liên kết ion - Khá hay

Chào mừng các thầy,cô đến dự! Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I.Sự tạo thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion a. Sự tạo thành cation. Trong các pứ hóa học, nguyên tử kim loại có xu hướng nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác ion dương được gọi là cation Nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA, IIIA ( có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng) dễ nhường 1, 2, 3e  cation Vận dụng: Viết quá trình tạo thành ion dương của các nguyên tử sau: 19 K; 12 Mg; 13 Al Tổng quát: M  M n+ + ne Gọi tên: Cation + tên kim loại LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I.Sự tạo thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion b.Sự tạo thành anion Trong các pứ hh, nguyên tử có khuynh hướng nhận electron của nguyên tử nguyên tố khác  ion âm được gọi là anion Nguyên tử phi kim nhóm VA,VIA, VIIA(có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng) dễ nhận 3,2,1e  anion Vận dụng: Viết quá trình tạo thành ion âm của các nguyên tử sau: 8 O; 17 Cl Tổng quát: X +ne  X n- Gọi tên: anion + tên gốc axit ( trừ O 2- ) LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION c. Ion Nguyên tử trung hòa về điện, khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử mất hay nhận electron để tạo thành hạt mang điện gọi là ion. 2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION II.Sự tạo thành liên kết ion Ví dụ 1: sự tạo thành phân tử NaCl 11 Na: 17 Cl : Khi hình thành liên kết hóa học: Na + Cl  Na + + Cl - NaCl Phương trình hóa học: 2Na + Cl 2  2NaCl löïc huùt tónh ñieän → 2x1e LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na  Na + + 1e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl + 1e  Cl - Ví dụ 2: sự tạo thành phân tử MgO 12 Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 8 O :1s 2 2s 2 2p 4 Khi hình thành liên kết hóa học : Mg + O  Mg 2+ + O 2- MgO Phương trình hóa học: 2Mg + O 2  2MgO Kết luận: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích điện tích trái dấu. löïc huùt tónh ñieän → LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 2x2e Mg  Mg 2+ + 2e O + 2e  O 2- III.Tinh thể ion 1.Tinh thể NaCl Muối ăn Mô hình đặc tinh thể NaCl Mô hình rỗng tinh thể NaCl Ion Na + Ion Cl - LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION Mô hình tinh thể NaCl Mô hình tinh thể NaCl Ion Cl - Ion Na + Ta có thể tách riêng từng phân tử NaCl ra khỏi tinh thể không? Một ion Na + được bao quanh bởi 6 ion Cl - Một ion Cl - được bao quanh bởi 6 ion Na + 2. Tính chất của hợp chất ion *Tinh thể ion rất bền vững *Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao *Thường tan nhiều trong nước *Dẫn điện ở trạng thái dung dịch và nóng chảy. Không dẫn điện khi ở trạng thái rắn LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION [...]... thành liên kết: Al  Al3+ + 3e 2s22p6 O: 1s22s22p4 8 Khi hình thành liên kết: O + 2e O 2-( anion oxit) 2s22p6 Cl: 1s22s22p63s23p5 17 Khi hình thành liên kết: Cl + 1e  Cl- ( anion clorua) 3s23p6 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION - - 2+ 12+ - - - - - Mg2+ 2- 8+ - - - MgO O O 2- LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION - - 11+ - - + - 2- - - - - 16+ - - - - + - - - 11+ - - - - - - - Na + Na2S S 2- Na + - LIÊN KẾT ION –... TINH THỂ ION - - - - - - + - - 17+ - - - - 11+ - - - - - - Cl- - NaCl Na + - LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION - - 11+ - - - Na + - + - - 2- + - - 8+ - - 11+ - - - Na2O O 2- - - Na + - LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION Tính dẫn điện của NaCl - + + - Dung nóng NaCl NaCl dịch chảy NaCl rắn Khóa K K : 1s22s22p63s23p64s1 19 Khi hình thành liên kết: K  K+ + 1e 3s23p6 Mg: 1s22s22p63s2 12 Khi hình thành liên kết: Mg  Mg2+...LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau? Trả lời Các nguyên tử luôn có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình vững bền của khí hiếm( có 8 electron lớp ngoài cùng hay 2electron đối với heli) Bài tập Em hãy biểu diễn quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử NaF và Na2O? Cho biết 11Na; 9F; 8O Sự tạo thành Na2O Sự tạo thành NaF LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION. .. 12+ - - - - - Mg2+ 2- 8+ - - - MgO O O 2- LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION - - 11+ - - + - 2- - - - - 16+ - - - - + - - - 11+ - - - - - - - Na + Na2S S 2- Na + - LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION - - 9+ + - - - - 11+ - - - - - - - FF - NaF Na + . - - - - - - - - - - - - - 17+ - - - - - - - - - - - Na 2 O Na + Na + - 11+ - - - - - - - - - - - 11+ - - - - - - - - - - 8+ - - - - - - - - Na NaO 2- O. 8+ - - - - - - - - 2- - - Na 2 S Na + Na + - 11+ - - - - - - - - - - - 11+ - - - - - - - - - - 16+ - - - - - - - - - - - - - - - - Na NaS 2- S + + 2- LIÊN