crom khơng tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng?
(14)b) Để hòa tan mẩu crom dung dịch HCl phải làm nào?
c) Viết phương trình ion rút gọn phản ứng crom với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng
d) Vì crom không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội?
HỢP CHẤT CỦA CROM 94 Tính chất vật lí
a) Cr2O3 chất rắn màu gì? ……… Tính tan nước nào? …………
b) Cr(OH)3 chất rắn màu gì? ……… Tính tan nước nào? …………
c) CrO3 chất rắn màu gì? ……… Tính tan nước nào? …………
d) K2CrO4 chất rắn màu gì? ……… Tính tan nước nào? …………
e) K2Cr2O7 chất rắn màu gì? ……… Tính tan nước nào? ………… 95 Tính chất hóa học hợp chất crom(III)
a) Hãy nêu tính chất hóa học Cr2O3
b) Hãy nêu tính chất hóa học Cr(OH)3 Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất
c) *Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 dung dịch thu chứa chất tan gì?
d) *Thêm dư dung dịch HCl vào dung dịch NaCrO2 dung dịch thu chứa chất tan gì?
e) *Trong môi trường axit, muối crom(III) tồn dạng ion nào?
f) *Trong môi trường kiềm, muối crom(III) tồn dạng ion nào?
g) *Viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn chứng tỏ muối crom(III) bị khử môi trường axit
h) *Viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn chứng tỏ muối crom(III) bị oxi hóa mơi trường kiềm
(15)96 Tính chất hóa học crom(VI) oxit
a) CrO3 tan nước tạo hỗn hợp axit có cơng thức tên gọi nào?
b) Có thể điều chế axit dạng khan khơng? Vì sao?
c) Nêu tượng cho CrO3 tiếp xúc với bột S
d) Nêu công thức số chất tiếp xúc với CrO3 tự bốc cháy 97 Tính chất hóa học muối crom(VI)
a) Muối kali cromat có cơng thức nào? ……… Có màu gì? ……… Màu ion gây ra? ………
b) Muối kali đicromat có cơng thức nào? ……… Có màu gì? ……… Màu ion gây ra? ………
c) Trong dung dịch K2CrO4 có mặt ion Cr O2 72- khơng? Vì sao?
d) Muối cromat tồn môi trường nào? ………… Làm chuyển muối cromat thành muối đicromat?
e) Viết sơ đồ chuyển hóa muối cromat đicromat theo môi trường
f) Cho FeSO4 tác dụng với K2Cr2O7/ H2SO4 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử
98 *Hòa tan hỗn hợp muối AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm lượng dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước
clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 Hỏi có xuất kết tủa khơng? Viết sơ đồ chuyển hóa giải thích
99 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 lượng kết tủa
thu lớn Tách kết tủa khỏi dung dịch, rửa nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Viết cơng thức hóa học chất rắn
100 Cho dãy chất: Na2O, Na2O2, CaO, Al2O3, Fe3O4, Cr2O3, CrO3, CO2, CO, NO, SiO2, N2O5
Hãy tiến hành phân loại chất vào loại sau:
(1) Oxit axit (khơng lưỡng tính) (2) Oxit bazơ (khơng lưỡng tính)
(3) Oxit lưỡng tính (4) Oxit trung tính
(16)
101 Chất rắn X hợp chất crom X tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH
brom dung dịch màu vàng, cho H2SO4 vào lại thành màu da cam X chất nào?
102 Khi cho dung dịch H2SO4 lỗng vào cốc X đựng dung dịch K2CrO4 màu dung dịch cốc X đổi màu nào?
103 Cho lượng dư Cl2 NaOH vào dung dịch mẫu thử chứa cation kim loại Dung dịch sau phản ứng có màu
vàng, mẫu thử chứa ion nào?
104 Cho NaOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển màu nào?
105 Cho NaOH Br2 dư vào dung dịch NaCrO2 dung dịch sau phản ứng có màu gì?
106 Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch CrCl3 Hiện tượng quan sát gì?
107 Thêm từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaCrO2 Hiện tượng quan sát gì?
108 Cân phương trình hóa học sau: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
109 Bổ túc cân phương trình hóa học sau: NaCrO2 + Br2 + NaOH → …
110 Cho sơ đồ chuyển hoá:
(Cl KOH) H SO (FeSO H SO ) KOH 2 4
Cr(OH) X Y Z T Xác định công thức chất X, Y, Z, T Biết chúng hợp chất crom
111 Cho sơ đồ phản ứng
Cl,dư dungdịchNaOH,dư t
Cr X Y
Xác định công thức chất X, Y Biết chúng hợp chất crom
112 Cho dãy chuyển hóa sau:
Xác định công thức chất X, Y, Z Biết chúng hợp chất crom
113 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho
dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, ống nghiệm xuất kết tủa viết công thức kết tủa tạo