KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: Hóa Học Lớp 11-NC. ……… ……………… Thời gian: 45 phút Họ và tên…………………………………………… …. ………Số báo danh……………… Lớp……… C©u 1 : Cho 200ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M. Muối thu được và khối lượng tương ứng là: A. NaH 2 PO 4 28,4gam và Na 3 PO 4 24gam B. Chỉ có Na 2 HPO 4 18gam C. Na 2 HPO 4 12gam và Na 3 PO 4 14,2gam D. NaH 2 PO 4 12gam và Na 2 HPO 4 28,4gam C©u 2 : Giá trị nào sau đây xác định được axit là mạnh hay yếu: A. Độ tan của axit trong nước. B. Nồng độ của axit trong nước. C. Độ pH của axit. D. Khả năng cho prôton trong nước. C©u 3 : Sản phẩm nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 là : A. Một muối, một kim loại và hai chất khí. B. Hai oxit và hai chất khí C. Một muối, một oxit và hai chất khí D. Một muối, một oxit và một chất khí C©u 4 : Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch: A. K + , Al 3+ , H + , CO 3 2- , OH - , HCO 3 - . B. Na + , Cu 2+ , Fe 2+ , Cl - , OH - , NO 3 - . C. Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , NO 3 - , Cl - , Br - . D. Fe 3+ , Mg 2+ , NH 4 + , OH - , SO 4 2- ,Br - . C©u 5 : Khi cho dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch A có chứa các ion: Na + , NH 4 + , HCO 3 - . Hỏi có bao nhiêu phản ứng trao đổi ion xảy ra: A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 C©u 6 : Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M để thu được kết tủa lớn nhất là: A. 0,3 lít B. 0,2 lít C. 0,02 lít D. 0,03 lít C©u 7 : Để sản xuất axit nitric trong công nghiệp cần qua các giai đoạn: 1. Oxi hóa NO 2. Cho NO 2 tác dụng với H 2 O 3. Oxi hóa NH 3 4. Chuẩn bị hỗn hợp amoniăc và không khí 5. Tổng hợp amoniăc Thứ tự các giai đoạn là: A. 4,5,3,2,1 B. 5,4,3,1,2 C. 3,4,5,2,1 D. 1,2,3,4,5 C©u 8 : Dãy nào sau đây đều chứa các chất điện li mạnh : A. CH 4 , CaHCO 3 , Ca(OH) 2 , HF B. H 2 S, SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 C. C 6 H 6 , NaClO, NaOH, H 2 SO 4 D. H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , CuCl 2 C©u 9 : Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch nước vôi trong cho đến dư, hiện tượng quan sát được là: A. Có kết tủa trắng B. Không có kết tủa C. Có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan D. CO 2 không tan thoát ra ngoài C©u 10 : Theo phương trình ion thu gọn OH - có thể phản ứng với tất cả các ion nào sau đây? A. Fe 2+ , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2 B. Cu 2+ , Fe 3+ , HSO 4 - , Cl - C. Zn 2+ , Ba 2+ , HCO 3 - , HSO 4 - D. H + , NH 4 + , HCO 3 - , Al 3+ C©u 11 : Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH? A. HCl B. KCl C. Na 2 CO 3 D. NH 4 Cl C©u 12 : Trong các muối phôtphat sau: Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaHPO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 nên dùng loại nào để bón cho đất nhiều phèn (đất có chứa H 2 SO 4 tự do và Al 2 (SO 4 ) 3 ): A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. cả 3 muối C. CaHPO 4 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C©u 13 : Chọn mệnh đề đúng: A. Dung dịch muối trung hòa bao giờ cũng có pH=7 B. Dung dịch muối axit bao giờ cũng có môi trường axit C. Nước cất có pH=7 D. Dung dịch bazơ khi nào cũng làm quì hóa xanh C©u 14 : Trộn 300ml dung dịch HCl 0,1M với 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M được dung dịch X có: A. pH = 1,3 B. pH = 1 C. pH = 2 D. pH = 1,6 C©u 15 : Trộn lẫn 2 dung dịch có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH) 2 0,2M. pH của dung dịch thu được là: A. 13 B. 12,5 C. 12 D. 7 C©u 16 : Cho 3 dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lít: CH 3 COOH , HCl, H 2 SO 4 . Hãy sắp xếp 3 dung dịch trên Trang 1 – mã đề 325 MÃ ĐỀ: 325 theo độ pH tăng dần ? A. CH 3 COOH , HCl, H 2 SO 4 B. HCl, CH 3 COOH , H 2 SO 4 C. H 2 SO 4 , HCl, CH 3 COOH D. H 2 SO 4 , CH 3 COOH , HCl C©u 17 : A là muối nitrat của kim loại M (hóa trị II), nhiệt phân hoàn toàn 9,4gam A thu được 4 gam oxit kim loại. Công thức phân tử của A là: A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 D. Zn(NO 3 ) 2 C©u 18 : Cho 200ml dd NaOH xM vào 200ml dd AlCl 3 1M. Sau khi phản ứng xong thu được 7,8gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của x là: A. 3,5 B. 4,0 C. 1,5 D. 3,0 C©u 19 : Dung dịch NH 3 có thể hoà tan được Zn(OH) 2 là do A. Zn(OH) 2 là một bazơ ít tan B. NH 3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu C. Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính D. Zn(OH) 2 có khả năng tạo thành phức chất với NH 3 C©u 20 : Trong phòng thí nghiệm, khi thực hiện phản ứng của kim loại Cu với HNO 3 đặc hoặc HNO 3 loãng đều tạo ra khí NO 2 gây ô nhiễm môi trường. Biện pháp xử lí tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường không khí là: A. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm giấm ăn B. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước vôi C. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm cồn D. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước C©u 21 : Có thể dùng bình làm bằng kim loại nào sau đây để đựng HNO 3 đặc, nguội. A. Đồng, bạc. B. Đồng, nhôm. C. Sắt, kẽm. D. Sắt, nhôm. C©u 22 : Tính chất hóa học của NH 3 là : A. Tính oxihóa B. Tính khử C. Tính khử và tính bazơ D. Tính bazơ C©u 23 : Có 5 dung dịch mất nhãn : BaCl 2 , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng quì tím ta nhận biết được: A. 1 chất B. 4 chất C. 3 chất D. 5 chất C©u 24 : Cho 13,5gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0lít dd HNO 3 xM thu được hỗn hợp khí A gồm NO và N 2 O có tỉ khối đối với H 2 là 19,2. Giá trị của x là: A. 0,62 B. 0,95 C. 0,2 D. 0,86 C©u 25 : Xét 2 trường hợp: 1. Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO 3 1M (loãng) 2. Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO 3 1M (loãng) và H 2 SO 4 0,5M loãng. Tỉ lệ số mol khí NO thoát ra trong trường hợp 2 so với 1 là: A. 2:1 B. 3:1 C. 1:2 D. 1:1 C©u 26 : Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Cho dd KOH dư rồi thêm tiếp dd NH 3 dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là: A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 C©u 27 : Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có độ điện li α=1% . Độ pH của dung dịch này là: A. 3 B. 0,1 C. 2 D. 1 C©u 28 : Trong các cặp chất sau : (a) C và H 2 O (b). (NH 4 ) 2 CO 3 và KOH (c). NaOH và BaCl 2 (d). CO 2 và Ca(OH) 2 (e). K 2 CO 3 và BaCl 2 (f). Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 (g). HCl và CaCO 3 (h). HNO 3 và NaHCO 3 (i). CO và CuO Nhóm gồm các cặp chất mà phản ứng tạo ra sản phẩm có chất khí là: A. b,c,d,g,i B. a,b,g,h,i C. c,d,e,f,i D. a,b,d,h,i C©u 29 : Khi nhiệt phân dãy muối nào sau đây đều cho sản phẩm là oxit kim loại, nitơđioxit và oxi ? A. Hg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , KNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 C. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 C©u 30 : Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch mới có pH =12. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là: A. 0,12M B. 0,16M C. 0,14M D. 1,2M Trang 2 – mã đề 325 ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2007 - 2008 MÔN: HÓA 11-NC Mã đề 325 01 28 02 29 03 30 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Trang 3 – mã đề 325 Môn Hki 1-11NC (Đề số 2) L u ý: - Thí sinh dùng bút tô kín các ô tròn trong mục số báo danh và mã đề thi trớc khi làm bài. Cách tô sai: - Đối với mỗi câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn và tô kín một ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời. Cách tô đúng : 01 28 02 29 03 30 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 Trang 4 mó 325 . xuất axit nitric trong công nghiệp cần qua các giai đoạn: 1. Oxi hóa NO 2. Cho NO 2 tác dụng v i H 2 O 3. Oxi hóa NH 3 4. Chuẩn bị hỗn hợp amoniăc và không. COOH , HCl C©u 17 : A là mu i nitrat của kim lo i M (hóa trị II), nhiệt phân hoàn toàn 9, 4gam A thu được 4 gam oxit kim lo i. Công thức phân tử của A là: